考點04 科學探究的一般步驟-備戰(zhàn)中考化學一輪復習考點幫

考點04科學探究的一般步驟命題趨勢實驗探究題側重于考查學生的綜合實驗能力，注重探究性實驗題和綜合性實驗題的考查，考查特點:信息材料→發(fā)散思維→設計實驗→猜想→分析→實驗驗證→得出結論→完成報告?！皩嶒炁c探究”命題思路的特點：挖掘教材已有實驗，加大對學生知識遷移的考核?？疾橹攸c1.成分探究2.方法探究3.定量探究4.實驗設計重點考向考向一、成分探究易錯警示1.沒有真正理解實驗中所蘊藏的化學知識；2.不能靈活運用所學化學知識來解決教材實驗中所出現的新問題。知識拓展對題干猜想所涉及的物質進行實驗驗證，必須排除組內能夠直接發(fā)生反應的組合。需熟練掌握常見物質的檢驗和鑒別方法，如：針對液體混合物成分的探究，可以通過檢驗構成物質的陰、陽離子的特征現象來確定物質的成分。設計實驗方案并得出結論，掌握實驗操作(試劑的選擇)、實驗現象、實驗結論三者之間的對應關系：一般包括實驗操作(試劑選擇)、實驗現象和實驗結論三部分，它們之間的對應關系：物質＋試劑；現象；結論。具體解答方法：①若實驗結論未知，利用現象確定，即根據所作出的猜想設計實驗，并根據實驗現象推斷實驗結論(即驗證猜想)，在設計實驗時，要結合猜想中物質的特征性質(如產生氣泡、生成沉淀等)選擇合適的藥品。②若實驗結論已知：a.試劑和現象之間相互確定；b.選擇合理者均可以運用①中的具體說明進行反推，分別確定試劑和現象。方法技巧(1)探究某物質中是否含有某種酸(或堿或鹽)，常通過該酸(或堿或鹽)的陰、陽離子的特征性質確定是否存在，兩種離子均存在時，才說明存在該物質。(2)探究某物質中是否含有某種金屬時，可以利用該金屬與酸反應產生氣體、與鹽溶液反應后是否析出晶體及溶液的顏色變化來判斷。(3)判斷某物質中是否含有某一種氣體時，常結合該氣體的性質，通常為與其他物質反應產生的明顯現象(如沉淀、遇酸堿指示劑變色等)。跟蹤訓練1.某化學小組對人體吸入的空氣和呼出氣體進行了如下實驗探究。（提出問題）人體吸入的空氣與呼出氣體組成有什么不同？（資料）①白磷著火點約40℃；②通常條件下，氫氧化鈉溶液與白磷不反應，氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體。（1）（實驗操作）實驗一：（如圖1）①檢查好裝置氣密性后裝入試劑，醫(yī)用輸液袋中收集VmL空氣。②打開彈簧夾________，緩慢將袋中空氣全部排入錐形瓶中，讀出量筒內收集到液體V1mL．由此測得空氣中________的體積為________mL。（2）關閉彈簧夾K1、K2，再用________方法（填具體操作），使燃燒匙內的白磷迅速燃燒，反應的化學方程式為________。充分反應后，冷卻至室溫，打開K2，量筒內剩余液體為V2mL。由此測得氧氣在空氣中所占的體積分數可表示為________。實驗二：（如圖2）（3）把測定氧氣、二氧化碳、水蒸氣的傳感器放入食品保鮮袋，然后向袋內呼出氣體。采集的數據經處理如圖3所示，表示氧氣體積分數變化的________。（填“X”、“Y”或“Z”）。Y的體積分數在60s之后逐漸減小的原因是________。（4）（數據處理）實驗二中，200s時沒有被采集數據的其他所有氣體的總體積分數為________%。（5）（評價與反思）由實驗二分析，人體呼出氣體與空氣相比，組成上的差異是________。2.【2019湖南婁底】實驗室有一瓶標簽被腐蝕的無色溶液，是稀硫酸和氫氧化鈉溶液中的一種。在老師的指導下，小紅和小明用不同方法鑒定。（1）實驗一：實驗步驟實驗現象實驗結論小紅取少量該溶液于試管中，向其中插入沒有打磨的鋁片開始無明顯現象，后產生________小紅認為該溶液為稀硫酸小明用pH試紙測定其pHpH=13小明認為該溶液為氫氧化鈉溶液小紅和小明操作均無誤。（2）（提出問題）該溶液到底是稀硫酸還是氫氧化鈉溶液？（查閱資料）鋁、氧化鋁既能與酸反應，又可與強堿溶液反應，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種氧化物。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈堿性，NaAlO2與鋁、氧化鋁均不反應。（分析實驗得出結論）該溶液為________溶液。（交流反思）實驗一中，小紅所做實驗開始無明顯現象的原因是。（用化學方程式表示）（拓展應用）有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉粉末。工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應放出大量的熱，加快氫氧化鈉對油脂和毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產生氫氣增加管道內氣壓，利于疏通。（3）實驗二：小明用如右圖所示的玻璃彎管模擬家庭下水道，并用動物脂肪和毛發(fā)堵在彎管處，他按照使用說明從左端管口加入管道疏通劑，并用膠塞堵住彎管左端上口，可能出現的現象為________（填字母序號）。A產生大量氣體B彎管內溫度升高C堵塞物變軟被氣體趕出，落入燒杯中（4）實驗三：為了證明燒杯中廢液里是否還含有氫氧化鈉，小明做了如下實驗實驗操作實驗現象實驗結論取少量澄清廢液于試管中，滴入酚酞溶液變紅廢液中有氫氧化鈉剩余小紅對小明的結論提出了質疑，理由是，小紅把酚酞改用________（填藥品）進行實驗，得出廢液中還含有氫氧化鈉。管道疏通劑中氫氧化鈉過量，可確保鋁粉反應完全，并且過量的氫氧化鈉對下水道有清污的作用。3.為探究金屬鎂的化學性質，甲、乙兩化學興趣小組分別完成了下列實驗：【甲組同學實驗】將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO3飽和溶液中，產生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深?！疽医M同學實驗】將點燃的鎂條插入盛滿CO2的集氣瓶內，鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，生成白色固體并有黑色物質附著于集氣瓶內壁?！咎岢鰡栴}】①甲組同學實驗產生的氣體和白色固體成分；②乙組同學實驗反應后的產物。【對甲組同學實驗進行探究】確定氣體和固體的成分【查閱資料】①Mg(HCO3)2能溶于水；

②硫酸銅固體為白色，遇水變藍；③MgCO3、Mg(OH)2加熱易分解，分別生成兩種氧化物。（1）溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性________

(填“增強”、“不變”或“減弱”)。（2）點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象。則該氣體為________

(寫化學式)。（3）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：【作出猜想】猜想Ⅰ：白色固體可能是MgCO3；猜想Ⅱ：白色固體可能是________；猜想Ⅲ：白色固體可能是MgCO3和Mg(OH)2。（4）【初步驗證】取洗凈后的白色固體，加入足量的________溶液，觀察到________，則白色固體一定含有MgCO3，得出猜想Ⅱ錯誤。（5）【設計實驗】為進一步確定固體的成分，設計了下列實驗方案，請你一起參與探究活動。實驗操作實驗現象實驗結論取干燥的白色固體充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體通入盛有________的U型管________猜想Ⅲ正確（6）【對乙組同學實驗進行探究】確定實驗反應后的產物【查閱資料】①MgO+H2O(熱水)＝Mg(OH)2，Mg(OH)2在熱水中溶解度增大，在熱水中顯堿性；②MgC2+2H2O＝Mg(OH)2+C2H2↑?！咀鞒霾孪搿坎孪擘瘢寒a物是MgO和C；

猜想Ⅱ：產物是MgO、MgC2和C。提出以上猜想的依據是________。（7）【實驗分析】為探究白色固體的成分，興趣小組同學進行了如下實驗：①取少量反應后的固體混合物放入試管，加入足量熱水，無氣體放出，說明猜想________不正確；②為了驗證另一種猜想中白色固體成分，請設計一個簡單實驗。實驗操作是________；（8）【實驗反思】通過本實驗，對“CO2不助燃”，你有什么新的認識：________。4.某化學興趣小組的同學，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一

定量的SO2(Na2SO3

+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質。興趣小組的同學分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。

【提出問題】①該瓶溶液中溶質的成分是什么?

②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質量分數是多少?

【查閱資料】

①Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2Na2SO3

+O2=2Na2SO4；

②Na2SO3能與酸反應產生SO2氣體;

③SO32-、SO42-均能與Ba2+反應產生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。（1）【作出猜想】

猜想1:沒有變質，成分是Na2SO3;

猜想2完全變質，成分是Na2SO4;

你認為還可能有的猜想3:________。（2）【實驗探究I】甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質:小組實驗操作現象結論甲組取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸;產生氣泡沒有變質，還是Na2SO3乙組取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。________已部分變質【評價】有同學質疑甲組方案不合理，理由是_。（3）【實驗探究II】

甲組設計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計)

①連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品

②實驗前稱量C裝置的質量；

③關閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產生氣泡；

④打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關閉活塞K；

⑤再次稱量C裝置的質量發(fā)現比反應前增重6.4g。

由此，計算出該溶液中Na2SO3的質量分數為________；

【解釋】若沒有進行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質質量分數比實際的________(填”偏小”或”偏大”)。（4）乙組仍使用第一次實驗的原理，進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。

第一步:稱取試樣ag；

第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；

第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀；

第四步:稱量沉淀的質量為bg；

第五步:計算溶液中Na2SO3的溶質質量分數=(1-142b/233a)

×100%。

試完成下列問題:

①加入氯化鋇溶液過量的目的是；

②第三步操作要洗滌沉淀的原因是；

【反思】由此可得出，保存亞硫酸鈉時應。5．某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究。探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種。（1）【提出猜想】放出的氣體可能是SO2、O2、H2。提出猜想的依據是________。【查閱資料】SO2易溶于水，化學性質與二氧化碳相似，它能使澄清石灰水變渾濁。生成CaCO3。（2）【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學設計了如下實驗方案：①甲同學認為是O2：則檢驗方法是________。②乙同學認為是SO2。則只需將放出的氣體通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否變渾濁。寫出SO2與Ca(OH)2反應的化學方程式________。③實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。實驗過程中發(fā)現A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；則此反應的化學方程式為________。（3）【結論】鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是________。6.草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料，某化學興趣小組設計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物，并用熱重法（TG）確定其分解后所得固體產物的組成，探究過程如下：【查閱資料】

①、草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H2O，CO，CO2

②、白色的無水CuSO4遇水蒸氣會變成藍色【實驗設計】（1）從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是________。（2）可選擇以下實驗裝置中的________（選填“甲”或“乙”）作為虛線中的“熱分解裝置”。（3）【問題討論】D中濃硫酸的作用是，實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變成藍色，C中澄清石灰水變渾濁，E中________（填實驗現象），則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H2O，CO，CO2。（4）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是。（5）若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物中有CO，則需在C和D裝置之間增加盛有________（填物質的名稱或化學式）溶液的洗氣瓶。（6）【數據分析】稱取3.60g草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O，相對分子質量是180）用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示，請分析該圖回答下列問題：①過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式為。②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式或名稱________。真題再現1.（2020?廣東省中考）某興趣小組在學習碳（C）的化學性質時，了解到高溫下C與CuO反應生成CO2，C還能使CO2轉變成CO．于是對過量木炭還原CuO的氣體產物中是否含有CO進行了探究?！静孪肱c假設】C還原CuO時產生的CO2與C進一步反應生成CO，化學方程式是。【查閱資料】CO不與NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反應?！緦嶒灧桨浮咳⊙屑毢透稍锖蟮哪咎浚?.3g）和CuO（2.0g），混合均勻并裝入試管，連接裝置，高溫反應，檢驗氣體?！緦嶒炦^程】（1）由如圖裝置③中粉末的顏色變化可檢驗CO，除此之外，還可通過幾種裝置的組合，由另一種明顯的現象來進一步確定CO的存在，則裝置連接的最佳順序為→尾氣處理（填字母）。A．①→②→③→④B．④→①→②→③→①C．①→④→①→③→②D．③→④→①→②（2）上述進一步確定CO存在的現象是（裝置③中粉末的顏色變化除外）。（3）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式是。（4）寫出CO尾氣處理的方法：（一種即可）?！緦嶒灲Y論】高溫下，過量木炭還原CuO的氣體產物中有CO。【延伸應用】冬天，室內用炭火取暖時，應注意。2.（2020?黑龍江省中考）草酸（H2C2O4）存在于自然界的植物中，在170℃以上易分解。某?；瘜W興趣小組為確定草酸分解產物，做如下探究。【提出問題】草酸的分解產物是什么？【猜想與假設】猜想①COCO2猜想②COH2O猜想③CO2H2OH2猜想④COCO2H2O經小組同學分析得出上述猜想一定是錯誤的?！静殚嗁Y料】無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變成藍色?！具M行實驗】該小組同學設計了如圖的實驗過程（部份固定裝置已略去）實驗步驟實驗現象實驗結論將分解產物從左至右依次通過各裝置A中無水硫酸銅變藍B中澄清石灰水變渾濁猜想②錯誤F中無水硫酸銅G中澄清石灰水變渾濁猜想④正確問題解答（1）裝置C的作用（2）寫出裝置E中發(fā)生反應的化學方程式【交流反思】為防止污染環(huán)境，該實驗應增加尾氣處理裝置。3.（2020?江西省中考）小組同學收集了某種鋁制易拉罐，剪成條狀并打磨后進行如圖所示實驗，發(fā)現純鋁片表面有劃痕?！景l(fā)現問題】根據所學知識，合金的硬度比組成它的純金屬硬度更，結合上述現象，可得出該易拉罐不是純鋁制作。那么易拉罐中除鋁外，還含有什么金屬呢？【查閱資料】①鋁制易拉罐中的主要成分是鋁，可能還含有鎂、鐵。②鋁能與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；鎂和鐵不能與氫氧化鈉溶液反應。【作出猜想】該易拉罐的金屬組成除鋁外，可能還含有鎂、鐵中的一種或兩種?！緦嶒炘O計】小明取打磨后的鋁制易拉罐樣品按如下方案進行實驗：實驗步驟實驗現象解釋與結論（1）取一定量的樣品于燒杯中，加入足量的溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥；固體表面有大量氣泡產生；過濾后得到黑色粉末。樣品中含鋁（2）取少量上述黑色粉末于試管中，加入足量的稀鹽酸。有氣泡產生，溶液變成淺綠色。樣品中含鐵，發(fā)生反應的化學方程式為?！緦嶒灲Y論】小明得出該易拉罐是由鋁和鐵組成?！痉此荚u價】其他同學分析后認為小明的實驗方案不嚴謹，理由是；大家認為應該補充下列實驗：取步驟（1）中少量黑色粉末于試管中，加入某種金屬的鹽溶液后，如果無現象產生，則小明的結論正確。你認為加入的鹽溶液中陽離子對應的金屬理論上可以是（填一種即可）。【拓展應用】如圖為國家頒布的“城市生活垃圾分類標志”，廢棄易拉罐應放入標有（填序號）圖標的垃圾桶內。4.（2020?寧夏中考）明明同學發(fā)現媽媽蒸饅頭、炸油條時常常用到發(fā)酵粉或堿面。這是為什么呢？查閱標簽得知：發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉和有機酸，堿面的主要成分是碳酸鈉。帶著這個問題，他和小組同學起走進實驗室，展開了一系列的探究活動：【設計與實驗一】觀察碳酸氫鈉和碳酸鈉都為白色粉末狀固體。分別取兩種固體少量于試管中，加水振蕩至充分溶解，得到無色溶液?！驹O計與實驗二】（1）在白色點滴板里進行如圖1所示實驗，觀察到紫色石蕊溶液都變成色。（2）如圖2分別取適量碳酸氫鈉和碳酸鈉粉末于試管中，滴加稀鹽酸。觀察到試管甲中都，試管乙中澄清石灰水都變渾濁。寫出試管甲中反應的化學方程式（任寫一個）。【歸納與總結】以上實驗說明，碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液都呈性；都能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體。大家認為：發(fā)酵粉或堿面能用來蒸饅頭、炸油條，是因為。同伴芳芳提出猜想：蒸饅頭、炸油條時溫度都比較高，會不會是受熱后它們都分解了呢？【設計與實驗三】芳芳和同學一起設計方案，并用如圖所示的裝置進行實驗，請你幫她完成實驗報告。實驗操作實驗現象實驗結論加熱碳酸氫鈉時，試管內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。碳酸氫鈉受熱，有水和二氧化碳氣體生成。加熱碳酸鈉時，試管內壁和澄清石灰水都沒有明顯變化。【解釋與結論】由此可知，芳芳的猜想（填“正確”或“不正確”）。通過以上實驗，小組同學對碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質有了較全面的認識，它們的性質既有相似之處，也有不同之處。同時，對物質的性質往往決定其用途，而物質的用途又反映其性質有了進一步理解。5.（2020?青海省中考）陳東同學在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實驗時，實驗前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導致無法判斷中和反應進行的程度，于是他對反應后溶液的酸堿性進行了探究。【探究目的】確定反應后溶液的酸堿性【猜想與假設】反應后溶液可能呈堿性，也可能呈，也可能呈?！緦嶒烌炞C】實驗操作實驗現象實驗結論取反應后溶液少許，滴加幾滴酚酞溶液溶液呈酸性或中性【繼續(xù)驗證】可以設計多種方案進行驗證實驗操作實驗現象實驗結論方案1：取反應后溶液少許，加入少量氧化銅粉末若粉末部分或全部溶解，溶液變?yōu)樗{色溶液呈若粉末不溶解，溶液不變色溶液呈方案2：取反應后溶液少許，加入少量若有氣體放出，溶液變?yōu)闇\綠色溶液呈酸性，反應的化學方程式是若溶液呈中性考向二、實驗方法探究近幾年中考化學試卷普遍注重聯(lián)系實際，方法探究實驗的試題的素材來源廣泛，命題者常以日常學習和生活情景為題材，體現出化學實驗的實用性，為高中學習打下堅實的知識和能力的基礎。主要考察學生分析問題、解決問題的能力，加大對學生科學思維的考核。易錯警示1.不能從材料中獲取有效信息；2.不能對實驗的現象進行多方面的思考；3.答題時嚴謹性不夠。知識拓展一個完整的實驗過程包括：1.提出問題；2.猜想假設；3.查閱資料；4.實驗設計及實施；5.解釋與結論；6.反思與評價。其實實驗探究的出題目的是注重實驗探究過程而不是材料的來源，任何實驗探究題都會結合學生學習的知識，只是大家一看到陌生材料就有些恐慌。要想做好實驗探究題必須學會從材料中獲取有效信息，并能夠靈活運用。實驗探究對老師和學生的引導就是針對驗證性的實驗要學會選擇不同的方法，針對某方法實驗的現象要進行多方面的思考，將可能的因素排除后，才能得到準確的結論，體現了科學研究的嚴謹性。如：通過實驗過程中常見的現象引入探究，考察了學生作出猜想的能力，根據猜想進行實驗設計，常常運用科學研究中的控制變量法，即針對某一實驗涉及的因素，控制其他因素不變，改變某一因素，從而考察這一因素對實驗的影響。方法技巧對實驗方案評價時一般從以下幾個方面入手：1.方案在理論上是否科學合理，是否具有嚴密性；2.在滿足安全性的前提下，操作上是否簡單易行；3.從環(huán)境角度考慮，是否會給環(huán)境造成污染；4.從經濟角度評價，是否節(jié)約試劑、降低成本和提高產品質量。跟蹤訓練1.甜葉菊苷具有高甜度低熱能的特點，是一種新型甜味劑，我國是全球最主要的生產國，實驗小組欲探究甜葉菊苷的元素組成，進行如下實驗:

[提出猜想]甜葉菊苷由什么元素組成?

[進行實驗]小晴取適量的甜葉菊苷按圖進行操作，并分別將干冷的燒杯和蘸有澄清石灰水的燒杯倒置與火焰上方。（1）[討論交流]其他同學認為小晴的實驗設計不嚴謹，原因是。經改進試驗后，檢驗到甜葉菊苷在氧氣中充分燃燒的產物只有二氧化碳和水，由此確定甜葉菊苷中一定含有碳，氫元素。（2）[繼續(xù)探究]為了進步確定其元素組成。利用下圖進行實驗。(已知:裝置中C中的氧化銅能確保甜葉菊苷中的碳元素完全轉化為二氧化碳)①實驗前要通一會兒氮氣，目的是。

②A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。（3）[數據記錄]4.02g甜葉菊苷在C裝置中充分燃燒后，D裝置增重2.7g，E裝置增重8.36g。(產物被完全吸收)

[分析與結論]數據分析:4.02g甜葉菊苷中氧元素的質量為________g，由此可以確定甜葉菊苷是由碳，氫，氧元素組成。（4）[反思評價]若沒有F裝置，對氧元素質量測定結果的影響是________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。2.某化學興趣小組的同學向無水乙醇中放入一小塊金屬鈉，觀察到有氣泡產生。小組同學對這一現象產生了興趣，進行了如下探究。（提出問題）無水乙醇和金屬鈉反應產生的氣體是什么？（查閱資料）⑴無水乙醇(CH3CH2OH)和金屬鈉反應生成乙醇鈉(CH3CH2ONa)和一種初中階段常見的可燃性氣體；⑵濃硫酸具有較強的吸水性，可用作某些氣體的干燥劑；⑶白色的無水硫酸銅固體遇水后會變成藍色。（猜想與假設）猜想一：CO猜想二：CH4猜想三：H2興趣小組的同學提出上述猜想的理論依據是。（設計并實驗）興趣小組同學分成甲乙兩組設計實驗方案進行探究。甲組同學設計的實驗方案如下：實驗操作實驗現象實驗結論將反應產生的氣體點燃，在火焰上方罩一個干燥的冷燒杯燒杯內壁有小液滴生成猜想三成立乙組同學認為只完成上述實驗，猜想二也可能成立。理由是。并設計了如下實驗進一步驗證：將反應產生的氣體點燃，燃燒產物依次通入A、B裝置(如圖2)，測得兩裝置實驗前后的質量變化如表。A裝置B裝置實驗前257.6g144.2g實驗后257.8g144.2g乙組的同學根據實驗數據分析，證明猜想________成立。（得出結論）無水乙醇與金屬鈉反應的化學方程式為。（實驗反思）甲組同學受到乙組同學的啟發(fā)，認為只需要增加一個實驗：再在火焰上方罩個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察現象，就能使本組的實驗方案更加完善。你認為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)。（拓展延伸）要確認該實驗過程中所用的乙醇是無水乙醇的實驗方法是。3.過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，化學興趣小組設計了如圖1所示的實驗，其中A、C是包有過氧化鈉的棉花，B是未包過氧化鈉的棉花．實驗中觀察到A、C棉花依次燃燒，B棉花未燃燒．（1）B棉花起的作用是________．（2）棉花能燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足________的條件．（提出問題）上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？（查閱資料）①Na2O2與稀鹽酸反應時，生成NaCl、H2O和O2．②在常溫下Na2O2與CO2、H2O均能發(fā)生化學反應．③無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色．（實驗設計）經過討論，小組同學設計用如圖2所示裝置進行實驗探究．（實驗步驟）①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內；③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現象．（實驗現象）①無水硫酸銅沒有變藍色；②；③．（3）（實驗分析）B裝置的作用是．（4）E裝置中產生現象的原因是．（5）（實驗結論）①Na2O2和CO2反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件．②Na2O2和CO2反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．（拓展提高）①Na2O2和CO2反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na2CO3，同學們經思考后認為________同學的猜想是錯誤的，理由是．②寫出Na2O2和CO2反應的化學方程式．真題再現1.（2020?長沙市中考）在學習復分解反應發(fā)生的條件后，同學們利用已學知識，對稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應作出判斷，并進行實驗驗證：物質NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba（NO3）2溶液能否反應能不能能能實驗現象無明顯現象無明顯現象產生氣泡產生白色沉淀（1）判斷NaOH溶液與稀硫酸能發(fā)生反應的依據是生成物中有生成?！咎岢鰡栴}】對于沒有明顯現象的反應，如何設計實驗進行證明？【設計實驗】在老師的指導下，同學們向少量稀硫酸中逐滴加入過量NaOH溶液，并進行了如下分組實驗：組號操作實驗現象結論1用pH試紙測定實驗前后溶液的pHpH由1變至9能反應2向反應后的溶液中加入適量Ba（NO3）2溶液溶液產生白色沉淀不能反應3向反應后的溶液中加入適量K2CO3溶液能反應（2）若開始時將pH試紙用蒸餾水潤濕。則測得的稀硫酸的pH將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）請你判斷第2小組同學得出的結論是否正確，并說明理由。（4）第3小組的實驗現象為?！緦嶒灲Y論】對于無明顯現象的反應，我們可以分析比較反應物和生成物的性質，從多個角度設計實驗進行證明。【實驗反思】向NaOH溶液中通入少量CO2．再向其中加入，有氣泡產生，即可證明NaOH與CO2發(fā)生了反應?！就卣固嵘肯×蛩崤cNaCl溶液不能發(fā)生反應，請你設計實驗進行證明（寫出實驗操作與現象）。2.（2020?福建省中考）欲證明“CO2與NaOH發(fā)生了化學反應”，某化學興趣小組進行以下探究實驗（實驗裝置中夾持儀器已略去）。【實驗1】配制溶液。（1）用NaOH固體配制20g20%NaOH溶液，無需用到的玻璃儀器有（填標號）。A．膠頭滴管B．酒精燈C．量筒D．燒杯E．玻璃棒【實驗2】按如圖1所示裝置進行實驗。實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復到室溫后，U型管中的液面左高右低。據此，甲同學得出“CO2與NaOH發(fā)生了化學反應”的結論。（2）U型管中液面高度發(fā)生變化的原因是。（3）上述結論的證據不充足，理由是?！緦嶒?】按圖2所示裝置進行實驗。查閱資料：i．CaCl2溶液呈中性；ii．CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl。實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品；②關閉K1、K2，將注射器中的NaOH溶液緩緩推入A中；③A中物質充分作用后，打開K1，B中無色溶液倒吸入A中，A中產生沉淀且溶液顯紅色；④關閉K1，打開K2，將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。（4）步驟③“產生沉淀”的現象仍不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學反應，理由是。（5）步驟④中，若觀察到（填現象），證明CO2與NaOH發(fā)生了化學反應。CO2與NaOH反應的化學方程式為。3.（2020南京玄武區(qū)一模）近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要原因是燃燒含硫量高的煤及機動車排放的尾氣．【實驗目的】驗證煤中含有碳元素，檢驗是否含有硫元素【查閱資料】①已知煤完全燃燒后，其中的碳和硫元素基本都轉化成二氧化碳和二氧化硫．②二氧化碳與高錳酸鉀不反應．③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），該反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X，其中X的化學式是：________．④二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．根據上述資料，甲、乙同學進行了如下實驗探究．【實驗探究】甲同學進行了如下圖所示A、B兩個實驗：實驗現象為A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁．由此甲同學認為：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素．乙同學認為甲同學的方案不合理，于是進行了如下圖所示實驗（夾持裝置略去）：【結論與反思】（1）乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是：．（2）上圖C裝置的作用是_．（3）要證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是：．考向三、定量探究定量探究重點考查學生對化學基本方法、基本知識和基本技能的掌握程度和運用能力。在考查初中化學核心概念并兼顧化學基礎知識與理論覆蓋率的基礎上,將學生化學學科能力的考查放在首要位置,特別是突出考查學生在解決與化學相關的實際問題中分析、概括、歸納、判斷、推理的化學思維能力和綜合運用化學知識的能力。定量實驗是初中化學學科較為難的實驗，是一般結合定性實驗，除了干擾因素外，還要考慮進行化學定量的計算。易錯警示1.不能有效排除干擾項；2.計算方法陳舊，不能適應新題型。知識拓展定量探究常用計算方法1.極值法2.差量法3.中值法4.關系式法方法技巧1．認真讀題，審清題意，確立探究課題。2．根據課題，選擇合適方法，提取相關化學知識，設計探究方案。3．根據課題要求，將探究的問題與所學的知識進行整合與提煉，遷移到要解決的問題中來。跟蹤訓練1.某學習小組準備探究氣體的測定和數據處理方法。【提出問題】利用碳酸鈣與稀鹽酸反應來測定生成CO2的量?！緦嶒炘O計】通過下列兩個實驗分別測定CO2的質量和體積。（1）【分析處理】實驗一：①將小燒杯中的稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷反應后鹽酸過量的依據是_。②若稀鹽酸足量，計算理論上能產生二氧化碳的質量________。（根據化學方程式進行計算）實驗二：③先連接好裝置，再________（填操作），然后裝好藥品，最后將20mL稀鹽酸快速推入錐形瓶中。若緩慢推入，則可能造成的后果是。④實驗記錄如下（表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定）：時間/min12345678910注射器讀數/mL60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0根據以上實驗過程和數據綜合分析，最終生成CO2的體積是________mL。（2）【反思與評價】經過分析，下列說法錯誤的是。A.

實驗一的操作簡單，便于讀數B.

實驗一最終得到的數據和通過計算得出的理論值完全相等C.

實驗二在密閉體系內反應，更環(huán)保D.

實驗二中若將碳酸鈣粉末改成塊狀的大理石，更安全2.水產養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3·bH2O2QUOTEaNa2CO3?bH（查閱資料）①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質；50℃開始分解。②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。（1）Ⅰ.“魚浮靈”的制備。實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖所示。反應溫度不能超過20℃的原因是。（2）反應結束后，停止攪拌，向反應液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。（3）Ⅱ.“魚浮靈”的成分測定。（定性檢測）檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。請補充完成下列實驗報告中的相關內容。實驗序號實驗步驟實驗現象解釋或結論①取樣，加入MnO2木條復燃反應的化學方程式________②________________溶液中含有Na2CO3（4）（定量研究）測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實驗③：稱取一定質量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba(OH)2實驗④：另稱取相同質量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應，消耗KMnO4的質量為1.896g，該反應的原理是：2KMnO4+5計算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3·bH2O2）的化學式________（寫出計算過程）。（5）Ⅲ.“魚浮靈”的增氧原理。研究小組通過測定常溫下相同時間內水溶液中溶解氧的變化，探究CO32?、OH?對H2O編號①②③④⑤試劑HQUOTE4%H2O24%H2O2Na2CO3固體QUOTE4%H2O24%H2O2QUOTENaOHNaOH溶液QUOTE4%H2O24%H2O2QUOTENaOHNaOH溶液QUOTE4%H2O24%H2O2pH6.966.018.148.159.26溶解氧（mg?5.686.449.119.1210.97由實驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。3.工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．為了測定鐵紅中鐵的質量分數，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析．【資料1】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O4?3H2O→△濃H2SO（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是________（填字母編號）．（2）【問題討論】用圖所示裝置進行實驗：實驗前應先________．（3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是________、________（填字母編號）．a．濃硫酸

b．澄清的石灰水

c．氫氧化鈉溶液（4）B裝置的作用是．（5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：①加熱前．②停止加熱后．（6）寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式．（7）【數據分析與計算】【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質量分數：鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵的質量分數77.8%70.0%72.4%稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數．①D中充分反應后得到Fe粉的質量為mg，則________＜m＜________．②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質量分數是________．【實驗評價】反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數會________（填“偏小”、“不變”或“偏大”）．反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷．真題再現1．小蘇打和食鹽是廚房中常見物質?，F有一包白色固體，可能由碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或兩種物質組成。某科學小組同學展開了系列研究。（一）定性分析【實驗目的】確定白色固體的組成【實驗方案】：如圖1所示：【實驗結論】小明同學經過上述實驗得出結論：該白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩種物質組成。（1）步驟①發(fā)生反應的化學方程式是；（2）步驟②中的澄清石灰水也可以用其它堿溶液代替，如；（3）科學小組認真研究討論后認為，此方案不能得出小明同學的結論。一致認為將上述方案中使用的一種試劑進行調換，如仍出現上述現象，則小明同學的結論正確。調換措施是。（二）定量分析【實驗目的】測定該白色固體中碳酸氫鈉的質量分數【實驗方案】該小組利用圖2所示的實驗裝置（固定裝置已略去，裝置氣密性良好）進行實驗，每一步反應均完全進行。（1）首先稱取a克該樣品放入裝置甲中，然后進行有關實驗操作，正確的順序是（填序號，可重復選擇）a．稱量裝置丙的質量b．打開彈簧夾，通入足量的氮氣，關閉彈簧夾c．打開分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞（2）如果沒有裝置乙，會造成測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）；（3）裝置丁的作用是。（三）拓展交流經査閱材料：將二氧化碳氣體持續(xù)通入一定量的氫氧化鈉溶液中會先后發(fā)生以下兩個化學反應：①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O②Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3小明同學將5g二氧化碳氣體通入100g5%的氫氧化鈉溶液中，充分反應后，所得溶液的溶質是（填化學式）。2．某純堿廠生產的某批次碳酸鈉產品中可能含有氯化鈉雜質。定性檢驗（1））要確定該產品中是否含有雜質氯化鈉，你的方法是