必考點4非金屬元素及其化合物實驗題-2021-2022學年高一化學下學期期中期末必考題精準練（人教版2019）（原卷版）

必考點4非金屬元素及其化合物實驗題題型一鑒別檢驗、分離除雜型實驗題例題1為了證明NH4Fe(SO4)2·12H2O(硫酸鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe3＋、SO和H2O，下列實驗敘述中不正確的是(已知：Fe3++KSCN溶液呈血紅色)A．取少量硫酸鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水B．硫酸鐵銨晶體溶于水，得黃色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe3＋C．硫酸鐵銨晶體溶于水，加少量稀硝酸，無現象；再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD．取少量硫酸鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液并加熱，試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則可證明晶體的成分中含有NH題型二性質探究型實驗題例題1某同學利用如圖所示的裝置，驗證氨氣的噴泉實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱是___________。（2）寫出實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨氣的化學方程式：___________。（3）噴泉實驗前需要在儀器A中充滿干燥的氨氣。①可用向___________填“上”或“下”)排空氣法收集氨氣。②下列物質可用于干燥氨氣的是___________(填序號)。A．濃硫酸B．堿石灰C．濃硝酸（4）引發(fā)噴泉實驗的操作是___________。例題2為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某?；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。（1）該化學興趣小組的同學制取Cl2、SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol?L﹣1)為原料制取Cl2.在此試驗中，F儀器的作用是___________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的___________(選填序號)。（2）D裝置中主要反應的離子方程式為___________。（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：a.氧化鐵溶液b.氧化亞鐵溶液c.硫氰化鉀溶液d.氯化鋇溶液e.品紅溶液f.酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(選填一個序號)試劑的試管內，再加入___________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現象是___________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(選填一個序號)試劑的試管內，發(fā)生的現象是___________。題型三制備型實驗題例題1實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是選項化學試劑制備的氣體A氯酸鉀與二氧化錳O2B濃氨水與生石灰NH3C銅與濃硝酸NO2D鋅粒與稀硫酸H2題型一鑒別檢驗、分離除雜型實驗題1．（2022·福建漳州·高一期末）下列實驗操作及實驗現象均正確的是實驗目的實驗操作及實驗現象A．檢驗某溶液中含K+用鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈紫色B．檢驗加碘鹽中的碘元素取少量加碘鹽于試管中，加水溶解，滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍C．檢驗鈉與水反應生成堿性物質向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊金屬鈉，溶液變紅D．檢驗某溶液中含取少量樣品于試管中，滴加溶液，加熱試管，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，試紙變紅題型二性質探究型實驗題2．（2022·江蘇蘇州·高一期末）利用如下實驗研究濃硫酸的性質。實驗1：取2g蔗糖放入大試管中，加2~3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，同時將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，觀察到KMnO4溶液褪色。實驗2：將一小片銅放入試管中再加入3mL濃硫酸，加熱，將產生的氣體通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。將反應后的混合物溶于水，得到藍色溶液。下列說法正確的是A．“實驗1”只可以說明濃硫酸具有吸水性和強氧化性B．“實驗1”中產生的氣體直接通入澄清石灰水可檢驗是否含CO2C．“實驗2”可以說明濃硫酸具有強氧化性和酸性D．“實驗1”和“實驗2”的現象都說明SO2具有漂白性3．（2021·廣西河池市·高一期末）化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。甲同學取agCu片和12mL18mol/L濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有一定量的硫酸和Cu剩余。(1)D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是_______，其作用是_______。(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，裝置A仍有氣體產生，此時裝置B中試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。裝置B中應放置的液體是_______(填字母，下同)。a.飽和Na2SO3溶液b.酸性KMnO4溶液c.飽和NaHSO3溶液d.濃溴水(3)反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解的原因是_______。使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是_______(填字母)。a.BaCl2溶液b.Fe粉c.CuOd.Na2CO3溶液(4)實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質是_______，該反應的化學方程式是_______。題型三制備型實驗題4．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。實驗室制取硫代硫酸鈉的裝置如下圖所示。（1）裝置A中所發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）裝置B用于制取Na2S2O3，反應分兩步，第二步反應的化學方程式為S＋Na2SO3=Na2S2O3，則第一步反應的化學方程式為：___________。（3）裝置C用于吸收尾氣。反應后燒杯中含有SO和CO，驗證該溶液中含有CO溶液的方法是：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，______________________。（4）用已知濃度的硫代硫酸鈉溶液可以測定I2溶液的物質的量濃度。實驗步驟為：步驟Ⅰ：準確稱取15.8g硫代硫酸鈉固體，加水溶解后，全部轉移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。步驟Ⅱ：量取含I2溶液20mL，向其中滴加步驟Ⅰ所配硫代硫酸鈉溶液，恰好完全反應時消耗硫代硫酸鈉溶液20mL。(反應為：I2＋2S2O=S4O＋2I?)，則含I2溶液中I2的物質的量濃度為___________mol·L1。5．某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。(1).裝置A中燒瓶內試劑可選用___________(填序號)a.堿石灰b.濃硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.燒堿固體(2).氨氣是一種極易溶于水的有害氣體，為了防止多余的氨氣擴散到空氣中，則需要在K2的導管末端連接下表裝置中的___________(填序號)裝置，如何檢驗收集的一瓶氣體是氨氣的實驗操作___________，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3引發(fā)噴泉的實驗操作是___________。備選裝置(水中含酚酞溶液)IⅡⅢ(3).若探究氨氣的還原性，需要打開K1、K3，K2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須通過盛有___________試劑的洗氣瓶。②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為___________。③從K3處導管逸出的氣體中含有量Cl2，則C裝置中應盛放___________(填化學式)溶液，反應的離子方程式為：___________。1．從海水所得的粗鹽中含有雜質、、，除去粗鹽中的雜質加入藥品順序正確的是A．溶液溶液溶液過濾后加鹽酸B．溶液溶液溶液過濾后加鹽酸C．溶液溶液溶液過濾后加硫酸D．溶液溶液溶液過濾后加鹽酸2．如圖所示，小試管內盛有約3mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形細管內盛有少量水(為了便于觀察，預先把水染成了紅色)。沿小試管的內壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸，靜置片刻后，不可能觀察到的現象有A．小試管內液體分成兩層，上層藍色，下層無色B．U形細管內左邊液面降低，右邊液面升高C．小試管內有少量的白色固體析出D．小試管內有氣泡產生3．下列敘述錯誤的是A．利用如圖裝置可制取B．將干燥的紅色石蕊試紙接近圖中a處，可觀察到試紙變藍C．圖中收集完后，取下試管，在導管口b處堵上浸有稀硫酸的棉花可防止污染空氣D．進行圖所示實驗時，可觀察到液體迅速充滿試管并變?yōu)榧t色，說明極易溶于水，其水溶液顯堿性4．（2022·湖北·鄂州市教學研究室高一期末）下列實驗操作正確的是選項實驗操作A配制一定物質的量濃度的KCl溶液稱取一定質量的KCl固體，轉入容量瓶中加蒸餾水溶解，冷卻后再繼續(xù)加水定容、搖勻即可B除去SO2中混有的CO2雜質將混合氣體氣體緩緩通過足量的Na2O2粉末C制備Fe(OH)3膠體將少量飽和FeCl3溶液滴入稀氨水中，加熱D檢驗Cl2是否有漂白性將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條和潮濕的有色布條，觀察布條顏色變化5．探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是()甲乙丙丁A．上下移動裝置甲中的銅絲體現綠色化學的思想B．裝置乙可用于收集SO2氣體C．將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色可確定CuSO4的生成D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出6．實驗室探究與溶液反應的原理，裝置如圖，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法錯誤的是A．滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間B．Y中產生的白色沉淀是C．在X裝置中濃硫酸不體現氧化性D．若將換成氨水，Y中不能產生白色沉淀7．不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。某校研究性學習小組擬設計實驗驗證這一事實，并進行數據測定和相關計算。（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol·L1H2SO4反應，為保證實驗結論可靠，量氣管的適宜規(guī)格是(填字母)________。A．100mLB．200mLC．400mLD．500mL（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重0.64g(燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同)，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的總化學方程式為______________________。（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重bg，量氣管中收集到VmL氣體(標準狀況)，請用一個代數式表示出a，b，V之間的關系______________。（4）若去掉分液漏斗與燒瓶間的橡膠管，則的數值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（5）反應結束后，為了準確測量氣體體積，讀數時除了視線與液面最低處相平外，還應注意的事項是____________________、___________________。8．某實驗小組設計了如圖所示裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產物進行探究。已知：溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為（產生黑色金屬鈀，使溶液變渾濁）。(1)實驗時要長時間通入，其目的是__________________________________________________。(2)裝置B的作用是__________________________________________________。(3)裝置C、D中所盛試劑分別為_____________、_____________，若裝置C，D中溶液均變渾濁，且經檢測兩氣體產物的物質的量相等，則該反應的化學方程式為__________________________。(4)該裝置的缺點是__________________________________________________。9．某化學興趣小組在實驗室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取并完成相關性質探究(不考慮水蒸氣)。（1）有同學認為制得的中可能混有雜質，其化學式為___________和___________。（2）為驗證氣體成分，興趣小組同學設計了下圖所示裝置進行了實驗探究。①為驗證并吸收，裝置B中加入的試劑為___________，裝置C中品紅溶液的作用是___________。②裝置D中加入的試劑為___________。③裝置G中可能出現的現象為___________。④裝置H的作用為___________。（3）興趣小組設計如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。①能驗證具有氧化性的實驗現象為___________。②為驗證的還原性，取試管b中充分反應后的溶液分成三份，分別進行如下實驗：。方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，產生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為___________。10．現有、、、四種溶液，某化學興趣小組設計如下實驗可將其鑒別出來。實驗步驟如下：①取等體積的上述四種溶液A、B、C、D分別置于四支試管中，對四支試管均進行下列操作：加入過量的溶液、加熱、將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍。②向①中反應后的四支試管中，分別依次加入足量溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內產生白色沉淀。根據所學知識，按要求回答下列問題：（1）溶液A、B、C、D中的溶質依次為_________