專題45 化學(xué)平衡的建立與移動(dòng) 十年（2015-2024）高考化學(xué)真題分類匯編(原卷版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題45化學(xué)平衡的建立與移動(dòng)考點(diǎn)十年考情（2015-2024）命題趨勢(shì)考點(diǎn)1文字?jǐn)⑹鲂?2023?北京卷、2022·浙江省6月卷、2022·浙江省1月卷、2021?遼寧選擇性考試、2021?浙江6月卷、2020?新課標(biāo)Ⅱ卷、2020?浙江7月卷、2019·海南卷、2019?上海卷、2018·上海卷、2018·天津卷、2018·浙江卷、2017·海南卷、2017·上海卷、2017·浙江卷考查的方向主要集中在外界條件變化對(duì)化學(xué)平衡的影響，化學(xué)平衡移動(dòng)中相關(guān)量的變化分析，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)的方向以及由此引起的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、各組成成分的百分含量、氣體的體積、壓強(qiáng)、密度等變化以及利用分壓計(jì)算平衡常數(shù)等。預(yù)計(jì)高考既會(huì)保持對(duì)傳統(tǒng)知識(shí)的考查，適當(dāng)增加對(duì)聯(lián)系實(shí)際問題的考查，如利用平衡移動(dòng)原理探索工業(yè)條件的選擇等。考點(diǎn)2圖表型2023海南卷、2023全國(guó)甲卷、2022全國(guó)甲卷、2022全國(guó)乙卷考點(diǎn)1文字?jǐn)⑹鲂?．(2023?北京卷，4)下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解B．密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀反應(yīng)過程中，加入少量固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生2．(2022·浙江省6月卷，19)關(guān)于反應(yīng)Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)ΔH，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是()A．升高溫度，氯水中的c(HClO)減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，c(HClO)增大C．取氯水稀釋，c(Cl-)/c(HClO)增大D．取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度3．(2022·浙江省1月卷，20)AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對(duì)于不同組成的AB型強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是()A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零4．(2021?遼寧選擇性考試，11)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(s))+Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是()A．升高溫度，若c(Z)增大，則ΔHB．加入一定量Z，達(dá)新平衡后m(Y)減小C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后c(Z)增大D．加入一定量氬氣，平衡不移動(dòng)5．(2021?浙江6月卷，17)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是()A．1molCH4(g)1molH2(g)B．1molH2O(g)molH2O(g)C．1molH2O(s)molH2O(l) D．1molC(s，金剛石)1molC(s，石黑)6．(2020?新課標(biāo)Ⅱ卷，9)二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．海水酸化能引起HCO3-濃度增大、CO32-濃度減小B．海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCO3-H++CO32-D．使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境7．(2020?浙江7月卷，20)一定條件下：2NO2(g)N2O4(g)。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是()A．溫度0℃、壓強(qiáng)50kPa B．溫度130℃、壓強(qiáng)300kPaC．溫度25℃、壓強(qiáng)100kPa D．溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa8．（2019·海南卷，3）反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是()A．增大容器容積 B．升高反應(yīng)溫度C．分離出部分氫氣 D．等容下通入惰性氣體9．(2019?上海卷)已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的1/2，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是()A．反應(yīng)向逆方向移動(dòng) B．Y可能是固體或液體C．系數(shù)n>m D．Z的體積分?jǐn)?shù)減小10．（2018·上海卷，14）關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)，敘述正確的是（）A．是吸熱反應(yīng) B．在常壓下進(jìn)行C．在沸騰爐中進(jìn)行 D．使用鐵觸媒作催化劑11．（2018·天津卷，5）室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應(yīng)物增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間12．（2018·浙江卷，14）已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H＝－akJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)，下列說法正確的是（）A．充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2C．當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小13．（2017·海南卷）已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是（）A．升高溫度，K減小B．減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入一定量的氮?dú)?，n(H2)不變14．（2017·上海卷，11）在N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)中，為了提高H2的利用率，可以采取的措施為（）A．升溫B．增大壓強(qiáng)C．使用催化劑D．增大H2的濃度15．（2017·浙江卷，12）在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ?mol-1，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法一定正確的是（）A．反應(yīng)放出akJ熱量 B．反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化C．X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2 D．X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率考點(diǎn)2圖表型1．(2024·浙江6月卷，16，3分)為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1HBr溶液黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)C溫度將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)D催化劑向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2．(2022?北京卷，12)某的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實(shí)現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：己知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH下列說法不正確的是()A．氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×10223．(2021?湖南選擇性卷，11)已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡 B．t2時(shí)改變的條件：向容器中加入C C．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ) D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)4．（2018·浙江卷，22）已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.8kJ?mol—1。起始反應(yīng)物為SO2和O2（物質(zhì)的量之比為2：1，且總物質(zhì)的量不變）。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表，下列說法不正確的是（）溫度/K壓強(qiáng)/（105Pa）1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A．一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B．在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時(shí)間相等C．使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間D．工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高5．(2016·江蘇卷，15)一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大6．(2020?江蘇卷，20)CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。(1)CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成HCOO-，其離子方程式為__________；其他條件不變，HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖-1所示。反應(yīng)溫度在40℃~80℃范圍內(nèi)，HCO3-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是_____________。(3)HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖-3所示。①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成__________(填化學(xué)式)。②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是_______________。7．(2015·北京卷，26)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是。(2)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。①根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是(選填序號(hào))。A．兩層溶液的密度存在差異B．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶C．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨別兩層溶液的方法是。③經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c(H+)∶c(SO42-)=2.06∶1。其比值大于2的原因是