2023-2024學年北京房山區(qū)高二（上）期中化學試題和答案

試題PAGE1試題2023北京房山高二（上）期中化學本調(diào)研卷共8頁，共100分，時長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在調(diào)研卷上作答無效。調(diào)研結(jié)束后，將答題卡交回，調(diào)研卷自行保存?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第一部分（選擇題共45分）本部分共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．下列過程能實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．氫氧燃料電池B．電磁爐加熱C．天然氣燃燒D．太陽能發(fā)電2．下列做法的目的與改變化學反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．燒鍋爐時使用鼓風機鼓入空氣B．在糖果制作過程中添加著色劑C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D．牛奶在冰箱里保存3．密閉容器中進行反應(yīng)：，內(nèi)的物質(zhì)的量由減小到，則用的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為（）A．0.6B．1.2C．1.8D．2.44．下列關(guān)于化學反應(yīng)方向的說法正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．凡是吸熱反應(yīng)都不是自發(fā)反應(yīng)C．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)D．反應(yīng)是否自發(fā)，不只與反應(yīng)熱有關(guān)5．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列情況不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是（）A．的物質(zhì)的量濃度不再變化B．的質(zhì)量不再變化C．、、的物質(zhì)的量之比為D．單位時間內(nèi)生成，的同時生成6．一定條件下：。在測定的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是（）A．溫度、壓強B．溫度、壓強C．溫度、壓強D．溫度、壓強7．單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化的歷程示意圖如下：下列說法不正確的是（）A．該轉(zhuǎn)化過程中被還原B．②→③中斷裂的與生成的化學鍵都是非極性共價鍵C．生成，需要轉(zhuǎn)移D．催化劑的使用，不影響反應(yīng)焓變8．固體溶解過程及溶液導電的示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．①為固體溶解過程，a為B．①中發(fā)生了電離C．②為溶液導電過程，X為正極D．②中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：9．下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（）A．打開碳酸飲料瓶蓋有氣泡產(chǎn)生B．實驗室收集氯氣時，常用排飽和食鹽水的方法收集C．除去中的時，常用酸性溶液洗氣D．檢驗時、需向待測液中加入濃溶液，并加熱10．以熔融鹽為電解液，利用含、等的鋁合金廢料，通過電解實現(xiàn)的再生。下列說法不正確的是（）A．以鋁合金廢料為陽極B．陰極電極反應(yīng)式為C．在電解槽底部產(chǎn)生含的陽極泥D．陽極和陰極的質(zhì)量變化相等11．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法中，不正確的是（）A．鋁不易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，具有很強的抗腐蝕能力B．鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學腐蝕C．電化學腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕D．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程12．一定溫度和壓強下，氫氣和氧氣，分別以兩種不同的方式發(fā)生化學反應(yīng)生成液態(tài)水。方式一：點燃；方式二：制成氫氧燃料電池。關(guān)于兩種方式下氫氣與氧氣反應(yīng)的說法不正確的是（）A．反應(yīng)的焓變相等B．放出的熱量相等C．體系內(nèi)能變化相等D．均滿足質(zhì)量守恒與能量守恒13．我國神舟系列載人飛船成功進入太空，其電力系統(tǒng)主要由太陽能電池和儲能電池構(gòu)成。據(jù)悉，儲能電池采用“鎳鎘蓄電池組”，電池總反應(yīng)：下列說法不正確的是（）A．當飛船進人光照區(qū)時，太陽能電池可為鎳鎘電池充電B．鎳鎘電池放電時負極反應(yīng)式：C．鎳鎘電池充電時陽極反應(yīng)式：D．鎳鎘電池充電時電解質(zhì)溶液中的移向鎘電極14．一定溫度下，在2個容積均為的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：．充分反應(yīng)并達到化學平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是（）容器編號起始時各物質(zhì)的量/平衡時的濃度/（）I0.10.100.008II0.20.20xA．該溫度下，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)B．Ⅱ中C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變可以作為反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志D．反應(yīng)開始階段的化學反應(yīng)速率：I>Ⅱ15．某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應(yīng)，實驗記錄如下：序號實驗方案實驗現(xiàn)象實驗裝置試劑a①水產(chǎn)生黑色沉淀，放置后不發(fā)生變化②溶液產(chǎn)生黑色沉淀，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀③溶液產(chǎn)生黑色沉淀，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀④取③中放置后的懸濁液，加入溶液溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深資料：水溶液中，為白色沉淀，呈綠色；濃堿性條件下，可被還原為；的氧化性隨堿性增強而減弱。下列說法不正確的是（）A．對比實驗①和②可知，堿性環(huán)境中，二價錳化合物可被氧化到更高價態(tài)B．④中溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的可能原因是C．④中綠色緩慢加深的可能原因是被氧化為D．③中未得到綠色溶液，可能是因為被氧化為的反應(yīng)速率快于被還原為的反應(yīng)速率第二部分（非選擇題55分）16．（5分）鋅銅原電池裝置如圖所示．回答下列問題：（1）該裝置能夠?qū)⒒瘜W能轉(zhuǎn)化為___________能。（2）裝置中使用的電解質(zhì)有______________________。（3）鹽橋中的移向___________溶液（填“”或“”）。（4）寫出正極的電極反應(yīng)式______________________。17．（12分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下：（1）電極A是___________（填“陰極”或“陽極”），判斷依據(jù)為______________________。（2）寫出電極B的電極反應(yīng)式______________________。（3）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式______________________。（4）一段時間后，電極B周圍稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤?，原因是______________________。（5）電解時，工業(yè)用鹽酸調(diào)節(jié)A室的，請用化學平衡原理解釋原因______________________。18．（12分）合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，氨有廣泛的應(yīng)用。已知：（1）由與反應(yīng)生成的熱化學方程式是___________（2）工業(yè)上主要以、為原料氣合成。將物質(zhì)的量之比為的和充入的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得平衡時數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量/0.20.60.2①該條件下的轉(zhuǎn)化率為___________，平衡常數(shù)___________（本題均可用分數(shù)表示）：②若按以下濃度投料，其它反應(yīng)條件與①相同，起始時反應(yīng)進行的方向為___________（填“正向”、“逆向”或“無法判斷”）。物質(zhì)起始濃度（）0.51.50.5③、X可分別代表壓強或溫度。圖1表示L一定時，合成氨反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。i．X代表的物理量是______________________。ⅱ．判斷的大小關(guān)系，并簡述理由_________________________________。圖1圖2（3）電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中的含量，其工作原理如圖2所示，則a極的電極反應(yīng)式為_________________________________。19．（12分）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）如圖是和反應(yīng)生成和過程中能量變化示意圖。①該反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②請寫出反應(yīng)的熱化學方程式_________________________________。③若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱___________（填“有”或“沒有”）影響。原因是______________________。（2）已知，可逆反應(yīng)。在乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。根據(jù)現(xiàn)象，補全與反應(yīng)過程的能量變化示意圖。（3）肼（）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可作為火箭發(fā)動機的燃料。已知斷裂化學鍵所需的能量：為、為、為，則斷裂鍵所需的能量是___________。20．（14分）謀研究小組探究不同條件對電解溶液微粒放電能力的影響。配制溶液，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置進行電解，實驗記錄如下：序號電壓陰極現(xiàn)象陽極現(xiàn)象I5.52無氣泡產(chǎn)生；電極表面有銀灰色金屬析出無氣泡產(chǎn)生，濕潤淀粉碘化鉀不變藍；電極表面逐漸析出紅褐色沉淀II0.5有氣泡產(chǎn)生；電極表面有極少量銀灰色金屬析出無氣泡產(chǎn)生，濕潤淀粉碘化鉀不變藍；取陽極附近溶液，滴加溶液變紅（1）溶液遇___________離子（填化學式）顯紅色。（2）預(yù)測電解溶液時、陽極放電的微粒可能是______________________。（3）分析陰極實驗現(xiàn)象①實驗中，陰極的電極反應(yīng)是______________________。②對比實驗I、Ⅱ陰極現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是______________________。（4）分析陽極實驗現(xiàn)象①甲同學得出結(jié)論：實驗I、Ⅱ條件下，放電而沒有放電?！胺烹姟钡膶嶒炞C據(jù)是______________________。②乙同學認為僅由實驗I、Ⅱ不能得出此結(jié)論，并提出可能放電，的產(chǎn)生可能有兩種途徑。途徑1：在陽極放電產(chǎn)生。途徑2：___________產(chǎn)生。（5）I中雖未檢測出，但在實驗1條件下是否放電仍需進一步證明。小組設(shè)計實驗的對照實驗完成驗證，該實驗方案是______________________。

參考答案第一部分選擇題（每小題3分，共45分）在下列各題的四個選項中，只有一項是符合題意的。12345678910ABCDCCBDCD1112131415ABDAC第二部分非選擇題（共55分）16.（5分）（1）1′電能1′ZnSO4、CuSO4、KCl（填寫其一即得分）1′CuSO42′Cu2++2e-==Cu17.（12分）（1）2′陽極，2′Cl－放電產(chǎn)生Cl2（2）2′2H2O+2e－H2↑+2OH-或2H++2e－H2↑（3）2′2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑電解電解（4）2′H+放電（2H++2e－H2↑），OH－濃度增大，為了保持溶液為電中性，Na+通過陽離子交換膜進入右室，因此，NaOH溶液濃度增加（5）2′產(chǎn)生的Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，增大鹽酸濃度，平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣逸出18.（12分）（1）2′3b?2akJ/mol（2）①2′0.15/0.45或1/3，2′0.12/0.1x0.33或100/27②2′正向③?。?′溫度ⅱ．2′L2﹥L1，其他條件（溫度）相同時，增大壓強有利于平衡向氣體體積縮小的方向移動，從而提高H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率（3）1′2NH3–6e?+6OH?N2+6H2O19.（12分）（1）①2′放熱②2′NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol③2′沒有2′催化劑只能改變化學反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應(yīng)熱沒有影響（2）2′（3）2′391kJ20.（14分）（1）2′Fe3+（2）2′Fe2+、Cl?、H2O（或OH?）