2020-2021學年山東省菏澤市高二（上）期中化學試卷（b卷）

第1頁（共1頁）2020-2021學年山東省菏澤市高二（上）期中化學試卷（B卷）一、選擇題（本題共10個小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題目要求）1．（2分）下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（）鉛蓄電池硅太陽能電池燃氣灶電烤箱A．A B．B C．C D．D2．（2分）金剛石與石墨是同素異形體。100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是（）A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應為放熱反應 B．石墨比金剛石更穩(wěn)定 C．金剛石比石墨更穩(wěn)定 D．破壞1mol石墨的化學鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石的化學鍵所放出的能量3．（2分）下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（）ABCD反應裝置圖或圖象實驗現(xiàn)象或圖象信息溫度計的水銀柱上升反應物總能量大于生成物總能量反應開始后，針筒活塞向右移動反應開始后，甲處液面低于乙處液面A．A B．B C．C D．D4．（2分）鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下．發(fā)生反應的化學方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）下列說法不正確的是（）A．放電時，電解質(zhì)溶液的PH值增大 B．放電時，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時Pb電極質(zhì)量減少20.7g C．放電時，溶液中H+向PbO2電極移動 D．放電時，正極反應為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）5．（2分）液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液．下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（）A．b極發(fā)生氧化反應 B．a(chǎn)極為該電池的正極 C．放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極 D．a(chǎn)極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O6．（2分）向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使反應N2+3H2?2NH3發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（）A．達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零7．（2分）一定溫度下，將3molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＝﹣197kJ?mol﹣1，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（）A．SO2與O2的轉(zhuǎn)化率相等 B．容器中一定存在n（SO2）＞1mol且n（SO3）＜2mol C．放出的熱量為197kJ D．氣體的物質(zhì)的量濃度之比c（SO2）：c（O2）：c（SO3）＝2：1：28．（2分）下列表示反應2Ag+B（g）?2C（g）△H＜0的圖象正確的是（）（注：Φ（C）表示C的質(zhì)量分數(shù)，P表示氣體壓強，c表示濃度）A． B． C． D．9．（2分）已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的是（）A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小 B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間 C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動10．（2分）在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g）△H（△H＞0），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．A、C兩點的反應速率：A＞C B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺 C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每個題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分）11．（4分）相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H＝﹣akJ/mol。實驗測得反應的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列敘述正確的是（）容器反應條件起始物質(zhì)的量/mol達到平衡所用時間/min達平衡過程中的能量變化X2Y2XY3①恒容13010放熱0.1akJ②恒壓130t放熱bkJA．對于上述反應，①、②中反應的平衡常數(shù)K的值相同 B．①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應速率υ（X2）＝0.1mol/（L?min） C．②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10% D．b＞0.1a12．（4分）T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應在前50s的平均速率v（PCl3）0.0032mol?L﹣1?s﹣1 B．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% C．T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.025 D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前v正＜v逆13．（4分）已知反應：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是（）A．b點的操作是壓縮注射器 B．d點：v正＜v逆 C．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小 D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc14．（4分）如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是（）A．放電時，負極反應為2Na2S2﹣2e﹣═Na2S4+2Na+ B．充電時，陽極反應為2Na2S2﹣2e﹣═Na2S4+2Na+ C．放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池 D．充電時，電路中通過0.2mole﹣時，陽極附近電解質(zhì)質(zhì)量變化為6.9g15．（4分）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（）A．反應在c點達到平衡狀態(tài) B．反應物濃度：a點小于b點 C．反應物的總能量高于生成物的總能量 D．SO2的轉(zhuǎn)化率：b點小于d點三、非選擇題（本題共5小題，共60分）16．（10分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法，其反應過程如圖所示。（1）反應Ⅲ的化學方程式是。（2）已知反應Ⅱ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H＝+550kJ?mol﹣1它由兩步反應組成：ⅰ．……ⅱ．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＝+196kJ?mol﹣1。則反應ⅰ的熱化學方程式為。（3）X、Y（Y1、Y2）可分別代表壓強或溫度，如圖表示Y一定時，ⅱ中SO2（g）的質(zhì)量分數(shù)隨X的變化關(guān)系。①X代表的物理量是。②判斷Y1、Y2的大小關(guān)系：Y1Y2（填“＞”、“＜”或“＝”），并簡述理由：。17．（14分）合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。（1）氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H，若N≡N鍵H﹣H鍵和N﹣H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ?mol﹣1），則上述反應的△H＝kJ?mol﹣1。（2）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解，下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（mmol?min﹣1）催化劑RuRhNiPtPdFe初始速度7.94.03.02.21.80.5①不同催化劑存在下，氨氣分解反應活化能最大的是。（填寫催化劑的化學式）②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中，加入2molNH3，此時壓強為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）達到平衡時體系總壓強為（用含p0的式子表示），用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝。[已知：氣體分壓（p分）＝氣體總壓（p總）×體積分數(shù)]（3）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)[φ（NH3）]。①p1、p2、p3由大到小的順序是；若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始到達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA（NH3）vB（NH3）。（填“＞”、“＜”或“＝”）②在250℃、p2下，H2的轉(zhuǎn)化率為。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）18．（14分）燃料電池、氫能源、光伏發(fā)電是目前廣泛應用的新能源。（1）如圖為用N2H4燃料電池為電源電解CuSO4溶液的裝置，其中甲池的總反應式為N2H4+O2═N2+2H2O?；卮鹣铝袉栴}：①甲池中通入N2H4的一極為極（填“正”或“負”），乙池中Fe電極為極。（填“陽”或“陰”）②甲池工作過程中，OH﹣移向電極。（填“a”或“b”）③乙池中石墨電極上發(fā)生的反應為。④若乙池中陰極析出64g固體，則理論上甲池中消耗的N2H4標況下的體積是。（2）氫能將成為21世紀的主要能源。太陽能光伏電池電解水可制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2時，連接（填K1或K2），產(chǎn)生H2的電極反應式是，溶液pH。（填“增大”、“減小”、“不變”）②改變開關(guān)連接方式，可得O2，此時電極3的反應式是。19．（10分）國家實施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。（1）H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。如圖是該反應生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式。（△H可用E1、E2、E3表示）（2）我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應：H2S+O2═H2O2+S↓①甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應式是。②乙池溶液中發(fā)生反應的離子方程式：。（3）H2S與CO2高溫下發(fā)生反應：H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2Og）。在610K時，將0.10molCO2與0.10molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.16。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝。②在620K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.17，H2S的轉(zhuǎn)化率α2α1，該反應的△H0。（填“＞”、“＜”或“＝”）20．（12分）研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）升高溫度絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率卻隨溫度的升高而減小，某化學小組為研究特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應歷程分兩步：Ⅰ：2NO（g）?N2O2（g）（快）v1正＝k1正c2（NO）v1逆＝k1逆c（N2O2）△H1＜0Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢）v2正＝k2正c（N2O2）c（O2）v2逆＝k2逆c2（NO2）△H2＜0請回答下列問題：①反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應速率主要由反應決定。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）②一定溫度下，反應2NO（g）?（N2O2）（g）達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k逆表示的平衡常數(shù)表達式K＝。③由實驗數(shù)據(jù)得到v2正～c（O2）的關(guān)系可用如圖表示，當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為。（填字母）（2）100℃時，若將0.100molN2O4氣體放入1L密閉容器中，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0。c（N2O4）隨時間的變化如表所示?；卮鹣铝袉栴}：時間/s020406080100c（N2O4）/（mol?L﹣1）0.1000.0700.0500.0400.0400.040①在0～40s時段，化學反應速率v（NO2）＝mol?L﹣1?s﹣1。②該反應達到平衡后，若只改變一個條件，能加快反應速率，同時達到新平衡時，又能使NO2的體積分數(shù)增大的是。（填選項字母）A．增大壓強B．增大容器的容積C．升高溫度D．充入一定量的N2③100℃時，若將9.2gNO2和N2O4混合氣體放入1L密閉容器中，發(fā)生反應（N2O4）（g）?2NO2（g）。某時刻測得容器內(nèi)c（N2O4）：c（NO2）＝1：2，則此時V正（N2O4）v逆（N2O4）。（填“＞”、“＝”或“＜”）④上述反應中，正反應速率v正＝k正?p（N2O4），逆反應速率v逆＝k逆?p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強100kPa），已知該條件下k正＝4.8×104s﹣1，當N2O4分解50%時，v逆＝kPa?s﹣1。

2020-2021學年山東省菏澤市高二（上）期中化學試卷（B卷）參考答案與試題解析一、選擇題（本題共10個小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題目要求）1．【解答】解：A．鉛蓄電池可以把化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．硅太陽能電池是光能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．燃氣灶為化學能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C錯誤；D．電烤箱是電能轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成，題目難度不大。2．【解答】解：A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應為吸熱反應，故A錯誤；B．石墨能量低，石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B正確；C．石墨比金剛石更穩(wěn)定，故C正確；D．破壞1mol石墨的化學鍵所吸收的能量大于形成1mol金剛石的化學鍵所放出的能量，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、能量與穩(wěn)定性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。3．【解答】解：A．鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，為放熱反應，可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升，故A正確；B．從能量守恒的角度分析，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故B正確；C．硫酸和鋅反應生成氫氣，導致反應開始后，針筒活塞向右移動，不能說明反應放熱，故C錯誤；D．反應開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強增大，反應為放熱反應，溫度升高，壓強增大，故D正確。故選：C?！军c評】本題考查化學反應與能量變化，題目難度不大，注意題中判斷反應是否放熱的設計角度，根據(jù)現(xiàn)象得出溫度、壓強等變化。4．【解答】解：A．由總反應式可知，消耗硫酸，則電解質(zhì)溶液的PH值增大，故A正確；B．負極電極反應為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣＝PbSO4↓，反應生成硫酸鉛，電極質(zhì)量增大，故B錯誤；C．放電時，陽離子向正極移動，故C正確；D．正極發(fā)生還原反應，電極方程式為PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l），故D正確。故選：B。【點評】本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應式的書寫，知道二次電池中正負極、陰陽極電極反應式關(guān)系，題目難度中等．5．【解答】解：A．該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．該燃料電池中，通入燃料的電極為負極，即a極為負極，故B錯誤；C．放電時，電流從正極b經(jīng)過負載流向a極，故C錯誤；D．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，在堿性條件下，電極反應式為N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝N2↑+4H2O，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了燃料電池，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，難度不大．6．【解答】解：A、化學平衡是可逆反應，不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不變，但不一定相等，故B錯誤；C、當體系達平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明達平衡狀態(tài)，故C正確；D、化學平衡是動態(tài)平衡，正反應和逆反應的速率都大于0，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．7．【解答】解：A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＝﹣197kJ/mol，設SO2與O2的轉(zhuǎn)化率分別是x、y，則3x：y＝2：1，則x：y＝2：3，不相等，故A錯誤；B、可逆反應的特點：反應不能進行到底?？赡娣磻獰o論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物，1mol氧氣不能被完全消耗，不會產(chǎn)生2mol三氧化硫，即容器中一定存在n（SO2）＞1mol且n（SO3）＜2mol，故B正確；C、197kJ是完全消耗1mol氧氣生成2mol三氧化硫放出的熱量，1mol氧氣不能被完全消耗，放出的熱量肯定小于197kJ，故C錯誤；D、將3molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＝﹣197kJ?mol﹣1，當體系達平衡狀態(tài)時，c（SO2）：c（O2）之比不可能為2：1，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查可逆反應的特點，難度不大，要注意可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物。8．【解答】解：A．溫度高，反應速率加快，先到達平衡，且升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)減小，圖示曲線符合實際變化，故A正確；B．壓強增大后，正逆反應速率都增大，圖示曲線變化不合理，故B錯誤；C．使用催化劑，加快反應速率，到達平衡的時間短，但不影響平衡的移動，平衡時C的濃度不變，圖示曲線變化不合理，故C錯誤；D．增大壓強反應向體積減小方向移動，即向正反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，即相同壓強是A的轉(zhuǎn)化率：500℃＜100℃，圖示曲線變化不合理，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學平衡及其影響，試題側(cè)重考查學生的分析與應用能力。9．【解答】解：A、升高溫度正、逆反應速率都增大，該反應正反應是放熱反應，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應移動，故A錯誤；B、升高溫度反應速率加快，縮短到達平衡的時間，故B正確；C、該反應正反應是體積減小的放熱反應，升高溫度有利于平衡向逆反應移動，增大壓強有利于平衡向氣正反應移動，故C錯誤；D、該反應正反應是體積減小的放熱反應，降低溫度，平衡正向進行，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應移動，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度中等，注意基礎知識的理解掌握和化學平衡移動原理的理解應用．10．【解答】解：A．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，則A、C兩點的反應速率：A＜C，故A錯誤；B．在體積恒定的密閉容器中，增大壓強，即增大物質(zhì)的濃度，所以C點的濃度大，A點的濃度小，則A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深，故B錯誤；C．升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數(shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C正確；D．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量大，即平均相對分子質(zhì)量：A＜C，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”原則即可解答，難度不大．注意B選項為易錯點，改變壓強的本質(zhì)為體積變化．二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每個題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分）11．【解答】解：A．相同溫度下，反應X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）的平衡常數(shù)K不變，故A正確；B．X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H＝﹣akJ/mol1molakJx0.1akJ1mol：akJ＝x：0.1kJ，x＝0.1mol，反應①：從開始至10min內(nèi)的平均反應速率υ（X2）＝＝0.01mol/（L?min），故B錯誤；C．反應①中X2的平衡轉(zhuǎn)化率＝×100%＝10%，反應X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）正向是體積減小的反應，所以反應②相當在①的基礎上加壓，平衡①會正向移動，X2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以②中X2的平衡轉(zhuǎn)化率大于10%，故C錯誤；D．反應②相當在①的基礎上加壓，平衡會正向移動，放熱大于0.1akJ，即b＞0.1a，故D正確；故選：AD?！军c評】本題考查化學平衡的計算，為高考常見題型和高頻考點，明確化學平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學計算能力，題目難度中等。12．【解答】解：A.由圖中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（PCl3）＝0.16mol，v（PCl3）＝＝0.0016mol/（L?s），故A錯誤；B.等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，參加反應的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于＝80%，故B錯誤；C.起始時PCl5的濃度為0.5mol/L，由圖可知，平衡時PCl3的濃度為＝0.1mol/L，則：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）開始（mol/L）：0.500變化（mol/L）：0.10.10.1平衡（mol/L）：0.40.10.1所以平衡常數(shù)K＝＝0.025，故C正確；D.起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc＝＝0.02＜K＝0.025，說明平衡向正反應方向移動，反應達平衡前v（正）＞v（逆），故D錯誤。故選：C。【點評】本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，注意把握圖象的分析，計算的思路，注意理解根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)關(guān)系判斷反應進行方向，題目難度不大。13．【解答】解：A．b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，故A正確；B．c點后的拐點是拉伸注射器的過程，d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，則v正＜v逆，故B正確；C．c點是壓縮注射器后的情況，c（NO2）和c（N2O4）都增大，故C錯誤；D．b點開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應放熱，導致Tb＜Tc，故D錯誤；故選：AB?！军c評】本題考查化學平衡的影響，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溫度、壓強等因素對化學平衡的影響，試題側(cè)重考查學生的分析能力及知識遷移能力。14．【解答】解：A．放電時，負極反應為2Na2S2﹣2e﹣═Na2S4+2Na+，故A正確；B．充電時，陽極反應為3NaBr﹣2e﹣═NaBr3+2Na+，故B錯誤；C．在原電池中，陽離子移向正極，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；D．充電時，陽極反應為3NaBr﹣2e﹣═NaBr3+2Na+，電路中通過0.2mole﹣時，陽極附近電解質(zhì)質(zhì)量變化為4.6g，故D錯誤；故選：AC?！军c評】本題綜合考查原電池和電解池知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，能正確寫出電極反應式是該題的關(guān)鍵。15．【解答】解：A．反應速率不變時，達到平衡狀態(tài)，正反應速率先增大，后減小，沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應向正反應進行，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，則反應物濃度：a點大于b點，故B錯誤；C．絕熱條件下，當達到平衡狀態(tài)時，溫度升高，正反應速率降低，說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，所以反應物總能量大于生成物總能量，故C正確；D．反應向正反應進行，隨著反應的進行，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，則SO2的轉(zhuǎn)化率：b點小于d點，故D正確；故選：CD?！军c評】本題考查了反應速率和化學平衡的有關(guān)知識，把握影響反應速率的因素、化學平衡的移動是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生讀圖分析問題的能力，題目難度不大，注意對反應原理的學習積累。三、非選擇題（本題共5小題，共60分）16．【解答】解：（1）由圖可知，反應Ⅲ為HI分解生成氫氣和碘單質(zhì)，該反應為2HI＝H2+I2，故答案為：2HI＝H2+I2；（2）由2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H＝+550kJ?mol﹣1、ⅱ．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＝+196kJ?mol﹣1可知，根據(jù)蓋斯定律可得：反應ⅰ的熱化學方程式為：H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H＝+177kJ?mol﹣1，故答案為：H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H＝+177kJ?mol﹣1；（3）①由圖可知，X越大，三氧化硫轉(zhuǎn)化率越低，升高溫度轉(zhuǎn)化率增大不符合，增大壓強平衡逆向進行，三氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，圖象符合X表示壓強，故答案為：壓強；②由2SO3（g）＝2SO2（g）+O2（g）△H＞0，溫度高，轉(zhuǎn)化率大，圖中等壓強時L2對應的轉(zhuǎn)化率大，則L1＜L2，故答案為：＜；分解反應為吸熱反應，溫度高，SO3轉(zhuǎn)化率大?！军c評】本題考查了熱化學方程式的書寫、化學平衡，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、平衡影響因素、熱化學方程式的書寫和蓋斯定律的應用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的綜合考查，題目難度中等。17．【解答】解：（1）△H＝反應物鍵能總和﹣生成物鍵能總和＝（6c﹣a﹣3b）kJ/mol，故答案為：6c﹣a﹣3b；（2）①氨氣分解反應活化能最大的是初始反應速率最慢的，則為Fe，故答案為：Fe；②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中，加入2molNH3，此時壓強為P0，2NH3（g）＝N2（g）+3H2（g）（單位：mol）起始量：200轉(zhuǎn)化量：10.51.5平衡量：10.51.5壓強與物質(zhì)的量成正比，即＝，＝＝，P＝1.5P0，KP＝＝P02，故答案為：1.5P0；P02；（3）①溫度相同，增大壓強，平衡逆向移動，氨的體積分數(shù)增大，故p1＞p2＞p3，溫度越高，反應速率越快，則vA（NH3）＜vB（NH3），故答案為：p1＞p2＞p3；＜；②初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，在250℃、1.0×104kPa下，平衡混合物中氨的體積分數(shù)為50%，N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）（單位：mol）起始量：130轉(zhuǎn)化量：x3x2x平衡量：1﹣x3﹣3x2xV（NH3）%＝＝×100%＝50%，解得x＝，H2的轉(zhuǎn)化率×100%＝66.7%，故答案為：66.7%?！军c評】本題綜合考查化學知識，側(cè)重考查學生分析能力和計算能力，題目涉及反應熱的計算、化學平衡的影響因素、化學平衡的計算等，正確分析題目信息，結(jié)合蓋斯定律、化學平衡三段式、勒夏特列原理等知識解答，題目難度中等。18．【解答】解：（1）①甲池中為原電池反應，N2H4失電子生成氮氣為負極，電極反應為：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣＝N2+4H2O，乙池中為電解反應，F(xiàn)e電極與負極相連為陰極，故答案為：負；陰；②原電池中陰離子移向負極，甲池工作過程中，OH﹣移向負極a，故答案為：a；③乙池中為電解反應，石墨電極與正極相連為陽極，氫氧根在陽極失電子發(fā)生氧化反應，反應式為4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，故答案為：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+或4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；④若乙池電極上析出64g銅，轉(zhuǎn)移＝2mol電子，則根據(jù)負極N2H4﹣4e﹣+4OH﹣＝N2+4H2O，甲池中消耗N2H4＝＝11.2L，故答案為：11.2L；（2）①氫氣在陰極生成，則應連接K1，電極1方程式為2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，電極3反應式為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣＝2NiOOH+2H2O，據(jù)此可知溶液pH不變，故答案為：K1；2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；不變；②改變開關(guān)連接方式，即電極3連接K2，O2在陽極電極2上生成，電極3為陰極，陰極上發(fā)生元素化合價降低的還原反應，堿性條件下的電極3反應式為NiOOH+H2O+e﹣＝Ni（OH）2+OH﹣，故答案為：NiOOH+H2O+e﹣＝Ni（OH）2+OH﹣?！军c評】本題考查化學電源新型電池，涉及電極反應式的書寫、物質(zhì)的量有關(guān)計算、平衡的移動等知識點，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應式的書寫。19．【解答】解：（1）一定條件下H2還原NO生成N2和1mol水蒸氣，依據(jù)能量變化圖可知反應放熱，反應焓變△H＝E1﹣E2，反應的熱化學方程式為：2H2（g）+2NO（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝2（E1﹣E2）kJ?mol﹣1，故答案為：2H2（g）+2NO（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝2（E1﹣E2）kJ?mol﹣1；（2）①甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應，根據(jù)圖象可知，是H+得電子即：AQ+2H++2e﹣＝H2AQ，故答案為：AQ+2H++2e﹣＝H2AQ；②在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，碘單質(zhì)得電子生成I﹣，發(fā)生的反應為：H2S+I3﹣═3I﹣+S↓+2H+，故答案為：H2S+I3﹣═3I﹣+S↓+2H+；（3）H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2Og）；在610K時，將0.10molCO2與0.10molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，H2S（g）+CO2（g）＝COS（g）+H2O（g）（單位：mol）起始量：0.10.100轉(zhuǎn)化量：xxxx平衡量：0.1﹣x0.1﹣xxxn（H2O）%＝＝＝0.16，x＝0.032