《第二節(jié) 氮及其化合物》（同步訓練）高中化學必修第二冊-人教版-2024-2025學年

《第二節(jié)氮及其化合物》同步訓練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于氮氣（N2）的說法正確的是：A.氮氣是一種無色、無味、無毒的氣體，在常溫常壓下難溶于水。B.氮氣是一種化學性質(zhì)非常穩(wěn)定的氣體，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。C.氮氣在高溫、高壓或催化劑的作用下，可以與氫氣反應(yīng)生成氨氣（NH3）。D.氮氣在自然界中以單質(zhì)形式存在，是地球大氣的主要成分之一。2、下列關(guān)于氮氣性質(zhì)的說法錯誤的是：A.氮氣是一種無色無味的氣體B.氮氣在常溫常壓下能直接與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C.氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)D.在特定條件下，如高溫、高壓以及催化劑作用下，氮氣可與氫氣反應(yīng)生成氨3、下列關(guān)于氮及其化合物的敘述中，正確的是（）A.氮氣（N?）是地球上生物生存不可或缺的氣體，但在大氣中含量卻很少B.氮氣在常溫下不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，因此在大氣中能穩(wěn)定存在C.氮氣在空氣中含量最高，其原因是氮氣分子間存在強烈的化學鍵D.氮氣在工業(yè)生產(chǎn)中主要用作食品防腐劑，因為它能防止食品變質(zhì)4、下列關(guān)于氮及其化合物的說法中，正確的是（）A、氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，能溶于水，溶解后呈堿性B、一氧化氮（NO）是一種無色、無味的氣體，不易溶于水，對環(huán)境無污染C、二氧化氮（NO2）是一種紅棕色的氣體，能溶于水，溶解后呈酸性D、氮氣（N2）是一種無色、無味的氣體，不易溶于水，對環(huán)境無污染5、下列關(guān)于氮及其化合物的描述中，錯誤的是：A.氮氣（N2）是一種無色、無味、無毒的氣體，在常溫下難溶于水。B.氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，形成氨水。C.氮的氧化物（如NO和NO2）都是有毒氣體，能引起大氣污染。D.氮氣在高溫下能和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮（NO）。6、下列關(guān)于氮及其化合物的說法中，不正確的是（）A.氮氣（N?）是大氣中含量最多的氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。B.氮氣（N?）在一定條件下可以與氫氣（H?）反應(yīng)生成氨氣（NH?），氨氣是重要的化工原料。C.氮氣（N?）在一定條件下可以與氧氣（O?）反應(yīng)生成一氧化氮（NO），一氧化氮是一種有毒氣體。D.氮氣（N?）在一定條件下可以與氫氣（H?）反應(yīng)生成氮化氫（NH?），氮化氫是一種無色、有刺激性氣味的氣體。7、下列關(guān)于氨氣（NH3）的描述，錯誤的是：A、氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體。B、氨氣在常溫常壓下為氣態(tài)，溶于水形成氨水。C、氨氣是一種堿性氣體，其水溶液的pH值大于7。D、氨氣與氯氣在光照條件下可以發(fā)生爆炸性反應(yīng)。8、下列關(guān)于氮氣的說法錯誤的是：A.氮氣在常溫常壓下是一種無色無味的氣體。B.氮氣占空氣體積的大約78%。C.氮氣可以直接與氫氣反應(yīng)生成氨氣，無需催化劑。D.氮氣的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，在自然條件下不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。9、下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是：A.氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。B.氮氣（N2）是地球大氣中含量最多的氣體，對生物體具有惰性。C.硝酸（HNO3）是一種強氧化劑，能與多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽。D.氨水（NH3·H2O）是氨氣的水溶液，具有弱堿性。10、在實驗室中，為了制備少量的一氧化氮(NO)，通常選用下列哪種方法？A.加熱硝酸鈉(NaNO3)B.金屬鋅(Zn)與稀硝酸反應(yīng)C.氨氣(NH3)催化氧化D.氧化亞氮(N2O)分解11、下列關(guān)于氮及其化合物的敘述中，正確的是：A.氨氣（NH3）是無色氣體，能溶于水，是制備硝酸的主要原料。B.氮氣（N2）在常溫常壓下是一種無色、無味、無毒的氣體，在空氣中含量約為78%。C.氮的氧化物NO和NO2都是無色氣體，且都是酸雨的主要成分。D.硝酸銨（NH4NO3）是一種白色固體，加熱分解會產(chǎn)生有毒氣體。12、下列關(guān)于氮及其化合物的描述，錯誤的是（）A.氮氣在常溫常壓下是一種無色無味的氣體，化學性質(zhì)不活潑B.氮氣在工業(yè)上主要通過液態(tài)空氣分離法制取C.氮氣在自然界中主要以游離態(tài)存在，是地球大氣的主要成分之一D.氮氣能與金屬鎂反應(yīng)生成氮化鎂13、在實驗室制備少量NO氣體時，下列方法最適宜的是：A.銅與濃硝酸反應(yīng)B.銅與稀硝酸反應(yīng)C.氨氣通過灼熱的氧化銅D.氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)14、下列關(guān)于氮氣性質(zhì)的說法中，哪一項是錯誤的？A.氮氣在常溫常壓下是一種無色無味的氣體B.氮氣不易溶于水C.氮氣可以直接與氧氣反應(yīng)生成NO2D.在高溫條件下，氮氣可以與金屬鎂反應(yīng)生成氮化鎂15、下列關(guān)于氮及其化合物的說法中，正確的是（）A.氨氣在常溫常壓下是一種無色液體B.硝酸是一種強氧化劑，可以將銅氧化成硝酸銅C.氨水可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，但不能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨D.氮氣是一種具有刺激性氣味的氣體16、下列物質(zhì)中，屬于氮族元素的是：A.氧氣（O?）B.氮氣（N?）C.氯氣（Cl?）D.溴（Br）二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：請根據(jù)以下信息，完成下列填空：氮氣（N?）是地球大氣中含量最多的氣體，其分子由兩個氮原子通過共價鍵連接而成。氮氣在常溫常壓下是無色無味的，不易被氧化和還原，因此它常被用作保護氣體。氮氣在一定條件下可以與氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣（NH?），該反應(yīng)稱為哈伯過程。該過程的化學方程式為：N?+3H?→2NH?。氨氣溶于水后形成氨水，氨水具有弱堿性，可以與酸反應(yīng)生成銨鹽。例如，氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨（NH?Cl）。請回答以下問題：（1）氮氣分子中的兩個氮原子之間形成的是什么類型的鍵？（2）哈伯過程的反應(yīng)類型是什么？（3）氨水與鹽酸反應(yīng)生成什么物質(zhì)？第二題題目：實驗室制取氨氣，常用下列哪種方法？為什么？A.將氯化銨與生石灰混合加熱B.將氨氣通入水中C.將氨水與氧化鈣反應(yīng)D.將氨水與氫氧化鈉反應(yīng)第三題題目：已知氨氣（NH?）在氧氣中燃燒生成氮氣（N?）和水（H?O）。請根據(jù)以下信息，完成下列要求：寫出該反應(yīng)的化學方程式。若有5.6g氨氣與氧氣完全反應(yīng)，計算生成的氮氣的質(zhì)量。該反應(yīng)的化學計量數(shù)之比為多少？第四題題目：硝酸是一種重要的化工原料，它可以通過氨氣的催化氧化制得。在工業(yè)生產(chǎn)中，通常采用以下步驟來制備硝酸：氨氣（NH?）與氧氣（O?）在鉑銠合金催化劑的作用下反應(yīng)生成一氧化氮（NO）和水（H?O）。一氧化氮進一步與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮（NO?）。最后，二氧化氮溶于水中生成硝酸（HNO?）和一氧化氮。請回答下列問題：（1）寫出上述各步反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)條件。（2）假設(shè)在一個理想的情況下，有1摩爾的NH?完全轉(zhuǎn)化為HNO?，計算理論上可以得到多少摩爾的HNO?？（3）如果實際生產(chǎn)過程中，從NH?到HNO?的轉(zhuǎn)化率僅為85%，則1摩爾的NH?實際能產(chǎn)生多少摩爾的HNO?？《第二節(jié)氮及其化合物》同步訓練及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于氮氣（N2）的說法正確的是：A.氮氣是一種無色、無味、無毒的氣體，在常溫常壓下難溶于水。B.氮氣是一種化學性質(zhì)非常穩(wěn)定的氣體，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。C.氮氣在高溫、高壓或催化劑的作用下，可以與氫氣反應(yīng)生成氨氣（NH3）。D.氮氣在自然界中以單質(zhì)形式存在，是地球大氣的主要成分之一。答案：C解析：選項A和B描述了氮氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，但并未涉及氮氣的化學反應(yīng)。選項D描述了氮氣在自然界中的存在形式，但并未涉及氮氣的化學反應(yīng)。選項C正確地描述了氮氣在特定條件下的化學反應(yīng)，即氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣。這是哈柏法合成氨的基礎(chǔ)，因此選C。2、下列關(guān)于氮氣性質(zhì)的說法錯誤的是：A.氮氣是一種無色無味的氣體B.氮氣在常溫常壓下能直接與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C.氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)D.在特定條件下，如高溫、高壓以及催化劑作用下，氮氣可與氫氣反應(yīng)生成氨答案：B解析：氮氣(N?)分子中的兩個氮原子通過三鍵相連，這使得氮氣分子非常穩(wěn)定，因此在常溫和常壓下，氮氣不會與氧氣直接反應(yīng)生成二氧化氮(NO?)。實際上，氮氣和氧氣要形成二氧化氮需要在極端條件下，比如閃電提供的高能環(huán)境或是工業(yè)生產(chǎn)中的特定條件。而選項C提到的氮氣在特定條件下可以與氫氣反應(yīng)生成氨氣(NH?)，這是工業(yè)上合成氨的重要方法——哈伯法，所以選項B是錯誤的描述。3、下列關(guān)于氮及其化合物的敘述中，正確的是（）A.氮氣（N?）是地球上生物生存不可或缺的氣體，但在大氣中含量卻很少B.氮氣在常溫下不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，因此在大氣中能穩(wěn)定存在C.氮氣在空氣中含量最高，其原因是氮氣分子間存在強烈的化學鍵D.氮氣在工業(yè)生產(chǎn)中主要用作食品防腐劑，因為它能防止食品變質(zhì)答案：B解析：氮氣（N?）在常溫下化學性質(zhì)不活潑，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，因此在大氣中能穩(wěn)定存在。A選項錯誤，因為氮氣在大氣中的含量約為78%，是含量最高的氣體之一；C選項錯誤，氮氣分子間存在的是弱的范德華力而非強烈的化學鍵；D選項錯誤，氮氣在工業(yè)生產(chǎn)中主要用作保護氣體，而非防腐劑。4、下列關(guān)于氮及其化合物的說法中，正確的是（）A、氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，能溶于水，溶解后呈堿性B、一氧化氮（NO）是一種無色、無味的氣體，不易溶于水，對環(huán)境無污染C、二氧化氮（NO2）是一種紅棕色的氣體，能溶于水，溶解后呈酸性D、氮氣（N2）是一種無色、無味的氣體，不易溶于水，對環(huán)境無污染答案：A解析：氨氣（NH3）確實是一種無色、有刺激性氣味的氣體，能溶于水，溶解后生成氫氧化銨，使溶液呈堿性，因此選項A是正確的。選項B中，一氧化氮（NO）是一種無色、無味的氣體，但它能溶于水，與水反應(yīng)生成亞硝酸（HNO2），對環(huán)境有一定的污染。選項C中，二氧化氮（NO2）是一種紅棕色的氣體，能溶于水，溶解后生成硝酸（HNO3）和亞硝酸（HNO2），使溶液呈酸性。選項D中，氮氣（N2）是一種無色、無味的氣體，不易溶于水，對環(huán)境無污染，但題目要求選擇關(guān)于氮及其化合物的正確說法，而氮氣并非化合物，因此選項D不正確。5、下列關(guān)于氮及其化合物的描述中，錯誤的是：A.氮氣（N2）是一種無色、無味、無毒的氣體，在常溫下難溶于水。B.氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，形成氨水。C.氮的氧化物（如NO和NO2）都是有毒氣體，能引起大氣污染。D.氮氣在高溫下能和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮（NO）。答案：A解析：選項A中的描述錯誤。氮氣（N2）在常溫下是無色、無味、無毒的氣體，但它在常溫下幾乎不溶于水，而不是難溶于水。其他選項描述均正確。6、下列關(guān)于氮及其化合物的說法中，不正確的是（）A.氮氣（N?）是大氣中含量最多的氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。B.氮氣（N?）在一定條件下可以與氫氣（H?）反應(yīng)生成氨氣（NH?），氨氣是重要的化工原料。C.氮氣（N?）在一定條件下可以與氧氣（O?）反應(yīng)生成一氧化氮（NO），一氧化氮是一種有毒氣體。D.氮氣（N?）在一定條件下可以與氫氣（H?）反應(yīng)生成氮化氫（NH?），氮化氫是一種無色、有刺激性氣味的氣體。答案：D解析：本題考查氮及其化合物的性質(zhì)和用途。選項A、B、C均正確描述了氮氣及其化合物的性質(zhì)和用途。選項D中，氮氣與氫氣反應(yīng)生成的是氨氣（NH?），而不是氮化氫（NH?）。因此，選項D是不正確的。7、下列關(guān)于氨氣（NH3）的描述，錯誤的是：A、氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體。B、氨氣在常溫常壓下為氣態(tài)，溶于水形成氨水。C、氨氣是一種堿性氣體，其水溶液的pH值大于7。D、氨氣與氯氣在光照條件下可以發(fā)生爆炸性反應(yīng)。答案：C解析：選項A、B、D都是正確的描述。氨氣確實是一種無色有刺激性氣味的氣體，常溫常壓下為氣態(tài)，溶于水形成氨水，并且與氯氣在光照條件下可以發(fā)生爆炸性反應(yīng)。然而，選項C中提到氨氣是一種堿性氣體，其水溶液的pH值大于7，這是不準確的。雖然氨氣溶于水形成氨水后呈堿性，但氨氣本身并不是堿性氣體。氨氣溶于水后，與水反應(yīng)生成氫氧化銨（NH4OH），這才是導致溶液呈堿性的原因。因此，選項C是錯誤的描述。8、下列關(guān)于氮氣的說法錯誤的是：A.氮氣在常溫常壓下是一種無色無味的氣體。B.氮氣占空氣體積的大約78%。C.氮氣可以直接與氫氣反應(yīng)生成氨氣，無需催化劑。D.氮氣的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，在自然條件下不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。答案：C解析：氮氣（N?）在常溫常壓下確實是一種無色無味的氣體，占大氣總體積的約78%，這驗證了選項A和B的正確性。氮氣由于其分子中的三鍵非常強，因此化學性質(zhì)相對穩(wěn)定，不容易與其它物質(zhì)直接發(fā)生化學反應(yīng)，支持了選項D。然而，氮氣要與氫氣（H?）反應(yīng)生成氨氣（NH?），即所謂的哈伯法合成氨過程，需要高溫高壓條件以及鐵觸媒作為催化劑來促進反應(yīng)的進行，這表明選項C所述內(nèi)容不準確，因為沒有提到必要的條件和催化劑，所以本題的答案選C。9、下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是：A.氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。B.氮氣（N2）是地球大氣中含量最多的氣體，對生物體具有惰性。C.硝酸（HNO3）是一種強氧化劑，能與多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽。D.氨水（NH3·H2O）是氨氣的水溶液，具有弱堿性。答案：D解析：本題考查了氮及其化合物的性質(zhì)。A選項中，氨氣確實是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，正確；B選項中，氮氣是地球大氣中含量最多的氣體，對生物體具有惰性，正確；C選項中，硝酸是一種強氧化劑，能與多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，正確；D選項中，氨水是氨氣的水溶液，但氨水并非弱堿性，而是具有弱堿性，因此D選項錯誤。10、在實驗室中，為了制備少量的一氧化氮(NO)，通常選用下列哪種方法？A.加熱硝酸鈉(NaNO3)B.金屬鋅(Zn)與稀硝酸反應(yīng)C.氨氣(NH3)催化氧化D.氧化亞氮(N2O)分解答案：B解析：在實驗室條件下，制備少量一氧化氮(NO)最常用的方法是利用金屬鋅(Zn)與稀硝酸反應(yīng)。此反應(yīng)可以表示為：Zn+2HNO3(稀)=Zn(NO3)2+NO↑+H2O。選項A中加熱硝酸鈉會產(chǎn)生二氧化氮而非一氧化氮；選項C氨氣的催化氧化會直接產(chǎn)生氮氣和水，而不會生成一氧化氮；選項D氧化亞氮分解產(chǎn)生的是一氧化氮和氧氣，雖然能生成一氧化氮，但不是實驗室制備NO的首選方法。因此正確答案選B。11、下列關(guān)于氮及其化合物的敘述中，正確的是：A.氨氣（NH3）是無色氣體，能溶于水，是制備硝酸的主要原料。B.氮氣（N2）在常溫常壓下是一種無色、無味、無毒的氣體，在空氣中含量約為78%。C.氮的氧化物NO和NO2都是無色氣體，且都是酸雨的主要成分。D.硝酸銨（NH4NO3）是一種白色固體，加熱分解會產(chǎn)生有毒氣體。答案：B解析：選項A中，氨氣確實能溶于水，是制備硝酸的重要原料，但題目要求選擇“正確”的敘述，氨氣本身不是制備硝酸的主要原料。選項B中，氮氣在常溫常壓下確實是無色、無味、無毒的氣體，且在空氣中含量約為78%，因此是正確的。選項C中，NO和NO2都是氮的氧化物，但NO2是有毒氣體，不是酸雨的主要成分。選項D中，硝酸銨加熱分解會產(chǎn)生有毒氣體，但題目要求選擇正確的敘述，而硝酸銨本身不是有毒氣體。因此，選項B是正確答案。12、下列關(guān)于氮及其化合物的描述，錯誤的是（）A.氮氣在常溫常壓下是一種無色無味的氣體，化學性質(zhì)不活潑B.氮氣在工業(yè)上主要通過液態(tài)空氣分離法制取C.氮氣在自然界中主要以游離態(tài)存在，是地球大氣的主要成分之一D.氮氣能與金屬鎂反應(yīng)生成氮化鎂答案：C解析：氮氣在自然界中主要以游離態(tài)存在，但它不是地球大氣的主要成分之一。地球大氣中氮氣的含量約為78%，是大氣中含量最多的氣體。因此，選項C的描述是錯誤的。其他選項A、B、D的描述都是正確的。13、在實驗室制備少量NO氣體時，下列方法最適宜的是：A.銅與濃硝酸反應(yīng)B.銅與稀硝酸反應(yīng)C.氨氣通過灼熱的氧化銅D.氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)答案：B解析：NO（一氧化氮）是一種無色氣體，常溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮（NO2）。實驗室中制備NO通常采用金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的方法，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。此反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體在排出時會迅速與空氣中的氧氣反應(yīng)形成NO2，但在水溶液中NO較為穩(wěn)定，可以通過排水集氣法收集。選項A中，銅與濃硝酸反應(yīng)會產(chǎn)生NO2而非NO；選項C中，氨氣通過灼熱的氧化銅可以產(chǎn)生氮氣和水，不是NO；選項D中，氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)直接生成NO，但由于實驗室條件難以達到，且產(chǎn)率較低，不適合實驗室制備NO。因此，正確答案為B。14、下列關(guān)于氮氣性質(zhì)的說法中，哪一項是錯誤的？A.氮氣在常溫常壓下是一種無色無味的氣體B.氮氣不易溶于水C.氮氣可以直接與氧氣反應(yīng)生成NO2D.在高溫條件下，氮氣可以與金屬鎂反應(yīng)生成氮化鎂答案：C解析：氮氣（N?）在標準狀況下確實是無色無味的氣體，并且它不易溶于水，選項A和B都是正確的描述。氮氣與氧氣直接反應(yīng)生成二氧化氮（NO?）這一說法是錯誤的，實際上氮氣與氧氣反應(yīng)需要在放電或高溫條件下才能形成一氧化氮（NO），然后一氧化氮再進一步氧化成二氧化氮（NO?）。因此，選項C錯誤。而選項D指出，在特定條件下如高溫，氮氣確實能與鎂等活潑金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的氮化物，如氮化鎂（Mg?N?）。所以正確答案是C。15、下列關(guān)于氮及其化合物的說法中，正確的是（）A.氨氣在常溫常壓下是一種無色液體B.硝酸是一種強氧化劑，可以將銅氧化成硝酸銅C.氨水可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，但不能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨D.氮氣是一種具有刺激性氣味的氣體答案：B解析：A選項中，氨氣在常溫常壓下是一種無色氣體，而非液體；C選項中，氨水和硫酸、鹽酸都可以反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽；D選項中，氮氣是一種無色無味的氣體。而B選項中，硝酸是一種強氧化劑，可以將銅氧化成硝酸銅，符合化學性質(zhì)。因此，正確答案為B。16、下列物質(zhì)中，屬于氮族元素的是：A.氧氣（O?）B.氮氣（N?）C.氯氣（Cl?）D.溴（Br）答案：B解析：氮族元素位于周期表的第15族，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）和鉍（Bi）。在選項中，氮氣（N?）屬于氮族元素，因此正確答案是B。氧氣（O?）屬于氧族元素，氯氣（Cl?）和溴（Br）分別屬于鹵族元素。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：請根據(jù)以下信息，完成下列填空：氮氣（N?）是地球大氣中含量最多的氣體，其分子由兩個氮原子通過共價鍵連接而成。氮氣在常溫常壓下是無色無味的，不易被氧化和還原，因此它常被用作保護氣體。氮氣在一定條件下可以與氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣（NH?），該反應(yīng)稱為哈伯過程。該過程的化學方程式為：N?+3H?→2NH?。氨氣溶于水后形成氨水，氨水具有弱堿性，可以與酸反應(yīng)生成銨鹽。例如，氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨（NH?Cl）。請回答以下問題：（1）氮氣分子中的兩個氮原子之間形成的是什么類型的鍵？（2）哈伯過程的反應(yīng)類型是什么？（3）氨水與鹽酸反應(yīng)生成什么物質(zhì)？答案：（1）氮氣分子中的兩個氮原子之間形成的是三鍵（或叁鍵）。（2）哈伯過程的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。（3）氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨（NH?Cl）。解析：（1）氮氣分子中的兩個氮原子之間形成的是三鍵，因為氮原子的最外層有5個電子，為了達到穩(wěn)定的八電子結(jié)構(gòu)，兩個氮原子之間會共享三對電子，形成三鍵。（2）哈伯過程的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，因為該反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)（氮氣和氫氣）生成一種新物質(zhì)（氨氣）。（3）氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，這是因為氨水中的氨分子（NH?）與鹽酸中的氫離子（H?）和氯離子（Cl?）結(jié)合，形成NH??和Cl?，即NH?Cl。這是一個酸堿中和反應(yīng)。第二題題目：實驗室制取氨氣，常用下列哪種方法？為什么？A.將氯化銨與生石灰混合加熱B.將氨氣通入水中C.將氨水與氧化鈣反應(yīng)D.將氨水與氫氧化鈉反應(yīng)答案：A解析：實驗室制取氨氣，常用氯化銨與生石灰混合加熱的方法。這是因為氯化銨在加熱條件下分解生成氨氣和氯化氫，而生石灰（氧化鈣）與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈣和水。具體反應(yīng)如下：氯化銨加熱分解：NH4Cl→NH3↑+HCl↑氯化鈣生成：CaO+2HCl→CaCl2+H2O氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，在常溫常壓下易溶于水。因此，通過這種方法制取的氨氣，可以得到較高純度的氨氣。而其他選項中的方法要么不能生成氨氣，要么生成的氨氣純度較低。第三題題目：已知氨氣（NH?）在氧氣中燃燒生成氮氣（N?）和水（H?O）。請根據(jù)以下信息，完成下列要求：寫出該反應(yīng)的化學方程式。若有5.6g氨氣與氧氣完全反應(yīng)，計算生成的氮氣的質(zhì)量。該反應(yīng)的化學計量數(shù)之比為多少？答案：化學方程式：4NH?+3O?→2N?+6H?O生成的氮氣質(zhì)量為：4.8g化學計量數(shù)之比為：4:3:2:6解析：根據(jù)題目信息，氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣和水的化學方程式為：4NH?+3O?→2N?+6H?O。首先，計算氨氣的物質(zhì)的量：氨氣的相對分子質(zhì)量為：17g/mol氨氣的物質(zhì)的量：5.6g÷17g/mol=0.329mol根據(jù)化學方程式，氨氣與氧氣的化學計量數(shù)之比為4:3，因此氧氣的物質(zhì)的量為：氧氣的物質(zhì)的量=0.329mol×(3/4)=0.248mol氧氣的質(zhì)量：0.248mol×32g/mol