人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘導(dǎo)學(xué)案

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子課時(shí)1【化學(xué)用語(yǔ)天天練】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1.氧化汞受熱分解：2.加熱高錳酸鉀制取氧氣：3.過(guò)氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣：4.加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的掌握分子的性質(zhì)培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析推理能力學(xué)習(xí)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)分子、原子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微觀粒子。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：分子的性質(zhì)【學(xué)習(xí)探索】一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1.實(shí)驗(yàn)3-1向分別盛有熱水和冷水的小燒杯中加入少量品紅，靜置。現(xiàn)象：；。結(jié)論1：；結(jié)論2：。2.探究－分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象步驟(1)：向盛有約40mL蒸餾水的燒杯A中加入5～6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液顏色?，F(xiàn)象：；結(jié)論：。取少量上述溶液于試管中，慢慢滴加濃氨水?，F(xiàn)象：。結(jié)論：。步驟（2）：向燒杯A中的液體倒出一半至燒杯B中，在燒杯C中加入3mL～5mL濃氨水，用一只大燒杯把A、C兩燒杯的溶液罩在一起，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象：。解釋?zhuān)?。結(jié)論：?！痉此寂c交流】：（1）步驟（1）的作用是。步驟（2）中B燒杯的作用是。分子運(yùn)動(dòng)速率與_________和____________有關(guān)。3.實(shí)驗(yàn)回顧－酒精和水的混合實(shí)驗(yàn)步驟1.用50mL量筒分別量取50mL的蒸餾水和無(wú)水酒精。步驟2.將兩種液體注入100mL量筒。現(xiàn)象：。結(jié)論：。4.實(shí)驗(yàn)－物質(zhì)壓縮實(shí)驗(yàn)空氣與水的壓縮實(shí)驗(yàn)：分別用兩支醫(yī)用注射器，吸取等體積的水和空氣并用手指頂住針筒末端的小孔，將栓塞慢慢推入?，F(xiàn)象：。結(jié)論：。例：請(qǐng)用微粒的觀點(diǎn)解釋?zhuān)核y溫度計(jì)為何能指示溫度的高低？5.分子是由原子構(gòu)成的。如水分子是由_________________________構(gòu)成；氧分子是由___________________構(gòu)成；氫分子是由________________構(gòu)成。例題：下列物質(zhì)中含有氧分子的是（）A．液態(tài)空氣B．高錳酸鉀C．液態(tài)氧D．二氧化碳6.小結(jié)：微觀粒子（如分子）的性質(zhì)（1）通常分子的質(zhì)量和體積都。（2）微觀粒子（如分子）。①在受熱的情況下，分子，。②分子不同，運(yùn)動(dòng)速率。（3）分子間有。①物質(zhì)間的間隔受熱時(shí)，遇冷時(shí)，因而有了現(xiàn)象。②一般情況下，分子間的間隔：＞＞。③特例，水分子間的間隔：＞＞。（4）同種分子化學(xué)性質(zhì)，不同種分子化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)以致用】1.判斷正誤（1）分子很小，它沒(méi)有質(zhì)量。（）（2）分子只有在加熱時(shí)才運(yùn)動(dòng)。（）（3）氣態(tài)物質(zhì)的分子之間間隔較大，液態(tài)物質(zhì)的分子之間的間隔較小，固態(tài)物質(zhì)的分子之間沒(méi)有間隔。（）（4）熱脹冷縮，說(shuō)明分子的大小隨溫度升降而改變。（）2.一個(gè)裝有開(kāi)水的熱水瓶有時(shí)瓶塞會(huì)被頂開(kāi)的原因是（）A.水分解成氧氣和氫氣B.水分子中氫原子和氧原子數(shù)目增多C.水分子變大了D.水分子間間隔受熱變大，體積膨脹3.公安干警在緝毒行動(dòng)中，訓(xùn)練有素的緝毒犬屢建奇功，它可以嗅出毒品的原因是（）A.分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.分子是可分的C.分子體積極小D.分子間有間隙4.如右圖所示，當(dāng)抽去玻璃片后，會(huì)觀察到紅棕色氣體逐漸擴(kuò)散到上瓶，同時(shí)下瓶顏色逐漸，最后，上下兩色。此現(xiàn)象說(shuō)明。當(dāng)兩瓶氣體混勻后，分子（填“繼續(xù)”或“停止”）運(yùn)動(dòng)。5.下列對(duì)于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中錯(cuò)誤的是（）A.在公園散步時(shí)聞到花香----分子不斷運(yùn)動(dòng)B.不同的花兒有不同的香味----不同的分子性質(zhì)不同C.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來(lái)----分子受熱膨脹變大D.酒精和水混合后體積小于二者之和----分子之間有間隔6.6000L氧氣在加壓情況下能裝入容積為40L的鋼瓶中，其主要原因是（）A.分子的體積很小B.分子的質(zhì)量很小C.加壓時(shí)分子體積變小D.加壓時(shí)分子間的間隔變小課題1分子和原子課時(shí)2【化學(xué)用語(yǔ)天天練】1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧氣：氫氣：二氧化碳：氨氣：2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式氧化汞受熱分解：高錳酸鉀受熱分解：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.原子是化學(xué)變化中的最小粒子2.掌握分子和原子的區(qū)別3.能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些簡(jiǎn)單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)習(xí)重點(diǎn)分子和原子的概念學(xué)習(xí)難點(diǎn)分子和原子的區(qū)別【學(xué)習(xí)探索】二、分子可以分為原子1.分子（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身，化學(xué)性質(zhì)。（3）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身，會(huì)產(chǎn)生。①如用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)，變成了。②氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，變成了。2.分子由原子構(gòu)成（1）有些分子由構(gòu)成。如：1個(gè)氧分子（O2）由構(gòu)成。1個(gè)氫分子（H2）由構(gòu)成。（2）大多數(shù)分子由構(gòu)成。如：1個(gè)二氧化碳（CO2）分子由構(gòu)成。1個(gè)氨（NH3）分子由構(gòu)成。3.原子（1）原子是。（2）在化學(xué)變化中，分子的種類(lèi)，而原子的種類(lèi)。（3）加熱氧化汞（HgO）粉末時(shí)，氧化汞會(huì)分解成和，每結(jié)合成，聚集成氧氣，聚集成金屬汞。（4）分子一定比原子大嗎？由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有哪些？_保持這些物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。4.微觀角度看純凈物與混合物純凈物是由（填“同種”或“不同種”下同）分子構(gòu)成的物質(zhì)，混合物是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。下圖所示的物質(zhì)中屬于混合物的是，屬于純凈物的是。5.討論氫氣（H2）在氯氣（Cl2）中燃燒，氫分解成氫，氯分解成氯，每個(gè)氫和個(gè)氯結(jié)合成個(gè)氯化氫，大量的氯化氫聚集成氯化氫。因此在化學(xué)變化中發(fā)生變化，不發(fā)生變化。6.微觀角度看物理變化與化學(xué)變化（1）物理變化前后的種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變，只是間的距離發(fā)生變化而已。

（2）化學(xué)變化中，可以分成，又可以重新結(jié)合成新?？梢?jiàn)，化學(xué)變化前后的種類(lèi)發(fā)生了改變，而的種類(lèi)沒(méi)有改變，的數(shù)目沒(méi)有增減。7.分子與原子的聯(lián)系和區(qū)別分子原子概念保持物質(zhì)的最小粒子（對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）是化學(xué)變化中的粒子聯(lián)系分子是由構(gòu)成的，有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的由原子直接構(gòu)成。在化學(xué)變化中，分子分解成，原子重新組合成。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以，而原子不可再分。【學(xué)以致用】1.判斷正誤（1）分子大，原子小。（）（2）分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子則先構(gòu)成分子后再構(gòu)成物質(zhì)。（）（3）分子的質(zhì)量比原子的質(zhì)量要大。（）（4）分子可分，原子不可分。（）2.有些物質(zhì)是由構(gòu)成的，如氧氣；有些物質(zhì)是由直接構(gòu)成的，如汞。能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是；能保持汞的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。3.下列各圖中●和○分別表示兩種不同元素的原子，其中表示純凈物的，表示混合物的是ABCD4.對(duì)下列現(xiàn)象的微觀解釋中錯(cuò)誤的是（）A．氣體熱脹冷縮主要是因?yàn)闅怏w分子間的距離隨溫度的變化而改變B．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來(lái)，是因?yàn)槭軣岷蠓肿訒?huì)膨脹變大C．品紅加入熱水中看到水很快變紅，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)，溫度越高運(yùn)動(dòng)速度越快。D．液氧和氧氣都能使帶火星的木條復(fù)燃，是因?yàn)橄嗤姆肿踊瘜W(xué)性質(zhì)相同5.關(guān)于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是（）A.物質(zhì)只能由分子構(gòu)成B.相同原子可能構(gòu)成不同的分子C.原子在化學(xué)變化中可以再分D.原子是保持化學(xué)性質(zhì)的一種粒子6.保持二氧化碳（CO2）化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（）A.碳元素和氧元素B.碳原子和氧原子C.氧分子D.二氧化碳分子保持汞化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_______7.如下圖所示，將滴有酚酞試液的濾紙放在試管中，試管口塞上一團(tuán)脫脂棉。（提示：酞遇氨水變紅色）用儀器A吸取濃氨水，滴在脫脂棉上（10～15滴）（1）A的名稱(chēng)是，其用途是。（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象是，這說(shuō)明了。（3）實(shí)驗(yàn)中，往往在試管下放一張白紙，白紙的作用_。（4）某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)濾紙條上沒(méi)有變色，而試管中所塞的脫脂棉卻變成了紅色導(dǎo)致這種現(xiàn)象產(chǎn)生的錯(cuò)誤操作可能是_，這一實(shí)驗(yàn)還說(shuō)明，兩種試劑中具有揮發(fā)性。

課題2原子的結(jié)構(gòu)課時(shí)1【化學(xué)用語(yǔ)天天練】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1.紅磷在氧氣中燃燒：2.木炭在氧氣中燃燒：3.鐵絲在氧氣中燃燒：4.硫在氧氣中燃燒：5.氫氣在氯氣中燃燒：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)與技能:了解原子的構(gòu)成；初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。過(guò)程與方法：利用教材提供的圖、表等資料，借助模型、多媒體等學(xué)習(xí)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類(lèi)比、想象、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工；通過(guò)討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。學(xué)習(xí)重難點(diǎn):重點(diǎn)：原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、相對(duì)原子質(zhì)量。難點(diǎn)：對(duì)“原子不顯電性”的理解?！緦W(xué)習(xí)探索】一、原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成2.在原子中，原子序數(shù)=＝＝。思考：_______決定元素的種類(lèi)。一個(gè)水分子共有______個(gè)原子核，______個(gè)質(zhì)子。你能以氧原子為例解釋為什么整個(gè)原子不顯電性嗎？3.討論－α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)。用一束α粒子轟擊金箔，觀察α粒子穿過(guò)金箔后的運(yùn)動(dòng)軌跡。（1）大多數(shù)α粒子沿原方向穿過(guò)金箔（2）少數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后發(fā)生了偏移（3）極少數(shù)α粒子沿原方向被彈回說(shuō)明：。二、相對(duì)原子質(zhì)量1．原子質(zhì)量在書(shū)寫(xiě)、使用時(shí)十分(填“方便”或“不方便”)。2．相對(duì)原子質(zhì)量（1）公式：（2）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)值，而（填“是”或“不是”）一個(gè)真實(shí)值。（3）相對(duì)原子質(zhì)量（填“有”或“沒(méi)有”）單位，單位是。（4）相對(duì)原子質(zhì)量（近似值）＝＋?！緦W(xué)以致用】1.下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）A.原子是不能再分的粒子B.一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C.一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外的電子數(shù)2.原子核外有19個(gè)電子的某種原子，假如它失去一個(gè)電子后，剩余部分（）A.不顯電性B.顯正電性C.顯負(fù)電性 D.無(wú)法確定3.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，元素名稱(chēng)為Ununseptium，符號(hào)Uus。Uus的核電荷數(shù)為117，相對(duì)原子質(zhì)量為291，Uus的原子的核外電子數(shù)為（）A．117B．291C．174D．4084.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是；（2）化學(xué)變化中的最小微粒是；（3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是；（4）構(gòu)成原子核的粒子是；（5）帶正電的粒子是；（6）帶負(fù)電的粒子是；（7）不帶電的粒子是；（8）質(zhì)量最小的的是；（9）在同一原子中數(shù)目相等的是。

課題2原子的結(jié)構(gòu)課時(shí)2【化學(xué)用語(yǔ)天天練】1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式水：氮?dú)猓何逖趸祝?.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式加熱高錳酸鉀制取氧氣：過(guò)氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣：加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能（1）初步了解原子核外的電子是分層排布的；（2）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義。（3）了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2、過(guò)程與方法（1）通過(guò)學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力；（2）運(yùn)用多媒體動(dòng)畫(huà)片、課文插圖等手段，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，想象力和分析推理能力；（2）樹(shù)立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的微粒性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：核外電子排布的概念媒體【學(xué)習(xí)探索】媒體三、原子核外電子排布1．核外電子分層排布規(guī)律（1）原子核，原子核外有，電子在其中作。（2）離核近的電子能量，離核越遠(yuǎn)，電子能量。（3）離核最近的電子層為，次之為，依次類(lèi)推為。離核最遠(yuǎn)的為。（4）核外電子的分層運(yùn)動(dòng)又叫。（5）原子的核外電子最少有，最多的有，最外層電子數(shù)。只有一層的，。2．原子結(jié)構(gòu)示意圖畫(huà)1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖第一周期HHe第二周期LiBeBCNOFNe第三周期NaMgAlSiPSClAr最外層電子數(shù)元素類(lèi)型最外層電子數(shù)的特點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)3．相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子的最外層，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種，化學(xué)性質(zhì)，如不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。4．元素的化學(xué)性質(zhì)由決定。（1）原子的最外層電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中易電子，如等非金屬原子。（2）原子的最外層電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中易電子，如等金屬原子。（3）最外層電子數(shù)=8，元素化學(xué)性質(zhì)，He=2。【學(xué)以致用】元素的種類(lèi)、化學(xué)性質(zhì)分別與哪種粒子數(shù)密切相關(guān)（）A．質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)B．最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù)、最外層電子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)2．某元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖見(jiàn)右圖，該元素原子的核電荷數(shù)為，核外有個(gè)電子層，原子的最外層電子數(shù)是，A屬于（填“金屬”、“非金屬”、“稀有氣體”）元素，在化學(xué)反應(yīng)中，該原子容易電子。3.右圖是鈣元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鈣原子的下列說(shuō)法正確的是（）A.核外共有兩個(gè)電子層B.在化學(xué)反應(yīng)中易失電子C.核外電子總數(shù)為40 D.在化學(xué)反應(yīng)中易得電子4.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）

課題2原子的結(jié)構(gòu)課時(shí)3【化學(xué)用語(yǔ)天天練】1、寫(xiě)出下列離子的符號(hào)鈉離子氯離子鎂離子鈣離子2、Na+可表示_____________________________________________________。3Na+可表示____________________________________________________?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能了解離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.過(guò)程與方法（1）通過(guò)學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力；（2）運(yùn)用多媒體動(dòng)畫(huà)片、課文插圖等手段，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，想象力和分析推理能力；（2）樹(shù)立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的微粒性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：離子的形成。【學(xué)習(xí)探索】四、離子1.離子符號(hào)和離子結(jié)構(gòu)示意圖2.離子（1）離子是。（2）Cl和Cl－（填“屬于”或“不屬于”）同種元素。練習(xí)：鋁離子_____，硫離子______，四個(gè)鈉離子______，四個(gè)氯離子_______。請(qǐng)說(shuō)出下面符號(hào)的“2”表示的含義2O2-_____________________,_____________________3．常見(jiàn)的原子團(tuán)形成的離子氫氧根離子；硝酸根離子；硫酸根離子；碳酸根離子；磷酸根離子；銨根離子4．離子的種類(lèi)5．簡(jiǎn)述NaCl的形成在鈉（Na）與氯氣（Cl2）反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層的1個(gè)電子形成，氯原子1個(gè)電子形成，鈉和氯相互作用形成了氯化鈉?？梢?jiàn)也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。6.原子和離子的聯(lián)系與區(qū)別粒子種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電性聯(lián)系電子電子陽(yáng)離子原子陰離子【學(xué)以致用】用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示：3個(gè)氟原子________；鈉離子_________；2個(gè)鎂離子_______；硫離子_______；氯離子________；鋁離子________；鉀離子_____；鈣離子______；二氧化碳分子_______；氧分子_________2.下圖為氯化鎂的形成過(guò)程示意圖，填寫(xiě)橫線(xiàn)上的空白。鎂原子(Mg)鎂原子(Mg)氯原子(Cl)28+12287+17282+12288+17____個(gè)電子____個(gè)電子鎂離子（____）氯離子（____）想一想：1個(gè)鎂離子可與___個(gè)氯離子結(jié)合，生成化合物氯化鎂，其化學(xué)式為_(kāi)______。3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（）4.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是（）

課題3元素課時(shí)1【化學(xué)用語(yǔ)天天練】1.元素名稱(chēng)氦鈹硼鈣鋅磷元素符號(hào)ONClCuMgFeSAl2.氫氣在氯氣中燃燒化學(xué)方程式3.鈉在氯氣中燃燒化學(xué)方程式4.鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖5.離子符號(hào)：氧離子____，硫離子_____，氯離子_____；6.離子符號(hào)：鋁離子_____，鈣離子_____；7.三個(gè)氨分子______【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:知識(shí)與技能:（1）了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。（2）了解各種元素在地殼里的含量及在生物細(xì)胞中的含量.（3）了解元素符號(hào)表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法并熟記常見(jiàn)元素符號(hào)；（4）初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定的元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。過(guò)程與方法：（1）學(xué)會(huì)從反饋練習(xí)中及時(shí)發(fā)現(xiàn)知識(shí)疑點(diǎn)，學(xué)會(huì)對(duì)關(guān)聯(lián)的概念進(jìn)行梳理歸納.（2）通過(guò)聯(lián)想記憶、卡片問(wèn)答等趣味活動(dòng)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)元素符號(hào)；（3）通過(guò)同學(xué)之間相互合作、查閱資料，熟悉元素符號(hào)。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)討論，學(xué)會(huì)傾聽(tīng)合作者的意見(jiàn)；通過(guò)討論，建立科學(xué)的物質(zhì)觀，增進(jìn)對(duì)“世界是物質(zhì)的”“物質(zhì)是變化的”等辯證唯物主義觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)，領(lǐng)悟自然界基本組成的簡(jiǎn)單性，形成化學(xué)變化過(guò)程中元素不變的觀念，逐步樹(shù)立崇尚科學(xué)、反對(duì)迷信的觀念；發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：元素概念的理解、元素符號(hào)、元素周期表?！緦W(xué)習(xí)探索】元素的概念定義：元素是。①?zèng)Q定元素種類(lèi)。②不同元素的原子的本質(zhì)區(qū)別是。③同種元素，質(zhì)子數(shù)相同；（選填“一定”或“不一定”，下同）中子數(shù)相同；電子數(shù)相同。算一算：下列三種粒子中所含質(zhì)子數(shù)分別是多少？Ne、H2O、NH3④判斷：質(zhì)子數(shù)相同的粒子，一定是同種元素。（）質(zhì)子數(shù)相同的原子，一定是同種元素。（）⑤元素是宏觀概念，只講，不講。練一練：下列關(guān)于元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同B.鎂原子與鎂離子的質(zhì)子數(shù)相同C.質(zhì)子數(shù)相同的微粒，不一定是同種元素D.不同元素的原子，中子數(shù)一定不同（2）元素與原子的比較元素原子定義不同點(diǎn)①只講

，不講

。②是

觀的概念。③只能

物質(zhì)，不能

物質(zhì)。①既講

，又講

。②是

觀的概念。③可直接構(gòu)成

，也可構(gòu)成

。

聯(lián)系元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上。原子的

決定元素的種類(lèi)。元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是

相關(guān)。練一練：下列關(guān)于H202的說(shuō)法中正確的是（）A.過(guò)氧化氫是由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素組成的B.過(guò)氧化氫是由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的C.過(guò)氧化氫是由氫元素和氧元素組成的D.一個(gè)過(guò)氧化氫分子中含有一個(gè)氧分子（3）生活中的元素①地殼中含量排在前四位的四種元素是。選一選：地殼中含量最多的非金屬元素與含量第二多的金屬元素組成的物質(zhì)可能是（）A.二氧化硅B.氧化鋁C.氧化鈣D.四氧化三鐵②生物細(xì)胞中含量最多的元素是；生物細(xì)胞中含量最多的金屬元素是。元素名稱(chēng)及符號(hào)元素名稱(chēng)鉀鈣鈉鎂鋁……“钅”字旁金屬元素碳磷硫硅……“石”字旁固態(tài)溴“氵”旁液態(tài)氫氧氮氦氖氬……“氣”字頭氣態(tài)（2）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)氫氦碳氮磷硫氯鈉鎂鋁鉀鈣錳鐵寫(xiě)一寫(xiě)：現(xiàn)有三個(gè)大寫(xiě)字母B、N、F和兩個(gè)小寫(xiě)字母a、e，請(qǐng)用這些字母寫(xiě)出盡可能多的元素符號(hào)。（3）元素符號(hào)的意義O:H:2H:Fe：Cu：3Cu：化學(xué)變化中的元素化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)，元素種類(lèi)。（選填：“改變”或“不變”）應(yīng)用：1.蠟燭在空氣中燃燒生成了二氧化碳和水，說(shuō)明石蠟中一定含有元素。2.如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酒精（C2H60）中含有碳、氫元素？操作現(xiàn)象結(jié)論四、元素周期表簡(jiǎn)介1．發(fā)現(xiàn)元素周期表和元素周期律的科學(xué)家是。2．元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）元素周期表按元素原子遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做。因此，＝＝＝。（2）元素周期表共有橫行，縱行。每一個(gè)橫行叫做，每一個(gè)縱行叫做（8、9、10三個(gè)縱行共同組成）。（3）同一周期（第一周期除外）都是由元素過(guò)渡到元素，最終以元素結(jié)尾?！緦W(xué)以致用】