專題03化學反應(yīng)速率-2023-2024學年高二化學期中真題分類匯編（人教版2019選擇性必修1）

專題03化學反應(yīng)速率一、單選題1．（2022秋·湖南懷化·高二統(tǒng)考期中）下列說法中不正確的是A．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞C．增大反應(yīng)物濃度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)增大，從而增大化學反應(yīng)速率D．加入適宜催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)增大，從而增大化學反應(yīng)速率【答案】C【詳解】A．發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正確；B．活化分子之間的碰撞必須有合適的取向才是有效碰撞，故B正確；C．增大反應(yīng)物濃度，可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，故C錯誤；D．加入適宜催化劑，降低反應(yīng)的活化能，可以增大活化分子百分數(shù)，從而加快化學反應(yīng)速率，故D正確；故選C。2．（2022秋·浙江杭州·高二統(tǒng)考期中）對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=1.8mol/(L·s)C．v(D)=0.7mol/(L·s) D．v(C)=1.5mol/(L·min)【答案】C【詳解】在單位相同的條件下，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與其計量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快。A．=0.3mol?L1?s1；B．B是固體，沒有濃度；C．=0.35mol?L1?s1；D．v(C)=1.5mol/(L·min)=0.025mol/(L·s)，=0.0125mol?L1?s1；通過比較知，反應(yīng)速率最快的是C選項，故選：C。3．（2022秋·陜西寶雞·高二統(tǒng)考期中）將2molA氣體和2molB在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)＋B(s)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，下列說法正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol·L－1·s－1B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L－1·s－1C．2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30%D．2s時物質(zhì)A的濃度為0.7mol·L－1【答案】C【詳解】A．根據(jù)方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為：=0.3mol/(L·s)，故A錯誤；B．物質(zhì)B是固體，不能用來表達速率，故B錯誤；C．B的起始物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)方程式知，△n(B)=×0.6mol/L2L=0.6mol，故B的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%，故C正確；D．A的起始濃度是1mol/L，根據(jù)方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，2s時物質(zhì)A的濃度為：1mol/L0.6mol/L=0.4mol/L，故D錯誤；故答案為C。4．（2022秋·江蘇揚州·高二統(tǒng)考期中）一定條件下，向某密閉容器中充入HI，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)

ΔH>0，達到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成：①2HI→2H+2I

ΔH1

②2I→I2ΔH2下列分析不正確的是A．ΔH1<0、ΔH2>0B．反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞才能發(fā)生基元反應(yīng)C．縮小容器體積，①的反應(yīng)速率增大D．加入催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能【答案】A【詳解】A．基元反應(yīng)①是斷裂化學鍵過程，反應(yīng)吸熱，ΔH1>0，基元反應(yīng)②是形成化學鍵過程，反應(yīng)放熱，ΔH2<0，A選項錯誤；B．反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，使化學鍵斷裂，才能發(fā)生基元反應(yīng)，B選項正確；C．縮小容器體積，使HI的濃度增大，①的反應(yīng)速率增大，C選項正確；D．加入催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，D選項正確；答案選A。5．（2022秋·山東濟寧·高二統(tǒng)考期中）足量塊狀鐵與的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加溶液

②加固體

③加固體④升高溫度

⑤將塊狀鐵改為鐵粉

⑥將稀硫酸改用的濃硫酸A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤ D．④⑤⑥【答案】C【詳解】足量塊狀鐵與的稀硫酸反應(yīng)，H2的量取決于硫酸的量，故反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，①加溶液相當于稀釋硫酸，反應(yīng)速率減慢，不合題意，②加固體消耗硫酸，H2的量減少，反應(yīng)速率減慢，不合題意，③加固體將酸轉(zhuǎn)化為弱酸，反應(yīng)速率減慢，H2的量不變，不合題意，④升高溫度，反應(yīng)速率加快，H2的量不變，符合題意，⑤將塊狀鐵改為鐵粉增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，H2的量不變，符合題意，⑥將稀硫酸改用的濃硫酸，濃硫酸使鐵鈍化，將不產(chǎn)生H2，不合題意，綜上所述，④⑤符合題意，故答案為：C。6．（2022秋·福建寧德·高二統(tǒng)考期中）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是物質(zhì)XYZ初始濃度120平衡濃度0.50.51A．反應(yīng)可表示為B．Y的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，化學平衡常數(shù)為16C．反應(yīng)前后氣體總壓強之比為3：2D．增大壓強，平衡會正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大【答案】D【詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)X,Y,Z的轉(zhuǎn)化量關(guān)系為1：3：2，則該反應(yīng)可以表示為，A項正確；B．反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)為，B項正確；C．反應(yīng)前后壓強之比為，為3：2，C項正確；D．K與溫度有關(guān)，增大壓強，該反應(yīng)平衡會正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，D項錯誤；答案選D。7．（2022秋·陜西寶雞·高二統(tǒng)考期中）下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)B．通過壓縮體積增大壓強，可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率C．升高溫度能加快反應(yīng)，可以提高反應(yīng)熱D．反應(yīng)物分子的每一次碰撞都是有效碰撞【答案】B【詳解】A．增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；B．通過壓縮體積增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，活化分子的有效碰撞次數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大，故B正確；C．升高溫度，活化分子的數(shù)目和百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量增多，但反應(yīng)熱不變，故C錯誤；D．反應(yīng)物分子的每一次碰撞不一定都是有效碰撞，只有能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞才叫有效碰撞，故D錯誤；故選B。8．（2022秋·浙江溫州·高二統(tǒng)考期中）處理氮氧化物的反應(yīng)：，可用和作催化劑，其中的催化效率更好，下列能量變化示意圖合理的是A． B．C． D．【答案】B【分析】催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率；反應(yīng)物的能量高于生成物的能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．和作催化劑，其中的催化效率更好，催化下的反應(yīng)的活化能應(yīng)該比較小，A錯誤；B．根據(jù)題干熱化學方程式可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量為放熱反應(yīng)，其中的催化效率更好，催化下的反應(yīng)的活化能應(yīng)該比小，B正確；C．根據(jù)題干熱化學方程式可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量為吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．根據(jù)題干熱化學方程式可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量為吸熱反應(yīng)，D錯誤；故答案為：B。9．（2022秋·山東臨沂·高二統(tǒng)考期中）向剛性容器中通入1molCO和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)。已知該反應(yīng)的v=kc2(NO2)，在其他條件不變的情況下，反應(yīng)速率無法增大的是A．升高溫度 B．加入催化劑 C．充入更多的CO D．充入更多的NO2【答案】C【詳解】A．升高溫度速率增大，故A正確；B．加入催化劑降低活化能，速率增大，故B正確；C．v=kc2(NO2)速率與CO濃度無關(guān)，充入更多的CO不影響速率，故C錯誤；D．根據(jù)速率公式可知，速率只與NO2濃度有關(guān)，充入更多的NO2，速率增大，故D正確；故答案為C。10．（2022秋·陜西寶雞·高二統(tǒng)考期中）反應(yīng)A+B→C分兩步進行：①A+B→X(慢反應(yīng))，②X→C(快反應(yīng))，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)A+B→C的ΔH>0B．X是反應(yīng)A+B→C的催化劑C．反應(yīng)A+B→C的快慢主要取決于反應(yīng)①D．E2表示反應(yīng)X→C的活化能【答案】C【詳解】A．A＋B的總能量大于C的總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A說法錯誤；B．反應(yīng)A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，X不是反應(yīng)物、生成物，X為中間產(chǎn)物，故B說法錯誤；C．反應(yīng)A+B→C所需活化能越大，反應(yīng)越慢，慢反應(yīng)決定了反應(yīng)的快慢，故C說法正確；D．E2表示反應(yīng)C→X反應(yīng)中正反應(yīng)活化能，故D說法錯誤；故答案選C。11．（2022秋·陜西咸陽·高二統(tǒng)考期中）對可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)?2C(s)+D(g)ΔH>0，如圖所示為正、逆反應(yīng)速率(v)與時間(t)關(guān)系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示條件的是A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤【答案】A【分析】題干所述可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則改變壓強正逆反應(yīng)速率同等程度增加。因此在t1時刻正逆反應(yīng)速率均增加且相等，可能改變的條件是增大壓強、加入催化劑。升溫會導(dǎo)致反應(yīng)速率增加且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；加入A則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，且逆反應(yīng)速率瞬間不變；C為固體，減少C的量對反應(yīng)速率無明顯影響。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，②③符合題意，因此選A。故答案選：A。12．（2022秋·河南洛陽·高二統(tǒng)考期中）在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的方法有①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①②【答案】B【詳解】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，升高溫度提高了分子的能量，既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分數(shù)，加入催化劑，降低了活化能，既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分數(shù)，故B正確13．（2022秋·山西呂梁·高二統(tǒng)考期中）已知化學反應(yīng)

的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．每形成2molAB鍵，將吸收bkJ能量B．C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和D．加入催化劑后，該反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子百分數(shù)不變【答案】B【詳解】A．形成化學鍵放出能量，由圖可知，每形成2molAB鍵，將放出bkJ能量，故A錯誤；B．化學反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物斷鍵吸收的能量減去生成物成鍵放出的能量，故，故B正確；C．由圖可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故C錯誤；D．加入催化劑后，該反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變，反應(yīng)的活化能減小，反應(yīng)速率加快，故D錯誤；故選B。14．（2022·浙江·高二統(tǒng)考期中）在一定條件下，向2L密閉容器中進行一定量和CO的反應(yīng)：。反應(yīng)時間與殘留固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．升高溫度時，正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度減小B．隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大C．增大硫酸鎂的質(zhì)量時，正反應(yīng)速率將增大D．在內(nèi)，【答案】B【詳解】A．對于任何可逆反應(yīng)，升高溫度時，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯誤；B．反應(yīng)前的氣體是，CO的相對分子質(zhì)量為28，反應(yīng)生成的氣體是和SO2，二者相對分子質(zhì)量分別為44，64，隨著反應(yīng)的進行，的量減小，和SO2的量增大，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，B正確；C．硫酸鎂是固體，增大固體的量，不能改變化學反應(yīng)速率，C錯誤；D．從化學方程式看，每消耗1molCO，固體質(zhì)量減小80.0g，在內(nèi)，，D錯誤；故選B。15．（2022秋·山西太原·高二統(tǒng)考期中）下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)說法錯誤的是A．步驟①中和以體積比1：2.8混合，有利于提高的轉(zhuǎn)化率B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C．步驟③既可以加快反應(yīng)速率，又有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．步驟④⑤的目的均是提高原料的轉(zhuǎn)化率【答案】C【詳解】A．在合成氨反應(yīng)中，稍過量有利于提高的轉(zhuǎn)化率，A錯正確；B．根據(jù)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)可以判斷，增大壓強，使平衡正向移動，提高原料的轉(zhuǎn)化率，同時可以加快反應(yīng)速率，B正確；C．催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能是平衡移動，所以不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．④及時分離出產(chǎn)物，可以使平衡正向移動，⑤將沒有反應(yīng)完的原料循環(huán)利用，都可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，D正確；故選C。一、單選題1．（2022秋·河南洛陽·高二統(tǒng)考期中）下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．100mL2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量NaCl溶液，生成氫氣的速率不變B．反應(yīng)，加入合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C．合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，為加快反應(yīng)速率可將稀硫酸改為濃硫酸【答案】B【詳解】A．加入少量NaCl溶液相當于稀釋鹽酸的濃度，濃度下降，反應(yīng)速率減小，A項錯誤；B．加入催化劑，會使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時同種程度增加，B項正確；C．升溫，正逆反應(yīng)速率都同時增大，C項錯誤；D．常溫下，鐵片在濃硫酸下會鈍化，不能加快反應(yīng)速率，D項錯誤；故答案選B。2．（2022秋·陜西咸陽·高二統(tǒng)考期中）下列說法不正確的是A．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大B．對有氣體參加的化學反應(yīng)，減小容器體積、體系壓強增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入正催化劑，可使活化分子的百分數(shù)增大，從而增大化學反應(yīng)的速率【答案】C【詳解】A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，A正確；B．有氣體參加的反應(yīng)，減小容器體積，體系壓強增大，則單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增大，反應(yīng)速率增大，B正確；C．只有發(fā)生化學反應(yīng)并生成新物質(zhì)時，活化分子之間的碰撞才是有效碰撞，C錯誤；D．加入正催化劑，降低活化能，增大活化分子的百分數(shù)，從而增大化學反應(yīng)的速率，D正確；故答案選C。3．（2022秋·陜西咸陽·高二統(tǒng)考期中）反應(yīng)，在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．【答案】B【分析】各物質(zhì)的反應(yīng)速率除以其對應(yīng)的化學計量數(shù)，所得結(jié)果最大的則反應(yīng)速率最快?！驹斀狻緼．v(P)=0.15mol·L1·min1，A錯誤；B．=，B正確；C．=，C錯誤；D．=，D錯誤；故答案選B。4．（2022秋·陜西寶雞·高二統(tǒng)考期中）如圖是SO2催化氧化過程的能量變化圖，下列敘述正確的是A．升高溫度，反應(yīng)速率加快B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．該反應(yīng)的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝(E2E1)kJ·mol－1D．等量的反應(yīng)物，相同條件下，使用催化劑時，會放出更多的熱量?！敬鸢浮緼【詳解】A．升高溫度，分子能量增加、可使更多分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增大活化分子百分數(shù)，也增大了單位體積內(nèi)分子間的碰撞頻率，反應(yīng)速率加快，A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，B錯誤；C．焓變ΔH=正反應(yīng)的活化能?逆反應(yīng)的活化能，該反應(yīng)的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝(E1E2)kJ·mol－1，C錯誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能但不改變焓變，等量的反應(yīng)物，相同條件下，使用催化劑時，放出熱量不變，D錯誤；答案選A。5．（2022秋·山東濰坊·高二統(tǒng)考期中）恒溫恒容的密閉容器中，在催化劑表面發(fā)生分解反應(yīng)，在不同的起始濃度和催化劑表面積條件下，測得濃度隨時間的變化如下表。下列說法錯誤的是編號時間/min表面積/020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．實驗①，20~40min，B．實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，則C．相同條件下，的濃度增大，反應(yīng)速率無影響D．相同條件下，催化劑的表面積增大，反應(yīng)速率增大【答案】B【詳解】A．實驗①中，0~20min，濃度變化量為，，反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，，A正確；B．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實驗③中氨氣初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達到平衡時氨氣濃度為，則實驗①達平衡時氨氣濃度也為，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60min時處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B錯誤；C．實驗①、實驗②中0~20min、20min~40min濃度變化量都是，實驗②中60min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中初始濃度是實驗②中初始濃度的兩倍，實驗①60min時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C正確；D．對比實驗①和實驗③，濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③先達到平衡狀態(tài)，實驗③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；故合理選項為B。6．（2022秋·江蘇宿遷·高二統(tǒng)考期中）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下圖化學反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學方程式為B．反應(yīng)進行到1s時，C．反應(yīng)進行到5s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等D．反應(yīng)進行到5s時，B的平均反應(yīng)速率【答案】D【詳解】A．5s時，A的物質(zhì)的量增加1.0mol，D的物質(zhì)的量增加0.4mol,，A、D是反應(yīng)產(chǎn)物；B的物質(zhì)的量減少0.6mol，C的物質(zhì)的量減少0.8mol，B、C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，設(shè)A、B、C、D的化學計量數(shù)分別為a、b、c、d，則a：b：c：d=1.0：0.6：0.8：0.4=5：3：4：2，反應(yīng)的化學方程式為3B+4C5A+2D，故A錯誤；B．反應(yīng)進行到1s時，A和B的變化量不相等，所以速率不相等，故B錯誤；C．反應(yīng)進行到5s時，反應(yīng)達到平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不在變化，因為化學計量數(shù)不同，所以速率不相等，故C錯誤；D．反應(yīng)進行到5s時，B的平均反應(yīng)速率為，故D正確；故答案為D。7．（2022秋·江蘇揚州·高二統(tǒng)考期中）乙烯與氯化氫氣體催化加成反應(yīng)的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．第一步反應(yīng)比第二步的快B．兩步反應(yīng)的H均小于0C．第一步的逆反應(yīng)活化能比第二步的小D．催化劑可以使該反應(yīng)的速率和焓變增大【答案】C【詳解】A．由圖象可知，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步，因此第二步反應(yīng)更快，A項錯誤；B．由圖象可知，第一步反應(yīng)后的能量大于反應(yīng)前，即H大于0，B項錯誤；C．由圖象很明顯能看出，第一步逆反應(yīng)活化能比第二步的小，C項正確；D．催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，從而增大反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變，D項錯誤；答案選C?！军c睛】解答此類題目時，注意區(qū)分活化能、H、鍵能等概念的區(qū)別與聯(lián)系。8．（2022秋·北京通州·高二統(tǒng)考期中）下列方法不能實現(xiàn)對應(yīng)化學反應(yīng)速率測定的是A壓力傳感器測量反應(yīng)前后體系壓強變化B分析天平稱量鎂條變化前后的質(zhì)量變化C注射器收集反應(yīng)后氣體體積D濁度計測量反應(yīng)前后濁度變化A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．化學反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不變，反應(yīng)前后壓強不變，故A符合題意；B．反應(yīng)會使鎂條溶解而質(zhì)量減輕，可以根據(jù)質(zhì)量變化測定反應(yīng)速率，故B不符合題意；C．反應(yīng)反應(yīng)前無氣體，反應(yīng)后有氣體生成，注射器收集反應(yīng)后氣體體積，可以測定反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．反應(yīng)有淡黃色硫單質(zhì)生成，可以用濁度計測量反應(yīng)前后濁度變化，測定反應(yīng)速率，故D不符合題意；故答案為：A。9．（2022秋·天津·高二統(tǒng)考期中）采取下列措施對增大化學反應(yīng)速率有明顯效果的是A．恒溫恒容條件下，工業(yè)合成氨過程中增大氮氣的量B．Na與無水乙醇反應(yīng)時，增大無水乙醇的用量C．在與兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D．的催化氧化是放熱反應(yīng)，降低溫度可加快反應(yīng)速率【答案】A【詳解】A．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量，反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大，A符合題意；B．無水乙醇為純液體，增大用量，濃度不變，故反應(yīng)速率也不會變，B不符合題意；C．反應(yīng)在溶液中進行，沒有氣體生成，增大壓強，反應(yīng)速率基本不變，C不符合題意；D．降低溫度反應(yīng)速率會變慢，D不符合題意；答案選A。10．（2022秋·山西太原·高二統(tǒng)考期中）某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。由圖可知下列說法不正確的是A．條件①，平均反應(yīng)速率為B．其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C．其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大D．條件②，降冰片烯起始濃度為時，濃度變?yōu)橐话胄枰臅r間為62.5min【答案】B【詳解】A．條件①中，降冰片烯的平均反應(yīng)速率v==，A項正確；B．由圖像分析，不能得出其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大的結(jié)論，如條件③中，反應(yīng)速率是，與條件①的反應(yīng)速率相等，B項錯誤；C．比較①和②可知，他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大，C項正確；D．根據(jù)圖像了解，件②，降冰片烯起始濃度為時，濃度變?yōu)橐话胄枰臅r間為62.5min，D項正確；故答案選B。11．（2022秋·山東青島·高二統(tǒng)考期中）一定量的和足量碳在剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是

A．B．b點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．c點正反應(yīng)速率一定大于a點正反應(yīng)速率D．c點時向容器中再充入少量，反應(yīng)速率增大【答案】C【詳解】A．“先拐先平”，根據(jù)圖像可知，故A正確；B．b點后CO2的濃度繼續(xù)減小，可知反應(yīng)正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；C．c點溫度高，a點反應(yīng)物濃度大，所以c點正反應(yīng)速率不一定大于a點正反應(yīng)速率，故C錯誤；D．c點時向容器中再充入少量，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D正確；選C。12．（2022秋·山東菏澤·高二統(tǒng)考期中）活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點。HNO自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：下列說法正確的是A．參與反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能大于生成物的總鍵能B．產(chǎn)物的穩(wěn)定性：C．相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：D．該歷程中最大正反應(yīng)的活化能kJ·mol1【答案】D【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則參與反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物的總鍵能，故A錯誤；B．由圖可知，產(chǎn)物P2所具有的能量比產(chǎn)物P1所具有的能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則產(chǎn)物P2比產(chǎn)物P1要穩(wěn)定，故B錯誤；C．由圖可知，由Z到產(chǎn)物P1所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越慢，則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率為v(P1)>v(P2)，故C錯誤；D．由圖可知，中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)Ⅳ所需的活化能最大，則E正=—18.92kJ·mol?1—(—205.11kJ·mol?1)=186.19kJ·mol?1，故D正確；故選D。二、填空題13．（2022秋·江蘇宿遷·高二統(tǒng)考期中）碘化鉀溶液露置在空氣中容易被氧氣氧化而顯黃色。某興趣小組進行如下實驗探究：實驗試劑：KI溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水實驗儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(1)針對冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進行以下實驗：實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010回答下列問題：①該實驗的目的是探究對反應(yīng)速率的影響。②由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來的倍。(2)為探究溶液的酸性強弱對KI溶液變色速率的影響，小組成員進行以下實驗：10mLKI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間I10mL蒸餾水長時間放置，未見明顯變化II10mL溶液放置3min后，溶液變藍III10mL溶液放置1min后，溶液變藍IV10mL溶液長時間放置，未見明顯變化回答下列問題：①寫出實驗II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。②實驗I、II、III所得結(jié)論：。③增大實驗II反應(yīng)速率還可以采取的措施。④實驗IV的作用是。【答案】(1)溫度2(2)溶液酸性越強，KI溶液變色越快升高溫度為了形成對比實驗，說明實際發(fā)生反應(yīng)的是H+【詳解】（1）①由表中的數(shù)據(jù)可知，實驗記錄了不同的溫度下，顯色時間長短不等，所以該實驗的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；②由表中的數(shù)據(jù)可知，溫度每升高10℃，顯色時間變?yōu)樵瓉淼囊话?，則反應(yīng)速率增大為原來的2倍；故答案為：2；（2）①實驗II中加入稀硫酸，溶液變藍，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；②實驗I是加10mL蒸餾水，長時間放置未見明顯變化，II是10mL0.1mol/L的硫酸，3min后溶液變藍，III是10mL0.2mol/L的硫酸，1min后溶液變藍，說明溶液酸性越強，KI溶液變色越快，故答案為：溶液酸性越強，KI溶液變色越快；③增大實驗II反應(yīng)速率還可以采取升高溫度的措施，故答案為：升高溫度；④實驗II是10mL0.1mol/L的H2SO4溶液，實驗IV是10mL0.1mol/L的K2SO4溶液，II會出現(xiàn)藍色，而IV未見明顯變化，是為了形成對比實驗，說明實際發(fā)生反應(yīng)的是H+；故答案為：為了形成對比實驗，說明實際發(fā)生反應(yīng)的是H+。14．（2022秋·山東青島·高二統(tǒng)考期中）含鉑、銠等活性成分的催化劑能促使、發(fā)生如下反應(yīng)：，將汽車尾氣中的、轉(zhuǎn)化為無毒氣體。回答下列問題：(1)為了測定在催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下，用二氧化碳傳感器測得不同時間的濃度如表：時間/03060901201500前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率。0～30s和30～60s時間段內(nèi)反應(yīng)速率變化的主要原因是。(2)為了分別驗證不同條件對化學反應(yīng)速率的影響，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表格中。實驗編號T/℃催化劑類型Ⅰ320鉑銠Ⅱ稀土Ⅲ260鉑銠①實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是，故。②對比實驗Ⅱ、Ⅲ，改變的條件是，故，。【答案】(1)反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減??；(2)探究溫度對反應(yīng)速率的影響催化劑類型260℃【詳解】（1）。由表中數(shù)據(jù)可知，O～30s和30s～60s時間段內(nèi)△c