江蘇省南通市海安市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試題(無答案)

2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試卷高二化學(xué)注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1、本試卷共6頁，滿分100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卷交回。2、答題前，請您務(wù)必將自己的姓名、準考證號、座位號用0.5毫米黑色字跡簽字筆填寫在答題卷上。3、請監(jiān)考員認真核對在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、考試證號與你本人的是否相符。4、作答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米的簽字筆寫在答題卷上的指定位置，在其它位置作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12O-16Na—23Cl—35.5Fe—56一、單項選擇題：共13小題，每題3分，共39分，每題只有1個選項最符合題意。1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法中不正確的是（）A.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的過程B.CO中毒應(yīng)將中毒者移至空氣流通處，必要時放入高壓氧倉C.利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D.明礬凈水的原理是水解生成的氫氧化鋁膠體能凝聚水中的懸浮物并殺菌消毒2．下列說法正確的是（）A.軟脂酸燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：B.和兩個反應(yīng)的相同C.，則和的總能量高于的能量D.已知，則稀硫酸與稀溶液。反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量3．我國科學(xué)家最近開發(fā)新催化劑高效電還原制備，化學(xué)原理是，下列說法不正確的是（）A.P/CuSAS@CN能降低該反應(yīng)的活化能B.當?shù)南乃俾逝c的生成速率之比等于時，反應(yīng)已達平衡C.當水蒸氣濃度為濃度的2倍時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)D.該反應(yīng)在低溫卞能自發(fā)進行4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.的溶液中：B.使酚酞變紅的溶液：C.水電離的的溶液：D.無色透明溶液中：5．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A.將的鹽酸稀釋至100mL后，溶液B.的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同C.將的鹽酸和的醋酸等體積混合，溶液D.的氫氧化鈉溶液與的醋酸溶液等體積混合，混合液呈酸性6．環(huán)戊二烯易生成雙環(huán)戊二烯，該反應(yīng)為。不同溫度下（其他條件相同），在容積均為2L的兩個密閉容器中，環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.B.點的反應(yīng)速率小于點的反應(yīng)速率C.從開始到a點，環(huán)戊二烯的平均反應(yīng)速率為D.時，若容器體積為1L，則反應(yīng)進行1h時，雙環(huán)戊二烯的體積分數(shù)7．探究反應(yīng)的速率影響因素，設(shè)計了以下實驗，下列說法正確的是（）錐形瓶號1234反應(yīng)溫度/℃20204040溶液10101010溶液1051040x06渾濁出現(xiàn)時間101658A.該反應(yīng)也可以通過單位時間內(nèi)濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢B.2號瓶中x為5C.3號瓶第10s反應(yīng)結(jié)束，用來表示前10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為D.由1號瓶和4號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快8．常溫下，向溶液中緩慢加入固體NaOH（溶液體積不變），溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A.B.a點到m點發(fā)生的主要離子反應(yīng)：C.m點溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為D.b點溶液中9．Ni可活化制得，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是（）A.總反應(yīng)的B.總反應(yīng)的速率由“中間體2→中間體3”決定C.該反應(yīng)過程中有碳氫鍵、碳碳鍵的斷裂和形成D.使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和焓變10．常溫下，將體積均為的HA溶液和BOH溶液分別加水稀秚至，溶液的pH隨的變化如圖所示。已知，下列說法正確的是（）A.電離常數(shù)：B.水的電離程度：C.升溫，a點溶液中增大D.等濃度HA和BOH溶液等體積混合，溶液的11．常溫下，根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙測得等濃度的溶液的pH約為9，溶液的pH約為8酸性強弱：B相同條件下，分別測量和醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強醋酸濃度越大，電離程度越大C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深D向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有強氧化性A.A B.B C.C D.D12．燃煤煙氣脫硫的方法有多種，方法之一是常溫下用氨水將轉(zhuǎn)化為，再氧化成。已知的電離常數(shù)的電離常數(shù)。下列說法正確的是（）A.常溫下溶液的B.溶液中：C.若溶液中時，溶液的D.向溶液中通入空氣，反應(yīng)的離子方程式：13．乙醇-水催化重整可獲得，其主要反應(yīng)為：反應(yīng)①反應(yīng)②在，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時和CO選擇性及產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。CO的選擇性。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)的B.圖中曲線①表示平衡時選擇性隨溫度的變化C.一定溫度下，增大可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.由圖可知，后升高溫度曲線②呈下降趨勢，說明溫度對反應(yīng)②速率的影響比對反應(yīng)①的大二、非選擇題：共4小題，共61分。14．（13分）食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示：（1）選用______（填“甲”或“乙）滴定管量取10.00mL白醋后，滴定管讀數(shù)如丙圖所示，此時液面顯示讀數(shù)a為______mL，將其稀釋至100mL備用。（2）為盡可能的減少實驗誤差，應(yīng)該選______（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊作指示劑。（3）用標準氫氧化鈉溶液滴定待測的白醋時，眼睛應(yīng)該注視______。（4）該滴定實驗達到終點時的現(xiàn)象是______。（5）用標準NaOH溶液滴定上述稀釋后醋酸溶液，滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.20則該品牌白醋中醋酸含量為______。（6）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是______（填字母，下同）。A.讀取NaOH溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)B.裝有待測液的滴管，放液前滴定管尖嘴處無氣泡，放液后尖嘴處有氣泡C.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液D.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥15．（16分）物質(zhì)在水中存在電離平衡、水解平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：（1）25℃時，體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示。①時，醋酸的電離常數(shù)______HX的電離常數(shù)。（填“>”、“<”或“=”，下同）②稀釋100倍后，醋酸溶液中由水電離出的______HX溶液中由水電離出的。（2）泡沫滅火器的原理是硫酸鋁、碳酸氫鈉溶液之間發(fā)生反應(yīng)。①溶液呈堿性的原因是______（用離子方程式表示）②使用時將滅火器倒過來揺動即可，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。（3）常溫下，將的HA溶液和的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的。該混合溶液中______（填準確數(shù)值，無需計算）。（4）已知：二元酸電離方程式是，假設(shè)0.1溶液，則溶液中是______A.小于 B.大于C.等于 D.等于（5）時，該溫度下將溶液與硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且，則______；若，且，則所得溶液的______。16．（16分）工業(yè)上以金焙砂酸浸液（主要成分為和，忽略其它雜質(zhì)）與硫鐵礦（主要成分為，忽略其它雜質(zhì)）為原料制備的流程如下：回答下列問題：（1）硫鐵礦和金焙砂酸浸液反應(yīng)的離子方程式為______。還原時間與還原率的關(guān)系如圖1所示，則最佳還原時間為______小時。 圖1 圖2（2）加NaOH調(diào)pH時，pH與懸濁液中系如圖2所示，則調(diào)pH為______（填具體值），向調(diào)pH后的溶液中通入空氣的目的是______。（3）已知：可以制備晶體。請補充完整以溶液為原料制備的實驗方案：取溶液，______，靜置、過濾、洗滌、干燥。（實驗中須選用的試劑：稀硫酸、雙氧水、NaOH溶液、溶液）（4）亞鐵鹽常用于氧化還原滴定。某實驗測定NaClO樣品中質(zhì)量分數(shù)的方法如下。取3.000gNaClO樣品，加水溶解，加入過量，充分反應(yīng)后，將溶液加熱煮沸除去剩余，冷卻至室溫，加入硫酸酸化，再加入標準溶液22.00mL，充分反應(yīng)后，用酸性溶液滴定過量的溶液至終點，到達滴定終點時消耗溶液的體積為20.00mL。已知：酸性條件下與和反應(yīng)的離子方程式如下：①加入的目的是除去NaClO，已知NaClO反應(yīng)后生成NaCl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。②計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)______（寫出計算過程）。17．（16分）中國首次實現(xiàn)了利用二氧化碳人工合成淀粉，為全球的“碳達峰”、“碳中和”起到重大的支撐作用，研究二氧化碳的收集和利用成為了科研方面的熱點。Ⅰ．熱化學(xué)法將轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)①反應(yīng)②（已知：（或）的選擇性）將和混合氣體以一定流速通過裝有催化劑反應(yīng)器，選擇性、的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖1圖2（1）時，測得的轉(zhuǎn)化率為，此時剩余的物質(zhì)的量為______。（2）隨著溫度的升高，的轉(zhuǎn)化率增大，其主要原因是______。（3）其他條件不變，增大壓強，CO選擇性變化為___