2023屆新高考新教材化學(xué)人教版一輪訓(xùn)練-第七章第2講　化學(xué)平衡

第七章第2講化學(xué)平衡一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O存在于下列物質(zhì)中的()A．多余的氧氣中B．生成的三氧化硫中C．氧氣和二氧化硫中D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中解析：D化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，加入的18O2定會與SO2結(jié)合生成含18O的SO3，同時含18O的SO3又會分解得到SO2和O2，使SO2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3這三種物質(zhì)中。2．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C．CaCO3(s)eq\o(,\s\up7(高溫))CO2(g)＋CaO(s)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1解析：DA項(xiàng)，H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變，說明溴單質(zhì)的濃度不再變化，達(dá)到了平衡，選項(xiàng)A不符合題意；B項(xiàng)，2NO2(g)N2O4(g)是前后氣體系數(shù)和變化的反應(yīng)，當(dāng)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變，達(dá)到了平衡，選項(xiàng)B不符合題意；C項(xiàng)，CaCO3(s)eq\o(,\s\up7(高溫))CO2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度等于氣體質(zhì)量和體積的比值，質(zhì)量變化，體積不變，所以密度變化，當(dāng)氣體密度保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C不符合題意；D項(xiàng)，3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，不一定是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D符合題意。3．一定條件下，在恒壓絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，下列有關(guān)說法正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v正(N2)＝3v逆(H2)B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大D．加入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后放出熱量92.4kJ解析：CA項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，3v正(N2)＝v逆(H2)，A錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)在恒壓絕熱容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯誤；C項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以加入1molN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，充分反應(yīng)后放出熱量小于92.4kJ，D錯誤。4．將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是()A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺解析：C升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；首先假設(shè)平衡不移動，壓縮體積即增大壓強(qiáng)，氣體顏色加深，但平衡向正反應(yīng)方向移動，使混合氣體的顏色在加深基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡的顏色深，B錯誤；同理，首先假設(shè)平衡不移動，若體積減小一半，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼膬杀叮胶庀蛘磻?yīng)方向移動，使壓強(qiáng)在原平衡兩倍的基礎(chǔ)上減小，C正確；體積不變，反應(yīng)物及生成物濃度不變，正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動，顏色不變化，D錯誤。5．研究CO2的綜合利用對促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)的發(fā)展有重要意義。工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)＋CO2(g)=H2O(l)＋CO(NH2)2(s)ΔH＝－178kJ·mol－1。一定溫度下，某科研小組在1L的恒容密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，發(fā)生上述反應(yīng)，令起始時eq\f(n（NH3）,n（CO2）)＝x，得到CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與x的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．升高溫度和增大壓強(qiáng)均能提高尿素的產(chǎn)率B．若2v(NH3)正＝v(CO2)逆，說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C．圖中A點(diǎn)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%D．若及時分離出部分生成物，上述平衡不一定朝正反應(yīng)方向移動解析：DA．由2NH3(g)＋CO2(g)=H2O(l)＋CO(NH2)2(s)ΔH＝－178kJ·mol－1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)和氣體體積縮小的反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即逆向移動，尿素的產(chǎn)率降低，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小方向移動，即正向移動，尿素的產(chǎn)率升高，故A錯誤；B.不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時，為平衡狀態(tài)，則v(NH3)正＝2v(CO2)逆時刻反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，反之不是平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.A點(diǎn)起始時eq\f(n（NH3）,n（CO2）)＝3，設(shè)CO2和NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則CO2變化為Δn(CO2)＝1mol×50%＝0.5mol，由反應(yīng)可知變化的氨氣為Δn(NH3)＝0.5mol×2＝1mol，A點(diǎn)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為α＝eq\f(變化的物質(zhì)的量,起始的物質(zhì)的量)×100%＝eq\f(1mol,3mol)×100%≈33.3%，故C錯誤；D.H2O為純液體，CO(NH2)2為固體，分離出少量H2O或CO(NH2)2不影響平衡移動，則若及時分離出部分生成物，上述平衡不一定朝正反應(yīng)方向移動，故D正確。6．正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級的一項(xiàng)重要技術(shù)。在合適催化劑和一定壓強(qiáng)下，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度變化如圖所示。名稱熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃燃燒熱ΔH/kJ·mol－1正戊烷－13036－3506.1異戊烷－159.427.8－3504.1下列說法不正確的是()A．正戊烷異構(gòu)化為異戊烷反應(yīng)的ΔH<0B．28～36℃時，隨溫度升高，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，原因是異戊烷氣化離開體系，產(chǎn)物濃度降低，平衡正向移動C．尋找更好的催化劑可使正戊烷異構(gòu)化為異戊烷的轉(zhuǎn)化率大大提升D．150℃時，體系壓強(qiáng)從100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率基本不變解析：CA．根據(jù)正戊烷和異戊烷的燃燒熱，①CH3CH2CH2CH2CH3(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3506.1kJ/mol，(CH3)2CHCH2CH3(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3504.1kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①－②得正戊烷異構(gòu)化為異戊烷反應(yīng)CH3CH2CH2CH2CH3(l)=(CH3)2CHCH2CH3(l)ΔH＝(－3506.1＋3504.1)kJ/mol＝－2.0kJ/mol，故A正確；B.根據(jù)表中沸點(diǎn)數(shù)值，在28～36℃時，隨溫度升高，異戊烷氣化離開體系，產(chǎn)物濃度降低，導(dǎo)致平衡正向移動，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C.催化劑不影響平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D.150℃時，正戊烷和異戊烷都是氣態(tài)，此時反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確。二、選擇題(每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意)7．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一段時間后反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(g)ΔH<0達(dá)到平衡，下列有關(guān)說法不正確的是()A．若保持溫度和容器體積不變，再充入1molSO2(g)達(dá)到平衡后SO3氣體平衡濃度增大B．若保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，再充入1molSO3(g)達(dá)到平衡后SO3氣體平衡濃度減小C．已知V2O5催化該反應(yīng)的歷程為：eq\o(→,\s\up7(①),\s\do5(慢))SO3＋eq\o(→,\s\up7(②),\s\do5(快))SO3＋＋O，由此可知，過程①的快慢對該反應(yīng)的速率起著決定性的影響D．假設(shè)平衡時SO3的物質(zhì)的量為1mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K一定為2解析：BDA．若保持溫度和容器體積不變，再充入1molSO2(g)，平衡正向移動，平衡后SO3氣體平衡濃度增大，A正確；B.若保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，再充入1molSO3(g)，則達(dá)到等效平衡，平衡后SO3氣體平衡濃度不變，B錯誤；C.過程①為慢反應(yīng)，決定整體反應(yīng)速率，C正確；D.平衡常數(shù)依據(jù)平衡時各物質(zhì)的濃度計(jì)算，容器體積未知，則濃度未知，且該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和并不相等，所以平衡常數(shù)K不一定為2，D錯誤。8．一定溫度下，在一體積為2L的恒容密閉容器中充入2molSO2、1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1，達(dá)到平衡后放出熱量156.8kJ，下列說法不正確的是()A．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%B．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移3.2mole－D．相同條件下初始若向容器中只充入2molSO3，達(dá)到平衡時吸收熱量156.8kJ解析：DA．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1，達(dá)到平衡后放出熱量156.8kJ，說明參與反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為eq\f(156.8kJ,196kJ·mol－1)＝1.6mol，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1.6mol,2mol)×100%＝80%，A項(xiàng)正確；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小，B項(xiàng)正確；C.SO2轉(zhuǎn)化為SO3，失去2個電子，參與反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為1.6mol，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移3.2mole－，C項(xiàng)正確；D.相同條件下初始若向容器中只充入2molSO3，與原反應(yīng)為等效平衡，原反應(yīng)達(dá)平衡時，參與反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為eq\f(156.8kJ,196kJ·mol－1)＝1.6mol，SO3的物質(zhì)的量為1.6mol，則平衡時SO3的物質(zhì)的量為1.6mol，反應(yīng)消耗0.4molSO3，生成0.4molSO2，吸收熱量為eq\f(196kJ·mol－1,2)×0.4mol＝39.2kJ，D項(xiàng)錯誤。9．一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(g)ΔH<0。下列說法正確的是()容器編號溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L－1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L－1c(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)Ⅰ5300.500.5000.40Ⅱ5300.200.200.40Ⅲ510000.50A.達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為5∶4B．達(dá)平衡時，容器Ⅱ中eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3OH）)比容器Ⅰ中的大C．達(dá)平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大D．達(dá)平衡時，容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1解析：BD容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比等于混合氣體的物質(zhì)的量之比，起始時壓強(qiáng)之比eq\f(p1,p2)＝eq\f(0.5＋0.5,0.2＋0.2＋0.4)＝eq\f(5,4)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，因此達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比不再等于5∶4，A錯誤；容器Ⅰ中起始濃度CH3OH為0.5mol·L－1、CO為0.5mol·L－1，容器Ⅱ中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則起始濃度CH3OH為0.6mol·L－1、CO為0.6mol·L－1，容器Ⅰ和容器Ⅱ中的溫度相同，體積相同且固定不變，對于反應(yīng)CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(g)，壓強(qiáng)越大時平衡越有利于向正反應(yīng)方向移動，因此容器Ⅱ中eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3OH）)比容器Ⅰ中的大，B正確；容器Ⅲ中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則容器Ⅲ中起始濃度CH3OH為0.5mol·L－1、CO為0.5mol·L－1，而容器Ⅰ中起始濃度CH3OH為0.5mol·L－1、CO為0.5mol·L－1，容器Ⅲ和容器Ⅰ中起始濃度相同，但是容器Ⅰ中的溫度高于容器Ⅲ，因此達(dá)平衡時，容器Ⅰ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅲ中的大，C錯誤；容器Ⅲ中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則容器Ⅰ和容器Ⅲ中反應(yīng)物的起始濃度相同，若容器Ⅰ和容器Ⅲ中溫度相同，達(dá)平衡時CH3OH轉(zhuǎn)化率與CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和等于1，但容器Ⅰ中溫度高，且正反應(yīng)方向是放熱的，導(dǎo)致容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率降低，所以容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1，D正確。10．利用輝鉬礦冶煉組的原理為MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s)ΔH。在壓強(qiáng)為0.1MPa的條件下，測得達(dá)到平衡時的有關(guān)氣體體積分?jǐn)?shù)的變化如圖中實(shí)線所示：下列判斷正確的是()A．通過圖像曲線變化規(guī)律無法判斷ΔH正負(fù)B．a(chǎn)為CO變化曲線，b為水蒸氣變化曲線C．壓強(qiáng)為0.5MPa時，虛線Ⅱ可能為H2的變化曲線D．M點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為75%解析：CA項(xiàng)，由圖像可知，隨著溫度的升高，氫氣的體積分?jǐn)?shù)不斷減小，說明溫度升高使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，因此，可以通過圖像曲線變化規(guī)律判斷該反應(yīng)的ΔH>0，ΔH是正值，A不正確；B項(xiàng)，由a、b兩曲線的變化規(guī)律可知，升高相同的溫度，a曲線所代表的氣體的體積分?jǐn)?shù)增長的較大，因此，a為水蒸氣(其化學(xué)計(jì)量數(shù)較大)變化曲線，b為CO變化曲線，B不正確；C項(xiàng)，由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，在相同溫度下增大體系的壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，H2的體積分?jǐn)?shù)變大，因此，壓強(qiáng)為0.5MPa時，虛線Ⅱ可能為H2的變化曲線，C正確；D項(xiàng)，假設(shè)H2的起始量為4mol，到達(dá)平衡后其變化量為x，則根據(jù)化學(xué)方程式MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s)可知，CO的變化量為0.5x、H2O的變化量為x，則平衡時氣體的總物質(zhì)的量為4mol＋0.5x，由圖像中的信息可知，M點(diǎn)H2和H2O的體積分?jǐn)?shù)相同，均為40%，則eq\f(x,4mol＋0.5x)＝40%，解之得x＝2mol，H2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(2mol,4mol)×100%＝50%，D不正確。三、非選擇題11．已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)(1)在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用止水夾夾緊，浸入到盛有水的燒杯中，如圖所示。分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體，觀察到的現(xiàn)象是：A中顏色加深，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；B中現(xiàn)象為：____________________________________。(2)下圖1是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是________。a．t1時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO2濃度在減小b．t2時，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行c．t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化d．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等(3)某容積2L的密閉容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合氣體，在一定溫度壓強(qiáng)下，兩者物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示。①表示NO2變化的曲線是__________(填“X”或“Y”)。②在0到1min內(nèi)用Y的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率是_______mol·L－1·min－1解析：(1)濃硫酸溶解時放出熱量，導(dǎo)致溶液的溫度升高，顏色加深，說明2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮?dú)怏w濃度增大，氣體顏色加深；硝酸銨溶解時吸收熱量，導(dǎo)致溶液的溫度降低，反應(yīng)2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮濃度降低，所以氣體顏色變淺；(2)a.t1時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則反應(yīng)未達(dá)到平衡，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，所以NO2濃度在減小，a正確；b.t2時，正逆反應(yīng)速率相等時平衡達(dá)平衡，但為動態(tài)平衡，沒有停止，b錯誤；c.t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等時平衡達(dá)平衡，c正確；d.t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等時平衡達(dá)平衡，各物質(zhì)的濃度不一定相等，d錯誤；(3)①因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，所以NO2的物質(zhì)的量變化是N2O4的2倍，則表示NO2變化的曲線是Y；②在0到1min內(nèi)用Y的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率v＝Δc/Δt＝(1－0.4)/(2×1)＝0.3mol·L－1·min－1。答案：(1)放熱顏色變淺(2)ac(3)①Y②0.312．(1)在一密閉恒容的容器中，可逆反應(yīng)3A(g)3B(g)＋C(？)的能量變化如圖所示。則3A(g)3B(g)＋C(？)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，由a到b可能發(fā)生變化的反應(yīng)條件是_______________________。(2)在密閉恒容容器中，充入一定量的A發(fā)生反應(yīng)3A(g)3B(g)＋C(？)。①容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖所示：則下列有關(guān)C物質(zhì)的狀態(tài)的判斷正確的是________(填選項(xiàng)字母)。a．可能為氣態(tài)b．一定為氣態(tài)c．一定為非氣態(tài)②若t2時刻只擴(kuò)大容器的體積，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量變化符合z線，則C物質(zhì)的狀態(tài)為________。(3)在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無害物質(zhì)，減少污染。已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1試計(jì)算尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________，隨著溫度的升高，K值將________(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：(1)由圖可得，生成物的能量小于反應(yīng)物的能量，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；由a到b，活化能降低了，說明可能發(fā)生變化的反應(yīng)條件是加了催化劑。(2)①因?yàn)閑q\o(M,\s\up6(－))＝eq\f(m總,n總)，當(dāng)C為氣體時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，m總不變，n總增大，eq\o(M,\s\up6(－))減小，符合題意；當(dāng)C為非氣體時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，m總減小，n總不變，eq\o(M,\s\up6(－))減小，也符合題意。②若t2時刻只擴(kuò)大容器的體積，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量變化符合z線，當(dāng)C是氣體時，平衡向右移動，eq\o(M,\s\up6(－))減小，符合題意；當(dāng)C是非氣態(tài)時，平衡不移動，eq\o(M,\s\up6(－))不變，不符合題意。(3)因?yàn)棰貼2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－1，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，總反應(yīng)④2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律可得：④＝2×③－①－②，所以ΔH＝2×(－393.5kJ·mol－1)－180.5kJ·mol－1－(－221.0kJ·mol－1)＝－746.5kJ·mol－1。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c（N2）·c2（CO2）,c2（NO）·c2（CO）)，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡向左移動，K值將減小。答案：(1)放熱