2024-2025學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)23二氧化氮和一氧化氮含解析新人教版必修1

PAGE5-課時(shí)作業(yè)23二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染[練基礎(chǔ)]1．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)了“藍(lán)天工程”。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是()A．推廣運(yùn)用燃煤脫硫技術(shù)，防止SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制燃料電池汽車，減輕機(jī)動(dòng)車尾氣污染D．加大石油、煤的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量解析：A項(xiàng)，燃煤脫硫后，煤燃燒產(chǎn)生的SO2削減，可防止SO2污染；B項(xiàng)，加強(qiáng)環(huán)境綠化，可防治揚(yáng)塵污染；C項(xiàng)，研制燃料電池汽車，削減汽油、柴油的燃燒，使機(jī)動(dòng)車尾氣中的NOx和SO2削減，能減輕機(jī)動(dòng)車尾氣污染；D項(xiàng)，增加化石燃料的供應(yīng)量，會(huì)向大氣中排放更多的SO2、NOx等，更易導(dǎo)致大氣污染。答案：D2．下列關(guān)于NO的說(shuō)法正確的是()A．NO是酸性氧化物B．NO只能通過(guò)人工合成C．NO是大氣污染物，會(huì)形成酸雨D．NO可以用向上排空氣法收集答案：C3．對(duì)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()A．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑D．在反應(yīng)中若有6molNO2參加反應(yīng)時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移答案：A4．在肯定溫度和壓強(qiáng)下將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)過(guò)足夠的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的eq\f(3,5)，則原混合氣體中N2和NO2氣體的體積比是()A．2:3B．3:2C．3:5D．5:3解析：3NO2＋H2O=2HNO3＋NOΔV312V(NO2)eq\f(2,5)V所以V(NO2)＝eq\f(3,5)V，V(N2)＝eq\f(2,5)V，V(N2):V(NO2)＝2:3。答案：A5．將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后試管中剩下20mL氣體，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為()A．2:1B．1:3C．3:1D．1:1解析：NO不溶于水，也不與水反應(yīng)，NO2與水的反應(yīng)為3NO2＋H2O=2HNO3＋NOΔV312eq\f(40－20mL×3,2)＝30mL(40－20)mLNO的體積為40mL－30mL＝10mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為31，C正確。答案：C6．下列氣體①N2；②O2；③NO2；④NO；⑤CO2；⑥CO中，屬于大氣污染物的是()A．③④⑥B．①②③④C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部解析：氮的氧化物、硫的氧化物及CO是常見(jiàn)的大氣污染物。答案：A[提素養(yǎng)]7．如圖所示，夾子起先處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，發(fā)覺(jué)試管①內(nèi)的水立即沸騰了。則液體A和氣體B的組合不行能是下列的()A．亞硫酸鈉溶液、氯氣B．水、二氧化氮C．水、一氧化氮D．氫氧化鈉溶液、二氧化碳解析：①中水沸騰說(shuō)明①中氣體壓強(qiáng)減小，在C項(xiàng)中水與NO不反應(yīng)，不能使氣體壓強(qiáng)減小。答案：C8．把少量的NO2氣體通入過(guò)量的小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最終收集到的氣體是()A．O2B．NO2C．NO2和O2D．CO解析：NO2氣體與水反應(yīng)生成HNO3和NO，HNO3與NaHCO3反應(yīng)生成NaNO3、H2O和CO2。因此，通入過(guò)量的小蘇打溶液得到的氣體是NO和CO2的混合氣體。此混合氣體中的CO2能與Na2O2反應(yīng)，生成Na2CO3和O2，而O2會(huì)氧化NO生成NO2。發(fā)生的反應(yīng)如下：6NO2＋2H2O=4HNO3＋2NO,4NaHCO3＋4HNO3=4NaNO3＋4H2O＋4CO2↑，4Na2O2＋4CO2=4Na2CO3＋2O2,2NO＋O2=2NO2。由于NO與O2物質(zhì)的量之比為1:1，氧氣過(guò)量，故最終收集到的氣體是NO2和O2。答案：C9．將amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一試管里，將試管口倒插于水中，充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體全部消逝，則用a、b表示x的代數(shù)式是()A．(a＋b)/2B．(2a＋bC．(3a＋b)/4D．(4a＋解析：氮的氧化物與O2和H2O反應(yīng)生成HNO3時(shí)，只要滿意氮的氧化物中的N與氮的氧化物中的O和O2中O之和的物質(zhì)的量比為2:5即可全部轉(zhuǎn)化，沒(méi)有氣體剩余。即：eq\f(a＋b,a＋2b＋2x)＝eq\f(2,5)，解得x＝eq\f(3a＋b,4)。答案：C10．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是()A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2解析：可假設(shè)試管體積均為2V，則每種氣體的體積均為V；當(dāng)?shù)怪糜谒壑袝r(shí)：①中有反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，則剩余氣體的體積V1＝eq\f(4,3)V；②中有反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，則剩余O2的體積V2＝eq\f(3,4)V；③中氣體與水不反應(yīng)，故試管中氣體體積V3＝2V。綜上所述V3>V1>V2。答案：D11．下列物質(zhì)①氮氧化物②未完全燃燒的碳?xì)浠衔铫酆U化合物④二氧化硫⑤一氧化碳，其中屬于汽車尾氣成分的是()A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．全部解析：汽車尾氣中的成分比較困難，有不完全燃燒產(chǎn)生的CO、碳?xì)浠衔?、碳的固體顆粒，有N2和O2反應(yīng)產(chǎn)生的NO、NO2，有汽油中的S元素與O2生成的SO2。答案：D12．硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠采納NaOH溶液來(lái)處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價(jià)為()A．－3價(jià)B．＋1價(jià)C．＋3價(jià)D．＋5價(jià)解析：NO、NO2的體積比為1:1，兩者中氮的價(jià)態(tài)分別為＋2、＋4價(jià)，一個(gè)上升，一個(gè)降低，含氮鈉鹽中氮的價(jià)態(tài)是＋3價(jià)。答案：C13．X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液汲取。已知X是化石燃料燃燒產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)。請(qǐng)寫出下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)X在肯定條件下與氧氣反應(yīng)________；(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)________；(3)Z與水的反應(yīng)________。解析：據(jù)題意可知，形成酸雨的主要物質(zhì)，是燃燒化石燃料所得，則X是SO2；氯水具有漂白性，則Y是Cl2；NO2是硝酸工業(yè)和汽車尾氣的有害成分，且易溶于水，Z是NO2。答案：(1)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(3)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO14．為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)：按圖組裝好試驗(yàn)裝置，并檢查裝置氣密性，試驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開(kāi)止水夾，推動(dòng)針筒活塞，使O2進(jìn)入燒瓶。關(guān)上止水夾，首先視察到燒瓶中的現(xiàn)象：__________________________________________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________。(2)輕輕搖動(dòng)燒瓶，視察到燒瓶中的現(xiàn)象為①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)燒瓶中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色2NO＋O2=2NO2(2)①燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o(wú)色②燒杯中水倒吸到燒瓶中(或燒瓶中液面上升)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO15．汽車尾氣(含烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器(用Pt、Pd合金作催化劑)，它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成可參加大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使汽油充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。(1)汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是________________________________________________________________________。(2)NO的危害在于________(填字母)。A．破壞臭氧層B．高溫下能使一些金屬氧化C．造成酸雨D．與人體血紅蛋白結(jié)合(3)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)運(yùn)用“催化劑轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在肯定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進(jìn)了酸雨的形成，其緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)限制城市空氣污染源的方法有________(填字母)。a．植樹(shù)造林b．開(kāi)發(fā)氫能源c．運(yùn)用電動(dòng)車d．運(yùn)用無(wú)鉛汽油解析：(1)汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是SO2、NO。(2)NO氣體在破壞臭氧層的過(guò)程中起催化作用；NO能與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3可形成酸雨。(3)從題目敘述中“它能使CO跟NO反應(yīng)生成可參加大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體”，可推出該反應(yīng)為2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2。