2023-2024學年河北省唐山市高一下學期7月期末化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省唐山市2023-2024學年高一下學期7月期末試題本試卷共8頁，18小題，滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：一、單項選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分，每小題只有1個選項符合題意。1.現代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列說法正確的是（）A.我國的射電望遠鏡——“中國天眼”，其“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于新型純金屬材料B.港珠澳大橋路面使用了瀝青，瀝青可以從石油分餾得到的重油中分離出來C.工人在建設體育館時經常用鋼筋混凝土、玻璃和塑膠等無機材料D.服裝材料——聚酯纖維屬于天然有機高分子材料【答案】B【解析】【詳解】A．鋼鐵屬于合金，為金屬材料但不屬于新型純金屬材料，A錯誤；B．石油減壓分餾過程的產物為：重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青，所以石油分餾可以獲得瀝青，B正確；C．工人在建設體育館時經常用鋼筋混凝土、玻璃屬于無機材料，塑膠是有機材料，C錯誤；D．聚酯纖維屬于合成有機高分子材料，D錯誤；故選B。2.下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．Hg活動性較弱，用熱分解的方法冶煉，選項A正確；B．Mn是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，選項B正確；C．Mg是活潑的金屬，用電解的方法冶煉，由于氧化鎂的熔點太高，應電解熔融氯化鎂，選項C錯誤；D．Fe是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，選項D正確；答案選C。3.關于化石燃料的綜合利用，下列說法中正確的是（）A.煤的干餾就是將煤中的苯、二甲苯等重要化工原料提取出來B.煤的氣化屬于物理變化，煤的液化屬于化學變化C.石油裂解是工業(yè)生產乙烯的主要方法D.石油分餾可獲得乙烯、丙烯、丁二烯等【答案】C【解析】【詳解】A．煤中不含苯、二甲苯等有機物，煤的干餾是通過化學反應得到煤焦油、煤氣和焦炭等化工產品，其中煤焦油中含苯、二甲苯等有機物，A錯誤；B．煤的氣化是將煤轉化為CO、H2等可燃性氣體，屬于化學變化，B錯誤；C．石油裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等低碳原子數的烴，是工業(yè)生產乙烯的主要方法，C正確；D．石油分餾可獲得石油氣、汽油，煤油等產品，不能獲得乙烯、丙烯、丁二烯等，D錯誤；答案選C。4.化學與生產生活密不可分，下列說法不正確的是（）A.淀粉、纖維素水解的最終產物均為葡萄糖B.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應C.向豆?jié){中加入硫酸銅溶液，會破壞豆?jié){中的蛋白質結構，使其變性D.天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物【答案】B【解析】【詳解】A．淀粉、纖維素屬于多糖,水解最終產物為葡萄糖，A項正確B．多糖、蛋白質屬于高分子化合物，單糖、二糖、油脂不屬于高分子化合物，單糖不能水解，B項錯誤；C．硫酸銅是重金屬鹽，會使蛋白質發(fā)生變性，C項正確；D．天然油脂是混合物，純凈物有固定熔沸點，而混合物沒有固定的熔沸點，D項正確；答案選B。5.下列有關于含氮化合物的說法正確的是（）A.濃硝酸在光照下溶液顏色變黃，是因為濃硝酸具有強氧化性B.工業(yè)固氮是指豆科植物根瘤菌將空氣中的氮氣轉變?yōu)楹衔顲.等物質的量的稀硝酸和稀鹽酸與Fe反應生成的氫氣一樣多D.硫酸銨是常用的肥料，但不能和草木灰同時使用【答案】D【解析】【詳解】A．濃硝酸在光照下顏色變黃，是因硝酸分解生成紅棕色的二氧化氮氣體溶于硝酸導致，A錯誤；B．通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮化合物，屬于氮的固定，是自然固氮的途徑之一，B錯誤；C．等物質的量的稀硝酸與Fe反應，，稀鹽酸與Fe反應，稀硝酸與鐵不生成氫氣，C錯誤；D．不能使用

發(fā)生反應：降低了肥效

，D正確；故選D。6.下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是（）選項操作或做法目的A將苯與溴水混合制備溴苯B將混有乙烯的乙烷與適量氫氣混合去除乙烯C向工業(yè)乙醇中加入生石灰，蒸餾制備無水乙醇D向淀粉溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，一段時間后，加入碘水使淀粉水解，并檢驗是否水解完全【答案】C【解析】【詳解】A．苯與溴水不反應，應利用苯、液溴和鐵屑制備溴苯，A錯誤；B．乙烯與氫氣需要催化劑，而且無法保證氫氣與乙烯恰好完全反應，B錯誤；C．向工業(yè)乙醇中加入生石灰，利用沸點不同進行蒸餾，可以制備無水乙醇，C正確；D．應該向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，一段時間后，加入碘水，若呈藍色，說明淀粉水解不完全，若不呈藍色，說明淀粉水解完全，D錯誤；故選C。7.已知某藥物具有抗痙攣作用，制備該藥物其中一步反應為：下列說法不正確的是（）A.a中參加反應的官能團是羧基B.生活中b可作燃料和溶劑C.c極易溶于水D.該反應類型為取代反應【答案】C【解析】【詳解】A、根據反應方程式，發(fā)生反應的官能團是羧基，故說法正確；B、根據反應方程式，推出b為乙醇，乙醇作可燃料和溶劑，故說法正確；C、此有機物屬于酯，不溶于水，故說法錯誤；D、反應的實質是酯化反應，也是取代反應，故說法正確。答案選C。8.某學習小組用乙醇、乙酸與濃硫酸制備乙酸乙酯(沸點77.2℃)設計了a、b兩套裝置，下列說法不正確的是（）A.裝置中的干燥管可以起到防止倒吸的作用，導氣管末端可以伸入液面以下B.用分液的方法分離出乙酸乙酯，需要用到分液漏斗C.實驗中裝置b比裝置a原料利用率高D.增加濃硫酸的量，可使其產率達到100%【答案】D【解析】【詳解】A．裝置中干燥管的作用是導氣與防倒吸，導氣管末端可以伸入液面以下，A正確；B．分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后，用分液漏斗分液取上層得乙酸乙酯，B正確；C．乙醇、乙酸易揮發(fā)，a裝置采取直接加熱的方法，溫度升高快，溫度不易于控制，裝置b采用水浴受熱均勻，相對于裝置a原料損失的少，即實驗中裝置b比裝置a原料利用率高，C正確；D．該反應是可逆反應，產率不可能達到100%，D錯誤；故選D。9.化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是（）abcdA.c電池負極電極反應為B.b為鋅錳電池，外層的鋅做負極，發(fā)生氧化反應，所以鋅筒會慢慢變薄C.a電源轉移電子時，標準狀況下銅電極放出氫氣D.d電池使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱【答案】C【解析】【詳解】A．c電池中鋅是負極，電解質溶液顯堿性，負極的電極反應式為，A正確；B．b為鋅錳電池，Zn較活潑，作原電池的負極，電極反應式為，反應中鋅溶解，因而鋅筒會變薄，B正確；C．a為銅鋅原電池，銅電極是正極，正極上放電生成氫氣，電極反應為，則轉移電子時，生成0.1mol氫氣，即標準狀況下銅電極放出氫氣，C錯誤；D．d為鉛蓄電池，總反應式為，使用一段時間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質溶液的酸性減弱，D正確；答案選C。10.某有機化合物M的結構簡式如下所示，下列敘述不正確的是（）A.有機物M的分子式為B.有機物M分子結構中最多有10個碳原子共平面C.有機物M能發(fā)生取代、氧化、加成和加聚反應D.有機物M與足量的Na和反應，產生等量的氣體【答案】B【解析】【詳解】A．有機物M的分子式為，A項正確；B．，黑框區(qū)域由苯環(huán)結構得出的平面結構，紅框區(qū)域由乙烯得出的平面結構，兩個平面通過單鍵相連，可能共平面，故有機物M分子結構中最多有11個碳原子共平面，B項錯誤；C．羥基、羧基、苯環(huán)可發(fā)生取代反應，羥基、碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應和加聚反應，C項正確；D．1molM中-OH、-COOH分別消耗2molNa，產生1mol氫氣，1molM中-COOH消耗1molNaHCO3，產生1mol二氧化碳，則M分別與足量的Na和NaHCO3充分反應生成的氣體在同溫同壓下體積之比為1∶1，D項正確；答案選B。11.有W、X、Y、Z四種金屬，按下列裝置進行實驗，電流表指針均發(fā)生偏轉，下列說法正確的是（）實驗裝置現象W不斷溶解Y的質量增加W上有氣泡產生A.裝置甲中W作原電池負極，電子的流動方向：W→電解質溶液→XB.裝置乙中Y電極上的電極反應式為C.裝置丙中Z電極不斷溶解，發(fā)生還原反應D.四種金屬的活動性強弱順序為Z>W>X>Y【答案】D【解析】【詳解】A．甲裝置中金屬W不斷溶解，說明W失電子生成金屬陽離子，則W作負極，電子的流動方向：W→導線→X，A錯誤；B．裝置乙中Y的質量增加，則在Y極得電子生成Cu單質，電極反應為，B錯誤；C．裝置丙中W上有氣體產生，則在Y極得電子生成氫氣，W作正極，Z作負極，Z失電子生成金屬陽離子，因此Z電極不斷溶解，發(fā)生氧化反應，C錯誤；D．原電池中負極金屬活動性強于正極，甲中W為負極，X為正極，則W>X；乙中X作負極，Y作正極，則X>Y；丙中Z作負極，W作正極，則Z>W；因此四種金屬的活動性強弱順序為Z>W>X>Y，D正確；答案選D。12.保持溫度和容器容積不變，下列不能判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的是（）A. B.容器內壓強恒定不變C.體系的密度保持不變D.當【答案】D【解析】【詳解】A．根據同一可逆反應用不同物質表示的反應速率數值之比=化學計量數之比，可得：，可判斷平衡，A不選；B．由化學方程式可得，該反應正向氣體分子數增加，所以容器內壓強保持不變，可判斷平衡，B不選；C．，密閉容器的容積恒定，所以體積不變，C為固體，所以氣體的總質量隨著平衡發(fā)生移動而發(fā)生變化，只有平衡不發(fā)生移動時，氣體的總質量才不變，此時密度不變，所以當混合氣體的密度不變時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)，C不選；D．，無法確定投放量，且反應中物質的量改變量恒定相同，無法確定為平衡狀態(tài)，D選；故選D。13.觀察以下圖像，判斷下列敘述正確的是（）A.反應的B.由圖可知的熱值為C.由圖推斷得，反應D.的總能量大于的總能量【答案】A【解析】【詳解】A．根據圖像，2mol氫氣和氧氣反應生成2mol氣態(tài)水放出483.6kJ的能量，則2mol氫氣和氧氣反應生成2mol液態(tài)水放出的能量大于483.6kJ，所以反應的，故A正確；B．由圖可知2mol氫氣完全生成2mol氣態(tài)水放出483.6kJ的能量，的熱值為，故B錯誤；C．由圖推斷得，反應，故C錯誤；D．由圖推斷得，2molH2(g)、的總能量大于的總能量，故D錯誤；選A。14.某混合物可能含有Al、Fe、、，為探究該混合物成分，學習小組設計如圖分析方案。下列分析錯誤的是（）A.已知，則混合物中一定含有AlB.藍綠色溶液中一定含C.步驟I反應的離子方程式為：D.向溶液N中加入足量鹽酸可得到無色溶液【答案】B【解析】【分析】某混合物可能含有Al、Fe、CuO、，加入NaOH溶液，由于Al和NaOH溶液反應，已知，則混合物中一定含有Al，溶液N的主要成分為和過量的NaOH；固體N加入過量鹽酸，有藍綠色溶液和固體P，說明鹽酸和CuO、反應生成氯化銅、氯化鐵，Fe還原氯化銅、氯化鐵生成Cu和氯化亞鐵，則固體P為Cu，藍綠色溶液中含有?！驹斀狻緼．已知，且混合物中能與NaOH溶液反應的只有Al，則混合物中一定含有Al，A正確；B．固體P為Cu，可以與反應，因此藍綠色溶液中一定不含，B錯誤；C．步驟I為Al和NaOH溶液反應生成和氫氣，離子方程式為，C正確；D．溶液N的主要成分為和過量的NaOH，加入足量鹽酸反應生成、NaCl和水，得到無色溶液，D正確；答案選B。二、非選擇題：本題包括4道小題，共58分。15.合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產的重要門類，根據工藝流程回答下列問題。（1）干燥可選用的干燥劑___________。A.無水 B. C.濃硫酸 D.堿石灰（2）制取“固體1”時，需要先向飽和溶液中通入過量___________氣體(填“”或“”)。分離“固體1”時采用的操作方法___________。（3）___________(填“能”或“不能”)用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別“氣體2”和溴蒸氣。（4）寫出生成“氣體1”的化學方程式___________，收集“氣體1”的方法為___________。（5）硝酸在生產過程中排放出來一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在400℃左右且有催化劑存在的條件下，用氨氣將一氧化氮轉化為可以直接排入大氣的無色無毒無害的氣體。在反應過程中氨氣作為___________(填“還原劑”或“氧化劑”)，其化學反應方程式為___________。（6）若向稀硝酸中加入，充分反應后，產生氣體在標準狀況下的體積為，則反應物___________剩余(填物質名稱)，原硝酸的濃度為___________。【答案】（1）D（2）①.②.過濾（3）不能（4）①.4NH3+5O24NO+6H2O②.排水法（5）①還原劑②.4NH3+6NO5N2+6H2O（6）①.銅②.4mol/L【解析】由圖可知:氨氣在催化劑條件下與氧氣反應生，成“氣體1”為NO，NO被氧化生成“氣體2”為NO2，NO2氣體與水反應生成硝酸，NH3與CO2、H2O、NaC1反應生成“固體1”為NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成“固體2:為Na2CO3；（1）A．無水CaCl2會與氨氣形成絡合物，不能用于干燥NH3，故A錯誤；B．P2O5是酸性氧化物，不能干燥堿性氣體NH3，故B錯誤；C．濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3，故C錯誤；D．堿石灰中主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣，可以干燥堿性氣體NH3，故D正確；答案選D；（2）由于氨氣的溶解度大于二氧化碳，所以制取"固體1"時，需要先向飽和NaCl溶液中通入過量NH3；該過程發(fā)生的反應為:NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以分離"固體1"時采用的操作方法是過濾；（3）NO2和溴蒸氣均具有氧化性，可以將I-氧化為I2而使淀粉碘化鉀試紙變藍，所以用不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別“氣體2”和溴蒸氣，答案為不能；（4）氨氣和氧氣反應生成一氧化氮的化學方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O；由于NO極易與氧氣反應生成NO2，所以只能用排水法的方法收集“氣體1”；（5）在400°C左右且有催化劑存在的條件下，用氨氣將-氧化氮轉化為可以直接排入大氣的無色無毒無害的氣體，則該氣體為氮氣，所以反應的化學方程式為:4NH3+6NO5N2+6H2O，其中氨氣的中氮元素的化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高，被氧化，作還原劑，所以氨氣作還原劑；（6）銅和稀硝酸反應的化學方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可得3Cu~8HNO3~2NO，充分反應后，產生氣體在標準狀況下的體積為2.24L，所以一氧化氮的物質的量n==，所以n(Cu)=0.1mol=0.15mol，n(HNO3)=0.1mol=0.4mol，所以消耗的m(Cu)=nM(Cu)=0.15mol64g/mol=9.6g，所以反應物剩余銅，則原硝酸的濃度c===4mol/L。16.I．高中化學常見的四種有機物(含C、H、O元素中的兩種或三種)的球棍模型如圖。回答下列問題：（1）除去甲中混有的乙雜質，可采用的方法有___________。A．將混合氣體依次通過足量酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、濃硫酸B．將混合氣體依次通過足量溴水、濃硫酸C．將混合氣體與足量氫氣混合（2）若將大小相同的鈉塊分別加入丙、水中，生成相同體積的氣體時，所需時間較長的是___________(填物質名稱)。Ⅱ．常溫下某氣態(tài)鏈狀烴A，同溫同壓下，測得氣體A相對于氫氣的密度是21，Ⅰ是一種高分子化合物，有關物質的轉化關系如圖所示：已知：回答下列問題：（3）將一定質量的A在足量的中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現二者分別增重和，則A的實驗式為___________，其結構簡式為___________。（4）B中含有的官能團名稱為___________。（5）反應②的化學方程式為___________。（6）G與溶液反應的化學方程式為___________。（7）下列說法正確的是___________(填字母代號)。A.H的一氯代物有3種B.⑦的反應類型是取代反應C.B、F屬于同系物D.與G互為同分異構體【答案】（1）AB（2）乙醇（3）①.CH2②.（4）羥基（5）（6）（7）BCD【解析】Ⅰ．根據題給球棍模型可知，甲、乙、丙、丁分別為：甲烷、乙烯、乙醇、乙酸，按題目要求進行分離提純，同時判斷乙醇、乙酸、水與鈉反應的現象及速率。Ⅱ．纖維素水解生成E，E為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成F為乙醇；常溫下某氣態(tài)鏈狀烴A，同溫同壓下，測得氣體A相對于氫氣的密度是21，則相對分子質量為42，一定量A在足量的純氧中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現二者分別增重1.8g(為生成水的質量)和4.4g(為生成二氧化碳的質量)，則A在碳氫物質的量之比為():()=2:1，A的實驗式為CH2，A的相對分子質量為42，分子式為C3H6，其結構簡式為，A與水加成生成B（B能被氧化生成醛）則B的結構為，催化氧化生成C，C為，C繼續(xù)被氧化生成D，D為，D與F生成酯G，G為，A與氫氣加成生成H，H為，A發(fā)生聚合反應生成I，據此分析。（1）由題給球棍模型可知，甲、乙、丙、丁分別為：甲烷、乙烯、乙醇、乙酸，除去甲烷中混有的乙烯雜質，將混合氣體通過足量酸性高錳酸鉀溶液，除去乙烯，但會產生二氧化碳新雜質，再通入氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，最后通入濃硫酸進行干燥，即可得到純凈的甲烷；或將混合氣體通過足量溴水除去乙烯，再通入濃硫酸進行干燥，即可得到純凈的甲烷；若將混合氣體與足量氫氣混合，會產生新雜質氫氣；故答案為：AB；（2）大小相同的鈉塊分別加入乙醇、水中，由于氫離子的活潑性：乙醇<水，所以生成相同體積的氣體時，所需時間較長的是乙醇；（3）A的實驗式為CH2，其結構簡式為；（4）B的結構為，含有的官能團名稱為羥基；（5）丙烯聚合的方程式為；（6）G為，與溶液反應生成對應的丙酸鈉和乙醇，化學方程式為；（7）A．H為，等效氫有兩種，一氯代物有2種，A錯誤；B．⑦的反應是D與F生成酯G，是酯化反應，也是取代反應，B正確；C．B的結構為，F是乙醇，兩者結構相似，有相同官能團，組成相差一個CH2，屬于同系物，C正確；D．G為，與G具有相同分子式，結構不同，互為同分異構體，D正確；故選BCD。17.研究化學反應速率、反應限度以及能量變化的規(guī)律并加以利用，可更好地造福人類。（1）下列反應中反應物總能量低于生成物總能量的是___________。A.石灰石受熱分解 B.酒精燃燒C生石灰溶于水 D.實驗室用加熱制氧氣（2）常溫下，根據鍵能數據估算的反應熱___________?；瘜W鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/414489565155（3）已知：反應，某溫度下，在的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。前4秒鐘內用A物質表示的化學反應速率___________；經測定前內，則該反應的化學方程式為___________。（4）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為：甲：，乙：，丙：，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為___________(用“甲、乙、丙”表示)。（5）氫氧燃料電池工作原理如圖所示：該電池工作時，外電路中電子的流向為___________(填“a→b”或“b→a”)，正極的電極反應式為___________?！敬鸢浮浚?）AD（2）-1940kJ/mol（3）①.②.（4）乙>甲>丙（5）①.a→b②.【解析】（1）反應物總能量低于生成物總能量為吸熱反應。A．石灰石受熱分解為吸熱反應，A項正確；B．酒精燃燒為放熱反應，B項錯誤；C．生石灰溶于水為放熱反應，C項錯誤；D．實驗室用KClO3加熱制氧氣為吸熱反應，D項正確；答案選AD。（2）反應熱就是斷鍵所吸收和能量和成鍵所放出的能量的差值。因此該反應的反應熱△H為4×414kJ/mol＋4×155kJ/mol－4×489kJ/mol－4×565kJ/mol＝－1940kJ/mol；（3）前4s內A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時；前12s內A、B、C濃度的變化量分別為：0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，0.05mol/(L·s)×12s=0.6mol/L，故a:b:c=0.6:0.2:0.6=3:1:3，故化學方程式為；（4）確定B的速率為：乙：；甲：故；丙：，，故，故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙>甲>丙；（5）該燃料電池，a電極為負極，b電極為正極，原電池工作時，電子由負極經外電路流向正極；氧氣在正極上得電子，發(fā)生還原反應，正極電極反應式為。18.下圖所示裝置可用來制取和觀察在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時使用鐵屑和稀硫酸，其它試劑任選。填寫下列空白：（1）D的儀器名稱為___________，A中反應的離子方程式___________。（2）B中盛有溶液，簡述制備的操作過程___________。（3）在空氣中發(fā)生顏色變化的原因，用反應的化學方程式解釋___________。（4）市售某種補鐵藥物的主要成分是硫酸亞鐵，設計實驗方案驗證補鐵藥物中含有。方案試劑X方案1酸性溶液方案2依次加入5滴KSCN溶液、氯水①寫出方案1中與酸性溶液反應的離子方程式___________。②方案2中先加入KSCN溶液，后加入氯水，實驗現象是___________，證明口服液中含。③實驗室保存溶液時，為防止被氧化需加入___________(填化學式)。【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）先將止水夾E打開，向燒瓶中滴加稀硫酸，直至C中水被排盡，關閉止水夾E，A中液體被壓入裝置B中，反應生成（3）（4）①.②.加入KSCN溶液，溶液不變紅，后加入氯水，溶液變?yōu)榧t色③.Fe【解析】利用鐵屑和稀硫酸反應制取，借助排盡裝置內的空氣，并產生壓強差將溶液壓入NaOH溶液中，因此裝置A為產生和的裝置，分液漏斗D中為稀硫酸，裝置B中為NaOH溶液，裝置C為排水法收集。（1）根據D的結構可知，D為分液漏斗；裝置A為鐵屑和稀硫酸反應生成和，離子方程式為。（2）先將止水夾E打開，向燒瓶中滴加稀硫酸，反應產生和；當C中水被排盡時，關閉止水夾E，利用壓強差將A中生成溶液壓入裝置B中，反應生成。（3）具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，化學方程式為。（4）①方案1中與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應生成和，離子方程式為；②方案2中先加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含，之后加入氯水，氧化生成，溶液變?yōu)榧t色，因此實驗現象為：加入KSCN溶液，溶液不變紅，后加入氯水，溶液變?yōu)榧t色；③具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，因此實驗室保存溶液時，為防止被氧化需加入鐵粉。河北省唐山市2023-2024學年高一下學期7月期末試題本試卷共8頁，18小題，滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：一、單項選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分，每小題只有1個選項符合題意。1.現代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列說法正確的是（）A.我國的射電望遠鏡——“中國天眼”，其“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于新型純金屬材料B.港珠澳大橋路面使用了瀝青，瀝青可以從石油分餾得到的重油中分離出來C.工人在建設體育館時經常用鋼筋混凝土、玻璃和塑膠等無機材料D.服裝材料——聚酯纖維屬于天然有機高分子材料【答案】B【解析】【詳解】A．鋼鐵屬于合金，為金屬材料但不屬于新型純金屬材料，A錯誤；B．石油減壓分餾過程的產物為：重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青，所以石油分餾可以獲得瀝青，B正確；C．工人在建設體育館時經常用鋼筋混凝土、玻璃屬于無機材料，塑膠是有機材料，C錯誤；D．聚酯纖維屬于合成有機高分子材料，D錯誤；故選B。2.下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．Hg活動性較弱，用熱分解的方法冶煉，選項A正確；B．Mn是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，選項B正確；C．Mg是活潑的金屬，用電解的方法冶煉，由于氧化鎂的熔點太高，應電解熔融氯化鎂，選項C錯誤；D．Fe是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，選項D正確；答案選C。3.關于化石燃料的綜合利用，下列說法中正確的是（）A.煤的干餾就是將煤中的苯、二甲苯等重要化工原料提取出來B.煤的氣化屬于物理變化，煤的液化屬于化學變化C.石油裂解是工業(yè)生產乙烯的主要方法D.石油分餾可獲得乙烯、丙烯、丁二烯等【答案】C【解析】【詳解】A．煤中不含苯、二甲苯等有機物，煤的干餾是通過化學反應得到煤焦油、煤氣和焦炭等化工產品，其中煤焦油中含苯、二甲苯等有機物，A錯誤；B．煤的氣化是將煤轉化為CO、H2等可燃性氣體，屬于化學變化，B錯誤；C．石油裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等低碳原子數的烴，是工業(yè)生產乙烯的主要方法，C正確；D．石油分餾可獲得石油氣、汽油，煤油等產品，不能獲得乙烯、丙烯、丁二烯等，D錯誤；答案選C。4.化學與生產生活密不可分，下列說法不正確的是（）A.淀粉、纖維素水解的最終產物均為葡萄糖B.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應C.向豆?jié){中加入硫酸銅溶液，會破壞豆?jié){中的蛋白質結構，使其變性D.天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物【答案】B【解析】【詳解】A．淀粉、纖維素屬于多糖,水解最終產物為葡萄糖，A項正確B．多糖、蛋白質屬于高分子化合物，單糖、二糖、油脂不屬于高分子化合物，單糖不能水解，B項錯誤；C．硫酸銅是重金屬鹽，會使蛋白質發(fā)生變性，C項正確；D．天然油脂是混合物，純凈物有固定熔沸點，而混合物沒有固定的熔沸點，D項正確；答案選B。5.下列有關于含氮化合物的說法正確的是（）A.濃硝酸在光照下溶液顏色變黃，是因為濃硝酸具有強氧化性B.工業(yè)固氮是指豆科植物根瘤菌將空氣中的氮氣轉變?yōu)楹衔顲.等物質的量的稀硝酸和稀鹽酸與Fe反應生成的氫氣一樣多D.硫酸銨是常用的肥料，但不能和草木灰同時使用【答案】D【解析】【詳解】A．濃硝酸在光照下顏色變黃，是因硝酸分解生成紅棕色的二氧化氮氣體溶于硝酸導致，A錯誤；B．通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮化合物，屬于氮的固定，是自然固氮的途徑之一，B錯誤；C．等物質的量的稀硝酸與Fe反應，，稀鹽酸與Fe反應，稀硝酸與鐵不生成氫氣，C錯誤；D．不能使用

發(fā)生反應：降低了肥效

，D正確；故選D。6.下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是（）選項操作或做法目的A將苯與溴水混合制備溴苯B將混有乙烯的乙烷與適量氫氣混合去除乙烯C向工業(yè)乙醇中加入生石灰，蒸餾制備無水乙醇D向淀粉溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，一段時間后，加入碘水使淀粉水解，并檢驗是否水解完全【答案】C【解析】【詳解】A．苯與溴水不反應，應利用苯、液溴和鐵屑制備溴苯，A錯誤；B．乙烯與氫氣需要催化劑，而且無法保證氫氣與乙烯恰好完全反應，B錯誤；C．向工業(yè)乙醇中加入生石灰，利用沸點不同進行蒸餾，可以制備無水乙醇，C正確；D．應該向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，一段時間后，加入碘水，若呈藍色，說明淀粉水解不完全，若不呈藍色，說明淀粉水解完全，D錯誤；故選C。7.已知某藥物具有抗痙攣作用，制備該藥物其中一步反應為：下列說法不正確的是（）A.a中參加反應的官能團是羧基B.生活中b可作燃料和溶劑C.c極易溶于水D.該反應類型為取代反應【答案】C【解析】【詳解】A、根據反應方程式，發(fā)生反應的官能團是羧基，故說法正確；B、根據反應方程式，推出b為乙醇，乙醇作可燃料和溶劑，故說法正確；C、此有機物屬于酯，不溶于水，故說法錯誤；D、反應的實質是酯化反應，也是取代反應，故說法正確。答案選C。8.某學習小組用乙醇、乙酸與濃硫酸制備乙酸乙酯(沸點77.2℃)設計了a、b兩套裝置，下列說法不正確的是（）A.裝置中的干燥管可以起到防止倒吸的作用，導氣管末端可以伸入液面以下B.用分液的方法分離出乙酸乙酯，需要用到分液漏斗C.實驗中裝置b比裝置a原料利用率高D.增加濃硫酸的量，可使其產率達到100%【答案】D【解析】【詳解】A．裝置中干燥管的作用是導氣與防倒吸，導氣管末端可以伸入液面以下，A正確；B．分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后，用分液漏斗分液取上層得乙酸乙酯，B正確；C．乙醇、乙酸易揮發(fā)，a裝置采取直接加熱的方法，溫度升高快，溫度不易于控制，裝置b采用水浴受熱均勻，相對于裝置a原料損失的少，即實驗中裝置b比裝置a原料利用率高，C正確；D．該反應是可逆反應，產率不可能達到100%，D錯誤；故選D。9.化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是（）abcdA.c電池負極電極反應為B.b為鋅錳電池，外層的鋅做負極，發(fā)生氧化反應，所以鋅筒會慢慢變薄C.a電源轉移電子時，標準狀況下銅電極放出氫氣D.d電池使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱【答案】C【解析】【詳解】A．c電池中鋅是負極，電解質溶液顯堿性，負極的電極反應式為，A正確；B．b為鋅錳電池，Zn較活潑，作原電池的負極，電極反應式為，反應中鋅溶解，因而鋅筒會變薄，B正確；C．a為銅鋅原電池，銅電極是正極，正極上放電生成氫氣，電極反應為，則轉移電子時，生成0.1mol氫氣，即標準狀況下銅電極放出氫氣，C錯誤；D．d為鉛蓄電池，總反應式為，使用一段時間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質溶液的酸性減弱，D正確；答案選C。10.某有機化合物M的結構簡式如下所示，下列敘述不正確的是（）A.有機物M的分子式為B.有機物M分子結構中最多有10個碳原子共平面C.有機物M能發(fā)生取代、氧化、加成和加聚反應D.有機物M與足量的Na和反應，產生等量的氣體【答案】B【解析】【詳解】A．有機物M的分子式為，A項正確；B．，黑框區(qū)域由苯環(huán)結構得出的平面結構，紅框區(qū)域由乙烯得出的平面結構，兩個平面通過單鍵相連，可能共平面，故有機物M分子結構中最多有11個碳原子共平面，B項錯誤；C．羥基、羧基、苯環(huán)可發(fā)生取代反應，羥基、碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應和加聚反應，C項正確；D．1molM中-OH、-COOH分別消耗2molNa，產生1mol氫氣，1molM中-COOH消耗1molNaHCO3，產生1mol二氧化碳，則M分別與足量的Na和NaHCO3充分反應生成的氣體在同溫同壓下體積之比為1∶1，D項正確；答案選B。11.有W、X、Y、Z四種金屬，按下列裝置進行實驗，電流表指針均發(fā)生偏轉，下列說法正確的是（）實驗裝置現象W不斷溶解Y的質量增加W上有氣泡產生A.裝置甲中W作原電池負極，電子的流動方向：W→電解質溶液→XB.裝置乙中Y電極上的電極反應式為C.裝置丙中Z電極不斷溶解，發(fā)生還原反應D.四種金屬的活動性強弱順序為Z>W>X>Y【答案】D【解析】【詳解】A．甲裝置中金屬W不斷溶解，說明W失電子生成金屬陽離子，則W作負極，電子的流動方向：W→導線→X，A錯誤；B．裝置乙中Y的質量增加，則在Y極得電子生成Cu單質，電極反應為，B錯誤；C．裝置丙中W上有氣體產生，則在Y極得電子生成氫氣，W作正極，Z作負極，Z失電子生成金屬陽離子，因此Z電極不斷溶解，發(fā)生氧化反應，C錯誤；D．原電池中負極金屬活動性強于正極，甲中W為負極，X為正極，則W>X；乙中X作負極，Y作正極，則X>Y；丙中Z作負極，W作正極，則Z>W；因此四種金屬的活動性強弱順序為Z>W>X>Y，D正確；答案選D。12.保持溫度和容器容積不變，下列不能判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的是（）A. B.容器內壓強恒定不變C.體系的密度保持不變D.當【答案】D【解析】【詳解】A．根據同一可逆反應用不同物質表示的反應速率數值之比=化學計量數之比，可得：，可判斷平衡，A不選；B．由化學方程式可得，該反應正向氣體分子數增加，所以容器內壓強保持不變，可判斷平衡，B不選；C．，密閉容器的容積恒定，所以體積不變，C為固體，所以氣體的總質量隨著平衡發(fā)生移動而發(fā)生變化，只有平衡不發(fā)生移動時，氣體的總質量才不變，此時密度不變，所以當混合氣體的密度不變時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)，C不選；D．，無法確定投放量，且反應中物質的量改變量恒定相同，無法確定為平衡狀態(tài)，D選；故選D。13.觀察以下圖像，判斷下列敘述正確的是（）A.反應的B.由圖可知的熱值為C.由圖推斷得，反應D.的總能量大于的總能量【答案】A【解析】【詳解】A．根據圖像，2mol氫氣和氧氣反應生成2mol氣態(tài)水放出483.6kJ的能量，則2mol氫氣和氧氣反應生成2mol液態(tài)水放出的能量大于483.6kJ，所以反應的，故A正確；B．由圖可知2mol氫氣完全生成2mol氣態(tài)水放出483.6kJ的能量，的熱值為，故B錯誤；C．由圖推斷得，反應，故C錯誤；D．由圖推斷得，2molH2(g)、的總能量大于的總能量，故D錯誤；選A。14.某混合物可能含有Al、Fe、、，為探究該混合物成分，學習小組設計如圖分析方案。下列分析錯誤的是（）A.已知，則混合物中一定含有AlB.藍綠色溶液中一定含C.步驟I反應的離子方程式為：D.向溶液N中加入足量鹽酸可得到無色溶液【答案】B【解析】【分析】某混合物可能含有Al、Fe、CuO、，加入NaOH溶液，由于Al和NaOH溶液反應，已知，則混合物中一定含有Al，溶液N的主要成分為和過量的NaOH；固體N加入過量鹽酸，有藍綠色溶液和固體P，說明鹽酸和CuO、反應生成氯化銅、氯化鐵，Fe還原氯化銅、氯化鐵生成Cu和氯化亞鐵，則固體P為Cu，藍綠色溶液中含有?！驹斀狻緼．已知，且混合物中能與NaOH溶液反應的只有Al，則混合物中一定含有Al，A正確；B．固體P為Cu，可以與反應，因此藍綠色溶液中一定不含，B錯誤；C．步驟I為Al和NaOH溶液反應生成和氫氣，離子方程式為，C正確；D．溶液N的主要成分為和過量的NaOH，加入足量鹽酸反應生成、NaCl和水，得到無色溶液，D正確；答案選B。二、非選擇題：本題包括4道小題，共58分。15.合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產的重要門類，根據工藝流程回答下列問題。（1）干燥可選用的干燥劑___________。A.無水 B. C.濃硫酸 D.堿石灰（2）制取“固體1”時，需要先向飽和溶液中通入過量___________氣體(填“”或“”)。分離“固體1”時采用的操作方法___________。（3）___________(填“能”或“不能”)用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別“氣體2”和溴蒸氣。（4）寫出生成“氣體1”的化學方程式___________，收集“氣體1”的方法為___________。（5）硝酸在生產過程中排放出來一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在400℃左右且有催化劑存在的條件下，用氨氣將一氧化氮轉化為可以直接排入大氣的無色無毒無害的氣體。在反應過程中氨氣作為___________(填“還原劑”或“氧化劑”)，其化學反應方程式為___________。（6）若向稀硝酸中加入，充分反應后，產生氣體在標準狀況下的體積為，則反應物___________剩余(填物質名稱)，原硝酸的濃度為___________。【答案】（1）D（2）①.②.過濾（3）不能（4）①.4NH3+5O24NO+6H2O②.排水法（5）①還原劑②.4NH3+6NO5N2+6H2O（6）①.銅②.4mol/L【解析】由圖可知:氨氣在催化劑條件下與氧氣反應生，成“氣體1”為NO，NO被氧化生成“氣體2”為NO2，NO2氣體與水反應生成硝酸，NH3與CO2、H2O、NaC1反應生成“固體1”為NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成“固體2:為Na2CO3；（1）A．無水CaCl2會與氨氣形成絡合物，不能用于干燥NH3，故A錯誤；B．P2O5是酸性氧化物，不能干燥堿性氣體NH3，故B錯誤；C．濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3，故C錯誤；D．堿石灰中主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣，可以干燥堿性氣體NH3，故D正確；答案選D；（2）由于氨氣的溶解度大于二氧化碳，所以制取"固體1"時，需要先向飽和NaCl溶液中通入過量NH3；該過程發(fā)生的反應為:NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以分離"固體1"時采用的操作方法是過濾；（3）NO2和溴蒸氣均具有氧化性，可以將I-氧化為I2而使淀粉碘化鉀試紙變藍，所以用不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別“氣體2”和溴蒸氣，答案為不能；（4）氨氣和氧氣反應生成一氧化氮的化學方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O；由于NO極易與氧氣反應生成NO2，所以只能用排水法的方法收集“氣體1”；（5）在400°C左右且有催化劑存在的條件下，用氨氣將-氧化氮轉化為可以直接排入大氣的無色無毒無害的氣體，則該氣體為氮氣，所以反應的化學方程式為:4NH3+6NO5N2+6H2O，其中氨氣的中氮元素的化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高，被氧化，作還原劑，所以氨氣作還原劑；（6）銅和稀硝酸反應的化學方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可得3Cu~8HNO3~2NO，充分反應后，產生氣體在標準狀況下的體積為2.24L，所以一氧化氮的物質的量n==，所以n(Cu)=0.1mol=0.15mol，n(HNO3)=0.1mol=0.4mol，所以消耗的m(Cu)=nM(Cu)=0.15mol64g/mol=9.6g，所以反應物剩余銅，則原硝酸的濃度c===4mol/L。16.I．高中化學常見的四種有機物(含C、H、O元素中的兩種或三種)的球棍模型如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）除去甲中混有的乙雜質，可采用的方法有___________。A．將混合氣體依次通過足量酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、濃硫酸B．將混合氣體依次通過足量溴水、濃硫酸C．將混合氣體與足量氫氣混合（2）若將大小相同的鈉塊分別加入丙、水中，生成相同體積的氣體時，所需時間較長的是___________(填物質名稱)。Ⅱ．常溫下某氣態(tài)鏈狀烴A，同溫同壓下，測得氣體A相對于氫氣的密度是21，Ⅰ是一種高分子化合物，有關物質的轉化關系如圖所示：已知：回答下列問題：（3）將一定質量的A在足量的中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現二者分別增重和，則A的實驗式為___________，其結構簡式為___________。（4）B中含有的官能團名稱為___________。（5）反應②的化學方程式為___________。（6）G與溶液反應的化學方程式為___________。（7）下列說法正確的是___________(填字母代號)。A.H的一氯代物有3種B.⑦的反應類型是取代反應C.B、F屬于同系物D.與G互為同分異構體【答案】（1）AB（2）乙醇（3）①.CH2②.（4）羥基（5）（6）（7）BCD【解析】Ⅰ．根據題給球棍模型可知，甲、乙、丙、丁分別為：甲烷、乙烯、乙醇、乙酸，按題目要求進行分離提純，同時判斷乙醇、乙酸、水與鈉反應的現象及速率。Ⅱ．纖維素水解生成E，E為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成F為乙醇；常溫下某氣態(tài)鏈狀烴A，同溫同壓下，測得氣體A相對于氫氣的密度是21，則相對分子質量為42，一定量A在足量的純氧中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現二者分別增重1.8g(為生成水的質量)和4.4g(為生成二氧化碳的質量)，則A在碳氫物質的量之比為():()=2:1，A的實驗式為CH2，A的相對分子質量為42，分子式為C3H6，其結構簡式為，A與水加成生成B（B能被氧化生成醛）則B的結構為，催化氧化生成C，C為，C繼續(xù)被氧化生成D，D為，D與F生成酯G，G為，A與氫氣加成生成H，H為，A發(fā)生聚合反應生成I，據此分析。（1）由題給球棍模型可知，甲、乙、丙、丁分別為：甲烷、乙烯、乙醇、乙酸，除去甲烷中混有的乙烯雜質，將混合氣體通過足量酸性高錳酸鉀溶液，除去乙烯，但會產生二氧化碳新雜質，再通入氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，最后通入濃硫酸進行干燥，即可得到純凈的甲烷；或將混合氣體通過足量溴水除去乙烯，再通入濃硫酸進行干燥，即可得到純凈的甲烷；若將混合氣體與足量氫氣混合，會產生新雜質氫氣；故答案為：AB；（2）大小相同的鈉塊分別加入乙醇、水中，由于氫離子的活潑性：乙醇<水，所以生成相同體積的氣體時，所需時間較長的是乙醇；（3）A的實驗式為CH2，其結構簡式為；（4）B的結構為，含有的官能團名稱為羥基；（5）丙烯聚合的方程式為；（6）G為，與溶液反應生成對應的丙酸鈉和乙醇，化學方程式為；（7）A．H為，等效氫有兩種，一氯代物有2種，A錯誤；B．⑦的反應是D與F生成酯G，是酯化反應，也是取代反應，B正確；C．B的結構為，F是乙醇，兩者結構相似，有相同官能團，組成相差一個CH2，屬于同系物，C正確；D．G為，與G具有相同分子式，結構不同，互為同分異構體