2022屆高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)訓(xùn)練：化學(xué)工業(yè)流程【原卷+解析卷】

工業(yè)流程題【原卷】

大題訓(xùn)練(共19題)

1.銀廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等?，F(xiàn)從中制取NizOs,可用

于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成銀鎘堿性電池。生產(chǎn)流程

見(jiàn)下：

l?%H\O)、aOH?*

[…pp.lbso.i|小《力4依竹MF\俄健777rl4*、XK)**」

1MJ「皿?「做」聞xC'

.埼X.AI義通2

已知0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：

Fe"Cu2'NFFe2+

開(kāi)始沉淀pH3.05.07.49.7

完全沉淀pH4.06.59.011

回答下列問(wèn)題：

(1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是,“沉渣2”的主要成分是

，必須先過(guò)濾“沉渣1”后再進(jìn)行“除Cu”的原因是o

(2)用離子方程式解釋加入NHF“除Ca”的過(guò)程。

(3)“酸浸”時(shí)參與反應(yīng)的H2sO,與出口物質(zhì)的量比保持為3:2,此時(shí)Ni單質(zhì)所

發(fā)生的化學(xué)方程式為o

(4)“操作X”是、

(5)向NiO中加入鹽酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO

溶液，寫(xiě)出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為o

(6)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)0.010mol/LNiSO,溶液中NF完全沉淀時(shí)的c(Ni?+)

mol/Lo

2.氯化核焙燒菱鎰礦制備高純度碳酸鎰的工藝流程如下:

氯化坡

已知：①菱鎰礦石主要成分是還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素:

②相關(guān)金屬離子+)=。.血。1?「I形成氯氧化物沉淀時(shí)的pH如下：

金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6

沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

③常溫下，C叫、M%的溶度積分別為L(zhǎng)46X10-?7.42X10-11

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為

(2)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化錠焙燒菱鎂礦的最佳條件是：

焙燒m(NH.C1):m(ttFtt)蠟燃時(shí)間/min

圖1焙燒盤(pán)度對(duì)錢(qián)浸率的影響用2氯化餞用量對(duì)恬浸出率的影響圖3焙燒時(shí)間對(duì)鉆浸出率的影響

2

焙燒溫度,氯化鏤與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為,焙燒時(shí)間為

(3)浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下：首先加入將尸■,氧化為“J+,反應(yīng)的離子

方程式為;然后調(diào)節(jié)溶液pH使展3+、一+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH范圍

為o再加入NH』沉淀CQ2+、Mg2+,當(dāng)式以2+)=1。*10-5山。1?廠(chǎng)1時(shí)，

c(Mg2+)=mol-L-1

(4)碳化結(jié)晶時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是o

3.利用廢舊鋰離子電池的正極材料，主要成分為L(zhǎng)iCoCU難溶于水)還含有A1

以及少量Ca、Mg、Cu、Fe等。制備Co304微球的工藝流程如下:

無(wú)水乙卿

回答下列問(wèn)題；

(l)LiCo02中Co元素的化合價(jià)為o

(2)配平步驟①中生成Co?*的離子方程式為L(zhǎng)iCo02+H++上02

2+

=Co+02T+Li++H2O此過(guò)程中若用濃鹽酸代替H2SO4和

H2O2的混合溶液，除因揮發(fā)使其利用率降低外，還有的缺點(diǎn)是o

(3)步驟②中，不同pH下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過(guò)程加入

NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的最佳范圍是,理由是o

3

金

■

■

子

的

去

除

率

?)

的pH

溶液

、

玻璃棒

杯、

有燒

儀器

玻璃

到的

需用

操作均

、洗滌

，過(guò)濾

驟④中

(4)步

為

程式

學(xué)方

的化

C03O4

生成

焙燒

高溫

氣中

在空

0H)

，CO(

驟⑤中

(5)步

2

下:

程如

業(yè)流

的工

nSO’

生產(chǎn)M

要原料

此為主

礦，以

的軟鎰

有豐富

洋深處

4.海

,溶液

MnSO

1

n戶(hù)包

濾液

i

殘?jiān)黱

漿

軟缽礦

n

殘?jiān)?/p>

I

殘?jiān)?/p>

J

JZ

SiO

NiO、

CuO、

3、

2O

AI

()3、

含有Fe2

外還

,此

加1。2

分是

要成

的主

鎰礦

：①軟

已知

2

雜質(zhì)。

等少量

:

如下

信息

數(shù)據(jù)

淀時(shí)

子沉

種離

②幾

3

2

3

時(shí)

離子

Al*

Mn*

Fe+

7.6

8.3

3.8

2.7

時(shí)pH

沉淀

開(kāi)始

9.8

4.7

4.0

9.7

時(shí)pH

沉淀

完全

o

程式

子方

的離

反應(yīng)

MnOz

SO?與

過(guò)程中

出酸浸

(1)寫(xiě)