江蘇省常州市2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學試題(無答案)

2024年秋學期高二期中質(zhì)量調(diào)研化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32K—39Mn—55Fe—56I選擇題（共39分）1．元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名曰發(fā)燭．．．．．．，蓋以發(fā)火及代燈燭用也?！毕铝杏嘘P(guān)說法錯誤的是（）A.將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒 B.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化D.硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑2．（臭雞蛋氣味的有毒氣體）和反應(yīng)生成的羰基硫（COS）用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。，下列說法正確的是（）A.已知該反應(yīng)在加熱條件下能自發(fā)進行，則其B.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)C.上述反應(yīng)中消耗，生成水蒸氣D.工業(yè)生產(chǎn)中，通過增加的量來提高轉(zhuǎn)化率，能有效減少碳排放閱讀下列材料，完成3～4題：元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用?？捎米鳉溲跞剂想姵氐难趸瘎?；具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫（燃燒熱為）、單斜硫等。工業(yè)制硫酸時，煅燒黃鐵礦（FeS）獲得。用與的水溶液反應(yīng)可制備硒；硒是一種半導體材料，在光照下導電性可提高近千倍。3．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.二氧化硫有還原性，可用于織物的漂白 B.濃硫酸有脫水性，可用于干燥某些氣體C.臭氧有強氧化性，可用于水體殺菌消毒 D.硒單質(zhì)難溶于水，可用于制造硒光電池4．下列化學反應(yīng)表示不正確的是（）A.堿性氫氧燃料電池放電時的正極反應(yīng)：B.斜方硫的燃燒：C.煅燒黃鐵礦獲得D.與的水溶液反應(yīng)制備硒：5．在室溫下，某溶液中由水電離出的，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（）A. B.C. D.6．下列有關(guān)說法正確的是（）A.工業(yè)上用石墨電極電解熔融冶煉金屬鋁時，陽極因被氧氣氧化須定期更換B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C.加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明具有催化作用D.鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量減小7．實驗室探究外界條件對反應(yīng)速率影響的實驗原理和裝置均正確的是（）甲乙丙丁A.用裝置甲探究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài).用裝置乙探究鐵的腐蝕速率：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕C.用裝置丙探究不同金屬離子作催化劑對反應(yīng)速率的影響D.用裝置丁探究濃度對反應(yīng)速率的影響8．電解法制備的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.該裝置工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能 B.電解時極電極反應(yīng)式：C.電極與電源負極相連接 D.電解生成時，理論上有從極室通過質(zhì)子交換膜進入極室9．一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備納米粒子的工藝流程如下：已知：及其化合物與及其化合物的性質(zhì)相似。下列說法不正確的是（）A.“堿洗”的目的是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污及鋅B.“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.“氧化”后的溶液中主要存在的金屬陽離子：D.“加熱沉鐵”時通入是防止空氣中的對產(chǎn)品造成影響10．水煤氣變換反應(yīng)為：。我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。下列說法不正確的是（）A.步驟②存在鍵的形成 B.水煤氣變換反應(yīng)的C.該反應(yīng)的決速步是步驟④ D.步驟③的化學方程式為：11．常溫下，根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向新制氯水中加入碳酸氫鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生酸性：B用試紙測得溶液的為10，0.1mol/L溶液溶液的為12結(jié)合的能力：C向溶液中滴加過量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍色氧化性：D向2mL0.1mol/LAgN溶液中滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再滴加3滴0.1mol/LKI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀12．室溫下，用含有少量的的溶液制備的過程如圖所示［已知：。下列說法正確的是（）A.溶液中：B.溶液中：C.除鎂后溶液中存在：D.“沉錳”分離后的濾液中：13．工業(yè)上用和合成甲醇涉及以下反應(yīng)：I．II．在催化劑作用下，將和的混合氣體充入一恒容密閉容器中進行反應(yīng)，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度變化如下圖。下列判斷合理的是（平衡時甲醇的選擇性為生成甲醇消耗的在總消耗量中的占比）（）A.，B.，平衡時甲醇的選擇性為C.前以反應(yīng)II為主D.為了同時提高平衡時的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性，應(yīng)選擇反應(yīng)條件為高溫、高壓第II卷非選擇題（共61分）14．二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①②③回答下列問題：（1）反應(yīng)的__________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________。（2）下列措施中，能提高（1）中平衡產(chǎn)率的有__________（填字母）。A.及時從反應(yīng)體系中分離出 B.升高溫度C.增大壓強 D.加入合適的催化劑（3）一定溫度下，將和通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，后達到化學平衡，平衡后測得的體積分數(shù)為0.2。則內(nèi)__________，該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)__________。（4）將合成氣以通入的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，其中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是__________（填字母）。A. B.C.若在和時，起始時，則平衡時，小于15．銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦（主要成分為，含少量、等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：金屬離子pH開始沉淀7.52.45.28.3完全沉淀9.03.36.89.8（1）反應(yīng)開始前將輝銅礦粉碎的目的是__________。（2）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可選用__________（填化學式），調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為__________。（3）寫出“沉錳”（除）過程中反應(yīng)的離子方程式：__________。（4）“趕氨”時，最簡單的操作方法是__________。（5）濾液II經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是__________（填化學式）。（6）硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)也可生成堿式碳酸銅，此過程中未見氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學方程式__________。16．是白色固體，可用于制備補血劑。某研究小組制備，并對的性質(zhì)和純度進行實驗研究。已知：①常溫下，，；為強酸②（無色）（1）的制?。喝鐖D所示，向裝置甲中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體經(jīng)洗氣后通入裝置丙中的溶液，當溶液的約為7時，滴入溶液，生成沉淀。①裝置甲中盛裝稀鹽酸的儀器名稱是__________；裝置乙中盛裝的試劑是__________溶液（填化學式）。②溶液呈堿性的原因：__________（用離子方程式表示）。③實驗室僅以溶液和溶液為原料制備。補充完整實驗方案：__________，所得沉淀用蒸餾水洗滌干凈。（可使用計）（2）的性質(zhì)探究步驟1．取少量固體，向其中滴加溶液，充分振蕩。步驟2．過濾，取少量無色濾液，向其中加入5滴酸化的溶液，溶液顯紅色。①步驟1中反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。［用含和的式子表示]②步驟2中轉(zhuǎn)化為Fe（SCN），該反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）純度的測定：準確稱取制得的樣品，加過量稀硫酸溶解，配制成溶液。量取上述溶液于錐形瓶中，用的標準溶液進行滴定，平行滴定3次，平均消耗標準溶液。①注入溶液前，滴定管需要進行的操作有：檢漏、用蒸餾水洗凈和__________。②計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。_____17．含硫或氮的工業(yè)廢氣的處理及回收利用有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：I．廢氣的處理回收（1）高溫熱分解法：，某溫度下恒容密閉容器中，能判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是__________（填字母）。a．氣體的壓強不發(fā)生變化 b．氣體的密度不發(fā)生變化c．不發(fā)生變化d．單位時間里分解的和生成的的量一樣多（2）通過電化學循環(huán)法可將轉(zhuǎn)化為和（如下圖所示）。其中氧化過程發(fā)生如下兩步反應(yīng)：①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__________。②理論上完全反應(yīng)需通入_____mol，電極上產(chǎn)生_____mol。II．氮氧化物主要來源于汽車尾氣，NSR法儲存還原）可有效減少氮氧化物排放。（3）工作原理：通過和的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)的儲存和還原，