2024高考化學(xué)二輪突破-專題08原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

專題08原子結(jié)構(gòu)與元素周期律【核心考點梳理】考點一原子結(jié)構(gòu)1.原子組成微粒和關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=最外層電子數(shù)=原子序數(shù)2.質(zhì)量數(shù)：原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)，符號A。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3.原子結(jié)構(gòu)的表示方法:一般用符號eq\o\al(A,Z)X表示，字母表示意義：eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(表示質(zhì)量數(shù)——A,表示質(zhì)子數(shù)——Z))Xeq\a\vs4\al(——表示元素原子)4.核素、同位素核素：具有相同數(shù)目的質(zhì)子和相同數(shù)目的中子的一類原子稱為核素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素5.核外電子排布的規(guī)律（1）在原子核外離核由近及遠、能量由低到高的不同電子層上分層排布的。共有7個電子層。由內(nèi)向外可依次用K、L、M、N、O、P、Q表示。（2）電子能量與電子層的關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號KLMNOPQ離核遠近由近到遠能量高低由低到高（3）原子核外各電子層最多容納2n2個電子；原子最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)；次外層電子數(shù)目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。

6.原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力原子的電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，最外層電子離核越近，原子越難失電子、越容易得電子；原子的最外層電子數(shù)相同，則電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠，原子越容易失電子、越難得電子?？键c二元素周期表1.元素周期表的結(jié)構(gòu)：橫行為周期，共有七個周期，周期序數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字“1、2、3、4、5、6、7”表示。分為長周期和短周期，1、2、3周期稱為短周期；4、5、6、7周期稱為長周期?？v行為族，共有七個主族、七個副族、一個零族和一個Ⅷ族。由短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族，符號為A；僅由長周期元素組成的族稱為副族，符號為B；第18縱列由稀有氣體元素組成，稱為“0族”。第8、9、10縱列稱為“Ⅷ族”。2.周期和族在周期表中的分布4.同周期、同主族元素與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同周期元素電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1逐漸過渡到8（第1周期除外），周期序數(shù)=電子層數(shù)；同主族元素最外層電子數(shù)相同，自上而下電子層數(shù)逐漸增多。主族序數(shù)=最外層電子數(shù)?？键c三元素周期律同周期同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同得電子能力失電子能力逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強金屬性非金屬逐漸減弱逐漸增強逐漸增強_逐漸減弱主要化合價最高正價=主族序數(shù)最低負價=主族序數(shù)―8（對非金屬）最高正價和負價數(shù)均相同，最高正價數(shù)=族序數(shù)（O、F除外）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成逐漸變易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強。氣態(tài)氫化物形成逐漸變難，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱?？键c四元素周期表的應(yīng)用1.認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的比較元素NaMgAl原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)333最外層電子數(shù)123原子半徑依次減小元素性質(zhì)化合價+1+2+3失電子能力依次減弱實驗事實與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)加熱后反應(yīng)加熱也極難發(fā)生反應(yīng)與酸反應(yīng)越來越劇烈最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強堿中強堿兩性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力的比較元素SiPSCl單質(zhì)與H2化合的條件高溫較高溫度需加熱點燃或光照越來越溶液氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S較不穩(wěn)定HCl穩(wěn)定越來越穩(wěn)定最高價氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H4SiO4或H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強無機酸酸性逐漸增強2.研究同主族元素的性質(zhì)3.預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等?！菊骖}回顧練】1．（2021·天津真題）核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一、氘()是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是A．的中子數(shù)為2 B．的核電荷數(shù)為1C．是自然界中最輕的原子 D．是氫元素的一種同素異形體【答案】B【解析】A．的中子數(shù)為2-1=1，故A錯誤；B．的質(zhì)子數(shù)為1，則核電荷數(shù)為1，故B正確；C．自然界中最輕的原子是，不是，故C錯誤；D．是氫元素的一種同位素，故D錯誤；故選B。2．（2021·湖北真題）金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說法錯誤的是A．Na-的半徑比F-的大 B．Na-的還原性比Na的強C．Na-的第一電離能比H-的大 D．該事實說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性【答案】C【解析】A．核外有3個電子層、核外有2個電子層，故的半徑比的大，A項正確；B．的半徑比Na的大，中原子核對最外層電子的引力小，易失電子，故的還原性比Na的強，B項正確；C．的1s上有2個電子，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故的第一電離能比的小，C項錯誤；D．該事實說明Na可以形成，得電子表現(xiàn)出非金屬性，D項正確。故選C。3．（2021·廣東真題）“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是A．煤油是可再生能源B．燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．火星隕石中的質(zhì)量數(shù)為20D．月壤中的與地球上的互為同位素【答案】C【解析】A．煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯誤；B．氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮?，故B錯誤；C．元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20，故C正確；D．同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯誤；故選C。4．（2021·北京真題）下列有關(guān)放射性核素氚（H）的表述不正確的是A．H原子核外電子數(shù)為1 B．H原子核內(nèi)中子數(shù)為3C．與H2化學(xué)性質(zhì)基本相同 D．具有放射性【答案】B【解析】A．放射性核素H，質(zhì)量數(shù)是3，質(zhì)子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)等于1，故A正確；B．放射性核素H，質(zhì)量數(shù)是3，質(zhì)子數(shù)是1，所以中子數(shù)等于3-1=2，故B錯誤；C．與H2的相對分子質(zhì)量不同，二者的沸點不同，但二者同屬于氫氣，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故C正確；D．H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正確；故選B。5．（2021·北京真題）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金屬性：F＞O＞N【答案】A【解析】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，由于S元素最高價含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A錯誤；B．同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正確；C．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3，C正確；D．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強，所以元素的非金屬性：F＞O＞N，D正確；故合理選項是A。6．（2021·福建真題）某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成.五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說法正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性： B．Y的氧化物是兩性氧化物C．R、W、X只能組成共價化合物 D．最高正價：【答案】B【解析】某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成，五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，R為H元素，X元素原子序數(shù)應(yīng)比Z小8,則W為N元素，X為O元素，Z為S元素；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半，則Y為Al元素；A．元素非金屬性，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：，選項A錯誤；B．Y的氧化物Al2O3是兩性氧化物，選項B正確；C．R、W、X能組成離子化合物NH4NO3，選項C錯誤；D．最高正價：Y為+3，W為+5，X一般沒有正價，選項D錯誤；答案選B。7．（2021·湖南真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2：1的分子。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡單氫化物的沸點：D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【解析】Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，即為Na，W與X能形成原子個數(shù)比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為N2H4，所以W為H，X為N，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則Y為O。據(jù)此分析解答。由分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為Na。A．離子的電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3-＞O2-＞Na+，即簡單離子半徑為：X＞Y＞Z，故A錯誤；B．W為H，Y為O，能形成H2O2，含有極性共價鍵和非極性共價鍵，故B正確；C．X的最簡單氫化物為氨氣，Y的最簡單氫化物為水，水的沸點高于氨氣，即最簡單氫化物的沸點為Y＞X，故C錯誤；D．由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸銨，氨水等，硝酸，硝酸銨顯酸性，氨水顯堿性，故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D錯誤；故選B。8．（2021·河北真題）用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子(即氮核He)的核反應(yīng)為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體【答案】A【解析】根據(jù)核反應(yīng)為：可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10，又因為Y在化合物中呈價，則推知Y位于IA族，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為7，所以得出Y為Li，其質(zhì)子數(shù)p=3，所以X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2-0=5，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=5，則推知X屬于B元素，據(jù)此分析解答。A．為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時涂抹，以中和堿液，A正確；B．Y為Li，在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O，B錯誤；C．X為B，與氫元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物，C錯誤；D．和兩者的質(zhì)子數(shù)均為3，中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯誤；故選A。9．（2021·天津真題）元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．X的電負性比Q的大B．Q的簡單離子半徑比R的大C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的強【答案】B【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知，X為C．Y為N。A．Z為S、Q為Cl、R為K。A．C的電負性比Cl的小，故A錯誤；B．核外電子數(shù)相同時質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡單離子半徑比R的大，故B正確；C．同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強，則簡單氫化物更穩(wěn)定，則Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，故C錯誤；D．同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的弱，故D錯誤；故選B。10．（2021.1·浙江真題）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價和最低化合價之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是A．常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體C．Y、Z、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱D．第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)【答案】B【解析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8個，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合價和最低化合價之和為零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。則A．Be的金屬性弱于Mg，常溫時鎂和冷水不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯誤；B．Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；C．Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，C錯誤；D．第五周期且與Cl同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯誤；答案選B?！灸M仿真練】1．（2022·陜西咸陽·一模）“祝融號”火星車拍攝的影像圖顯示，火星氣體及巖石中富含原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素，火星巖石含有化合物ZWY3，下列判斷錯誤的是A．W位于元素周期表第三周期第ⅣA族 B．X、W簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>WC．原子半徑：Z>W>Y>X D．火星氣體中可能含有XY、XY2【答案】C【解析】其中Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的，則Z的電子層結(jié)構(gòu)應(yīng)為2、8、2，所以Z為Mg元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；火星巖石含有化合物ZWY3，即MgWO3，所以W應(yīng)為ⅣA族元素，X、W為同一主族元素，且X的原子序數(shù)較小，則X為C元素，W為Si元素。A．W為Si元素，為14號元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，A正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>Si，B正確；C．同周期自左至右原子半徑依次減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，所以原子半徑：Mg＞Si＞C＞O，即Z＞W(wǎng)＞X＞Y，C錯誤；D．根據(jù)題意，火星氣體中含有C、O元素，所以可能含有CO、CO2，D正確；綜上所述答案為C。2．（2022·湖南·模擬預(yù)測）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見的短周期主族元素，其中A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為E元素原子序數(shù)的2倍。E是短周期中原子半徑最大的元素。A、B、C、D四種元素形成的化合物有多種用途，可用來合成納米管，還可作殺蟲劑、催化劑、助熔劑、阻燃劑等，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．元素A、C能形成含有非極性鍵的18電子化合物B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>DC．元素A、E形成的化合物不能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】短周期原子半徑最大的元素E是Na，根據(jù)的結(jié)構(gòu)、價鍵規(guī)則和原子序數(shù)的關(guān)系推知A、B、C、D四種元素分別為H、B、N、F。A．元素H和N可形成化合物與，其中中含有非極性鍵，且為18電子分子，故A正確；B．因為非金屬性C(N)<D(F)，故最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C(N)<D(F)，故B錯誤；C．元素H和Na形成的化合物NaH與發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，故C錯誤；D．化合物中，A(H)原子未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；答案選A。3．（2022·江西·模擬預(yù)測）世界資源儲量最大的滑石礦位于江西上饒廣豐的許家橋礦區(qū)，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)滑石中含有四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為13，且位于不同的主族。X的某種單質(zhì)被喻為“地球的保護傘”，W2X2分子中含有18個電子。下列說法中正確的是A．原子半徑大小順序為Z>Y>X>W B．化合物YX是一種很好的耐火材料C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的 D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸【答案】B【解析】X的某種單質(zhì)被喻為“地球的保護傘”為臭氧，則X為O，W2X2分子中含有18個電子，則W的原子序數(shù)為1、W為H，四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為13，且位于不同的主族，則Y、Z最外層電子數(shù)之和為13-1-6=6=2+4，則Y為第三周期第ⅡA的Mg、Z為第三周期第ⅣA的Si，據(jù)此回答。A．通常電子層數(shù)越大，原子半徑越多，同周期從左到右原子半徑遞減，則原子半徑大小順序為Y>Z>X>W，A錯誤；B．化合物YX即MgO，熔點高達2800°C左右，是一種很好的耐火材料，B正確；C．Y單質(zhì)即鎂是電的良導(dǎo)體、Z單質(zhì)即硅是半導(dǎo)體，Y導(dǎo)電性能更好，C錯誤；D．Z的氧化物的水化物硅酸酸性弱于碳酸，D錯誤；答案選B。4．（2022·安徽馬鞍山·一模）短周期主族元素X、Y、M、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，Y元素的某種單質(zhì)可用作自來水消毒劑，Q和Y同族，M、W、Y三種元素組成的鹽M2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色膠狀沉淀。下列說法不正確的是A．M和Y形成的化合物M2Y2中，陰陽離子的個數(shù)比為1：2B．WY2可用于制作計算機芯片C．化合物MX具有很強的還原性，能與水反應(yīng)D．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＞W(wǎng)【答案】B【解析】X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H元素；Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑即O3，故Y為O元素，Q和Y同族且為短周期主族元素，則Q為S元素；M、W、Y三種元素組成的鹽M2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色膠狀沉淀，該白色沉淀為硅酸，可推知M為Na、W為Si元素。由分析可知：X為H、Y為O、M為Na、W為Si、Q為S。A．M為Na、Y為O，化合物M2Y2為Na2O2，由2個鈉離子和1個過氧根離子，則陰陽離子的個數(shù)比為1：2，故A正確；B．WY2為SiO2，常用于做光導(dǎo)纖維，Si用于制作計算機芯片，故B錯誤；C．化合物NaH中氫元素為-1價，具有很強的還原性，可與水反應(yīng)生成KOH與氫氣，故C正確；D．W為Si、Q為S，同周期元素從左到右非金屬性增強，則非金屬性：S>Si，非金屬性越強其最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：Q＞W(wǎng)，故D正確；故選：B。5．（2021·甘肅金昌·模擬預(yù)測）某化合物的結(jié)構(gòu)為，其中X、Y、W、Z四種短周期元素原子半徑依次增大，X和Z同主族，W和Z同周期，Y和Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑：W＞Z＞YB．工業(yè)上可通過電解制取單質(zhì)WC．該化合物的水溶液顯酸性D．與形成的化合物可與與形成的化合物發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】X、Y、W、Z四種短周期元素原子半徑依次增大，X和Z同主族，W和Z同周期，Z可形成帶一個單位正電荷的陽離子，為鈉；Y和Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)中成鍵情況可推斷X為氫、Y為氧。W與氫、氧可形成帶1個單位負電荷的陰離子，W為鋁；A．一般而言，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。粍t簡單離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，A錯誤；B．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，不能通過電解制取單質(zhì)W，B錯誤；C．該化合物為Na[Al(OH)4]，水溶液顯堿性，C錯誤；D．水和氫化鈉可以反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，D正確；故選D。6．（2022·重慶·一模）元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學(xué)史上的一座里程碑。下列事實不能用元素周期律解釋的是A．溶液中加亞硫酸，產(chǎn)生氣泡B．常溫下，形狀和大小相同的、與同濃度鹽酸反應(yīng)，條更劇烈C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．從溶液中置換出【答案】A【解析】A．亞硫酸不是最高價含氧酸，碳酸鈉與亞硫酸酸反應(yīng)，不能比較非金屬性強弱，則與元素周期律無關(guān)，故A符合；B．比活潑，金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈，與元素周期律有關(guān)，故B不符合；C．非金屬性，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與元素周期律有關(guān)，故C不符合；D．非金屬性，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，與元素周期律有關(guān)，故D不符合；故選：。7．（2021·安徽合肥·一模）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子序數(shù)總和為25，Y是地殼中含量最多的元素，由這四種元素形成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑：B．該化合物具有強氧化性，可殺菌消毒C．該化合物中W、X、Y、Z最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．W分別與X、Y、Z形成的化合物所含化學(xué)鍵類型相同【答案】B【解析】Y是地殼中含量最多的元素，則Y是O，根據(jù)化合物結(jié)構(gòu)可知W共用1對電子對，且原子序數(shù)最小，則W為H，Z離子為+1價，且是短周期主族元素，則Z為Na，4種元素原子序數(shù)總和為25，則1+x+8+11=25，解得x=5，則X為B元素；由上述分析可知，W為H，X為B，Y為O，Z為Na元素，A．O2-和Na+的電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)大的離子半徑小，即Na+小，簡單離子半徑：Y>Z，故A錯誤；B．該化合物含過氧根具有強氧化性，可殺菌消毒，故B正確；C．W為H，該化合物中H最外層電子只有2，未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．X為B，Y為O，都是非金屬元素，H與X或Y形成化合物只有共價鍵，Z為Na，與H形成化合物NaH含離子鍵，故D錯誤；故選：B。8．（2022·重慶·一模）光氣(COCl2)是一種重要的有機合成中間體，有劇毒，光氣與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列有關(guān)說法不正確的是A．中含有離子鍵和共價鍵 B．Cl原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．COCl2的電子式為： D．的球棍模型：【答案】B【解析】A．NH4Cl是離子化合物，和Cl-之間是離子鍵，內(nèi)部N和H之間是共價鍵，故A正確；B．原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈里面是質(zhì)子數(shù)，由于質(zhì)子帶正電，所以質(zhì)子數(shù)前面有“+”，核外表示電子排布，Cl原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；C．COCl2中碳原子是中心原子，氧原子和碳原子共用兩對電子，每個氯原子都和碳原子共用一對電子，這樣使得每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．CO(NH2)2中，碳原子和氧原子共用兩對電子，每個氮原子都和碳原子共用一對電子，每個氮原子還和兩個氫原子共用一對電子，這樣每個原子都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以CO(NH2)2的球棍模型是正確的，故D正確；故選B。9．（2022·重慶·一模）a、b、c為不同短周期的元素，a元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1，b的原子半徑是短周期主族元素中最小的：由a、b、c三種元素構(gòu)成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．c的氧化物中可能存在共價鍵B．a(chǎn)的最高價氧化物的水化物顯堿性C．原子半徑：D．該化合物中每個原子最外層均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】a、b、c為不同短周期的元素，a元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1，a是B或Cl；b的原子半徑是短周期主族元素中最小的，b是H：由a、b、c三種元素構(gòu)成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，a能形成4條鍵，因此a是B，c可形成帶1個單位正電荷的陽離子，因此c是Na，據(jù)此解答。A．c的氧化物過氧化鈉中存在共價鍵，A正確；B．a(chǎn)的最高價氧化物的水化物是硼酸，顯酸性，B錯誤；C．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，C錯誤；D．該化合物中氫元素不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；答案選A。10．（2022·河南省直轄縣級單位·一模）由W、X、Y、Z、M、N六種短周期元素組成的某種離子化合物是一種很好的二次電池的電解質(zhì)。六種元素的原子序數(shù)依次增大，只有W是金屬元素，由非金屬元素構(gòu)成的陰離子如圖所示，其中X元素形成的化合物種類繁多。下列說法正確的是A．元素N的含氧酸均是強酸B．非金屬性強弱順序是M＞Z＞Y＞XC．M元素的氫化物的水溶液可保存在玻璃瓶中D．該陰離子中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】W、X、Y、Z、M、N六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X元素形成的化合物種類繁多，則X為C；Y形成兩根共價鍵(陰離子為-1價)，Y得1個電子，則Y最外層為5個電子，Y為N；Z形成2個共價鍵，則Z為O；M形成1個共價鍵，則M為F；N形成6個共價鍵，則N為S；W為Li。A．元素S可形成的H2SO3為弱酸，故A錯誤；B．一般同周期元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性越強，故M＞Z＞Y＞X，故B正確；C．M的氫化物HF會與玻璃中的SiO2反應(yīng)，其水溶液不能保存在玻璃瓶中，故C錯誤；D．N形成兩根共價鍵(陰離子為-1價)，N得1個電子，則Y滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B。11．（2022·廣東肇慶·二模）X、Y、Z、M和W等五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中M與W位于同一主族且能形成二元化合物WM2。化合物甲常用于農(nóng)藥、染料、醫(yī)藥及有機合成等，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列說法錯誤的是A．簡單陰離子半徑：W>M>ZB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<WC．X、Z和W三種元素形成的化合物可能含離子鍵D．化合物甲中除X外，其他原子最外層均為8e-【答案】A【解析】XYZ成鍵數(shù)目分別為1、4、3，根據(jù)成鍵數(shù)目，可推知X、Y、Z分別為H、C、N；M與W位于同一主族且能形成二元化合物WM2，推知M和W分別為O和S；代入檢驗推理正確；A．一般而言，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；同一元素不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大，簡單陰離子半徑為S2->N3->O2-，A項錯誤；B．根據(jù)非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，H2CO3酸性小于H2SO4，B項正確；C．NH4HS等化合物中含離子鍵，C項正確；D．化合物甲中除H外，其他原子最外層均為8e-，D項正確；故選A。12．（2021·江蘇省揚州市教育局高三期中）是氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)。下列說法正確的是A．的電子式為B．和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同C．中含離子鍵和共價鍵D．中子數(shù)為20的氯原子：【答案】C【解析】A．H2O為共價化合物，O原子與H原子之間為單鍵，其電子式為，故A錯誤；B．Na+核外有10個電子，Cl-核外有18個電子，二者的核外電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；C．NaOH為Na+和OH-通過離子鍵形成的離子化合物，OH-是O原子和H原子是通過共價鍵連接形成的離子，因此NaOH中含離子鍵和共價鍵，故C正確；D．原子中的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氯原子中質(zhì)子數(shù)為17，因此中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子表示為，故D錯誤；故答案為C。13．（2021·湖南·長郡中學(xué)高三月考）我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹()是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說法正確的是A．和是同一核素B．含有電子C．原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D．一個原子的質(zhì)量約為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】D【解析】A．和是不同核素，A項錯誤；B．元素的相對原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值，因此對應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非，含有的電子也不是，B項錯誤；C．原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60，二者之差為20，C項錯誤；D．原子的質(zhì)量約為，一個原子的質(zhì)量約為，D項正確。故選D。14．（2021·天津河西·高三期中）下列有關(guān)考古學(xué)上用來測定文物年代的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為8 B．中子數(shù)為14C．與互稱為同位素 D．碳元素位于周期表第二周期第VIA族【答案】C【解析】A．由可知，的質(zhì)子數(shù)為6，故A錯誤；B．由可知，的質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素，與它們質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，均為碳元素的原子，互稱為同位素，故C正確；D．碳元素原子序數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，有二個電子層，最外層4個電子，位于周期表第二周期第IVA族，故D錯誤；答案為C。15．（2021·湖南·長沙一中高三月考）南京理工大學(xué)科研團隊合成了能在室溫下穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]，已知五氮陰離子(N)是制備全氮類物質(zhì)()的重要中間體。下列說法正確的是A．屬于離子化合物 B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有四種離子C．每個五氮陰離子中含有35個電子 D．的摩爾質(zhì)量為140【答案】B【解析】A．是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，選項A錯誤；B．中含有四種離子，即、、、，選項B正確；C．每個中含有個電子，選項C錯誤；D．的摩爾質(zhì)量為140g/mol，選項D錯誤。答案選B。16．（2021·江蘇姑蘇·高三期中）反應(yīng)可制備棉織物的阻燃劑。下列說法正確的是A．中子數(shù)為8的碳原子可表示為 B．的電子式為C．是極性分子 D．原子的核外電子排布式為【答案】C【解析】A．核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，原子可表示為，A錯誤；B．為共價化合物，電子式為，B錯誤；C．整個甲醛的分子是個平面結(jié)構(gòu)，鍵角大約為120°，負電荷中心偏向用氧原子，正電荷中心偏向氫原子，左右兩個電荷中心是不重合的，為極性分子，C正確；D．原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，D錯誤；答案選C。17．（2021·吉林·東北師大附中高三月考）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．非金屬性：B．熱穩(wěn)定性：C．堿性：D．酸性：【答案】D【解析】A．非金屬性同周期從左到右逐漸增強，同周期從上到下逐漸減弱，非金屬性：，A正確；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性：，B正確；C．金屬性越強對應(yīng)的堿性越強，同主族從上到下金屬性減弱，堿性：，C正確；D．酸性與元素周期律不相關(guān)，判斷酸性強弱的唯一標(biāo)準(zhǔn)就是判斷其中的氫在水中是否容易電離成氫離子，一種酸