8.2.2 溶解度 同步練習

第八單元海水中的化學第二節(jié)海水“曬鹽”第2課時溶解度基礎過關全練知識點3溶解度1.(2023上海奉賢期末)在進行白糖和食鹽溶解性比較的實驗時，下列必須控制相同的是()A.溶劑質量 B.攪拌速率 C.溶劑溫度 D.溶質顆粒大小2.(2022山東泰安岱岳期末)常溫下進行下列各組對比實驗，說法正確的是()A.對比實驗①和②，可研究相同溶質在不同溶劑里的溶解性B.對比實驗①和③，可研究不同溶質在相同溶劑里的溶解性C.對比實驗②和④，可研究不同溶質在相同溶劑里的溶解性D.對比實驗③和④，可研究相同溶質在不同溶劑里的溶解性3.(2023山東淄博周村期中)下列關于氯化鈉溶解度的說法正確的是()A.100g水中溶解30gNaCl達到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為30gB.20℃時，可把30gNaCl溶解在100g水中，所以20℃時，NaCl的溶解度為30gC.20℃時，把30gNaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時，NaCl的溶解度為30gD.20℃時，100g水中溶解36gNaCl恰好達到飽和，則20℃時NaCl的溶解度為36g4.打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出，原因是氣體在水中的溶解度()A.隨壓強增大而減小 B.隨壓強減小而減小 C.隨溫度升高而減小 D.隨溫度降低而減小5.已知X物質與Y物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，20℃時，10g水中最多溶解4gX物質，30℃時，20g水中最多溶解8gY物質，則20℃時X物質與Y物質的溶解度相比是()A.X=Y B.X<Y C.X>Y D.無法比較6.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A.兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大B.t1℃時，甲、乙兩物質的溶液中溶質質量分數(shù)一定相等C.通常采用蒸發(fā)結晶的方法從乙的溶液中獲得晶體D.t2℃時，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不飽和溶液7.(2023湖南懷化中考改編)如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，請回答下列問題：(1)t1℃時，丙物質的溶解度是g。

(2)t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是。

(3)t3℃時，將40g甲物質加入100g水中，充分溶解后，所得溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液，溶質與溶劑的質量比是。

(4)若乙中含有少量甲時，可用(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”)的方法提純乙。

(5)將t3℃時等質量的甲、乙、丙飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是。

能力提升全練8.甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.甲的溶解度比乙小B.t2℃時，甲的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1∶2C.甲中混有少量乙時，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D.將等質量甲、乙的兩種溶液分別由t2℃降溫至t1℃，析出甲的質量一定比析出乙的質量大9.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液B.10℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度，甲的溶解度最大C.20℃時，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最多D.20℃時，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液的溶質質量分數(shù)變?yōu)?0%10.工業(yè)上氫氧化鈣制取步驟為：煅燒石灰石得生石灰(主要成分是氧化鈣)，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣。氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A.飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復到原溫度，溶液質量不變B.10℃時飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃，溶液變渾濁C.20℃時飽和氫氧化鈣溶液的溶質質量分數(shù)計算式可表示為0.165g100gD.50℃時飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃時，溶質質量分數(shù)變小11.如圖1是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，圖2是對某物質的飽和溶液進行實驗時的變化情況，下列描述正確的是() A.t1℃時，乙溶液和丙溶液的溶質質量分數(shù)一定相等B.t3℃時，50g水中加入30g甲形成80g溶液C.將t3℃時甲、丙兩種物質的飽和溶液降溫至t2℃，兩種溶液中溶質的質量分數(shù)：甲>丙D.如圖2滴入水后，飽和溶液變渾濁，則該飽和溶液的溶質是甲12.(2022山東濱州中考改編)如圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線，請根據(jù)圖示信息回答：(1)t1℃時，A物質的溶解度是g。

(2)A、B兩種物質中，的溶解度受溫度的影響較小。

(3)t2℃時，將35gA物質加入50g水中，充分溶解后，得到該溫度下A物質的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。此時溶液的溶質質量分數(shù)為。

13.我國著名化學家侯德榜創(chuàng)立了以食鹽為主要原料制取純堿的“侯氏制堿法”，為食鹽的工業(yè)化應用開辟了新天地。碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖1所示，試回答： (1)t1℃將10gNa2CO3固體放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液的質量為。

(2)t2℃時，若Na2CO3的飽和溶液中含有少量NaCl，可采用(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”)的方法提純Na2CO3。

(3)將t2℃時NaCl和Na2CO3的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得Na2CO3溶液的溶質質量分數(shù)(填“<”“=”或“>”)NaCl溶液的溶質質量分數(shù)。

(4)如圖2所示，t2℃時，一試管內盛有Na2CO3的飽和溶液，試管底部還存有少許Na2CO3固體，將試管放入盛有水的燒杯中，然后將大量的NH4NO3固體加入燒杯中，觀察到試管內的固體物質逐漸增多，原因是。

素養(yǎng)探究全練14.為了探究KNO3溶解性的影響因素，某化學小組的同學設計了如圖所示的探究實驗。下列有關說法中，不合理的是() A.對比①②可知，水分子和酒精分子對K+、NO3B.由實驗③可知，一定溫度下KNO3不可無限溶于一定量水中C.利用實驗③中數(shù)據(jù)，可以計算出室溫下KNO3的溶解度約為3.3gD.對比③④可知，50℃的KNO3不飽和溶液可以通過降低溫度使其變?yōu)轱柡腿芤?/p>

第八單元海水中的化學第二節(jié)海水“曬鹽”第2課時溶解度答案全解全析基礎過關全練1.C影響物質溶解性的因素有溫度、溶質的性質、溶劑的種類，攪拌速率、溶質顆粒的大小只會影響溶解速率的快慢，對結果沒有影響。在進行白糖和食鹽溶解性比較的實驗時，必須控制溫度相同。2.D實驗①和②中溶質的質量、溶劑的體積和種類均不同，無法研究相同溶質在不同溶劑里的溶解性，故A錯誤；實驗①和③中溶質的種類和溶劑的體積不同，無法研究不同溶質在相同溶劑里的溶解性，故B錯誤；實驗②和④中溶質的質量、種類不同，無法研究不同溶質在相同溶劑里的溶解性，故C錯誤；實驗③和④中只有溶劑的種類不同，可研究相同溶質在不同溶劑里的溶解性，故D正確。3.D根據(jù)溶解度定義可知，“20℃時，NaCl的溶解度為36g”的含義是，在20℃時，100g水中溶解36gNaCl恰好達到飽和，故選D。4.B氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，打開汽水瓶蓋時，瓶內壓強減小，氣體溶解度減小，汽水會自動噴出來。5.C20℃時，10g水中最多溶解4gX物質，則20℃時，X物質的溶解度為40g；30℃時，20g水中最多溶解8gY物質，則30℃時，Y物質的溶解度為40g。X物質與Y物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，則20℃時，Y物質的溶解度一定小于40g，所以20℃時，X物質的溶解度大于Y物質的溶解度。6.Bt1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，則t1℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)一定相等，故B錯誤；乙的溶解度受溫度變化影響不大，因此用蒸發(fā)結晶的方法從溶液中獲取晶體，故C正確；t2℃時，甲物質的溶解度大于25g，則在該溫度時向100g水中加入25g甲，可形成甲的不飽和溶液，故D正確。7.答案(1)10(2)甲=乙>丙(3)飽和3∶10(4)蒸發(fā)結晶(5)乙>甲>丙解析(3)t3℃時，甲物質的溶解度是30g，將40g甲物質加入100g水中，充分溶解后，只能溶解30g甲物質，所得溶液為飽和溶液，溶質與溶劑的質量比是30g∶100g=3∶10。(4)乙物質的溶解度受溫度變化影響不大，甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，若乙中含有少量的甲，可用蒸發(fā)結晶的方法提純乙。(5)t3℃時，等質量的甲、乙、丙飽和溶液中溶質質量分數(shù)：甲>乙>丙。由于甲、乙物質的溶解度隨溫度的降低而減小，丙物質的溶解度隨溫度的降低而增大，因此將t3℃時等質量的甲、乙、丙飽和溶液降溫到t1℃，甲、乙物質的飽和溶液析出晶體，仍為飽和溶液，t1℃甲、乙物質的溶解度：乙>甲，因此所得溶液溶質質量分數(shù)：乙>甲；丙物質的飽和溶液降溫后變成不飽和溶液，溶液的組成不變，t1℃甲物質的溶解度大于t3℃時丙物質的溶解度，因此所得溶液溶質質量分數(shù)：甲>丙，故所得t1℃時甲、乙、丙溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是乙>甲>丙。能力提升全練8.C比較物質溶解度的大小，必須指明溫度；t2℃時，甲的溶解度為50g，該溫度下，甲的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為50g∶(50g+100g)=1∶3；甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，當甲中混有少量乙時，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲；甲、乙兩種溶液的狀態(tài)未知，無法比較兩者析出晶體的質量。9.DP點在丙物質的溶解度曲線之下，表示10℃時丙的不飽和溶液，故A錯誤；10℃時，丙物質的溶解度最大，故B錯誤；由于不知道甲、乙、丙飽和溶液的質量大小，故無法判斷析出固體的多少，故C錯誤；20℃時，乙物質的溶解度是30g，向130g乙的飽和溶液中加入20g水后，所得溶液的溶質質量分數(shù)變?yōu)?0g130g+20g×100%=20%，10.B向飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱，氫氧化鈣溶解度減小，飽和氫氧化鈣溶液中有氫氧化鈣析出，溶液質量減小，再恢復到原溫度，氫氧化鈣溶解度增大，部分氫氧化鈣溶于水，最終溶液質量減小，故A錯誤；氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此將10℃時飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃，溶液變渾濁，故B正確；20℃時氫氧化鈣的溶解度是0.165g，該溫度時飽和氫氧化鈣溶液的溶質質量分數(shù)計算式可表示為0.165g100g+0.165g×100%，故C錯誤；將50℃時飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃，飽和溶液變成不飽和溶液，溶液組成不變，溶質質量分數(shù)不變，11.C由于沒有明確t1℃時乙、丙的溶液是否飽和，因此乙、丙溶液的溶質質量分數(shù)不一定相等，故A錯誤；t3℃時，甲物質的溶解度是40g，50g水中只能溶解20g甲，因此形成溶液的質量為20g+50g=70g，故B錯誤；將t3℃時甲、丙兩種物質的飽和溶液降溫至t2℃，甲溶液仍然是飽和溶液，丙溶液變成不飽和溶液，t2℃時甲物質的溶解度大于t3℃時丙物質的溶解度，所以t2℃時兩種溶液中溶質的質量分數(shù)：甲>丙，故C正確；滴入水后，生石灰和水反應放熱，飽和溶液變渾濁，說明該飽和溶液的溶質的溶解度隨溫度的升高而減小，即溶質是丙，故D錯誤。12.答案(1)20(2)B(3)飽和37.5%解析(3)t2℃時，A物質的溶解度為60g，50g水中最多能溶解A物質30g，故將35gA物質加入50g水中，充分溶解后，得到A物質的飽和溶液，此時溶液的溶質質量分數(shù)=30g50g+30g13.答案(1)59g(2)降溫結晶(3)<(4)硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小解析(1)t1℃時，碳酸鈉的溶解度是18g，將10gNa2CO3固體放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液的質量為59g。(2)碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，t2℃時，若Na2CO3的飽和溶液中含有少量NaCl，可采用降溫結晶的方法提純Na2CO3。(3)將t2℃時NaCl和Na2CO3的飽和溶液分別降溫至t1℃，它們都會析出晶體，變?yōu)閠1℃時的飽和溶液，由于t1℃時氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，所以所得Na2CO3溶液的溶質質量分數(shù)<NaCl溶液的溶質質量分數(shù)。素養(yǎng)探究全練