廣西合浦縣2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中檢測化學(xué)試題

2024年秋學(xué)期期中考試高二化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版選擇性必修1專題1至專題3第二單元。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Zn65 Ag108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.燃煤中加入生石灰可減少酸雨的產(chǎn)生B.工業(yè)廢水中的、等重金屬離子可以通過加入而除去C.“光化學(xué)煙霧”“臭氧空洞”的形成都僅與碳氧化合物有關(guān)D.鋰電池應(yīng)用廣泛，是因?yàn)殇嚹苤苯优c水反應(yīng)，不需要特殊的電解質(zhì)溶液2.常溫下，下列溶液呈中性的是（）A.稀鹽酸 B.硫酸鈉溶液 C.澄清石灰水 D.氫氧化鉀溶液3.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.生石灰與水的反應(yīng) B.稀硫酸與金屬鋅的反應(yīng)C.氮?dú)馀c氧氣生成一氧化氮的反應(yīng) D.稀硝酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)4.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.稀硫酸 B.冰醋酸 C.濃氨水 D.碳酸鈣固體5.金屬腐蝕每年給社會(huì)帶來巨大的經(jīng)濟(jì)損失，為減少其危害，下列方法不可取的是（）A.在鐵的表面涂油 B.將鋁制品浸沒在濃鹽酸或稀鹽酸中C.海輪的外殼上附一些鋅塊 D.常溫下，用鐵罐車運(yùn)輸冷的濃硝酸和濃硫酸6.用0.1250的鹽酸滴定40.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，下列讀數(shù)最接近圖示讀數(shù)的是（）A.0.40mL B.4.60mL C.25.80mL D.26.20mL7.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（）A. B.C. D.8.鋅-銅原電池的工作原理示意圖如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 B.電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量將增大C.原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 D.氫離子在銅表面被氧化，產(chǎn)生氣泡9.已知反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最慢的是（）A. B.C. D.10.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作不當(dāng)會(huì)引起實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏低的是（）已知：酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶盛放未知濃度的酸溶液，堿式滴定管盛入標(biāo)準(zhǔn)堿液進(jìn)行滴定。A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測液潤洗B.滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)C.滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗D.滴定管（裝標(biāo)準(zhǔn)溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過程中氣泡消失11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫下，pH＝1的稀鹽酸中，所含的總數(shù)為0.1B.一定條件下，0.2mol與足量的反應(yīng)，可得到的分子總數(shù)為0.2C.加熱條件下，足量的濃鹽酸與0.1mol反應(yīng)，所得的分子總數(shù)為0.1D.常溫下，4.6g由和組成的混合氣體中，所含的原子總數(shù)為0.112.某固體電解池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.若用鉛蓄電池作電源，多孔電極2應(yīng)與電極相連B.多孔電極1的電極反應(yīng)式為C.多孔電極2上每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，此時(shí)生成（g）的體積為1.12LD.多孔電極1和多孔電極2均可用鐵作電極材料13.一定溫度下，在某密閉容器中，COS水解的反應(yīng)為△H＜0，測得COS的平衡轉(zhuǎn)化率隨的變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.焓變： B.平衡常數(shù)：C.a點(diǎn)時(shí)， D.該反應(yīng)反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和14.常溫下，用0.100NaOH溶液滴定20.00mL0.100醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.a點(diǎn)對應(yīng)溶液中，B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中，C.c點(diǎn)對應(yīng)溶液可使酚酞溶液變紅D.醋酸的電離方程式為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，回答下列問題：（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池的原理示意圖如圖所示：①電池工作時(shí)，該電池中能量變化是由（填“化學(xué)能”或“電能”，下同）轉(zhuǎn)化為。②電池工作時(shí)，、向（填“M”或“N”）電極移動(dòng)。③M電極上CO參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。（2）和都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。①電極A為（填“陰極”或“陽極”）。②相同條件下，若生成的和的體積比為5:7，則消耗的和的體積比為。③的用途有（填一種即可）。16.（15分）新能源的動(dòng)力來自以磷酸亞鐵鋰（）為電極材料的鋰離子電池。工業(yè)上可用硫鐵礦燒渣（主要成分為，含少量、）作原料制備磷酸亞鐵鋰，其流程如圖所示。已知：①電離度＝；②常溫下，；③常溫下，、。回答下列問題：（1）中磷元素的化合價(jià)為價(jià)。（2）“焙燒”前，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是。（3）“濾渣1”的主要成分為碳和（填化學(xué)名稱）。（4）“酸浸”時(shí)，酸浸條件對濾液1中濃度的影響如圖所示：由圖可知“酸浸”的最佳條件為。（5）“調(diào)pH”時(shí)：①氨水與反應(yīng)的離子方程式為。②常溫下，0.2氨水的電離度為%。（6）“沉鐵”時(shí)，加入雙氧水和磷酸的目的是將轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為。（7）草酸（）為二元弱酸：①，該電離的平衡常數(shù)表達(dá)式為。②常溫下，往未知濃度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液中的時(shí)，溶液中。17.（15分）用0.2000NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定25.00mL未知濃度的鹽酸（含幾滴酚酞）?；卮鹣铝袉栴}：（1）用NaOH固體配制250mL0.2000NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要使用（填標(biāo)號(hào)）。A.水槽 B.容量瓶 C.坩堝鉗 D.膠頭滴管（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)液裝在（填“酸”或“堿”）式滴定管中，該實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為。（3）該實(shí)驗(yàn)的滴定曲線如圖所示。①a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，（填“＞”“＜”或“＝”）。②b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，（填具體數(shù)字）。③往c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，加入足量的溶液，理論上最多可得到氯化銀沉淀的質(zhì)量為g。（4）對下列過程進(jìn)行誤差分析，用“偏高”“偏低”或“無影響”來回答：①在配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液過程中，燒杯中NaOH溶液有部分濺出，則對鹽酸濃度測定結(jié)果的影響為。②滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，則對鹽酸濃度測定結(jié)果的影響為。18.（14分）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：已知：25℃、101kPa時(shí)，1mol氫氣完全燃燒放出的熱量為285.8kJ。（1）表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）氫氣可用于制備。涉及的反應(yīng)如下：① ；② ；③ 。則（用含、的代數(shù)式表示），反應(yīng)③中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，此時(shí)生成的極性共價(jià)鍵的數(shù)目為。（3）某溫度下，在5L的恒容密閉容器中充入0.3mol（g）和0.1mol（g），發(fā)生反應(yīng)，4min后，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得反應(yīng)后混合氣體的總壓強(qiáng)為反應(yīng)前混合氣體總壓強(qiáng)的。①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，。②H，的平衡轉(zhuǎn)化率為%。③達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)為aMPa，則用分壓表示的該反應(yīng)的平衡常數(shù)（用含a的代數(shù)式表示，已知：分壓＝物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓）。（4）一種使用惰性電極材料，以和為電極反應(yīng)物，HCl-溶液為電解質(zhì)溶液，既能實(shí)現(xiàn)氮固定又能提供能量的新型燃料電池如圖所示。①通入氮?dú)庖粯O的電極反應(yīng)式為。②放電時(shí)，通入氫氣一極電極附近溶液的pH（填“變大”“變小”或“不變”）。

2024年秋學(xué)期期中考試高二化學(xué)參考答案1.A 2.B 3.C 4.D 5.B 6.C 7.A 8.D 9.D 10.B 11.C 12.A13.C 14.A15.（1）①化學(xué)能；電能②N③（2）①陰極②24:19③制作