專題15 鈉、鎂、鋁及其化合物 十年（2015-2024）高考化學真題分類匯編(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題15鈉、鎂、鋁及其化合物考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1鈉及其化合物2024·北京卷、2023?北京卷、2023?浙江省1月選考、2022?湖北省選擇性卷、2021?浙江1月卷、2020?浙江7月卷、2020?浙江7月卷、2015·重慶卷本部分以鈉、鎂、鋁及其化合物與生產(chǎn)、生活有較多聯(lián)系，都是高考聯(lián)系實際命題的優(yōu)良素材。高考在本部分中往往以識為載體，考查對化學基本概念、基本理論的掌握。鈉主要為Na和Na2O2的性質、Na2CO3與NaHCO3間的轉化；鎂重在提??；鋁主要放在鋁與堿的反應、氧化鋁的兩性等基礎知識上，Al3＋、[Al(OH)4]-、Al(OH)3的相互轉化，還可能涉及鋁的重要化合物的用途，如明礬凈水、與鋁有關的藥品、食物的攝入等與生活聯(lián)系密切的內容?？键c2鎂及其化合物2024·廣東卷、2022·浙江省1月卷、2022·浙江省1月卷、2022·浙江省6月卷、2022·浙江省6月卷、2020·山東卷、2021?浙江6月卷、2015·江蘇卷、2015·安徽卷、2016·浙江理綜考點3鋁及其化合物2024·江蘇卷、2023?浙江省6月選考、2022?湖南選擇性卷、2021?浙江1月卷、2020?浙江1月卷、2020?浙江7月卷、2020?江蘇卷、2019?上海卷、2015·福建卷考點1鈉及其化合物1．(2024·北京卷，8，3分)關于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中，不正確的是()A．兩種物質的溶液中，所含微粒的種類相同B．可用NaOH溶液使NaHCO3轉化為Na2CO3C．利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3D．室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4，主要是由于它們的溶解度差異【答案】D【解析】A項，Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-，A正確；B項，NaHCO3加入NaOH溶液會發(fā)生反應：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，B正確；C項，NaHCO3受熱易分解，可轉化為Na2CO3，而Na2CO3熱穩(wěn)定性較強，利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3，C正確；D項，室溫下Na2CO3和NaHCO3飽和溶液pH相差較大的主要原因是CO32-的水解程度遠大于HCO3-，D錯誤；故選D。2．(2023?北京卷，12)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應分別為①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列說法正確的是()A．Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵B．①中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應C．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為，CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為D．當反應①和②中轉移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質的量相同【答案】C【解析】A項，Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵面不含非極性鍵，A錯誤；B項，①中水的化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應，②中水發(fā)生還原反應，B錯誤；C項，Na2O2由Na+和O22-組成．陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個數(shù)之比為2∶1，C正確；D項，①中每生成1個氧氣分子轉移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉移1個電子，轉移電子數(shù)相同時，生成氧氣和氫氣的物質的量之比為1∶2，D錯誤；故選C。3．(2023?浙江省1月選考，4)物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是()A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質C．溶液呈堿性，可用作消毒劑 D．Fe2O3呈紅色，可用作顏料【答案】C【解析】A項，SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正確；B項，鈉導熱性好，液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質，B正確；C項，NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因為其具有強氧化性，C不正確；D項，F(xiàn)e2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，D正確；故選C。4．(2022?湖北省選擇性卷，8)硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應制備：NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g)，下列說法正確的是()A．Na2CS3不能被氧化 B．Na2CS3溶液顯堿性C．該制備反應是熵減過程 D．CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高【答案】B【解析】A項，Na2CS3中硫元素為-2價，還原性比較強，能被氧化，故A錯誤；B項，類比Na2CO3溶液，O與S同主族，可知Na2CS3溶液顯堿性，故B正確；C項，由反應方程式可知，固體與液體反應制備了硫化氫氣體，故該制備反應是熵增過程，故C錯誤；D項，S的原子半徑比O小，故C=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的低，故D錯誤；故選B。5．(2021?浙江1月卷，12)下列“類比”合理的是()A．Na與H2O反應生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液與CO2反應生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應生成NaHSO3和HClOC．Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NH4NO3【答案】C【解析】A項，Na與水反應生成NaOH和H2，F(xiàn)e與冷水、熱水都不反應，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，A不合理；B項，NaClO具有強氧化性，SO2具有較強的還原性，NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應時SO2被氧化成SO42-，ClO-被還原成Cl-，B不合理；C項，Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D項，氨水與少量AgNO3反應生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理；故選C。6．(2020?浙江7月卷，)下列說法不正確的是()A．高壓鈉燈可用于道路照明B．SO2可用來制造光導纖維C．工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D．BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐【答案】D【解析】A項，高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠、透霧能力強，所以高壓鈉燈用于道路照明，故A正確；B項，二氧化硅傳導光的能力非常強，用來制造光導纖維，故B正確；C項，黃銅礦高溫煅燒生成粗銅、氧化亞鐵和二氧化硫，故C正確；D項，碳酸鋇不溶于水，但溶于酸，碳酸鋇在胃酸中溶解生成的鋇離子為重金屬離子，有毒，不能用于鋇餐，鋇餐用硫酸鋇，故D錯誤；故選D。7．(2020?浙江7月卷，9)下列說法正確的是()A．Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2B．Mg加入到過量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸騰爐中與O2反應主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2【答案】A【解析】A項，無水狀態(tài)下Na2O2比Na2O更穩(wěn)定，Na2O在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的Na2O2，A正確；B項，Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有較強的還原性，先與Fe3+反應，生成Mg2+和Fe2+，若Mg過量，Mg與Fe2+繼續(xù)反應生成Mg2+和Fe，但由于反應中FeCl3過量，Mg已消耗完，所以無Mg和Fe2+反應，所以不會生成Fe，B錯誤；C項，F(xiàn)eS2在沸騰爐中與O2發(fā)生的反應為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，產(chǎn)物主要是SO2而不是SO3，C錯誤；D項，H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，D錯誤。故選A。8．(2015·重慶卷，8)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為(已知該反應為置換反應)。(3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學鍵的類型為，K的原子結構示意圖為。(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為。(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L(標準狀況)。①用堿石灰除去的物質為；②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為?！敬鸢浮?1)(2)Fe(3)離子鍵和共價鍵(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(5)①CO2、H2O②65%【解析】(1)氮原子最外層有5個電子，共用3對電子形成氮氣，則N2的電子式為。(2)因為Fe2O3與Na的反應為置換反應，所以Fe2O3作為氧化劑，與Na反應得電子生成Fe單質。(3)KClO4屬于含氧酸鹽，所以KClO4含有化學鍵的類型為離子鍵和共價鍵，K是19號元素，原子結構示意圖為。(4)NaHCO3熱穩(wěn)定性較差，受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(5)①堿石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用堿石灰除去的物質為CO2、H2O；②標準狀況下33.6LN2的物質的量為1.5mol，根據(jù)氮原子守恒，該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為(1.5mol×2÷3)×65g·mol-1÷100×100%=65%?？键c2鎂及其化合物1．(2024·廣東卷，14，3分)部分含或或物質的分類與相應化合價關系如圖。下列推斷合理的是()A．若a在沸水中可生成e，則a→f的反應一定是化合反應B．在g→f→e→d轉化過程中，一定存在物質顏色的變化C．加熱c的飽和溶液，一定會形成能產(chǎn)生丁達爾效應的紅棕色分散系D．若b和d均能與同一物質反應生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)【答案】B【解析】A項，若a在沸水中可生成e，此時a為Mg，e為Mg(OH)2，即f為鎂鹽，a→f的反應有多種，可能為Mg+2HMg+H2↑，該反應屬于置換反應，可能為Mg+Mg，該反應屬于化合反應，綜上a→f的反應不一定是化合反應，故A錯誤；B項，e能轉化為d，此時e為白色沉淀Fe(OH)2，d為紅褐色沉淀Fe(OH)3，說明在g→f→e→d轉化過程中，一定存在物質顏色的變化，故B正確；C項，由題意得，此時能產(chǎn)生丁達爾效應的紅棕色分散系為Fe(OH)3膠體，c應為鐵鹽，加熱鐵鹽的飽和溶液，也有可能直接得到Fe(OH)3沉淀，故C錯誤；D項，假設b為Al2O3，即d為Al(OH)3，c為鋁鹽，Al2O3、Al(OH)3與稀鹽酸反應均生成鋁鹽，此時組成a的元素為Al，位于周期表p區(qū)；假設b為Fe2O3，即d為Fe(OH)3，c為鐵鹽，F(xiàn)e2O3、Fe(OH)3與稀鹽酸反應均生成鐵鹽，此時組成a的元素為Fe，位于周期表d區(qū)，故D錯誤；故選B。2．(2022·浙江省1月卷，8)下列說法不正確的是()A．鎂合金密度較小、強度較大，可用于制造飛機部件B．還原鐵粉可用作食品干燥劑C．氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質【答案】B【解析】A項，金屬鎂的密度較小，鎂合金的強度高、機械性能好，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料，故A正確；B項，還原鐵粉能吸收氧氣，可用作食品脫氧劑，故B錯誤；C項，氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故C正確；D項，油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質約高一倍，油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質，故D正確；故選B。3．(2022·浙江省1月卷，9)下列說法正確的是()A．鐵與碘反應易生成碘化鐵B．電解ZnSO4溶液可以得到ZnC．用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+，生成碳酸鎂D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀【答案】B【解析】A項，I2屬于弱氧化劑，與Fe反應生成FeI2，A錯誤；B項，電解一定濃度的硫酸鋅溶液，Zn2+在陰極得電子析出Zn，B正確；C項，石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C錯誤；D項，SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因為H2SO3酸性比HCl弱，該復分解反應不能發(fā)生，D錯誤；故選B。4．(2022·浙江省6月卷，24)尖晶石礦的主要成分為MgAl2O4(含SiO2雜質)。已知：MgAl2O4(s)＋4Cl2(g)=MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋2O2(g)ΔH＞0。該反應難以發(fā)生，但采用“加炭氯化法”可以制備MgCl2和AlCl3，同時還可得到副產(chǎn)物SiCl4(SiCl4沸點為58℃，AlCl3在180℃升華)：MgAl2O4(s)＋4C(s)＋4CO(g)MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋4CO(g)。下列說法不正確的是()A．制備時要保持無水環(huán)境B．輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180℃以上C．氯化時加炭，既增大了反應的趨勢，又為氯化提供了能量D．為避免產(chǎn)生大量CO2，反應過程中需保持炭過量【答案】D【解析】A項，由于高溫條件下，C與H2O將反應生成CO和H2，且AlCl3、MgCl2在高溫下均易水解，生成的HCl揮發(fā)后促進AlCl3、MgCl2水解，導致所得產(chǎn)物不純，故制備時要保持無水環(huán)境，A正確；B項，由題干信息可知，AlCl3在180℃升華，故輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180℃以上，B正確；C項，由題干信息可知，不加炭的氯化反應很難進行，則氯化時加炭，既增大了反應的趨勢，同時C被氧化為CO放出熱量，則又為氯化提供了能量，C正確；D項，反應過程中若保持炭過量，則可能發(fā)生反應：SiO2+2CSi+2CO或者SiO2+3CSiC+2CO，導致獲得的固體產(chǎn)物MgCl2中含有Si、SiC等雜質，D錯誤；故選D。5．(2022·浙江省6月卷，9)下列說法正確的是()A．工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C．濃硝酸與鐵在常溫下不能反應，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用【答案】D【解析】A項，六水合氯化鎂沒有自由移動的離子，不能導電，工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屬鎂，A不正確；B項，接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉化為三氧化硫，B不正確；C項，在常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應繼續(xù)發(fā)生，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸，C不正確；D項，“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用，若兩者混用會發(fā)生歸中反應生成氯氣，不僅達不到各自預期的作用效果，還會污染環(huán)境，D正確；故選D。6．(2020·山東卷，9)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是()A．浸出鎂的反應為B．浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行C．流程中可循環(huán)使用的物質有NH3、NH4ClD．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同【答案】B【解析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產(chǎn)生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂。A項，高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應，促進銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B項，一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯誤；C項，．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；D項，F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠小于Mg(OH)2的Ksp，所以當pH達到一定值時Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故答案為B。7．(2021?浙江6月卷，9)下列說法不正確的是()A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化【答案】A【解析】A項，硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；B項，鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，故B正確；C項，鈉具有強還原性，能與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D項，濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應的繼續(xù)進行，故D正確；故選A。8．(2015·江蘇卷，4)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是()A．元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2+)>r(Mg)C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性D．該反應中化學能全部轉化為熱能【答案】C【解析】除金剛石和石墨外，C還存在C60等同素異構體，A項錯誤；Mg的電子層數(shù)比Mg2+多，所以半徑r(Mg)>r(Mg2+)，B項錯誤；反應方程式為2Mg+CO22MgO+C，還原劑為Mg，還原產(chǎn)物為C，由還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，可得Mg的還原性強于C，C項正確；燃燒過程中除了轉化為熱能還轉化為光能等其他能量，D項錯誤。9．(2015·安徽卷，12)某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是()選項實驗及現(xiàn)象結論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg【答案】D【解析】能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體是氨氣，A項正確；該反應體系中生成的氣體可能是氫氣或氨氣，而氫氣燃燒火焰呈淡藍色，B項正確；溶液呈堿性時，仍然生成氣體，表明弱堿溶液中Mg可被氧化，C項正確；D項的結論應該是弱堿溶液中H+氧化Mg，溶液中存在HCO3-H++CO32-和H2OH++OH-，Mg與H+反應生成H2和Mg2+，Mg2+與OH-、CO32-反應分別生成沉淀Mg(OH)2、MgCO3，兩電離平衡均正向移動，故錯誤。10．(2024·浙江1月卷，18，10分)固態(tài)化合物Y的組成為MgCaMn(CO3)4，以Y為原料實現(xiàn)如下轉化。已知：NH3與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。請回答：(1)依據(jù)步驟Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的是。寫出溶液C中的所有陰離子。步驟Ⅱ中，加入NH4Cl的作用是。(2)下列說法正確的是_______。A．氣體D是形成酸雨的主要成分 B．固體E可能含有Na2CO3C．可溶于NH4Cl溶液 D．堿性：(3)酸性條件下，固體NaBiO3(微溶于水，其還原產(chǎn)物為無色的Bi3+)可氧化Mn2+為MnO4-，根據(jù)該反應原理，設計實驗驗證Y中含有元素；寫出Mn2+轉化為MnO4-的離子方程式?！敬鸢浮?1)MgCO3CO32-、HCO3-、OH-、Cl-調節(jié)溶液pH值，防止鈣離子、鎂離子、錳離子轉化為氫氧化物的沉淀(2)BC(3)取一定量Y于試管中，加入適量鹽酸溶解，再加入適量NaBiO3，觀察到溶液變?yōu)樽霞t色，則證明Y中含有錳元素5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O【解析】Y中加入鹽酸將碳酸根轉化為二氧化碳，溶液A中主要有鎂離子、錳離子、鈣離子、亞鐵離子，氯離子，若酸過量，還有H+，加入氨氣和氯化銨將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵，溶液B中主要含有鎂離子、錳離子、鈣離子、銨根離子，氯離子，Ⅲ中又通入CO2將鈣離子與錳離子轉化為沉淀。(1)①MnCO3、CaCO3和MgCO3是同種類型的沉淀，溶解度大的最后沉淀出來，由于通入二氧化碳，生成的沉淀是CaCO3和MgCO3，所以MgCO3溶解度最大；②溶液中加入鹽酸引入陰離子氯離子，Ⅲ中又通入CO2引入碳酸根離子，溶液中還有碳酸氫根和氫氧根；(2)A項，氣體是CO2不是形成酸雨的主要成分，故A錯誤；B項，固體E可能含有Na2CO3，當二氧化碳過量時反應方程式為：2Na+2CO2Na2CO3+CO，當二氧化碳少量時2Na+CO2Na2O+CO，所以可能含有Na2CO3，故B正確；C項，Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶液，由于NH4Cl溶液呈酸性，NH4Cl水解產(chǎn)生的H+與Mn(OH)2反應，故C正確；D項，堿性是Ca(OH)2＞Fe(OH)2，氫氧化鈣是強堿，氫氧化亞鐵是弱堿，故D錯誤；故選BC。(3)①酸性條件下，固體NaBiO3可氧化Mn2+為MnO4-，取一定量Y于試管中，加入適量鹽酸溶解，再加入適量NaBiO3，觀察到溶液變?yōu)樽霞t色，則證明Y中含有錳元素；②根據(jù)題目信息可知5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。11．(2016·浙江理綜，27)Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理____________。Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請回答：(1)A的組成元素為_________(用元素符號表示)，化學式為______。(2)溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用____________。(3)已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518g·L-1)，該氣體分子的電子式為____。寫出該反應的離子方程式__________。(4)寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________?！敬鸢浮竣?(1)反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。(2)Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O(3)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，MgO+2HCl=MgCl2+H2OⅡ．(1)S、FeFe3S4(2)制印刷電路板(3)Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42?，過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3?！窘馕觥吭囶}分析：Ⅰ.(1)此反應為吸熱反應，能降低問題，反應產(chǎn)生的固體氧化物能隔絕空氣，并且產(chǎn)生水蒸氣，可以稀釋空氣。故答案為：反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。(2)氧化鎂和氧化鋁的區(qū)別在于氧化鋁能與強堿反應而氧化鎂不能，氧化鋁和強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為：Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O。(3)氯化銨溶液中銨根離子水解，NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，溶液為酸性，氧化鎂和水解生成的鹽酸反應生成氯化鎂，方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。Ⅱ．(1)紅棕色固體B為氧化鐵，與鹽酸反應后生成黃色溶液C為氯化鐵，氯化鐵與硫氰化鉀顯血紅色溶液D為硫氰化鐵。無色氣體溶于水后為酸性，與碘反應后生成無色溶液，酸性變強，說明原酸為弱酸，且具有還原性，為亞硫酸，則無色氣體為二氧化硫。則原化合物中含有鐵和硫元素。氧化鐵的質量為2.400g，其物質的量為2.400/160=0.015mol，含鐵原子的物質的量為0.030mol，則鐵的質量為0.030×56=1.680g，則化合物中硫元素的質量為2.960-1.680=1.280g，硫的物質的量為1.280/32=0.040mol，則鐵與硫的物質的量比為0.030：0.040=3：4，則化學式為：Fe3S4。(2)溶液C為氯化鐵，可以溶解銅，用來制印刷電路板。(3)化合物A與硫酸反應生成淡黃色不溶物為硫，和一種氣體，該氣體的摩爾質量為1.518×22.4=34.00，則為硫化氫。硫化氫的電子式為，該反應生成硫酸亞鐵和硫和硫化氫，方程式為：Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S。(4)亞硫酸和碘單質反應生成硫酸和氫碘酸，方程式為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；溶液G中主要含有硫酸根離子，或許有未反應完的亞硫酸分子，硫酸根離子用鋇鹽檢驗，亞硫酸可以用氧化劑氧化成硫酸根再檢驗，具體操作方法為：取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42?，過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3?？键c3鋁及其化合物1．(2024·江蘇卷，4，3分)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑。下列說法正確的是()A．半徑： B．電負性：C．沸點：H2S D．堿性：Al(OH)3【答案】B【解析】A項，Al3+有2個電子層，而K+有3個電子層，因此，K+的半徑較大，A錯誤；B項，同一主族的元素，其電負性從上到下依次減小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的電負性較大，B正確；C項，雖然H2S的相對分子質量較大，但是H2O分子間可形成氫鍵，因此H2O的沸點較高，C錯誤；D項，元素的金屬性越強，其最高價的氧化物的水化物的堿性越強，K的金屬性強于Al，因此KOH的堿性較強，D錯誤；故選B。2．(2023?浙江省6月選考，4)物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是()A．鋁有強還原性，可用于制作門窗框架B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑【答案】A【解析】A項，鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質，而不是利用它的還原性，A不正確；B項，氧化鈣易吸水，并與水反應生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；C項，食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；D項，過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確；故選A。3．(2022?湖南選擇性卷，7)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是()A．不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率C．合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D．濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用【答案】C【解析】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應Na2CO3+2HF=2NaF+H2O+CO2↑，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應6NaF+NaAlO2+2CO2=Na3AlF6+2Na2CO3，過濾得到Na3AlF6和含有Na2CO3的濾液。A項，陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2在高溫下與Na2CO3發(fā)生反應SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，因此不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料，故A正確；B項，采用溶液噴淋法可增大反應物的接觸面積，提高吸收塔內煙氣吸收效率，故B正確；C項，由上述分析可知，合成槽內發(fā)生反應6NaF+NaAlO2+2CO2=Na3AlF6+2Na2CO3，產(chǎn)物是Na3AlF6和Na2CO3，故C錯誤；D項，由上述分析可知，濾液的主要成分為Na2CO3，可進入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；故選C。4．(2021?浙江1月卷，8)下列說法不正確的是()A．鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌B．鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火C．熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D．工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫【答案】A【解析】A項，鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應，A說法不正確；B項，鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰火，B說法正確；C項，粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉化為堅固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說法正確；D項，二氧化硫屬于酸性氧化物，其可以與堿反應生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法正確。故選A。5．(2020?浙江1月卷，)下列關于鋁及其化合物說法，不正確的是()A．明礬可用作凈水劑和消毒劑 B．利用鋁熱反應可冶煉高熔點金屬C．鋁可用作包裝材料和建筑材料 D．氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物【答案】A【解析】A項，明礬溶于水可生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可以凈水但不能消毒，故A錯誤；B項，鋁熱反應是金屬鋁和沸點較高的金屬氧化物之間反應冶煉高熔點金屬的過程，故B正確；C項，鋁具有良好的延展性，鋁箔可以做包裝材料，鋁合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正確；D項，胃酸主要成分為HCl，氫氧化鋁具有弱堿性可中和過多胃酸，故D正確；故選A。6．(2020?浙江7月卷，8)下列說法不正確的是()A．Cl-會破壞鋁表面的氧化膜B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學腐蝕【答案】B【解析】A項，Cl-很容易被吸附在鋁表面的氧化膜上，將氧化膜中的氧離子取代出來，從而破壞氧化膜，A正確；B項，碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，B錯誤；C項，KMnO4具有強氧化性，可使病毒表面的蛋白質外殼變形，其稀溶液可用于消毒，C正確；D項，鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，腐蝕速率更快，D正確；故選B。7．(2020?江蘇卷，3)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水【答案】D【解析】A項，鋁在空氣中可以與氧氣反應生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進一步反應，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；B項，氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；C項，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；D項，明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確；故選D。8．(2019?上海卷，16)在pH為1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后鋁素的存在形式是()A．AlO2- B．Al3+ C．Al(OH)3 D．Al3+、Al(OH)3【答案】D【解析】pH為1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，(H+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol.n(Al3+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol.300mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中n(OH-)=0.1mol/L×0.3L=0.03mol。其中0.01mol的OH-和0.01mol的H+發(fā)生中和反應，剩下的0.02mol的OH-和0.01mol的Al3+反應，氫氧根不足，所以生成Al(OH)3并有Al3+剩余。故選D。9．(2020?浙江7月卷，28)Ⅰ．化合物X由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體Y，Y為純凈物；取3.01gX，用含HCl0.0600mol的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成A1和A2兩等份，完成如下實驗(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：請回答：(1)組成X的四種元素是N、H和________(填元素符號)，X的化學式是________。(2)溶液B通入過量CO2得到白色沉淀C的離子方程式是________。(3)寫出一個化合反應(用化學方程式或離子方程式表示)________。要求同時滿足：①其中一種反應物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；②反應原理與“HCl＋NH3eq\o(=)NH4Cl”相同?！敬鸢浮竣瘢?1)Al、ClAlCl3NH3(2)AlOeq\o\al(?,2)＋CO2＋2H2Oeq\o(=)Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(?,3)(3)AlCl3＋Cl?eq\o(=)AlCleq\o\al(?,4)或AlCl3＋NH3eq\o(=)AlCl3NH3【解析】根據(jù)題干可知，加熱X可產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的純凈物氣體Y，故Y為NH3，由實驗流程圖中分析可知，結合B中通入過量的CO2產(chǎn)生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C，故C為Al(OH)3，則D為Al2O3，E是AgCl，利用原子守恒可知：A1溶液中含有N原子的物質的量為：(N)=(NH3)=，Al原子的物質的量為：(Al)=(Al2O3)=，A2溶液中含有的Cl-的物質的量為：(Cl)=(ACl)-；故一半溶液中含有的H原子的物質的量為：，故X中含有四種元素即N、H、Al、Cl，其個數(shù)比為：(N)：(H)：(Al)：(Cl)=0.01mol：0.03mol：0.01mol：0.03mol=1：3：1：3，故X的化學式為：AlCl3NH3；(2)根據(jù)分析(1)可知，溶液B中通入過量的CO2所發(fā)生的離子方程式為：AlOeq\o\al(?,2)＋CO2＋2H2Oeq\o(=)Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(?,3)；(3)結合題給的兩個條件，再分析化合物X(AlCl3NH3)是NH3和AlCl3通過配位鍵結合成的化合物，不難想到類似于NH3和H2O反應，故可以很快得出該反應的離子方程式為AlCl3＋Cl?eq\o(=)AlCleq\o\al(?,4)或AlCl3＋NH3eq\o(=)AlCl3NH3。10．(2015·福建卷，24)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為。(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質)制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點/℃57.6180(升華)300(升華)1023①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是

(只要求寫出一種)。②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是。③已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為。④步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為。⑤結合流程及相關數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是。【答案】(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2)①防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解