高分突破16定性定量分析實驗的探究-2022年中考化學實驗探究題高分突破2

高分突破16定性定量分析實驗的探究備戰(zhàn)2022年中考化學實驗探究題高分突破1.有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步提純。課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純。一些物質(zhì)的溶解性O(shè)HClH+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微探究過程：Ⅰ.探究一：這包粗鹽中可能有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2?，F(xiàn)用實驗驗證這種假設(shè)：取樣品并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，說明粗鹽中無____；另取樣品并溶解，加入數(shù)滴碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。實驗證明：這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是_______。Ⅱ.探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。按下面步驟進行實驗：①稱取ag的樣品；②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾，得到沉淀和濾液；④將③中所得沉淀洗滌后小心烘干，稱量得到bg純凈固體M；⑤向③中所得濾液逐滴滴入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，稱量得到cg純凈固體N；(1)②③⑤的步驟中，都使用到同一儀器是_____；它在步驟②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步驟②中的目的是_______。(2)步驟③中加入的試劑是______；目的是_______。(3)根據(jù)以上實驗可知粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為(用含字母的代數(shù)式表達)_______。2.興趣小組同學在做鎂與鹽反應(yīng)的實驗時，不小心將鎂條加到飽和的碳酸氫鈉溶液中，意外發(fā)現(xiàn)溶液中有白色不溶物生成。同學們對白色不溶物的成分產(chǎn)生了濃厚興趣，于是在老師的幫助下進行了如下的探究?！咎岢鰡栴}】白色不溶物是什么物質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想①是Mg(OH)2猜想②是MgCO3猜想③是Mg(OH)2和MgCO3的混合物【查閱資料】①MgCO3、Mg(OH)2加熱易分解，分別生成兩種氧化物。②白色無水硫酸銅遇水變藍。③堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物?！緦嶒烌炞C】取適量干燥的白色不溶物，充分加熱，并使分解產(chǎn)生的氣體依次通過如圖1所示裝置?！緦嶒灛F(xiàn)象】裝置A中______，裝置B中______?！緦嶒灲Y(jié)論】猜想③正確。請寫出Mg(OH)2受熱分解的化學方程式______?！就卣固骄俊恐苯酉虬咨蝗芪镏械渭幼懔縚_____，也能檢驗MgCO3的存在。同學們?yōu)榱诉M一步測定白色不溶物中各組分的質(zhì)量關(guān)系，繼續(xù)進行了下列探究；稱取干燥的白色不溶物36.8g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，并使分解產(chǎn)生的氣體全部被如圖2所示裝置C和D吸收?！緦嶒灁?shù)據(jù)】實驗后裝置C增重3.6g，裝置D增重13.2g?！緦嶒灲Y(jié)論】若上述白色不溶物的組成用xMg(OH)2?yMgCO3表示，則x：y＝______?！痉此荚u價】實驗后，同學們經(jīng)過討論交流，發(fā)現(xiàn)實驗方案可進一步優(yōu)化，下列優(yōu)化方案錯誤的是______（填序號）。①只稱量裝置C、D增重的質(zhì)量，不稱量白色不溶物的質(zhì)量②去掉裝置D，只稱量白色不溶物和裝置C增重的質(zhì)量③去掉裝置C，只稱量白色不溶物和裝置D增重的質(zhì)量3．因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲諾貝爾獎的科學家屠呦呦還發(fā)現(xiàn)了雙青蒿素。查閱資料可知，雙青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成。為測定雙青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比，興趣小組進行了以下探究。（設(shè)計實驗）興趣小組設(shè)計并進行了如下圖一所示的實驗。（裝置氣密性良好）將7.1g雙青蒿素放在裝置C的玻璃管中，燃燒至無固體灰分殘留。（1）裝置A、B中盛放的試劑分別是______（填序號）。①足量NaOH溶液、足量濃硫酸②足量濃硫酸、足量NaOH溶液（2）裝置F可吸收從裝置E的氣流中帶出來的少量水蒸氣，生石灰與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______。（記錄數(shù)據(jù)）加熱前，先通入空氣一段時間，再稱量裝置D的質(zhì)量、裝置E和F的總質(zhì)量（反應(yīng)前的質(zhì)量）。雙青蒿素完全反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入空氣一段時間，再次稱量裝置D的質(zhì)量、裝置E和F的總質(zhì)量（反應(yīng)后的質(zhì)量）。實驗數(shù)據(jù)如右表所示。裝置反應(yīng)前的質(zhì)量/g反應(yīng)后的質(zhì)量/gD74.780.1E和F80.396.8（實驗結(jié)論）（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，雙青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是______。（拓展分析）（4）雙青蒿素分子中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比是______。（實驗反思）（5）實驗過程中加熱前要先通入空氣一段時間，該操作的作用是______。（6）有同學建議，為使實驗結(jié)果更準確，需要在裝置C和D之間增加圖二所示的裝置，其目的是______。4．已知：H2+CuOCu+H2O。有文獻報道：在氫氣還原氧化銅的一些實驗中，得到的固體產(chǎn)物是銅和氧化亞銅（Cu2O）組成的混合物。氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍色溶液。某興趣小組對此開展如下探究。Ⅰ.設(shè)計如圖1實驗裝置，開展氫氣還原氧化銅實驗并檢驗固體產(chǎn)物。（1）制取氫氣的化學方程式為。（2）氧化鈣的作用是。（3）取反應(yīng)后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并攪拌，觀察到，證明固體產(chǎn)物有Cu2O。Ⅱ.探究反應(yīng)生成Cu2O的變化情況。稱取若干份質(zhì)量均為0.6000g的CuO，在相同條件下分別用氫氣還原不同時間（t），檢測所得固體中Cu2O的質(zhì)量（m），結(jié)果如圖2。（4）由圖2可知，在氫氣還原氧化銅反應(yīng)過程中，Cu2O質(zhì)量的變化趨勢是。（5）為確保氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物不含Cu2O，應(yīng)采取的措施是。Ⅲ.探究反應(yīng)生成Cu2O的原因。為解釋實驗結(jié)果，興趣小組對氫氣還原氧化銅的反應(yīng)過程提出如下假設(shè)：假設(shè)1.經(jīng)歷2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O兩個反應(yīng)，且在同一條件下兩個反應(yīng)同時進行。假設(shè)2.經(jīng)歷CuO+H2Cu+H2O、Cu+CuOCu2O、H2+Cu2O2Cu+H2O三個反應(yīng)。（6）結(jié)合探究Ⅱ結(jié)果計算分析，假設(shè)1中“在同一條件下兩個反應(yīng)能同時進行”合理的依據(jù)是。（7）若要確認“假設(shè)2”是否合理，在探究Ⅱ的基礎(chǔ)上，還需進行的實驗是。5.為測定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學在一定質(zhì)量的樣品中加入足量稀鹽酸，利用生成CO2的質(zhì)量來測定（忽略稀鹽酸揮發(fā)的影響）。（1）小科用圖甲裝置實驗，通過測定反應(yīng)前后D裝置質(zhì)量的變化來得到CO2質(zhì)量。為了避免水蒸氣對實驗的影響，使測最結(jié)果更準確，裝置C中應(yīng)裝入（填試劑名稱）。（2）小明用圖乙裝置實驗，通過測定反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來得到CO2質(zhì)量。他用堿石灰做干燥劑，請判斷這種做法是否合理并說明理由。（3）實驗時。正確選擇干燥劑后，兩裝置均可通過左側(cè)導管鼓入某種氣體一段時間，來進一步減小誤差。下列操作可行的是。選項實驗裝置反應(yīng)開始前鼓入的氣體反應(yīng)結(jié)束后鼓入的氣體A甲氮氣氮氣B甲干燥空氣干燥空氣C乙氮氣氮氣D乙干燥空氣干燥空氣6．市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質(zhì)。性質(zhì)一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上開始逐漸分解）性質(zhì)二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產(chǎn)生，所以叫氣泡水。無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認為他喝入體內(nèi)也會產(chǎn)生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質(zhì)（選填“一”或“二”），理由是。（2）小明查閱了相關(guān)資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎？小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到相關(guān)數(shù)據(jù)。請通過計算幫助小明判斷包裝袋上的標注是否準確。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）序號反應(yīng)前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸溶液質(zhì)量/克01010101010C裝置中溶液總質(zhì)量/克100.0101.1102.2103.3104.4105.0（3）如果去掉裝置B，測量結(jié)果將會（選填“偏大”或“偏小”）。7．果蔬洗鹽既能去除水果和蔬菜表面的農(nóng)藥，又能殺菌、去小蟲，近幾年比較流行。某品牌果蔬洗鹽常溫下為白色固體，小敏取用時不小心將其灑落在天然氣的火焰上，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，這引起了小敏探究其成分的興趣?！静殚嗁Y料】1.鈉及其化合物灼燒時火焰呈黃色。2.農(nóng)藥大多數(shù)呈酸性?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬禾妓徕c猜想二：碳酸氫鈉猜想三：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物小敏做出以上猜想的依據(jù)是。【查閱資料】碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳、碳酸鈉和水?！具M行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論①取一定量果蔬洗鹽加熱至固體質(zhì)量不再改變，將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中有氣體生成，澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀生成氣體的化學方程式：，該品牌果蔬洗鹽中含有②將①加熱后殘留固體全部溶于水，加入足量氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀/③分別測量①和②產(chǎn)生沉淀質(zhì)量①中產(chǎn)生沉淀2.5g，②中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量該品牌果蔬洗鹽中含有碳酸鈉【繼續(xù)探究】小敏想到媽媽以前常用食鹽水洗水果，猜想該品牌果蔬洗鹽中還可能含有氯化鈉。她向其水溶液中加入至溶液呈酸性，再加入溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明有氯化鈉。【拓展延伸】該品牌果蔬洗鹽不可直接食用，使用后，要用清水沖洗。8.以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：（1）“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有______（寫出一種）。此時，MnCO3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______。（2）“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)是，氯元素反應(yīng)前后化合價變化情況是______（填“升高”或“降低”）。（3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：溫度/℃67.5200析出晶體MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時MgSO4溶液已飽和）、______、過濾、洗滌、低溫干燥。②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是______（填化學式）。循環(huán)使用的目的是______。（4）已知：MgSO4·7H2O中鎂元素質(zhì)量分數(shù)為9.76%，采用熱分析法測定所得MgSO4·7H2O樣品中鎂元素質(zhì)量分數(shù)：①未加熱前，測得樣品中鎂元素質(zhì)量分數(shù)略大于9.76%，可能的原因是______。②高于900℃后，測得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分數(shù)大于20%，可能的原因是______。（5）若用100t菱鎂礦石可制得246tMgSO4·7H2O產(chǎn)品，忽略反應(yīng)過程中鎂元素損失，求該菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）______。9.早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。某實驗小組利用焦炭和Fe2O3模擬早期煉鐵并檢驗可能的產(chǎn)物，實驗裝置如下∶【查閱資料】①鐵粉為黑色；常溫下，F(xiàn)e、Fe3O4可被磁鐵吸引；②PdCl2，溶液可用于檢驗CO，原理是∶PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；③Fe3O4與硫酸反應(yīng)∶Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。【實驗現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁，PdCl2溶液中產(chǎn)生黑色沉淀，玻璃管內(nèi)粉末全部變成黑色。冷卻后，用磁鐵靠近黑色固體，黑色固體被部分吸引。（1）儀器A的名稱是______。（2）為了檢驗氣體產(chǎn)物，裝置從左到右的接口連接順序為a→______→______→______→______。（3）澄清石灰水變渾濁的化學方程式______?！緦嶒灲Y(jié)論】反應(yīng)生成CO和CO2，磁鐵上的黑色固體可能是Fe、Fe3O4?！咎岢霾孪搿看盆F上的黑色固體是什么？猜想一：Fe猜想二∶Fe3O4猜想三∶Fe和Fe3O4【設(shè)計實驗】設(shè)計思路操作現(xiàn)象結(jié)論定性實驗取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)固體完全溶解，產(chǎn)生氣泡猜想______不成立定量實驗取一定質(zhì)量的稀硫酸（足量）放入燒杯中，加入5.6g黑色固體，充分反應(yīng)后稱量溶液的質(zhì)量固體完全溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液增加的質(zhì)量為____猜想一成立【歸納總結(jié)】根據(jù)實驗結(jié)論和探究結(jié)果C與Fe2O3反應(yīng)的化學方程式為______。10.實驗室常利用下列裝置制取并探究氣體的有關(guān)性質(zhì)，請你根據(jù)所學知識回答下列問題：(1)儀器甲的名稱是_______；(2)氧氣與世間萬物如影隨形，動植物呼吸、燃料燃燒、鋼鐵冶煉等都需要氧氣，實驗室利用B裝置制取氧氣時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________，若要收集一瓶干燥的氧氣，裝置接口連接順序為b→_______→_______→_______；(3)甲烷是一種密度小于空氣，難溶于水且具有可燃性的氣體，實驗室里也可利用上述裝置通過加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法來制取，則制取裝置為_______。某同學將一定量的甲烷氣體置于盛有氧氣的密閉容器中點燃，反應(yīng)結(jié)束后測得容器中CO和CO2的總質(zhì)量為37.6g，同時測得水的質(zhì)量為36g，請根據(jù)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的化學方程式___________。該同學對甲烷的其他化學性質(zhì)產(chǎn)生了興趣：【提出問題】甲烷除了可燃性外，還具有什么化學性質(zhì)？【查閱資料】無水硫酸銅遇水變成藍色【作出假設(shè)】甲烷具有還原性【設(shè)計并進行實驗】該同學按如圖裝置進行實驗：【實驗現(xiàn)象與結(jié)論】（4）通入甲烷加熱一段時間后才觀察到A裝置中黑色固體變?yōu)榧t色，B裝置中無水硫酸銅變?yōu)樗{色，C裝置中氫氧化鈣溶液變渾濁。根據(jù)現(xiàn)象寫出甲烷與氧化銅發(fā)生反應(yīng)的化學方程式__________。通過實驗證明，甲烷具有還原性?！痉此寂c評價】（5）實驗時，先向裝置中通入一段時間的氮氣，再通入甲烷加熱的目的是_________。11.小金為了探究氧化銅與氫氣的反應(yīng)和反應(yīng)產(chǎn)物，用如圖所示裝置進行實驗。注射器內(nèi)裝滿氫氣，并將注射器針頭扎200mL注射器入橡皮塞中。將少許氧化銅粉末送入長柄U形石英玻璃管內(nèi)并平鋪于管底。將少量白色的無水硫酸銅粉末送入長柄U形石英玻璃管中并平鋪于直管中部。然后將一個氣球套在長柄氫氣U形石英玻璃管的直管出口處，連接好整個實驗裝置并檢查裝置氣密性……（1）為確保實驗安全，在點燃酒精燈加熱前操作是___________。（2）裝置末端連接的氣球的作用是___________。（3）實驗過程中，當觀察到___________現(xiàn)象時可判斷一定有產(chǎn)物水生成。（4）實驗開始時加入a克純氧化銅粉末，實驗結(jié)束后取出U形管底的固體稱量為b克，當b為___________（用含有a式子表示）時，可判斷氧化銅已完全轉(zhuǎn)化為銅。12.某校九年級“我們愛化學”活動小組的同學，在探究木炭與CuO反應(yīng)時，完成了如下實驗，請回答下列問題：Ⅰ、如圖所示裝置進行實驗，很快發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁；（1）請寫出C與CuO反應(yīng)的化學方程式___________；（2）實驗結(jié)束時，應(yīng)___________（填寫下列操作代號）。①先撤出導管，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再撤出導管Ⅱ、小組中華雪同學通過仔細閱讀教材，認為當木炭較多、溫度較高時，該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可能含有CO和CO2，小組的同學們在老師指導下設(shè)計實驗進行了驗證：已知：堿石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。（3）儀器B中所盛試劑為___________，其作用為___________。（4）D中玻璃管盛裝的試劑為CuO，E中盛裝的試劑為澄清的石灰水。若A裝置產(chǎn)物中確有CO，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象有：___________。（5）實驗前，需檢查___________；點燃酒精燈前，先打開K，通入N2一段時間，其作用為___________。（6）請指出上述實驗中的一項缺陷___________。（7）將1.44g炭和16.0gCuO在較高溫度下反應(yīng)生成Cu，理論上可生成___________gCO。Ⅲ、小組中吳華同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：Cu2O紅色固體，難溶于水，可與稀硫酸反應(yīng)生成Cu和CuSO4。（8）請設(shè)計簡單實驗驗證CuO和足量炭反應(yīng)后所得的紅色固體中是否有Cu2O：___________。13.古玩市場驚現(xiàn)“三星堆”遺址出土的同款黃金面具。某化學興趣小組的同學為鑒別其真假進行了如下探究活動?！静殚嗁Y料】（1）銅鋅合金（又稱：假黃金）外觀和黃金相似，常被不法商販以假亂真。（2）標準狀況下，氫氣密度p≈0.09g/L。【進行實驗】同學們設(shè)計了如下不同的探究方案，請幫他們完成實驗報告。方案實驗步驟實驗現(xiàn)象一截取小塊黃金面具放在酒精燈上加熱。______二截取小塊黃金面具于試管中，加入一定量稀硫酸。有氣泡產(chǎn)生三截取小塊黃金面具于另一支試管中，加入適量氯化銅溶液。______【實驗結(jié)論】該面具是假黃金。【深入探究】為進一步定量分析黃金面具中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)、小明同學利用上述方案二設(shè)計了如下實驗：Ⅰ、按如圖所示組裝實驗裝置，并______。Ⅱ、向錐形瓶中加入5.0g黃金面具祥品，注射器中吸入25mL稀硫酸。Ⅲ、將注射器中的稀硫酸平均分5次推入錐形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再產(chǎn)生氣泡后，記錄收集氣體的總體積（忽略其他因素對測量結(jié)果造成的影響），如下表。次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次收集氣體的總體積/mL200400515x525（1）上表中的數(shù)據(jù)x=______。（2）分析數(shù)據(jù)、完全反應(yīng)后生成氫氣的體積V=______mL。【數(shù)據(jù)處理】此黃金面具中鋅的質(zhì)量分數(shù)ω1=______。【反思評價】（1）小紅對小明的方案和數(shù)據(jù)處理進行分析，認為求黃金面具中鋅的質(zhì)量分數(shù)還有更簡便的方法。她將錐形瓶內(nèi)反應(yīng)后的剩余物經(jīng)系列操作：______→洗滌→干燥→稱量。得到固體剩余物的質(zhì)量，也可求出黃金面具中鋅的質(zhì)量分數(shù)ω2。（2）鑒別黃金真假除以上化學方法外，還有許多物理方法：測密度、比較硬度等?！颈磉_交流】ω1和ω2有微小差異，小紅對小明的方案和數(shù)據(jù)處理提出了質(zhì)疑，認為自己的更準確。請說出小紅質(zhì)疑的理由：______。14.某學習興趣小組對鐵銹蝕進行探究?！咎岢鰡栴}】鐵銹蝕與哪些因素有關(guān)？【查閱資料】（1）氯化鈣固體可作干燥劑。（2）一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應(yīng)。（3）常溫常壓，氫氣密度是dg/mL?！驹O(shè)計與實驗】實驗一：定性探究鐵銹蝕的因素取四枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進行圖1實驗，現(xiàn)象如表。試管一周后現(xiàn)象A鐵釘表面有一層鐵銹B鐵釘表面無明顯變化C鐵釘表面無明顯變化D鐵釘表面有較厚鐵銹（1）對比A、B、C試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕主要是與空氣中______發(fā)生化學反應(yīng)。（2）對比A、D試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕還與______有關(guān)。（3）鐵銹蝕后應(yīng)及時除銹的原因是______，寫出除鐵銹的化學方程式______。實驗二：定量探究鐵銹蝕的因素小組設(shè)計了如圖裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1時刻加入2mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數(shù)據(jù)。（4）據(jù)圖，t2時刻后反應(yīng)并未停止溫度卻開始降低，原因______。（5）據(jù)圖，對比AB段和BC段說明______分析t3時刻壓強突然變大的原因是______。實驗三：測定鐵銹含量將實驗二燒瓶中剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥，得mg固體，連接如圖裝置，檢查氣密性，加入固體與足量稀鹽酸進行實驗。（6）完全反應(yīng)后，常溫常壓下測得生成氣體體積為VmL，則該固體中鐵銹質(zhì)量分數(shù)表達式為______。（7）該實驗條件下測得鐵銹質(zhì)量分數(shù)偏小的原因是______，解決方法是______?！痉此寂c評價】（8）與實驗一對比，實驗二鐵銹蝕明顯更快的原因是______。15.國家標準規(guī)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)≥98.0%為合格品。為測定某工業(yè)純堿是否為合格品，興趣小組成員分別進行了下圖的實驗。（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，過濾后濾渣損失忽略不計）（1）溶解時玻璃棒的作用是______。（2）實驗中加入過量CaCl2溶液目的是______。（3）通過計算判斷該工業(yè)純堿是否為合格品。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）（4）實驗過程中個別同學出現(xiàn)了以下問題。①過濾時得到的濾液渾濁，原因可能是______；（任寫一種）②過濾所得的濾渣未經(jīng)洗滌直接干燥，這一操作會導致該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)計算結(jié)果______。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）16.我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻。純堿的用途非常廣泛，某化學興趣小組的同學對它產(chǎn)生了濃厚的興趣，設(shè)計了如下兩個實驗，并對反應(yīng)后試管中殘留廢液進行探究。【實驗1】往一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液變成______色?！緦嶒?】往另一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是______。同學們對實驗2反應(yīng)后的廢液中溶質(zhì)成分進行探究?！咎岢鰡栴}】廢液中所含溶質(zhì)是什么？【作出猜想】猜想一：廢液中的溶質(zhì)可能是NaC1、HC1猜想二：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3猜想三：廢液中的溶質(zhì)可能是______?！驹O(shè)計實驗】同學們?yōu)轵炞C猜想，設(shè)計了如下實驗：方案一：實驗操作與現(xiàn)象反應(yīng)方程式實驗結(jié)論小芳取少量廢液于試管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生______猜想二正確方案二：小明取少量廢液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變紅色，小明認為猜想一正確?！具M行討論】同學們一致認為小明的實驗結(jié)論不正確，理由是______?！具M行總結(jié)】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮______?！就卣古c應(yīng)用】現(xiàn)有14.9克純堿樣品（含Na2CO3和NaC1的混合物），將其放入干凈的燒杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中緩慢加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（反應(yīng)方程式為：）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為______克。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？______（寫出具體的解題過程，下同）（3）滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？______17.呼吸自救器是人在缺氧環(huán)境或出現(xiàn)高濃度有毒有害氣體環(huán)境中使用的一種安全防護裝置。如圖是某化學氧自救器的示意圖，其供氧裝置由“初期生氧器”和“生氧罐”組成同學們對其工作原理進行了如下探究：Ⅰ.探究“初期生氧器”【查閱資料1】①該化學氧自數(shù)器在工作初期，內(nèi)部獨立的“初期生氧器”首先啟動，以解決初期供氧不足的問題?！俺跗谏跗鳌眱?nèi)有氯酸鉀、二氧化錳、鐵粉等成分。②Fe3O4能與硫酸反應(yīng)，其化學反應(yīng)方程式為：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O“初期生氧器”主要依靠氯酸鉀和二氧化錳制氧，其化學反應(yīng)方程式為______________。（2）小組成員為了解鐵粉的作用展開了研究。【實驗探究1】序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取“初生氧器”充分反應(yīng)后的物質(zhì)于紙上，將磁鐵靠近并接觸粉末有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引被吸引物質(zhì)可能是Fe、Fe3O4或兩者都有②?、僦斜昏F吸引的物質(zhì)于試管中，向其中加入足量稀硫酸固體完全溶解，得到澄清的黃色溶液被吸引物質(zhì)中一定含有__________(填化學式)（3）“初期生氧器”中鐵粉與氧氣反應(yīng)能__________，從而使氯酸鉀的分解反應(yīng)能持續(xù)進行。Ⅱ.探究“生氧罐”【查閱資料2】①該化學氧自救器主體是由“生氧罐”供氧，內(nèi)部裝有顆粒狀超氧化鉀作為“制氧劑”，其反應(yīng)原理為：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2②超氧化鉀能與硫酸反應(yīng)，其化學反應(yīng)方程式為：4KO2+2H2SO4=2K2SO4+3O2↑+2H2O實驗探究2】同學們對超氧化鉀是否變質(zhì)展開了研究，取出久置的“生氧罐”內(nèi)顆粒狀固體，稱得樣品質(zhì)量為69.3g，進行如圖所示實驗，待實驗結(jié)束測得C裝置增重2.2g，E裝置內(nèi)固體變黒色且增重19.2g(實驗前已排盡裝置內(nèi)空氣，使用的藥品均足量)（1）反應(yīng)開始后A裝置中通入N2的目的是_________。（2）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為__________。（3）超氧化鉀________(選填“未”“部分”或“全部”)變質(zhì)。（4）生產(chǎn)該“生氧罐”時加入的超氧化鉀的質(zhì)量為________克。18.泡騰片含有NaHCO3和檸檬酸等物質(zhì)，放入水中時，NaHCO3完全反應(yīng)產(chǎn)生CO2。某化學興趣小組的同學欲測定某品牌泡騰片中NaHCO3的含量，設(shè)計實驗方案如下：按圖示連接裝置并加入藥品，取用的泡騰片質(zhì)量為4g。打開止水夾a通入適量空氣后，稱量D裝置，其質(zhì)量為m1g。關(guān)閉止水夾a，用注射器向B裝置中注入適量水。待裝置B中無氣泡產(chǎn)生后，打開止水夾a，再次通入適量空氣，第二次稱量D裝置，其質(zhì)量為m2g。回答下列問題：(1).A裝置中濃NaOH溶液的作用是______，B裝置盛裝泡騰片的儀器名稱是______。(2).C裝置中濃硫酸的作用是______。(3).堿石灰主要含CaO和NaOH，D裝置中堿石灰吸收CO2質(zhì)量增加，寫出所涉及反應(yīng)的一個化學方程式：______。(4).步驟中再次通入空氣的目的是______。(5).實驗測定泡騰片中所含NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為______（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。若省略E裝置，則測得NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。19．某校化學興趣小組的同學欲用含少量二氧化碳的一氧化碳氣體測定赤鐵礦石中氧化鐵的含量（假設(shè)赤鐵礦中的雜質(zhì)不參加下列任何一項反應(yīng)），實驗所需裝置如下圖所示：試完成下列問題：【假設(shè)過程中氧化鐵全部參加反應(yīng)；濃硫酸可用來干燥氣體】（1）實驗過程中裝置C中的現(xiàn)象為___________，其反應(yīng)涉及的化學方程式為___________。（2）寫出澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式：___________。（3）所選儀器的連接順序為：混合氣體→A1→D→C→A2→B。①若通過測量反應(yīng)前后儀器A2的質(zhì)量變化，計算赤鐵礦石中氧化鐵的含量。裝置A1試劑足量的作用是___________；如果不連接儀器A1，則這樣計算出的氧化鐵含量與實際值比較將___________（選填“偏小”“偏大”或“基本一致”）。②實驗結(jié)束后，若測得儀器A1中溶液增加的質(zhì)量與儀器C中固體減少的質(zhì)量相等，那么儀器A1與儀器A2中溶液增加質(zhì)量的最簡整數(shù)比為___________。（裝置A1、A2吸收氣體完全）③化學實驗操作的先后順序，對化學實驗的結(jié)果及安全等可能會有一定的影響。因此實驗開始時，先點燃裝置B處的酒精燈的原因是___________。20．農(nóng)作物秸稈可用于制沼氣，沼氣的主要成分是CH4，可能含有CO2和CO。小霞同學采集了某沼氣池中的氣體樣品，探究該沼氣中是否含有CO2和CO?！静殚嗁Y料】①；

②CH4，CO不與堿溶液、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)【設(shè)計實驗】小霞同學設(shè)計并進行了下圖所示的實驗。（裝置氣密性良好；忽略裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣）小霞想通過裝置D中固體減少的質(zhì)量（即參加反應(yīng)的CuO中氧元素的質(zhì)量）和裝置E增加的質(zhì)量來判斷混合氣體中是否含有CO。（1）實驗前要先通一會兒氣體樣品，然后再點燃D處的酒精燈，其目的是______。（2）觀察到裝置A中的澄清石灰水變渾濁，說明沼氣中含有______。（3）C中濃硫酸的作用是______。（4）停止加熱后，要繼續(xù)通入一會兒氣體樣品，其目的是______。（5）反應(yīng)結(jié)束后，測得裝置D中固體減少的質(zhì)量是6.4g，裝置E增加的質(zhì)量是3.6g。說明沼氣中______（填“含”或“不含”）CO。（6）【反思與延伸】有同學指出該實驗方案會造成空氣污染，需要做出改進才能進行實驗，你對該裝置的改進意見是______。（答一條即可）21．某化學學習小組同學通過實驗探究物質(zhì)化學反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化?！静殚嗁Y料】無水硫酸銅是一種白色固體，遇水變藍色，可以檢驗是否有水，也可以吸收水?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量存在什么關(guān)系？【提出假設(shè)】參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等?！驹O(shè)計實驗】甲同學設(shè)計的實驗如A圖所示，乙同學設(shè)計的實驗如B圖所示，他們反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察，甲同學觀察到紅磷燃燒時氣球的變化是______?！緦嶒灲Y(jié)論】甲認為：在化學反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；乙認為：在化學反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等，你認為____（填：“甲”或“乙”）結(jié)論正確，請解釋導致另一種結(jié)論錯誤的原因______?！窘Y(jié)論分析】請你從原子的角度說明質(zhì)量守恒的原因：_______?！痉此纪卣埂浚?）小明設(shè)計了實驗C來驗證質(zhì)量守恒定律，小剛認為該實驗設(shè)計是錯誤的，原因是_______。（2）實驗D中鎂條燃燒的化學方程式是____。丙同學發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。丁同學對此提出了異議，丁同學的理由是____。（3）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律從元素的角度解釋為什么不能“點石成金”。（石頭的主要成分是CaCO3）________?！窘涣鲬?yīng)用】為了測定蠟燭的元素組成，小華設(shè)計了蠟燭燃燒實驗并用下列裝置吸收反應(yīng)生成的二氧化碳和水，實驗過程已省略。測定質(zhì)量結(jié)果如下表：A裝置B裝置C裝置反應(yīng)前的質(zhì)量/g65.980105反應(yīng)后的質(zhì)量/g64.481.8109.4請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：（1）蠟燭中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為_________。（2）蠟燭中________（填：“含”或“不含”）氧元素。22.氮化鎂是一種應(yīng)用范圍非常廣泛的無機化合物，它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物，制備特殊的陶瓷材料等．某?；瘜W研究小組用鎂與氮氣反應(yīng)制備氮化鎂（Mg3N2），并用實驗方法測定氮化鎂的純度．Ⅰ：制備氮化鎂【查閱資料