四川省成都市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試 化學(xué)試題

2024~2025學(xué)年度上期高中2023級期中考試化學(xué)考試時間75分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、座位號、準(zhǔn)考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列儀器在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中不會用到的是（）A.溫度計 B.玻璃攪拌器 C.秒表 D.量筒2.下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化B.所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過量熱計直接測定C.物質(zhì)的內(nèi)能與溫度和壓強(qiáng)無關(guān)D.所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)3.如下圖所示，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的說法錯誤的是（）A.鐵與鹽酸反應(yīng)的能量變化可用圖1表示B.圖1表示反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.圖1、圖2中化學(xué)反應(yīng)的焓變D.圖2可以表示反應(yīng)的能量變化4.下列熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱表示燃燒熱的是（）A.B.C.D.5.下列說法正確的是（）A.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)均是熵增反應(yīng)B.蔗糖在水中溶解是一個自發(fā)過程C.受熱分解過程：D.吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行6.下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（）A.反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，體系的顏色變淺B.新制氯水應(yīng)放在陰暗低溫處保存C.合成氨的過程中及時分離出氨氣D.反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，減小容器體積，體系的顏色加深7.在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：已知、、、的初始濃度分別為、、、，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能為（）A. B.C. D.8.下列措施能增大氨水中電離程度的是（）A.加入固體 B.通入一定量的C.加入少量冰醋酸 D.加入少量固體9.在的飽和溶液中達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是（）A. B.溶液中無分子C.不再變化 D.溶液中、、共存10.已知與的反應(yīng)分兩步完成：且，下列圖像最符合上述反應(yīng)歷程的是（）A. B.C. D.11.下列裝置不能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.探究濃度對化學(xué)平衡的影響B(tài).探究溫度對碳酸氫鈉和碳酸鈉分解速率的影響C.探究溫度對化學(xué)平衡的影響D.探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響12.向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨著時間變化的示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A.d點(diǎn)：B.該反應(yīng)的C.c點(diǎn)時的轉(zhuǎn)化率最大D.a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)：13.在硫酸工業(yè)中，通過如下反應(yīng)使轉(zhuǎn)化為：在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率如下表所示。則發(fā)生催化氧化反應(yīng)適宜的溫度和壓強(qiáng)分別是（）溫度/℃不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率/%45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.450℃ B.550℃ C.550℃ D.450℃14.已知在25℃、下，生成和的能量變化如下圖所示：下列說法正確的是（）A.甲為氣態(tài)氨，乙為液態(tài)氨B.甲、乙、丙、丁中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系：丙>丁>乙>甲C.由圖中數(shù)據(jù)可得出：D.形成中的化學(xué)鍵需吸收的能量二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）羰基硫是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在密閉容器中，加入等物質(zhì)的量的與發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡后，其他條件不變，分別改變下列條件，平衡移動情況和物理量變化情況如何變化?請分別用“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”“不”分析判斷平衡移動情況；用“增大”“減小”“不變”分析判斷物理量變化情況：（1）保持容器溫度和體積不變，增加的濃度，平衡________移動；加入少量，平衡________移動。（2）保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，加入少量，平衡________移動，的化學(xué)反應(yīng)速率________。（3）保持容器體積不變，升高溫度，平衡________移動，平衡常數(shù)K________，反應(yīng)熱________。（4）在一定溫度下，增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），的轉(zhuǎn)化率________，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量________，容器內(nèi)氣體的密度________。（5）保持容器溫度和體積不變，再加入和，平衡________移動，的化學(xué)反應(yīng)速率________，平衡后的體積分?jǐn)?shù)________。（6）加入適量的正催化劑，逆反應(yīng)速率________，平衡________移動。16.（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)原理及方案為在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)：生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需時間來衡量該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)編號酸性溶液（含淀粉）的體積溶液的體積水的體積實(shí)驗(yàn)溫度/℃出現(xiàn)藍(lán)色的時間/s①555②554025③53525④5153025已知：的氧化性隨著酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)中________，________。（2）實(shí)驗(yàn)①、②、③中出現(xiàn)藍(lán)色的時間、、由大到小的順序是________。（3）實(shí)驗(yàn)①②是探究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②③是探究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（4）該反應(yīng)的過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為發(fā)生以下四個反應(yīng)：Ⅰ.（反應(yīng)速率慢）Ⅱ.（反應(yīng)速率快）Ⅲ.（反應(yīng)速率較快）Ⅳ.（反應(yīng)速率快）根據(jù)上述反應(yīng)推測該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由反應(yīng)________（填序號）決定。從上述四個反應(yīng)可以看出必須在________（填離子符號）消耗完時才會有淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。理論上實(shí)驗(yàn)④最終________（填“能”或“不能”）看到溶液顯藍(lán)色，判斷理由是________。（5）若將碘酸鉀和亞硫酸氫鈉溶液混合，也可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理為。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)速率“急增”，最后又逐漸減慢，則關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)速率“急增”的原因的合理解釋是________。17.（15分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①②③蔗糖④⑤⑥鎂條⑦鹽酸⑧溶液⑨⑩部分物質(zhì)25℃時的電離平衡常數(shù)如下表：——回答下列問題：（1）上述物質(zhì)中是強(qiáng)電解質(zhì)的有________（填序號，下同），能導(dǎo)電的有________。（2）是二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為________________。（3）已知25℃時，溶質(zhì)為和的混合溶液中，則溶液中________。將的溶液加水稀釋10倍后溶液中氫離子的數(shù)目________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），氫離子的濃度________，的值________，的電離平衡常數(shù)________。（4）25℃，時用⑦和⑩的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成時，放出的熱量________（填“>”“<”或“=”），理由是________。18.（13分）“一碳化學(xué)”是以分子中只含一個碳原子的化合物（如、、等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化碳加氫制甲醇過程中的主要反應(yīng)為（忽略其他副反應(yīng)）：①②③________，平衡常數(shù)________（用、表示）。反應(yīng)③________0（填“>”或“<”），反應(yīng)②的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式________。（2）時，將和投入5L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)。平衡時的轉(zhuǎn)化率、及的選擇性與溫度的關(guān)系如圖Ⅰ，使用活性鎵鎳催化劑時的時空收率（的時空收率表示在催化劑表面生成的平均速率）與溫度的關(guān)系如圖Ⅱ：i.從反應(yīng)開始到B點(diǎn)用時，則時間內(nèi)的消耗速率________；ii.下列說法正確的是________（填標(biāo)號）；A.的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于B.溫度越高，越有利于工業(yè)生產(chǎn)C.在一定溫度范圍內(nèi)，為提高的生成速率可加入選擇性高的催化劑D.在200℃~400℃范圍內(nèi)，溫度升高，的平衡產(chǎn)量一直增大iii.圖Ⅰ中在100℃~320℃范圍內(nèi)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是________；圖Ⅱ中溫度高于300℃時，的時空收率迅速降低的原因可能是________。

2024~2025學(xué)年度上期高中2023級期中考試化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1~5CACDB 6~10DDCCA 11~14BADB二、非選擇題：本題共4小題，共58分。注意：1.本試卷中其他合理答案，可參照此評分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。2.方程式未寫條件或條件不完全、不寫“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。15.（每空1分，共15分）（1）向正反應(yīng)方向不（2）不減?。?）向逆反應(yīng)方向減小不變（4）不變不變增大（5）向正反應(yīng)方向增大不變（6）增大不16.（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）40（1分）10（1分）（2）（3）溫度（1分）濃度（1分）（4）Ⅰ（1分）不能過量的剛好將生成的碘單質(zhì)反應(yīng)完全（5）氫離子濃度增大，使氧化性增強(qiáng)，加快了反應(yīng)速率17.（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）①②④⑥⑦⑧（以上兩空答全給2分，答對2個給1分，見錯不給分）（2）、（1個1分）（3）（無單位扣1分）增大（1分）減?。?分）增大（1分）不變（1分）（4）<（1分）為弱堿，電離吸熱18.（除標(biāo)注外，每空2分，共13分）（1）（無單位扣1分）（1分）<（1分）（1分）（2）i.（無單位扣1分）ii.AC（答對1個給1分，見錯不給分）iii.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)①正向移動的程度小于反應(yīng)③逆向移動的程度，使平衡轉(zhuǎn)化率減小的程度大于反應(yīng)使平衡轉(zhuǎn)化率增大的程度溫度高于300℃時，催化劑的活性降【解析】1.CA.溫度計用于測量反應(yīng)前酸堿溶液初始溫度和反應(yīng)后混合溶液溫度；B.玻璃攪拌器用于攪拌，加速酸堿中和反應(yīng)；C.酸堿中和反應(yīng)無需測量時間，不需要秒表；D.量筒用于量取反應(yīng)前酸堿溶液體積。2.AA.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化；B.并不是每一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以測量；C.物質(zhì)的內(nèi)能與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)、體系的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；D.大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。3.CA.鐵與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以用圖1所示的能量變化表示；B.圖1表示的反應(yīng)過程為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能；C.化學(xué)反應(yīng)的焓變；D.圖2表示反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，可表示反應(yīng)的能量變化。4.DA.燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示燃燒的物質(zhì)為時燃燒放出的熱量，氫氣的計量數(shù)應(yīng)為1；B.氫元素反應(yīng)后生成的產(chǎn)物應(yīng)是穩(wěn)定的液態(tài)水；C.生成的水應(yīng)是穩(wěn)定的液態(tài)水；D.符合燃燒熱的定義，生成指定的穩(wěn)定物質(zhì)。5.BA.有些熵減的反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如乙烯聚合成聚乙烯是熵減反應(yīng)但可以自發(fā)進(jìn)行；B.蔗糖在水中溶解是熵增的自發(fā)過程；C.碳酸氫鈉受熱分解是由固體分解產(chǎn)生大量氣體，是熵增過程，；D.有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但可以自發(fā)進(jìn)行。6.DA.反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，濃度變小，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋；B.新制氯水見光、受熱易分解，陰暗低溫能抑制氯氣與水反應(yīng)變質(zhì)，能用平衡移動原理解釋；C.合成氨的過程中分離出氨，降低生成物濃度，促進(jìn)平衡正向移動，有利于氨的合成，能用平衡移動原理解釋；D.對反應(yīng)，平衡體系壓強(qiáng)增大，體積變小，平衡不移動，但氣體濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋。7.D利用可逆反應(yīng)的限度分析：初始濃度0.40.80.20.8正向限度00.30.61.4逆向限度0.61.0500.5反應(yīng)過程中，、、、，由氮原子守恒得。D選項(xiàng)濃度不可能存在。8.C氨水中存在電離平衡：。A.加入固體，電離出的抑制電離，電離程度減??；B.通入一定量的，增大了氨水的濃度，電離程度減小；C.加入少量冰醋酸，中和、促進(jìn)電離，電離程度增大；D.加入少量固體，電離產(chǎn)生，抑制電離，電離程度減小。9.C在的飽和溶液中的電離平衡：，。A.不一定達(dá)到平衡；B.是二元弱酸，存在電離平衡，電離不完全，溶液中不可能無分子；C.恒定不變，表明已經(jīng)達(dá)到平衡；D.溶液中、、一共存不一定達(dá)到平衡。10.A由題干可知，，只有A圖像符合。11.BB選項(xiàng)中大試管處溫度高些，且受熱不分解，無法比較，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?2.AA.a、b、c、d點(diǎn)均未達(dá)到平衡，所以d點(diǎn)；B.絕熱容器中，反應(yīng)建立平衡前，加快，說明反應(yīng)放熱，；C.c點(diǎn)未達(dá)到平衡，的轉(zhuǎn)化率沒有達(dá)到最大；D.a、b、c、d點(diǎn)均未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)放熱，壓強(qiáng)增大。a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)：。13.D450℃，（常壓）時，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到97.5%，再升高溫度或增大壓強(qiáng)，綜合經(jīng)濟(jì)效益不高，所以選D所述條件即可。14.BA.乙到甲放熱，故在甲狀態(tài)為液態(tài)，乙狀態(tài)為氣態(tài)；B.乙到丙吸熱，丙到丁放熱，乙到丁吸熱，乙到甲放熱，故甲、乙、丙、丁中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：丙>丁>乙>甲；C.的反應(yīng)熱，故；D.形成中的化學(xué)鍵需放出1172kJ的能量。15.（1）增加的濃度，，平衡向正反應(yīng)方向移動；加入少量，容器體積不變，反應(yīng)物、生成物濃度不變，平衡不移動。（2）保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，通入，體積增大，分壓強(qiáng)減小，但反應(yīng)兩邊氣體分子數(shù)不變，平衡不移動，但的濃度減小，的化學(xué)反應(yīng)速率減小。（3）保持容器體積不變，升高溫度，反應(yīng)放熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小，反應(yīng)熱只與初始狀態(tài)有關(guān)，不受影響。（4）在一定溫度下，增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），反應(yīng)為氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，平衡不移動，的轉(zhuǎn)化率不變，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，容器內(nèi)氣體的密度增大。（5）保持容器溫度和體積不變，再加入和，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡后與原平衡效果相當(dāng)，的化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到新平衡后與原平衡等效，平衡后的體積分?jǐn)?shù)不變。（6）加入適量的正催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)變化，但平衡不移動。16.（1）實(shí)驗(yàn)探究，控制變量，溶液總體積相同，，。（2）實(shí)驗(yàn)①②③中溫度影響比濃度大，出現(xiàn)藍(lán)色的時間由大到小的順序是。（3）實(shí)驗(yàn)①②中變量是溫度，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②③中變量是濃度，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（4）多步反應(yīng)的過程，總反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅰ決定。從上述四個反應(yīng)可以看出，只有當(dāng)消耗完后，碘單質(zhì)遇淀粉才顯藍(lán)色，所以必須在離子消耗完時才會有淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。根據(jù)所給反應(yīng)物物質(zhì)的量來看，過量的剛好與生成的碘單質(zhì)反應(yīng)，淀粉不會變藍(lán)色，理論上實(shí)驗(yàn)④最終觀察不到溶液顯藍(lán)色。（5）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)速率“急增”，最后又逐漸減慢，其原因是反應(yīng)中產(chǎn)生了大量的，增強(qiáng)了的氧化性，加快了反應(yīng)速率。17.（1）強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，上述物質(zhì)中是強(qiáng)電解質(zhì)的有①②④，