高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)5.3化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1含解析

PAGE化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系1.(2020·福州模擬)下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是 ()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】選C。四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、離子鍵和極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是非極性共價(jià)鍵、離子鍵、極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵均是極性共價(jià)鍵,C正確;四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵和非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。2.(雙選)(2020·西安模擬改編)下列說法中正確的是 ()A.Na2S2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同B.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C.等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等D.氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中,有極性鍵的斷裂和形成【解析】選C、D。Na2S2含離子鍵和S—S非極性共價(jià)鍵,NaClO中含離子鍵和Cl—O極性共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類型不完全相同,A錯(cuò)誤;離子鍵的形成可能不需要金屬元素,如銨鹽,B錯(cuò)誤;CN-中存在碳氮三鍵,N2中存在氮氮三鍵,故等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等,C正確;氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl、H2O,故反應(yīng)中存在極性鍵的斷裂和形成,D正確。3.(2020·普寧模擬)X、Y為兩種短周期元素,其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6,則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是 ()A.只含極性鍵的共價(jià)化合物B.含非極性鍵的共價(jià)化合物C.陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶1的離子化合物D.含非極性鍵的離子化合物【解析】選C。由題意可知,X可能為H、Li、Na,Y可能為O、S,故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。【歸納提升】判斷離子化合物和共價(jià)化合物的三種方法物質(zhì)變化與作用力的關(guān)系4.(2020·?？谀M)實(shí)現(xiàn)下列變化,需克服相同類型作用力的是 ()A.石墨和氯化鈉分別受熱熔化B.冰的融化和水的分解C.NaCl和HCl溶于水D.干冰和碘的升華【解析】選D。石墨熔化破壞共價(jià)鍵,NaCl熔化破壞離子鍵,A錯(cuò)誤;冰的融化破壞氫鍵,水的分解破壞共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;NaCl溶于水破壞離子鍵,HCl溶于水破壞共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;干冰和碘的升華均破壞分子間作用力,D正確。5.(2020·哈師大附中模擬)下列過程中,共價(jià)鍵被破壞的是 ()①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱分解⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A.④⑥ B.④⑥⑧C.①②④⑤ D.①④⑥⑦【解析】選A。①碘升華,破壞的是分子間作用力;②溴蒸氣被木炭吸附,破壞的是分子間作用力;③乙醇是非電解質(zhì),溶于水不發(fā)生電離,破壞的是分子間作用力;④HCl氣體溶于水,發(fā)生電離,HCl共價(jià)鍵被破壞;⑤冰融化,破壞的是分子間作用力;⑥NH4Cl受熱分解,發(fā)生化學(xué)變化,生成氨氣和HCl,共價(jià)鍵被破壞;⑦氫氧化鈉熔化,只有離子鍵被破壞;⑧(NH4)2SO4溶于水,發(fā)生電離,離子鍵被破壞。綜上,④⑥符合題意,A項(xiàng)正確。6.(2020·保定模擬)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中,被破壞的作用力依次是 ()A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵【解析】選B。石蠟在液化與汽化過程中需要破壞范德華力,變?yōu)榱鸦瘹鈺r(shí)發(fā)生化學(xué)變化、要破壞共價(jià)鍵,故B正確?！炯庸逃?xùn)練】1.(2020·中山模擬)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說法正確的是 ()A.78gNa2O2中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為4NAB.1個(gè)乙醇分子中存在8對(duì)共用電子對(duì)C.NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】選B。A項(xiàng),1molNa2O2中含有3mol離子,即2molNa+和1mol,錯(cuò)誤;B項(xiàng),1個(gè)CH3CH2OH中共形成8個(gè)共價(jià)鍵,即存在8對(duì)共用電子對(duì),正確;C項(xiàng),NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵,Na2O只含離子鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng),PCl3的分子中,每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而BCl3分子中,硼滿足6電子結(jié)構(gòu),錯(cuò)誤。2.(2020·濟(jì)南模擬)下列各微粒中,化學(xué)鍵類型有差異的是 ()A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl【解析】選B。A項(xiàng),兩種物質(zhì)中均含有極性共價(jià)鍵;B項(xiàng),MgF2中存在的是離子鍵,H2O2中存在的是共價(jià)鍵,兩者化學(xué)鍵的類型不同;C項(xiàng),兩種物質(zhì)中均含有離子鍵和極性共價(jià)鍵;D項(xiàng),兩種物質(zhì)中均含有離子鍵。3.(2020·武邑模擬)下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成的是 ()A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2Mg+CO22MgO+CD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【解析】選D。在反應(yīng)物和生成物中都能找到離子鍵和共價(jià)鍵的只有D項(xiàng)。【歸納提升】物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子,離子鍵被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解過程①有些共價(jià)化合物溶于水后,能與水反應(yīng),發(fā)生電離,其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,如CO2和SO2等。②有些共價(jià)化合物溶于水后,發(fā)生電離,其分子內(nèi)的