2020-2021學(xué)年山東省煙臺(tái)市高二（上）期中化學(xué)試卷

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2020-2021學(xué)年山東省煙臺(tái)市高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．（2分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．除去水垢中的CaSO4常用試劑有純堿和鹽酸 B．食品中添加防腐劑，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān) C．一次性鋅錳堿性干電池能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化 D．銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用的原因與鹽類的水解有關(guān)2．（2分）用惰性電極分別電解下列溶液一段時(shí)間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（）A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液 C．CuCl2溶液 D．NaHSO4溶液3．（2分）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)歷程卻無(wú)法改變反應(yīng)的焓變 B．在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化一定等于該反應(yīng)的焓變 C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨有能量變化，并以熱能、電能或光能等形式表現(xiàn)出來(lái) D．現(xiàn)正探索的新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕镔|(zhì)能等4．（2分）氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0。若在恒溫恒壓容器中反應(yīng)，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．容器的壓強(qiáng)保持不變 B．v正（H2）＝2v逆（HCl） C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 D．容器內(nèi)的氣體c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）＝1：2：45．（2分）下列關(guān)于金屬腐蝕和保護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A．兩圖中鋼閘門均為電子輸入的一端 B．兩圖所示鋼閘門上均主要發(fā)生了反應(yīng)：2H++2e﹣═H2↑ C．圖1是外加電流陰極保護(hù)法，圖2是犧牲陽(yáng)極保護(hù)法 D．金屬的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重的經(jīng)濟(jì)損失，所以金屬腐蝕對(duì)人類只有危害沒(méi)有益處6．（2分）反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）的能量變化如圖所示。已知：斷開(kāi)1molN2（g）中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開(kāi)1molO2（g）中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。下列說(shuō)法正確的是（）A．上述反應(yīng)中產(chǎn)物比反應(yīng)物更穩(wěn)定 B．?dāng)嚅_(kāi)1molNO（g）中化學(xué)鍵需要吸收812kJ能量 C．NO（g）═N2（g）+O2（g）△H＝+90kJ?mol﹣1 D．上述反應(yīng)中反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量比反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量高7．（2分）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，電固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx，其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．放電時(shí)，a極上發(fā)生還原反應(yīng) B．放電時(shí)，熔融Na2Sx為正極反應(yīng)物 C．充電時(shí)，a電極連接直流電源的負(fù)極 D．充電時(shí)，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)8．（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1L濃度為0.100mol?L﹣1的Na2SO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA B．10.7g氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.2NA C．常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液中，水電離出的H+數(shù)為10﹣9NA D．含0.2molFeCl3的溶液形成Fe（OH）3膠體數(shù)目為0.2NA9．（2分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．中性溶液中：Na+、Cl﹣、Fe3+、NO3﹣ B．水電離出c（H+）＝1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中大量存在K+、I﹣、Mg2+、NO3﹣ C．使pH試紙變紅的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣ D．＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、SO42﹣10．（2分）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氨水時(shí)，下列操作能導(dǎo)致測(cè)定濃度偏低的是（）A．滴定過(guò)程選用酚酞作指示劑 B．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定 C．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用氨水潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的氨水進(jìn)行滴定 D．用堿式滴定管量取10.00mL氨水放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和一定量的指示劑后進(jìn)行滴定二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．（4分）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．在1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）＝1mol?L﹣1 B．pH相同的NaF和NaNO2兩溶液的濃度前者較大，則Ka（HF）＞Ka（HNO2） C．相同濃度的HCN和NaCN兩溶液等體積混合后pH約為9.2，則溶液中c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．測(cè)定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者小于后者，可證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO312．（4分）關(guān)于下列△H的判斷正確的是（）NH4+（aq）+OH﹣（aq）═NH3?H2O（aq）△H1NH4+（aq）+H2O（l）?NH3?H2O（aq）+H+（aq）△H2OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H3OH﹣（aq）+HCO3﹣（aq）═CO32﹣（aq）+H2O（l）△H4A．△H1＜0△H2＜0 B．△H1＜△H2 C．△H3＜0△H4＞0 D．△H1＝△H2+△H313．（4分）一定溫度下在2L恒容密閉容器中充入3molN2和3molH2，加入合適催化劑后發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ?mol﹣1，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中放熱27.72kJ。下列說(shuō)法正確的是（）A．N2的平衡濃度為2.7mol?L﹣1 B．H2的平衡轉(zhuǎn)化率為10% C．達(dá)到平衡的過(guò)程中用的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol?L﹣1?min﹣1 D．平衡后，再向容器中充入0.3molN2和0.3molNH3此時(shí)v正＜v逆14．（4分）t℃時(shí)，兩種碳酸鹽MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝﹣lgc（M2+），p（CO32﹣）＝﹣lgc（CO32﹣），Ksp（XCO3）＜Ksp（YCO3）。下列說(shuō)法正確的是（）A．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液可能是XCO3不飽和溶液 B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液可能是c（X2+）＞c（CO32﹣） C．Ksp（YCO3）＝1.0×10﹣5 D．t℃時(shí)，向XCO3懸濁液中加入飽和Y（NO3）2溶液，可能有YCO3生成15．（4分）某同學(xué)研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象連通電路后，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，分別取反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后甲燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者幾乎無(wú)色，后者顯紅色連通電路后，電流表指針向左發(fā)生微小的偏轉(zhuǎn)，丙、丁燒杯中均無(wú)明顯現(xiàn)象A．僅由Ⅰ中的現(xiàn)象可推知Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+ B．Ⅱ中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)的原因是Fe2+氧化了銀電極 C．Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極，電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn) D．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3﹣氧化了Fe2+三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H。上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如圖1所示。①寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式。②反應(yīng)Ⅰ的活化能反應(yīng)Ⅱ的活化能（填“大于”、“小于”或“等于”），決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）反應(yīng)速率的是（填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”）。③對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總的化學(xué)反應(yīng)速率反而減慢，其原因可能是（反應(yīng)未用催化劑）。（2）N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在催化劑表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為N2O（g）+CO（g）?CO2（g）+N2（g）。①“Fe+”常用作該反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步為Fe++N2O?FeO++N2；第二步為（寫化學(xué)方程式）。②反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，N2O和CO按物質(zhì)的量之比1：1投料，測(cè)得348K、338K兩個(gè)溫度下N2O轉(zhuǎn)化率（α）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖2所示。348K時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝（用含m或n的式子表示）；圖3（IgK表示化學(xué)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)；表示溫度的倒數(shù)）所示a、b兩條斜線中，能表示lgK隨變化關(guān)系的是斜線。17．（14分）某化學(xué)小組對(duì)不同價(jià)態(tài)鐵的化合物進(jìn)行研究。（1）利用下列電池裝置如圖1進(jìn)行試驗(yàn)。①由圖示電子的流向，可判斷鐵電極是電池的極，鹽橋中K+進(jìn)入（填“鐵”或“石墨”）電極的溶液中。②電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c（Fe2+）增加了0.01mol?L﹣1石墨電極上未見(jiàn)Fe析出?？芍?，石墨電極的電極反應(yīng)式為，石墨電極溶液中c（Fe2+）＝。（2）用電解NaOH濃溶液的方法制備Na2FeO4其工作原理如圖2所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42﹣，鎳電極附近有氣泡產(chǎn)生，兩端隔室中的離子不能進(jìn)入到中間隔室中。①電解一段時(shí)間后，c（OH﹣）增大的區(qū)域在（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。②電解過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)式為。③若陽(yáng)離子交換膜只允許Na+通過(guò)，則制備1molNa2FeO4理論上隔室Ⅰ溶液的質(zhì)量（填“增加”或“減少”）g。（3）堿式硫酸鐵是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式。18．（12分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。常溫時(shí)，H2S在水中的電離常數(shù)K＝1.3×10﹣7，K＝7.0×10﹣15。按要求回答下列問(wèn)題：（1）H2S在水中的二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式；“臭蘇打”硫化鈉水溶液具有臭味是S2﹣水解產(chǎn)生H2S造成的，用離子方程式解釋。（2）向“臭蘇打”溶液中加入等體積等pH的燒堿溶液，Na2S的水解平衡移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”），溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）常溫下，向0.1mol?L﹣1H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體，測(cè)得c（S2﹣）與溶液pH的關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）。①當(dāng)溶液中c（S2﹣）＝1.4×10﹣15mol?L﹣1時(shí)，溶液中c（HS﹣）＝。②當(dāng)pH＝13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）＝。（4）已知常溫下，一水合氨在水中的電離常數(shù)Kb＝1.7×10﹣5，則通過(guò)數(shù)據(jù)分析NH4HS溶液顯性。（填“酸”或“堿”）19．（12分）有關(guān)電化學(xué)示意圖如圖1?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖1是工業(yè)上用電解法在強(qiáng)堿性條件下除去廢水中的CN﹣的裝置，發(fā)生的反應(yīng)有：?。瓹N﹣﹣2e﹣+2OH﹣═CNO﹣+H2Oⅱ．2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ⅲ．3Cl2+2CNO﹣+8OH﹣═N2+6Cl﹣+2CO32﹣+4H2O①石墨電極上發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；陰極反應(yīng)式為。②電解過(guò)程中有關(guān)微粒的定向移動(dòng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電子由電極b經(jīng)導(dǎo)線流向鐵電極B．電流由鐵電極經(jīng)溶液流向石墨電極C．Cl﹣、CN﹣移向石墨電極D．Na+移向鐵電極③為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充。（2）圖2是一種高性能的堿性硼化釩（VB2）﹣空氣電池，該電池工作時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)4VB2+11O2+2OOH﹣+6H2O═4VO43﹣+8B（OH）4﹣。①VB2電極為極（填“正”或“負(fù)”），電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為。②若離子選擇性膜只允許OH﹣通過(guò)，電池工作過(guò)程中，忽略溶液的體積變化則正極室的pH填（“變大”、“變小”或“不變”）。③放電過(guò)程中，消耗36.5g硼化釩（VB2）電路中轉(zhuǎn)移mol電子。20．（10分）結(jié)合表回答下列問(wèn)題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：酸電離常數(shù)（Ka）HF6.8×10﹣4HClO3.0×10﹣8H2CO3K＝4.0×10﹣7K＝5.7×10﹣11H2C2O4K＝1.0×10﹣2K＝5.4×10﹣5（1）同濃度的F﹣、CO32﹣、HC2O4﹣、ClO﹣中結(jié)合質(zhì)子的能力最強(qiáng)的是。（2）常溫下HCO3﹣水解平衡常數(shù)Kh＝mol?L﹣1。（3）pH相同的NaClO和KF溶液，兩溶液中：c（Na+）﹣c（ClO﹣）c（K+）﹣c（F﹣）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）常溫下0.1mol?L﹣1的HF溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是（填字母）。A．c（H+）B．C．D．（5）改變0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）隨pH的變化如圖所示。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH＝；此時(shí)溶液中c（C2O42﹣）：c（H2C2O4）＝。

2020-2021學(xué)年山東省煙臺(tái)市高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．【解答】解：A．CaSO4可轉(zhuǎn)化為CaCO3，碳酸鈣可溶于鹽酸，則除去水垢的中的CaSO4常用試劑有碳酸鈉和鹽酸，故A正確；B．防腐劑可延緩食品氧化的反應(yīng)速率，與反應(yīng)速率有關(guān)，故B正確；C．鋅﹣錳干電池屬于一次電池，只能放電，不能充電，所以只能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D．銨根離子與碳酸根離子相互促進(jìn)水解，降低N的利用，二者不能混合使用，與水解有關(guān)，故C正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題為綜合題，涉及沉淀轉(zhuǎn)化和鹽類水解、反應(yīng)速率、電化學(xué)，把握水解原理及應(yīng)用、化學(xué)與生活為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鹽的水解原理，題目難度不大。2．【解答】解：A．電解硝酸銀溶液電解的是硝酸銀和水，電解結(jié)束后加水不能恢復(fù)到原溶液的濃度，故A錯(cuò)誤；B．電解氯化鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水和氯化鈉，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加適量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故B錯(cuò)誤；C．電解氯化銅實(shí)質(zhì)是氯化銅分解，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加適量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故C錯(cuò)誤；D．電解NaHSO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理的應(yīng)用，明確電解過(guò)程中電解的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，應(yīng)熟悉溶液中離子的放電順序來(lái)判斷，題目難度中等。3．【解答】解：A．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)歷程，但不能改變反應(yīng)的起始狀態(tài)，焓變等于生成物的總能量﹣反應(yīng)物的總能量，所以催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故A正確；B．在恒壓條件下，焓變△H數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱，即化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的內(nèi)能與生成物的內(nèi)能之差一定等于該反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一定伴隨能量變化，化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，還可以是光能、電能等等形式表現(xiàn)出來(lái)，故C正確；D．太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等都是等都是可再生、無(wú)污染的新能源，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。4．【解答】解：A．在恒溫恒壓的條件下，壓強(qiáng)始終保持不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)應(yīng)有2v正（H2）＝v逆（HCl），故B錯(cuò)誤；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的氣體c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）可能是1：2：4，也可能不是1：2：4，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，把握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及平衡狀態(tài)的判斷方法是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。5．【解答】解：A．圖1為原電池，鋼閘門做正極，圖2為電解池，鋼閘門做陰極，而原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解池中電子從負(fù)極流向陰極、陽(yáng)極流向正極，故兩圖中的鋼閘門都是電子的流入極，故A正確；B．圖2中鋼閘門上水電離出的H+得電子，發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，圖1的鋼閘門上氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．圖1采用原電池原理，故是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；圖2采用電解池原理保護(hù)鋼閘門，是外加電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D．有些金屬腐蝕能被人類利用，如犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、自熱貼等，都是利用了金屬的腐蝕，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的腐蝕和防護(hù)，難度不大，應(yīng)注意的是金屬腐蝕防護(hù)方法中犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電源的陰極保護(hù)法的區(qū)別。6．【解答】解：A．由圖可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則2molNO的內(nèi)能大于1molN2和1molO2，則NO的穩(wěn)定性小于反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)斷開(kāi)1molNO（g）中化學(xué)鍵需要吸收能量為xkJ，由圖可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180kJ/mol，△H＝+180kJ?mol﹣1＝946kJ/mol+498kJ/mol﹣2x，x＝632，即斷開(kāi)1molNO（g）中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180kJ/mol，則2NO（g）＝N2（g）+O2（g）△H＝+180kJ/mol，即NO（g）═N2（g）+O2（g）△H＝﹣90kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤；D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變△H＞0，即焓變△H＝反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能＞0，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量比反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量高，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱和焓變，側(cè)重考查分析判斷及計(jì)算能力，明確鍵能含義、焓變計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，會(huì)運(yùn)用鍵能、能量計(jì)算焓變，題目難度不大。7．【解答】解：A．放電時(shí)，a作負(fù)極，a電極上Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，b為正極，S為正極反應(yīng)物，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，a作陰極，連接電源負(fù)極，故C正確；D．充電時(shí)，a電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Na+在電極a上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池原理，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，根據(jù)總反應(yīng)方程式正確判斷各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意正負(fù)極與陰陽(yáng)極上反應(yīng)關(guān)系，題目難度不大。8．【解答】解：A．SO32﹣的水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，故此溶液中陰離子的個(gè)數(shù)多于0.100NA，故A錯(cuò)誤；B．10.7g氯化銨的物質(zhì)的量為n＝＝0.2mol，將0.2molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知：n（NH4+）+n（H+）＝n（OH﹣）+n（Cl﹣），由于溶液顯中性，故有n（H+）＝n（OH﹣），則n（NH4+）＝n（Cl﹣）＝0.2mol，故個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，故B正確；C．溶液體積不明確，故此溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故含0.2molFeCl3的溶液形成Fe（OH）3膠體數(shù)目小于0.2NA，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。9．【解答】解：A．中性條件下Fe3+生成沉淀，所以中性條件下Fe3+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．水的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性，酸性條件下I﹣、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性條件下Mg2+生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．pH試紙變紅色的溶液呈酸性，ClO﹣和H+反應(yīng)生成HClO而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．溶液中c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和H+不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題干中隱含信息分析解答，題目難度不大。10．【解答】解：A．滴定終點(diǎn)生成氯化銨，溶液呈酸性，若用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)c（待測(cè)）＝可知，測(cè)定結(jié)果偏低，故A正確；B．滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，導(dǎo)致鹽酸被稀釋，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）＝可知，測(cè)定結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；C．錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；D．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，則不影響滴定結(jié)果，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查中和滴定及誤差分析，題目難度不大，明確中和滴定操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．【解答】解：A．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）＝1mol?L﹣1，故A正確；B．pH相同的NaF和NaNO2兩溶液的濃度前者較大，F(xiàn)﹣水解程度小于NO2﹣，則酸性HF＞HNO2，酸性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)越大，則Ka（HF）＞Ka（HNO2），故B正確；C．溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），說(shuō)明HCN電離程度小于NaCN水解程度，則c（Na+）＜c（HCN），HCN電離和NaCN水解程度都較小，則溶液中存在c（HCN）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；D．二者溶液濃度不相等，不能根據(jù)pH判斷酸性強(qiáng)弱，所以不能比較兩種酸酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選：AB?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、弱酸電離平衡常數(shù)與其對(duì)應(yīng)酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。12．【解答】解：A．反應(yīng)NH4+（aq）+OH﹣（aq）═NH3?H2O（aq）是NH3?H2O電離的逆過(guò)程，NH3?H2O電離吸熱，故此反應(yīng)放熱，故△H1＜0；NH4+（aq）+H2O（l）?NH3?H2O（aq）+H+（aq）是銨根離子的水解，是吸熱反應(yīng)，故△H2＞0，故A錯(cuò)誤；B．由于△H1＜0、△H2＞0，故△H1＜△H2，故B正確；C．OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）是酸堿中和，故為放熱反應(yīng)，故△H3＜0；OH﹣（aq）+HCO3﹣（aq）═CO32﹣（aq）+H2O（l）是碳酸根水解的逆過(guò)程，由于碳酸根的水解吸熱，故此反應(yīng)放熱，即△H4＜0，故C錯(cuò)誤；D．由于反應(yīng)NH4+（aq）+H2O（l）?NH3?H2O（aq）+H+（aq）△H2、OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H3相加即可得反應(yīng)NH4+（aq）+OH﹣（aq）═NH3?H2O（aq）△H1，故△H1＝△H2+△H3，故D正確。故選：BD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用以及反應(yīng)熱的大小比較，應(yīng)注意的是比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，一定帶著正負(fù)號(hào)比較。13．【解答】解：根據(jù)反應(yīng)熱與計(jì)量系數(shù)成正比可得△n（N2）＝＝0.3mol，則N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）（單位：mol）起始量：330轉(zhuǎn)化量：0.30.90.6平衡量：2.72.10.6A．N2的平衡濃度為＝1.35mol/L，故A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)化率α（H2）＝×100%＝×100%＝30%，故B錯(cuò)誤；C．v（NH3）＝＝＝＝0.03mol/（L?min），故C正確；D．平衡后，平衡常數(shù)K＝＝≈0.058，再向容器中充入0.3molN2和0.3molNH3，此時(shí)Qc＝≈0.12＞K，平衡逆向移動(dòng)，v正＜v逆，故D正確；故選：CD。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，涉及轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)等計(jì)算，注意Q與△H的關(guān)系，題目難度不大。14．【解答】解：A．pM相等時(shí)，圖線中p（CO32﹣）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因?yàn)镵sp（XCO3）＜Ksp（YCO3），所以B代表XCO3沉淀溶解平衡曲線；pM數(shù)值越小，實(shí)際濃度越大，已知A點(diǎn)不在曲線上，而在曲線下面，則A點(diǎn)表示XCO3的過(guò)飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)的pM＞p（CO32﹣），所以c（X2+）＜c（CO32﹣），故B錯(cuò)誤；C．由A選項(xiàng)分析可知，曲線B代表XCO3，另一曲線表示YCO3，利用曲線上（2.5，0）或（0，2.5）計(jì)算YCO3的Ksp＝10﹣2.5×1或1×10﹣2.5＝10﹣2.5，故C錯(cuò)誤；D．XCO3（s）+Y2+（aq）?YCO3（s）+X2+（aq），向XCO3懸濁液中加入飽和Y（NO3）2溶液，c（Y2+）增大，使溶解平衡向右移動(dòng)，會(huì)有YCO3生成，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡的重點(diǎn)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)溶解平衡的理解能力和綜合運(yùn)用能力是必考點(diǎn)，也是?？键c(diǎn)；同時(shí)注意知識(shí)點(diǎn)的合理、正確并靈活運(yùn)用；平時(shí)練習(xí)時(shí)注意歸納積累，理解并熟練掌握構(gòu)建思維導(dǎo)圖，培養(yǎng)化學(xué)思維，形成化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。15．【解答】解：A．不知是Ag+還是NO3﹣氧化了Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．電流表指針向左發(fā)生微小的偏轉(zhuǎn)，因?yàn)槭姌O和銀電極之間有微小的電勢(shì)差，若Fe2+氧化了銀電極，丙、丁燒杯中要有現(xiàn)象，說(shuō)明反應(yīng)并未真正發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極，兩個(gè)電極不存在電勢(shì)差，電流表指針可能不再發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C正確；D．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ可知，可推知Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+，Ⅰ中Ag+氧化了Fe2+，不是NO3﹣氧化了Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，利用原電池原理判斷離子氧化性強(qiáng)弱，本題用了對(duì)照實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)運(yùn)用控制變量的思想。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．【解答】解：（1）①由圖1可知反應(yīng)Ⅱ?yàn)镹2O2+O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)熱為E4﹣E5，故反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＝（E4﹣E5）kJ?mol﹣1，故答案為：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＝（E4﹣E5）kJ?mol﹣1；②由圖1可知反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，故答案為：小于；反應(yīng)Ⅱ；③對(duì)該反應(yīng)體現(xiàn)升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，可能原因是：決定正反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，升高溫度后反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，造成N2O2濃度減小，溫度升高對(duì)應(yīng)反應(yīng)②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)②速率變慢，故答案為：決定正反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，升高溫度后反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，造成N2O2濃度減小，溫度升高對(duì)應(yīng)反應(yīng)Ⅱ的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ速率變慢；（2）①第二步反應(yīng)等于總反應(yīng)﹣第一步反應(yīng)，故第二步為CO（g）+FeO+?CO2（g）+Fe+，故答案為：CO（g）+FeO+?CO2（g）+Fe+；②設(shè)起始時(shí)加入100molN2O和CO，則N2O（g）+CO（g）＝CO2（g）+N2（g）（單位：mol）起始量：10010000轉(zhuǎn)化量：nnnn平衡量：100﹣n100﹣nnn平衡常數(shù)K＝＝＝（）2，故答案為：（）2；②由圖可知表示溫度的倒數(shù)，且為橫坐標(biāo)，由圖2可知，升高溫度N2O轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K減小，lgK減小，則升高溫度，減小，橫坐標(biāo)減小，lgK減小，則正確的斜線為a，故答案為：a?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、反應(yīng)熱與焓變等知識(shí)，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，試題充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力，題目難度中等。17．【解答】解：（1）①Fe比石墨活潑，鐵失去電子生成Fe2+，則鐵電極是負(fù)極，石墨電極是正極，原電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以陽(yáng)離子向石墨電極移動(dòng)，故答案為：負(fù)；石墨；②鐵電極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣＝Fe2+，石墨電極反應(yīng)Fe3++e﹣＝Fe2+，鐵電極增加0.01mol/L，根據(jù)電荷守恒可知，石墨電極增加0.02mol/L，所以石墨電極溶液中c（Fe2+）＝0.07mol/L，故答案為：Fe3++e﹣＝Fe2+；0.07mol/L；（2）①電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，則鐵作陽(yáng)極，Ni電極作陰極，陰極水放電生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑，所以c（OH﹣）增大的區(qū)域在陰極區(qū)I，故答案為：I；②鐵在陽(yáng)極失去電子生成FeO42﹣，堿性條件下陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe﹣6e﹣+8OH﹣＝FeO42﹣+4H2O，故答案為：Fe﹣6e﹣+8OH﹣＝FeO42﹣+4H2O；③電解池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，即Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向隔室Ⅰ，導(dǎo)致隔室Ⅰ溶液的質(zhì)量增加，制備Na2FeO4的陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe﹣6e﹣+8OH﹣＝FeO42﹣+4H2O，制備1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子6mol，則有6molNa+移向隔室Ⅰ，質(zhì)量為23g/mol×6mol＝138g，但陰極水放電生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑，生成3molH2逸出，氫氣質(zhì)量為6g，所以隔室Ⅰ溶液的質(zhì)量增加138g﹣6g＝132g，故答案為：增加；132；（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，反應(yīng)為：2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+，故答案為：2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池工作原理和電解池原理的應(yīng)用，涉及電極的判斷、發(fā)生的反應(yīng)與計(jì)算、電子或離子的移動(dòng)方向分析、電極反應(yīng)式的書寫和離子反應(yīng)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、結(jié)合電解質(zhì)的酸堿性書寫電極反應(yīng)式為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意離子交換膜的作用，題目難度中等。18．【解答】解：（1）H2S在水中的二級(jí)電離為：HS﹣?H++S2﹣，電離平衡常數(shù)Ka2＝；硫化鈉水溶液中具有臭味是S2﹣水解產(chǎn)生H2S，S2﹣的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，離子方程式為：S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，故答案為：S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O?H2S+OH﹣；（2）S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，加入等體積等pH的燒堿溶液，OH﹣的濃度不變，Na2S的水解平衡不移動(dòng)，溶液的pH不變，故答案為：不；不變；（3）①根據(jù)Ka2＝＝7.0×10﹣15，當(dāng)溶液中c（S2﹣）＝1.4×10﹣15mol?L﹣1時(shí)，pH＝3，c（H+）＝10﹣3mol?L﹣1，溶液中c（HS﹣）＝＝mol?L﹣1＝2.0×10﹣4mol?L﹣1，故答案為：2.0×10﹣4mol?L﹣1；②pH＝13時(shí)，c（S2﹣）＝amol?L﹣1，根據(jù)0.1mol?L﹣1H2S溶液中的硫守恒c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）＝0.10mol?L﹣1，所以c（H2S）+c（HS﹣）＝（0.1﹣a）mol?L﹣1，故答案為：（0.1﹣a）mol?L﹣1；（4）HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，HS﹣水解顯堿性；Kh（HS﹣）＝＝≈7.7×10﹣8；NH4++H2O?NH3?H2O+H+，NH4+水解顯酸性，Kh（NH4+）＝＝≈5.9×10﹣10；Kh（HS﹣）＞Kh（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），所以NH4HS溶液顯堿性；故答案為：堿?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡，題目難度中等，明確圖中曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。19．【解答】解：（1）①根據(jù)發(fā)生的電極反應(yīng)可知，電解池中金屬鐵是陰極，石墨電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上CN﹣和Cl﹣發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)生成CNO﹣和Cl2，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣＝H2↑，故答案為：氧化；2H++2e﹣＝H2↑；②電解池中鐵是陰