2024北京昌平區(qū)高一（上）期末化學(xué)試題及答案

2024北京昌平高一（上）期末化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O23SFe561.近年來我國(guó)科學(xué)家在諸多科技領(lǐng)域取得新突破，下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A．可應(yīng)用于電化學(xué)能量?jī)?chǔ)存和轉(zhuǎn)換的新型全碳材料——石墨炔B．單孔腔鏡手術(shù)機(jī)器人蛇形手術(shù)臂使用的形狀記憶合金——鎳鈦合金C．大型客機(jī)C919的發(fā)動(dòng)機(jī)渦輪部件——陶瓷基復(fù)合材料D——液氫2．當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．Fe(OH)3膠體B．NaOH溶液C．蔗糖溶液D．KNO3溶液3．下列氣體難溶于水的是A．Cl24．常溫下，下列物質(zhì)中易溶于水的是A.AgClBaSO4C.NaCl5.下列氣體為紅棕色的是A.NOB.NO2B．SO2C．NOD．NH3D.CaCO3SO2D.CO26．下列有關(guān)物質(zhì)分類的敘述中，正確的是A.NaHCO3屬于酸B.CO屬于堿23C.CO2屬于酸性氧化物D.Ca(OH)2屬于堿性氧化物7．下列關(guān)于NH的說法中，不正確的是3．．．A.無色無味氣體C.可用作制氮肥B.易液化D.HCl反應(yīng)8.下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法中，不正確的是．．．A.鈉浮在水面上說明金屬鈉的密度小于水B.鈉熔化成小球說明金屬鈉的熔點(diǎn)低且該反應(yīng)放熱C.將酚酞滴入反應(yīng)后的溶液，溶液變紅說明有堿性物質(zhì)產(chǎn)生D.從化合價(jià)角度推測(cè)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體可能是氧氣9．下列物質(zhì)不導(dǎo)電的是．A．Na單質(zhì)B．NaClCNaCl．NaCl溶液10．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是．．．A.2NO+O22NO2B.2Fe3++2II2+2Fe2+C.Cl+HOHCl+HClO22△D.Ca(OH)+2NHClCaCl+2NH↑+2HO24232第1頁/共9頁．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．N2→NH3B．Na→COC．S→SO2D．FeCl2→FeCl323212．下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是．．A.切開金屬鈉表面失去金屬光澤B.氯氣使?jié)駶?rùn)的紅紙條褪色C.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀D.氫氧化亞鐵在空氣中迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色13．下列說法不正確的是．．．A．Fe的摩爾質(zhì)量是56g/molB．常溫常壓下，22.4L2的物質(zhì)的量為1molC18gH2O中含有的分子數(shù)約為6.02×1023D．1L1mol·LNaSO溶液中含有2molNa+2414．下列離子方程式不正確的是．．．A．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳：CO32-+2HHO+↑22B．稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹：FeO+6H+2Fe3++3HO232C．硝酸銀溶液與鹽酸生成白色沉淀：Ag++-AgCl↓Cu2++2HO+↑D．銅粉與濃硝酸生成紅棕色氣體：Cu+4H++3-2215.NaO與水的反應(yīng)為O+2HO4NaOH+O↑，下列說法不正確的是．．．222222A．NaO是淡黃色固體22B．NaO可做供氧劑22C．該反應(yīng)中H2O既不是氧化劑也不是還原劑D．該反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole-16.科研人員發(fā)明一種可由氮?dú)夂退掷m(xù)合成氨的系統(tǒng)，機(jī)理如圖所示，已知鋰（Li）元素的常見價(jià)態(tài)為0、+1，下列說法不正確的是．．．A．過程①中氮元素化合價(jià)降低B．過程②屬于氧化還原反應(yīng)C．該過程的最終產(chǎn)物為NH3和O2D．上述過程實(shí)現(xiàn)了鋰循環(huán)使用17．蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是．．．第2頁/共9頁A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性△D．過程中發(fā)生了C+2H(濃)CO↑+2SO↑+2HO2422218．完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是．．．驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱分解驗(yàn)證NH3易溶于除去CO2中混有的少量HCl實(shí)驗(yàn)室收集NO2水且溶液呈堿性澄清石灰水飽和NaHCO3ABCD19.向0.01mol·L-1Ba(OH)溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入0.2mol·L-1HSO溶224液，滴加過程中測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說法不正確的是．．．A．燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去B．電導(dǎo)率減小的過程中，發(fā)生反應(yīng)：2H++SO+Ba+2OHBaSO↓+2HO2-42+2--42C．電導(dǎo)率增大的過程中，主要是HSO2H++SO244D．用同濃度的NaSO溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化圖與原實(shí)驗(yàn)圖相同2420．為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO42-、Ca2+和Mg2+，得到精制食鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程沉淀1ⅰ.加入過量X溶液過濾沉淀2濾液2粗食鹽水ⅱ.加入過量NaOH溶液過濾ⅲ.加入過量Y溶液過濾沉淀3濾液3濾液1ⅳ加鹽酸調(diào)pHNaCl固體蒸發(fā)結(jié)晶下列說法不正確的是．．．A．NaOH溶液的作用是除去Mg2+B．步驟、ii的順序可以互換C．濾液2中有四種離子：Ca2+、Na、ClD．步驟iv中發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH21.新型綠色水處理劑高鐵酸鉀（KFeO）的制備方法如下圖所示（部分步驟已略去）。-、OH--HO、CO2-+HO+CO↑232224Fe(NO)KOH33過濾堿性NaClO溶液過程I過程IIKFeO固體24過濾難溶性雜質(zhì)第3頁/共9頁下列說法不正確的是．．．A．KFeO中Fe元素價(jià)態(tài)為+6價(jià)24B．過程I中發(fā)生2Fe3++3ClOC．由過程II可知，在堿性溶液中的溶解度：KFeO<NaFeO4－+5HO2FeO2+3Cl+10H+－24242D．KFeO可將氨氮廢水中的NH+轉(zhuǎn)化為N除去，過程中FeO2－被還原24424第II部分（非選擇題共58分）224分）實(shí)驗(yàn)室有以下三種溶液：①Ca(OH)②NaCOHCl，將部分溶液兩兩混合，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：223（1）格補(bǔ)整。將表充完a．序號(hào)操作現(xiàn)象離子方程式i①+②產(chǎn)生白色沉淀a；。ii②+③bCO32+2H+O+CO↑22b．（2）除酸、堿外，②試劑還可能與類（物質(zhì)類別）反應(yīng)，任選其中一種物質(zhì)寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式。23.7分）自然界的氮循環(huán)如下圖所示：回答下列問題：（1）大氣固氮過程中氮元素被“氧化”或還原”（2）工業(yè)固氮過程中的工業(yè)合成氨化學(xué)方程式為。（3）工業(yè)固氮過程中由NO轉(zhuǎn)化為HNO3過程中還需要添加的物質(zhì)是（4）生物固氮過程中銨鹽（NH4+）可通過硝化細(xì)菌轉(zhuǎn)化為硝酸鹽（NO3電子。。-1molNO3-時(shí)轉(zhuǎn)移mol24.（分）實(shí)驗(yàn)室利用下面的裝置（夾持裝置已略去）探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化：第4頁/共9頁銅絲濃硫酸NaOH溶液ABCD（1）裝置A實(shí)現(xiàn)+6價(jià)S向+4價(jià)S轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）裝置B實(shí)現(xiàn)價(jià)S向+6價(jià)S轉(zhuǎn)化，可選用的試劑有A．NaSO溶液BKMnOC．氯水。。D.KI溶液234（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充證明裝置B中硫元素價(jià)態(tài)確實(shí)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象為：取少量反應(yīng)后的B中溶液于試管中，。（4）裝置C中試劑為H2S溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為“氧化”或“”）性。，體現(xiàn)了SO2（填（5）D裝置吸收少量SO2后可通過加入CaO使NaOH溶液再生，則再生的化學(xué)方程式為。25.14分）硫酸渣是硫酸生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要化學(xué)成分有FeO、、SiO等。232I.研究人員可利用硫酸渣制備高純度硫酸亞鐵晶體，流程如下圖所示：ⅰ.加入過量稀硫酸浸泡沉淀SiO2硫酸渣漿液操作1ⅱ.加入過量鐵粉操作1ⅱi.通入CO2蒸發(fā)濃縮操作1已知：SiO2是難溶于水的酸濾液1（1）操作1是（2）步驟中涉及反應(yīng)的離子方程式有（3）步驟iii中的CO2的作用是（4）取少量高純度FeSO4晶體配成溶液，F(xiàn)eSO4溶液高純度FeSO4晶體。、。。Fe3+。II.研究人員還可利用硫酸渣與含氯廢氣（Cl2和HCl混合氣）來制備絮凝劑聚合氯化鐵，流程如下圖所示：沉淀SiO2通入含氯廢氣吸收硫酸渣漿液加入NaOH溶液除雜、操作1濾液2濃FeCl3溶液聚合氯化鐵蒸發(fā)濃縮已知：聚合氯化鐵的一種形式為Fe(OH)Cl。224（5）在括號(hào)中寫出以下幾種物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)。．．．．SiO2（）Fe(OH)Cl（）224??（6）下列關(guān)于步驟iv中含氯廢氣作用的說法中，不正確的是。．．．a(chǎn).鹽酸中H+作用是使FeO、FeO溶解23b.氯氣參與反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Cl2Fe3++2Clc.鹽酸與氯氣中的氯元素均轉(zhuǎn)移到Fe(OH)Cl中－224（7）補(bǔ)全步驟v中涉及到反應(yīng)的化學(xué)方程式第5頁/共9頁?FeCl+?NaOHFe(OH)Cl?322426.15分）研究小組制備次氯酸鈉(NaClO)、探究其性質(zhì)并測(cè)定其物質(zhì)的量濃度。I.制備NaClO實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：ABC（1）A為氯氣發(fā)生裝置，反應(yīng)為MnO＋4HCl(MnClCl↑+2H，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比2△222為。（2）BNaCl溶液的作用是。（3）C為NaClO制備裝置，反應(yīng)的離子方程式為II.探究NaClO的性質(zhì)。（4）從物質(zhì)類別看，NaClO屬于，可能與某些酸反應(yīng)。小組同學(xué)將紅色紙條浸入NaClO溶液后，紙條。小組同學(xué)向NaClO溶液中加入過量的KI溶液，加入適量稀硫褪色，向溶液中通入CO后，褪色更加明顯，說明NaClO與CO和HO生成222（5）NaClO具有氧化性，預(yù)測(cè)依據(jù)是酸，加入淀粉，溶液變藍(lán)，無黃綠色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為III.測(cè)定NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度。步驟i:配制250mL0.1mol/LNaSO摩爾質(zhì)量為158g/mol)標(biāo)準(zhǔn)溶液。223（6）計(jì)算需要NaSO固體的質(zhì)量是______g。223（7）用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______。（8）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏小的是______a．配制溶液所用的容器中有蒸餾水b．轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒c．定容時(shí)，眼睛仰視刻度線d．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線步驟ii:用NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得250mLNaClO溶液與足量KI反應(yīng)生成I的物質(zhì)的量為0.05mol。2232（9）計(jì)算NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaClO)=mol/L。27.7分）某小組探究銅粉與0.6mol/LFe(NO3)3溶液(其中c(H+)=0.1mol/L)反應(yīng)可能的化學(xué)過程。【預(yù)測(cè)】（1）甲同學(xué)認(rèn)為該體系只發(fā)生Fe3+氧化Cu單質(zhì)的反應(yīng)，離子方程式為______。（2）乙同學(xué)認(rèn)為該體系只發(fā)生NO3______。－在酸性條件(c(H+)=0.1mol/L)下氧化Cu單質(zhì)的反應(yīng)，離子方程式為第6頁/共9頁丙同學(xué)認(rèn)為該體系為Fe3+、NO3【驗(yàn)證】－(c(H+)=0.1mol/L)共同與Cu參與反應(yīng)過程。實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象i向100mLmol/L的FeCl3溶液中加入3g銅粉，振蕩靜置藍(lán)色溶液ii向100mL0.1mol/LHNO3溶液中加入3g銅粉，在密閉容器中無明顯現(xiàn)象反應(yīng)iii向100mLmol/L的Fe(NO3)3溶液(c(H+)=0.1mol/L)中加入深棕色溶液3g銅粉，振蕩靜置【分析】（3）丙同學(xué)分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為NO3證實(shí)NO3參與反應(yīng)過程。－參與反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定NO3濃度降低，－－（4）進(jìn)一步尋找實(shí)驗(yàn)iii反應(yīng)后溶液呈深棕色的原因，丙同學(xué)查閱資料得知Fe(NO)2+呈棕色，F(xiàn)e(NO)2+會(huì)緩慢分解Fe(NO)2+Fe2++NO↑，推測(cè)深棕色產(chǎn)生的反應(yīng)離子方程式為4Fe2++4H++?Fe(NO)2++?+?【結(jié)論】Cu與0.6mol/LFe(NO3)3溶液體系首先發(fā)生Fe3+氧化Cu的過程，產(chǎn)生Fe2+，然后NO3化體系中的Fe2+，NO3的還原產(chǎn)物主要以Fe(NO)2+形式存在。。－(c(H+)=0.1mol/L)氧－第7頁/共9頁參考答案第一部分選擇題（共42分）選擇題（每小題242分）題號(hào)答案題號(hào)答案題號(hào)答案1B2A12C3C4C5B6C7A17C8D9B10DA13B14A15D16B18A19D20C21B第二部分非選擇題（共分）234分）（1）a．Ca2++CO32－CaCO3↓b．產(chǎn)生氣體（2）鹽，Ba2++CO32－BaCO3↓（其他答案合理即可）24.（7分）（