高二上學(xué)期四校聯(lián)考 化學(xué)試題

秋季期中四校聯(lián)考試卷高二年化學(xué)科第Ⅰ卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24P-31Na-23Cu-64一、單選題(每題3分，共48分)1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶B.氫能源推廣使用難在較高的制氫成本、貯氫難與氫氧燃料電池催化劑貴C.大力開(kāi)發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D.工業(yè)上采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂2.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是（）A.，，則B.500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為C.稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，則稀和溶液反應(yīng)的中和熱為D.乙醇的燃燒熱，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：3.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(

)A.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42?+2e?=PbSO4+2H24.已知：①1?mol晶體硅中含有2?mol?Si—Si，1?mol?SiO2晶體中含有4?mol?Si—O②Si(s)+O2(g)=SiO2化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si斷開(kāi)1?mol共價(jià)鍵所需能量/kJ460500176下列說(shuō)法正確的是(

)A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B.二氧化硅的穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

C.ΔH=?988?kJ·mol?1 5.關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（）A.裝置①中，鹽橋中移向溶液B.裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的增大C.用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D.裝置④中電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.在氫氧燃料電池中，負(fù)極有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.在氯堿工業(yè)中，制備40g燒堿時(shí)陰極生成氣體的分子數(shù)為NAC.在鋼鐵吸氧腐蝕中，若生成1molFe2O3?xH2O，被還原的O2分子數(shù)為1.5NAD.在電解法精煉粗銅中，若陰極凈增32g，向陽(yáng)極遷移的SO數(shù)為NA7．下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A白鐵皮(鍍Zn)鍍層劃損后，放入酸化的3%NaCl溶液中，一段時(shí)間后，取溶液于試管中，滴加KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)鐵未被腐蝕，已破損的鍍層鋅仍能起到保護(hù)的作用B以鐵粉為主的食品脫氧劑樣品溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒(méi)有價(jià)鐵C在一塊已除銹的鐵片上滴2滴含有酚酞的食鹽水，靜置2-3min溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上發(fā)生析氫腐蝕D兩只試管中分別放入兩顆大小形狀相同的鋅粒和等體積等濃度的稀鹽酸，其中一支試管再滴入2滴硫酸銅溶液滴入硫酸銅的試管產(chǎn)生氣泡速率加快形成原電池，加快金屬的腐蝕8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0C．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)

△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行9.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=+akJ/mol(a>0)B.CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑C.選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，減少過(guò)程中的能耗和反應(yīng)的焓變D.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量10.如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH＋6e-＋2H2O＝CO＋8H+B.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度C.甲池中消耗224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.16g固體D.若將乙池電解質(zhì)溶液換成AgNO3溶液，則可以實(shí)現(xiàn)在石墨棒上鍍銀11.煤氣化過(guò)程中的主要反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH＞0，在恒溫恒容密閉體系中進(jìn)行反應(yīng)，可作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（）A．c（H2O）＝c（CO） B．容器內(nèi)氣體密度不變 C．v（CO）：v（H2）＝1：1 D．消耗1molC同時(shí)生成1molH212.一定溫度下，在2L恒容的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，該反應(yīng)中的X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)可表示為：X(g)+2Y(g)2Z(g)B.0~5min內(nèi)，用Z表示該反應(yīng)的平均速率為0.12mol·L-1·min-1C.5min達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D.7min后，平衡狀態(tài)發(fā)生了移動(dòng)13.已知：，一定條件下與0.3molY(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，則下列圖示中肯定合理的是（）A.B.C. D.14.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是()A.圖甲在絕熱裝置中鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明t1時(shí)刻溶液的溫度最高B.圖乙是1molX2(g)、1molY2(g)反應(yīng)生成2molXY(g)的能量變化曲線，說(shuō)明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和C.圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時(shí)c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積D.圖丁是室溫下，I2+I-=的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說(shuō)明平衡常數(shù)K(T1)>K(T2)15．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v＝k?cm（A）?cn（B），其半衰期（當(dāng)剩余的反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為0.8kc（A）/（mol?L﹣1）0.250.501.000.501.00c1c（B）/（mol?L﹣1）0.0500.0500.1000.1000.2000.200v/（mol﹣1?L﹣1?min﹣1）1.6×10﹣33.2×10﹣3v13.2×10﹣3v24.8×10﹣3下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的速率方程中的m＝n＝1 B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k＝6.4×10﹣2min﹣1 C．表格中的c1＝0.75，v1＝6.4×10﹣3，v2＝12.8×10﹣3 D．在過(guò)量的B存在時(shí)，反應(yīng)掉93.75%的A所需的時(shí)間是500min16．一種自生酸和堿的電化學(xué)回收體系，原理如圖所示。在Ⅲ室中將等含磷微粒轉(zhuǎn)化為羥基磷灰石（），同時(shí)將轉(zhuǎn)化為，實(shí)現(xiàn)廢水中的等含磷微粒和的回收。下列說(shuō)法不正確的是（）（注：表示等含磷微粒，為羥基磷灰石）A．a(chǎn)、c為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜B．Ⅲ室可發(fā)生反應(yīng)：C．當(dāng)電路中通過(guò)電子，陰極增重10.04gD．物質(zhì)X為硫酸溶液，將其泵入吸收室用于吸收第Ⅱ卷17．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用課余時(shí)間開(kāi)展了下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)取50?mL?0.55?mol/L的NaOH溶液與50?mL?0.25?mol/L的硫酸置于如圖所示的裝置中

(1)

觀察實(shí)驗(yàn)裝置，其中尚缺少的一種玻璃用品是___________。(2)

大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________________。溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t終止溫度tHNaOH平均值126.226.026.129.5325.925.925.929.2426.426.226.329.8(3)

若0.55?mol/L

NaOH溶液和0.25?mol/L硫酸溶液的密度都是1?g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18?J/(g·℃)。

①通過(guò)以下數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H?=?________________________(

結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)②通過(guò)計(jì)算可知學(xué)生測(cè)得的△H偏大，原因可能是__________(理論上中和熱△H?=??57.3?kJ/mol)。A.迅速將兩溶液混合，并蓋上泡沫塑料蓋板B.用量筒量取硫酸體積時(shí)仰視讀數(shù)C.溶液混合后攪拌不夠

D.未等溫度升到最高值就記錄溫度計(jì)示數(shù)Ⅱ探究溫度、濃度改變對(duì)該反應(yīng)速率的影響情況酸性KMnO4溶液與H實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/sKMnO4溶液(H2HV/mLc/mol·V/mLc/mol·V/mLA29820.034a0tBT20.033aV10C31820.03Va1t(1)實(shí)驗(yàn)中a的最小值為_(kāi)___________，探究溫度變化對(duì)反應(yīng)速率影響情況的兩組實(shí)驗(yàn)是____________。(2)VB=____________，TB=____________，利用實(shí)驗(yàn)B(3)他們發(fā)現(xiàn)，A組實(shí)驗(yàn)中收集的CO2體積如圖a所示；若使A組反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨著時(shí)間的變化如圖b所示。

①t1②由圖b信息知，催化劑的催化效果與其用量____________(填“有關(guān)”“無(wú)關(guān)”或“無(wú)法確定”)。18.按照要求回答下列問(wèn)題。（1）在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的，裝置如圖所示，陽(yáng)極和陽(yáng)極區(qū)依次發(fā)生的反應(yīng)有：i.ii.iii.除去，外電路中至少需要轉(zhuǎn)移_______mol電子。（2）為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充N(xiāo)aCl及__________。（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的，將所得的溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。①圖中a極要連接電源的_______填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是_____________。②放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。（4）用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽()已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一、Fe還原酸性水體中的的反應(yīng)原理如圖所示。①作負(fù)極的物質(zhì)是__________。②正極的電極反應(yīng)式是_______________________________。19．甲烷及其衍生物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中有著重要的作用。Ⅰ.可利用與制備“合成氣”（、）某溫度下，在剛性密閉容器中充入、的物質(zhì)的量之比為，起始總壓為35kPa，使其發(fā)生及應(yīng)：(1)研究表明的生成速率，某時(shí)刻測(cè)得，則該時(shí)刻甲烷的消耗速率_____。(2)達(dá)到平衡后，測(cè)得的產(chǎn)率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)__。(3)科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：反應(yīng)①：

（慢反應(yīng)）反應(yīng)②：

（快反應(yīng)）上述反應(yīng)中為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示，與制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為，能量變化圖中：（填“＞”“＜”或“＝”）。Ⅱ.工業(yè)上還可以用催化還原消除氮氧化物的污染。(4)已知：，向體積為1L的剛性密閉容器中加入和一定量在不同溫度下發(fā)生該反應(yīng)，的濃度變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）A．B．b點(diǎn)時(shí)氮?dú)獾臐舛葹?.6mol/LC．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D．該反應(yīng)的焓變△H?小于020.（14分）CO2資源化利用已廣泛用于各種領(lǐng)域，如用CO2為碳源制取多種化學(xué)物質(zhì)。Ⅰ．CO2與NH3合成尿素[CO（NH2）2]（1）已知：2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）?2CO（NH2）2（s）+3O2（g）ΔH1＝+470.6kJ?mol﹣1，初步分析該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，原因是。（2）如圖是一種合成尿素的歷程及能量變化，TS表示過(guò)渡態(tài)。①圖示歷程包含了個(gè)基元反應(yīng)。②寫(xiě)出決速步驟表示的方程式是。（3）哈伯﹣博施工藝合成CO（NH2）2的主反應(yīng)為CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）ΔH2＝﹣101.5kJ?mol﹣1①已知：?。瓹O2（g）+2NH3（g）?H2NCOONH4（l）ΔH3