專題15 鈉、鎂、鋁及其化合物 十年（2015-2024）高考化學(xué)真題分類匯編(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題15鈉、鎂、鋁及其化合物考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1鈉及其化合物2024·北京卷、2023?北京卷、2023?浙江省1月選考、2022?湖北省選擇性卷、2021?浙江1月卷、2020?浙江7月卷、2020?浙江7月卷、2015·重慶卷本部分以鈉、鎂、鋁及其化合物與生產(chǎn)、生活有較多聯(lián)系，都是高考聯(lián)系實際命題的優(yōu)良素材。高考在本部分中往往以識為載體，考查對化學(xué)基本概念、基本理論的掌握。鈉主要為Na和Na2O2的性質(zhì)、Na2CO3與NaHCO3間的轉(zhuǎn)化；鎂重在提?。讳X主要放在鋁與堿的反應(yīng)、氧化鋁的兩性等基礎(chǔ)知識上，Al3＋、[Al(OH)4]-、Al(OH)3的相互轉(zhuǎn)化，還可能涉及鋁的重要化合物的用途，如明礬凈水、與鋁有關(guān)的藥品、食物的攝入等與生活聯(lián)系密切的內(nèi)容?？键c2鎂及其化合物2024·廣東卷、2022·浙江省1月卷、2022·浙江省1月卷、2022·浙江省6月卷、2022·浙江省6月卷、2020·山東卷、2021?浙江6月卷、2015·江蘇卷、2015·安徽卷、2016·浙江理綜考點3鋁及其化合物2024·江蘇卷、2023?浙江省6月選考、2022?湖南選擇性卷、2021?浙江1月卷、2020?浙江1月卷、2020?浙江7月卷、2020?江蘇卷、2019?上海卷、2015·福建卷考點1鈉及其化合物1．(2024·北京卷，8，3分)關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中，不正確的是()A．兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同B．可用NaOH溶液使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3C．利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3D．室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4，主要是由于它們的溶解度差異【答案】D【解析】A項，Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-，A正確；B項，NaHCO3加入NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，B正確；C項，NaHCO3受熱易分解，可轉(zhuǎn)化為Na2CO3，而Na2CO3熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3，C正確；D項，室溫下Na2CO3和NaHCO3飽和溶液pH相差較大的主要原因是CO32-的水解程度遠(yuǎn)大于HCO3-，D錯誤；故選D。2．(2023?北京卷，12)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列說法正確的是()A．Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為，CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同【答案】C【解析】A項，Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵面不含非極性鍵，A錯誤；B項，①中水的化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C項，Na2O2由Na+和O22-組成．陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個數(shù)之比為2∶1，C正確；D項，①中每生成1個氧氣分子轉(zhuǎn)移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉(zhuǎn)移1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤；故選C。3．(2023?浙江省1月選考，4)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C．溶液呈堿性，可用作消毒劑 D．Fe2O3呈紅色，可用作顏料【答案】C【解析】A項，SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正確；B項，鈉導(dǎo)熱性好，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，B正確；C項，NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因為其具有強(qiáng)氧化性，C不正確；D項，F(xiàn)e2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，D正確；故選C。4．(2022?湖北省選擇性卷，8)硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g)，下列說法正確的是()A．Na2CS3不能被氧化 B．Na2CS3溶液顯堿性C．該制備反應(yīng)是熵減過程 D．CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高【答案】B【解析】A項，Na2CS3中硫元素為-2價，還原性比較強(qiáng)，能被氧化，故A錯誤；B項，類比Na2CO3溶液，O與S同主族，可知Na2CS3溶液顯堿性，故B正確；C項，由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是熵增過程，故C錯誤；D項，S的原子半徑比O小，故C=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的低，故D錯誤；故選B。5．(2021?浙江1月卷，12)下列“類比”合理的是()A．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOC．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO3【答案】C【解析】A項，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，F(xiàn)e與冷水、熱水都不反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A不合理；B項，NaClO具有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時SO2被氧化成SO42-，ClO-被還原成Cl-，B不合理；C項，Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D項，氨水與少量AgNO3反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理；故選C。6．(2020?浙江7月卷，)下列說法不正確的是()A．高壓鈉燈可用于道路照明B．SO2可用來制造光導(dǎo)纖維C．工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D．BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐【答案】D【解析】A項，高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，所以高壓鈉燈用于道路照明，故A正確；B項，二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用來制造光導(dǎo)纖維，故B正確；C項，黃銅礦高溫煅燒生成粗銅、氧化亞鐵和二氧化硫，故C正確；D項，碳酸鋇不溶于水，但溶于酸，碳酸鋇在胃酸中溶解生成的鋇離子為重金屬離子，有毒，不能用于鋇餐，鋇餐用硫酸鋇，故D錯誤；故選D。7．(2020?浙江7月卷，9)下列說法正確的是()A．Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2B．Mg加入到過量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2【答案】A【解析】A項，無水狀態(tài)下Na2O2比Na2O更穩(wěn)定，Na2O在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的Na2O2，A正確；B項，Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有較強(qiáng)的還原性，先與Fe3+反應(yīng)，生成Mg2+和Fe2+，若Mg過量，Mg與Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成Mg2+和Fe，但由于反應(yīng)中FeCl3過量，Mg已消耗完，所以無Mg和Fe2+反應(yīng)，所以不會生成Fe，B錯誤；C項，F(xiàn)eS2在沸騰爐中與O2發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，產(chǎn)物主要是SO2而不是SO3，C錯誤；D項，H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，D錯誤。故選A。8．(2015·重慶卷，8)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學(xué)鍵的類型為，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為。(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①用堿石灰除去的物質(zhì)為；②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)(2)Fe(3)離子鍵和共價鍵(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(5)①CO2、H2O②65%【解析】(1)氮原子最外層有5個電子，共用3對電子形成氮氣，則N2的電子式為。(2)因為Fe2O3與Na的反應(yīng)為置換反應(yīng)，所以Fe2O3作為氧化劑，與Na反應(yīng)得電子生成Fe單質(zhì)。(3)KClO4屬于含氧酸鹽，所以KClO4含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵和共價鍵，K是19號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)NaHCO3熱穩(wěn)定性較差，受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(5)①堿石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用堿石灰除去的物質(zhì)為CO2、H2O；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LN2的物質(zhì)的量為1.5mol，根據(jù)氮原子守恒，該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1.5mol×2÷3)×65g·mol-1÷100×100%=65%?？键c2鎂及其化合物1．(2024·廣東卷，14，3分)部分含或或物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖。下列推斷合理的是()A．若a在沸水中可生成e，則a→f的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B．在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化C．加熱c的飽和溶液，一定會形成能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系D．若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)【答案】B【解析】A項，若a在沸水中可生成e，此時a為Mg，e為Mg(OH)2，即f為鎂鹽，a→f的反應(yīng)有多種，可能為Mg+2HMg+H2↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，可能為Mg+Mg，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，綜上a→f的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故A錯誤；B項，e能轉(zhuǎn)化為d，此時e為白色沉淀Fe(OH)2，d為紅褐色沉淀Fe(OH)3，說明在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化，故B正確；C項，由題意得，此時能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系為Fe(OH)3膠體，c應(yīng)為鐵鹽，加熱鐵鹽的飽和溶液，也有可能直接得到Fe(OH)3沉淀，故C錯誤；D項，假設(shè)b為Al2O3，即d為Al(OH)3，c為鋁鹽，Al2O3、Al(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)均生成鋁鹽，此時組成a的元素為Al，位于周期表p區(qū)；假設(shè)b為Fe2O3，即d為Fe(OH)3，c為鐵鹽，F(xiàn)e2O3、Fe(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)均生成鐵鹽，此時組成a的元素為Fe，位于周期表d區(qū)，故D錯誤；故選B。2．(2022·浙江省1月卷，8)下列說法不正確的是()A．鎂合金密度較小、強(qiáng)度較大，可用于制造飛機(jī)部件B．還原鐵粉可用作食品干燥劑C．氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)【答案】B【解析】A項，金屬鎂的密度較小，鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，故A正確；B項，還原鐵粉能吸收氧氣，可用作食品脫氧劑，故B錯誤；C項，氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故C正確；D項，油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質(zhì)約高一倍，油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，故D正確；故選B。3．(2022·浙江省1月卷，9)下列說法正確的是()A．鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵B．電解ZnSO4溶液可以得到ZnC．用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+，生成碳酸鎂D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀【答案】B【解析】A項，I2屬于弱氧化劑，與Fe反應(yīng)生成FeI2，A錯誤；B項，電解一定濃度的硫酸鋅溶液，Zn2+在陰極得電子析出Zn，B正確；C項，石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C錯誤；D項，SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因為H2SO3酸性比HCl弱，該復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤；故選B。4．(2022·浙江省6月卷，24)尖晶石礦的主要成分為MgAl2O4(含SiO2雜質(zhì))。已知：MgAl2O4(s)＋4Cl2(g)=MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋2O2(g)ΔH＞0。該反應(yīng)難以發(fā)生，但采用“加炭氯化法”可以制備MgCl2和AlCl3，同時還可得到副產(chǎn)物SiCl4(SiCl4沸點為58℃，AlCl3在180℃升華)：MgAl2O4(s)＋4C(s)＋4CO(g)MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋4CO(g)。下列說法不正確的是()A．制備時要保持無水環(huán)境B．輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180℃以上C．氯化時加炭，既增大了反應(yīng)的趨勢，又為氯化提供了能量D．為避免產(chǎn)生大量CO2，反應(yīng)過程中需保持炭過量【答案】D【解析】A項，由于高溫條件下，C與H2O將反應(yīng)生成CO和H2，且AlCl3、MgCl2在高溫下均易水解，生成的HCl揮發(fā)后促進(jìn)AlCl3、MgCl2水解，導(dǎo)致所得產(chǎn)物不純，故制備時要保持無水環(huán)境，A正確；B項，由題干信息可知，AlCl3在180℃升華，故輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180℃以上，B正確；C項，由題干信息可知，不加炭的氯化反應(yīng)很難進(jìn)行，則氯化時加炭，既增大了反應(yīng)的趨勢，同時C被氧化為CO放出熱量，則又為氯化提供了能量，C正確；D項，反應(yīng)過程中若保持炭過量，則可能發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO或者SiO2+3CSiC+2CO，導(dǎo)致獲得的固體產(chǎn)物MgCl2中含有Si、SiC等雜質(zhì)，D錯誤；故選D。5．(2022·浙江省6月卷，9)下列說法正確的是()A．工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C．濃硝酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用【答案】D【解析】A項，六水合氯化鎂沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屬鎂，A不正確；B項，接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B不正確；C項，在常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸，C不正確；D項，“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用，若兩者混用會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不僅達(dá)不到各自預(yù)期的作用效果，還會污染環(huán)境，D正確；故選D。6．(2020·山東卷，9)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是()A．浸出鎂的反應(yīng)為B．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同【答案】B【解析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產(chǎn)生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂。A項，高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B項，一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進(jìn)行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯誤；C項，．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；D項，F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp，所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故答案為B。7．(2021?浙江6月卷，9)下列說法不正確的是()A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化【答案】A【解析】A項，硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；B項，鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，故B正確；C項，鈉具有強(qiáng)還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D項，濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故D正確；故選A。8．(2015·江蘇卷，4)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是()A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2+)>r(Mg)C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C【解析】除金剛石和石墨外，C還存在C60等同素異構(gòu)體，A項錯誤；Mg的電子層數(shù)比Mg2+多，所以半徑r(Mg)>r(Mg2+)，B項錯誤；反應(yīng)方程式為2Mg+CO22MgO+C，還原劑為Mg，還原產(chǎn)物為C，由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，可得Mg的還原性強(qiáng)于C，C項正確；燃燒過程中除了轉(zhuǎn)化為熱能還轉(zhuǎn)化為光能等其他能量，D項錯誤。9．(2015·安徽卷，12)某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是()選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg【答案】D【解析】能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體是氨氣，A項正確；該反應(yīng)體系中生成的氣體可能是氫氣或氨氣，而氫氣燃燒火焰呈淡藍(lán)色，B項正確；溶液呈堿性時，仍然生成氣體，表明弱堿溶液中Mg可被氧化，C項正確；D項的結(jié)論應(yīng)該是弱堿溶液中H+氧化Mg，溶液中存在HCO3-H++CO32-和H2OH++OH-，Mg與H+反應(yīng)生成H2和Mg2+，Mg2+與OH-、CO32-反應(yīng)分別生成沉淀Mg(OH)2、MgCO3，兩電離平衡均正向移動，故錯誤。10．(2024·浙江1月卷，18，10分)固態(tài)化合物Y的組成為MgCaMn(CO3)4，以Y為原料實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。已知：NH3與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。請回答：(1)依據(jù)步驟Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的是。寫出溶液C中的所有陰離子。步驟Ⅱ中，加入NH4Cl的作用是。(2)下列說法正確的是_______。A．氣體D是形成酸雨的主要成分 B．固體E可能含有Na2CO3C．可溶于NH4Cl溶液 D．堿性：(3)酸性條件下，固體NaBiO3(微溶于水，其還原產(chǎn)物為無色的Bi3+)可氧化Mn2+為MnO4-，根據(jù)該反應(yīng)原理，設(shè)計實驗驗證Y中含有元素；寫出Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO4-的離子方程式。【答案】(1)MgCO3CO32-、HCO3-、OH-、Cl-調(diào)節(jié)溶液pH值，防止鈣離子、鎂離子、錳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物的沉淀(2)BC(3)取一定量Y于試管中，加入適量鹽酸溶解，再加入適量NaBiO3，觀察到溶液變?yōu)樽霞t色，則證明Y中含有錳元素5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O【解析】Y中加入鹽酸將碳酸根轉(zhuǎn)化為二氧化碳，溶液A中主要有鎂離子、錳離子、鈣離子、亞鐵離子，氯離子，若酸過量，還有H+，加入氨氣和氯化銨將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，溶液B中主要含有鎂離子、錳離子、鈣離子、銨根離子，氯離子，Ⅲ中又通入CO2將鈣離子與錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀。(1)①MnCO3、CaCO3和MgCO3是同種類型的沉淀，溶解度大的最后沉淀出來，由于通入二氧化碳，生成的沉淀是CaCO3和MgCO3，所以MgCO3溶解度最大；②溶液中加入鹽酸引入陰離子氯離子，Ⅲ中又通入CO2引入碳酸根離子，溶液中還有碳酸氫根和氫氧根；(2)A項，氣體是CO2不是形成酸雨的主要成分，故A錯誤；B項，固體E可能含有Na2CO3，當(dāng)二氧化碳過量時反應(yīng)方程式為：2Na+2CO2Na2CO3+CO，當(dāng)二氧化碳少量時2Na+CO2Na2O+CO，所以可能含有Na2CO3，故B正確；C項，Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶液，由于NH4Cl溶液呈酸性，NH4Cl水解產(chǎn)生的H+與Mn(OH)2反應(yīng)，故C正確；D項，堿性是Ca(OH)2＞Fe(OH)2，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，氫氧化亞鐵是弱堿，故D錯誤；故選BC。(3)①酸性條件下，固體NaBiO3可氧化Mn2+為MnO4-，取一定量Y于試管中，加入適量鹽酸溶解，再加入適量NaBiO3，觀察到溶液變?yōu)樽霞t色，則證明Y中含有錳元素；②根據(jù)題目信息可知5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。11．(2016·浙江理綜，27)Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理____________。Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請回答：(1)A的組成元素為_________(用元素符號表示)，化學(xué)式為______。(2)溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用____________。(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1)，該氣體分子的電子式為____。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。(4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________?！敬鸢浮竣?(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。(2)Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O(3)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，MgO+2HCl=MgCl2+H2OⅡ．(1)S、FeFe3S4(2)制印刷電路板(3)Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42?，過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3。【解析】試題分析：Ⅰ.(1)此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，能降低問題，反應(yīng)產(chǎn)生的固體氧化物能隔絕空氣，并且產(chǎn)生水蒸氣，可以稀釋空氣。故答案為：反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。(2)氧化鎂和氧化鋁的區(qū)別在于氧化鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)而氧化鎂不能，氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為：Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O。(3)氯化銨溶液中銨根離子水解，NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，溶液為酸性，氧化鎂和水解生成的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。Ⅱ．(1)紅棕色固體B為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)后生成黃色溶液C為氯化鐵，氯化鐵與硫氰化鉀顯血紅色溶液D為硫氰化鐵。無色氣體溶于水后為酸性，與碘反應(yīng)后生成無色溶液，酸性變強(qiáng)，說明原酸為弱酸，且具有還原性，為亞硫酸，則無色氣體為二氧化硫。則原化合物中含有鐵和硫元素。氧化鐵的質(zhì)量為2.400g，其物質(zhì)的量為2.400/160=0.015mol，含鐵原子的物質(zhì)的量為0.030mol，則鐵的質(zhì)量為0.030×56=1.680g，則化合物中硫元素的質(zhì)量為2.960-1.680=1.280g，硫的物質(zhì)的量為1.280/32=0.040mol，則鐵與硫的物質(zhì)的量比為0.030：0.040=3：4，則化學(xué)式為：Fe3S4。(2)溶液C為氯化鐵，可以溶解銅，用來制印刷電路板。(3)化合物A與硫酸反應(yīng)生成淡黃色不溶物為硫，和一種氣體，該氣體的摩爾質(zhì)量為1.518×22.4=34.00，則為硫化氫。硫化氫的電子式為，該反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫和硫化氫，方程式為：Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S。(4)亞硫酸和碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，方程式為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；溶液G中主要含有硫酸根離子，或許有未反應(yīng)完的亞硫酸分子，硫酸根離子用鋇鹽檢驗，亞硫酸可以用氧化劑氧化成硫酸根再檢驗，具體操作方法為：取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42?，過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3?？键c3鋁及其化合物1．(2024·江蘇卷，4，3分)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑。下列說法正確的是()A．半徑： B．電負(fù)性：C．沸點：H2S D．堿性：Al(OH)3【答案】B【解析】A項，Al3+有2個電子層，而K+有3個電子層，因此，K+的半徑較大，A錯誤；B項，同一主族的元素，其電負(fù)性從上到下依次減小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的電負(fù)性較大，B正確；C項，雖然H2S的相對分子質(zhì)量較大，但是H2O分子間可形成氫鍵，因此H2O的沸點較高，C錯誤；D項，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于Al，因此KOH的堿性較強(qiáng)，D錯誤；故選B。2．(2023?浙江省6月選考，4)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門窗框架B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑【答案】A【解析】A項，鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的還原性，A不正確；B項，氧化鈣易吸水，并與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；C項，食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；D項，過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確；故選A。3．(2022?湖南選擇性卷，7)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是()A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D．濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用【答案】C【解析】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HF=2NaF+H2O+CO2↑，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAlO2+2CO2=Na3AlF6+2Na2CO3，過濾得到Na3AlF6和含有Na2CO3的濾液。A項，陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2在高溫下與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；B項，采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；C項，由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAlO2+2CO2=Na3AlF6+2Na2CO3，產(chǎn)物是Na3AlF6和Na2CO3，故C錯誤；D項，由上述分析可知，濾液的主要成分為Na2CO3，可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；故選C。4．(2021?浙江1月卷，8)下列說法不正確的是()A．鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B．鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火C．熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D．工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫【答案】A【解析】A項，鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A說法不正確；B項，鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰火，B說法正確；C項，粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說法正確；D項，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮淇梢耘c堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法正確。故選A。5．(2020?浙江1月卷，)下列關(guān)于鋁及其化合物說法，不正確的是()A．明礬可用作凈水劑和消毒劑 B．利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點金屬C．鋁可用作包裝材料和建筑材料 D．氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物【答案】A【解析】A項，明礬溶于水可生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可以凈水但不能消毒，故A錯誤；B項，鋁熱反應(yīng)是金屬鋁和沸點較高的金屬氧化物之間反應(yīng)冶煉高熔點金屬的過程，故B正確；C項，鋁具有良好的延展性，鋁箔可以做包裝材料，鋁合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正確；D項，胃酸主要成分為HCl，氫氧化鋁具有弱堿性可中和過多胃酸，故D正確；故選A。6．(2020?浙江7月卷，8)下列說法不正確的是()A．Cl-會破壞鋁表面的氧化膜B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【答案】B【解析】A項，Cl-很容易被吸附在鋁表面的氧化膜上，將氧化膜中的氧離子取代出來，從而破壞氧化膜，A正確；B項，碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，B錯誤；C項，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可使病毒表面的蛋白質(zhì)外殼變形，其稀溶液可用于消毒，C正確；D項，鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率更快，D正確；故選B。7．(2020?江蘇卷，3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水【答案】D【解析】A項，鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進(jìn)一步反應(yīng)，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；B項，氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；C項，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；D項，明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確；故選D。8．(2019?上海卷，16)在pH為1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后鋁素的存在形式是()A．AlO2- B．Al3+ C．Al(OH)3 D．Al3+、Al(OH)3【答案】D【解析】pH為1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，(H+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol.n(Al3+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol.300mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中n(OH-)=0.1mol/L×0.3L=0.03mol。其中0.01mol的OH-和0.01mol的H+發(fā)生中和反應(yīng)，剩下的0.02mol的OH-和0.01mol的Al3+反應(yīng)，氫氧根不足，所以生成Al(OH)3并有Al3+剩余。故選D。9．(2020?浙江7月卷，28)Ⅰ．化合物X由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，Y為純凈物；取3.01gX，用含HCl0.0600mol的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成A1和A2兩等份，完成如下實驗(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：請回答：(1)組成X的四種元素是N、H和________(填元素符號)，X的化學(xué)式是________。(2)溶液B通入過量CO2得到白色沉淀C的離子方程式是________。(3)寫出一個化合反應(yīng)(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)________。要求同時滿足：①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；②反應(yīng)原理與“HCl＋NH3eq\o(=)NH4Cl”相同?！敬鸢浮竣瘢?1)Al、ClAlCl3NH3(2)AlOeq\o\al(?,2)＋CO2＋2H2Oeq\o(=)Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(?,3)(3)AlCl3＋Cl?eq\o(=)AlCleq\o\al(?,4)或AlCl3＋NH3eq\o(=)AlCl3NH3【解析】根據(jù)題干可知，加熱X可產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的純凈物氣體Y，故Y為NH3，由實驗流程圖中分析可知，結(jié)合B中通入過量的CO2產(chǎn)生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C，故C為Al(OH)3，則D為Al2O3，E是AgCl，利用原子守恒可知：A1溶液中含有N原子的物質(zhì)的量為：(N)=(NH3)=，Al原子的物質(zhì)的量為：(Al)=(Al2O3)=，A2溶液中含有的Cl-的物質(zhì)的量為：(Cl)=(ACl)-；故一半溶液中含有的H原子的物質(zhì)的量為：，故X中含有四種元素即N、H、Al、Cl，其個數(shù)比為：(N)：(H)：(Al)：(Cl)=0.01mol：0.03mol：0.01mol：0.03mol=1：3：1：3，故X的化學(xué)式為：AlCl3NH3；(2)根據(jù)分析(1)可知，溶液B中通入過量的CO2所發(fā)生的離子方程式為：AlOeq\o\al(?,2)＋CO2＋2H2Oeq\o(=)Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(?,3)；(3)結(jié)合題給的兩個條件，再分析化合物X(AlCl3NH3)是NH3和AlCl3通過配位鍵結(jié)合成的化合物，不難想到類似于NH3和H2O反應(yīng)，故可以很快得出該反應(yīng)的離子方程式為AlCl3＋Cl?eq\o(=)AlCleq\o\al(?,4)或AlCl3＋NH3eq\o(=)AlCl3NH3。10．(2015·福建卷，24)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為。(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點/℃57.6180(升華)300(升華)1023①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是

(只要求寫出一種)。②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是。③已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為。④步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為。⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是?！敬鸢浮?1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2)①防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解