氧化還原反應++第1課時 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

真理的世界，讓未發(fā)現(xiàn)的一切事物躺臥在我們的眼前，任我們?nèi)ヌ綄?。乘風破浪，不負韶華。

第三節(jié)氧化還原反應第1課時氧化還原反應（1）Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3

（2）CaCO3

=CaO+CO2↑

（3）CaO+H2O=Ca(OH)2（4）CuO+H2Cu+H2O（5）CuO+CO===Cu+CO2

分別指出下列反應屬于4種基本反應類型中的哪一類？

知識回顧

高溫

從得氧與失氧角度失去氧，被還原得到氧，被氧化憶一憶：CuO+H2Cu+H2O一、初識氧化還原反應的概念

凡是有得失氧的化學反應叫氧化還原反應。CuO+CO===Cu+CO2

高溫

?

Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu北宋濕法煉銅家張潛?

CuO+H2Cu+H2O+200+1得氧，化合價升高，被氧化失氧，化合價降低，被還原

CuO+CO===Cu+CO2+200+1得氧，化合價升高，被氧化失氧，化合價降低，被還原

高溫

【尋找規(guī)律】CuSO4+FeCu+FeSO4

+2高溫00+2化合價升高，被氧化從化合價的升與降角度

議一議：化合價降低，被還原

凡是有元素化合價升降的化學反應叫氧化還原反應二、細究氧化還原反應特征特征：化合價的升降-----判斷標準【學以致用】

下列反應中屬于氧化還原反應的是（

）

A．CaCO3==CaO+CO2↑B．Na2O+H2O==2NaOHC．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3(濃)===4NO2↑+O2↑+2H2OD

高溫

2Na＋Cl2==2NaCl化合價的升降是什么原因引起的？點燃【探究】失e－×2，化合價升高，被氧化得e－×2，化合價降低，被還原NaCl

的形成過程Na

失去e-失去e-得到e-Na+Cl-Na+

2Na＋Cl2

＝2NaCl

００+1

-1Cl

三、詳探氧化還原反應的本質(zhì)Cl-

00+1-1閱讀課本P36、37內(nèi)容：H2＋Cl2

＝2HCl電子的轉移(電子的得失或者電子對的偏移)點燃

化合價升降的本質(zhì)原因:【結論】實驗內(nèi)容反應原理實驗現(xiàn)象

鐵與硫酸銅Fe+CuSO4==FeSO4+Cu【實驗驗證】電流計指針偏轉該反應發(fā)生時有電子轉移本質(zhì)定義

有電子轉移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應。

1、用雙線橋表示該反應的電子轉移情況0+2+20化合價升高,失去2e-，被氧化化合價降低,得到2e-,被還原2024/11/26

Fe+CuSO4=

FeSO4

+Cu【練習】

2、下列說法中正確的是（）A．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降B．氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生C．反應物在反應中失去電子，所含元素化合價降低，被氧化D．反應物在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化BD四、感受氧化還原反應的價值汽車尾氣的處理

汽車尾氣是大氣污染的重要污染源之一。汽車尾氣中有毒的CO，在發(fā)動機高溫高壓的環(huán)境中，空氣中的N2也會與O2反應產(chǎn)生有害的氮氧化物（如NOx），有催化劑是消除汽車尾氣中

NOx(如NO)，它利用汽車尾氣中CO，在不加任何其他物質(zhì)的情況下，將污染物質(zhì)轉化為無毒氣體。該催化劑對NOx的轉化率最高可達74.4％而且穩(wěn)定性好，壽命長。四、感受氧化還原反應的價值

2NO+2CO

=

N2+2CO2催化劑【小資料】1、如何判斷一個反應是否為氧化還原反應？

【課堂小結】2、氧化還原反應的本質(zhì)是什么？3、表示方式：雙線橋法

特征：有元素化合價的升降本質(zhì)：有電子的轉移1、課本P38第4、5、6題2、根據(jù)所學知識，試找出氧化還原反應與四種基本反應類型的關系？【課后作業(yè)