新高考遼寧適用2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)九

PAGE8PAGE1（新高考，遼寧適用）2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)九留意事項(xiàng):1,答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號。答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3,考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12024Na23S32Mn55一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)親密相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用不正確的是A．SiO2納米管性質(zhì)穩(wěn)定耐高溫，可作高溫下催化劑的載體B．自然磁石的主要成分Fe2O3具有磁性，古時(shí)人們用其打磨仿制司南C．SO2是酸性氧化物且易溶于水，可用作葡萄酒的防腐劑D．84消毒液的有效成分具有強(qiáng)氧化性，可用于殺滅新型冠狀病毒2．下列化學(xué)用語正確的是A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙醇分子的結(jié)構(gòu)式：C．過氧化氫分子的電子式： D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-3．有機(jī)物M、N、Q之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為，下列說法正確的是A．M的同分異構(gòu)體有3種(不考慮立體異構(gòu))B．N分子中全部原子共平面C．Q的名稱為異丙烷D．M、N、Q均能與溴水反應(yīng)4．單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+和Y2-，現(xiàn)有下列敘述：(a)X被氧化(b)X是氧化劑(c)X具有氧化性(d)Y2-是還原產(chǎn)物(e)Y2-具有還原性(f)X2+具有氧化性(g)Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。其中正確的是A．(a)(b)(c)(d) B．(b)(c)(d) C．(a)(d)(e)(f)(g) D．(a)(c)(d)(e)5．下列物質(zhì)的電離方程式正確的是A．Na2SO4=2Na++SO4－2B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－C．Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－D．KMnO4=K++Mn7++4O2－6．某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽視水的電離及離子的水解）。陽離子

K+Ag+Mg2+Cu2+Al3+NH4+

陰離子

Cl-CO32-NO3-SO42-I-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下試驗(yàn)：Ⅰ．取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃視察，無紫色火焰。Ⅲ．另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推斷不正確的是：A．由Ⅰ、Ⅱ推斷，溶液中確定不含有的陽離子是K+、NH4+、Cu2+B．Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2OC．原溶液確定只含有的離子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為0.4g7．儲量豐富成本低的新型電池系統(tǒng)引起了科學(xué)家的廣泛關(guān)注。基于K+能夠可逆地嵌入/脫嵌石墨電極，開發(fā)了基于鉀離子電解液（KPF6）的新型雙碳電池[碳微球（C）為正極材料，膨脹石墨（C*y）為負(fù)極材料]，放電時(shí)總反應(yīng)為：KxC*y+xC（PF6）=C*y+xK++xC+xPF6-，如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，K+在電解質(zhì)中由A極向B極遷移并嵌入碳微球中B．充電時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為C*y+xK++xe-=KxC*yC．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子時(shí)，電解質(zhì)增重18.4gD．充放電過程中，PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌8．室溫下，將0.10mol·L-1鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變更曲線如圖所示。已知：pOH＝—lgc(OH?)，下列正確的是A．M點(diǎn)所示溶液中可能存在：c(Cl?)＞c(NH4+)B．M點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小C．Q點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和D．N點(diǎn)所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl?)9．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物B．石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等C．乙烯常用作果實(shí)催熟劑，無水乙醇常用于殺菌消毒D．“地溝油”可用于制肥皂以及生物柴油以達(dá)到其再利用10．下列能用勒夏特列原理說明的是A．由二氧化硫和氧氣反應(yīng)制三氧化硫須要運(yùn)用催化劑B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深11．用作驅(qū)腸蟲劑的一種有機(jī)化合物可以從菊科植物茼蒿的花中提取，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列推斷正確的是A．該有機(jī)化合物的分子式為C15H16O3B．該有機(jī)化合物可可以發(fā)生消去反應(yīng)C．該有機(jī)化合物是芳香族化合物D．該有機(jī)化合物含有兩種含氧的官能團(tuán)12．已知在確定溫度下，氯氣和氫氧化鈉溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。將確定量的氯氣通入100mL濃度為10.00mol/L的熱的氫氧化鈉溶液中使其完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系，下列推斷不正確的是A．n(Na+)：n(Cl-)可能為9：7B．與NaOH反應(yīng)的氯氣確定為0.5molC．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.5＜n＜D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為11：1：213．化學(xué)家庭小試驗(yàn)是利用家庭日常生活用品進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動。下列家庭小試驗(yàn)設(shè)計(jì)確定不合理的是A．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽中是否含碘元素B．用食醋檢驗(yàn)雞蛋殼中是否含有碳酸鹽C．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污D．在自來水中加入明礬起到凈水作用14．下表符號中“2”的含義正確的一組是()選項(xiàng)21H42HeO2Mg2＋A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)分子數(shù)電荷數(shù)A．A B．B C．C D．D15．鎳能形成多種不同的化合物。圖1是鎳的一種協(xié)作物的結(jié)構(gòu)，圖2是一種鎳的氧合物的晶胞(圖中白球?yàn)檠?。推斷下列說法正確的是A．圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵B．圖1中C、N、O的第一電離能C>N>OC．圖2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8個(gè)D．圖2可能表示的是氧化鎳(NiO)的晶胞二、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。16．錳鋅鐵氧體是應(yīng)用廣泛的高性能磁性材料?，F(xiàn)以akg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質(zhì)：MnO2占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如下：（1）酸浸廢電池時(shí)，被溶解生成Zn2+的物質(zhì)有______，SO2的作用是_____（填字母編號）。A．漂白劑B．沉淀劑C．氧化劑D．還原劑（2）除汞是以氮?dú)鉃檩d體吹入濾液帶出汞蒸汽，經(jīng)KMnO4溶液汲取而實(shí)現(xiàn)的。如圖是KMnO4溶液處于不同pH時(shí)對應(yīng)的單位時(shí)間Hg去除率變更圖，圖中物質(zhì)為Hg與MnO4-在該pH范圍反應(yīng)的主要產(chǎn)物。①pH＜6時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________。②汞的去除速率隨pH變更的規(guī)律是_________。（3）鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得。已知25℃，101kPa時(shí)：2MnO(s)＋O2(g)=2MnO2(s)?H＝-272.0kJ/molMnCO3(s)=MnO(s)＋CO2(g)?H＝+116.6kJ/mol碳酸錳在空氣中煅燒反應(yīng)生成MnO2的熱化學(xué)方程式是_______________。（4）x＝0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強(qiáng)度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡整數(shù)比）表示為____________。若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100kg，在制取過程中不考慮損耗，需補(bǔ)充硫酸錳晶體（MnSO4·H2O）_________kg。（只列出計(jì)算式）17．用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應(yīng)。(1)上述制備NH3的試驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動：NH3+H2ONH3?H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫化學(xué)用語也可文字表述)。(2)制備100mL25%氨水(ρ=0.905g?cm-3)，理論上須要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣______L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。(3)上述試驗(yàn)起先后，燒杯內(nèi)的溶液__________________________，而達(dá)到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。_______________________。接著通氨氣至過量，沉淀消逝得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___________________________。②t1時(shí)變更條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變更___________________。③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。緣由是：________________________________。④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時(shí)間的變更如下圖所示，v正先增大后減小的緣由__________________________________。18．合成氣(CO、H2)可由煤、自然氣和生物質(zhì)等非石油路途獲得，由合成氣制取甲醇是科研工作者的探討熱點(diǎn)。回答下列問題：(1)已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=___。(2)在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列說法不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填字母)。A．體系的壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．2v(H2)正=v(CH3OH)逆D．CH3OH的濃度保持不變(3)在確定條件下，在容積恒定為VL的密閉容器中充入1molCO與2molH2在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①由圖可知p1___(填“>”“<”或“=”)p2。②圖中b、c、d三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)為Kb、Kc、Kd，從大到小的依次為___。③比較體系中氣體平均摩爾質(zhì)量：M(b)___(填“>”“<”或“=”)M(d)。④下列措施中能夠同時(shí)滿意增大正反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是___(填字母)。A．運(yùn)用高效催化劑B．降低反應(yīng)溫度C．再充入2molCO與4molH2D．不斷將甲醇從體系混合物中分別出來19．醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________。（2）反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2C．反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)（4）寫出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（5）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中隨意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。參考答案1．B【詳解】A．SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下也不易發(fā)生變更或與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故SiO2納米管可作高溫下催化劑的載體，故A正確；B．自然磁石的主要成分Fe3O4，故B錯(cuò)誤；C．SO2是酸性氧化物且易溶于水，SO2還具有殺菌特性，可用作葡萄酒的防腐劑，故C正確；D．84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，故D正確；答案選B。2．B【解析】【詳解】A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)當(dāng)是：，A錯(cuò)誤；B.乙醇分子的結(jié)構(gòu)式：，B正確；C.過氧化氫分子是共價(jià)化合物，電子式為：，C錯(cuò)誤；D.硫酸鈉的電離方程式為：Na2SO4＝2Na＋＋SO42－，D錯(cuò)誤；答案選B。3．A【分析】依據(jù)題意，M、N、Q的結(jié)構(gòu)簡式分別為(CH3)3C(Cl)、CH2=C(CH3)2、CH(CH3)3；求M的同分異構(gòu)體可以轉(zhuǎn)化為求丁烷的一氯代物，丁烷有2種同分異構(gòu)體；有機(jī)物分子中含有甲基，全部原子不行能共平面；有機(jī)物分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.依據(jù)題意，M、N、Q的結(jié)構(gòu)簡式分別為(CH3)3C(Cl)、CH2=C(CH3)2、CH(CH3)3；求M的同分異構(gòu)體可以轉(zhuǎn)化為求丁烷的一氯代物，丁烷有2種同分異構(gòu)體：正丁烷和異丁烷，它們的一氯代物各有2種，故丁烷的一氯代物共有4種，除M外，還有3種，A正確；B.N分子中含有甲基，所以N分子中全部原子不行能共平面，B錯(cuò)誤；C.Q的名稱為異丁烷，C錯(cuò)誤；D.M、Q不能與溴水反應(yīng)，N分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。4．C【詳解】單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2＋和Y2－，反應(yīng)中X的化合價(jià)上升，被氧化，為還原劑，Y的化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Y的氧化性比X2＋的氧化性強(qiáng)，Y2－中Y的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，具有還原性，X2＋中X的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，具有氧化性，則正確的有（a）（d）（e）（f）（g），故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，解題關(guān)鍵：抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征，留意從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念以及比較物質(zhì)的性質(zhì)。5．C【解析】【分析】依據(jù)電離方程式的書寫規(guī)則分析推斷?！驹斀狻緼項(xiàng)中硫酸根應(yīng)是SO42－；B中生成2個(gè)氫氧根應(yīng)寫作2OH－；D中高錳酸根不能拆開，應(yīng)是MnO4－。本題選C。6．C【解析】試題分析：Ⅰ．取該無色溶液5mL，說明確定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加，說明增加的是NH4+，所以原溶液中確定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32-；Ⅱ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃視察），說明沒有K+；Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依舊澄清，說明有還原性離子I-與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有I-、NO3-；，推斷確定不含有Ag+；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42-；A．由Ⅰ、Ⅱ推斷，溶液中確定不含有的陽離子是K+、NH4+、Cu2+，正確；B．Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體，是I-與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，其離子方程式：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O，正確；C．由上述分析可知確定含有的陰離子I-、NO3-，SO42-，且各為0.1mol/L，依據(jù)電荷守恒可知，推斷出的陽離子含有Mg2+、Al3+，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恒可知溶液中還有一種-1價(jià)的陰離子為Cl-，所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是：Mg2+、Al3+；陰離子是：Cl-、I-、NO3-、SO42-，共含有Mg2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、SO42-，錯(cuò)誤；D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+反應(yīng)生成Mg（OH）2，NaAlO2，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，依據(jù)元素守恒：n（MgO）=n（Mg2+）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；m（MgO）=0.01mol×40g/mol=0.4g，正確；故答案為C?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)與混合液成分的推斷，涉及電荷守恒。7．A【分析】放電時(shí)，B為碳微球（C）是正極，電極反應(yīng)方程式為xC（PF6）+xe-=xC+xPF6-，A為膨脹石墨（C*y）是負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)方程式為KxC*y-xe-═C*y+xK+；充電時(shí)B為碳微球（C）是陽極，A為膨脹石墨（C*y）是陰極。【詳解】A．放電時(shí)為原電池反應(yīng)，K+在電解質(zhì)中由A極向B極遷移，但并未嵌入碳微球中，而是留在溶液中，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)為電解池，A極為電解池的陰極，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為C*y+xK++xe-═KxC*y，故B正確；C．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子時(shí)，物質(zhì)的量為0.1mol，電解質(zhì)增重為0.1molKPF6，質(zhì)量=0.1mol×184g/mol=18.4g，故C正確；D．充放電過程中，陰離子移向陽極，PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)睛】依據(jù)放電時(shí)總反應(yīng)：KxC*y+xC（PF6）=C*y+xK++xC+xPF6-可知放電時(shí)K+和PF6-進(jìn)入溶液中。8．D【詳解】A．M點(diǎn)溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)，依據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，溶液中c(NH4+)大于c(Cl?)，故A錯(cuò)誤；B．酸和堿都抑制水的電離，M點(diǎn)到Q點(diǎn)，溶液由堿性到中性，水的電離程度漸漸增大，故B錯(cuò)誤；C．恰好反應(yīng)得到NH4Cl溶液呈酸性，Q點(diǎn)溶液呈中性，氨水稍過量，故C錯(cuò)誤；D．N點(diǎn)溶液呈酸性，若恰好生成氯化銨，則可存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl?)，故D正確；答案選D。9．D【詳解】A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蛋白質(zhì)是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．石油分餾可得石油氣、汽油、煤油、柴油等，不是干餾產(chǎn)物，干餾是化學(xué)變更，分餾是物理變更等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙烯常用作果實(shí)催熟劑，殺菌消毒用的是醫(yī)用酒精（75%），乙醇可使病毒中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，而無水乙醇對人體有害，不能用于消毒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、地溝油是對生活中存在的各類劣質(zhì)油的統(tǒng)稱，長期食用可能會引發(fā)癌癥，對人體的危害極大。其主要成分仍舊是高級脂肪酸甘油酯，經(jīng)加工處理后，可用來制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用，選項(xiàng)D正確。答案選D。10．B【詳解】A．催化劑能變更反應(yīng)速率，從而變更反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，但不能使二氧化硫和氧氣反應(yīng)制三氧化硫的平衡發(fā)生移動，所以不能用勒夏特列原理說明，A不符合題意；B．棕紅色NO2加壓后濃度增大，所以顏色變深，然后平衡向生成無色N2O4的方向移動，致使NO2的濃度減小，所以顏色變淺，B符合題意；C．合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，溫度高對平衡正向移動不利，選擇500℃左右主要是從催化劑的催化活性考慮，C不符合題意；D．H2、I2生成HI的反應(yīng)，是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，平衡混合氣加壓后氣體濃度增大，因而顏色變深，但平衡不發(fā)生移動，D不符合題意；故選B。11．D【詳解】A．該有機(jī)化合物的分子式為C14H17O3，故A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)化合物可發(fā)生加成、水解，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，故C錯(cuò)誤；D．含碳碳雙鍵、羰基、-COOC-三種官能團(tuán)，其中含氧官能團(tuán)為2個(gè)，故D正確；故選D。12．C【分析】100mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量為1mol?！驹斀狻緼．若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，則n(Na+):n(Cl-)=2:1，若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，則n(Na+):n(Cl-)=6:5，9:7介于兩者之間，所以n(Na+):n(Cl-)可能為9:7，故A正確；B．NaCl、NaClO、NaClO3中Na和Cl的個(gè)數(shù)均相等，所以和1molNaOH反應(yīng)的氯氣為0.5mol，故B正確；C．若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，1molNaOH參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子；若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，6molNaOH參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則1molNaOH參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol電子，所以0.5＜n＜，故C錯(cuò)誤；D．若n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)為11:1:2，假設(shè)NaCl為11mol，則NaClO為1mol，NaClO3為2mol，NaCl、NaClO、NaClO3中的氯原子全部來自反應(yīng)物Cl2，生成11molNaCl，得到11mol電子，生成1molNaClO，失去1mol電子，生成2molNaClO3，失去10mol電子，得失電子總數(shù)相等，符合電子守恒，故D正確；故選C。13．A【解析】【詳解】A．米湯中含淀粉，淀粉只與I2發(fā)生顯色反應(yīng)，不能與KIO3發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．食醋的主要成分為醋酸，與雞蛋殼中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C．碳酸鈉的水溶液顯堿性，可以用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污，故C正確；D．明礬溶于水后電離產(chǎn)生了Al3+，Al3+與水電離產(chǎn)生的OHˉ結(jié)合生成了氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體粒子具有較大的表面積，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，起到凈水作用，故D正確；故答案為A。14．B【詳解】21H、42He、O2、Mg2＋的“2”的含義分別是質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)、離子所帶的電荷數(shù)，故B正確；答案選B。15．D【詳解】A．氫鍵不是化學(xué)鍵，故圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)第一電離能同一周期從左往右呈增大趨勢，其中ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故圖1中C、N、O的第一電離能N>O>C，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)圖2所示晶胞圖可知，晶胞中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為12個(gè)，C錯(cuò)誤；D．圖2中O原子位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心上，故一個(gè)晶胞含有的O原子數(shù)為：，而Ni原子位于12條棱心和體心上，故一個(gè)晶胞含有的Ni原子個(gè)數(shù)為：，故Ni和O的個(gè)數(shù)比為1:1，故可能表示的是氧化鎳(NiO)的晶胞，D正確；故答案為D。16．Zn、Zn(OH)2D2MnO4-＋5Hg＋16H+=2Mn2+＋5Hg2+＋8H2O隨pH增大，汞的去除速領(lǐng)先減小后增大2MnCO3(s)＋O2(g)=2MnO2(s)＋2CO2(g)?H＝-38.8kJ/molMnO·4ZnO·5Fe2O3169×(－－)【分析】廢舊堿性鋅錳電池中含有Zn、Zn(OH)2、碳粉以及MnO2和MnOOH等，加入稀硫酸、通入二氧化硫，Zn、Zn(OH)2和硫酸反應(yīng)生成Zn2+，MnO2和MnOOH在酸性條件下被二氧化硫還原為Mn2+，過濾除去碳粉，濾液中加入鐵粉、MnSO4·H2O，煮沸1h，再加氨水調(diào)整PH至7~10.5，純化燒結(jié)得到錳鋅鐵氧體。【詳解】（1）鋅錳電池中含有鋅的物質(zhì)有Zn、Zn(OH)2，可以與酸反應(yīng)生成鋅離子；SO2在此作了還原劑。（2）①據(jù)圖得pH＜6時(shí)主要以Mn2+和Hg2+存在，故反應(yīng)：2MnO4-＋5Hg＋16H+=2Mn2+＋5Hg2+＋8H2O；②據(jù)圖像得隨pH增大，汞的去除速領(lǐng)先減小后增大。（3）已知25℃，101kPa時(shí)：①2MnO(s)＋O2(g)=2MnO2(s)?H1＝-272.0kJ/mol②MnCO3(s)=MnO(s)＋CO2(g)?H2＝+116.6kJ/mol碳酸錳在空氣中煅燒反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式是2MnCO3(s)＋O2(g)=2MnO2(s)＋2CO2(g)?H3，據(jù)蓋斯定律?H3=?H1+2?H2＝-38.8kJ/mol。（4）x＝0.2時(shí)，錳鋅鐵氧體的化學(xué)式為Mn0.2Zn0.8Fe2O4，化為整數(shù)關(guān)系為Mn1Zn4Fe10O20，寫成氧化物形式：MnO·4ZnO·5Fe2O3；據(jù)題意aKg電池中Mn的物質(zhì)的量=+，100kg錳鋅鐵氧體中Mn的物質(zhì)的量為100/1195=,需補(bǔ)充硫酸錳晶體（MnSO4·H2O）物質(zhì)的量=-（+），質(zhì)量=169×(－－)kg。17．NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行Cu2＋＋2NH3?H2O→Cu(OH)2↓＋2NH4＋[[Cu(NH3)4]2＋]/[NH3]2?[NH4＋]2加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2＋/c2(NH3)?c2(NH4＋)會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍(lán)色沉淀該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度上升，v正增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，v正減小【分析】(1)制備NH3的試驗(yàn)中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個(gè)平衡過程；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算.n（NH3）==1.33mol；(3)試驗(yàn)起先后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2；①反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)，平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；②反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，降溫可以使K增大，正逆反應(yīng)速率都削減；③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。緣由是：加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍(lán)色沉淀；④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正先增大后減小的緣由，溫度上升反應(yīng)速度加快，反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會減慢?！驹斀狻?1)制備NH3的試驗(yàn)中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個(gè)平衡過程，故答案為：NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算.n（NH3）==1.33mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.33mol×22.4L/mol=29.8L；(3)試驗(yàn)起先后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3?H2O→Cu(OH)2↓＋2NH4＋；①反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)，平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；②反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，降溫可以使K增大，正逆反應(yīng)速率都削減，畫出該過程中v正的變更為：；③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。緣由是：加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍(lán)色沉淀；④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正先增大后減小的緣由，溫度上升反應(yīng)速度加快，反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會減慢，故緣由是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度上升，v正增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，v正減小。18．-90kJ?mol-1BC<Kb=Kd>Kc<C【分析】(1)依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；(2)達(dá)到平衡后，變量不再發(fā)生變更，正逆反應(yīng)速率相等；(3)依據(jù)圖像變可推知，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，上升溫度，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)由p1→p2，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，所以應(yīng)當(dāng)是增大壓強(qiáng)；平衡常數(shù)只受溫度的影響，據(jù)此規(guī)律分析b、c、d三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系；依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素和平衡移動的因素分析問題④?！驹斀狻?1)已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1；②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1；依據(jù)蓋斯定律：①-②可得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=-90kJ?mol-1；(2)A