江蘇省南通市海門區(qū)東洲國際學校2024-2025學年九年級上學期11月月考化學試題

江蘇省南通市海門區(qū)東洲國際學校2024學年度九年級十一月月考考試卷化學卷(全卷滿分60分考試時間60分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H一1C一12O一16Mg一24Cl-35.5一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題意的．）1.下列過程屬于化學變化的是（）A．白糖溶于水形成溶液B．木頭燃燒C．分離液態(tài)空氣制取氧氣D．海水曬鹽2.下列有關化學常識的說法正確的是A．滌綸和羊毛，點燃都聞到燒焦羽毛氣味B．大風吹滅蠟燭火焰，降低蠟燭的著火點C．缺少微量元素硒，大量食用含硒營養(yǎng)劑D．蒸餾和煮沸，均可將硬水轉(zhuǎn)化為軟水3.下列圖示儀器名稱正確的是A.椎形瓶B.蒸發(fā)皿C.分液漏斗D.酒精燈4.下列關于煉鐵的說法不正確的是A.工業(yè)煉鐵所用的設備是高爐B.為充分利用一氧化碳要先加熱試管C.工業(yè)煉鐵原料要用到石灰石D.實驗室模擬煉鐵時要進行尾氣處理5.下列物質(zhì)提純或除雜所用試劑和分離方法都正確的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法ACuO(Cu)HCl溶液溶解、過濾BNaCl(Na2SO4)適量BaCl2吸附CKCl(MnO2)H2O溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶DSO2(HCl)NaOH洗氣6.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應實現(xiàn)的是A.P→P2O5B.H2O2→H2OC.Fe2O3→FeCl2D.Na2CO3→NaCl7.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是A．C的溶解度隨溫度的升高而減小B．t2℃時A、B、C的溶解度大小為A=B＞CC．t2℃A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時，A、C兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D．t1℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%。8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系均能一步實現(xiàn)的是NaNa2SO4NaNO3NaCl②FeSO4Fe(OH)3FeCl3CO2COO2=3\*GB3③A．①③B．②③C．③D．①②③9.取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%稀硫酸，恰好完全反應生成鹽和水。原混合物中氧元素的質(zhì)量是A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g10.有一無色溶液pH為2，則該溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、Mg2+、Cl?、SO42?B.Na+、K+、Cl?、OH?C.Na+、Cu2+、Cl?、SO42?D.Na+、K+、Cl?、CO32?二、填空與簡答題（本題包括5小題，共40分）11.（6分）端午節(jié)吃粽子是我國的傳統(tǒng)習俗，制作粽子的原料有：糯米、大棗、瘦肉、加碘食鹽等，根據(jù)學過的知識回答下列問題：（1）原料中富含蛋白質(zhì)的是；（2）原料中使用的加碘食鹽可以補充碘元素，其目的是預防（填“貧血”“甲狀腺腫大”或“佝僂病”）；（3）利用天然氣燃燒放熱來加熱不銹鋼鍋將粽子煮熟，其中天然氣屬于（填“可再生”或“不可再生”）能源，粽子放在鍋里能煮熟是利用了金屬具有良好的性；（4）裝粽子的食品包裝袋使用的塑料具有（填“熱固性”或“熱塑性”），塑料屬于（填“天然有機高分子”或“合成有機高分子”）材料。12.（7分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物，以工業(yè)碳酸鈣為原料（含量為97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣的主要流程如圖：（1）除雜操作時加入過量Ca(OH)2，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、。（2）操作1中玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、；其中玻璃棒的作用。流程中結(jié)晶操作指：蒸發(fā)濃縮、、過濾。（3）寫出溶液C的一種用途：。（4）“酸化”操作是指加入過量至pH為4.0，目的之一是提高產(chǎn)品純度，可用測定溶液酸堿度。13.(8分)有一種固體混合物可能由NH4NO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種物質(zhì)組成，為了測定其組成，進行下列實驗:①將固體混合物溶于水后得無色透明澄清溶液A;②向A中加入足量BaCl2溶液完全反應后，過濾，得白色沉淀X和澄清溶液B;③白色沉淀X中加入足量鹽酸，沉淀不消失;④澄清溶液B中，加入氫氧化鈉溶液并微熱，有刺激性氣味的氣體Y放出。(1)寫出X、Y的化學式:X，Y。(2)推斷原混合物一定含有的物質(zhì)是，一定不含有的物質(zhì)是，可能含有的物質(zhì)是。(3)該實驗過程中涉及的化學方程式有(任意寫兩個):，，均屬于基本反應類型中的。14.（14分）氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑?！鹃喿x資料】①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣。③氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣?！練浠}的制備】氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置： 圖1（1）裝置B的作用是

；裝置D的作用是

；（2）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，

（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。①加熱反應一段時間

②收集氣體并檢驗其純度

③關閉分液漏斗活塞

④停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應的化學方程式

；②該同學的判斷不正確，原因是

?！井a(chǎn)品的定量測定】通過上述方法制得的氫化鈣樣品中?；煊形赐耆磻拟}（其余可能的雜質(zhì)忽略不計）。樣品純度的測定步驟如下：檢查裝置氣密性，方法為

；裝入藥品，按圖2（固定裝置省略）所示連接儀器。③調(diào)整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL。④將Y型管中水與氫化鈣樣品混合，操作為

。⑤反應結(jié)束，冷卻至室溫，再次

,讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL?；卮鹣铝袉栴}：（5）如何判斷樣品與水完全反應：

。（6）反應生成氫氣的體積為

mL。（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL。樣品中氫化鈣的純度為

。（結(jié)果精確到0.1%）（2分）（8）結(jié)果討論：（填“偏大”“偏小”“準確”）①Y型管中殘留有氫氣，對測定結(jié)果的影響是

。②未冷卻至室溫即讀數(shù)，對測定結(jié)果