人教河北 九年級下冊 化學(xué) 第10單元《酸的化學(xué)性質(zhì)》課堂導(dǎo)學(xué)

10.2.2酸的化學(xué)性質(zhì)1.能通過實驗說明酸的主要性質(zhì),并能用化學(xué)方程式表示。2.能舉例說明鹽酸和硫酸的廣泛用途及性質(zhì)與用途間的關(guān)系。3.能利用鹽酸和硫酸的性質(zhì),分析、解釋一些簡單的化學(xué)現(xiàn)

象和事實。任務(wù)一酸的化學(xué)性質(zhì)

1.酸與指示劑反應(yīng)結(jié)論:酸性溶液能使紫色石蕊溶液變________,________使無色酚酞溶液變色。酸滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液

稀鹽酸________________稀硫酸________________變紅色不變色變紅色不變色紅色不能例1：“酸”對于我們來說一定不陌生。下列說法不正確的是(

)A.濃硫酸具有腐蝕性

B.汽水中含有H2CO3C.食醋能使無色酚酞溶液變紅

D.稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅C變式1：現(xiàn)有兩瓶未貼標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液,如何區(qū)分它們？(溫馨提示:氯化鈉溶液呈中性)________________________________________________________________________________________________。(合理即可)取樣于試管中,分別滴加幾滴紫色石蕊溶液,使石蕊溶液變紅色的是稀鹽酸,石蕊不變色的是氯化鈉溶液2.酸與活潑金屬反應(yīng)回憶所學(xué)知識,將金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式寫在表格中,交流討論以下問題:金屬與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂________________________________________________鋅________________________________________________鐵________________________________________________Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(1)上述反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_____________。(2)反應(yīng)的生成物的共同之處:_____________________________________。結(jié)論:酸與活潑金屬反應(yīng)的共同之處:_______________________________________。置換反應(yīng)都生成了氫氣和一種金屬化合物(鹽)活潑金屬＋酸―→氫氣＋金屬化合物(鹽)例2：如圖所示實驗中,無明顯現(xiàn)象的是___(填字母),依據(jù)是__________________________________________________________。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。A在金屬活動性順序中,銅排在氫后面,不能置換出硫酸中的氫Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑變式2：錫被廣泛應(yīng)用于電子、信息、電器、化工、冶金、建材、機械、食品包裝等行業(yè)。(1)金屬錫(Sn)能與酸反應(yīng),生成的化合物中Sn顯＋2價,寫出Sn與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。(2)試用化學(xué)方法除去銅粉中混有的少量錫粉:___________________________________________________________________________。(合理即可)Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑將混合物放入燒杯中,加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥3.酸與金屬氧化物反應(yīng)完成鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的實驗探究,將實驗現(xiàn)象記錄在表格中。反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋稀鹽酸________________________________________________________________________________鐵銹＋稀硫酸________________________________________________________________________________鐵銹消失,鐵釘變得光亮,無色溶液變黃Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O鐵銹消失,鐵釘變得光亮,無色溶液變黃Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(1)上述反應(yīng)的共同之處是_______________________________________________。(2)根據(jù)生成物的特點,寫出氧化銅分別和稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________、_____________________________,反應(yīng)的現(xiàn)象:__________________________________。都是金屬氧化物和酸反應(yīng),生成金屬化合物(鹽)和水CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OCuO＋2HCl===CuCl2＋H2O黑色粉末逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色(3)將未打磨的鋁絲浸入稀鹽酸中,一開始并沒有氣泡冒出,過一段時間后才有氣泡冒出,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________________________________。Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑4.酸的通性例3：[2023衡陽中考]硫酸和鹽酸是實驗室、化工生產(chǎn)中常用的兩種重要的酸。(1)其中具有揮發(fā)性的酸是__________。(2)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液變?yōu)開_______色。(3)兩種酸都可用于金屬除銹,請寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式:_______________________________________。鹽酸紅Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

【點撥】

(1)具有揮發(fā)性的酸是鹽酸。(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅,稀硫酸顯酸性,所以將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液變?yōu)榧t色。(3)鐵銹的主要成分是氧化鐵,鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。任務(wù)二酸溶液的導(dǎo)電性

完成教材實驗10－7,根據(jù)導(dǎo)電性思考并回答以下問題。1.蒸餾水和乙醇都是由______(填“分子”“原子”或“離子”,下同)構(gòu)成的,稀鹽酸和稀硫酸中的溶質(zhì)是以________形式存在的。分子離子2.稀鹽酸、稀硫酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是_______________________________________。溶液中都含有氫離子(H＋)例4：下列圖示是幾種常見物質(zhì)溶于水后發(fā)生解離的微觀示意圖,其中能使紫色石蕊溶液變紅的是(

)D變式3：同學(xué)們學(xué)習(xí)了酸的知識后,對一種溶液是否是酸性

(含有H＋)溶液展開了討論,請你給出自己的實驗方案:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(合理即可)。①取