2024北京石景山高二（上）期末化學試題及答案

2024北京石景山高二（上）期末化學本試卷共8頁，100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．下列能源中，不屬于清潔能源的是．．．B．太陽能A．石油C．風能D．潮汐能2．下列物質中，屬于弱電解質的是A．84消毒液的有效成分NaClOB．食品膨松劑小蘇打NaHCO3D．白酒的主要成分乙醇CHOHC．食醋的有效成分乙酸CH3COOH3．下列關于化學反應方向的說法正確的是25A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應B．非自發(fā)反應任何條件都不能發(fā)生D．反應是否自發(fā)與熵變和焓變都有關C．凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應4．下列化學用語或圖示表達正確的是A．NaCl的電子式：B．K+離子的結構示意圖：C．基態(tài)銅原子(29Cu)的價層電子排布式：3d104s1D．基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式：5．已知4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g)，若反應速率分別用v(NH)、v(O)、v(NO)、v(HO)表示，322322則正確的關系是A．4/5v(NH)=v(O)B．5/6v(O)=v(HO)2232C．2/3v(NH)=v(HO)D．4/5v(O2)=v(NO)326．下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）．．．ABCD第1頁/共9頁NaCl溶于水并電離電解CuCl2溶液CH3COOH在水中電離反應能量變化NaCl++Cl－CuCl2－CH3COOHH(g)+Cl(g)22CH3COO－++2HCl(g)?H<07．單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說法不正確的是．．．A．S(s，單斜)S(s，正交)?H=+0.33kJ·mol?1B．①式的熱化學方程式：S(s，單斜)+O(g)(g)?H＝－297.16kJ·mol22C．②式反應斷裂1mol正交硫(s)和1molO(g)中的共價鍵吸收的能量比形成1molSO(g)中的共價鍵22所放出的能量少296.83kJD．從熱力學的角度看，正交硫比單斜硫穩(wěn)定8．下列用于解釋事實的化學用語書寫不正確的是．．．A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：O+2HO+4e4OH?－222?3?B．NaCO溶液顯堿性從而清洗油污的原理：CO+2HOHCO+2OH232322?32?C．NaCO溶液處理水垢中CaSO：CaSO(s)+CO(aq)CaCO(s)+SO(aq)342344D．水解制備的反應原理：+(x+2)HOxHO↓+4HCl4242229．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應xA(g)+B(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol·L-1。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol·L-1，下列有關判斷正確的是A．x+y＜zB．平衡正向移動C．B的轉化率降低D．平衡常數(shù)減小10.人工合成氨反應：N(g)+3H(g)(g)?H＜0，在5L密閉容器中進行此反應，30秒后的2233物質的量增加了0.3mol。下列說法不正確的是．．．A．30秒內(N2)=0.001mol·L-1·s-1B．當容器內氣體壓強不再變化時，反應達到平衡C．其他條件不變，升高溫度能加快反應速率，但降低N2的平衡轉化率D．其他條件不變，使用催化劑能同時提高反應速率和該反應的平衡常數(shù)．關于下列各裝置圖的敘述中不正確的是．．．第2頁/共9頁①②③④A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4B．裝置②中鋅電極作負極保護了鐵電極C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵發(fā)生吸氧腐蝕12．如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關說法不正確的是．．．A．Na+通過陽離子交換膜由陽極區(qū)進入陰極區(qū)B．電解一段時間后，B口排出濃NaOH溶液C．右側生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D．電解飽和食鹽水的離子方程式：通電2Cl－+2HO2OH+H↑+Cl↑22－213.某濃度NaCOpH隨溫度的變化如下圖所示，下列判斷不正確的是．．．23A.a點→bc點，NaCO的水解程度逐漸增大23B.b點開始隨溫度升高碳酸鈉溶液pH逐漸降低，因此碳酸根水解是放熱過程C.100℃時，純水的pH=6c點溶液中c)約為10-0.3mol·L－D.溶液在b點時電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)2c)+c(HCO)+c(OH)2?3?3－14．已知：++2NHHO[Ag(NH)]+2HO。將2mL0.1mol·LAgNO溶液和1mL0.1mol·L3223+-1-321NaCl溶液混合得到濁液，過濾、洗滌后進行如下實驗：第3頁/共9頁下列分析不正確的是．．．A．生成②黑色沉淀的反應是：2AgCl(s)+S2－(aq)Ag2S(s)+2Cl－(aq)[Ag(NH)]+Cl+2HO+－B．生成③澄清溶液的反應是：AgCl+2NHHO32322C．若向③中的澄清溶液中滴加一定量的硝酸，可能會出現(xiàn)白色沉淀D．①、②的現(xiàn)象都能說明該溫度下Ag2S比AgCl更難溶第二部分本部分共5題，共58158是化學中一種良好的配合劑，常用于測定金屬離子的含量。與Fe3+形成配合物的結構示意圖如下，回答下列問題：（1）基態(tài)N原子占據(jù)的最高能級的符號是．．，電子云輪廓是形的。（2）基態(tài)3+的價層電子排布式為，按照．．核外電子排布，把元素周期表劃分為五個區(qū)，鐵位于（3）該物質中C、H、N、O的電負性由大到小的順序是。（4）比較N與O第一電離能的大小并從原子結構的角度分析。1610分）電池為我們的生活帶來了極大的便利，在生產生活中發(fā)揮著重要作用。（1）紐扣電池是一種攜帶方便的微型銀鋅電池，其結構如圖所示：放電時正極材料Ag2O變?yōu)殂y單質，寫出正極電極反應式。（2）鉛蓄電池是傳統(tǒng)汽車中使用的啟動電源，其工作原理為：放電PbO+Pb+2HSO2PbSO+2HO42224充電充電時，外接電源負極與(填“Pb”或“PbO2”)連接，溶液的pH會(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）燃料電池是一種把燃料所具有的化學能直接轉換成電能的化學裝置。用CH4燃料電池連接裝置如圖所示：①寫出甲烷燃料電池負極的電極反應式。第4頁/共9頁②乙池中石墨電極作的物質的量為若丙中要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則電解質溶液W為極材料為1mol甲烷發(fā)生反應時，理論上生成Cl2。③溶液，為補充電解質溶液中的陽離子，b電。1712分）食醋是日常飲食中的一種重要的調味劑，其主要成分是乙酸(CH3COOH)。（1）用0.1mol·L溶液分別滴定20.00濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是③V和V的關系：V2（“>”、“=”或“<④M點對應的溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是（填“I”或“II”。121。．．（2）國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量標準為3.5~5.0g/100mL。將食用白醋稀釋至原濃度的十分之一得待測白醋溶液。用0.10mol·-1標準NaOH溶液滴定某品牌白醋樣品的數(shù)據(jù)如下。．滴定次數(shù)123V(樣品)/mL消耗(NaOH)/mL20.0015.0020.0015.0420.0014.96V①用酚酞做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是。②按表中數(shù)據(jù)處理，轉換為原市售白醋中醋酸的含量為該白醋符合國家標準。g/100mL③若測定結果偏高，其原因可能是A．滴定過程中振搖時錐形瓶中有液滴濺出B．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液C．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失1814分）丙烯是應用廣泛的化工原料，工業(yè)上兩種利用丙烷制備丙烯的反應如下：I.丙烷直接脫氫：CH(g)CH(g)+H?H1=+128kJ·mol38362II.氧化丙烷脫氫：2CH(g)+O(g)2CH(g)+2HO(g)?H=-238kJ·mol-13823622回答下列問題：（1）反應(g)+O2HO(g)H=kJ?mol-1。222（2）一定條件下，向1L實驗容器中充入1mol氣態(tài)CH發(fā)生反應Ⅰ。其中主要副反應為：III.丙烷裂38解：CH(g)CH(g)+CH(g)?H=+81kJ·mol384243第5頁/共9頁下圖為測得不同溫度下CH的平衡產率：36溫度高于T，CH的平衡產率隨溫度升高而減小的原因是。036（3）運用丙烷直接脫氫法，在相同溫度和催化劑條件下，體積均為0.5L的恒容密閉容器中只發(fā)生反應I，測得反應的有關數(shù)據(jù)如下：容器起始時各物質物質的量/molCH(g)CH(g)達平衡時體系3836H2(g)的能量變化編號a011放熱32kJbc100吸熱QkJ?Hc0.20.80.8①容器a達到平衡時CH(g)的平衡濃度為c(CH)=，平衡常數(shù)為。3838②容器b5分鐘達到平衡，則用CH(g)表示化學反應速率v(CH)=，反應吸收熱量Q為3838kJ。③容器c達到平衡時，反應對外（填吸收或放出）熱量。1914分）某化學小組同學對FeCl溶液與Na溶液的反應進行探究323實驗操作現(xiàn)象溶液由棕黃色變?yōu)榧t色，無沉淀生成。滴加5滴0.5mol·LNaSO溶液23①②5ml0.5molL-1FeCl3溶液(pH約為1.5)放置6小時后，溶液變?yōu)榈S色，始終無沉淀生成。溶液由棕黃色變?yōu)榧t色，無沉淀生成。滴加5滴0.5mol·LFeCl3溶液放置6小時后，生成紅褐色沉淀，上層清液為無色。5ml0.5molL(pH約為10)-1NaSO溶液23（1）請用離子方程式表示NaSO溶液顯堿性的原因。23（2）甲同學認為實驗①發(fā)生了氧化還原，其反應的離子方程式為K[Fe(CN)]溶液，觀察到(填現(xiàn)象)，證實了此結論。（3）乙同學檢驗紅褐色沉淀為Fe(OH)3，請用平衡移動原理解釋生成沉淀的原因（4）丙組同學檢驗實驗②中無Fe2+，為探究此濃度下是否能發(fā)生氧化還原反應，做了如下實驗：向U型管的左側加入觀察到(填實驗現(xiàn)象)，證實此濃度下，取反應后的溶液中加入36。，第6頁/共9頁的FeClNaSO溶液可以發(fā)生氧化還323原反應。（5）查閱資料已知：Fe3+、OH-、SO可形成難電2?3離的紅色配合物：Fe3++-+SO32?HOFeOSO2(紅色)請解釋實驗②中無Fe2+生成的原因。（6）通過以上探究，F(xiàn)eCl溶液與NaSO溶液的反應受因素影響323第7頁/共9頁參考答案第一部分共14題，每題3分，共42題號答案12345678910DB12C13B14DACDCDBABC第二部分共5題，共5815.8（122p，啞鈴形（223d5，d區(qū)（32O>N>C>H（42N原子的價電子排布式為2s22p3O原子的價電子排布式為2s22p4N原子是半充滿結構，比較穩(wěn)定，故第一電離能較大。16.10（12AgO+HO+2e－+－22（22Pb，減?。?）①（2分）CH4-8e－+10OH3?+7H2O－②（2分）陽極，4mol③（21712（1）①（1分）I②（1分）3COOH③（2分）<④（2分）c3COO－)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH)－（2）①（2分）當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液由無色變淺紅色且半分鐘內不褪色②（2分）4.5③（2分）18.14（12-494（22分）溫度高于T0時，溫度對反應III的影響更大，反應III變?yōu)橹鞣磻?，因此乙烯的產率逐漸下降（3）①（4分）0.5mol﹒L-1，4.5②（4分）0.3mol﹒L-1min-1，③（2分）放出19.14（12SO2?＋H2OHSO＋OH?3?（222Fe3++