2022-2023學年上海延安中學高二（上）期末化學試題及答案

上海市延安中學2022學年第一學期期末考試高二年級化學試卷等級)考試時間：60分鐘滿分100分)相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、單項選擇題每小題只有1個選項符合題意，每小題2分)1.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)中，內(nèi)能最大的是A.水蒸氣B.液態(tài)水C.冰D.冰水混合物2.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.二氧化碳與灼熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳C.生石灰制熟石灰B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D.氫氣和氯氣合成氯化氫3.下列說法中正確的是A.自發(fā)反應(yīng)速率一定快B.非自發(fā)反應(yīng)一定不可能發(fā)生D.自發(fā)反應(yīng)的限度一定大C.自發(fā)反應(yīng)實際可能沒有發(fā)生4.下列反應(yīng)或過程屬于熵減的是A.氯化鈉從溶液中結(jié)晶析出C.固態(tài)碘升華B.膽礬晶體溶于水D.碳酸鈣分解5.下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.鋼鐵生銹B.食物變質(zhì)C.溶洞形成D.氯氣消毒6.溶液時，所用的陽極為銅，而陰極為碳棒，則實驗過程中會出現(xiàn)的情況是4A.溶液中Cu2+的濃度保持不變C.在陽極上析出O2B.溶液中+的濃度上升HD.在陰極上析出27.在醋酸溶液中，CH3電離達到平衡的標志是A.溶液顯電中性B.氫離子濃度恒定不變C.c(H+)=c(CH3COOˉ)D.溶液中檢測不出CH分子存=4，并含有較多Fe2+、Cu2+，那么溶液中不可能含有的負離子是8.某溶液A.Cl9.下列說法錯誤的是A.當碰撞的分子具有足夠的能量適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學反應(yīng)2???B.SO4C.NO3D.Br?B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞不一定發(fā)生化學反應(yīng)()的溶度積常數(shù)2=，取適量的MgKMgCl2溶液，加入一定量的燒10.K時，pH=13.0堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得，則下列說法不正確的是．()cH+1.010L=131A.所得溶液中的()+=1013L1B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的cHpH=13.0C.所加的燒堿溶液()=5.610L2+1cMgD.所得溶液中的二、綜合題共13分)回答下列問題：（1）正交硫和單斜硫是硫常見的兩種單質(zhì)，它們互為_______。已知：S=S(單斜)8(正交)8H=2.64kJmol1。正交硫與單斜硫相比，相對比較穩(wěn)定的是_______。（2）通常狀況下4g硫粉完全燃燒放出kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學方程式_______。、(NH4)三種溶液，()最大的是_______；經(jīng)測定cSO32?2SO3SO3、NaHSO3（3）同溫同濃度的2溶液中)()，則溶液呈_______(填“酸或“堿性；NaHSOcHSOcSO(2?3NaHSO3323()KHSO3KHCO③，溶液中水的電離程度由大3（4）等物質(zhì)的量濃度的下列3種溶液：①到小排列順序為_______。②2三、綜合題共13分)12.化學電源生產(chǎn)生活中有廣泛用途。（1）用圖所示裝置研究原電池原理。下列敘述錯誤的是_______。ACu棒用導線連接時，銅棒上有氣泡逸出B.Cu棒和棒不連接時，鋅棒上有氣泡逸出C.Cu棒是否用導線連接，裝置中所涉及的總反應(yīng)都相同D.無論棒是否用導線連接，裝置都是把化學能轉(zhuǎn)化為電能（2）已知甲醇的化學式為CH3，甲醇的燃燒熱H=?726.5kJmol?1，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，正極的電極反應(yīng)式為_______。（3）理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1甲醇所能產(chǎn)生最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為_______(用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)。燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比。（4）氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車超越三號，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括_______。①原料來源廣②易燃燒、熱值高③儲存方便④制備工藝廉價易行A.①②B.C.D.②④（5）關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是_______。A.在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是B.在放電時，該電池的負極材料是鉛板C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小PbSO4+2?=?2e?PbSO44?+=+24?D.在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是（6）關(guān)于鋰電池的敘述正確的是_______。A.電能轉(zhuǎn)化為化學能B.電容量大，質(zhì)量輕C.不可循環(huán)充電使用D.廢舊鋰電池是干垃圾四、綜合題共20分)13.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許正離子通過。（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_______（2）寫出陰極的電極反應(yīng)式_______（3）離子交換膜的作用為_______、_______。（4）精制飽和食鹽水從圖中_______位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中_______位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)氯氣和燒堿溶液反應(yīng)可以制得“84”消毒液，可殺滅新冠病毒。K=1.54102Ki2=1.02107HClOKi2.9510H2CO3K=4.3107Ki2=5.61011（5）生活中不可將與潔廁靈含有鹽酸)混合使用，是因為二者會反應(yīng)生成_______。=8已知：H2SO3A.次氯酸B.高氯酸C.D.氧氣（6）室溫下，1溶液的pH_______L“小于或“等于”)12SO溶液的pH。選填大于、3（7）濃度均為12SO和Na2CO的混合溶液中，SO、CO濃度從大到小的順序為332?2?33_______。五、綜合題共17分)14.工業(yè)上常用氮氣與氫氣來合成氨氣，溫度控制在500℃，采用鐵催化劑，壓強控制在20～MPa。（1）該反應(yīng)的化學方程式為_______。（2）它的平衡常數(shù)表達式為_______。（3）工業(yè)合成氨時，采用氮氫循環(huán)操作的主要目的是_______。A.加快反應(yīng)速率B.提高氨氣的平衡濃度NH的利用率2C.降低氨氣的沸點D.提高和2NH，反應(yīng)10分鐘后，測得有g(shù)生3（4）在一體積10L的密閉容器中充入了280g、100g22H成，則用表示該反應(yīng)的速率為_______。2（5）下列判斷可以作為該反應(yīng)達到平衡的標志的是_______。A.單位時間內(nèi)每消耗1摩爾氮氣的同時消耗3摩爾氫氣B.混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化C.混合氣體的密度保持不變D.體系的溫度不再變化NH4Cl（6）氨氣常用來生產(chǎn)化肥，銨態(tài)氮肥不宜長期施用，請結(jié)合化學用語解釋_______。（7）工業(yè)上常用氨氣來制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在2O的催化作用加熱下制得NO和水。3請寫出這個反應(yīng)的化學方程式并配平_______。該反應(yīng)中，還原劑是_______。六、綜合題共17分)15.小蘇打主要用于食品工業(yè)。工業(yè)上有多種制取小蘇打的方法。NaCO+HO+CO=2NaHCO。實驗室模擬合成法的過程如下：80g水充分溶解g3Ⅰ.合成法：2322CONaOH，保持溫度為，向所得溶液中緩慢地通入，用傳感器測得溶液變化如下圖所示。2Na2CONaHCO的溶解度如下表所示。3、3溫度01520NaHCO(g/100g水)6.98.729.63Na2CO(g/100g水)7.113.2521.83（1）寫出前6分鐘(M點之前)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。()()(填“>”“”或“=”)。++cNacNa（2分鐘點溶液中_______第分鐘點溶液中()()()cNa+cH+cHCO+=?3（3）補全Q點溶液中離子濃度的等式關(guān)系：_______。Ⅱ.用標準鹽酸溶液滴定可測定碳酸氫鈉樣品的純度。(已知樣品中的主要雜質(zhì)是NaCl)。滴定法測定碳酸氫鈉含量的實驗步驟：NaHCO（4）稱量8.450g樣品配制成溶液，取mL于錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，3用0.50001標準鹽酸溶液滴定。當?shù)味ㄖ寥芤河蒧______色變?yōu)開______色且半分鐘不變色為滴定終NaHCO點，記錄讀數(shù)。重復滴定操作3次，平均消耗鹽酸19.80。樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_______(小3數(shù)點后保留三位。（5）配制250樣品溶液需要的定量儀器有_______和_______。上海市延安中學2022學年第一學期期末考試高二年級化學試卷等級)考試時間：60分鐘滿分100分)相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、單項選擇題每小題只有1個選項符合題意，每小題2分)1.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)中，內(nèi)能最大的是A.水蒸氣【答案】A【解析】B.液態(tài)水C.冰D.冰水混合物【詳解】從冰到液態(tài)水，從水到水蒸氣都是吸熱過程，溫度不變，內(nèi)能增大，所以水蒸氣的內(nèi)能最大，故A正確；故選A。2.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.二氧化碳與灼熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳C.生石灰制熟石灰【答案】AB.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D.氫氣和氯氣合成氯化氫【解析】【詳解】AC或為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故二氧化碳與灼熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳為吸熱反應(yīng)，A正確；B．葡萄糖在人體內(nèi)的氧化分解屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；C．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是放熱反應(yīng)，C錯誤；D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫是放熱反應(yīng)，D錯誤；故選A。3.下列說法中正確的是A.自發(fā)反應(yīng)速率一定快C.自發(fā)反應(yīng)實際可能沒有發(fā)生【答案】CB.非自發(fā)反應(yīng)一定不可能發(fā)生D.自發(fā)反應(yīng)的限度一定大【解析】【詳解】A．反應(yīng)的自發(fā)性和反應(yīng)進行的速率快慢之間沒有必然聯(lián)系，能自發(fā)進行的反應(yīng)不一定能快速發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B．非自發(fā)進行的反應(yīng)在一定條件下也可以進行，如通電可以使水分解2HO2H↑+OB錯誤；22C．反應(yīng)的自發(fā)性是反應(yīng)能否進行的可能性的推斷，并不是實際一定能發(fā)生，即能自發(fā)進行的反應(yīng)實際可能沒有發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．反應(yīng)的自發(fā)性和反應(yīng)進行的限度之間沒有必然聯(lián)系，能自發(fā)進行的反應(yīng)限度不一定大，故D錯誤；故選C。4.下列反應(yīng)或過程屬于熵減的是A.氯化鈉從溶液中結(jié)晶析出C.固態(tài)碘升華【答案】AB.膽礬晶體溶于水D.碳酸鈣分解【解析】【詳解】對同一種物質(zhì)，氣態(tài)時熵最大，液態(tài)時的次之，固態(tài)時的最小。因此由氣體→液體→固體的反應(yīng)或過程屬于熵減，故選A。5.下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.鋼鐵生銹【答案】C【解析】B.食物變質(zhì)C.溶洞形成D.氯氣消毒【詳解】A．鋼鐵生銹的實質(zhì)是鐵失去電子被氧化，A錯誤；B．食物變質(zhì)本質(zhì)是食物被氧化，B錯誤；C．溶洞形成是碳酸鈣吸收CO2和水再轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，C正確；D．氯氣消毒利用氯氣的氧化性，D錯誤；答案選。6.溶液時，所用的陽極為銅，而陰極為碳棒，則實驗過程中會出現(xiàn)的情況是4A.溶液中Cu2+的濃度保持不變C.在陽極上析出O2B.溶液中+的濃度上升HD.在陰極上析出2【答案】A【解析】【分析】電解CuSO4溶液時，所用的陽極為銅，則陽極反應(yīng)式為Cu-=Cu2+；陰極為碳棒，則陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu?！驹斀狻緼．由上述分析可知，陽極反應(yīng)式為Cu-=Cu，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，則溶液中Cu2+濃度保持不變，故A正確；B．由上述分析可知，溶液中氫離子濃度不變，故B錯誤；C．陽極反應(yīng)式為Cu-2e=Cu2+，不會析出氧氣，故C錯誤；D．陰極反應(yīng)式為Cu2++-=Cu，不會析出氫氣，故D錯誤；故選A。7.在醋酸溶液中，CH3電離達到平衡的標志是A.溶液顯電中性C.c(H+)=c(CH3COOˉ)【答案】BB.氫離子濃度恒定不變D.溶液中檢測不出CH分子存在【解析】【詳解】A．任何電解質(zhì)溶液中都呈電中性，與弱電解質(zhì)是否達到電離平衡無關(guān)，故A不符合題意；B．氫離子濃度恒定不變時說明正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，可作為CHCOOH電離達到平衡的標志，故B符合題意；C．由于醋酸的電離程度未知，達到平衡時c(H+)與cCOO)關(guān)系不確定，且c(H+cCOO)不符合33溶液電中性原則，故C不符合題意；D為弱電解質(zhì)，電離為可逆過程，即CHCOOHCHCOO+H+，溶液中存在分3333子，故D不符合題意；答案為。=4，并含有較多Fe2+、Cu2+，那么溶液中不可能含有的負離子是8.某溶液A.Cl???B.SO42C.NO3D.Br?【答案】C【解析】【詳解】在含有較多Fe的溶液中，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，容易被氧化。pH=4時，溶液呈酸性。在酸性?3NOFe2+能體現(xiàn)強氧化性，不能與大量共存，因此選。C溶液，9.下列說法錯誤的是A.當碰撞的分子具有足夠的能量適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學反應(yīng)B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞不一定發(fā)生化學反應(yīng)【答案】C【解析】分子的碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)，能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子。而活化分子的碰撞也不一定都能發(fā)生撞?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，發(fā)生有效碰撞的分子有能量的因素，還有空間因素，只有同時滿足這兩者的要求才能發(fā)生有效碰撞，才能發(fā)生化學反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)分析，能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，B正確；C．當碰撞的活化分子具有足夠的能量適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學反應(yīng)，C錯誤；D．活化分子間每次碰撞不一定發(fā)生化學反應(yīng)，能量和取向同時滿足才能發(fā)生化學反應(yīng)，D正確；故選C。()溶度積常數(shù)=，取適量的MgKMgCl2溶液，加入一定量的燒10.K時，2pH=13.0堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得，則下列說法不正確的是．()cH+1.010L=131A.所得溶液中的()+=1013L1B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的cHpH=13.0C.所加的燒堿溶液()=5.610L2+1cMgD.所得溶液中的【答案】C【解析】【詳解】A298K時，所得溶液pH=13.0，則c(H)=1.0LA正確；+??1()B．所得溶液中只有水電離產(chǎn)生H+，因此所得溶液中由水電離產(chǎn)生的cH+=1013L1B正確；C．通常堿與其他溶液混合時，混合溶液的會比堿溶液原小，因此所加的燒堿溶液pH>13.0C錯誤；+?D．達到沉淀溶解平衡時，有Mg(OH)2(s)aq)(aq)，pH=13.0時，?1c(OH)=0.1molL，代入其溶度積常數(shù)表達式得2+2?2+2()cMg2+=5.6101，則D正確；K)c)故選C。二、綜合題共13分)回答下列問題：（1）正交硫和單斜硫是硫常見的兩種單質(zhì)，它們互為_______。已知：S=S(單斜)8(正交)8H=2.64kJmol1。正交硫與單斜硫相比，相對比較穩(wěn)定的是_______。（2）通常狀況下4g硫粉完全燃燒放出kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學方程式_______。、(NH4)三種溶液，()最大的是_______；經(jīng)測定cSO32?2SO3SO3、NaHSO3（3）同溫同濃度的2()()，則溶液呈NaHSOcHSOcSO2?3NaHSO3溶液中_______(填“酸或“堿性；323()KHSO3KHCO③，溶液中水的電離程度由大3（4）等物質(zhì)的量濃度的下列3種溶液：①到小排列順序為_______。②2【答案】（）.同素異形體②.正交硫S(s)+O(g)=SO(g)?296kJmol1（2）（3）222SO3①.②.酸（4）③>①【解析】【小問1詳解】正交硫與單斜硫均是硫元素的單質(zhì)，它們互為同素異形體。物質(zhì)含有能量越低，越穩(wěn)定，根據(jù)熱化學方程式知正交硫的能量比單斜硫低，因此相對穩(wěn)定的是正交硫?！拘?詳解】321mol硫粉的質(zhì)量是32g，完全燃燒放出的熱量是37kJ=296kJ，硫完全燃燒的熱化學方程式為4S(s)+O(g)=SO?296kJmol1。22【小問3詳解】、(NH4)2SO3SO3完全電離得到初始濃度相同的SO2?，但SO?發(fā)生水解，濃度減同溫同濃度2+2?32?3?3小，而的水解會促進SO的水解，使SO濃度變得更小。HSO是弱酸的酸式酸根，電離程度不4、(NH4)的更小。因此(?)最大的是2?32SO3SO3cSO322SO3。HSO3既?大，電離生成的SO濃度比2有電離平衡：HSO?O，又有水解平衡：2?3HSO3?+H2O?，已知溶液中()()，則c(OH)c(H)，溶液呈酸性。cHSOcSO2?3?+23【小問4詳解】Ba(OH)2電離出的OH?抑制水的電離，HSO電離程度大于水解程度，電離出的抑制水的電離。濃度?3+?3?相同時，Ba(OH)完全電離，HSO部分電離，因此Ba(OH)對水的電離抑制程度更大，而的電離223程度小于水解程度，鹽的水解促進水的電離，因此三種溶液中水的電離程度由大到小排列順序為③②①。三、綜合題共13分)12.化學電源在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。（1）用圖所示裝置研究原電池原理。下列敘述錯誤的是_______。A.Cu棒用導線連接時，銅棒上有氣泡逸出B.Cu棒和棒不連接時，鋅棒上有氣泡逸出C.Cu棒是否用導線連接，裝置中所涉及的總反應(yīng)都相同D.無論棒是否用導線連接，裝置都是把化學能轉(zhuǎn)化為電能（2）已知甲醇的化學式為CH3，甲醇的燃燒熱H=?726.5kJmol?1，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，正極的電極反應(yīng)式為_______。（3）理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為_______(用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)。燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比。（4）氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車超越三號，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括_______。①原料來源廣②易燃燒、熱值高③儲存方便④制備工藝廉價易行A.①②B.C.D.②④（5）關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是_______。A.在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO?2e=PbSO2?4?4B.在放電時，該電池的負極材料是鉛板C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小4?+=+24?D.在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是（6）關(guān)于鋰電池的敘述正確的是_______。A.電能轉(zhuǎn)化為化學能B.電容量大，質(zhì)量輕C.不可循環(huán)充電使用D.廢舊鋰電池是干垃圾（）O4e?+4H++=2H2O【答案】（D2（3）0.966（）A（5B（6B【解析】【小問1詳解】A．連接時，構(gòu)成原電池，棒作負極，棒作正極，正極電極反應(yīng)為2H+2e?H2，故銅棒上有+=氣泡逸出，A正確；B．不連接時，棒直接與稀硫酸反應(yīng)置換出H，因此鋅棒上氣泡逸出，B正確；C．無論是否連接，裝置中的反應(yīng)都是與稀硫酸之間的置換反應(yīng)，方程式如下+H+H，正確；C2442D．連接時構(gòu)成原電池，能把化學能轉(zhuǎn)化為電能；不連接時，不構(gòu)成原電池，不能把化學能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；故選D；【小問2詳解】在以甲醇為燃料的電池中，正極反應(yīng)物是O，在電解質(zhì)溶液為酸性時，正極的電極反應(yīng)式為O24e?+4H++=2H2O?！拘?詳解】該電池中1mol甲醇反應(yīng)時釋放的全部能量是726.5kJ，產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，其理論效率為702.10.966。726.5【小問4詳解】工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫、煤炭氣化制氫、重油及天然氣水蒸氣催化轉(zhuǎn)化制氫等，但這些反應(yīng)消耗的能量都大于其產(chǎn)生的能量。由于氫易氣化、著火、爆炸，如何妥善解決氫能的貯存和運輸問題也就成為開發(fā)氫能的關(guān)鍵。因此氫能具有原料來源廣，易燃燒、熱值高的優(yōu)點，也有制備成本高、儲存難度大的缺點。故說法①②正確，選A?！拘?詳解】PbO22e?4H+SO+++24?=PbSO+2HOA．鉛蓄電池放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是A錯誤；42B．放電時，鉛蓄電池的負極材料是鉛板，B正確；充電2PbSO+2HOPb+PbO+2HSO，電池中硫酸的濃度增大，C錯誤；224C．充電時，電池總反應(yīng)是42PbSO42e+2HO=PbO4H+SO??+2+24?D．充電時，陽極接電源的正極，發(fā)生的反應(yīng)為：D錯誤；2故選B。【小問6詳解】A．電池是一種能將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯誤；B．鋰是最輕的金屬，因此鋰電池具有電容量大，質(zhì)量輕的優(yōu)點，B正確；C．很多手機都是用鋰電池，可充電循環(huán)使用，錯誤；D．鋰電池內(nèi)部含有非水電解質(zhì)溶液，因此廢舊鋰電池不是干垃圾，D錯誤；故選B。四、綜合題共20分)13.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許正離子通過。（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_______（2）寫出陰極的電極反應(yīng)式_______（3）離子交換膜的作用為_______、_______。（4）精制飽和食鹽水從圖中_______位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中_______位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)氯氣和燒堿溶液反應(yīng)可以制得“84”消毒液，可殺滅新冠病毒。K1.5410?=2Ki2=1.02107HClOKi=2.95108已知：H2SO3H2CO3K=4.3107Ki2=5.61011（5）生活中不可將與潔廁靈含有鹽酸)混合使用，是因為二者會反應(yīng)生成_______。A.次氯酸B.高氯酸C.D.氧氣（6）室溫下，1溶液的pH_______1SO溶液的。選填大于、(“”23“小于或“等于”)?的SO和1的混合溶液中，SO32?、CO32?濃度從大到小的順序為（7）濃度均為_______。L23通電?2OH?+H2+Cl22Cl+2HO【答案】（）2（2）（3）2H2-+H2-①.防止陽極生成的Cl和陰極生成的反應(yīng)，使產(chǎn)品不純②.ClH和混合發(fā)生222爆炸（4）①.a②.d（5C（6）大于（7）CO?，SO?【解析】【小問1詳解】通電?2OH?+H2+Cl22Cl+2HO電解飽和食鹽水，生成氯氣、氫氣和燒堿，故離子方程式為：2【小問2詳解】2Cl--=Cl2，陰極：根據(jù)電解原理和房頂順序，電解飽和食鹽水，電極反應(yīng)式為，陽極：2H2--+H2，所以陰極的電極反應(yīng)式為：2H2--+H2?！拘?詳解】陽離子交換膜只允許陽離子通過，氣體分子和陰離子不能通過，所以在電解飽和食鹽水時，陽離子交換膜Cl反應(yīng)，使產(chǎn)品不純，還可以防止ClH和混合發(fā)生2的作用為：防止陽極生成的和陰極生成的22爆炸?！拘?詳解】2Cl--=Cl，食鹽水從陽極a口進入，陰極：2H-+H2，-電解飽和食鹽水，陽極：22d溶液從陰極口流出?！拘?詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價的變化規(guī)律，和反應(yīng)生成Cl，反應(yīng)為：2O，生成Cl有毒，故不能將消毒液和潔廁靈一起使用。222【小問6詳解】=2Ki2=1.02107，HSOK1.5410因為23Ki2.9510?=8--，水解：+H2O，-)Kw+11014K=h1===3.410?72SO，的水解：3-+Ki2.95108)11014Ki21.02107c(HSO3--+)Kw2OKh1>K-，Kh2====9.8108，因為c(SO2-+)，所以SO溶液的pH。的水解程度大于2SO3的水解程度，所以1溶液的大?123【小問7詳解】CO2?的水解，CO2-+H2O+OH-中，根據(jù)上述計算方法，110==1.8104，因為Kh3>Kh2，CO2?SO2?SO2?，所以溶液中的濃度大于3K的水解程度大于5.61033CO2?的濃度。五、綜合題共17分)14.工業(yè)上常用氮氣與氫氣來合成氨氣，溫度控制500℃，采用鐵催化劑，壓強控制在20～MPa。（1）該反應(yīng)的化學方程式為_______。（2）它的平衡常數(shù)表達式為_______。（3）工業(yè)合成氨時，采用氮氫循環(huán)操作的主要目的是_______。A.加快反應(yīng)速率B.提高氨氣的平衡濃度NC.降低氨氣的沸點D.提高、100g和的利用率2N生3（4）在一體積10L的密閉容器中充入了280g，反應(yīng)10分鐘后，測得有g(shù)2成，則用表示該反應(yīng)的速率為_______。（5）下列判斷可以作為該反應(yīng)達到平衡的標志的是_______。A.單位時間內(nèi)每消耗1摩爾氮氣的同時消耗3摩爾氫氣B.混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化C.混合氣體的密度保持不變D.體系的溫度不再變化NH4Cl（6）氨氣常用來生產(chǎn)化肥（7）工業(yè)上常用氨氣來制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在請寫出這個反應(yīng)的化學方程式并配平_______。該反應(yīng)中，還原劑是_______。，銨態(tài)氮肥不宜長期施用，請結(jié)合化學用語解釋_______。的催化作用加熱下制得NO和水。垐20:52NH3噲垐垐垐垐?垐垐500垐?【答案】（）N22c2(NH3)K=（2）（4）（3Dc(H)c(N)322（5（6）由于銨根離子發(fā)生水解反應(yīng)，易導致土壤酸化（7）①.②.NH3【解析】小問1詳解】工業(yè)上常用氮氣與氫氣來合成氨氣，溫度控制在，采用鐵催化劑，壓強控制在～50MPa，該反應(yīng)垐20:5垐垐500垐?N2NH3的化學方程式為噲垐垐垐垐?。22【小問2詳解】化學平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，故它的平衡常數(shù)表達式為c2(NH3)K=。c(H)c(N)322【小問3詳解】N工業(yè)合成氨是可逆反應(yīng)，原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，采用氮氫循環(huán)操作的主要目的是提高和的利用2率，故選D?！拘?詳解】物質(zhì)量為，則用表示該反應(yīng)的速率為3反應(yīng)分鐘后，測得有g(shù)生成，g3310min10L=0.02mol/(LH表示該反應(yīng)的速率為2，化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則用0.03mol/(L?！拘?詳解】A．無論是否達到平衡，單位時間內(nèi)每消耗1摩爾氮氣的同時，一定消耗3摩爾氫氣，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故不可以作為該反應(yīng)達到平衡的標志，故A錯誤；B．隨反應(yīng)進行，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體物質(zhì)的量逐漸減小，則混合氣體的平均分子量逐漸增大，故混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化，可以作為該反應(yīng)達到平衡的標志，故B正確；C．容器的容積不變，隨反應(yīng)進行，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度保持不變，不可以作為該反應(yīng)達到平衡的標志，故C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，體系的溫度不再變化，可以作為該反應(yīng)達到平衡的標志，故D正確；故選BD。【小問6詳解】O?H+4+銨態(tài)氮肥不宜長期施用，是由于銨根離子發(fā)生水解反應(yīng)，易導致土壤酸232化。【小問7詳解】氨氣與純氧在2O的催化作用加熱下制得NO和水，反應(yīng)的化學方程式為3+5OCrO/Δ6HN的化合價升高，失去電子，被氧化，則還原劑是NH。32232六、綜合題共17分)15.小蘇打主要用于食品工業(yè)。工業(yè)上有多種制取小蘇打的方法。NaCO+HO+CO=2NaHCO。實驗室模擬合成法的過程如下：80g水充分溶解g3Ⅰ.合成法：2322CONaOH，保持溫度為，向所得溶液中緩慢地通入，用傳感器測得溶液變化如下圖所示。2N