山東省百師聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷

2024—2025學(xué)年高一期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r(shí)間為90分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Sr-88Ag-108一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．某同學(xué)利用所學(xué)知識(shí)去探究的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下研究程序，合理的是（）A.實(shí)驗(yàn)→分類（預(yù)測(cè)的化學(xué)性質(zhì)）→觀察（得出）的物理性質(zhì)）→比較并得出結(jié)論B.分類（預(yù)測(cè)的化學(xué)性質(zhì)）→觀察（得出的物理性質(zhì)）→實(shí)驗(yàn)→比較并得出結(jié)論C.觀察（得出的物理性質(zhì)）→實(shí)驗(yàn)→分類（預(yù)測(cè)的化學(xué)性質(zhì)）→比較并得出結(jié)論D.觀察（得出的物理性質(zhì)）→分類（預(yù)測(cè)的化學(xué)性質(zhì)）→實(shí)驗(yàn)（觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，驗(yàn)證預(yù)測(cè)）→比較得出結(jié)論，對(duì)于異常現(xiàn)象再預(yù)測(cè)，再實(shí)驗(yàn)，再驗(yàn)證2．下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A.少量鈉通常保存在煤油中B.鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，鈉著火必須及時(shí)用泡沫滅火器撲滅C.將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時(shí)放出氧氣D.鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅3．如圖所示，從裝置左側(cè)通入氯氣，若關(guān)閉止水夾Ⅰ，打開(kāi)止水夾Ⅱ，紅色布條不褪色；若打開(kāi)止水夾Ⅰ，關(guān)閉止水夾Ⅱ，紅色布條褪色。則甲瓶中所盛的試劑可能是（）①飽和食鹽水②溶液③濃硫酸A.①③ B.①②③ C.②③ D.①②4．下列敘述正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B.等物質(zhì)的量的甲烷和二氧化碳含有相同的分子數(shù)C.1L二氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.與都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL某氣體（摩爾質(zhì)量為溶于0.1L水中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A B. C. D.6．某學(xué)習(xí)小組成員欲用膽礬配制溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A.配制該溶液需稱取12.5g膽礬B.上圖為配制溶液所需的部分儀器，只需要增加玻璃棒即可完成實(shí)驗(yàn)C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小D.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需要補(bǔ)加少量水以重新達(dá)到刻度線7．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列離子方程式書(shū)寫完全正確的是（）A.用醋酸除去水垢：B.稀硫酸與溶液反應(yīng)：C.溶液與溶液反應(yīng)：D.少量的溶液與澄清石灰水混合：8．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.溶液 B.氫氧化鈣懸濁液 C.膠體 D.液氨9．下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是（）選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ACaOHClBCDA.A B.B C.C D.D10．下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是（）①投入到紫色石蕊試液中，溶液先變紅，后褪色②足量和質(zhì)量相等的Na在常溫和加熱條件下反應(yīng)，參加反應(yīng)的的質(zhì)量之比為1:2③質(zhì)量相等的與3分別與足量的相同濃度的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的量更多④鑒別溶液與溶液，可用澄清石灰水溶液A.1 B.2 C.3 D.4二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．如圖為NaCl固體在水中的溶解并形成水合離子示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子A.上述過(guò)程可表示為B.在NaCl固體中，和有序排列C.水分子破壞了和之間的相互作用，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同D.NaCl只有在水溶液中才能發(fā)生電離12．下列溶液中離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論相符的一組是選項(xiàng)檢驗(yàn)方法結(jié)論A向未知溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有B向未知溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀未知溶液中一定含有C向未知溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體不能確定未知溶液中一定含有D向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有13．如圖是比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)（所用藥品均干燥），棉花球蘸有無(wú)水硫酸銅。下列說(shuō)法不正確的是（）A.大試管內(nèi)盛裝碳酸氫鈉B.棉花球變藍(lán)色，說(shuō)明碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定C.燒杯A中的澄清石灰水不變渾濁，燒杯B中的澄清石灰水變渾濁D.兩個(gè)燒杯中導(dǎo)管口均出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明碳酸氫鈉和碳酸鈉受熱都易分解14．某廢水中存在大量的欲除去其中的、，欲除去其中的和，設(shè)計(jì)了如下流程。下列說(shuō)法不正確的是（）A.NaOH的作用是除去B.的作用之一是除去過(guò)量的C.試劑a為HCl溶液D.NaOH在之后加入不能達(dá)到相同目的15．三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB.同溫同壓下，相同質(zhì)量的三種氣體，密度最小的是ZC.同溫同壓下，三種氣體的體積若均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD.同溫下，體積相同的兩容器分別充入1gY氣體和2gZ氣體，則其壓強(qiáng)比為1:1三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)有色布條的廣口瓶，根據(jù)本實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，與該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)的物質(zhì)是______。（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實(shí)驗(yàn)室通常用燒堿溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)原理是____________（用化學(xué)方程式表示）。工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化學(xué)式），漂白粉溶于水后，與空氣中的作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，產(chǎn)生的次氯酸見(jiàn)光易分解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，因此漂白粉保存的方法是______。（3）一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應(yīng)緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻，最適宜使用的物質(zhì)是______（填字母）。A.NaOH B.NaCl C.KCl D.17．（12分）物質(zhì)的量是化學(xué)常用的物理量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）某含硫化合物X為氣體，6.8gX在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則X的摩爾質(zhì)量是______g/mol。（2）中含a個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)（用含a、y的代數(shù)式表示）。（3）無(wú)土栽培所用營(yíng)養(yǎng)液中含有KCl、三種溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得部分離子的濃度如圖甲所示。取200mL樣品加水稀釋，測(cè)得隨溶液體積（V）的變化如圖乙所示。①稀釋前______。②樣品中的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。（4）室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入的混合氣體和1mol空氣，此時(shí)活塞的刻度位置如圖示。①A室混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol；若實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為19g，則該混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。②若將A室中混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)至原溫度后，活塞停留在______（填數(shù)字）刻度處。18．（12分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①草木灰（主要成分）②③熔融④膠體⑤液態(tài)氯化氫⑥稀硫酸⑦溶液⑧金剛石⑨氨水⑩酒精??澄清石灰水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是______（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______，屬于鹽的是______，屬于鹽的是______。（2）①與?反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（3）寫出物質(zhì)③溶于水的電離方程式：______。（4）將過(guò)量的?通入?中的現(xiàn)象是______。（5）將⑦加入溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體的離子方程式為_(kāi)_____。19．（12分）過(guò)氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，保存不當(dāng)時(shí)容易變質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組以過(guò)氧化鈉為研究對(duì)象進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）探究一包樣品是否已經(jīng)變質(zhì)為碳酸鈉：取少量樣品，加水將其溶解，加入____________（填化學(xué)式）溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明已經(jīng)變質(zhì)。（2）該實(shí)驗(yàn)小組為粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取mg樣品，并設(shè)計(jì)下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①裝置A中盛放鹽酸的儀器名稱是______，有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置A、C之間沒(méi)必要增加盛有飽和溶液的洗氣瓶，該同學(xué)想法是否有道理，并說(shuō)明理由：______。②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的操作是______。③寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀取量筒中液體體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是______（填字母）。a.讀取體積時(shí)，需冷卻至室溫b.視線與凹液面最低處相平c.把量筒拿起來(lái)與視線保持相平⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后折算出氧氣的體積為VmL，已知氧氣的密度為，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（用含、m、V的代數(shù)式表示）。（3）有同學(xué)提出過(guò)氧化鈉變質(zhì)除了含有碳酸鈉雜質(zhì)，還可能含有______，理由是____________。20．（12分）天青石的主要成分為，含有等雜質(zhì)，以天青石為原料生產(chǎn)的流程如下所示。已知：①“轉(zhuǎn)化”時(shí)：轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶于水的。②和均可與NaOH溶液反應(yīng)并進(jìn)入濾液2中。（1）“轉(zhuǎn)化”工序中，需將原料粉碎，目的是______。（2）“酸浸”工序中試劑A為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。（3）“氧化”工序發(fā)生反應(yīng)：用離子方程式表示為_(kāi)_____。（4）“調(diào)pH”所得溶液含有較多NaCl，為得到更純凈的溶液。應(yīng)采取的操作為：蒸發(fā)濃縮至有固體析出，______。已知：和NaCl的溶解度關(guān)系如圖示。（5）為檢測(cè)所得的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱取產(chǎn)品mg，溶于水；②加足量硝酸酸化的溶液，充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）；③……；④稱得固體為ng。步驟③中要用到下列儀器中______（填字母），的純度是______（用含m、n的代數(shù)式表示）。

2024—2025學(xué)年高一期中考試化學(xué)參考答案及評(píng)分意見(jiàn)1．D【解析】探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序是：觀察（得出物質(zhì)的物理性質(zhì)）→根據(jù)物質(zhì)的分類預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證預(yù)測(cè)的性質(zhì)→通過(guò)比較歸納得出結(jié)論，對(duì)于異?，F(xiàn)象再預(yù)測(cè)，再實(shí)驗(yàn)，再驗(yàn)證；D正確。2．A【解析】因鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，少量鈉保存在煤油中可以隔絕空氣，A正確；金屬鈉著火時(shí)，應(yīng)用沙土蓋滅，不可用泡沫滅火器滅火，B錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，C錯(cuò)誤；鈉的活潑性強(qiáng)于銅，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，鈉不能從溶液中置換出銅，D錯(cuò)誤。3．C【解析】若關(guān)閉止水夾Ⅰ，打開(kāi)止水夾Ⅱ，氯氣通過(guò)甲瓶后，再通入乙瓶，布條不褪色，可知甲中試劑干燥氯氣或與氯氣反應(yīng)，③中濃硫酸可干燥氯氣，②中溶液可吸收氯氣，均符合題意，只有①中飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，布條褪色，不符合題意，C正確。4．B【解析】同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等，而非氣態(tài)物質(zhì)無(wú)此性質(zhì)，A錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的甲烷和二氧化碳含有相同物質(zhì)的量的分子，則分子數(shù)相同，B正確；1L二氧化碳?xì)怏w與1L氧氣的狀態(tài)未給定，則無(wú)法比較質(zhì)量的大小，C錯(cuò)誤；與都能與水反應(yīng)生成堿，但還生成氧氣，不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤。5．A【解析】氣體，A符合題意。6．A【解析】實(shí)際需配制溶液，需稱取膽礬的質(zhì)量為：，A正確；用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，需要的儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，還缺少膠頭滴管、量筒和玻璃棒，B錯(cuò)誤；定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液體積減小，會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶度偏大，C錯(cuò)誤；定容后搖勻，液面低于刻度線，又補(bǔ)加少量水，溶液體積增大，濃度會(huì)減小，不需要補(bǔ)加少量水以重新達(dá)到刻度線，D錯(cuò)誤。7．B【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，用醋酸除去水垢中的碳酸鈣，離子方程式應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；稀硫酸與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，B正確；溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；電離出，故少量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤。8．C【解析】溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；氫氧化鈣懸濁液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；液氨不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤。9．B【解析】CaO不是堿，是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；各物質(zhì)歸類正確，B正確；不是酸，是兩性氧化物，不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；不是堿性氧化物，CO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，D錯(cuò)誤。10．B【解析】與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使紫色石蕊試液變藍(lán)，過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性使溶液褪色，①錯(cuò)誤；，由方程式可知，若Na質(zhì)量相等，所需質(zhì)量之比為1:2，②正確；，由方程式對(duì)比可知，碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量相等時(shí)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳更多，③正確；碳酸氫鈉與氫氧化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別，④錯(cuò)誤；綜上所述B正確。11．D【解析】上述過(guò)程為NaCl的電離過(guò)程，可表示為，A正確；NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，和按一定規(guī)則緊密地排列，B正確；將NaCl固體加入水中時(shí)，在水分子的作用下，和之間的相互作用被破壞，和脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，由圖可知，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同，C正確；NaCl由離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生電離，D錯(cuò)誤。12．C【解析】白色沉淀可能為AgCl，硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸酸化可能將或氧化為，應(yīng)先加鹽酸，再加溶液檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；白色沉淀可能為氫氧化鎂等，則未知溶液中不一定含有，B錯(cuò)誤；使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體為，則原溶液中可能含有或，不能確定未知溶液中一定含有，C正確；加入稀鹽酸酸化，引入，干擾原溶液中的檢驗(yàn)，應(yīng)加硝酸酸化，D錯(cuò)誤。13．AD【解析】碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大試管，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球變藍(lán)則說(shuō)明有水生成，證明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解，B正確；碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過(guò)程中不會(huì)分解，則連接A燒杯的試管不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁。碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱過(guò)程中分解產(chǎn)生二氧化碳，連接B燒杯的試管產(chǎn)生二氧化碳，B燒杯的澄清石灰水變渾濁，C正確；碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過(guò)程中不會(huì)生成二氧化碳，則燒杯A中導(dǎo)管出現(xiàn)的氣泡是裝置中的空氣，燒杯A中澄清石灰水不會(huì)變渾濁，說(shuō)明碳酸鈉受熱不易分解，D錯(cuò)誤。14．D【解析】廢水中加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉依次除去鎂離子、硫酸根離子、鋇離子和鈣離子，試劑a除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。NaOH的作用是除去，A正確；碳酸鈉除去鈣離子和過(guò)量的，B正確；試劑a為HCl溶液，C正確；只要碳酸鈉在氯化鋇后面即可，所以NaOH在之后加入可達(dá)到相同目的，D錯(cuò)誤。15．BC【解析】根據(jù)三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為，可知分子數(shù)目相等的三種氣體的質(zhì)量關(guān)系為，A正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，與氣體的質(zhì)量無(wú)關(guān)，氣體摩爾質(zhì)量（M）越小，其密度越小，同溫同壓下三種氣體中密度最小的是X，B錯(cuò)誤；同溫同壓下，三種氣體的體積若均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定相等，因?yàn)槲疵鞔_是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不一定是0.1mol，C錯(cuò)誤；同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，由于摩爾質(zhì)量，1gY氣體和2gZ氣體的物質(zhì)的量相等，其壓強(qiáng)比為1:1，D正確。16．（12分）（1）（2分）HClO（或次氯酸）（1分）（2）（2分）（2分）（2分）避光并置于陰涼處密封保存（1分）（3）D（1分）【解析】（1）干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：干燥的有色布條不褪色而濕潤(rùn)的有色布條褪色，相關(guān)的化學(xué)方程式為：；與該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)的物質(zhì)是HClO（或次氯酸）。（2）為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，石灰乳吸收氯氣生成氯化鈣、次氯酸鈣，可用于工業(yè)上制漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：漂白粉的有效成分為，與空氣中的、水作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；次氯酸見(jiàn)光分解為氯化氫和氧氣，化學(xué)方程式為：；由和可知，次氯酸鈣容易變質(zhì)，漂白粉應(yīng)避光并置于陰涼處密封保存。（3）氯氣泄漏，群眾緊急疏散時(shí)，由于氯氣可與堿反應(yīng)，NaOH腐蝕性強(qiáng)，不宜與口鼻接觸，因而用浸有堿性物質(zhì)的毛巾捂住口鼻最合適，D正確。17．（12分）（1）34（2分）（2）（2分）（3）①4（2分）②1.6（2分）（4）①2（1分）3:1（1分）②2（2分）【解析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣體X的物質(zhì)的量為：，該氣體的摩爾質(zhì)量為：；（2）中含有4ymol氧原子，即a個(gè)氧原子，則；（3）①由圖乙知，稀釋前；②由圖甲知，稀釋前，根據(jù)電荷守恒得：，則；（4）①相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，開(kāi)始時(shí)A、B兩室體積之比為，則A中氣體的物質(zhì)的量是B的2倍，為2mol；設(shè)氫氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為x、y則．，解得，該混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為3:1；②若將A室的混合氣體點(diǎn)燃，根據(jù)反應(yīng)方程式知，恢復(fù)至原溫度后，氫氣有剩余，剩余氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，則A、B兩室此時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比為，其體積之比為1:2，所以活塞最終停留的位置在2刻度處。18．（12分）（1）③④⑥⑦⑨?（1分）②③⑤（1分）⑩?（1分）②③⑤⑧⑩?（1分）②③（1分）（2）（2分）（3）（1分）（4）先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解（2分）（5）（2分）【解析】（1）物質(zhì)導(dǎo)電條件：存在自由電子或自由移動(dòng)的離子，上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是③④⑥⑦⑨?；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是②③⑤；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是⑩?；由同一種物質(zhì)組成的為純凈物，屬于純凈物的是②③⑤⑧⑩?；由銨根離子或金屬陽(yáng)離子和酸根離子形成的化合物為鹽，屬于鹽的是②③。（2）①與?反應(yīng)的離子方程式為：（3）物質(zhì)③溶于水的電離方程式為：（4）將過(guò)量的?通入?中先生成碳酸鈣沉淀，然后生成可溶的碳酸氫鈣，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解。（5）將⑦加入溶液中，鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)生成紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體，應(yīng)為氫氧化鐵和氣體，離子方程式為：。19．（12分）（1）（或）（2）①分液漏斗（1分）有道理，裝置A產(chǎn)生的氣體有、、HCl，三者與反應(yīng)均生成，且關(guān)系為，HCl的存在不影響純度的測(cè)定（2分）②檢查裝置的氣密性（1分）③（1分）④ab（2分，選對(duì)1個(gè)得1分，全對(duì)得2分，有錯(cuò)得0分）⑤（2分）（3）NaOH（或氫氧化鈉）（1分）過(guò)氧化鈉可以與空氣中的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉（1分）【解析】鹽酸和大理石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳中含有易揮發(fā)的HCl雜質(zhì)，用飽和碳酸氫