【化學(xué)】物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元測(cè)試+2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章末訓(xùn)練題2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、選擇題。（18題）1、人造的115號(hào)元素被我國(guó)命名為“鏌”，取自我國(guó)古代寶劍之名“鏌铘”（也做“莫邪”）。下列相關(guān)敘述正確的是()A.鏌原子核外的電子數(shù)為115B.鏌原子的質(zhì)量數(shù)為115C.鏌原子的中子數(shù)肯定為115D.鏌铘劍中肯定含有鏌元素2、某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是()A.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為(m+n)B.這種元素的原子序數(shù)為nC.Wg此原子的物質(zhì)的量約為WmD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量3、借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是()A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大4、德國(guó)化學(xué)家李比希對(duì)有機(jī)化學(xué)成為一門較完整的學(xué)科作出了重要的貢獻(xiàn)。下列選項(xiàng)中的內(nèi)容與李比希有關(guān)的是（）A．制作出第一張?jiān)刂芷诒鞡．提出碳的價(jià)鍵理論C．提出碳原子的空間結(jié)構(gòu)理論D．創(chuàng)立有機(jī)化合物的定量分析方法5、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是（ ）A.原子半徑按X、Y、Z依次增大B.陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D.氫化物的穩(wěn)定性按Z、Y、X順序增強(qiáng)6、元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷,下列說法不正確的是()。A.若aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):a=b+3B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推斷出元素的非金屬性:Cl>FC.鍺與硅位于金屬元素與非金屬元素的分界處,都能作半導(dǎo)體材料D.S和Se分別位于第ⅥA的第三、四周期,則氫化物的熱穩(wěn)定性:H2S>H2Se7、W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是（）A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W<XB．對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵D．Y的氧化物均能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)8、下列物質(zhì)中含離子鍵的是（）A．Cl2B．CO2C．KCl D．CH49、二甘醇可用作溶劑、紡織品的軟化劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（）A.分子式符合通式B.能溶于水，不溶于乙醇C.分子間不存在范德華力D.分子間能形成氫鍵10、食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是（）A．炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵B．HCl的電子式是 C．NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵D．HCl的結(jié)構(gòu)式是H—Cl11、下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是（

）A.

還原性

B.

與水反應(yīng)的劇烈程度C.

陽離子的氧化性

D.

原子半徑12、下列說法正確的是()A.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.N2和Cl2兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.在O2、CO2和金剛石中,都存在共價(jià)鍵,它們均由分子構(gòu)成D.KOH和MgCl2都是離子化合物,均存在共價(jià)鍵和離子鍵13、在碘化鉀溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振蕩后出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．液體呈紫色B．液體呈棕黃色C．液體分上下兩層，上層呈紫紅色，下層接近無色D．液體分上下兩層，上層接近無色，下層呈紫紅色14、已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的離子、、、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是()A．原子半徑：B．原子序數(shù)：C．原子的最外層電子數(shù)：D．離子半徑：15、下列變化需克服相同類型作用力的是（）A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解D．溴和汞的氣化16、下列說法正確的是()A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物17、氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，主要原因是（）A．單質(zhì)均有顏色B．均為雙原子分子C．原子最外層電子數(shù)均為7D．均為非金屬元素18、下列敘述中，不符合化學(xué)史事實(shí)的是()A．法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說使近代化學(xué)取得了革命性進(jìn)展B．英國(guó)化學(xué)家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)-牛胰島素C．英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)D．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，找到了元素的內(nèi)在規(guī)律二、填空題。（4題）19、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）鐵元素在元素周期表中的位置為

。（2）等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為

，鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）也是常用的水處理劑。它的制備方法有多種：其中熔融法又稱為過氧化鈉氧化法。先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉：Fe＋3Na2O2Na2FeO4＋2Na2O，再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里，發(fā)生反應(yīng)：2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析該反應(yīng)發(fā)生的原因：

。20、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：試回答：(1)當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為________(填“原子”或“陽離子”“陰離子”)。(2)當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是(寫4種，寫化學(xué)式)：_______、________、_______、_______。(3)比較當(dāng)y=4時(shí)的元素氫化物與甲烷的穩(wěn)定性______________(填氫化物的化學(xué)式)。(4)比較y=5、y=6、y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱(寫對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式)________________________________。21、某課外活動(dòng)小組研究金屬鉀的性質(zhì)．首先他們通過Na、K原子結(jié)構(gòu)示意圖及查找有關(guān)資料，知道Na、K屬于同一類物質(zhì)，且知K燃燒生成KO2．請(qǐng)完成下列內(nèi)容：（1）觀察鉀的切面．硬度：________，顏色：________，狀態(tài)________．（2）預(yù)測(cè)鉀的性質(zhì)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①在空氣中緩慢氧化：________；②點(diǎn)燃劇烈燃燒：________；③與水劇烈反應(yīng)：________．22、A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。(1)D元素在周期表中的位置為。

(2)B、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫離子符號(hào))。

(3)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是(寫化學(xué)式)。

(4)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為。

(5)C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

三、推斷題。23、我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：（1）氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號(hào)）A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C．立體結(jié)構(gòu)D．共價(jià)鍵類型②R中陰離子中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則中的大π鍵應(yīng)表示為____________。③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為()N?H…Cl、____________、____________。（4）R的晶體密度為dg·cm?3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章末訓(xùn)練題2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、選擇題。（18題）1、人造的115號(hào)元素被我國(guó)命名為“鏌”，取自我國(guó)古代寶劍之名“鏌铘”（也做“莫邪”）。下列相關(guān)敘述正確的是()A.鏌原子核外的電子數(shù)為115B.鏌原子的質(zhì)量數(shù)為115C.鏌原子的中子數(shù)肯定為115D.鏌铘劍中肯定含有鏌元素【答案】A2、某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是()A.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為(m+n)B.這種元素的原子序數(shù)為nC.Wg此原子的物質(zhì)的量約為WmD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量【答案】C3、借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是()A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大【答案】D4、德國(guó)化學(xué)家李比希對(duì)有機(jī)化學(xué)成為一門較完整的學(xué)科作出了重要的貢獻(xiàn)。下列選項(xiàng)中的內(nèi)容與李比希有關(guān)的是（）A．制作出第一張?jiān)刂芷诒鞡．提出碳的價(jià)鍵理論C．提出碳原子的空間結(jié)構(gòu)理論D．創(chuàng)立有機(jī)化合物的定量分析方法【答案】D5、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是（ ）A.原子半徑按X、Y、Z依次增大B.陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D.氫化物的穩(wěn)定性按Z、Y、X順序增強(qiáng)【答案】C6、元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷,下列說法不正確的是()。A.若aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):a=b+3B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推斷出元素的非金屬性:Cl>FC.鍺與硅位于金屬元素與非金屬元素的分界處,都能作半導(dǎo)體材料D.S和Se分別位于第ⅥA的第三、四周期,則氫化物的熱穩(wěn)定性:H2S>H2Se【答案】B7、W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是（）A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W<XB．對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵D．Y的氧化物均能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)【答案】C8、下列物質(zhì)中含離子鍵的是（）A．Cl2B．CO2C．KCl D．CH4【答案】C9、二甘醇可用作溶劑、紡織品的軟化劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（）A.分子式符合通式B.能溶于水，不溶于乙醇C.分子間不存在范德華力D.分子間能形成氫鍵【答案】D10、食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是（）A．炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵B．HCl的電子式是 C．NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵D．HCl的結(jié)構(gòu)式是H—Cl【答案】D11、下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是（

）A.

還原性

B.

與水反應(yīng)的劇烈程度C.

陽離子的氧化性

D.

原子半徑【答案】C12、下列說法正確的是()A.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.N2和Cl2兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.在O2、CO2和金剛石中,都存在共價(jià)鍵,它們均由分子構(gòu)成D.KOH和MgCl2都是離子化合物,均存在共價(jià)鍵和離子鍵【答案】B13、在碘化鉀溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振蕩后出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．液體呈紫色B．液體呈棕黃色C．液體分上下兩層，上層呈紫紅色，下層接近無色D．液體分上下兩層，上層接近無色，下層呈紫紅色【答案】D14、已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的離子、、、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是()A．原子半徑：B．原子序數(shù)：C．原子的最外層電子數(shù)：D．離子半徑：【答案】D15、下列變化需克服相同類型作用力的是（）A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解D．溴和汞的氣化【答案】A16、下列說法正確的是()A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物【答案】D17、氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，主要原因是（）A．單質(zhì)均有顏色B．均為雙原子分子C．原子最外層電子數(shù)均為7D．均為非金屬元素【答案】C18、下列敘述中，不符合化學(xué)史事實(shí)的是()A．法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說使近代化學(xué)取得了革命性進(jìn)展B．英國(guó)化學(xué)家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)-牛胰島素C．英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)D．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，找到了元素的內(nèi)在規(guī)律【答案】B二、填空題。（4題）19、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）鐵元素在元素周期表中的位置為

。（2）等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為

，鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）也是常用的水處理劑。它的制備方法有多種：其中熔融法又稱為過氧化鈉氧化法。先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉：Fe＋3Na2O2Na2FeO4＋2Na2O，再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里，發(fā)生反應(yīng)：2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析該反應(yīng)發(fā)生的原因：

?！敬鸢浮浚?）第四周期Ⅷ族（2）3∶4；3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2（3）K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行20、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：試回答：(1)當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為________(填“原子”或“陽離子”“陰離子”)。(2)當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是(寫4種，寫化學(xué)式)：_______、________、_______、_______。(3)比較當(dāng)y=4時(shí)的元素氫化物與甲烷的穩(wěn)定性______________(填氫化物的化學(xué)式)。(4)比較y=5、y=6、y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱(寫對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式)________________________________?！敬鸢浮吭覥a2+K+ArCl-(或S2-)SiH4＜CH4H3PO4＜H2SO4＜HClO421、某課外活動(dòng)小組研究金屬鉀的性質(zhì)．首先他們通過Na、K原子結(jié)構(gòu)示意圖及查找有關(guān)資料，知道Na、K屬于同一類物質(zhì)，且知K燃燒生成KO2．請(qǐng)完成下列內(nèi)容：（1）觀察鉀的切面．硬度：________，顏色：________，狀態(tài)________．（2）預(yù)測(cè)鉀的性質(zhì)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①在空氣中緩慢氧化：________；②點(diǎn)燃劇烈燃燒：________；③與水劇烈反應(yīng)：________．【答案】（1）不大；銀白色；固體（2）4K+O2═2K2O；K+O2KO2；2K+2H2O=2KOH+H2↑22、A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。(1)D元素在周期表中的位置為。

(2)B、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫離子符號(hào))。

(3)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是(寫化學(xué)式)。

(4)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為。

(5)C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【答案】(1