第四單元測試卷-2023年高考化學一輪復習名師精講練（解析版）

學而優(yōu)教有方PAGEPAGE26第四單元測試卷一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（2021年高考全國乙卷）我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是A．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料B．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染D．研發(fā)催化劑將還原為甲醇2．（2021年河北卷）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除3．（2021年河北卷）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是A．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強4．（2021年1月浙江卷）關(guān)于反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：35．（2021年高考全國甲卷）實驗室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物6．（2021年高考全國乙卷）在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是化學試劑制備的氣體AB(濃)CD(濃)7．（2022·廣東高考真題）實驗室用和濃鹽酸反應生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是8．（2022·廣東高考真題）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是A．與濃硫酸反應，只體現(xiàn)的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無生成9．（2022·北京高考真題）某的多孔材料剛好可將“固定”，實現(xiàn)了與分離并制備，如圖所示：己知：下列說法不正確的是A．氣體溫度升高后，不利于的固定B．被固定后，平衡正移，有利于的去除C．制備的原理為：D．每制備，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為10．（2021年山東卷）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是A．吸收過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO311．（2021年河北卷）BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應劇烈程度B．轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成12．（2022·東莞中學松山湖學校高三月考）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的價態(tài)-類別圖。下列說法正確的是A．常溫下，a和f的濃溶液反應可生成b和cB．附著有b的試管，常用酒精清洗C．分別往d、e的溶液中滴加少量氯化鋇溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀D．常溫下等物質(zhì)的量濃度的g、h兩種鈉鹽溶液的pH：g＜h13．（2022·深圳龍崗中學高三月考）用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法不正確的是A．反應I的離子方程式為B．反應II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C．1.8gH2O中含H原子數(shù)為D．反應過程中，混合溶液中和的總數(shù)一定保持不變14．（2022惠州一中高三月考）硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是濃H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA．反應①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B．反應②中若SO2過量，就會生成NaHSO3C．反應④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D．反應④中當消耗1mol稀硫酸時，電子轉(zhuǎn)移為4mol15．（2022·襄陽五中高三月考）2022年北京冬奧會已經(jīng)成功落下帷幕，它的成功舉辦離不開各種科技力量的支撐。下列說法正確的是A．跨臨界直接制冰使用的CO2分子中含有非極性鍵B．滑冰場上的冰中水分子的穩(wěn)定性低于甲烷C．頒獎禮服內(nèi)膽中添加了石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖)，其中C原子的雜化方式是sp3雜化D．閉幕式中，鳥巢上空綻放的璀璨焰火與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)16．（2022茂名一中高三月考）推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗現(xiàn)象的預測及分析錯誤的是A．試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性B．試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性C．試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產(chǎn)生SO3D．一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有SO生成二、非選擇題：本小題共4小題，共56分。17．（2021年廣東卷）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實驗室沿用舍勒的方法制取的化學方程式為_______。(2)實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為_______。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是_______。(4)某合作學習小組進行以下實驗探究。①實驗任務。通過測定溶液電導率，探究溫度對溶解度的影響。②查閱資料。電導率是表征電解質(zhì)溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。25℃時，。③提出猜想。猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導率較大。猜想b：在水中的溶解度。④設計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設定的測試溫度下，進行表中實驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/1Ⅰ：25℃的飽和溶液252Ⅱ：35℃的飽和溶液353Ⅲ：45℃的飽和溶液45⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的飽和溶液中，_______。實驗結(jié)果為。小組同學認為，此結(jié)果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥優(yōu)化實驗。小組同學為進一步驗證猜想，在實驗1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/4Ⅰ_______5______________⑦實驗總結(jié)。根據(jù)實驗1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學認為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是_______。18．（2021年6月浙江卷）含硫化合物是實驗室和工業(yè)上的常用化學品。請回答：(1)實驗室可用銅與濃硫酸反應制備少量：。判斷該反應的自發(fā)性并說明理由_______。(2)已知。時，在一恒容密閉反應器中充入一定量的和，當反應達到平衡后測得、和的濃度分別為、和。①該溫度下反應的平衡常數(shù)為_______。②平衡時的轉(zhuǎn)化率為_______。(3)工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。①下列說法正確的是_______。A．須采用高溫高壓的反應條件使氧化為B．進入接觸室之前的氣流無需凈化處理C．通入過量的空氣可以提高含硫礦石和的轉(zhuǎn)化率D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率②接觸室結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中1~4表示催化劑層。圖2所示進程中表示熱交換過程的是_______。A．B．C．D．E.F.G.③對于放熱的可逆反應，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應速率對應的溫度稱為最適宜溫度。在圖3中畫出反應的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度(曲線Ⅰ)、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(曲線Ⅱ)的關(guān)系曲線示意圖(標明曲線Ⅰ、Ⅱ)_______。(4)一定條件下，在溶液體系中，檢測得到pH-時間振蕩曲線如圖4，同時觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化。可用一組離子方程式表示每一個周期內(nèi)的反應進程，請補充其中的2個離子方程式。Ⅰ.Ⅱ.①_______；Ⅲ.；Ⅳ.②_______。19．（2022·北京高考真題）煤中硫的存在形態(tài)分為有機硫和無機硫(、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。(1)煤樣需研磨成細小粉末，其目的是___________。(2)高溫下，煤中完全轉(zhuǎn)化為，該反應的化學方程式為___________。(3)通過干燥裝置后，待測氣體進入庫侖測硫儀進行測定。已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中保持定值時，電解池不工作。待測氣體進入電解池后，溶解并將還原，測硫儀便立即自動進行電解到又回到原定值，測定結(jié)束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。①在電解池中發(fā)生反應的離子方程式為___________。②測硫儀工作時電解池的陽極反應式為___________。(4)煤樣為，電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為___________。已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫侖。(5)條件控制和誤差分析。①測定過程中，需控制電解質(zhì)溶液，當時，非電解生成的使得測得的全硫含量偏小，生成的離子方程式為___________。②測定過程中，管式爐內(nèi)壁上有殘留，測得全硫量結(jié)果為___________。(填“偏大”或“偏小”)20．（2022·河北高考真題）含及S的四元半導體化合物(簡寫為)，是一種低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_______。(2)Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是_______，原因是_______。(3)的幾何構(gòu)型為_______，其中心離子雜化方式為_______。(4)將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質(zhì)，下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是_______(填標號)。A． B． C． D．(5)如圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)：根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將轉(zhuǎn)化為的是_______(填標號)。理由是_______。

參考答案一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（2021年高考全國乙卷）我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是A．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料B．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染D．研發(fā)催化劑將還原為甲醇D【解析】A．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油并不能減少二氧化碳的排放量，達不到碳中和的目的，故A不符合題意；B．大規(guī)模開采可燃冰做為新能源，會增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合題意；C．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，不能減少二氧化碳的排放量，達不到碳中和的目的，故C不符合題意；D．研發(fā)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，可以減少二氧化碳的排放量，達到碳中和的目的，故D符合題意。2．（2021年河北卷）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除D【解析】A．是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而是無色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；B．汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯誤；C．氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯誤；D．工業(yè)廢氣中的可采用石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，D正確。3．（2021年河北卷）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是A．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強B【解析】A．濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯誤；B．NaClO在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為：，pH減小，則酸性增強，會促使平衡向正反應方向移動，生成氧化性更強的HClO，在酸性條件下可生成具有強氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強氧化能力，B正確；C．HI的沸點低，易揮發(fā)加熱與濃混合物發(fā)生反應生成利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，C錯誤；D．相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯誤。4．（2021年1月浙江卷）關(guān)于反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3D【解析】A．NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B．NO2在反應過程中得到電子，B不正確；C．該反應中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，C說法不正確；D．該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3，D說法正確。5．（2021年高考全國甲卷）實驗室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物D【解析】A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；B．將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；C．硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應制備該硫化氫氣體，因為該氣體會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，C不可行；D．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行。6．（2021年高考全國乙卷）在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是化學試劑制備的氣體AB(濃)CD(濃)C【解析】由實驗裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說明該氣體的密度大于空氣的密度。A．氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯誤；B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故B錯誤；C．二氧化錳和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；D．氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故D錯誤。7．（2022·廣東高考真題）實驗室用和濃鹽酸反應生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是A．A B．B C．C D．DD【解析】A．濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達到實驗目的，故A不符合題意；B．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C．濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D．氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達到實驗目的，故D符合題意。8．（2022·廣東高考真題）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是A．與濃硫酸反應，只體現(xiàn)的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無生成B【解析】A．銅和濃硫酸反應過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；D．實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應生成的H2O吸收，故D錯誤。9．（2022·北京高考真題）某的多孔材料剛好可將“固定”，實現(xiàn)了與分離并制備，如圖所示：己知：下列說法不正確的是A．氣體溫度升高后，不利于的固定B．被固定后，平衡正移，有利于的去除C．制備的原理為：D．每制備，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為D【解析】A．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正確；B．四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向正反應方向移動，二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正確；C．由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應生成硝酸，反應的化學方程式為，故C正確；D．四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時，生成1mol硝酸，反應轉(zhuǎn)移1mol電子，則每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D錯誤。10．（2021年山東卷）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是A．吸收過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3B【解析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進行中和，涉及的反應為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進行混合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此時會析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品。A．根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；B．結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會與生成的NaHSO3發(fā)生反應，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設不成立，B錯誤；C．NaHSO3高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；D．結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確。11．（2021年河北卷）BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應劇烈程度B．轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成D【解析】A．硝酸為強氧化劑，可與金屬鉍反應，酸浸工序中分次加入稀，反應物硝酸的用量減少，可降低反應劇烈程度，A正確；B．金屬鉍與硝酸反應生成的硝酸鉍會發(fā)生水解反應生成，水解的離子方程式為，轉(zhuǎn)化工序中加入稀，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，硝酸鉍水解平衡左移，可抑制生成，B正確；C．氯化鉍水解生成的離子方程式為，水解工序中加入少量，醋酸根會結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫離子濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡右移，促進水解，C正確；D．氯化鉍水解生成的離子方程式為，水解工序中加入少量，銨根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡左移，不利于生成，且部分鉍離子與硝酸根、水也會發(fā)生反應，也不利于生成，綜上所述，D錯誤。12．（2022·東莞中學松山湖學校高三月考）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的價態(tài)-類別圖。下列說法正確的是A．常溫下，a和f的濃溶液反應可生成b和cB．附著有b的試管，常用酒精清洗C．分別往d、e的溶液中滴加少量氯化鋇溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀D．常溫下等物質(zhì)的量濃度的g、h兩種鈉鹽溶液的pH：g＜hA【解析】a為H2S、b為S、c為SO2、d為SO3、e為亞硫酸、f為硫酸、g為亞硫酸鹽、h為硫酸鹽。A．硫化氫和濃硫酸能發(fā)生氧化還原反應，方程式為H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O，A正確；B．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附著有b的試管，常用二硫化碳洗滌，B錯誤；C．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，故亞硫酸與氯化鋇不反應，C錯誤；D．硫酸鈉為強酸強堿鹽，溶液呈中性，亞硫酸鈉為強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解使溶液呈堿性，故等濃度時的亞硫酸鈉溶液的pH大于硫酸鈉溶液的pH，D錯誤。13．（2022·深圳龍崗中學高三月考）用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法不正確的是A．反應I的離子方程式為B．反應II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C．1.8gH2O中含H原子數(shù)為D．反應過程中，混合溶液中和的總數(shù)一定保持不變C【解析】A．反應I中做氧化劑與發(fā)生氧化還原反應，還原產(chǎn)物為，氧化產(chǎn)物為反應I的離子方程式為，A項正確；B．反應II中做還原劑與氧化劑NO反應，離子方程式為，反應II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，B項正確；C．1.8gH2O的物質(zhì)的量為，H2O中含H原子數(shù)為，C項錯誤；D．整個反應過程符合質(zhì)量守恒定律，反應前后參加反應的和的總數(shù)一定保持不變，D項正確。14．（2022惠州一中高三月考）硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是濃H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA．反應①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B．反應②中若SO2過量，就會生成NaHSO3C．反應④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D．反應④中當消耗1mol稀硫酸時，電子轉(zhuǎn)移為4molB【解析】A．SO2具有漂白性，但使溴水褪色與漂白性無關(guān)，是因為其還原性，A錯誤；B．反應②中若SO2過量，則發(fā)生反應Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，B正確；C．反應④中Na2S2O3歧化生成S，S元素化合價降低，S為還原產(chǎn)物，C錯誤；D．反應④中的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，由方程式可知，反應消耗1mol稀硫酸時，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤。15．（2022·襄陽五中高三月考）2022年北京冬奧會已經(jīng)成功落下帷幕，它的成功舉辦離不開各種科技力量的支撐。下列說法正確的是A．跨臨界直接制冰使用的CO2分子中含有非極性鍵B．滑冰場上的冰中水分子的穩(wěn)定性低于甲烷C．頒獎禮服內(nèi)膽中添加了石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖)，其中C原子的雜化方式是sp3雜化D．閉幕式中，鳥巢上空綻放的璀璨焰火與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)D【解析】A．CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A錯誤；B．O的非金屬性大于C的，所以對應氫化物水的穩(wěn)定性也高于甲烷的，B錯誤；C．根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，石墨烯中C原子的雜化方式為sp2雜化，C錯誤；D．焰火屬于焰色試驗，是原子核外電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時主要以光能的形式釋放能量的過程，D正確。16．（2022茂名一中高三月考）推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗現(xiàn)象的預測及分析錯誤的是A．試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性B．試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性C．試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產(chǎn)生SO3D．一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有SO生成C【解析】A．錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應，產(chǎn)生的SO2進入到試管中，CCl4層溶液褪色，證明Br2發(fā)生反應，SO2具有還原性，可以被Br2氧化，證明Br2具有氧化性，A項正確；B．試管中花瓣褪色，說明SO2可以漂白花瓣中的有色物質(zhì)，證明SO2具有漂白性，B項正確；C．試管中產(chǎn)生大量氣泡是錐形瓶中產(chǎn)生的SO2進入到試管中引起的，Na2SO3沒有發(fā)生氧化還原反應，發(fā)生的是“強酸制弱酸”的復分解反應，C項錯誤；D．試管中Br2可將SO2氧化，生成H2SO4和HBr，可以和Ba2+結(jié)合成不溶于酸的白色沉淀，D項正確。二、非選擇題：本小題共4小題，共56分。17．（2021年廣東卷）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實驗室沿用舍勒的方法制取的化學方程式為_______。(2)實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為_______。

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是_______。(4)某合作學習小組進行以下實驗探究。①實驗任務。通過測定溶液電導率，探究溫度對溶解度的影響。②查閱資料。電導率是表征電解質(zhì)溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。25℃時，。③提出猜想。猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導率較大。猜想b：在水中的溶解度。④設計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設定的測試溫度下，進行表中實驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/1Ⅰ：25℃的飽和溶液252Ⅱ：35℃的飽和溶液353Ⅲ：45℃的飽和溶液45⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的飽和溶液中，_______。實驗結(jié)果為。小組同學認為，此結(jié)果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥優(yōu)化實驗。小組同學為進一步驗證猜想，在實驗1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/4Ⅰ_______5______________⑦實驗總結(jié)。根據(jù)實驗1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學認為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是_______?！敬鸢浮浚?）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)c-d-b-a-e(3)HClO；向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-(4)1.3410-5；測試溫度不同，根據(jù)電導率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；45℃；II；45℃；A3>B2>B1【解析】(1)實驗室通常采用濃鹽酸和MnO2制取，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)根據(jù)化學方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因此接口連接順序為c-d-b-a-e，故答案為：c-d-b-a-e；(3)久置后不能使品紅溶液褪色，說明HClO已分解；檢驗的方法為向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為：HClO；向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-；(4)⑤25℃時，，根據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和的溶液中，所以有==1.3410-5；實驗1~3中，不同的飽和溶液濃度不同且測試溫度不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)實驗1~3無法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大，進而不能得出溶解度關(guān)系，故答案為：1.3410-5；測試溫度不同，根據(jù)電導率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設計不相同溫度下的飽和溶液在相同溫度下測試，如果溫度較高下的飽和溶液電導率比溫度較低的飽和溶液電導率高，則可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設計試樣Ⅰ在45℃下測試與實驗3比較；設計試樣II在45℃下測試與實驗3比較。故答案為：45℃；II；45℃；⑦猜想成立的判斷依據(jù)是A3>B2>B1，故答案為：A3>B2>B1。18．（2021年6月浙江卷）含硫化合物是實驗室和工業(yè)上的常用化學品。請回答：(1)實驗室可用銅與濃硫酸反應制備少量：。判斷該反應的自發(fā)性并說明理由_______。(2)已知。時，在一恒容密閉反應器中充入一定量的和，當反應達到平衡后測得、和的濃度分別為、和。①該溫度下反應的平衡常數(shù)為_______。②平衡時的轉(zhuǎn)化率為_______。(3)工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。①下列說法正確的是_______。A．須采用高溫高壓的反應條件使氧化為B．進入接觸室之前的氣流無需凈化處理C．通入過量的空氣可以提高含硫礦石和的轉(zhuǎn)化率D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率②接觸室結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中1~4表示催化劑層。圖2所示進程中表示熱交換過程的是_______。A．B．C．D．E.F.G.③對于放熱的可逆反應，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應速率對應的溫度稱為最適宜溫度。在圖3中畫出反應的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度(曲線Ⅰ)、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(曲線Ⅱ)的關(guān)系曲線示意圖(標明曲線Ⅰ、Ⅱ)_______。(4)一定條件下，在溶液體系中，檢測得到pH-時間振蕩曲線如圖4，同時觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化。可用一組離子方程式表示每一個周期內(nèi)的反應進程，請補充其中的2個離子方程式。Ⅰ.Ⅱ.①_______；Ⅲ.；Ⅳ.②_______。【答案】(1)不同溫度下都能自發(fā)，是因為(2)①②(3)①C②BDF③(4)；【解析】(1)實驗室可用銅與濃硫酸反應制備少量的反應為，由于該反應，因此該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行。(2)①根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)可以求出該溫度下的平衡常數(shù)為.②平衡時的轉(zhuǎn)化率為；(3)①A．在常壓下催化氧化為的反應中，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，工業(yè)上有采用高壓的反應條件，A說法不正確；B．進入接觸室之前的氣流中含有會使催化劑中毒的物質(zhì)，需經(jīng)凈化處理以防止催化劑中毒，B說法不正確；C．通入過量的空氣可以增大氧氣的濃度，可以使含硫礦石充分反應，并使化學平衡向正反應方向移動，因此可以提高含硫礦石和的轉(zhuǎn)化率；D．與水反應放出大量的熱，在吸收塔中若采用水或稀硫酸吸收，反應放出的熱量會使硫酸形成酸霧從而影響被水吸收導致的吸收速率減小，因此，在吸收塔中不宜采用水或稀硫酸吸收，D說法不正確。綜上所述，相關(guān)說法正確的是C；②反應混合物在熱交換氣中與原料氣進行熱交換，在熱交換過程中，反應混合物不與催化劑接觸，化學反應速率大幅度減小，故雖然反應混合物的溫度降低，的轉(zhuǎn)化率基本不變，因此，圖2所示進程中表示熱交換過程的是、、，因此選BDF；③對于放熱的可逆反應，該反應的最適宜溫度為催化劑的催化活性最好時所對應的溫度，在該溫度下化學反應速率最大，的轉(zhuǎn)化率也最大；當溫度高于最適宜溫度后，催化劑的催化活性逐漸減小，催化劑對化學反應速率的影響超過了溫度升高對化學反應速率的影響，因此化學反應速率逐漸減小，的轉(zhuǎn)化率也逐漸減?。挥捎谠摲磻獮榉艧岱磻?，隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率減?。挥捎诜磻旌衔锱c催化劑層的接觸時間較少，在實際的反應時間內(nèi)反應還沒有達到化學平衡狀態(tài)，故在相應溫度下的轉(zhuǎn)化率低于其平衡轉(zhuǎn)化率。因此，反應的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度（曲線Ⅰ）、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（曲線Ⅱ）的關(guān)系曲線示意圖可表示如下：.(4)由時間振蕩曲線可知，在溶液體系中，溶液的呈先增大后減小的周期性變化，同時觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化，硫化鈉與硫酸反應生成，，然后發(fā)生，該過程溶液的基本不變，溶液保持澄清；溶液變渾濁時被氧化為，即發(fā)生，該過程溶液的增大；溶液又變澄清時又被氧化為，發(fā)生，該過程溶液的在減小。因此可以推測該過程中每一個周期內(nèi)的反應進程中依次發(fā)生了如下離子反應：、、、。19．（2022·北京高考真題）煤中硫的存在形態(tài)分為有機硫和無機硫(、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。(1)煤樣需研磨成細小粉末，其目的是___________。(2)高溫下，煤中完全轉(zhuǎn)化為，該反應的化學方程式為___________。(3)通過干燥裝置后，待測氣體進入庫侖測硫儀進行測定。已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中保持定值時，電解池不工作。待測氣體進入電解池后，溶解并將還原，測硫儀便立即自動進行電解到又回到原定值，測定結(jié)束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。①在電解池中發(fā)生反應的離子方程式為___________。②測硫儀工作時電解池的陽極反應式為___________。(4)煤樣為，電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為___________。已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫侖。(5)條件控制和誤差分析。①測定過程中，需控制電解質(zhì)溶液，當時，非電解生成的使得測得的全硫含量偏小，生成的離子方程式為___________。②測定過程中，管式爐內(nèi)壁上有殘留，測得全硫量結(jié)果為___________。(填“偏大”或“偏小”)【答案】(1)與空氣的接觸面積增大，反應更加充分(2)2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑(3)

SO2+I+H2O=3I—+SO+4H+

3I——2e—=I(4)(5)

I2+