安徽省黃山市八校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試 化學(xué)試題

高二化學(xué)A卷滿分：100分考試時間：75分鐘注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降脑恿浚篐-1C-12O-16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1.中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列詩詞描述的變化中，涉及到吸熱反應(yīng)的是（）A.楊萬里的《桑茶坑道中》：晴明風日雨干時，草滿花堤水滿溪B.李商隱的《無題》：春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.于謙的《石灰吟》：千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑D.杜牧的《赤壁》：折戟沉沙鐵未銷，自將磨洗認前朝2.下列說法正確的是（）A.一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放出熱量，其熱化學(xué)方程式為B.在同溫同壓下；，則C.根據(jù)，可知氫氣的燃燒熱為D.已知，則稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成水，放出熱量3.下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（）A.工業(yè)合成氨，使用450℃高溫B.的溶液，升高溫度減小C.紅棕色的氣體，加壓后顏色先變深后變淺D.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣4.化學(xué)實驗操作是進行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)。下列使用的儀器和實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.堿式滴定管排氣泡B.中和熱的測定C.測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率D.探究濃度對反應(yīng)速率的影響5.利用下列反應(yīng)可減少排放，是實現(xiàn)“雙碳”目標的途徑之一。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)時，在銅催化劑上二氧化碳加氫的反應(yīng)機理如下，其中反應(yīng)Ⅰ為慢反應(yīng)。Ⅰ.Ⅱ.下列反應(yīng)進程示意圖（各物質(zhì)均為氣態(tài)）符合題意的是（）A． B．C． D．6.氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈包括制氫、儲氫和用氫等。一種使用含氨基物質(zhì)（化學(xué)式為，是一種碳衍生材料）聯(lián)合催化劑儲氫，可能機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.使用含氨基物質(zhì)聯(lián)合催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能B.步驟Ⅱ中用重氫氣（）代替，若生成，則可確認反應(yīng)過程中的加氫方式C.步驟Ⅲ中形成碳氫鍵的過程是吸熱過程D.該儲氫過程的總反應(yīng)式為7.室溫下，將的和溶液各加水稀釋，溶液的隨溶液體積變化的曲線如圖所示，對于a、b、c三點溶液的說法錯誤的是（）A.水的電離程度： B.溶液的堿性：C.的值： D.恰好完全中和消耗的物質(zhì)的量：閱讀下列材料，完成8~9題。工業(yè)上使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：此流程的第Ⅰ步反應(yīng)：；第Ⅱ步反應(yīng)：。8.第Ⅰ步反應(yīng)的與溫度的關(guān)系如圖，若該反應(yīng)自發(fā)，則該反應(yīng)的和的判斷正確的是（）A.， B.， C.， D.，9.對于第Ⅱ步反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.平衡時增大壓強，的轉(zhuǎn)化率提高B.平衡時升高溫度，減小，增大C.及時分離出可加快反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.該反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為10.向某密閉容器中加入一定量的氣體A，發(fā)生反應(yīng)：，下圖為時刻后改變條件時平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，時加入了催化劑。下列說法錯誤的是（）A.時改變的條件可能為減小B的濃度B.由圖可知，物質(zhì)D為氣體C.階段改變的條件為升高溫度，平衡常數(shù)減小D.若時刻增大反應(yīng)物A的濃度則B的體積分數(shù)增大11.根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是（）化學(xué)式電離常數(shù)A.向溶液中通入少量：B.向溶液中通入少量：C.向溶液中通入過量：D.向溶液中滴加少量氯水：12.（四羰合鎳，沸點43℃）可用于制備高純鎳，也是有機化合物羰基化反應(yīng)的催化劑。在恒溫條件下，和足量在某密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)：，測得不同壓強下平衡時和的物質(zhì)的量濃度的變化關(guān)系如圖所示。已知：壓強平衡常數(shù)是以各氣體平衡分壓代替平衡濃度求算，下列說法正確的是（）A.曲線Ⅰ表示平衡時的物質(zhì)的量濃度與壓強的變化關(guān)系B.P點時的轉(zhuǎn)化率為C.時，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)D.P點時保持總壓不變充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率加快13.硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：。在容積相同的三個密閉剛性容器中，分別投入和，在不同溫度（和）、不同催化劑表面積（和）條件下，反應(yīng)體系壓強（）隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.曲線Ⅲ對應(yīng)的溫度和催化劑表面積為、B.曲線Ⅰ對應(yīng)條件下，時間段平均反應(yīng)速率為C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下，反應(yīng)達到平衡后再向反應(yīng)容器中加入，此時反應(yīng)速率D.曲線Ⅰ對應(yīng)條件下的平衡常數(shù)小于曲線II對應(yīng)條件下的平衡常數(shù)14.乙二胺（用B表示）是一種重要的有機化工原料。乙二胺的水溶液顯堿性，其在水溶液中的電離可表示為：；。常溫下，向乙二胺中滴加溶液，混合溶液中（）與的關(guān)系如圖所示，X表示或。下列說法正確的是（）A.直線Ⅰ表示的與的變化關(guān)系B.越大，乙二胺的電離程度越大C.D.當時，混合溶液中二、非選擇題：共4小題，共58分。15.（15分）2024年10月16-18日在北京舉辦的“國際風能大會暨展覽會”的主題是：氫能、海上工程及制備、新型儲能等；“液態(tài)陽光”是指利用太陽能等可再生能源產(chǎn)生電力電解水生產(chǎn)“綠色”氫能，再與從空氣中捕獲的二氧化碳通過催化過程轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料。（1）下列屬于可再生能源的是__________（填選項字母）。A.煤 B.水能 C.風能 D.核能（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的反應(yīng)為，在不同條件下反應(yīng)過程的能量變化如圖甲所示。該反應(yīng)的__________；過程b分①、②兩步進行，其中起決速作用的是第__________步。圖甲圖乙（3）利用催化加氫生產(chǎn)甲醇。已知在25℃、條件下的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)1：反應(yīng)2：①該條件下，與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為____________________。②已知該條件下，的燃燒熱，則的燃燒熱__________。③光催化制甲醇技術(shù)也是研究熱點。銅基納米光催化材料還原的機理如圖乙所示。太陽光激發(fā)下，低能價帶失去電子并產(chǎn)生空穴（，具有強氧化性），在導(dǎo)帶和價帶中除了產(chǎn)生電子和空穴外，還會生成__________（填寫微粒符號）參與的還原再生；光催化制備甲醇相對于原方法的優(yōu)點是____________________。16.（15分）蘋果酸（分子式：）是一種天然存在的二元弱酸（用表示，，），是水果酸甜味的來源，常用作食品添加劑。某實驗小組用的溶液測定蘋果酸樣品的純度，進行如下實驗：①稱取樣品，加水溶解，配制成溶液。②取溶液于錐形瓶中，用的標準溶液進行滴定。（1）上述實驗中不需要用到圖一中的儀器為__________（填名稱）。圖一圖二（2）在進行滴定操作時，使用酚酞作為指示劑，當?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，__________時達到滴定終點。滴定操作中堿式滴定管未用標準溶液潤洗使所測定結(jié)果__________（填“偏高、不影響”或“偏低”，下同），讀數(shù)時如圖二所示使所測定結(jié)果____________________。（3）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測溶液的體積溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0025.0125.01第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2225.2124.99依據(jù)上表數(shù)據(jù)測得蘋果酸樣品的純度為__________。（4）室溫下，某學(xué)生用的溶液滴定的某蘋果酸（）溶液得到的滴定曲線如圖所示。①若不考慮蘋果酸（）的第二步電離，X點溶液的約為__________；②Y點溶液中水電離出來的__________（填“>”、“<”或“=”）；③Z點溶液中各離子濃度的關(guān)系為__________（用一個等式表示）。17.（14分）硫酸是一種重要的化工原料，廣泛用于冶金、石化、環(huán)保等行業(yè)。以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下：（1）送進沸騰爐的礦石先粉碎成細小的顆粒，并在爐底通入強大的空氣流的目的是____________________。（2）下列有關(guān)該工藝流程的說法錯誤的是__________（填選項字母）。a.從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化處理的目的之一是防止接觸室中催化劑中毒b.接觸室中使用熱交換器的作用是充分利用熱量，節(jié)約生產(chǎn)成本c.接觸室中使用催化劑是提高反應(yīng)速率和的平衡轉(zhuǎn)化率d.吸收塔中采用逆流原理，目的是提高的吸收效率（3）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式為，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則上述反應(yīng)的__________。化學(xué)鍵分子中硫氧鍵分子中氧氧鍵分子中硫氧鍵鍵能536498473（4）溫度為時，在三個起始體積均為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。容器編號容器類型起始物質(zhì)的量平衡時的物質(zhì)的量Ⅰ恒溫恒容2101.8Ⅱ恒溫恒壓210Ⅲ絕熱恒容002①容器Ⅱ中平衡時的轉(zhuǎn)化率__________容器Ⅰ中平衡時的轉(zhuǎn)化率（填“大于、小于”或“等于”，下同）；②容器Ⅱ中的平衡常數(shù)__________容器Ⅰ中的平衡常數(shù)；③容器Ⅲ中平衡時的物質(zhì)的量：__________1.8。（5）某溫度時，水的離子積為，則該溫度下將稀釋至的溶液與的溶液混合。若所得混合液為中性，則__________。18.（14分）“薩巴蒂爾反應(yīng)”在載人航天器中有著重要應(yīng)用。通過這個反應(yīng)，可以將航天器中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷和水，甲烷可以作為燃料使用，而水可以通過電解生成氧氣和氫氣，從而實現(xiàn)氧氣的再生。“薩巴蒂爾反應(yīng)”的原理為：主反應(yīng)：副反應(yīng)：（1）對于主反應(yīng)，若正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能__________（用含的代數(shù)式表示）。（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（用、表示）。（3）恒溫條件下，在恒容密閉容器中進行反應(yīng)：，達到平衡狀態(tài)的標志是__________（填選項字母）。A. B.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)C.混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（4）一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中通入和發(fā)生上述主、副反應(yīng)，達到平衡時，容器中為，為，此時的濃度為__________（用含、、的代數(shù)式表示，下同），副反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。（5）在密閉容器中，、時發(fā)生“薩巴蒂爾反應(yīng)”，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時間所測得的實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度為__________；②溫度升高到550℃以后，平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因為______________________________。高二化學(xué)A卷參考答案1.【答案】C【解析】“雨干”是汽化現(xiàn)象，此過程吸熱，但屬于物理變化，A項錯誤；蠟燭燃燒是放熱反應(yīng)，B項錯誤；烈火焚燒是指碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣的過程，是吸熱反應(yīng)，C項正確；鐵的銷蝕過程中生鐵和氧氣接觸會發(fā)生氧化，是放熱反應(yīng)，D項錯誤。2.【答案】B【解析】是可逆反應(yīng)，和沒有完全反應(yīng)，A項錯誤；的能量比高，反應(yīng)生成時，前者放出的熱量多，反應(yīng)熱為負值，故，B項正確；燃燒熱是指物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，C項錯誤；稀強酸與稀強堿反應(yīng)生成水，放出熱量為，稀醋酸為弱酸，電離時要吸熱，反應(yīng)放出熱量小于，D項錯誤。3.【答案】A【解析】工業(yè)合成氨在450℃高溫條件下催化劑發(fā)揮出最佳活性，是有利于化學(xué)反應(yīng)速率，工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，使用450℃高溫不利于平衡正向移動，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，A項錯誤；的電離是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，氫離子濃度增大，減小，B項正確；是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，紅棕色的氣體，加壓后顏色先變深后變淺，利用了化學(xué)平衡移動原理，C項正確；氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，利用了化學(xué)平衡移動原理，D項正確。4.【答案】A【解析】堿式滴定管排氣泡，將膠管向上傾斜，A項正確；大小燒杯杯口應(yīng)相平，B項錯誤；缺了秒表，不能測定反應(yīng)速率，C項錯誤；過氧化氫和亞硫酸氫鈉反應(yīng)沒有明顯的表征，因此該實驗不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D項錯誤。5.【答案】B【答案】由題可知，反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律知，總反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，又已知反應(yīng)Ⅰ為慢反應(yīng)，即所需活化能較大，故B項正確。6.【答案】C【解析】催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，A項正確；步驟Ⅱ中用重氫氣（）代替，若生成，說明氫氣中一個氫原子與羥基相連，B項正確；在化學(xué)反應(yīng)過程中，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵會釋放能量，步驟Ⅲ中形成碳氫鍵的過程是放熱過程，C項錯誤；從圖中流程看，該儲氫過程的總反應(yīng)式為，D項正確。7.【答案】D【解析】a點氫氧根離子濃度大，抑制水的電離，水的電離程度：，A項正確；溶液的：，則溶液的堿性：，B項正確；溶液加水稀釋，的電離平衡常數(shù)不變，減小，增大，即，C項正確；的和溶液各，溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于，稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，恰好完全中和，消耗的物質(zhì)的量：，D項錯誤。8.【答案】A【解析】由可得，根據(jù)圖像可知，由該直線解析式得斜率小于0，縱截距大于0，即，。故結(jié)果為，，A項正確。9.【答案】D【解析】該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A項錯誤；平衡時升高溫度，反應(yīng)物分子的能量都增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多，增大，增大，B項錯誤；及時分離出，雖然可使平衡正向移動，但由于減小了生成物的濃度，所以反應(yīng)速率減慢，C項錯誤；該反應(yīng)中，C元素由價升高到價，所以每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為，D項正確。10.【答案】D【解析】階段和有一速率不變，有一速率減小，應(yīng)該為容器體積不變，減小某一物質(zhì)的濃度，A項正確；時加入了催化劑，階段平衡不移動，說明該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變的條件是減小壓強，則D物質(zhì)為氣體，B項正確；時正、逆反應(yīng)速率均增大，改變的條件為升高溫度，該反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，C項正確；若時刻增大反應(yīng)物A的濃度，相當于增大壓強，由于該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則B的體積分數(shù)不變，D項錯誤。11.【答案】B【解析】根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知，向溶液中通入少量，過量應(yīng)轉(zhuǎn)化為，正確的方程式：，A項錯誤；結(jié)合質(zhì)子的能力，向溶液中通入少量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，B項正確；向溶液中通入過量，會與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的方程式：，C項錯誤；氯氣與水反應(yīng)生成和，而結(jié)合質(zhì)子的能力，所以的氫離子不會失去，最終產(chǎn)物中應(yīng)有，正確的方程式：，D項錯誤。12.【答案】C【解析】該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，的物質(zhì)的量濃度增大程度大于，結(jié)合圖像可知曲線Ⅰ表示平衡時的物質(zhì)的量濃度與壓強的變化關(guān)系，A項錯誤；點和的物質(zhì)的量濃度相等，由方程式計算可知，的轉(zhuǎn)化率為，B項錯誤；時，溫度一定，平衡常數(shù)一定，根據(jù)點和的物質(zhì)的量濃度相等，分壓也相等，則；，C項正確；點時保持總壓不變充入氦氣，容器的體積擴大，和的物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D項錯誤。13.【答案】C【解析】催化劑不影響化學(xué)平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，因此時體系總壓強應(yīng)大于時體系總壓強，故Ⅰ對應(yīng)的溫度為，Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的溫度為，催化劑表面積越大，反應(yīng)速率越快，Ⅲ總壓強減小的速率大于Ⅱ，說明Ⅲ反應(yīng)速率更快，Ⅲ對應(yīng)催化劑表面積為，故曲線Ⅲ對應(yīng)的溫度和催化劑表面積分別為和，A項正確；曲線Ⅰ對應(yīng)條件下，時間段，壓強的變化量為，平均反應(yīng)速率為，B項正確；在曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下，反應(yīng)達到平衡后再向反應(yīng)容器中加入時，增大、不變，故，C項錯誤；曲線Ⅰ對應(yīng)的溫度高于曲線Ⅱ，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故曲線Ⅰ對應(yīng)條件下的平衡常數(shù)小，D項正確。14.【答案】D【解析】當時，，即直線與橫坐標的交點對應(yīng)的氫氧根離子濃度表示電離常數(shù)，又已知，的直線與橫坐標的交點對應(yīng)的大，則大，故直線Ⅱ表示的與的變化關(guān)系，直線Ⅰ表示的與的變化關(guān)系，則，，A項錯誤；越大，越大，乙二胺的電離程度越小，B項錯誤；，C項錯誤；根據(jù)計算可得當時，混合溶液中，D項正確。15.【答案】（15分，除標記外每空2分）（1）B、C（2）①（3）①（3分）②③條件溫和，一般為常溫、常壓；充分利用太陽能，節(jié)約能源（答出一點即可）【解析】（1）在自然界中可以不斷再生的資源，屬于可再生能源，主要包括太陽能、風能、水能、生物質(zhì)能、地熱能和海洋能等，煤和核能是不可再生能源。（2）反應(yīng)熱為生成物與反應(yīng)物的能量差，；過程b中第①步活化能高，反應(yīng)速率慢，即起決速作用。（3）①根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)1和反應(yīng)2可得：。②根據(jù)蓋斯定律，，該反應(yīng)的反應(yīng)熱，計算可得。③結(jié)合圖知，在低能價帶上，直接轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式：，反應(yīng)生成可參與高能帶上的還原再生。光催化制備甲醇的還原條件溫和，一般為常溫、常壓；充分利用太陽能，節(jié)約能源。16.【答案】（15分，除標記外每空2分）（1）分液漏斗（1分）（2）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色偏高偏低（3）（4）①2.5②<③【解析】（1）上述實驗中不需要用到圖一中的儀器為分液漏斗。（2）滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色；滴定操作中堿式滴定管未用標準溶液潤洗，使標準溶液的濃度減小，滴定標準溶液的體積偏大，所測定結(jié)果偏高；讀數(shù)時如圖二所示，初始讀數(shù)平視，終點讀數(shù)俯視，讀數(shù)結(jié)果偏小，所測定結(jié)果偏低。（3）第二次測定結(jié)果明顯錯誤，是無效數(shù)據(jù)，舍去，兩次平均值為，測得蘋果酸樣品的純度為。（4）①根據(jù)第一步電離常數(shù)計算，，，點溶液的約為2.5。②點溶液呈酸性，是酸抑制了水的電離，水電離出來的。③點溶液中含有離子：、、、、，根據(jù)電荷守恒有：。17.【答案】（14分，每空2分）（1）增大礦石與空氣的接觸面積，使之充分燃燒（提高原料的利用率）（2）c（3）（4）①大于②等于③大于（5）【解析】（1）增大礦石與空氣的接觸面積，使之充分燃燒（提高原料的利用率）（2）從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化處理的目的之一是防止接觸室中催化劑中毒，a項正確；熱交換器在接觸室中的作用是把反應(yīng)時生成的熱傳遞給需要預(yù)熱的氣體，并冷卻反應(yīng)后生成的氣體，從而充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本，b項正確；接觸室中使用催化劑是提高反應(yīng)速率，不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，c項錯誤；吸收塔中濃硫酸從上噴下，氣體從下往上，采用逆流原理，提高了的吸收效率，d項正確。（3