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第三章金屬及其化合物測試卷時間:90分鐘分值:100分可能用到的相對原子質(zhì)量:O16Na23Fe56一、選擇題(每小題只有一個正確選項,共16×3分)1.(2023·湖北武漢·華中師大一附中??寄M預測)Li和Mg是兩種重要的金屬元素。下列說法正確的是A.金屬鎂一般保存在石蠟油中 B.單質(zhì)Li和冷水不反應C.單質(zhì)Li可與反應生成 D.Li、Mg的焰色試驗現(xiàn)象相同2.(2023·四川攀枝花·統(tǒng)考三模)恨據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論中,正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化B取少量可能被氧化的還原鐵粉,加稀鹽酸溶解,滴入KSCN溶液,溶液不顯紅色還原鐵粉未被氧化C將可能含有Fe2+的氯化鐵溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫紅色褪去氯化鐵溶液中含有Fe2+D將繞成螺旋狀的銅絲灼燒后反復插入盛有乙醇的試管,然后滴加酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫紅色褪去乙醇被氧化成了乙醛3.(2023·遼寧大連·統(tǒng)考二模)大力推廣鋰電池新能源汽車對實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”具有重要意義。與都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為,還有少量、等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

下列敘述錯誤的是A.酸浸后,得到濾渣的主要成分是B.在濾液②中主要的金屬陽離子有、C.制備時需要加入水,同時加熱,促使水解反應趨于完全D.在制備的過程中會生成(為價),則中含有的過氧鍵的數(shù)目為4.(2023·遼寧大連·統(tǒng)考二模)《新修本草》是我國古代中藥學著作之一,其中關(guān)于“青礬”的描述為:“本來綠色,新出窟未見風者,正如琉璃……,燒之赤色……”,則“青礬”的主要成分是A. B.C. D.5.(2023·海南·海南中學校聯(lián)考一模)實驗是化學研究的重要手段,下列有關(guān)實驗裝置能達到實驗目的的是

A.圖1裝置制備大量 B.圖2裝置制備無水C.圖3裝置制備膠體 D.圖4裝置可比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱6.(2023·海南·海南中學校聯(lián)考一模)化學與生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A.明礬可用于自來水消毒 B.苯甲酸鈉可用作食品防腐劑C.硫酸鋇可用作醫(yī)療鋇餐 D.熱的純堿溶液可用于除油污7.(2023·山東濟南·統(tǒng)考三模)古今化學多有異曲同工之處,下列敘述所涉及的原理不同的是A曲為酒之骨,凡釀酒必資曲藥成信納米酶用于生物傳感器、疾病診斷與治療B銅柔錫柔,合兩柔則為剛鋁合金用作火箭、飛船和空間站主體結(jié)構(gòu)材料C為宅煮糖,宅垣忽壞,去土而糖白啤酒和白酒中加入食品膠體作澄清劑D以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也使用X射線衍射技術(shù)推測晶體的分子排列8.(2023·海南??凇そy(tǒng)考模擬預測)代表阿伏加德羅常數(shù)。完全溶解于鹽酸。下列說法正確的是A.所含的陰離子數(shù)為 B.反應轉(zhuǎn)移電子為C.標準狀況下生成氣體 D.溶液中數(shù)為9.(2023·全國·模擬預測)工業(yè)上以銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))為原料制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O),其主要流程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.氧化步驟中可用氧氣代替H2O2B.煙氣的主要成分為SO3,濾渣的主要成分為SiO2C.調(diào)節(jié)pH時,發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+D.萃取和反萃取操作均用到分液漏斗和燒杯10.(2023·山東聊城·統(tǒng)考二模)已知Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。實驗室利用廢舊鍍鋅鐵皮(Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為z)制備磁性Fe3O4膠體粒子的過程為:①堿溶:取xg鍍鋅鐵皮于燒杯中,加入足量NaOH溶液,加熱、過濾、水洗;②酸溶、氧化:向所得不溶物中加入稀硫酸,調(diào)節(jié)溶液pH始終保持在1?2之間并加入NaClO溶液;③堿溶、分離:再向溶液中滴加NaOH溶液并加熱,同時向溶液中持續(xù)通入N2,充分反應,分離得到y(tǒng)gFe3O4膠體粒子,下列說法正確的是A.①中“過濾”所得的濾液中含有Zn2+B.②中“氧化”時加入的NaClO要過量C.③中“分離”操作中包括過濾D.Fe3O4膠體粒子的產(chǎn)率為11.(2023·北京豐臺·統(tǒng)考二模)已知。下列說法不正確的是A.鈉在空氣中燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成淡黃色固體B.中含有離子鍵和非極性共價健C.中陰陽離子個數(shù)比為D.可作供氧制,與反應過程中每生成轉(zhuǎn)移12.(2023·江蘇南通·統(tǒng)考三模)黃鐵礦是自然界中常見的金屬礦物,主要成分為。工業(yè)上常煅燒其生成含鐵礦渣和含硫氣體。含硫氣體可用來提取硫和制造硫酸,制硫酸時的尾氣常用氨水吸收;含鐵礦渣與硫酸反應后再加入溶液,可制備。常溫下可用鐵質(zhì)容器貯存濃硫酸。的晶胞如下圖所示。下列化學反應表示正確的是A.煅燒黃鐵礦:B.氣體與氣體混合:C.氨水吸收過量:D.溶液與溶液混合的離子方程式:13.(2023·海南??凇そy(tǒng)考模擬預測)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且有對應關(guān)系的是選項實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論A將鐵片溶于稀硫酸中,滴加鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍色沉淀說明鐵片表面沒有生成B在酸性溶液中滴加葡萄糖溶液,溶液褪色說明葡萄糖具有還原性C在硫酸四氨合銅溶液中加入乙醇,析出藍色晶體說明乙醇具有吸水性D在2mL0.1溶液中滴加少量新制的氯水,溶液變黃色說明還原性:14.(2023·遼寧鞍山·鞍山一中校考模擬預測)化學與科技、生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是A.印制貨幣票面文字、號碼等處使用含的油墨,利用了的穩(wěn)定性B.“奮斗者”號萬米深潛載人艙球殼所使用的鈦合金屬于金屬材料C.卡塔爾世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有機涂料,更加環(huán)保D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,應用的原理是犧牲陽極的陰極保護法15.(2023·湖南·校聯(lián)考模擬預測)從含鎳催化劑(含NiO、、等物質(zhì))中回收金屬資源的流程如下:下列說法錯誤的是A.試劑X可以是NaOH溶液B.“酸化”反應的離子方程式為C.該工藝回收的金屬資源為、、D.若雜質(zhì)中含有,濃縮結(jié)晶所得產(chǎn)品中可能含有16.(2023·海南海口·統(tǒng)考模擬預測)下列過程對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是A.向稀硝酸中加入少量銅粉:B.鋰在氧氣中燃燒:C.向溶液中滴幾滴NaClO溶液:D.用燒堿溶液除去鐵粉中的少量鋁粉:二、主觀題(共5小題,共52分)17.(9分)鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答:(1)鈉元素的金屬性比鋁的_______(填“強”或“弱”)。(2)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應的離子方程式為_______;(3)取一定量的FeCl3,分裝在兩支試管中。請回答:a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成_______色。b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,反應的離子方程式是_______。(4)野外焊接鋼軌常采用鋁熱反應,發(fā)生的反應為。a.該反應所屬基本反應類型是_______。b.該反應中,發(fā)生氧化反應的是_______(填化學式包括以下各空),發(fā)生還原反應的_______,氧化產(chǎn)物是_______,還原產(chǎn)物是_______。a.b.18.(8分)根據(jù)化學知識和基本原理回答下列問題。(1)根據(jù)組成和性質(zhì)分類,應屬于_______氧化物;金屬Al溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式為_______。(2)15.6g固體中所含陰離子的數(shù)目為_______,標準狀況下4.48L中所含電子數(shù)目為_______,與其含有相同H原子數(shù)目的HC1氣體的物質(zhì)的量為_______mol。(3)將0.4molHCl氣體溶于水配成200mL溶液,則所得鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L,從該溶液中取出25.00mL,加水稀釋至500mL,則稀釋后鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(4)100mL某和的混合溶液中,已知,,則該溶液中所含的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。19.(10分)元素的“價一類”二維圖是我們學習元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具,它指的是以元素的化合價為縱坐標,以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的“價一類”二維圖,箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答以下問題:(1)中Fe的化合價為_______。(2)是否為堿性氧化物_______(填是或否),理由:_______。(3)制備氫氧化亞鐵時,現(xiàn)象由白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,請用化學方程式解釋現(xiàn)象:_______。(4)已知在強堿溶液中穩(wěn)定存在,PH越小穩(wěn)定性越差;則制備時需要在_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進行:也可以作為凈水劑,能與水反應生成具有吸附性的膠體,寫出其中離子方程式:_______。其中檢驗溶液中的試劑是_______。(5)FeO、是合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的催化劑的主要成分。某FeO、混合物中,鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5,其中FeO、的物質(zhì)的量之比為_______。20.(12分)(2023·上海徐匯·統(tǒng)考二模)金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中起著重要作用。(1)Na的軌道表示式為_______。(2)NaCl的熔點為800.8℃。工業(yè)上,采用電解熔融的NaCl和混合鹽,制備金屬Na,電解的化學方程式為:,加入的目的是_______。(3)采用空氣和Na為原料可直接制備??諝馀c熔融的金屬Na反應前需依次通過的試劑為_______、_______(填序號)。a.濃硫酸

b.飽和食鹽水

c.NaOH溶液

d.溶液(4)的電子式為_______。在25℃和101kPa時,Na與反應生成放出510.9kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式:_______。(5)向酸性溶液中加入粉末,觀察到溶液褪色,發(fā)生如下反應。配平上述離子方程式_______。該反應說明具有_______(選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。(6)在密閉容器中,將和bmol固體混合物加熱至250℃,充分反應后,若剩余固體為和NaOH、排出氣體為和時,的取值范圍為_______。21.(9分)某干燥白色固體可能含有,

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