人教 九下 化學(xué)《專題 2 工藝流程》期末復(fù)習(xí)提分

期末復(fù)習(xí)提分專題2

工藝流程1B23456答案呈現(xiàn)溫馨提示：點(diǎn)擊進(jìn)入講評(píng)1.(2024吉林)食品加工、制藥等領(lǐng)域廣泛使用二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O)。工業(yè)上生產(chǎn)CaCl2·2H2O的主要流程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

)A.石灰石的主要成分是CaCl2B.粉碎可以增大反應(yīng)物間的接觸面積C.攪拌可以提高CaCl2·2H2O的產(chǎn)量D.反應(yīng)器中生成的氣體具有可燃性B【重點(diǎn)】石灰石的主要成分是碳酸鈣,A錯(cuò)誤;粉碎可以增大反應(yīng)物間的接觸面積,B正確;攪拌可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,C錯(cuò)誤;碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,二氧化碳不具有可燃性,D錯(cuò)誤。2.(2024山西)我國(guó)是世界上鋅冶煉最早的國(guó)家。明代宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)“火法”煉鋅的工藝記載是:“每爐甘石(主要成分是碳酸鋅)十斤裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅(反應(yīng)后生成一氧化碳)墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛(鋅)也。”此工藝過(guò)程分解模擬如圖(已知:Zn的冶煉溫度為904℃,Zn的沸點(diǎn)為906℃)。請(qǐng)結(jié)合圖文信息,分析思考,解決問(wèn)題:(1)裝入原料器之前,將爐甘石敲碎的目的是____________________________________________。增大反應(yīng)物間的接觸面積,使反應(yīng)更充分(2)高溫爐內(nèi),碳酸鋅(ZnCO3)在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。該反應(yīng)生成物中碳元素的化合價(jià)為_(kāi)________。+22C+ZnCO3=====Zn+3CO↑高溫(3)冷凝器中發(fā)生的變化屬于_________________。(4)我國(guó)古代冶鋅晚于鐵和銅,結(jié)合已知信息,分析說(shuō)明其中的原因是__________________。(合理即可)物理變化鋅比鐵和銅活潑【重點(diǎn)】(1)裝入原料器之前,將爐甘石敲碎的目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積,使反應(yīng)更充分。(2)碳酸鋅在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO,一氧化碳中,碳元素的化合價(jià)為+2。(3)冷凝器中,鋅蒸氣冷凝成固態(tài)鋅,沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化。(4)我國(guó)古代冶鋅晚于鐵和銅,其中的原因是鋅比鐵和銅活潑。3.(2024江西)研究小組利用炭粉與氧化銅反應(yīng)后的剩余固體(含Cu、Cu2O、CuO和C)為原料制備膽礬(硫酸銅晶體),操作流程如圖:資料:Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O(1)步驟①中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是____________________________________。加快化學(xué)反應(yīng)速率(或使反應(yīng)更充分)(2)步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2SO4+H2O2===CuSO4+2X,則X的化學(xué)式為

。H2O(3)步驟③中生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4(4)下列分析不正確的是

(填字母,雙選)。A.操作1和操作2的名稱是過(guò)濾B.固體N的成分是炭粉C.步驟④中加入的溶液丙是Na2SO4溶液D.“一系列操作”中包含降溫結(jié)晶,說(shuō)明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而減小CD【重點(diǎn)】(1)步驟①中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分。(2)由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。由化學(xué)方程式Cu+H2SO4+H2O2===CuSO4+2X可知,反應(yīng)前有1個(gè)銅原子、4個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子和6個(gè)氧原子,反應(yīng)后的已知物質(zhì)中有1個(gè)銅原子、1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子,則2X中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子,因此X的化學(xué)式為H2O。(3)步驟③中生成藍(lán)色沉淀的原理是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀。(4)操作1和操作2都是分離難溶性固體與液體,該操作的名稱是過(guò)濾,A正確;經(jīng)過(guò)步驟①和步驟②,固體混合物中的氧化銅、氧化亞銅和銅都轉(zhuǎn)化為硫酸銅,只剩余炭粉,因此固體N的成分是炭粉,B正確;藍(lán)色沉淀是氫氧化銅,氫氧化銅與硫酸鈉不反應(yīng),氫氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,因此步驟④中加入的溶液丙是H2SO4溶液,C錯(cuò)誤;“一系列操作”中包含降溫結(jié)晶,說(shuō)明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而增大,D錯(cuò)誤。4.(2024武漢)硫酸鋇是白色固體,醫(yī)療上常用作透視腸胃的內(nèi)服劑。以毒重石(主要成分是碳酸鋇,還含少量氧化鐵和二氧化硅)為原料生產(chǎn)硫酸鋇的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)二氧化硅屬于

(填“單質(zhì)”或“化合物”)。化合物(2)上述流程中涉及過(guò)濾,該操作用到的玻璃儀器有____________________________。燒杯、漏斗、玻璃棒(3)“除鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________(寫(xiě)一個(gè)即可)。NaOH+HCl===NaCl+H2O[或FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl](4)可溶性鋇鹽和碳酸鋇均有毒,而硫酸鋇無(wú)毒,說(shuō)明硫酸鋇具有的性質(zhì)是_________________________________。硫酸鋇難溶于水,不和酸反應(yīng)(5)為變廢為寶,將“濾液”轉(zhuǎn)化為氯化鈉溶液的方法是________________________________________________________________(合理即可)(簡(jiǎn)述試劑、用量及操作)。向?yàn)V液中加入適量的氯化鋇和稀鹽酸的混合溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾【重點(diǎn)】(1)二氧化硅是由硅元素和氧元素組成的純凈物,屬于化合物。(2)過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(3)“除鐵”時(shí),過(guò)量的稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。(4)碳酸鋇能和酸反應(yīng)生成可溶性的鋇鹽,而硫酸鋇無(wú)毒,是因?yàn)榱蛩徜^難溶于水,不和酸反應(yīng)。(5)碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水,氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,則濾液中的溶質(zhì)為氯化鈉、過(guò)量的硫酸鈉和氫氧化鈉,硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,氫氧化鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,則向?yàn)V液中加入適量的氯化鋇和稀鹽酸的混合溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到的溶液為氯化鈉溶液。5.(2024安徽)碳酸鋰(Li2CO3)是制備新能源汽車電池的重要原料。我國(guó)鹽湖鹵水中主要含有氯化鋰、氯化鈉、硫酸鎂等溶質(zhì),一種以化學(xué)沉淀法從鹵水中生產(chǎn)碳酸鋰的工藝如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。CaO+H2O===Ca(OH)2

(2)步驟②操作a的名稱是________。(3)步驟③中加入草酸鈉,其中草酸根(C2O42-)的化合價(jià)是-2,則草酸鈉的化學(xué)式為_(kāi)_________。過(guò)濾Na2C2O4(4)濾液2中含有LiCl,步驟④中生成Li2CO3的反應(yīng)類型是____________。(5)該工藝中用到的氧化物有_____________(寫(xiě)一種即可)。復(fù)分解反應(yīng)氧化鈣(或水)【重點(diǎn)】(1)生石灰的主要成分是氧化鈣,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。(2)步驟②操作a是分離難溶性固體與液體的操作,該操作的名稱是過(guò)濾。(3)在化合物中,鈉元素顯+1價(jià),草酸根(C2O42-)的化合價(jià)是-2,則草酸鈉的化學(xué)式為Na2C2O4。(4)濾液2中含有LiCl,步驟④中發(fā)生的反應(yīng)是氯化鋰與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋰,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(5)氧化物是由兩種元素組成,且其中一種元素是氧元素的化合物,則該工藝中用到的氧化物有氧化鈣和水。6.(2024廣東)銅箔在新能源汽車電池制造等領(lǐng)域有重要應(yīng)

用。一種制造銅箔工藝的主要工序如圖1所示。(1)“溶銅”前,粉碎處理銅原料的目的是__________________________________________。增大物質(zhì)間的接觸面積,使反應(yīng)更充分(2)“溶銅”中,存在Cu與O2生成CuO的反應(yīng),該反應(yīng)屬于__________(填基本反應(yīng)類型)?！安僮鳍瘛钡哪康氖浅ルy溶性固體雜質(zhì),該操作名稱為_(kāi)_________?；戏磻?yīng)過(guò)濾(3)“制箔”中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2↑+2X,X的化學(xué)式為_(kāi)_________。物質(zhì)X可用于__________和__________工序。H2SO4溶銅酸洗通電(4)“制箔”中,需生產(chǎn)抗拉強(qiáng)度大于355MPa且延伸率大于13.5%的銅箔,據(jù)圖2可知,溫度應(yīng)控制在_____(填字母)內(nèi)。a.45～49℃b.50～52℃c.53～55℃d.56～60℃c(5)“酸洗”后,用熟石灰中和酸性廢液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O【重點(diǎn)】(1)“溶銅”前,粉碎處理銅原料的目的是增大物質(zhì)間的接觸面積,使反應(yīng)更充分。(2)“溶銅”中,存在Cu與O2生成CuO的反應(yīng),該反應(yīng)符合“一變多”的特征,屬于化合反應(yīng);“操作Ⅰ”的目的是除去難溶性固體雜質(zhì),該操作名稱為過(guò)濾。(3)由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)目不變,“制箔”中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: