第22講鹽類水解（強(qiáng)化訓(xùn)練）（原卷版）-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必做提升講義（夯基礎(chǔ)再突破）

鹽類水解（強(qiáng)化訓(xùn)練）1．常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。向20mL濃度均為0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的電導(dǎo)率與加入CH3COOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．M點(diǎn)：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(＋,4))B．溶液呈中性的點(diǎn)處于N、P之間C．已知lg3≈0.5，P點(diǎn)的pH＝5D．P點(diǎn)：3[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]＝2[c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)]2．常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1二元酸H2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．H2A是二元弱酸B．B點(diǎn)的pH<7，說(shuō)明HA－的電離程度大于HA－的水解程度C．C點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)D．D點(diǎn)時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)3．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na＋)＝2[c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)]B．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SOeq\o\al(2－,3))－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)<eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)4．檸檬酸(用H3R表示)可用作酸洗劑。常溫下，向0.1mol·L－1H3R溶液中加入少量NaOH固體(忽略溶液體積的變化)，H3R、H2R－、HR2－和R3－的含量與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．圖中b曲線表示HR2－的變化B．HR2－的電離常數(shù)為Ka3＝1×10－6C．pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)D．pH＝5時(shí)，c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)＝0.1mol·L－15．25℃時(shí)，改變0.1mol·L－1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(RCOOH)隨之改變[已知δ(RCOOH)＝eq\f(cRCOOH,cRCOOH＋cRCOO－)]，甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．圖中M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH－)比較：前者＞后者B．丙酸的電離常數(shù)K＝10－4.88C．等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較：前者＞后者D．將0.1mol·L－1的HCOOH溶液與0.1mol·L－1的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(HCOOH)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)6．25℃時(shí)，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10－5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H＋)在此滴定過程中的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝6.0×10－3mol/LB．b點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)C．c點(diǎn)溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．d點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)7．常溫下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10－5B．N點(diǎn)，c(Na＋)－c(A－)＝eq\f(KW,1×10－8.72)C．P→Q過程中，水的電離程度逐漸增大D．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，c(A－)>c(HA)8．25℃時(shí)，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫度后溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．CH3COOH的Ka=1.0×104.7B．C點(diǎn)的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)C．B點(diǎn)的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH)D．A點(diǎn)的溶液中：c(CH3COO)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH)=0.1mol/L9．常溫下，濃度均為c0、體積均為V0的MOH和ROH兩種堿液分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖甲所示；當(dāng)pH＝b時(shí)，兩曲線出現(xiàn)交叉點(diǎn)x，如圖乙所示。下列敘述正確的是()A．c0、V0均不能確定其數(shù)值大小B．電離常數(shù)Kb(MOH)≈1.1×10－4C．x點(diǎn)處兩種溶液中水的電離程度相等D．lgeq\f(V,V0)相同時(shí)，將兩種溶液同時(shí)升高相同的溫度，則eq\f(cR＋,cM＋)增大10．常溫下，將一定濃度的HA和HB兩種酸分別與0.10mol·L－1NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：混合后溶液加酸酸的濃度/(mol·L－1)混合后pH①HA0.108.6②HB0.122下列說(shuō)法正確的是()A．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸B．溶液①中離子濃度關(guān)系：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．升高溫度，溶液①中c(H＋)增大，pH減小D．溶液②中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)11.常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列結(jié)論正確的是()A．水解常數(shù)：X－＞Y－B．V＝10.00mL時(shí)，有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)C．pH＝7時(shí)，c(Y－)＞c(X－)D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液混合后，c(HX)＋c(HY)＋c(H＋)＝c(OH－)12．在某溫度時(shí)，將nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)KW＝1.0×10－14B．b點(diǎn)：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．25℃時(shí)，NH4Cl水解常數(shù)為(n1)×107(用n表示)D．d點(diǎn)水的電離程度最大13.常溫下，向20mL0.1mol·L1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水（H+）隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．B點(diǎn)的溶液中粒子濃度之間存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A)B．由圖可知A的水解平衡常數(shù)Kh約為1×109C．C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性D．F點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH)=c(HA)+c(A)+c(H+)14.常溫下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲線如下圖(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下K(HX)≈1×10－12B．a(chǎn)點(diǎn)所示的溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＝c(H＋)C．c點(diǎn)所示的溶液中：c(Na＋)＋c(HX)＋c(X－)＝0.10mol·L－1D．相同條件下，X－的水解能力弱于HX的電離能力15．常溫下，二甲胺[(CH3)2NH·H2O]是一元弱堿，其電離常數(shù)Kb＝1.6×10－4。10mLcmol·L－1二甲胺溶液中滴加0.1mo1·L－1鹽酸，混合溶液的溫度與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的()A．二甲胺溶液的濃度為0.2mol·L－1B．在Y和Z點(diǎn)之間某點(diǎn)溶液pH＝7C．Y點(diǎn)存在：c(Cl－)>c[(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)]>c(H＋)>c(OH－)D．常溫下，(CH3)2NH2Cl水解常數(shù)Kh≈5.0×10－1116.室溫下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc＝－lgc，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2Oeq\o\al(－,4))、pc(C2Oeq\o\al(2－,4))與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．M點(diǎn)時(shí)，2c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(Na＋)B．pH＝x時(shí)，c(HC2Oeq\o\al(－,4))<c(H2C2O4)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．常溫下，Ka2(H2C2O4)＝10－1.3D.eq\f(c2HC2O\o\al(－,4),cH2C2O4cC2O\o\al(2－,4))隨pH的升高而減小17.配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，例如[Ag(NH3)2]＋的K不穩(wěn)＝eq\f(cAg＋·c2NH3,c[AgNH32]＋)。在一定溫度下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋2NH3[Ag(NH3)2]＋。溶液中pNH3與δ(X)的關(guān)系如圖其中pNH3＝－lg[c(NH3)]、δ(X)＝eq\f(nX,nAg＋＋n[AgNH32]＋)(X代表Ag＋或[Ag(NH3)2]＋)。下列說(shuō)法正確的是()A．圖中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]＋)B．向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag＋)減小C．該溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)D．該溫度時(shí)，K不穩(wěn)([Ag(NH3)2]＋)＝107.318.常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的氫離子濃度的對(duì)數(shù)(lg[c水(H＋)])與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是()A．可用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pHB．F、H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)C．常溫下加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，溶液的pH增大D．G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)19.在25mL0.1mol·L－1某一元堿中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是()A．該堿溶液可以溶解Al(OH)3B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積值大于25mLC．C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(