2024北京房山區(qū)高三（上）期末化學(xué)試題及答案

2024北京房山高三（上）期末化學(xué)本試卷共10頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回，試卷自行保存?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1CN14O16F19Na2327Ag108第一部分（選擇題，共42分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共個(gè)小題，每小題342分。1．合理使用食品添加劑可以防止食品變質(zhì)，改善或豐富食物的色、香、味等。下表列出了某些食品添加劑，其中物質(zhì)分類不正確的是．．．選項(xiàng)AB防腐劑C調(diào)味劑醋酸酸D膨松劑碳酸氫鈉鹽食品添加劑主要成分物質(zhì)分類抗結(jié)劑二氧化硅氧化物對(duì)羥基苯甲酸丙酯烴2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．基態(tài)Fe2+的價(jià)電子軌道表示式為：B．N2的電子式：N??NC．NH3分子的VSEPR模型：D．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：3．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是．．．A．小蘇打受熱易分解，可用于治療胃酸過多B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑?-4．能證明NaSO溶液中存在SO2?＋H2OHSO＋OH水解平衡的事實(shí)是3233A．滴入酚酞溶液后變紅，再加入HSO溶液后紅色褪去24B．滴入酚酞溶液后變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞溶液后變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去D．滴入酚酞溶液后變紅，再加入NaHSO4溶液后紅色褪去5．下列實(shí)驗(yàn)的顏色變化中，與氧化還原無(wú)關(guān)的是第1頁(yè)/共10頁(yè)A．將2~3FeCl3溶液滴入到沸騰的蒸餾水中，液體變成紅褐色BC．將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去D．將鐵粉加入到FeCl3溶液中，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色6．水是生命之源，下列改善水質(zhì)的相關(guān)事實(shí)與方程式不相符的是．．．ANa2S溶液除去廢水中的Hg2＋：2－＋Hg2＋=HgS↓＋Mg(OH)2=Mg2＋2H2OB．用食醋處理水垢中的Mg(OH)2：＋C．用明礬凈化水：Al3＋3H2OAl(OH)3（膠體）＋3H＋．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO2-(aq)＋CaSO4(s)7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是=CaCO3(s)＋2-(aq)A．2.3g鈉分別完全轉(zhuǎn)化為NaO和NaO時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同222B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LO和N的混合氣體中所含分子數(shù)約為NA22C．相同物質(zhì)的量濃度的NHClNHHO中的c(NH+4)相同432D．一定條件下，1molN與3molH反應(yīng)生成的NH分子數(shù)為2NA2238.Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。I中試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是：S2O3-+2H+S↓+SO↑+HO，下列說法正確的是22A.Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)了H+的氧化性B.Ⅱ中試管內(nèi)品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的酸性C.Ⅲ中試管內(nèi)中出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)過程中SO2發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂D.Ⅳ中紅色褪去體現(xiàn)了SO2的還原性9．完成下圖所示實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是．．．探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)證明酸性強(qiáng)弱：實(shí)驗(yàn)室制Cl2因素的產(chǎn)物——乙烯鹽酸>碳酸硅酸ABCD第2頁(yè)/共10頁(yè)10．聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：下列說法不正確的是．．．A．聚乳酸的重復(fù)單元中有兩種官能團(tuán)B．合成聚乳酸的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)C．1mol乳酸與足量的反應(yīng)生成1H2D．聚乳酸中存在手性碳原子．DMC被廣泛應(yīng)用與生產(chǎn)聚酯、合成醫(yī)藥及農(nóng)藥?？蒲腥藛T提出催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如下：下列說法正確的是A．①、②、③中均有O—H的斷裂B．生成總反應(yīng)為：2CHOH+CO→32C．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成CO2-和甲醇12．從光盤中提取Ag（其他金屬忽略不計(jì)）的一種工藝流程如圖，下列說法不正確的是．．．已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解A．“氧化”過程若在加強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行，可提高氧化速率B．“氧化”過程還生成O2，則可能的化學(xué)反應(yīng)為：4Ag+4NaClO+2H↑22C．“操作是過濾D．“還原”過程中NHHO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N，則理論上消耗1molNHHO可提取432gAg2422242第3頁(yè)/共10頁(yè)13．實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度均為0.10molL的CHCOONa溶液和CH溶液的pH隨33溫度的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是．．．A．CH3COONa溶液呈堿性的原因是：CH3COO＋H2OCH3COOH+OH-－B．升高溫度，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小C．T℃后，CHCOOH溶液的pH隨溫度的升高而增大的原因可能是23由于3的揮發(fā)DCH3COONa溶液中：c(Na＋＝c(CH3COO)c(CH3COOH)=0.10mol·L－1－14．某化學(xué)小組利用手持技術(shù)探究鐵釘在4種溶液中的吸氧腐蝕，下表為得到的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)①浸泡液pH5氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化1.0mol·L－14Cl②③④0.5mol·L－14)2SO41.0mol·L－1NaCl5770.5mol·L－12SO4下列說法不正確的是．．．A．鐵釘吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e2+B．由實(shí)驗(yàn)可知，Cl-、NH4能加快鐵的吸氧腐蝕速率C．曲線先陡后平可能是由于生成的氫氧化物增加，阻礙了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行+D．由實(shí)驗(yàn)可知，NH4+水解產(chǎn)生的H+能減少難溶氫氧化物的生成，酸性越強(qiáng)吸氧腐蝕的速率越大第二部分（非選擇題，共58分）15.（12分）將鈷酞菁和三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳的幾種單質(zhì)如圖1所示。圖1第4頁(yè)/共10頁(yè)①幾種碳的單質(zhì)中屬于共價(jià)晶體的是②C60間的作用力是③基態(tài)碳原子價(jià)層電子排布式為（2）鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2CN原子的電負(fù)性大小，并從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由②鈷酞菁分子中能形成配位鍵的原因是。。。。。圖2（3AlCl通常以二聚體Al的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3所示。AlF結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞3263如圖4圖3Al的分子結(jié)構(gòu)圖4AlF3的晶體結(jié)構(gòu)26①二聚體中的Al軌道雜化類型為。②AlF的熔點(diǎn)為1090℃，遠(yuǎn)高于AlCl的熔點(diǎn)192℃，原因是。33③AlF3晶體距離F-最近的陽(yáng)離子有個(gè)。④AlF3的晶胞形狀為正方體，邊長(zhǎng)為anm，該晶體密度為gcm3-用NA表示，1nm=10-7cm）16.12CO2的轉(zhuǎn)化有助于實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)和碳減排。（1）工業(yè)用NH和CO在一定條件下分兩步反應(yīng)生產(chǎn)尿素[CO(NH)]，其能量變化示意圖如下：3222合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（2）近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。CO與H在300℃、2×105Pa的條件下可生成甲醇，不同溫度22下，在1L恒容密閉容器中充入2CO和5molH，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所222示：①T→T階段溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率下降，該反應(yīng)的452△H0“＞”或“＜。②計(jì)算溫度為T4時(shí)a點(diǎn)的平衡常數(shù)為。第5頁(yè)/共10頁(yè)（3）利用電催化可將CO2同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種有機(jī)燃料，其原理如圖所示。①銅電極上產(chǎn)生CH3的電極反應(yīng)式為。②若銅電極上只生成3.2gCH4，則有H+通過質(zhì)子交換膜。③在實(shí)際生產(chǎn)中當(dāng)pH過低時(shí)，有機(jī)燃料產(chǎn)率降低，可能的原因是。17.13已知：（1）B的含氧官能團(tuán)名稱是（2）B→C的反應(yīng)方程式是。。（3）試劑a的分子式為CHClNO，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。6322（4）F分子中核磁共振氫譜只有一組峰，則F→G的反應(yīng)方程式為（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（6）化合物J成環(huán)得到氯氮平的過程先后發(fā)生了加成反應(yīng)和（7H。。反應(yīng)。。892①該芳香化合物可發(fā)生水解，水解產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)為-NH2③苯環(huán)上的一氯取代物有兩種（8）已知-NH2易被氧化，甲基可使苯環(huán)鄰位上的H活化，羧基可使苯環(huán)的間位上的H活化。寫出由合成的中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。第6頁(yè)/共10頁(yè)18分）某釩渣主要成分為VO（含有少量AlO、CaOVO的工藝如下圖：232325已知：i.釩酸(HVO)是強(qiáng)酸,NHVO(偏釩酸銨)難溶于水；＋5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)3443系如表所示。pH主要離子4～66～88～1012VO2+VO?2O74?VO?ii.室溫下，K(CaCO)=m，K[Ca(VO)]=n。sp3sp342iii.3+pH=3.3時(shí)開始沉淀，溶液pH=4.7時(shí)沉淀完全。請(qǐng)回答以下問題：（1）“前需將塊狀固體粉碎，其目的是；焙燒過程中VO生成Ca(VO)的化學(xué)方程式為。2332（2）已知Ca(VO)難溶于水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時(shí)溶液的pH=5，則)溶于鹽酸的離子方3232程式為。（3）“時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Ca(VO)(s)+3CO2-(aq)2VO4―(aq)+3CaCO3(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3423（用含m、n（4）“沉釩2”的沉釩率隨溫度的變化如右圖所示，溫度高于80℃沉釩率下降的原因是。（5）產(chǎn)品純度測(cè)定：將mg產(chǎn)品(VO)溶于足量稀硫酸配成10025mL(VO)SO溶液。取20.00mL該溶液于錐形瓶中，用amol·L-1HCO224224溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過三次滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。①完成下列滴定過程的離子方程式：□VO+□HCO+_______=□VO2++□□□CO2+_______＋2224②產(chǎn)品的純度為（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，M(VO)=182g·mol-1251910分）某學(xué)習(xí)小組對(duì)Cu與HNO3的反應(yīng)進(jìn)行了研究。（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為（2）利用如圖裝置完成Cu與HNO3制取氮氧化物的。第7頁(yè)/共10頁(yè)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到裝置B中液面上方為無(wú)色氣體，C中液面上方為紅棕色氣體。①為排盡整套裝置內(nèi)的空氣，先打開彈簧夾，通入②C中液面上方為紅棕色氣體，其原因是（3）學(xué)習(xí)小組在做銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到了以下現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)Ⅰ中藍(lán)色溶液A遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下實(shí)驗(yàn)Ⅱ中3mol?L1硝酸遇銅片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯變化，一段時(shí)間后才有少量氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)操作如下:實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)ⅡAA①假設(shè)1：（填化學(xué)式）對(duì)該反應(yīng)有催化作用。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向3mol?L1硝酸中加入少量硝酸銅固體，溶液呈藍(lán)色，放入銅片，無(wú)明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：NO2對(duì)該反應(yīng)有催化作用。向A中鼓入N2數(shù)分鐘得溶液C，相同條件下，銅片與A、C溶液的反應(yīng)速率：v（A）vC“＞＝”“＜2成立。③經(jīng)檢驗(yàn)，藍(lán)色溶液A中還含有少量亞硝酸HNO2。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2也對(duì)該反應(yīng)有催化作用。操作和預(yù)期的現(xiàn)象是：向含有銅片的溶液B中。實(shí)驗(yàn)總結(jié)：NO和HNO對(duì)銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用。22（4）請(qǐng)推測(cè)Cu與濃硝酸反應(yīng)中NO和HNO參與的可能的催化過程：22+2+①Cu+2NO+2H＝Cu+2HNO②。22第8頁(yè)/共10頁(yè)參考答案第一部分選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，共14個(gè)小題，每小題3分，共42題號(hào)答案題號(hào)答案1B82A93A4C5A6B7A10AD12A13B14DCD第二部分非選擇題（共58分）15.12分）（1）①金剛石（1分）②范德華力或分子間作用力（1分）③2s22p2（1分）（2）①C<N理由：C和N電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C<N，原子半徑C>N，核對(duì)外層電子的吸引力C<N，電負(fù)性C<N（2分）②Co可提供空軌道，N可提供孤電子對(duì)（2分）（3）①sp3（1分）②AlF為離子晶體，AlCl為分子晶體，離子鍵強(qiáng)度遠(yuǎn)大于范德華力（2分）33③2（1分）④841021/a3NA（116.12分）（1）2NH(g)+CO(g)CO(NH)(l)+HO(l)ΔH=-101.5kJ?mol﹣12分）32222（2）①<（1分）理由：T時(shí)刻達(dá)到平衡后，其他條件不變，溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡422分）②800（1（3）①2CO+10e-+10H+CHCHO+3HO（2分）232②1.6（2③c(H+)增大，在銅電極發(fā)生2H++2eH2↑2分）17.13分）（1）羧基1分）（2）（3）（1分）第9頁(yè)/共10頁(yè)（4）2分）（5）（2分）（6）消去1分）（7）（8）（1分）（1分）18.（分）（1）增大固體反應(yīng)物與酸的接觸面積，加快酸浸的速率（1分）高溫VO+CaO+OCa(VO)（2分）23232（