高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)特訓(xùn)-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析

PAGE分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題（共14題）1.下列分子中，各分子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式以及孤電子對(duì)數(shù)均正確的是選項(xiàng)分子空間構(gòu)型雜化方式孤電子對(duì)數(shù)ANH3平面三角形sp3雜化N含有一對(duì)孤電子對(duì)BCCl4正四面體sp3雜化C不含有孤電子對(duì)CH2OV形sp2雜化O含有兩對(duì)孤電子對(duì)DCO32-三角錐形sp3雜化C含有一對(duì)孤電子對(duì)2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是()XYZWQA．X與Y形成的化合物中一定不存在配位鍵B．W與Q可形成共價(jià)化合物W2Q2C．Q的氫化物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．H-Y鍵的鍵能小于H-W鍵的鍵能3.下列說法不正確的是（）A．乙烯分子中的σ鍵和π鍵比例為5：1B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJ?mol﹣1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X2+C．Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大D．向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀4.用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是()A．NH4＋為正四面體形 B．CS2為V形C．HCN為V形 D．PCl3為平面三角形5.下列分子為手性分子的是A．CH2Cl2 B．C． D．CH3CH2COOCH2CH36.已知P4單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下，P4在KOH溶液中的變化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列說法正確的是（）A．產(chǎn)物PH3分子中所有的原子可能共平面B．31gP4含有1.5NA個(gè)P?P鍵C．相關(guān)元素的電負(fù)性大小順序：P>O>H>KD．P4中P原子為sp2雜化7.我國(guó)科學(xué)家研制出一種能在室溫下高效催化空氣中的甲醛氧化的催化劑，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)物和生成物都是非極性分子B．HCHO的空間構(gòu)型為四面體形C．HCHO、CO2分子的中心原子的雜化類型不同D．液態(tài)水中只存在一種作用力8.下列說法不正確的是()A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強(qiáng)B．蘋果酸含有1個(gè)手性碳原子C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子9.下列說法正確的是（）A．Na2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類型完全相同B．NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．H2O2是含非極性鍵的極性分子10.下列關(guān)于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是()A．任何物質(zhì)中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有N、O、F的物質(zhì)中B．范德華力比氫鍵的作用還要弱C．范德華力與氫鍵共同決定物質(zhì)的物理性質(zhì)D．范德華力與氫鍵的強(qiáng)弱都只與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)11.下列現(xiàn)象中，其原因與氫鍵存在無關(guān)的是（）A．水的熔沸點(diǎn)比H2S高B．HCl的熔沸點(diǎn)比HI低C．NH3極易溶于水D．鄰位羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)位羥基苯甲醛沸點(diǎn)低12.下列說法正確的是()A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B．氨氣易溶于水的原因之一是氨氣分子與水分子之間能形成氫鍵C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)镠ClO>HClO2>HClO3>HClO413.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（

）①的熔、沸點(diǎn)比的高②乙醇能與水以任意比混溶，而乙硫醇（）微溶于水③冰的密度比液態(tài)水的密度?、茑徚u基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑤比穩(wěn)定⑥接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值大于實(shí)際值A(chǔ)．①②③④⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤⑥14.利用“相似相溶”這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可說明的事實(shí)是①HCl易溶于水②NH3易溶于水③N2難溶于水④HClO4是強(qiáng)酸⑤鹽酸是強(qiáng)酸⑥氫氟酸是弱酸⑦HF很穩(wěn)定A．①②③B．④⑤⑥C．⑥⑦D．④⑤二、非選擇題（共3題）15.（1）鐵在元素周期表中的位置為_____，基態(tài)鐵原子有個(gè)未成對(duì)電子_____，三價(jià)鐵離子的電子排布式為_____。（2）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____；鋁元素的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_____種不同能級(jí)的電子。（3）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_____形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_____對(duì)自旋相反的電子。（4）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為_____，第一電離能從大到小依次為_____。（5）有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ鍵又有π鍵的是______；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______；不存在化學(xué)鍵的是______。（6）在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是______，硼原子的雜化軌道類型為______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為______。16.（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、CoCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。CoCl3?6NH3______，CoCl3?4NH3（綠色和紫色）______。②上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是______。（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色，該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合，請(qǐng)按要求填空：①Fe3+與SCN-反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供______，SCN-提供______，二者通過配位鍵結(jié)合。②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色，含該離子的配合物的化學(xué)式是______。17.疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，其分子結(jié)構(gòu)可表示為H—N=N≡N，肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可得到氫疊氮酸（HN3），發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題：（1）下列有關(guān)說法正確的是___（填序號(hào)）。A.HN3中含有5個(gè)σ鍵B.HN3中的三個(gè)氮原子均采用sp2雜化C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子D.N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵（2）疊氮酸根能與許多金屬離子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中鈷顯___價(jià)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO42-的空間構(gòu)型為___。（3）與N3-互為等電子體的分子有___（寫兩種即可）?！緟⒖即鸢讣敖馕觥恳弧⑦x擇題1.【答案】B【解析】【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)?！驹斀狻緼.NH3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（5-3×1）=4，N原子的雜化方式為sp3，含有一對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CCl4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+（4-4×1）=4，C原子的雜化方式為sp3，沒有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為正四面體，B項(xiàng)正確；C.H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+（6-2×1）=4，O原子的雜化方式為sp3，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CO32-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，C原子的雜化方式為sp2，沒有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子雜化方式及分子的立體構(gòu)型的判斷，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；中心原子的雜化類型為sp2，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，無孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形。2.【答案】B【解析】【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為氧元素，Z為Si元素，W為硫元素，Q為Cl元素。A．X與Y形成的化合物CO中存在配位鍵，故A錯(cuò)誤；B．氯的非金屬性比硫強(qiáng)，S和Cl可形成S2Cl2的共價(jià)化合物，故B正確；C．Q的氫化物為氯化氫，為共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．S的原子半徑比O大，H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，故D錯(cuò)誤；故選B。3.【答案】D【解析】A.共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，共價(jià)三鍵中含有2個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)式為，含有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵比例為5：1，A正確；B.該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是X2+，B正確；C.Na、P、Cl為同周期元素，同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，所以Na、P、Cl電負(fù)性依次增大，C正確；D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，外界Cl-被完全沉淀，D錯(cuò)誤；故答案為：D。4.【答案】A【解析】A．NH4+中心原子為N，N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+×(5?1?4×1)=4且不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B．CS2分子中心原子為C，C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(4?2×2)=2且不含有孤電子對(duì)，所以為直線形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．HCN的結(jié)構(gòu)為H?C≡N，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，不含有孤電子對(duì)，為直線形，故C錯(cuò)誤；D．PCl3分子中心原子為P，P原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×(5?3×1)=4且含一個(gè)有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】判斷銨根離子的立體構(gòu)型時(shí)，孤電子對(duì)數(shù)計(jì)算時(shí)，需要減去一個(gè)單位的正電荷，即×(5?1?4×1)=0，為易錯(cuò)點(diǎn)。5.【答案】B【解析】【分析】手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，判斷手性碳原子時(shí)要注意：（1）手性碳原子一定是飽和碳原子；（2）手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)一定是不同的，然后根據(jù)手性分子是含有手性碳原子的分子?！驹斀狻緼．CH2Cl2碳原子所連接的4個(gè)基團(tuán)分別為2個(gè)H原子、2個(gè)Cl原子，沒有手性碳原子，所以不屬于手性分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．中間的碳原子連接四個(gè)不同取代基，該碳原子具有手性，所以該有機(jī)物屬于手性分子，選項(xiàng)B正確；C．中一個(gè)碳原子為不飽和碳原子，沒有手性碳原子，不屬于手性分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CH3CH2COOCH2CH3中一個(gè)中間碳原子為不飽和碳原子，另四個(gè)碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)有相同的，沒有手性碳原子，不屬于手性分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查手性碳原子的判斷，題目難度不大，判斷手性碳原子時(shí)要注意：手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)一定是不同的。6.【答案】B【解析】A.PH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，所有的原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B.P4的空間構(gòu)型為，31gP4的物質(zhì)的量為0.25mol，含有1.5NA個(gè)P?P鍵，B正確；C.同一周期，從左到右電負(fù)性增大，同一主族，從上到下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性O(shè)>P，C錯(cuò)誤；D.P4分子中P原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，其中含有一對(duì)孤對(duì)電子，所以P原子的雜化形式為sp3雜化，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7.【答案】C【解析】A．反應(yīng)物中甲醛為極性分子、氧氣為非極性分子，產(chǎn)物中二氧化碳為非極性分子、水為極性分子，故A錯(cuò)誤；B．甲醛中碳原子采取sp2雜化，則分子的空間構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；C．甲醛中碳原子采取sp2雜化，CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，其雜化類型為sp雜化，故C正確；D．液態(tài)水中存在分子間作用力、氫鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意物質(zhì)中存在的作用力包括微粒間的作用力和微粒內(nèi)部的作用力。8.【答案】C【解析】【分析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，硝酸是強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，次氯酸的酸性更弱；B.連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子；C.氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子X（氟、氧、氮等）以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵；D.含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子。【詳解】A.非金屬性Cl＞N，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硝酸，硝酸是強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，次氯酸的酸性更弱，故HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B.蘋果酸中連接羥基的碳原子上連接有4個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，B項(xiàng)正確；C.HCl、NH3、C2H5OH三種物質(zhì)中，HCl與水不能形成氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D項(xiàng)正確；答案選C。9.【答案】D【解析】A.NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，所以兩者化學(xué)鍵類型不同，A錯(cuò)誤；B.氫鍵影響物理性質(zhì)，不影響氫化物穩(wěn)定性，NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹元素非金屬強(qiáng)于P，B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂生成新鍵，CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，則CO2溶于水存在共價(jià)鍵和分子間作用力的改變，干冰升華只是CO2從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，C錯(cuò)誤；D.H2O2即含極性共價(jià)鍵又含非極性鍵的極性分子，D正確；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種分子間作用力，主要影響物理性質(zhì)，比如熔沸點(diǎn)、溶解性等，不影響其化學(xué)性質(zhì)。10.【答案】B【解析】A．不是任何物質(zhì)中都存在范德華力，如氯化鈉為離子晶體，其中沒有范德華力，只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．范德華力比氫鍵的作用力要弱，故B正確；C．只有由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)才由范德華力與氫鍵共同決定，不是分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理性質(zhì)不是由范德華力與氫鍵決定的，故C錯(cuò)誤；D．范德華力的強(qiáng)弱與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，氫鍵還與原子電負(fù)性的大小和半徑大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意范德華力存在與分子之間，在離子和原子之間不是的，如離子晶體中由離子鍵決定，原子晶體由共價(jià)鍵決定。11.【答案】B【解析】A．水的熔沸點(diǎn)比H2S高，是由于水分子間形成氫鍵，故A不選；B．HCl的熔沸點(diǎn)比HI低，由于HCl的相對(duì)分子質(zhì)量小于HI，無氫鍵無關(guān)，故B選；C．NH3極易溶于水，由于氨和水分子間形成氫鍵，故C不選；D．鄰位羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)位羥基苯甲醛沸點(diǎn)低，鄰位羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)位羥基苯甲醛分子間形成氫鍵，故D不選。故選B。12.【答案】B【解析】A．N與3個(gè)H原子形成鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=1，所以N原子采用sp3雜化，為三角錐形分子，分子中N原子處在三角錐的頂點(diǎn)上，故A錯(cuò)誤；B．氨氣分子與水分子之間能形成氫鍵，使得氨氣易溶于水，故B正確；C．乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故C錯(cuò)誤；D．Cl元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，應(yīng)為HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D錯(cuò)誤；故選B。13.【答案】A【解析】N的非金屬性強(qiáng)于P，分子之間存在氫鍵，熔化和氣化時(shí)，除克服分子間作用力外，還需克服氫鍵，導(dǎo)致的熔、沸點(diǎn)比PH3高，正確；

乙醇與水分子之間能形成氫鍵，可以和水以任意比互溶，硫醇（）與水之間不能形成氫鍵，在水中的溶解性小得多，；

冰中存在氫鍵，增加了分子之間的距離，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，正確；

對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，與氫鍵有關(guān)，正確；

H-O鍵鍵能比H-S鍵大，故比更難分解，與氫鍵無關(guān)，錯(cuò)誤；由于水分子之間存在氫鍵，使水分子通常以幾個(gè)分子聚合的形式存在，所以用測(cè)接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量大，正確；綜上所述，①②③④⑥均與氫鍵有關(guān)。答案選A。14.【答案】A【解析】①HCl、水都屬于極性分子，因此HCl易溶于水，符合相似相溶，故①正確；②NH3、H2O都屬于極性分子，因此NH3極易溶于水，符合相似相溶原理，故②正確；③N2屬于非極性分子，H2O屬于極性分子，N2難溶于水，符合相似相溶，故③正確；④HClO4屬于強(qiáng)酸，與相似相溶無關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤鹽酸是強(qiáng)酸，與相似相溶無關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；⑥酸性的強(qiáng)弱與相似相溶無關(guān)，故⑥錯(cuò)誤；⑦氫化物的穩(wěn)定性，與相似相溶無關(guān)，故⑦錯(cuò)誤；綜上所述選項(xiàng)A正確。二、非選擇題15.【答案】(1)第4周期Ⅷ族41s22s22p63s23p63d5(2)M9135(3)電子云2(4)O>N>C>KN>O>C>K(5)④⑤⑨⑦⑩(6)120°sp2正四面體形【解析】(1)鐵為26號(hào)元素，位于元素周期表的第4周期Ⅷ族；基態(tài)鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，有4個(gè)未成對(duì)電子；鐵原子失去4s兩個(gè)電子和3d一個(gè)電子形成鐵離子，所以鐵離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；(2)原子中，離原子核越遠(yuǎn)的電子層其能量越高，所以Si原子中M電子層能量最高；該原子中含有3個(gè)s軌道、6個(gè)p軌道，所以一共有9個(gè)軌道；鋁元素原子的核外共有13個(gè)電子，其每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故共有13種，有1s、2s、2p、3s、3p共5個(gè)能級(jí)；(3)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；基態(tài)14C原子的核外電子排布為1s22s22p2，1s、2s為成對(duì)電子，自旋方向相反，2p能級(jí)為單電子，自旋方向相同，核外存在2對(duì)自旋相反的電子；(4)同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)的元素電負(fù)性越小，故O＞N＞C＞K；同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，由于N的核外2p軌道排3個(gè)電子，半充滿，較穩(wěn)定，比相鄰元素的第一電離能都高，所以第一電離能從大到小依次為N>O>C>K；(5)含雙鍵和三鍵的分子既有σ鍵又有π鍵，為④⑤⑨；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的物質(zhì)只有氫氣，即⑦；稀有氣體不含化學(xué)鍵，即⑩；(6)BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=(3-3×1)=0，雜化軌道數(shù)目為3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2雜化，中心原子上沒有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，鍵角是120°；BF4-中B原子的價(jià)層電子對(duì)=4+(3+1-1×4)=4，該離子中不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)?！军c(diǎn)睛】電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由能層、能級(jí)、原子軌道和電子的自旋狀態(tài)共同決定，沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在，所以核外有幾個(gè)電子，就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，第一電離能同周期元素從左到右增強(qiáng)趨勢(shì)，但是ⅡA族ⅤA族元素比相鄰元素都高。16.【答案】(1)[Co(NH3)6]Cl3[Co(N