2020-2021學(xué)年山東省泰安市新泰一中老校區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2020-2021學(xué)年山東省泰安市新泰一中老校區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（2分）化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A．溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分 B．交通警察用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻硅膠檢查司機(jī)是否酒駕 C．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物 D．廢舊電池含有重金屬，易造成水體污染和土壤污染，不能隨意丟棄，要分類回收并利用2．（2分）下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（）A．2NO2═O2+2NO△H＝+116kJ/mol（反應(yīng)熱） B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H＝+57.3kJ/mol（中和熱） C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H＝﹣1367.0kJ/mol（燃燒熱） D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）3．（2分）化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂 B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低 C．圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?D．圖Ⅱ所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)4．（2分）下列說(shuō)法正確的是（）A．向Mg（OH）2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其離子方程式為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O B．室溫時(shí)0.1mol?L﹣1的HF溶液的pH＝2，則Ka的數(shù)值大約是0.001mol?L﹣1 C．為充分利用原料，氯堿工業(yè)中，將陽(yáng)極室的飽和氯化鈉溶液電解的產(chǎn)物水導(dǎo)出 D．電解精煉銅的陽(yáng)極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣═Cu5．（2分）已知：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v、v、vNO、v（mol/L?min）表示，則正確的關(guān)系是（）A．v＝v B．v＝v C．v＝v D．v＝vNO6．（2分）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是（）A．氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛胤磻?yīng)生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率 B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等 C．用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí)，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 D．增大反應(yīng)CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變7．（2分）摩爾濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX8．（2分）高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：CO（g）+Fe2O3（s）?CO2（g）+Fe（s）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5下列說(shuō)法正確的是（）A．增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率 B．該反應(yīng)的△H＜0 C．減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D．容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，不能標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9．（2分）下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A．將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液 B．加熱稀醋酸溶液其pH降低 C．用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵 D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀10．（2分）反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A．適當(dāng)增加C的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，升高溫度 D．壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大11．（2分）某溫度下，在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)2v（H2）＝3v（NH3）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．一段時(shí)間后，混合氣體密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．平衡后再充入NH3，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的百分含量變小 D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率比N2的高12．（2分）已知室溫時(shí)，0.1mol?L﹣1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10﹣7，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．該溶液的pH＝4 B．此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離 C．加水稀釋，HA的電離平衡向右移動(dòng)，HA的電離平衡常數(shù)增大 D．由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍13．（2分）表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)CH3COONaCaCO3H2CO3NH3?H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D14．（2分）313K時(shí)，水的離子積Kw＝2.9×10﹣14，則在313K時(shí)，c（H+）＝10﹣7mol/L的溶液（）A．呈酸性 B．呈中性 C．呈堿性 D．無(wú)法判斷15．（2分）氫離子濃度和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出二氧化碳?xì)怏w的體積是（）A．一樣多 B．醋酸比硫酸多 C．硫酸比醋酸多 D．無(wú)法比較二、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，選全對(duì)得3分，選對(duì)但不全得1分，選錯(cuò)不得分。）16．（3分）如圖是Fe和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下，其中正確的是（）①Fe為正極，Cu為負(fù)極；②H+向負(fù)極移動(dòng)；③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極上有H2產(chǎn)生；⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為11.2L；⑥負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe﹣3e﹣═Fe3+．A．①②③ B．③④ C．③④⑤ D．③④⑥17．（3分）下列說(shuō)法正確的是（）A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕 B．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來(lái)減緩金屬的腐蝕 C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同 D．無(wú)論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化18．（3分）在Na2S溶液中，下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是（）A．c（Na+）+c（H+）＝c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣） B．c（Na+）＝2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S） C．c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S） D．c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）19．（3分）鋰～碘電池可用來(lái)為心臟起搏器提供能源，其電池反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：2Li+I2═2LiI．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．I2發(fā)生氧化反應(yīng) B．碘電極為該電池的正極 C．正極反應(yīng)為：Li﹣e﹣＝Li+ D．該電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能20．（3分）已知下列兩個(gè)反應(yīng)中：4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H＝﹣Q1kJ/mol4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H＝﹣Q2kJ/mol且Q1＞Q2，則不正確的是（）A．燃燒白磷放出的能量比燃燒紅磷放出的能量多 B．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是屬于放熱反應(yīng) C．白磷和紅磷互為同素異形體 D．等質(zhì)量的白磷和紅磷，白磷含有的能量比紅磷的低21．（3分）向某絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2，在500℃時(shí)，使反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（）A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) B．△t1＝△t2時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段 C．C點(diǎn)反應(yīng)放出的熱量達(dá)到最大 D．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)22．（3分）下列敘述中一定正確的是（）A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c（H+）為10﹣13mol/L B．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10 C．僅含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣四種離子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．1.0mol?L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）＝c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）23．（3分）鋅﹣空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源，放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時(shí)下列說(shuō)法正確的是（）A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng) C．電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極 D．該電池放電時(shí)OH﹣向石墨電極移動(dòng)24．（3分）25℃時(shí)將pH＝9的Ba（OH）2溶液加水稀釋到500倍，則稀釋后的c平（Ba2+）與c平（H+）的比值為（）A． B． C． D．25．（3分）合成氨反應(yīng)在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1＞p2）下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)[φ（NH3）]隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）A． B． C． D．三、填空題26．（14分）按要求回答下列問(wèn)題：Ⅰ.已知：N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化情況如下：則氣體NO分解為氮?dú)夂脱鯕獾臒峄瘜W(xué)方程式為.Ⅱ.根據(jù)圖填空：（1）圖1為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖，則①（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀。②電解一段時(shí)間后電解液中c（Ag+）濃度。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）③若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為。（2）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖2所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是。A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕（3）甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，需對(duì)甲醛進(jìn)行含量檢測(cè)及污染處理。某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖3所示，則b極是極。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10﹣4mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛（HCHO）質(zhì)量為。27．（6分）隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n（NH3）：n（NO）＝2：3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．c（NH3）：c（NO）＝2：3B．n（NH3）：n（N2）不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度不變E.1molN﹣H鍵斷裂的同時(shí)，生成1molO﹣H鍵（2）某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）＝。②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是。28．（14分）25℃，幾種酸的電離平衡常數(shù)如表。化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3電離常數(shù)1.8×10﹣5K1＝4.3×10﹣7K2＝5.6×10﹣115×10﹣103.0×10﹣8K1＝2×10﹣2K2＝1×10﹣7（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3pH由大到小的順序?yàn)?。（用編?hào)填寫(xiě)）（2）根據(jù)如表數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式錯(cuò)誤的是。A．CO2（過(guò)量）+H2O+ClO﹣═HCO3﹣+HClOB．SO2（過(guò)量）+H2O+ClO﹣═HSO3﹣+HClOC．CO2（少量）+H2O+CN﹣═HCO3﹣+HCND．SO2（少量）+H2O+CN﹣═HSO3﹣+HCNE．SO2（少量）+2CO32﹣+H2O═SO32﹣+2HCO3﹣F．2SO2（過(guò)量）+CO32﹣+H2O═2HSO3﹣+CO2↑（3）0.10mol?L﹣1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。?）25℃時(shí)，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN﹣）＝c（HCN），則溶液中pH＝。（已知lg2＝0.3，lg5＝0.7）（5）25℃時(shí)，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將。（填“增大”、“減小”或“不變”）（6）25℃時(shí)，在pH＝7的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO）＝。（7）同濃度下列溶液中A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH4NO3D.NH4HCO3E.NH3?H2OF.（NH4）2CO3。c平（NH4+）由大到小排序。（填序號(hào)）四、計(jì)算題29．（6分）把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（s）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol?（L?min）﹣1求：（1）B的轉(zhuǎn)化率；（2）x的值；（3）平衡時(shí)壓強(qiáng)與初始時(shí)壓強(qiáng)之比。要求：列三段式求值。

2020-2021學(xué)年山東省泰安市新泰一中老校區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．【解答】解：A．AgBr見(jiàn)光分解，是重要感光材料，是膠卷中必不可少的成分，故A正確；B．CrO3變?yōu)榫G色的Cr2（SO4）3化合價(jià)降低，將乙醇氧化，利用了乙醇的還原性，故B正確；C．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，所以能吸附懸浮物而達(dá)到凈水目的，故C錯(cuò)誤；D．電池中的重金屬鹽和電解質(zhì)都可污染環(huán)境，深埋處理會(huì)污染土壤，不能隨其丟棄，應(yīng)集中回收，故D正確。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．2．【解答】解：A．熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)、數(shù)值、單位，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查燃燒熱、中和熱以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷，重在搞清書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)，題目難度不大。3．【解答】解：A．化學(xué)鍵的斷裂和生成使化學(xué)反應(yīng)中有能量變化，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和生成，故A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯(cuò)誤；C．圖Ⅰ中沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，則不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯(cuò)誤；D．圖Ⅱ中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、吸熱與放熱反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。4．【解答】解：A．Mg（OH）2懸濁液中滴加氯化銨濃溶液，氫氧化鎂與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨和鎂離子，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2NH4+═2NH3?H2O+Mg2+，故A錯(cuò)誤；B．常溫下pH＝2的溶液中c（F﹣）≈c（H+）＝0.01mol/L，c（HF）≈0.1mol/L，由HF?H++F﹣可知：Ka＝≈＝0.001mol/L，故B正確；C．為充分利用原料，氯堿工業(yè)中，將陽(yáng)極室的飽和氯化鈉溶液電解的產(chǎn)物為氯氣導(dǎo)出，故C錯(cuò)誤；D．電解精煉銅的，粗銅做陽(yáng)極為活性電極，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu﹣2e﹣＝Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了沉淀轉(zhuǎn)化、弱電解質(zhì)的電離、電解精煉、氯堿工業(yè)等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。5．【解答】解：化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）＝4：5：4：6，則A.v（NH3）＝v（O2），故A錯(cuò)誤；B.（O2）＝v（H2O），故B錯(cuò)誤；C.v（NH3）＝v（H2O），故C錯(cuò)誤；D.v（O2）：v（NO），故D正確，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．6．【解答】解：A．加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．鋅粉表面積較大，反應(yīng)速率較大，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握影響反應(yīng)速率的因素和影響原因，難度不大．7．【解答】解：因pH越大，說(shuō)明酸根離子水解越是強(qiáng)烈，對(duì)應(yīng)的酸越弱。所以HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HX＞HY＞HZ，故選C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的酸越弱．8．【解答】解：A．增加Fe2O3固體后，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則變化提高CO的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的△H＜0，故B正確；C．減小容器容積，增大了壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．CO和二氧化碳的密度不同，則反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度不同，若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡的特征，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不相等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．9．【解答】解：A．FeCl3水解顯酸性，將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液，可以抑制三價(jià)鐵離子水解，故A不選；B．加熱促進(jìn)弱酸的電離，加熱稀醋酸溶液促進(jìn)醋酸的電離其pH降低與，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故B選；C．三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵，再分解生成氧化鐵，則用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵，與鹽類水解有關(guān)，故C不選；D．碳酸氫鈉與AlCl3會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳、氫氧化鋁沉淀，與鹽類水解有關(guān)，故D不選。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了鹽類水解原理和應(yīng)用，同時(shí)還涉及影響弱酸電離平衡的因素，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．10．【解答】解：A、碳為純固體，改變其用量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，故A選；B、將容器的體積縮小一半，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率加快，故B不選；C、保持體積不變，升高溫度，則反應(yīng)速率加快，故C不選；D、壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大，則相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故D不選；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意該反應(yīng)中有氣體參加和生成時(shí)解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用壓強(qiáng)及思維轉(zhuǎn)化的方法來(lái)分析解答．11．【解答】解：A．無(wú)論是否平衡狀態(tài)，都存在2v（H2）＝3v（NH3），故A錯(cuò)誤；B．氣體的質(zhì)量以及容器的體積都不變，無(wú)論是否平衡狀態(tài)，氣體密度都不變，故B錯(cuò)誤；C．平衡后再充入NH3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則氨氣的百分含量增大，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，由化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率比N2的高，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷能力，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)影響原理是解本題關(guān)鍵，注意平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大。12．【解答】解：A、室溫時(shí)，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K＝＝＝1×10﹣7，溶液中C（H+）＝10﹣4mol/L，pH＝4，故A正確；B、0.1mol?L﹣1某一元酸HA中C（H+）＝10﹣4mol/L，所以HA約有0.1%發(fā)生電離，故B正確；C、電離平衡常數(shù)只受溫度影響，加水稀釋時(shí)電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D、該溫度時(shí)，由HA電離出的C（H+）＝10﹣4mol/L，水電離出的C（H+）＝mol/l＝10﹣10mol/L，所以由HA電離出的C（H+）約為水電離出的C（H+）的106倍，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)公式、pH公式、弱電解質(zhì)電離影響因素等知識(shí)點(diǎn)解答即可，注意C中水電離出氫離子濃度的計(jì)算方法，注意B中各微粒濃度的處理方法，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．13．【解答】解：A．KNO3為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，SO2為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CaCO3熔融狀態(tài)能完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．H2O只能部分電離，為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．HClO4為強(qiáng)電解質(zhì)，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，C2H5OH為非電解質(zhì)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。14．【解答】解：313K時(shí)，水的Kw＝3.0×10﹣14，在313K時(shí)，c（H+）＝10﹣7mol/L的溶液中c（OH﹣）＝＝＝3.0×10﹣7mol/L＞c（H+）＝10﹣7mol/L，則溶液呈堿性，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查溶液酸堿性判斷，判斷溶液酸堿性時(shí)不能根據(jù)pH判斷，要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH﹣）的相對(duì)大小判斷，為易錯(cuò)題．15．【解答】解：生成CO2的離子反應(yīng)為：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O，產(chǎn)生的CO2的體積與H+的物質(zhì)的量有關(guān)，氫離子濃度相等體積也相等的硫酸和醋酸已經(jīng)電離的n（H+）是相等的，但隨著CO2的不斷生成，醋酸還能繼續(xù)電離出H+，而硫酸不會(huì)增加H+．故當(dāng)碳酸鈉溶液足量時(shí)，醋酸產(chǎn)生的CO2肯定多，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氫離子相同的強(qiáng)酸與弱酸的比較．注意比較的是H+的物質(zhì)的量濃度還是能電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量總量。二、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，選全對(duì)得3分，選對(duì)但不全得1分，選錯(cuò)不得分。）16．【解答】解：①Fe為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤；②H+向正極移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；③電子由Fe電極流向Cu電極，故③正確；④Cu電極上發(fā)生2H++2e﹣＝H2↑，故④正確；⑤由2H++2e﹣＝H2↑可知，有1mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣0.5mol，不知是否在標(biāo)況下，不能計(jì)算出體積，故⑤錯(cuò)誤；⑥負(fù)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故⑥錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動(dòng)方向即可解答，題目難度不大．17．【解答】解：A、不銹鋼和鋁合金等耐腐蝕，所以合金也可能耐腐蝕，故A錯(cuò)誤；B、金屬作原電池的正極被保護(hù)，所以可以用原電池原理來(lái)減緩金屬的腐蝕，故B錯(cuò)誤；C、酸性較強(qiáng)時(shí)Fe主要發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同，故C正確；D、金屬被腐蝕實(shí)質(zhì)是金屬失電子，所以無(wú)論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化，故D正確。故選：CD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)，注意把握金屬的腐蝕原理和防護(hù)方法，注意基本概念的理解和掌握是關(guān)鍵，難度不大．18．【解答】解：A．Na2S溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．Na2S溶液中存在物料守恒：c（Na+）＝2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故B正確；C．Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故C正確；D．S2﹣部分水解生成HS﹣、OH﹣，溶液呈堿性，由于氫氧根離子還來(lái)自水的電離，則c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣），故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較，題目難度不大，明確電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。19．【解答】解：A．碘元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，則碘得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．碘元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，則碘得電子發(fā)生還原反應(yīng)，碘電極為該電池正極，故B正確；C．正極反應(yīng)為I2+2e﹣+2Li+＝2LiI，故C錯(cuò)誤；D．該電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故D正確；故選：BD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大．20．【解答】解：A．Q1＞Q2，相同物質(zhì)的量的白磷和紅磷燃燒，白磷放熱多，不知道白磷和紅磷的物質(zhì)的量的多少，無(wú)法確定其燃燒放熱多少，故A錯(cuò)誤；B．Q1＞Q2，相同物質(zhì)的量的白磷和紅磷燃燒，白磷放熱多，說(shuō)明相同物質(zhì)的量的紅磷能量比白磷低，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C．同一元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，白磷和紅磷互為同素異形體，故C正確；D．Q1＞Q2，相同物質(zhì)的量的白磷和紅磷燃燒，白磷放熱多，說(shuō)明相同物質(zhì)的量的紅磷能量比白磷低，故D錯(cuò)誤；故選：AD。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，物質(zhì)能量越高越活潑，能量越低越穩(wěn)定，題目難度不大。21．【解答】解：A．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，b～c段正反應(yīng)速率比a～b段快，消耗的N2就越多，N2轉(zhuǎn)化量越多，△t1＝△t2時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段，故B正確；C．C點(diǎn)還未達(dá)平衡，該反應(yīng)還要繼續(xù)放熱，故C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度不斷減小，a點(diǎn)的濃度比b點(diǎn)的大，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖象，要注意縱坐標(biāo)只是正反應(yīng)速率，要結(jié)合題中條件和方程式的特點(diǎn)仔細(xì)分析速率變化的原因，難度較大。22．【解答】解：A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）＜0.1mol/L，則c（OH﹣）＞10﹣13mol/L，所以由水電離出的c（H+）大于10﹣13mol/L，故A錯(cuò)誤；B．c（H+）＝10﹣pH，所以pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c（H+）之比＝10﹣2：10﹣1＝1：10，故B正確；C．溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），如果c（Na+）＞c（CH3COO﹣），則c（H+）＜c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)物料守恒得c（Na+）＝2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），所以得c（OH﹣）＝c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故D正確；故選：BD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答，難度不大．23．【解答】解：A．圖中為原電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯(cuò)誤；B．氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)，所以氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．電子由負(fù)極移向正極，所以電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，故C正確；D．原電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH﹣向Zn極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：BC?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握電極、電極反應(yīng)、電子及離子的移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池的工作原理，題目難度不大。24．【解答】解：25℃時(shí)將pH＝9的Ba（OH）2溶液的濃度為：c平[Ba（OH）2]＝×mol/L＝5×10﹣6mol/L，稀釋500倍時(shí)pH接近7，c平（OH﹣）≈1×10﹣7mol/L，c平（Ba2+）＝×c平[Ba（OH）2]＝5×10﹣6mol/L×＝1×10﹣8mol/L，所以稀釋后的溶液中c平（Ba2+）：c平（H+）＝1×10﹣8mol/L：1×10﹣7mol/L＝1：10，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查pH的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意氫氧根離子濃度的判斷，題目難度不大。25．【解答】解：工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，只有C正確。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大．三、填空題26．【解答】解：Ⅰ.（1）△H＝反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能＝（946+498﹣2×632）kJ/mol＝+180kJ/mol，N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＝+180kJ/mol，方程式中反應(yīng)物變?yōu)樯晌?、生成物變?yōu)榉磻?yīng)物，則焓變互為相反數(shù)，所以2NO（g）?N2（g）+O2（g）△H＝﹣180kJ/mol，故答案為：﹣180kJ/mol；Ⅱ.（1）①電解精煉時(shí)，粗銀做陽(yáng)極，所以粗銀是a極，故答案為：a；②陽(yáng)極粗銀中活潑的鋅優(yōu)先放電，而陰極銀離子放電，在得失電子守恒的條件下，銀離子的物質(zhì)的量偏小，故答案為：偏?。虎踒電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成了紅棕色氣體是NO2，電極反應(yīng)：NO3﹣+e﹣+2H+＝NO2↑+H2O或者NO3﹣+3e﹣+4H+＝NO↑+2H2O，故答案為：NO3﹣+e﹣+2H+＝NO2↑+H2O或NO3﹣+3e﹣+4H+＝NO↑+2H2O；（2）A．該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正確；B．鐵腐蝕過(guò)程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B錯(cuò)誤；C．Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；D．弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤，故答案為：AC；（3）由裝置圖可知，HCHO失電子被氧化生成CO2，則b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為HCHO+H2O﹣4e﹣＝CO2+4H+，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10﹣4mol電子時(shí)，消耗HCHO的物質(zhì)的量為1×10﹣4mol，則HCHO質(zhì)量為1×10﹣4mol×30g/mol＝3mg，故答案為：負(fù)；3。【點(diǎn)評(píng)】本題考查熱化學(xué)方程式、原電池原理和電解原理及其綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和解決問(wèn)題的能力，根據(jù)得失電子確定電源的兩極和反應(yīng)類型為解題關(guān)鍵，注意電化學(xué)原理的分析與應(yīng)用，題目難度中等。27．【解答】解：（1）A．加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則二者轉(zhuǎn)化率相等，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)c（NH3）：c（NO）始終等于2：3，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A正確；B．n（NH3）：n（N2）不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．恒溫恒容條件下氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，隨著反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故