人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元酸和堿導(dǎo)學(xué)案

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿課時(shí)1【化學(xué)用語(yǔ)天天練】寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式鹽酸，硫酸，硝酸，碳酸，醋酸，氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化鎂，氨水，氯化鈉，碳酸鈉，碳酸氫鈉，碳酸鈣，高錳酸鉀，水，乙醇?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解溶液具有導(dǎo)電性的微觀本質(zhì)，知道酸堿鹽的組成特點(diǎn)。2．掌握紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液在酸性和堿性溶液中變色情況。3．會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。4．能自制酸堿指示劑，并設(shè)計(jì)和完成與之有關(guān)的實(shí)驗(yàn)?！緦W(xué)習(xí)探索】[自主預(yù)習(xí)]1．圖1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；說(shuō)明。圖2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；說(shuō)明。圖1圖2[學(xué)習(xí)過(guò)程]一、電離（一）實(shí)驗(yàn)10-7－溶液的導(dǎo)電性【溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)】溶液稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液蒸餾水乙醇能否導(dǎo)電1．電離：在的作用下使物質(zhì)解離出能的的過(guò)程。（水、乙醇不能導(dǎo)電是因?yàn)椋?。?．電離后的溶液（“顯”或“不顯”）電性。3．電離方程式“=”右邊，陰陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)（相等或不相等）4．寫出以下幾種物質(zhì)的電離方程式：硫酸（H2SO4）；鹽酸（HCl）；氫氧化鈉（NaOH）；氫氧化鈣［Ca(OH)2］；氯化鈉（NaCl）；碳酸鈉（Na2CO3）。（二）酸、堿、鹽的概念1．酸：。（1）常見的酸硫酸；鹽酸；硝酸；醋酸；碳酸。（2）酸中含有相同的微粒：。2．堿：。（1）常見的堿氫氧化鈉；氫氧化鈣；氫氧化鉀；氫氧化鋇；氨水。（2）堿中含有相同的微粒：。3．鹽：。氯化鈉；硝酸鉀；碳酸鈉；硫酸鐵；氯化鋇；氯化鋁。二、酸堿指示劑1．實(shí)驗(yàn)10-1石蕊溶液酚酞溶液食醋鹽酸石灰水氫氧化鈉溶液2．酸堿指示劑：，簡(jiǎn)稱。如、。3．指示劑的變色規(guī)律酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊溶液酚酞溶液小結(jié)：4．探究－自制酸堿指示劑（1）步驟：①將植物的花瓣或果實(shí)在中搗爛，加入溶液浸泡溶解；②用將浸泡過(guò)的汁液或，得到自制酸堿指示劑；③用吸取滴加到待檢驗(yàn)的溶液中。（2）自制酸堿指示劑在酸或堿溶液中的變色情況指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化白醋鹽酸石灰水氫氧化鈉溶液（3）以上植物的汁液中，可以做酸堿指示劑的是。這是因?yàn)??！緦W(xué)以致用】1．下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（

）A．Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3

B．HNO3、KOH、NaClC．CaCO3、NaOH、H3PO4

D．H2SO4、KNO3、NaOH2．生活中常見的檸檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物質(zhì)的水溶液都有一定的酸性，這是由于它們（）A．溶于水時(shí)生成了鹽酸B．水溶液中含有酸分子C．組成中含有氫元素D．溶于水時(shí)，在水中解離產(chǎn)生了氫離子3．下列說(shuō)法正確的是（）A．酸能使酸堿指示劑顯示相同顏色B．氫氧化鈉溶液遇酚酞顯藍(lán)色C．溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的電子D．鹽酸溶液能導(dǎo)電4．各種稀酸都能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因?yàn)槠淙芤豪锖写罅康模ǎ〢．氫分子B．氫離子C．水分子D．酸根離子5．向某液體中滴入無(wú)色酚酞試液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液，則（）A．一定顯紅色B．可能為紫色也可能為紅色C．可能顯藍(lán)色D．一定顯無(wú)色6．“雪碧”是一種無(wú)色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液的顏色變化情況是（）A．先變紅后變紫B．變紅后顏色不再改變C．先變無(wú)色后變紅D．先變藍(lán)后變紫課題1常見的酸和堿課時(shí)2【化學(xué)用語(yǔ)天天練】1.寫出下列溶液中的微粒符號(hào)溶液溶質(zhì)溶劑稀鹽酸稀硝酸氫氧化鈉溶液石灰水硫酸銅溶液碳酸鈉溶液醫(yī)用酒精【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解濃鹽酸、濃硫酸的特殊性質(zhì)。知道濃硫酸的稀釋方法。掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，并了解酸具有相似化學(xué)性質(zhì)及其原因。知道常見酸的用途【學(xué)習(xí)探索】[自主預(yù)習(xí)]5．（1）（2）[學(xué)習(xí)過(guò)程]三、常見的酸1．實(shí)驗(yàn)10-2－幾種常見的酸鹽酸硫酸化學(xué)式顏色、狀態(tài)打開試劑瓶后的現(xiàn)象及分析氣味密度常用的濃鹽酸（37%～38%）1.19g/cm3常用的濃硫酸（98%）1.84g/cm3用途應(yīng)用：濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸2．生活中常見的酸3．實(shí)驗(yàn)10-3－濃硫酸的腐蝕性（1）實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍（或火柴梗）蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上（2）濃硫酸有強(qiáng)性，能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的，而產(chǎn)生現(xiàn)象，這種作用被稱為。（3）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)，然后。4．實(shí)驗(yàn)10-4－濃硫酸的稀釋（1）現(xiàn)象：手可感覺到。（2）結(jié)論：。（3）稀釋操作：一定要把沿器壁慢慢注入里，并不斷。（4）（填“能”或“不能”）將水倒入濃硫酸中，這是因?yàn)椤?．探究－酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸與反應(yīng)。滴加紫色石蕊溶液滴加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸（2）酸（稀鹽酸、稀硫酸）與反應(yīng)。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂現(xiàn)象：化學(xué)方程式：鋅現(xiàn)象：化學(xué)方程式：鐵現(xiàn)象：化學(xué)方程式：討論上面反應(yīng)生成物的共同之處是。檢驗(yàn)方法：。（3）酸（稀鹽酸、稀硫酸）與反應(yīng)?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋稀鹽酸鐵銹＋稀硫酸氧化銅+稀鹽酸氧化銅+稀硫酸討論1．上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？。2．利用上面的反應(yīng)（填“可以”或“不可以”）除去鐵制品表面的鐵銹。除銹時(shí)（填“能”或“不能”）長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中。這是因?yàn)椤?．小結(jié)：酸的化學(xué)性質(zhì)（1）能與反應(yīng)。①酸能使紫色石蕊溶液，無(wú)色酚酞溶液。②變色的是，而不是。（2）能與反應(yīng)，生成。（3）能與反應(yīng)，生成?！緦W(xué)以致用】1．如圖所示，已平衡的天平兩端放著兩個(gè)分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過(guò)一段時(shí)間后，天平會(huì)（）A．左端下沉B．右端下沉C．仍平衡D．無(wú)法判斷2．下列說(shuō)法正確的是（）A．鹽酸能使紫色石蕊溶液變藍(lán)B．濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．長(zhǎng)期露置于空氣中的濃硫酸，其成分不會(huì)發(fā)生變化D．打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會(huì)產(chǎn)生白霧3．下列有關(guān)酸的說(shuō)法中，正確的是（）A．酸的組成中一定含有氫元素B．使石蕊溶液變紅色的一定是酸C．滴加無(wú)色酚酞不變色的溶液是酸D．含有酸根離子的一定是酸4．下列方程式中，能正確表示鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是()A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B．Fe＋HCl=FeCl2＋H2↑C．Fe＋2HCl=FeCl2＋2H↑D．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑5．將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列預(yù)測(cè)可能不正確的是（）A．鐵釘表面將產(chǎn)生氣泡B．鐵釘表面將很快出現(xiàn)鐵銹C．溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色D．溶液質(zhì)量將增加6．除鐵銹的試劑是（）A．氯化鈉溶液B．稀鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．水課題1常見的酸和堿課時(shí)3【化學(xué)用語(yǔ)天天練】1.鎂與稀鹽酸；2.鋅與稀硫酸；3.鐵與稀硫酸；4.氧化鐵與稀鹽酸；5.氧化鐵與稀硫酸；6.氧化銅與稀鹽酸；7.氧化銅與稀硫酸；【學(xué)習(xí)目標(biāo)】認(rèn)識(shí)常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的物理性質(zhì)掌握常見堿的化學(xué)性質(zhì)，并了解堿具有相似化學(xué)性質(zhì)及其原因。知道常見堿的有關(guān)用途?！緦W(xué)習(xí)探索】[自主預(yù)習(xí)]2．（1）（2）（3）4．（1）（2）（3）（4）（5）6．（1）（2）①[學(xué)習(xí)過(guò)程]四、常見的堿1．實(shí)驗(yàn)10-5NaOH的相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手輕輕觸碰試管外壁2．氫氧化鈉（1）氫氧化鈉（化學(xué)式）是一種常見的堿，俗名、、或。（2）氫氧化鈉在空氣中易（因，表面并的現(xiàn)象），因此可用作某些氣體的。（不能干燥等）（3）氫氧化鈉有性，如果沾到皮膚上應(yīng)，再。（4）用途：①重要的化工原料②制肥皂③石油④造紙⑤紡織⑥印染⑦去油污⑧爐具洗滌劑3．實(shí)驗(yàn)10-6氫氧化鈣的相關(guān)性質(zhì)現(xiàn)象/化學(xué)方程式顏色狀態(tài)在水中溶解的情況向澄清溶液中通入CO24．氫氧化鈣（1）氫氧化鈣（化學(xué)式）也是一種常見的堿，俗名或。（2）氫氧化鈣是色狀的物質(zhì)，溶于水，其水溶液俗稱；如果其中有較多未溶解的熟石灰時(shí)就稱為或。（3）氫氧化鈣有性，使用時(shí)要注意。（4）氫氧化鈣可通過(guò)反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）用途①建筑上，常用熟石灰。②在樹木上涂含有硫磺粉的，可以。③石灰乳與等可配制波爾多液作為農(nóng)藥使用。④熟石灰還可用于改良土壤。5．常見的堿除了氫氧化鈉和氫氧化鈣外還有和。6．探究－堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿與反應(yīng)。紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液（2）堿與反應(yīng)。①檢驗(yàn)二氧化碳的方法；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；根據(jù)這一性質(zhì)熟石灰可用于。②根據(jù)熟石灰與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出氫氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。因此氫氧化鈉應(yīng)該保存。如何證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)？。③試寫出氫氧化鈉與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。④試寫出氫氧化鈉與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。上述反應(yīng)生成物的共同之處是。7．堿的化學(xué)性質(zhì)（1）能與反應(yīng)。堿溶液能使紫色石蕊溶液，無(wú)色酚酞溶液。（2）能與反應(yīng)，生成。8．課外實(shí)驗(yàn)－鮮花變色（1）鮮花在白醋稀溶液中。（2）鮮花在石灰水中。9．課外實(shí)驗(yàn)－制作“葉脈書簽”（1）制作葉脈書簽時(shí)書葉要在溶液中煮沸。（2）制作葉脈書簽是利用了NaOH溶液的性?！緦W(xué)以致用】YX1．下列變化屬于物理變化的是（YXA．石灰漿抹墻后，墻壁發(fā)硬B．酚酞試液遇堿性溶液變?yōu)榧t色C．用苛性鈉干燥O2、N2等D．用生石灰制熟石灰2．如右圖所示，廣口瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y可能是（）A．X是O2，Y是Ca(OH)2溶液B．X是CO，Y是Ca(OH)2溶液C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是CO2，Y是H2SO4溶液3．實(shí)驗(yàn)室干燥二氧化碳時(shí)應(yīng)選用的干燥劑是（）A．生石灰B．NaOH固體C．濃硫酸D．稀硫酸4．下列各項(xiàng)對(duì)氫氧化鈉的描述正確的是（）①是一種有色晶體，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱②固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解③氫氧化鈉水溶液使石蕊溶液呈紅色④對(duì)皮膚、衣物等有強(qiáng)烈的腐蝕性⑤氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還和二氧化碳反應(yīng)A．①②④⑤B．②④⑤C．①②④D．④5．如圖所示，在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)加適量石灰石和稀鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶時(shí)，將一氣球緊套在瓶口，氣球逐漸脹大。然后打開彈簧夾，將注射器內(nèi)的NaOH溶液注入燒瓶并振蕩，氣球逐漸縮小并被吸入燒瓶?jī)?nèi)。⑴檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶的操作是：。⑵氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與瓶?jī)?nèi)的氣體反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)氣壓。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。課題2酸和堿的中和反應(yīng)課時(shí)1【化學(xué)用語(yǔ)天天練】1.二氧化碳與澄清石灰水；2.二氧化碳與氫氧化鈉溶液；3.二氧化硫與氫氧化鈉溶液；4.三氧化硫與氫氧化鈉溶液?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，能夠初步運(yùn)用中和反應(yīng)來(lái)解釋生活中一些實(shí)例。2．知道酸堿中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)【學(xué)習(xí)探索】[自主預(yù)習(xí)]二、1．2．3．4．[學(xué)習(xí)過(guò)程]一、中和反應(yīng)1．實(shí)驗(yàn)10-8－中和反應(yīng)（1）鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)【現(xiàn)象】：，【提出問(wèn)題】：鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)了嗎？【交流討論】：證明物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的方法：；?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】［現(xiàn)象］：①酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液后可觀察到。②向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸后觀察到。［實(shí)驗(yàn)分析］：現(xiàn)象①說(shuō)明；現(xiàn)象②說(shuō)明。［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］：。［實(shí)驗(yàn)分析］：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②氫氧化鈉溶液中含有的微觀粒子有；③稀鹽酸中含有的微觀粒子有；④氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)后溶液中含有的微觀粒子有。⑤該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。［交流討論］：①實(shí)驗(yàn)中用玻璃棒攪拌的作用是，為了達(dá)到相同的目的還可以采用的方法是。②實(shí)驗(yàn)中無(wú)色酚酞溶液的作用是。1．中和反應(yīng)的反應(yīng)。2．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸溶液中的和堿溶液中的生成的過(guò)程。3．常見的中和反應(yīng)（1）鹽酸和氫氧化鈣。（2）硫酸和氫氧化鈉。（3）氫氧化鎂與稀硫酸。（4）氫氧化銅與稀鹽酸。（5）氫氧化鐵與稀硫酸。4．中和反應(yīng)的特點(diǎn)：中和反應(yīng)一定有生成。但有鹽和水生成的反應(yīng)是中和反應(yīng)。如：。二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1．改變土壤的酸堿性。如因酸雨造成的土壤酸化可以加入中和酸性。2．處理工廠的廢水。如硫酸廠的污水可以用進(jìn)行中和處理。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。3．印染廠的廢水呈堿性，可加入進(jìn)行中和處理。4．用于醫(yī)藥。如胃酸過(guò)多時(shí)可服用含的藥物。蚊蟲叮咬時(shí)分泌出蟻酸也可以涂一些含有的溶液，以減輕痛癢?！緦W(xué)以致用】1．在滴有石蕊試液的氫氧化鈉溶液中，加入過(guò)量鹽酸，加鹽酸前后溶液的顏色依次為()A．紫色、紅色B．紅色、藍(lán)色C．藍(lán)色、紅色D．紅色、無(wú)色2．下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A．CuO+H2SO4B．Na2SO4+HClC．Cu(OH)2+HClD．Ca(OH)2+CO23．以下說(shuō)法正確的是（）A．中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C．堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是堿D．置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)4．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，要借助酸堿指示劑才能判斷出()A．鋅和稀鹽酸B．燒堿與稀硫酸C．氧化鐵與稀鹽酸D．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液5．煮水的鋁壺內(nèi)壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）可以加入適量的鹽酸把它除掉，用化學(xué)方程式表示除水垢的原理為_____、___________。鹽酸要“適量”的原因是(用化學(xué)方程式表示)______________。

課題2酸和堿的中和反應(yīng)課時(shí)2【化學(xué)用語(yǔ)天天練】1.稀鹽酸與氫氧化鈣溶液；2.稀硫酸與氫氧化鈉溶液；3.氫氧化鎂與稀硫酸；4.氫氧化鐵與稀鹽酸；5.用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多；【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解pH與溶液的酸、堿性的關(guān)系。會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH值。知道溶液酸堿度在生產(chǎn)生活中的意義?！緦W(xué)習(xí)探索】[自主預(yù)習(xí)]1．2．3．4．5．[學(xué)習(xí)過(guò)程]閱讀教材P61－62完成下面的內(nèi)容。三、溶液酸堿度的表示方法——pH1．溶液的酸堿性可利用來(lái)檢驗(yàn)。2．溶液酸堿性的強(qiáng)弱的程度即，與溶液中或的濃度有關(guān)。3．溶液的酸堿度可用表示。pH的范圍通常為。4．pH的獲得：可通過(guò)和獲得。5．測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法。pH試紙的取值范圍是。6．實(shí)驗(yàn)10-9－測(cè)溶液的pH（1）在或上放，用滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與比較，讀出溶液的pH。pH酸堿性結(jié)論稀鹽酸酸性溶液的pH7；堿性溶液的pH7；中性溶液的pH7；稀硫酸稀氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液7．pH與酸堿性（1）酸性溶液的pH都7，且酸性越強(qiáng)其pH越。所以溶液的酸性與pH成比。（2）堿性溶液的pH都7，且堿性越強(qiáng)其pH越。所以溶液的堿性與pH成比。（3）向酸性溶液中不斷加水其pH將如何變化：。（4）向堿性溶液中不斷加水其pH將如何變化：。（5）用一帶水的玻璃棒測(cè)得溶液的pH＝5則其pH的真實(shí)值5（填“＞”“＝”或“＜”)（6）欲將pH＝4的溶液變?yōu)閜H=9，所加入溶液的pH必須。8．了解溶液酸堿度的重要意義（1）化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)。（2）農(nóng)作物一般適宜在的土壤中生長(zhǎng)?？梢酝ㄟ^(guò)調(diào)節(jié)土壤的pH改良土壤。（3）測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。酸雨是指pH＜的雨水。（這是因?yàn)椋?）人體健康測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。（5）草木灰主要成分：，溶液顯性?！緦W(xué)以致用】1．下列各pH表示溶液酸性最強(qiáng)的是（）A．pH=14B．pH=7C．pH=1D．pH=02．人類的第二殺手——心腦血管疾病，給人們的身心健康造成極大的危害。這類疾病患者大多屬于酸性體質(zhì)，應(yīng)經(jīng)常食用堿性食品。根據(jù)下表中的信息，這類患者應(yīng)經(jīng)常食用的食物為（）食物蘋果葡萄牛奶豆制品PH2.9~3.33.5~4.56.3~6.67.4~7.9A．牛奶B．蘋果C．豆制品D．葡萄3．用pH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再把白醋滴到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pH比較（）A．偏低B．偏高C．相等D．無(wú)法比較4．若將50g18%的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（）A．混合溶液的pH=7B．溶液混合前后的溫度不變C．混合溶液質(zhì)量為100gD．混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為18%復(fù)習(xí)專題常見酸和堿的性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道常見酸堿（鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等）的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性。2．初步學(xué)會(huì)稀釋常見的酸堿溶液。3．會(huì)用酸堿指示劑（石蕊和酚酞）和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。4．知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響?！緦W(xué)習(xí)探索】一、酸的通性1．常見酸的電離HCl＝H＋＋Cl－HBr＝H＋＋Br－H2SO4＝2H＋＋SO42－H3PO4＝3H＋＋PO43－HNO3＝H＋＋NO3－CH3COOH＝H＋＋CH3COO－2．酸的構(gòu)成：酸是由和構(gòu)成的。3．酸的通性：酸在水溶液中離解產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是，所以酸溶液的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)際上就是的性質(zhì)。4．酸的通性（1）與酸堿指示劑酸能使紫色石蕊試液，無(wú)色酚酞試液。（2）酸＋活潑金屬①金屬活動(dòng)順序表②只有前面的金屬才能與稀酸反應(yīng)置換出酸中的“”而放出。③酸中的、與活潑金屬反應(yīng)因其具有性，不能得到而是生成。④Fe在置換反應(yīng)中只能生成。鹽酸硫酸鎂鋅鐵鋁（3）酸＋堿①鹽酸和氫氧化鈉。②用熟石灰處理硫酸廠的廢液。③用氫氧化鋁中和胃酸。④用氫氧化鎂中和胃酸。（4）酸＋某些金屬氧化物鹽酸硫酸氧化鐵現(xiàn)象氧化銅現(xiàn)象二、堿的通性1．常見堿的電離NaOH＝OH－+Na＋Ca(OH)2＝2OH－+Ca2+Ba(OH)2＝2OH－+Ba2+NH3·H2O＝OH－+NH4＋2．堿的構(gòu)成：堿是由和構(gòu)成的。3．堿的通性：堿在水溶液中電離出的陰離子都是，所以堿溶液的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)際上是的性質(zhì)。4．堿的通性（1）與酸堿指示劑堿能使紫色石蕊試液，無(wú)色酚酞試液。（2）堿＋酸（3）堿＋非金屬氧化物①NaOH在空氣中變質(zhì)。②檢驗(yàn)CO2：。③用熟石灰吸收煙氣中的SO2。④裝NaOH的試劑瓶不能用玻璃（SiO2）瓶塞?！緦W(xué)以致用】1．下列各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是（）A．CaO熟石灰氧化鈣B．Ca(OH)2生石灰氫氧化鈣C．HCl鹽酸氫氯酸D．NaOH純堿氫氧化鈉2．下列有關(guān)說(shuō)法，不是濃硫酸、濃鹽酸兩者共有的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B．金屬表面除銹C．敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小D．清洗水壺中的水垢3．下列現(xiàn)象的產(chǎn)生，與空氣成分無(wú)關(guān)的是（）A．燒堿露置空氣中變重B．濃鹽酸露至空氣中變輕C．酥脆餅干置于空氣中變軟D．菜刀置于潮濕空氣中生銹4．“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7，晃動(dòng)后打開瓶蓋，其pH將（）A．變大B．變小C．不變D．無(wú)法判斷5．下列物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是（）