期中考試仿真模擬（基礎(chǔ)卷）-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)核心考點(diǎn)歸納與測(cè)試（原卷版）

期中考試仿真模擬（基礎(chǔ)卷）化學(xué)(考試時(shí)間：75分鐘，滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上相應(yīng)位置。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交監(jiān)考老師。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32C35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64I127第I卷(選擇題，共計(jì)48分)一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分，每小題只有一至二個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2022·江蘇蘇州·高一階段練習(xí)）碳及其氧化物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A．碳和H2O(g)在高溫下可轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO和H2)B．CO2與澄清石灰水反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．植樹種草加強(qiáng)光合作用吸收空氣中的COD．飛船中航天員呼出的CO2可用NaOH吸收轉(zhuǎn)化為O22．（2022·江蘇蘇州·高一階段練習(xí)）銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”(堿式碳酸銅)。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠甲Cu(OH)2乙Cu。下列說(shuō)法正確的是A．①為化合反應(yīng) B．甲為氧化銅C．④為復(fù)分解反應(yīng) D．銅綠的化學(xué)式Cu(OH)2CO33．（2022·湖南省臨澧縣第一中學(xué)高一階段練習(xí)）下列化學(xué)方程式中，能用表示的是A．B．C．D．4．（2022·湖南·邵陽(yáng)市第二中學(xué)高一階段練習(xí)）次磷酸與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶液，可以用于鍍銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。下列說(shuō)法正確的是A．中元素的化合價(jià)為價(jià)B．屬于酸式鹽C．為還原產(chǎn)物D．每有1個(gè)參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移4個(gè)電子5．（2022·湖南·邵陽(yáng)市第二中學(xué)高一階段練習(xí)）在指定溶液中，下列離子能大量共存的是A．透明的溶液中：B．使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：6．（2022·湖南·邵陽(yáng)市第二中學(xué)高一階段練習(xí)）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸鈣溶于稀醋酸：B．銅與稀鹽酸反應(yīng)：C．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：D．向溶液中滴加溶液至剛好沉淀完全：7．（2022·山東·沂水縣第一中學(xué)高一階段練習(xí)）無(wú)土培植中，需配制含0.50mol、0.64molK+、0.66molCl、0.24mol的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制該營(yíng)養(yǎng)液，需此三種固體的物質(zhì)的量為ABCDKCl0.64mol0.40mol0.64mol0.64molNH4Cl0.05mol0.05mol0.02mol0.03mol(NH4)2SO40.24mol0.12mol0.24mol0.24molA．A B．B C．C D．D8．（2022·河北邢臺(tái)·高一階段練習(xí)）如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng) B．加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成CuC．上述反應(yīng)放出大量的熱 D．上述反應(yīng)的離子方程式為：2Na+Cu2+=2Na++Cu9．（2022·山東·德州市第一中學(xué)高一階段練習(xí)）下列敘述錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是①摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量②2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍③在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑤HCl的摩爾質(zhì)量是36.5⑥在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等⑦1mol氦氣的原子數(shù)為2NAA．3 B．4 C．5 D．610．（2022·安徽·蚌埠二中高一階段練習(xí)）下列離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl?+ClO?B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．雞蛋殼在鹽酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl?=Mn2++Cl2↑+H2O11．（2022·福建省龍巖第一中學(xué)高一階段練習(xí)）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．與足量水反應(yīng)生成的分子數(shù)目為0.5NAB．常溫常壓下，32g氧氣所含原子數(shù)目為NAC．0.1mol/L的溶液中，含的數(shù)目為0.2NAD．23gNa在足量空氣中充分反應(yīng)生成和的混合物，總數(shù)為2NA12．（2022·江蘇蘇州·高一階段練習(xí)）利用煙氣中SO2可回收廢水中的I，實(shí)現(xiàn)碘單質(zhì)的再生，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．1molSO2中含有電子的數(shù)目為B．NH3溶于水能導(dǎo)電，NH3屬于電解質(zhì)C．反應(yīng)①~⑤中均屬于氧化還原反應(yīng)D．總反應(yīng)離子方程式為：13．（2022·全國(guó)·高一單元測(cè)試）某溶液可能含有SO、SO、CO、Cl中的一種或幾種陰離子。為確定該溶液的陰離子組成，現(xiàn)將進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②然后繼續(xù)加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，白色沉淀部分溶解；③取上層清液繼續(xù)滴加硝酸鋇溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加適量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．一定只有COB．此溶液中還大量存在的陽(yáng)離子可能為Ba2+C．可能存在有ClD．不能確定SO、SO是否存在14．（2021·廣東·深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一階段練習(xí)）FeCl3常做印刷電路板的“腐蝕液”，制備氯化鐵晶體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．甲裝置中的高錳酸鉀可用氯酸鉀、漂白精代替B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)依次打開乙中活塞、彈簧夾、甲中活塞C．甲中反應(yīng)的離子方程式為：2+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2OD．丙中可能存在的離子方程式：2Cl2+4OH=+3Cl+2H2O15．（2021·山西·稷山縣稷山中學(xué)高一階段練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液B．通過(guò)裝置乙除去HCl和H2OC．除去CO2氣體中的少量HCl雜質(zhì)D．可證明濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性A．A B．B C．C D．D16．（雙選）（2022·新疆·烏蘇市第一中學(xué)高一階段練習(xí)）在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時(shí)，則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是A．稀鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2 D．稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液第Ⅱ卷(非選擇題，共計(jì)52分)二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共46分)17．(10分)（2022·河南周口·高一階段練習(xí)）NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子，浴液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同離子。試回答下列問(wèn)題：(1)NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離方程式為：___________。(2)NaHSO4在物質(zhì)分類中屬于(酸、堿、鹽)中哪一類物質(zhì)？___________。(3)某同學(xué)探究溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，做了如圖實(shí)驗(yàn)，滴定管是用于持續(xù)滴加Ba(OH)2溶液(燒杯中為NaHSO4溶液)，則燈泡明亮程度有何變化？___________，其原因是___________。(4)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①KCl晶體

②液態(tài)HCl

③

④汞

⑤CaCO3固體

⑥稀硫酸

⑦酒精C2H5OH⑧熔融的NaCl

⑨濃氨水其中屬于混合物的是(填序號(hào)，下同)___________；屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________；能導(dǎo)電的有___________。18．(10分)（2022·山東·沂水縣第一中學(xué)高一階段練習(xí)）I.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：_______。(2)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：_______。(3)在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為_______。(4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是_______II.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(5)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_______。(6)已知2個(gè)KBrO3在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成X，則X的化學(xué)式為_______。(7)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______。A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3C．還原性：AsH3>X D．還原性：X>AsH3(8)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。19．(12分)（2021·陜西·西安市閻良區(qū)關(guān)山中學(xué)高一階段練習(xí)）物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。圖為鈉及其化合物的“價(jià)類”二維圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為_______，所以通常將其保存在_______中。(2)寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)從核心元素價(jià)態(tài)的視角看，NaH中H元素的化合價(jià)為_______，從H元素的價(jià)態(tài)分析，NaH常用作_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。①只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到鑒別目的的是_______(填裝置序號(hào))。②圖Ⅲ、Ⅳ中_______能更好說(shuō)明二者的穩(wěn)定性(填裝置序號(hào))。Ⅳ中受熱處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。20．(10分)（2022·江蘇省如皋中學(xué)高一開學(xué)考試）“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑，廣泛用于醫(yī)院、家庭等的衛(wèi)生消毒。(1)“84”消毒液中通入CO2能增強(qiáng)消毒效果，寫出向“84”消毒液中通入過(guò)量CO2的離子方程式：__________。(2)測(cè)定“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的方法如下：①配制的溶液。配制過(guò)程中需準(zhǔn)確稱取固體的質(zhì)量為__________，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________。②準(zhǔn)確量取10.00mL消毒液于錐形瓶中，加入過(guò)量KI溶液，酸化、充分反應(yīng)后向溶液中滴加溶液，完全反應(yīng)時(shí)消耗溶液25.00mL。反應(yīng)過(guò)程中的相關(guān)離子方程式為：通過(guò)計(jì)算求出該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度_________。(寫出詳細(xì)計(jì)算過(guò)程)21．(10分)（2021·重慶市奉節(jié)夔門高級(jí)中學(xué)校高一期末）實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸來(lái)快速制取氯氣。方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)此反應(yīng)中的氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________，還原性：HCl___________MnCl2(填“大于”或“小于”)。(2)若有1molKMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。(3)2molKMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L，有___________molHCl發(fā)生反應(yīng)，有___________mol