2015級化學暑假作業(yè)

4m（A-N）1「m（A-N+2）口A-N+21「m（A-N-2）

A.\molB.———-molC.———molD.—--mol1

暑假作業(yè)1原子核核素AAAmA

1.任何原子都具有的粒子是（）8

9.有①；o、：O②H2、D2,T2③石墨、金剛石④:H、:H、:H四組微?；蛭?/p>

A.質子、中子和電子B.質子和中子C.質子和電子D.中子和電子ooO111

131131質，回答下列問題：

2.53I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是

53（1）互為同位素的是（填編號，下同）。

131（2）互為同素異形體的是o

否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關53I的敘述中錯誤的是（）

（3）由①和④中微粒能結合成三原子化合物,這些化合物的相對分子質量可能是

12710.歐洲核子研究中心于1995年9月至10月間研制成世界上第一批反原子一共9個反

A.曖I的化學性質與I相同B.淄I的原子序數(shù)為53

53氫原子，揭開了人類制取、利用反物質的新篇章。反物質的主要特征是電子帶正電荷，質子

C舄”的原子核外電子數(shù)為78D房”的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)帶負電荷。

123（1）反氫原子的結構示意圖中，正確的是（）

3.［H、［H、［H、H\11?是（）

A.O+iiB.O+iOc.O.i1D.O.j2

A.氫的五種同位素B.氫的五種同素異形體

C五種氫元素D.氫元素的五種不同微粒（2）如果制成了反氧原子，則下列說法正確的是（）

4.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）A.核內有8個帶正電的質子,核外有8個帶負電的電子

A.笊（D）原子核外有1個電子B.'H與D互稱同位素B.核內有8個帶負電的電子,核外有8個帶正電的質子

18

C.H2O與D2?；シQ同素異形體D.'H2O與D2I60的相對分子質量相同C.核內有8個帶負電的電子,核外有8個帶正電的電子

5.下列說法不正確的是（）D.核內有8個帶負電的質子,核外有8個帶正電的電子

①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素A

11.請你根據(jù)zX所表示的意義，及A、Z、N之間的關系填寫下表:

②同2元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定

③同位素的化學性質幾乎相同原子質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)元素名稱

④質子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒,不可能一種是分子另T種是離子37

17cl1737

⑤C12中35cl與37C1兩種核素的個數(shù)之比與HC1中35cl與37C1的個數(shù)之比相等

③④②⑤①

A.B.C.D.35

17cl18

6.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和仇它們的離子X〃'+和Y"的核外電子排布相同，

則下列關系式正確的是（）

14

6c6碳

A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b-^m-nD.a=b-m-n

7.13C-NMR（核磁共振）、BN-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下

12

6c6

面關于*C、BN敘述正確的是（）

A.13C與15N有相同的中子數(shù)Bl3c與C6?；橥禺愋误w

44

C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同12.近年來，科學家通過粒子加速器獲得了6個非常罕見的26Fe原子，接著，科學家又使用特

8.已知R2+核內共有N個中子,R的質量數(shù)為A,mgR2+中含電子的物質的量為（）制的測量儀器觀測到，這6個原子中有4個發(fā)生了衰變，這一實驗證實了曾經(jīng)預言的雙質子

衰變方式，即由一個原子同時放出兩個質子的衰變方式?；卮鹣铝袉栴}：

1

45

(1)該26Fe原子的核內中子數(shù)為，該原子的核外電子數(shù)為.A.某單核粒子的核外電子排布為。+工288,則該微粒一定是氧原子

45B.NH1與用0+具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)

(2)以下關于Fe的敘述正確的是。

26C.最外層只有3個電子的元素一定是金屬元素

D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子

A.龍Fe與；：Fe是兩種核素B.科學家獲得了一種新元素

8.三種元素的微粒具有相同的核外電子數(shù)，它們分別表示為“X"、/"、2",已知，則

C.型Fe的衰變不是化學變化D.非Fe中的質子數(shù)小于中子數(shù)它們的核內質子數(shù)的關系為()

45A.a=b=cB.b>c>aC.a>c>bD.c>b>a

(3)某同學認為Fe在一定條件下也可與氧氣反應，他的判斷依據(jù)是—o

269.判斷下列說法的正誤。

(1)電子離原子核越近的區(qū)域，能量越低。()

暑假作業(yè)2核外電子排布(2)L層上的電子數(shù)一定大于K層上的電子數(shù)。()

L與元素的化學性質關系最密切的是()(3)同種元素的原子和離子,電子層數(shù)一定相同。()

A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.最外層電子數(shù)D,核外電子層數(shù)(4)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4。()

2.與氫氧根離子具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是)(5)非金屬元素的原子形成穩(wěn)定結構時最外層一定達到8電子穩(wěn)定結構。()

(6)某元素最外層上有2個電子，則其化合價一定為+2價。()

A.CH4B.NHjC.NH'D.Cr

10.分析1~18號元素原子結構的特殊性,用元素符號回答下列問題：

3.下面是某同學畫的原子結構示意圖，你認為正確的是()(1)最外層只有1個電子的原子:。

(2)最外層有2個電子的原子:。

0+33O+8260+122830+1928^

(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子:。

ABCD(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子:。

4.下列結構示意圖所代表的微粒中，最難發(fā)生化學反應的是()(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子:。

88(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子:。

A.o+io28B.O+132C.O+i7288D.O+1628

(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:

5.下列敘述正確的是()(8)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子:。

A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同，則化學性質一定相同1L有A、B、C、D、E五種微粒。已知：

B.由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布①當A微粒失去3個電子后，其電子層結構與嵐原子相同；

C兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素②當B微粒得到1個電子后，其電子層結構與氨原子相同；

D.陽離子的核外最外層電子數(shù)一定為8③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12;

6.下列化學符號表示同4種元素的是()@D微粒有18個電子，當失去2個電子后顯電中性；

⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質子。

①;;X②;;X③。+17288@0+18288

請回答：

A.①③B.①②③C.②③D.①②③④(1)寫出這五種微粒的符號：

7.下列說法中正確的是()A,B,C,D,Eo

(2)B微粒的結構示意圖,D微粒的結構示意圖。

2

（3）A的單質與EB溶液反應的離子方程式：A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

12.已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下圖所示轉化B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強

關系:C.因為A1在反應中失去3個電子而Mg失去2個電子，故金屬性Al>Mg

D.元素周期表中隨著元素原子序數(shù)的遞增，每周期元素原子最外層電子并不總是從1到8

重復出現(xiàn)

5.某元素原子的最外層有2個電子，關于該元素的推斷一定正確的是（）

A.是金屬元素B.是化學性質活潑的元素

C.是稀有氣體元素D.無法確定

（1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出:6.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（）

A的化學式;D的化學式A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

（2）如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請寫出A與B在溶液中反應的B.P、S、C1元素最高正價依次升高

離子方程式:—。C.N、O、F原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

7.已知下列元素的原子半徑：

暑假作業(yè)3元素周期律

原子NS0Si

1.以下關于原子序數(shù)的說法中，正確的是（）半徑r/10-10m0.751.020.731.11

A.原子序數(shù)與原子的核電荷數(shù)一定相等

根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷，磷原子的半徑可能是（）

B.原子序數(shù)與離子的核外電子數(shù)一定相等

A.l.lOxlO10mB.O.8OxlO10mC.O.7OxlO10mD.1.2OxlO10m

C.原子序數(shù)相同的原子是同一種原子

8.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構。已知A

D.原子序數(shù)為16,核外電子數(shù)也為16的原子，其質量數(shù)為32

的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是（）

2.元素性質呈周期性變化的決定因素是（）

A.C>B>AB.C>A>BC.A>B>CD.B>A>C

A.元素原子相對原子質量依次遞增3

9.已知1~18號元素中A、B、C、D的離子小2+、hB\cC\》一都具有相同的電子層結構。

B.元素原子半徑大小呈周期性變化

請?zhí)羁眨?/p>

C.元素原子核外電子排布呈周期性變化

（1）原子序數(shù)大小順序o（2）原子半徑大小順序O

D.元素的最高正化合價呈周期性變化

（3）離子半徑大小順序。（4）單質的氧化性最強的是。

解析:元素的性質是由結構決定的，所以元素性質的周期性變化的根本原因是元素原子核⑸單質的還原性最強的是o

10.下面是原子序數(shù)和原子半徑之間的關系圖像:

外電子排布的周期性變化。

答案:C

3.11?17號元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是（）

A.電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)

C.原子半徑D.元素最高化合價

4.下列關于元素周期律的說法錯誤的是（）

原子半徑/nm

S2.下列元素中，原子核外最外層電子數(shù)等于元素在周期表中的周期數(shù)的整數(shù)倍的是（）

S20

18A.NB.FC.SD.C1

O.16

O.614

123.元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的（）

610

08A.第4周期HA族B.第4周期VHA族

O.06

O.04C.第3周期IVB族D.第3周期IVA族

O.

S02O

4.VA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素，且B在A的上

123456789101112131415161718原子序數(shù)一周期，當A的原子序數(shù)為無時,B的原子序數(shù)為（）

根據(jù)圖像,你能得到什么結論?A.x-18B.A-8C.X+8D.x+18

5.國際無機化學命名委員會曾經(jīng)做出決定,把長式元素周期表原來的主副族及族號取消，

11.在水溶液中,YO：和S?一發(fā)生反應的離子方程式如下:YO；+3S”+6H+^~Y+3S；+3HOO

2由左至右改為18歹!!。如堿土金屬元素為第2列，稀有氣體元素為第18歹（］。按此規(guī)定，下列

說法中錯誤的是（）

（1）YO：中Y元素的化合價是o

A.第9列元素中沒有非金屬元素

（2）Y元素原子的最外層電子數(shù)是oB.第1列既有金屬元素又有非金屬元素

（3）比較S2-和Y-的還原性。C.只有第2列元素原子的最外層電子數(shù)為2

12.按核電荷數(shù)從1~18的順序將元素排列成下圖:D.第14列中的一種元素的單質常作半導體材料

12

3456789106.據(jù)報道,美國科學家制得一種新原子X,它屬于一種新元素（元素符號暫用X代替），關

1112131415161718

從核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析：于它的推測正確的是（）

⑴核電荷數(shù)為6和14的一組原子,它們的相同,不相同;核電荷數(shù)為15和16A.這種元素一定是金屬元素B.它位于元素周期表中的第6周期

的一組原子,它們的相同,不相同;核電荷數(shù)為10和18的一組原子，它們C這種元素原子的核外電子數(shù)為167D.這種元素的單質易與氫氣化合

的最外層電子數(shù)為，它們分別是、元素的原子，一般情況下化學性7.下列各表為周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中正確的是（）

質O

（2）某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的/該元素的元素符號

是，原子結構示意圖是。

667

暑假作業(yè)4元素周期表11121314

243132

1.下列關于元素周期表的敘述錯誤的是（）CD

A.元素周期表揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一8.填寫下列空白：

B.在元素周期表中,把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為1周期（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號:

C.在元素周期表中,總共有18個縱列,18個族（2）周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于—族。

D.IA族的元素（除H）又稱為堿金屬元素,VDA族的元素又稱為鹵族元素（3）所含元素超過18種的周期是第一、一周期。

9.已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大,A元素(4)i元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素，它的最高化合價是，最高價氧化物

原子形成的離子核外電子數(shù)是0,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,B原子的最外層化學式是，最高價氧化物對應的水化物化學式是，最低化合價是o

電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族,E的單質為黃色晶體,易溶于二硫化(5)b元素的離子結構圖是，其單質與水反應的化學方程式

碳。是o

(1)請寫出下列元素的名稱。(6)1元素的離子結構圖是，其單質與水反應的化學方程式是,

B;C;Eo氫化物化學式是o

(2)畫出E的陰離子的結構示意圖。暑假作業(yè)族元素族元素

(3)A的單質和C的單質在一定條件下反應生成化合物X,該反應的化學方程式5IIAVA

為；向X的水溶液中滴入酚配溶液，可觀察到1.下列說法正確的是()

10.如圖所示為元素周期表中短周期的一部分,A、B、C3種元素原子核外電子數(shù)

AC①元素周期表中有7個橫行，也就是7個周期

B②元素周期表中有9個橫行，分為7個周期

之和等于B原子的質量數(shù),B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。③元素周期表中有18個縱行，也就是18個族

(1)寫出A、B、C3種元素的名稱:、、。A.①B.②③C.①③D.③

(2)B在元素周期表中的位置:。

(3)3種元素原子半徑大小順序是。2.稀土元素是指錮系的15種元素，加上銃和鈕共17種元素。下列說法正確的是()

(4)3種元素的最高化合價的大小順序是。A.稀土元素全部是金屬元素

(5)3種元素原子的結構示意圖分別是A_、B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液作萃取劑

B、CoC.錮系元素均屬于主族元素

(6)最高價氧化物對應水化物具有強氧化性和不穩(wěn)定性的元素是。(用或“C”D.某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁

表示)3.海帶含碑超標，經(jīng)水浸泡24小時后，其含碑量才能達到食用安全標準。下列對確(As)的有

11.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。關判斷正確的是()

A.碑原子序數(shù)為33,它與鋁為同主族元素B.碑的得電子能力小于磷

C.碑化氫的穩(wěn)定性比溟化氫的強D.碑酸的酸性比硫酸的強

4.鍍的性質類似于鋁，下列有關鍍性質的推斷中，正確的是()

A.鉞能與冷水反應

B.氫氧化鍍既可以與鹽酸反應又可與NaOH溶液反應

(1)表中所列元素中:屬于短周期元素的有;屬于主族元素的有;d在元素周期C.氧化鍍的化學式為Be2O3

表中的位置是第周期族;i在元素周期表中的位置是第周期D.氧化鉞只溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液

族。5.在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處容易找到的元素是()

(2)下列組元素的單質可能都是電的良導體。A.制備催化劑的元素B.耐高溫的合金元素

A.b、c、iB.c、g、1C制備農(nóng)藥的元素D.用作半導體材料的元素

C.a、g、kD.d>e、f

(3)將元素a、b、c、f、I的原子半徑按從大到小的順序排列:

6.右圖為周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個D

艷0+218188

電子,E位于周期表中第四周期，則B元素是()ABC

11

A.PB.SC.C1D.Si②下列有關銅的說法正確的是。

7.下列不屬于過渡元素通性的是()A.其單質在常溫下與水反應不如鈉劇烈B.其原子半徑比鉀原子半徑小

A.單質具有還原性B單質比較穩(wěn)定，有的不能與空氣和水反應C.其氫氧化物為弱堿D.其碳酸鹽易溶于水

C單質都有良好的導電性D.單質都有很低的熔點和較小的硬度12.A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期，它們的原子序數(shù)依次增大。A

8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如右圖所示，下列判斷正確的與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個數(shù)比為2:1的化合物

是()IZ\\M與原子個數(shù)比為3：1的化合物No已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金

A.X是最活潑的非金屬元素B.Y的最高化合價為+7__1_屬。

C.Z原子的最外層電子數(shù)是6D.3種元素的單質分子都是雙原子分子(1)寫出下列元素符號:A,B,C

9.下列關于主族元素的說法中正確的是(),D,E,Fo

A.金屬元素都是主族元素B.主族元素都是非金屬元素(2)M能在一定條件下生成N,寫出反應的化學方程式:

C.稀有氣體元素不是主族元素D.主族元素都是長周期元素(3)寫出F在元素周期表中的位置

10.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(4)寫出工業(yè)上用B來制備單質E的化學方程式:—。

暑假作業(yè)6認識同周期元素性質的遞變規(guī)律

1.下列敘述不正確的是()

A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強

B.P、S、C1最高正價依次升高，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強

C.同周期元素的原子半徑以VDA族的為最大

⑴地殼中含量最多的金屬元素原子序數(shù)是oD.Na、Mg、Al氫氧化物的堿性依次減弱

(2)分析上表規(guī)律，可推知，表中后o2.對Na、Mg、A1的有關性質的敘述正確的是()

A.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

⑶。+19288表示的是(寫粒子符號)o

B.原子半徑:Na<Mg<Al

(4)寫出一個由1、7、17號三種元素組成的化合物的化學式。C.離子的氧化性:Na+>Mg2+>A產(chǎn)

11.堿金屬元素在科學研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛用途。D.單質的還原性:Na<Mg<Al

(1)鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機,兩個人就可以抬動。鋰在元素周期表中|3Li3.按C、N、0、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是()

的表示如圖所示，填寫以下空格。A.原子半徑逐漸減小B.元素原子得電子能力逐漸增強

①Li在元素周期表中的位置:o1--------C.最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

②6.941的意義:4.X、Y是同周期非金屬元素，已知X原子比Y原子半徑大，則下列敘述中正確的是()

(2)光電管是利用堿金屬飽受到光照射時能形成電流這一光電效應的性質制成的。A.X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的強

①完成艷的原子結構示意圖：B.X的陰離子比Y的陰離子的還原性強

C.X的非金屬性比Y的強

D.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定⑤將鋁條投入稀鹽酸

.下列能說明非金屬性強于的是()

5SP⑥向A1C13溶液中滴加NaOH溶液直至過量

A.S的顏色比P4的顏色深B.P4能在常溫下自燃，而S不能

C酸性:ESvH3PodD.酸性:H2s0;H3P。4請整理并完成實驗報告。

6.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是()⑴實驗目的:

A.單質的活潑性:W<X<Y<ZB.原子最外層電子數(shù):W<X<Y<Z(2)實驗用品：

C單質的氧化能力:W<X<Y<ZD.元素的最高化合價:W<X<Y<Z①試劑:金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2s溶液、AlCb溶液、NaOH

7.a、b、c、d、e是同周期的五種元素,a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性,且堿性b>a;c溶液等。

和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>Co五種元素的原子在得失電子后所形成的簡單離子中,e②儀器:,,，試管夾，鏡子，小刀，玻璃片，砂紙等。

的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(