課時212等效平衡與轉化率專題訓練-2021-2022學年高二化學選擇性必修1講義（人教版2019）

課時2.12等效平衡與轉化率專題訓練1、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時再充入1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是()A．0.40mol

B．0.60molC．大于0.60mol

D．大于0.40mol，小于0.60mol2、將4.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。達到平衡時，PCl5為0.80mol，如果此時移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是()A．0.8molB．0.4molC．小于0.4molD．大于0.4mol，小于0.8mol3、將lmolSO2和lmolO2通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡時SO3為0.3mol，若此時移走0.5molO2和0.5molSO2則反應達到新的平衡時，SO3的物質的量是()A．0.3mol B．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol而小于0.3mol4、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡右移的是()A．均減半 B．均加倍C．均增加1mol D．均減小1mol5、將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數據如表所示。下列說法正確的是() 溫度平衡濃度(mol·L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A．若T2>T1，則該反應的ΔH<0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加C．NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡D．T1、T2時，轉化的H2NCOONH4的物質的量Δn(T2)＝2Δn(T1)6、在一恒定容積的容器中充入4molA和2molB發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)。達到平衡后，C的體積分數為w%。若維持容積和溫度不變，按1.2molA、0.6molB和2.8molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為w%，則x的值為()A．只能為2B．只能為3C．可能為2，也可能為3 D．無法確定7、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是()A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO2(g)B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3(g)C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molO2(g)D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molAr(g)8、(多選)在VL密閉容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。平衡時SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質，平衡時有關SO3的正確敘述是()A．放入0.2molSO2、0.1molO2、0.1molSO3，達到平衡時SO3必小于amolB．放入0.2molSO2、0.1molO2、0.2molSO3，達到平衡時SO3必大于amolC．放入0.4molSO2、0.1molO2，達到平衡時SO3會等于0.4molD．放入0.2molSO2、0.1molO2，達到平衡時SO3必小于amol9、(多選)一定溫度下將amolPCl5充入一密閉容器中達到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此時壓強為P1；再向容器中通入amolPCl5，在同溫下又達到平衡時的壓強為P2，則下列說法中正確的是()A．2P1＞P2B．2P1＝P2C．2P1＜P2D．P1＜P210、某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內A的體積分數比原平衡時()A．都增大B．都減小C．前者增大后者減小D．前者減小后者增大11、(多選)某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2N2O4（正反應放熱），達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是()A．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．升高溫度12、把質量相同的N2O4和NO2分別放入體積相同的兩個密閉容器a、b中，維持a、b處于相同溫度，當達到平衡后，結果是()A．a中N2O4百分含量比b中的高B．a中壓強比b中壓強小C．a中的氣體總物質的量比b中少D．a、b中各氣體的百分含量對應相同13、(多選)某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應：A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡時，測得平衡時的物質的量之比為A︰B︰C＝2︰2︰1。保持溫度不變，再以2︰2︰1的體積比充入A、B和C，則()A．平衡向正方向移動B．平衡不移動C．C的百分含量增大D．C的百分含量可能減小14、兩個體積相同的密閉容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g。在B中充入SO2和O2各2g。加熱到相同溫度時，有如下反應：2SO2＋O22SO3，對此反應下列說法正確的是()A．A、B兩容器中反應速率相等B．A、B兩容器中SO2的轉化百分率相等C．A、B兩容器中混合氣體達平衡后，各組分的百分含量相等D．A、B兩容器中混合氣體達平衡前后，各自的總質量相等15、(多選)在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞(即無質量、無摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C(g)A(g)＋B(g)，經一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡。下列說法中正確的是()A．平均反應速度：乙＞甲B．平衡時nc（甲）＞nc（乙）C．平衡時C的轉化率：乙＞甲D．平衡時A的物質的量甲＞乙16、在相間的條件下(T＝500K)，相同體積的甲、乙網容器，甲容器中充入1gSO2，乙容器中充入2gSO2、2gO2，下列敘述錯誤的是()A．化學反應速度：乙＞甲B．平衡后O2的濃度：乙＞甲C．SO2的轉化率：乙＞甲D．平衡后SO2的濃度：乙＞甲17、(多選)如圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是()A．反應速率：v(B)＞v(A)B．A容器中X的轉化率為80%C．平衡時的壓強：PB＝2PAD．平衡時Y體積分數：A＞B18、相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲(X：2mol，Y：1mol)、乙(X：1mol，Y：1mol)、丙(X：2mol，Y：2mol)、丁(X：1mol，Y：2mol)在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉化率大小關系為()A．X的轉化率為：甲＜丙＜乙＜丁B．X的轉化率為：甲＜乙＜丙＜丁C．Y的轉化率為：甲＞丙＞乙＞丁D．Y的轉化率為：丁＞乙＞丙＞甲19、在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：a(g)+b(g)2c(g)ΔH1＜0；x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2＞0，進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是()A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大20、(多選)將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定條件下，現有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應并達到平衡．該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．反應2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△S＜0、△H＜0B．表示乙容器CO2的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線BC．體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ)D．逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＜v逆(狀態(tài)Ⅲ)21、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應的△H＜0，且p1＜p2B．反應速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)C．在C點時，CO轉化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數也不同22、甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH>0，有關實驗數據如下表所示，下列說法正確的是()A．T1<T2B．K2＝1.35C．混合氣體的密度始終保持不變D．乙容器中，當反應進行到1.5min時，n(H2O)＝1.4mol23、(多選)700℃時，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡時，v(H2O)為0.025mol/(L?min)，下列判斷錯誤的是()起始濃度甲乙丙c(H2)mol/L0.100.200.20c(CO2)mol/L0.100.100.20A．平衡時，乙中CO2的轉化率等于50%B．當反應平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到達平衡時c(CO)與乙不同24、Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)H=+11kJ·mol1。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不正確的是()A．若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、EB．若再次充入amolHI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大C．若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同D．若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同25、有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)達到平衡時所需的時間A容器比B容器 (填多、少)，A容器中SO2的轉化率比B容器中 (填大、小)(2)達到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入數量不多的等量的He，A容器中化學平衡_____________移動(填向左、向右、不移動)B容器中化學平衡 移動(填向左、向右、不移動)(3)達到(1)所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器中SO3的百分含量 ，B容器中SO3的百分含量 (填增大、減小、不變)26、在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進行如下的反應：3A(g)＋B(g)2C(g)（正反應放熱）(1)若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為 (2)若維持溫度不變，起始時②中投入3molA、1molB；③中投入3molA、1molB和2molC，則達到平衡時，兩容器中B的轉化率②③(填＜、＞或＝)(3)若維持②③容器內溫度和壓強相等，起始時在②中投入3molA和1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使達平衡時兩容器內C的百分含量相等，則兩容器中起始投料量必須滿足(用含A、B、C的關系式表達) 27、現有起始時容積相同的甲、乙兩個密閉容器，如右圖所示。(1)在甲容器中加入2mol三氧化硫，乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧氣，如甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，在相同的溫度下(500℃)反應均達平衡。則兩容器內壓強甲______乙，容器內混合氣體的密度甲______乙(填大于、小于或等于)(2)若在兩個容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始時兩容器內的溫度和壓強均相同，反應過程中，溫度保持一定。反應達平衡后三氧化硫的分解率甲_______乙，理由是_____________________________________________________________________________________，若達平衡后，甲容器內三氧化硫的物質的量為amol，則乙容器中三氧化硫的物質的量______2amol(填，大于、小于或等于)28、已知在t℃、pkPa時，往容積可變的密閉容器中，充入2molA和1molB，此時容器的容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)；達到平衡時，平衡混合氣體中C的體積分數為0.4。試回答下列有關問題：(1)維持容器的溫度和壓強不變，起始時往上述容器中充入4molC，則反應達到平衡時，平衡混合氣體中C的體積分數為，容器的容積為 (2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，使4molA和2molB反應。達到平衡時，平衡混合氣體中C的體積分數仍為0.4，則該密閉容器容積為(3)若控制溫度為t℃，另選一容積為VL的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的A和B，使反應達到平衡時，平衡混合氣體中的C的體積分數仍為0.4。則充入的A和B的物質的量應滿足的關系是：an(B)＜n(A)＜bn(B)，其中a＝，b＝ 29、在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g·L1。請回答下列問題：(1)達平衡時混合氣體的體積為，SO2的轉化率為 (2)若起始時加入amolSO2、bmolO2，且a︰b＝2︰1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a＝，b＝(3)若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應達平衡時，溫度和壓強與(2)完全相同，容器內各氣體的體積分數也與(2)達平衡時的情況完全相同。則x、y應該滿足的關系式為，x、z應該滿足的關系式為 30、如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2molA和2molB，起始時容器體積為VL，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A(?)＋B(?)xC(g)ΔH＜0，平衡時A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4，C的物質的量為ymol。(1)根據題中數據計算，x＝_________、y＝_________(2)如圖Ⅱ，在體積為VL的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應（其它條件相同），測得反應過程中氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖Ⅲ(t0時達平衡)，平衡時容器中C的物質的量為zmol。由于反應物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關系(仿照情形①、可不填滿)可能的情形A、B是否為氣態(tài)z與y的大小關系M(B)與M(C)的大小關系(M表示摩爾質量)AB①是不是z＝y前面的結論與此無關②③31、在一容積為1L的密閉容器中，充入1molA和1molB，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡后，測得c(A)＝0.8mol/L。(1)若維持原條件不變，再向該容器中通入1molA和1molB，則達到新平衡時，c(D)＝_______(2)若按物質的量之比3︰1通入C、D的混合氣體xmol，維持第一次平衡的其他條件不變，以y代表最終容器內A的物質的量，則y＝f(x)的函數表達式為___________32、在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3molSO2和2molO2及固體催化劑，使之反應。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6KJ/mol。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90％。此時：(1)加入3molSO2和2molO2發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為_______(2)保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)，欲使平衡時SO3的體積分數為2/9①達到平衡時，(1)與(2)放出的熱量_______A．一定相等B．前者一定小C．前者大于或等于后者②a、b、c必須滿足的關系是、(一個用a、c表示，另一個用b、c表示)③欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，a的取值范圍是_______【等效平衡與轉化率專題訓練】答案1、C2、C。解析：已知：3、C4、C。解析：原平衡A、B、C的物質的量之比為2∶1∶2，選項A、B“均減半”、“均加倍”，與原平衡比例一致，為恒溫、恒壓條件下的等效平衡，因此平衡不移動。C可設想為兩步加入，第一次加入1molA、0.5molB、1molC，此時平衡不移動，第二次再加入0.5molB(此法與一次性各加入1mol等效)，增加反應物B的濃度，平衡正向移動。D中均減小1mol，也可設想為兩步進行，先將A減小1mol、B減小0.5mol、C減小1mol，此時平衡不移動，再將B減小0.5mol，減小反應物B的濃度，平衡逆向移動。5、D。解析：無論反應是否達到平衡狀態(tài)，NH3的體積分數都是eq\f(2,3)，故C錯誤；T2時c(NH3)、c(CO2)都是T1時的2倍，容器的容積又恒定不變，所以T2時轉化的H2NCOONH4是T1時的2倍，D正確。6、C。解析：根據等效平衡原理，若x＝2，則反應為前后氣體體積變化的反應，將第二種情況換算為化學方程式同一邊的物質則起始投料與第一種情況相同，符合題意；若為反應前后氣體體積不變的反應，即x＝3時，只要加入量n(A)∶n(B)＝2∶1即可，符合題意。7、B8、B、D9、A、D10、B11、B、C12、D13、A、C14、D15、B、C16、D17、C、D18、A19、A。解析：A、等壓時，通入惰性氣體，容器體積增大，等效為壓強減小，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H＞0）向左移動，正反應為吸熱反應，反應體系的溫度升高，由于該反應容器是一個不導熱的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向吸熱方向移動，即逆反應方向移動，所以c的物質的量減小，故A錯誤；B、等壓時，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移動，由于該反應的逆反應是放熱反應，容器內溫度升高，雖然導致第一個反應向逆反應移動，但移動結果不會恢復到原溫度，故平衡時溫度升高，故B正確；C、等容時，通入惰性氣體，各反應物和生成物的物質的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應速率不發(fā)生變化，故C正確；D、等容時，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動，所以y的物質的量濃度增大，故D正確；故選A．點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度中等，本題要特別注意題干中的信息“不導熱的密閉反應器”，注意壓強對第一個反應沒有影響，根據第二反應的移動熱效應，判斷第一個反應的移動．20、AD。解析：A、方程式中反應物氣體的物質的量為8mol，生成物為4mol，故△S＜0；根據B曲線，升高溫度，CO2的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，正向放熱，故A正確；B、初始量乙是甲的二倍，恒溫恒容下，乙相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大，故A曲線是乙，B曲線為甲，故B錯誤；C、若恒溫恒壓下，乙的初始量是甲的二倍，為等效平衡，c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）=2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ），現為恒溫恒容，乙相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡正向移動，故c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ），故C錯誤；D、對于B曲線，隨溫度升高速率增大，故D正確；故選AD．21、C。解析：A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數減小，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．B點對應的溫度和壓強均大于A點，溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快，因此ν逆（狀態(tài)A）＜ν逆（狀態(tài)B），故B錯誤；C．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉化率為x，則CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始120變化x2xx結束1﹣x2﹣2xx在C點時，CH3OH的體積分數==0.5，解得x=0.75，故C正確；D．由等效平衡可知，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數都相同，故D錯誤；故選C．22、B。解析：若T1＝T2，則平衡時n(H2)甲＝2n(H2)乙，實際上n(H2)甲>2n(H2)乙，說明T1>T2，因為該反應為吸熱反應，升高溫度有利于平衡正向移動，A項錯誤；乙容器中反應達平衡時，c(H2O)＝0.8mol·L－1、c(CO2)＝0.6mol·L－1、c(H2)＝1.2mol·L－1，K2＝eq\f(cCO2·c2H2,c2H2O)＝eq\f(0.6×1.22,0.82)＝1.35，B項正確；容器容積不變，碳為固體，正反應方向氣體的質量增大，因此反應正向進行時混合氣體的密度增大，C項錯誤；乙容器中，3min內H2O減少了1.2mol，而前1.5min內反應速率大于后1.5min內反應速率，故前1.5min內H2O的物質的量減小得快，反應進行到1.5min時，n(H2O)<1.4mol，D項錯誤。23、AD。解析：甲經2min達平衡時，v（H2O）為0.025mol/（L?min），故△c（H2O）=0.025mol/（L?min）×2min=0.05mol/L，則：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.10.100轉化（mol/L）：0.050.050.050.05平衡（mol/L）：0.050.050.050.05故該溫度下平衡常數K==1，各容器內溫度相同，平衡常數均相同，A．令乙中CO2的濃度變化量為x，表示出平衡時各組分的物質的量濃度，再結合平衡常數列方程計算解答；B．反應前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙兩容器內起始濃度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙為等效平衡，平衡時二氧化碳的物質的量分數相同；C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為，大于700℃的平衡常數1，則升高溫度平衡向正反應方向移動；D．令平衡時CO的濃度為ymol/L，表示出平衡時各組分的濃度，再利用平衡常數列方程計算CO的平衡濃度，由A計算可知乙中平衡時CO的濃度．【解答】解：甲經2min達平衡時，v（H2O）為0.025mol/（L?min），故△c（H2O）=0.025mol/（L?min）×2min=0.05mol/L，則：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.10.100轉化（mol/L）：0.050.050.050.05平衡（mol/L）：0.050.050.050.05故該溫度下平衡常數K==1，A．令乙中CO2的濃度變化量為x，則：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.20.100轉化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.2﹣x0.1﹣xxx所以=1，解得x=，故二氧化碳的