人教版九上《化學(xué)方程式》14

第五單元化學(xué)方程式義務(wù)教育教科書(人教版)《化學(xué)》九年級(jí)上冊(cè)設(shè)計(jì)學(xué)校：作業(yè)設(shè)計(jì)者：設(shè)計(jì)學(xué)科：九年級(jí)化學(xué)第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)1第五單元化學(xué)方程式作業(yè)整體設(shè)計(jì)單元信息 2 課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí)) 6課題1質(zhì)量守恒定律(第2課時(shí)) 12課題2如何正確書寫化學(xué)方程式 18課題3利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 23 第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)2一、單元信息一、單元信息基本信息學(xué)科年級(jí)學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九年級(jí)第一學(xué)期人教版第五單元化學(xué)方程式單元組織方式自然單元重組單元課時(shí)信息序號(hào)課時(shí)名稱對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容1質(zhì)量守恒定律5.1質(zhì)量守恒定律2化學(xué)方程式5.1質(zhì)量守恒定律3如何正確書寫化學(xué)方程式5.2如何正確書寫化學(xué)方程式4利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算5.3利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算5單元作業(yè)二、單元內(nèi)容分二、單元內(nèi)容分析(一)教材分析本單元是初中化學(xué)重要的啟蒙教學(xué)內(nèi)容，融合了結(jié)構(gòu)與原理、概念和定律、化學(xué)語(yǔ)言、科學(xué)探究、定量分析等內(nèi)容。本單元設(shè)置了3個(gè)課題，課題1質(zhì)量守恒定律是義務(wù)教育階段學(xué)生開始從定量的角度認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)，教材通過一系列的科學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，是學(xué)生書寫化學(xué)方程式和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的理論基礎(chǔ)，也是本單元的基礎(chǔ)。教材以質(zhì)量守恒定律和化學(xué)式為依托,將學(xué)生已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行科學(xué)、定量的描述。課題2介紹了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟,是對(duì)課題1中化學(xué)方程式的深入介紹,也是對(duì)第三單元“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”、第四單元“化學(xué)式與化合價(jià)”等知識(shí)進(jìn)一步的延伸和應(yīng)用,有助于學(xué)生對(duì)已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行復(fù)習(xí)和鞏固，是本單元的中心。課題3根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算是從反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系來研究物質(zhì)的變化,需要以正確書寫化學(xué)方程式為基礎(chǔ),是化學(xué)方程式在化學(xué)計(jì)算中的具體應(yīng)用。同時(shí)也是學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的初步嘗試,有利于學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)在實(shí)際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)3基本原理和概念利用化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用定律課題(二)教材設(shè)計(jì)基本原理和概念利用化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用定律課題 課題 事實(shí)探究、分析質(zhì)量守恒定律＋ 文字表達(dá)式+化學(xué)式化學(xué)方程式化化學(xué)方程式的配平課課題基基本技能(三)學(xué)情分析學(xué)生已有基礎(chǔ)：本單元是在學(xué)生探究了身邊最熟悉的宏觀物質(zhì)空氣、水的性質(zhì),又探索了構(gòu)成物質(zhì)的微觀世界的奧秘之后出現(xiàn)的,學(xué)生對(duì)物質(zhì)的化學(xué)變化有了質(zhì)的認(rèn)識(shí),學(xué)會(huì)了用文字表達(dá)式表示化學(xué)變化，通過第四單元化學(xué)式與化合價(jià)的學(xué)習(xí)學(xué)會(huì)了用化學(xué)式表示物質(zhì)。學(xué)生亟待解決的問題：化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式雖然能表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，但是無法表示出各物質(zhì)之間的“質(zhì)與量”的關(guān)系,無法解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，學(xué)生也感到這種方法使用起來不方便。學(xué)生的問題點(diǎn)：學(xué)生雖然對(duì)化學(xué)反應(yīng)有初步認(rèn)識(shí)，但僅僅停留在宏觀的層面，本單元是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)從定性到定量研究方法的轉(zhuǎn)變，因此①學(xué)生要從思維方式上做出轉(zhuǎn)變，這是一個(gè)障礙點(diǎn)。②另外部分學(xué)生對(duì)化學(xué)式的書寫不熟練，這也直接影響了本單元的學(xué)習(xí)。③還有部分學(xué)生觀察能力和計(jì)算能力薄弱，這對(duì)于化學(xué)方程式的配平及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算都是一大障礙。學(xué)生的發(fā)展點(diǎn)：通過本單元的學(xué)習(xí)，一方面學(xué)生用學(xué)過的化學(xué)式表示出物質(zhì)在化學(xué)變化過程中的質(zhì)、量的關(guān)系,從而正確書寫出化學(xué)方程式；另一方面也可用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式去反饋前面所學(xué)的知識(shí),從而更好地去理解知識(shí)。從而培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)，形成能力提升。三三、單元目標(biāo)分析第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)4課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律課課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律課題2如何正確書寫化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算單元整體學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)科核心素養(yǎng)單元學(xué)習(xí)目標(biāo)對(duì)應(yīng)的素養(yǎng)A化學(xué)觀念B科學(xué)思維C實(shí)驗(yàn)探究D科學(xué)態(tài)度與責(zé)任通過實(shí)驗(yàn)探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，分子、原子的變化分析，學(xué)生可以理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵和微觀本質(zhì)，建立宏觀—微觀的聯(lián)系，形成守恒意識(shí)。通過收集和梳理“拉瓦錫與質(zhì)量守恒定律”的化學(xué)史實(shí)，學(xué)生可以體會(huì)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，認(rèn)識(shí)定量研究和基于科學(xué)事實(shí)的推理對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。通過對(duì)化學(xué)方程式意義的探究，學(xué)生可以知道化學(xué)方程式表征了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，和比例關(guān)系，能正確書寫化學(xué)方程式并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義分析、書寫、配平及計(jì)算,學(xué)生能夠按照化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)進(jìn)行思維、審題、分析、計(jì)算能力的訓(xùn)練，能夠聯(lián)系實(shí)際,學(xué)以致用。單元課時(shí)作業(yè)目標(biāo)1.通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的分析，進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)方程式的意義。2.能夠掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。3.能夠掌握解題格式，培養(yǎng)解計(jì)算題的應(yīng)用能1.能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.能用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律的原因。3.能掌握定量研究和對(duì)比學(xué)習(xí)的方法，在此過程中，逐步提升分析推理和解決問題的能力。11.了解化學(xué)方程式的定義。2.理解化學(xué)方程式的含義及讀法。1.通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，理解化學(xué)方程式的書寫應(yīng)遵守的原則。2.掌握化學(xué)方程式書寫步驟，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法。3.通過分析信息，會(huì)寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)5四、單元整體設(shè)計(jì)思路四、單元整體設(shè)計(jì)思路根據(jù)教育部推進(jìn)的“雙減”政策，確保學(xué)生可以在減輕課業(yè)負(fù)擔(dān)的同時(shí)進(jìn)行高效深度的學(xué)習(xí)，我們進(jìn)行了“悅”成長(zhǎng)單元作業(yè)設(shè)計(jì)。作業(yè)的類型兼顧了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和趣味性，作業(yè)內(nèi)容在形式上注重由淺到深。這些在一定程度上加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和升華，并且逐漸培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)6五五、單元課時(shí)作業(yè)課題1質(zhì)量守恒定律在化學(xué)變化中，物質(zhì)的“量”如何變化呢？早在17世紀(jì)初，人們就利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)開始了相關(guān)的求證，最終，一個(gè)基于“量”的秘密質(zhì)量守恒定律被確認(rèn)，這是自然界中重要的規(guī)律之一。試一試，完成作業(yè)，了解自己對(duì)質(zhì)量守恒定律又多了幾分理解？學(xué)生信息學(xué)校姓名班級(jí)學(xué)號(hào)作業(yè)信息學(xué)習(xí)內(nèi)容質(zhì)量守恒定律作業(yè)時(shí)間作業(yè)類型課時(shí)作業(yè)單元作業(yè)學(xué)期作業(yè)作業(yè)功能課前預(yù)習(xí)課中練習(xí)課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)作業(yè)環(huán)節(jié)及完成時(shí)間作業(yè)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。2.微觀解釋質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后，沒變(原子的“三不變”)。溫馨提示：1.質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；2.沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；3.要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)，或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏；4.質(zhì)量守恒：質(zhì)量守恒定律只是研究化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量變化，熱量、體積變化等不在研究范圍之內(nèi)。通過學(xué)生自主預(yù)習(xí),初步了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)釋。通過溫馨提示，進(jìn)一步加深對(duì)知識(shí)的理解。1.在化學(xué)變化中，下列說法正確的是①原子的種類、元素的種類均不變()通過練習(xí)，鞏固所學(xué)知識(shí)，同時(shí)將理論與實(shí)際相結(jié)合，使學(xué)生學(xué)②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變7第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)④分子的種類、物質(zhì)的種類均不變A.①②B.①③C.③④D.②④2.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律來解釋的是()A.高錳酸鉀受熱后固體質(zhì)量減少C.蠟燭燃燒后，變得越來越短D.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，其固體質(zhì)量增加【【思路引導(dǎo)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，掌握化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵。3.將25gA與15gB在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成20gC和一4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象：(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余的固體質(zhì)量減少。(2)鎂在空氣中燃燒，質(zhì)量增加。會(huì)用理論知識(shí)解答實(shí)際問題。培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)理論內(nèi)涵挖掘的能力。5.在密閉容器中有以下四種物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下充分反應(yīng)，已知反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示，初步培養(yǎng)學(xué)生定量分析觀點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生層層遞進(jìn)的對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，最終得出科學(xué)結(jié)論。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量待測(cè)()下列說法正確的()A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.甲一定是氧化物C值是0D.參加反應(yīng)的乙、丙質(zhì)量之比是4：18第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)【【思路引導(dǎo)】先根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求出X，再根據(jù)表格數(shù)據(jù)，比較反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量，質(zhì)量增加的為反應(yīng)物，質(zhì)量減少為生成物。6.下圖形象地表示了某反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化，下列關(guān)于反確的是(確的是A.反應(yīng)前后原子、分子的數(shù)目不變B.參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1：1C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物7.2022年4月26日“探索二號(hào)”科考船搭載著“深海勇士號(hào)”返航。“深海勇士號(hào)”是中國(guó)第二臺(tái)深海載人潛水器。潛水器金屬粉末(Al、Mg、Fe等)和催化劑。(1)氧燭放出的氧氣來自于上述物質(zhì)中的，判斷的依據(jù)是。(2)氧燭中的金屬粉末均能與稀鹽酸反應(yīng)，其中鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=X+H2↑，則X的化學(xué)式為【思路引導(dǎo)】根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類和數(shù)目不變。通過練習(xí)，使學(xué)生能靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些實(shí)際問題，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。深化學(xué)以致用的原則，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用理論知識(shí)解決問題的能力，同時(shí)檢測(cè)學(xué)生對(duì)本節(jié)課知識(shí)的掌握程度。8.某化學(xué)興趣小組為探究質(zhì)量守恒定律，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了如下兩組實(shí)驗(yàn)：原因是，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量(2)圖乙中錐形瓶底放層細(xì)沙的目的是；9第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)玻璃管上方系一癟氣球的目的是。白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，小組同學(xué)馬上有人提出該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你是否，理由是。9.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：某實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,設(shè)計(jì)了如圖所示小實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)以上小實(shí)驗(yàn)，嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，解釋原因(分組完成)。課外延伸閱讀：質(zhì)量守恒定律竟然是這樣發(fā)現(xiàn)的！元素周期規(guī)律發(fā)現(xiàn)的過程！/newspage/data/landingsuper?context=%7B%22nid%22%3A%22news_9875573300556448729%22%7D&n_type=-1&p_from=-1拓展學(xué)生對(duì)質(zhì)量解，提升對(duì)所學(xué)力。培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力以及合作意識(shí)，激發(fā)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的興趣。評(píng)價(jià)內(nèi)容會(huì)設(shè)計(jì)能設(shè)計(jì)出完整、正確的實(shí)驗(yàn)方案，方案可行且科學(xué)。基本能設(shè)計(jì)出可行的實(shí)驗(yàn)方案，但表述不完整。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不可行或不會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。會(huì)實(shí)驗(yàn)?zāi)馨凑赵O(shè)計(jì)的方案選擇合適的試劑和用品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象明顯，結(jié)論正確。能基本按照設(shè)計(jì)的方案選擇合適的試劑和用品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象較明顯，結(jié)論基本正確。不會(huì)選擇合適的試劑和用品完成實(shí)驗(yàn)。第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)會(huì)合作能與小組成員積極合作、交流，發(fā)言積極。能參與小組成員之間的但發(fā)言不積流、不發(fā)言。會(huì)展示根據(jù)自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，展示實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論表述完整、正確。根據(jù)自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論表述不太完整、正確。表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。學(xué)生自我評(píng)價(jià)與反思(等級(jí)+評(píng)語(yǔ))小組評(píng)價(jià)(等級(jí)+評(píng)語(yǔ))教師評(píng)價(jià)(等級(jí)+評(píng)語(yǔ))參考答案1.參加質(zhì)量總和質(zhì)量總和2.原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量2.B3.5:44.(1)因?yàn)槁人徕浭軣岱纸夂蟮漠a(chǎn)物是氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯酸鉀的質(zhì)量等于氯化鉀和氧氣的質(zhì)量之和，反應(yīng)中氧氣逸出，所以剩余的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。(2)因?yàn)殒V條在空氣中燃燒，是鎂和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化鎂的質(zhì)量＝鎂條的質(zhì)量＋參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量．所以生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。6.D7.C8.氯酸鈉(NaClO3)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變FeCl29.(1)偏右反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散在空氣中符合(2)防止白磷燃燒放熱使錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂緩沖作用，防止橡皮塞沖出不同意白磷燃燒放熱，氣球膨脹所受空氣浮力會(huì)明顯增加導(dǎo)致天平不平衡。第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)課時(shí)作業(yè)評(píng)價(jià)反饋學(xué)生評(píng)價(jià)間15分鐘以內(nèi)15—20分鐘20分鐘以上過程獨(dú)立完成同伴互助請(qǐng)教師長(zhǎng)反思①知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容并理解其內(nèi)涵。②能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律，理解化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系。③能用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。④能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些實(shí)際問題。你有什么收獲或疑問？還想探究什么問題？教師評(píng)價(jià)分析作業(yè)環(huán)節(jié)正確題數(shù)錯(cuò)誤題數(shù)空白題數(shù)“悅”預(yù)越知“悅”知越識(shí)“悅”識(shí)越通“悅”通越融作業(yè)訂正第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)怎樣用規(guī)范通用科學(xué)的化學(xué)用語(yǔ)來準(zhǔn)確的描述和詮釋化學(xué)變化呢？從元素符號(hào)到化學(xué)方程式，化學(xué)用語(yǔ)羽翼日豐。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，你就能真正讀懂化學(xué)方程式承載的豐富信息，完成作業(yè)，了解自己的學(xué)習(xí)達(dá)成度。學(xué)生信息學(xué)校姓名班級(jí)學(xué)號(hào)作業(yè)信息學(xué)習(xí)內(nèi)容化學(xué)方程式作業(yè)時(shí)間作業(yè)類型課時(shí)作業(yè)單元作業(yè)學(xué)期作業(yè)作業(yè)功能課前預(yù)習(xí)課中練習(xí)課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)作業(yè)環(huán)節(jié)及完成時(shí)間作業(yè)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖1.定義：用表示的式子叫做化學(xué)方程式。2.意義：通過學(xué)生自主預(yù)習(xí),初步了解什么是化學(xué)方程式以及化學(xué)方程式的意義和讀法，提高學(xué)生獨(dú)立思考的能力。表示意義實(shí)例：2H2+O22H2O面表示、 和。反應(yīng)物是和氧氣，生成物面表示各物質(zhì)之間的 之比。2H2+O22H2O表示各物質(zhì)之間粒學(xué)計(jì)量數(shù)之比)2H2+O22H2O3.讀法(以2H2+O22H2O為例)：(1)質(zhì)的方面：和在的條件下反應(yīng)生成。(2)量的方面：①宏觀：在點(diǎn)燃條件下，每份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的水。②微觀：在點(diǎn)燃條件下，每個(gè)氫分子和個(gè)氧分子第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)反應(yīng)，生成個(gè)水分子。溫馨提示：化學(xué)方程式中，“+”“=”不是簡(jiǎn)單的數(shù)值累加，一定不能讀作“加”和“等于”。1.化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。根據(jù)化學(xué)方程式不能獲取的信息是()A.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)B.反應(yīng)發(fā)生的條件C.反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)反應(yīng)的快慢2.對(duì)化學(xué)方程式“4P+5O22P2O5”的讀法錯(cuò)誤的是()A.磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷C.每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷D.每4個(gè)磷原子與5個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子【【思路引導(dǎo)】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法和意義解答。初步培養(yǎng)學(xué)生從宏觀和微觀的角度去理解化學(xué)方程式的能力，培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。通過練習(xí),比較反思化學(xué)方程式所表達(dá)的信息，初步了解化學(xué)方程式的意義。通過有關(guān)訓(xùn)練，鞏固本節(jié)課的重難點(diǎn)知識(shí)，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用。3.如圖是四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們描述的化學(xué)方程式是A.2Mg＋O2==2MgOB.H2＋Cl2==2HClC.N2＋3H2高壓2NH3D.2CO＋O2==2CO24.質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB==cC+dD中，下列說法正確的是()A.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比B.反應(yīng)物A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之和一定等于生成物C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之和D.若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定等第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)5.為及時(shí)發(fā)現(xiàn)煤氣是否泄漏，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O。下列關(guān)于X的說法正確的是()A.X由碳、硫、氧三種元素組成B.X中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：2C.X中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D.X中含有氧分子【【思路引導(dǎo)】根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變、元素的質(zhì)量不變。6.下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子，下列說法正確的是()A.反應(yīng)物中包含兩種化合物B.發(fā)生反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1：1C.該反應(yīng)有三種新物質(zhì)生成D．反應(yīng)前后原子的種類不變【【思路引導(dǎo)】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖及微粒的變化，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，判斷參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比。7.一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，需要3.2g氧氣，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．該化合物的質(zhì)量為3.0gB．該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素D．該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%【【思路引導(dǎo)】先由質(zhì)量守恒定律，求出該化合物的質(zhì)量；再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，求出水中氫元素的質(zhì)量和二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，判斷化合物中是否含氧元素。學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算做好準(zhǔn)備。深化學(xué)以致用的原則，培養(yǎng)學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)理論知識(shí)解決問題的能力。通過比較加深對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用，訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散思維能力。8.觀察、比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，對(duì)于以下三個(gè)化學(xué)方程式：2Mg＋O22MgO2H2＋O22H2O第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)2CO＋O22CO2(1)通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)，請(qǐng)你寫出其中的三點(diǎn)：①；②；③。(2)以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請(qǐng)你寫出一點(diǎn)其中一個(gè)與另外兩個(gè)的不同之處：(3)某同學(xué)課外學(xué)習(xí)Cu2(OH)2CO3====2CuO＋H2O＋CO2↑，他發(fā)現(xiàn)這個(gè)反應(yīng)和上述三個(gè)反應(yīng)也有相似之處，其相似之處。【思路引導(dǎo)】可以根據(jù)反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、反應(yīng)物和生成物的類型進(jìn)行正確的分析。9.化學(xué)在科技、生活和社會(huì)發(fā)展中都起到了重要的作用。(1)2021年3月全國(guó)兩會(huì)期間，“碳中和”成為熱詞。我國(guó)科學(xué)家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的登陸火星表面，該車的車身使用了新型鋁基碳化硅復(fù)合材料。碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)SiC+2NaOH+2O2=X+CO2+H2O，其中X的化學(xué)式為，SiC中碳元素的化合價(jià)為。課外延伸閱讀：宮崎駿的魔幻星/u51/v_MTQxNjA5NzI4.html生新舊知識(shí)的聯(lián)系體現(xiàn)學(xué)生的認(rèn)知過程。參考答案1.反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件2.氫氣水點(diǎn)燃3236數(shù)目123.(1)氫氣氧氣點(diǎn)燃水(2)43236(3)212第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)2.B3.B4.D5.C6.D7.C8.(1)①都是化合反應(yīng)；②反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃；③都是放熱反應(yīng)；④生成物都是氧化物。(2)生成物都是氧化物。(2)Na(2)Na2SiO3，?4課時(shí)作業(yè)評(píng)價(jià)學(xué)生評(píng)價(jià)間15分鐘以內(nèi)15—20分鐘20分鐘以上過程獨(dú)立完成同伴互助請(qǐng)教師長(zhǎng)反思①知道化學(xué)方程式的定義、表示的意義，了解化學(xué)方程式的讀法。②能求出化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比。③通過對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，能從宏觀和微觀的角度去理解化學(xué)方程式。④能利用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的意義解決一些實(shí)際問題。你有什么收獲或疑問？還想探究什么問題？第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)教師評(píng)價(jià)分析作業(yè)環(huán)節(jié)正確題數(shù)錯(cuò)誤題數(shù)空白題數(shù)“悅”預(yù)越知“悅”知越識(shí)“悅”識(shí)越通作業(yè)訂正第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)課題2如何正確書寫化學(xué)方程式怎樣正確書寫化學(xué)方程式？配平的方法你掌握了幾種？完成下面作業(yè)，試試你的達(dá)成度吧？學(xué)生信息學(xué)校姓名班級(jí)學(xué)號(hào)作業(yè)信息學(xué)習(xí)內(nèi)容如何正確書寫化學(xué)方程式作業(yè)時(shí)間作業(yè)類型課時(shí)作業(yè)單元作業(yè)學(xué)期作業(yè)作業(yè)功能課前預(yù)習(xí)課中練習(xí)課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)作業(yè)環(huán)節(jié)及完成時(shí)間作業(yè)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖一、化學(xué)方程式的書寫原則1.必須以為基礎(chǔ)，不能憑空臆造不存在的化學(xué)反應(yīng)。2.要遵守定律，等號(hào)兩邊各原子的和必須相等。二、化學(xué)方程式的書寫1.化學(xué)方程式的配平在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)模沟妹恳环N元素的原子數(shù)目。注意：配平時(shí)，只能改動(dòng)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的下標(biāo)數(shù)字。2.書寫步驟 寫——根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在“”的左右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的。 配——配平化學(xué)方程式，即調(diào)整化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使每種元素的原子相等，使化學(xué)反應(yīng)方程式遵守質(zhì)量守恒定律。 查——檢查化學(xué)方程式的書寫是否正確。初步了解本課題到有的放矢。第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)3.符號(hào)使用及注意事項(xiàng)(1)用“Δ”表示，(2)“無氣生氣標(biāo)氣升，無固生固標(biāo)固降?！薄舴磻?yīng)物中沒有氣體，生成物中的氣體物質(zhì)化學(xué)式的右邊標(biāo)，溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物中沒有固體，生成物中的固體物質(zhì)化學(xué)式的右邊標(biāo)。(3)要正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)現(xiàn)象的不同，如“點(diǎn)燃”和“燃燒”，“通電”和“電解”等。1.(1)學(xué)完化學(xué)方程式后，化學(xué)小組的同學(xué)隨機(jī)抽取班級(jí)同學(xué)書寫的化學(xué)方程式進(jìn)行診斷，請(qǐng)幫他們完成研究報(bào)告：(1)通過對(duì)化學(xué)方程式書寫細(xì)節(jié)對(duì)正確書寫化學(xué)方程式的原則與步驟的認(rèn)知。 (2)通過自主將所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式方程式書寫的原則和一般步驟。通過配平化學(xué)方倍數(shù)法等常用配養(yǎng)學(xué)生的守恒觀，提升學(xué)生變化觀念和守恒思想的核心素養(yǎng)。①C+O2CO2①C+O2CO2④2KClO32KCl+3O2(i)不符合客觀事實(shí)的是，正確書寫是。(ii)反應(yīng)條件錯(cuò)誤的是，正確書寫是。(iv)違背質(zhì)量守恒定律的是，正確書寫是。(2)請(qǐng)按正確的書寫步驟，將所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式示：(寫一個(gè)即可)2.X是一種黃綠色到橙黃色的物質(zhì)，是國(guó)際上公認(rèn)為安全、無毒的綠色飲用水消毒劑。其制備反應(yīng)為：2KClO3+SO2=2X+K2SO4,關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是()A.X的化學(xué)式為ClO2B.反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化C.反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)發(fā)生變化D.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化【思路引導(dǎo)】由質(zhì)量守恒的原因可推測(cè)該化合物的化學(xué)式【思路引導(dǎo)】由質(zhì)量守恒的原因可推測(cè)該化合物的化學(xué)式。3.按要求完成下列化學(xué)方程式：(1)將下列化學(xué)方程式補(bǔ)充完整 NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑(2)寫一個(gè)分解反應(yīng),生成物中既有單質(zhì)又有化合物 ?！舅悸芬龑?dǎo)】可根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，結(jié)合配平方法配平。4.小青和同學(xué)們一起完成了氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)，并繪制了該反應(yīng)的0第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)微觀示意圖(如下圖所示)。請(qǐng)你和她一起討論下列問題：(1)圖中方框內(nèi)表示純凈物的是(填字母)。(2)圖中①的微觀實(shí)質(zhì)是，②的微觀實(shí)質(zhì)是。(2)寫出圖中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！尽舅悸芬龑?dǎo)】通過微觀示意圖所給的信息得出化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和化學(xué)方程式的意義。通過分析微粒?；瘜W(xué)式的基礎(chǔ)上，考查了物質(zhì)的分定律中的原子守解化學(xué)變化的微生書寫化學(xué)方程式的技能。培養(yǎng)“宏觀-微觀-符變化觀念與守恒思想的核心素養(yǎng)。5.今年由于新冠疫情，我們?cè)诩医?jīng)常要消毒，衣服要及時(shí)清洗。下表是幾種家用清潔劑和消毒劑的功能和有效成分。根據(jù)表中信息，回答下列問題。清潔劑潔廁靈彩漂液功能清除污垢，除異味漂洗衣物，使色彩鮮艷消毒有效成分HClH2O2NaClO(1)84消毒液中次氯酸鈉自身沒有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)得到次氯酸(HClO),反應(yīng)中還產(chǎn)生碳酸鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)在盛有少量“彩漂液”的試管中，加少量二氧化錳，觀察到的現(xiàn)象是，其反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)“潔廁靈”與“84消毒液”不能混用。二者若混合其有效成分之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鈉、水和有毒的氣體單質(zhì)X，X的化學(xué)式為?！尽舅悸芬龑?dǎo)】由題干信息，弄清楚反應(yīng)物是什么，生成了什么物質(zhì)。確定反應(yīng)物和生成物后，再按題目所給條件，正確書寫化學(xué)定方程式。關(guān)注與化學(xué)有關(guān)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任。運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)方程式書寫原則簡(jiǎn)單的化學(xué)方程化學(xué)知識(shí)的實(shí)用。1第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)【課外閱讀】初中化學(xué)方程式如何配平？掌握這幾種方法就夠了。/a/151453173_544856參考答案課題2如何正確書寫化學(xué)方程式一、1.客觀事實(shí)2.質(zhì)量守恒種類數(shù)目二、1.化學(xué)計(jì)量數(shù)相等2.化學(xué)式數(shù)目反應(yīng)條件狀態(tài)3.(1)加熱(2)↑↓1.(1)(i)②4P+5O22P2O5(ii)①C+O2CO2(iii)④2KClO32KCl+3O2↑(iv)③2H2O2H2↑+O2↑(2)(參考答案略)2.B3.(1)2111；2313(2)2KClO32KCl+3O2↑(合理即可)4.(1)C(2)氫分子分裂為氫原子，氧分子分裂為氧原子；氫原子與氧原子重新結(jié)合為水分子。(3)2H2+O22H2O5.(1)2NaClO+CO2+H2O==2HClO+Na2CO3(2)產(chǎn)生大量氣泡2H2O22H2O+O2↑(3)Cl22第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)課時(shí)作業(yè)評(píng)價(jià)學(xué)生評(píng)價(jià)間15分鐘以內(nèi)15—20分鐘20分鐘以上過程獨(dú)立完成同伴互助請(qǐng)教師長(zhǎng)反思①通過具體化學(xué)反應(yīng)的分析，知道并理解化學(xué)方程式的書寫原則。②掌握書寫化學(xué)方程式步驟。③掌握配平化學(xué)方程式的方法，能自己配平一些常見的化學(xué)方程式。④通過分析信息，會(huì)寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。你有什么收獲或疑問？還想探究什么問題？教師評(píng)價(jià)分析作業(yè)環(huán)節(jié)正確題數(shù)錯(cuò)誤題數(shù)空白題數(shù)“悅”預(yù)越知“悅”知越識(shí)“悅”識(shí)越通作業(yè)訂正第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)3課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算如何將化學(xué)方程式蘊(yùn)含的物質(zhì)之間“量”的意義變?yōu)榻鉀Q現(xiàn)實(shí)問題的武器？根據(jù)相對(duì)質(zhì)量之比等于實(shí)際質(zhì)量之比這一奇妙的橋梁一切問題便迎刃而解，完成下面的作業(yè)，試試你的達(dá)成度吧？學(xué)生信息學(xué)校姓名班級(jí)學(xué)號(hào)作業(yè)信息學(xué)習(xí)內(nèi)容利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算作業(yè)時(shí)間作業(yè)類型課時(shí)作業(yè)單元作業(yè)學(xué)期作業(yè)作業(yè)功能課前預(yù)習(xí)課中練習(xí)課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)作業(yè)環(huán)節(jié)及完成時(shí)間作業(yè)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖1.根據(jù)化學(xué)方程計(jì)算的依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量比恒定不變，即為和乘積之比。2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟(1)設(shè)：跟根據(jù)題意設(shè)。(2)寫：正確寫出反應(yīng)的。(3)標(biāo)：根據(jù)化學(xué)方程式寫出相關(guān)物質(zhì)的與化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的積，并標(biāo)在化學(xué)式的下面；把題目中相關(guān)物質(zhì)的已知量和未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的下面。(4)列：列比例式，求解。(5)答：簡(jiǎn)明的寫出答案。通過自主預(yù)習(xí)，步驟，為準(zhǔn)確把細(xì)節(jié)做好準(zhǔn)備。1.下列數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是()【【思路引導(dǎo)】該題涉及對(duì)質(zhì)量守恒定律的宏觀應(yīng)用以及化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。依據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，通過初步練習(xí)，算的依據(jù)。4第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)等等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比。對(duì)分子質(zhì)量為()A.69B.84C.32D.17【【思路引導(dǎo)】該題是對(duì)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比的逆向應(yīng)用，已知A、B、D的質(zhì)量，依據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比推算出A的相對(duì)分子質(zhì)量。應(yīng)用，加深對(duì)化解。步驟，加深對(duì)步驟的記憶，準(zhǔn)確置方式，數(shù)據(jù)的書寫位置，規(guī)范驟。3.氫氣在氧氣中燃燒生成水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算燃燒8g氫氣需要氧氣的質(zhì)量是多少？請(qǐng)將下列計(jì)算步驟補(bǔ)充完整。解：設(shè)燃燒10g氫氣需要氧氣的質(zhì)量為。H2O2H2+O2點(diǎn)燃H2O328gx328g =x=32x4.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀固體粉末加熱制取氧氣，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量；學(xué)生通過練習(xí)，步驟的書寫，但同題型的應(yīng)用，練，通過化學(xué)反應(yīng)圖像的分析，5第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)【【思路引導(dǎo)】根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比，已知氧氣的質(zhì)量求算高錳酸鉀的質(zhì)量，注意步驟規(guī)范完整。的觀念，培養(yǎng)學(xué)核心素養(yǎng)。5.人類從未停止向宇宙探尋的腳步，人飛船順利與空間站組合體快速交會(huì)對(duì)接，我國(guó)三位航天員翟志剛、王亞平、葉光富進(jìn)駐天和核心艙，中國(guó)空間站開啟有人長(zhǎng)期駐留時(shí)代。點(diǎn)問題，培養(yǎng)學(xué)。題的認(rèn)知，并利實(shí)際問題。(1)要想在宇宙生存，首先要考慮解決呼吸問題。載人航天器如何供氧？最常用的就是電解水的方法供氧。資料顯示每一器一天約需消耗多少千克水？(2)航天員呼吸消耗氧氣的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，在密閉環(huán)境中如果不加以清除會(huì)導(dǎo)致二氧化碳濃度越來越高，對(duì)人體造成傷害。如何除去產(chǎn)生的二氧化碳呢？科學(xué)家選用了超氧化鉀這種物質(zhì)，它能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)先補(bǔ)齊反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KO2+2CO2＝2+3O2，并請(qǐng)給出一條。(3)氧氣的供給和二氧化碳的吸收系統(tǒng)是航天員在空間站最基本的生命保障，但如果生命保障系統(tǒng)出現(xiàn)問題時(shí)如何緊急供氧？若科學(xué)家采用以下兩種方法緊急供氧：LiClO4一定條件LiCl+2O2↑2NaClO3一定條件2NaCl+3O2↑請(qǐng)從質(zhì)量的角度考慮，等質(zhì)量的兩種制氧劑哪種產(chǎn)生的氧氣更多？6第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)【【思路引導(dǎo)】根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比。6.請(qǐng)以紅磷燃燒為知識(shí)背景設(shè)計(jì)一題利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的題目，并寫出解題過程及答案。(紅磷的質(zhì)量為24.8g)礎(chǔ)上，學(xué)生自主編寫題目，培養(yǎng)和創(chuàng)造能力。題目設(shè)計(jì)綜合評(píng)價(jià)(9)評(píng)價(jià)內(nèi)容A優(yōu)秀B合格C不合格會(huì)查閱資料全面真實(shí)可靠。資料比較全面。資料不可信。會(huì)思考能認(rèn)真思考，創(chuàng)設(shè)紅磷有關(guān)的情景，提出相關(guān)問題。能創(chuàng)設(shè)紅磷有關(guān)的情提出的問題不是很當(dāng)。不能創(chuàng)設(shè)紅磷有關(guān)的情景，不能提出相關(guān)問題。會(huì)作答計(jì)算等均無錯(cuò)誤，步驟書寫完整，干凈整潔。數(shù)據(jù)計(jì)算正確，計(jì)算結(jié)果無誤；未知量X帶了單位。步驟書寫完整，數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)整齊，但結(jié)果計(jì)算有誤。會(huì)展示能較好地講解設(shè)計(jì)背景，設(shè)計(jì)意圖，解題過程，呈現(xiàn)簡(jiǎn)潔完整。景，但設(shè)計(jì)意圖表述不清，解題過程完整。題目背景設(shè)計(jì)不符合客觀事實(shí)，解題過程不夠完整。學(xué)生自我評(píng)價(jià)與反思(等級(jí)+評(píng)語(yǔ))小組評(píng)價(jià)(等級(jí)+評(píng)語(yǔ))教師評(píng)價(jià)(等級(jí)+評(píng)語(yǔ))7第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)通電32通電320.83kgX0.83kgX=0.93kg課題3利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算1、化學(xué)計(jì)量數(shù)2、未知數(shù)化學(xué)方程式相對(duì)分子質(zhì)量2.C5.解：設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量為X。2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑316316X9.6gX9.6X9.6gX=94.8g32答：高錳酸鉀的質(zhì)量為94.8g。6.(1)解：設(shè)需消耗水的質(zhì)量為X。22H2O36X 3632答：需要消耗水的質(zhì)量為0.93kg。(2)K2CO3實(shí)現(xiàn)資源循環(huán)利用(3)等質(zhì)量的制氧劑LiClO4產(chǎn)生的氧氣更多。8第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)課時(shí)作業(yè)評(píng)價(jià)學(xué)生評(píng)價(jià)間15分鐘以內(nèi)15—20分鐘20分鐘以上過程獨(dú)立完成同伴互助請(qǐng)教師長(zhǎng)反思①能理解化學(xué)方程式中各物質(zhì)間質(zhì)量比例關(guān)系計(jì)算方法。②能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，完整書寫計(jì)算步驟。③能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析題中已知量，并利用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。④能掌握數(shù)形結(jié)合的分析思路，熟練進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。你有什么收獲或疑問？還想探究什么問題？教師評(píng)價(jià)分析作業(yè)環(huán)節(jié)正確題數(shù)錯(cuò)誤題數(shù)空白題數(shù)“悅”預(yù)越知“悅”知越識(shí)“悅”識(shí)越通“悅”通越融作業(yè)訂正第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)9單元作業(yè)學(xué)習(xí)了本單元，相信你一定會(huì)對(duì)質(zhì)量守恒定律有了深刻的理解。不知你是否對(duì)質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算三個(gè)模塊建立了完整的認(rèn)知結(jié)構(gòu)呢？通過單元作業(yè)練習(xí)試一試吧！學(xué)生信息學(xué)校姓名班級(jí)學(xué)號(hào)作業(yè)信息學(xué)習(xí)內(nèi)容單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)時(shí)間作業(yè)類型課時(shí)作業(yè)單元作業(yè)學(xué)期作業(yè)作業(yè)功能課前預(yù)習(xí)課中練習(xí)課后練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)作業(yè)環(huán)節(jié)及完成時(shí)間作業(yè)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖學(xué)完本單元，和同學(xué)一起討論，繪制本單元的思維導(dǎo)圖吧！通過對(duì)知識(shí)進(jìn)顧，使知識(shí)形成脈絡(luò)，構(gòu)建一個(gè)相對(duì)完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系，對(duì)知識(shí)點(diǎn)徹。通過交流、合作，讓學(xué)生對(duì)同一個(gè)問題進(jìn)考，每一位學(xué)生都有自己獨(dú)特的角度，每一個(gè)參與者的思想都會(huì)迸出火花，學(xué)習(xí)者的發(fā)散思維也得到了發(fā)掘。30第五單元質(zhì)量守恒定律單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)內(nèi)容會(huì)設(shè)計(jì)能設(shè)計(jì)出完整、正確的思維導(dǎo)圖，導(dǎo)圖科學(xué)、合理?；灸茉O(shè)計(jì)出可行的思維導(dǎo)圖，但表述不完整。設(shè)計(jì)的思維導(dǎo)圖不科學(xué)或不會(huì)設(shè)計(jì)思維導(dǎo)圖。會(huì)合作能與小組成員積極合作、交流，發(fā)言積極。能參與小組成員之間的但發(fā)言不積能參與小組活動(dòng)，但不交流、不發(fā)言。會(huì)展示思維導(dǎo)圖內(nèi)容認(rèn)識(shí)深刻，重難點(diǎn)把握精準(zhǔn)，知識(shí)結(jié)構(gòu)完整。思維導(dǎo)圖內(nèi)容認(rèn)識(shí)不夠深刻，重難點(diǎn)把握欠妥，知識(shí)結(jié)構(gòu)比較完整。思維導(dǎo)圖簡(jiǎn)單完成，本單元知識(shí)結(jié)構(gòu)不完整，重難點(diǎn)把握失準(zhǔn)。學(xué)生自我評(píng)價(jià)與反思(等級(jí)+評(píng)語(yǔ))小組評(píng)價(jià)(等級(jí)+評(píng)語(yǔ))教師評(píng)價(jià)(等級(jí)+評(píng)語(yǔ))1.下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，正確的是()A.質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和B.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)C.自然界中的所有變化都遵循質(zhì)量守恒定律D.通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量2.建立基本的化學(xué)觀念