2019年人教版九年級化學下冊第十單元-酸和堿期末考試卷(審定版)

最新人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿期末考試卷（審定版）（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、下列實驗操作不正確的是A．濃硫酸的稀釋 B．過濾C．乙醇溶于水實驗 D．蒸發(fā)食鹽水2、物質(zhì)的用途只體現(xiàn)其物理性質(zhì)的是A．N2：作保護氣 B．稀有氣體：作電光源C．CO2：作滅火器 D．CaO：加熱食品3、下列清洗方法利用乳化作用的是A．用砂紙清除鐵釘表面的銹 B．用汽油清洗油污C．用洗發(fā)水洗頭 D．用鹽酸清除水垢（主要成分是CaCO3）4、下列有關(guān)酸堿的敘述中，錯誤的是A．指示劑遇酸性或堿性溶液會變色B．人的胃液中含有一定量的鹽酸，可幫助消化食物C．稀釋濃硫酸時，應把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌D．氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中都能解離出OH—，所以它們有一些相似的性質(zhì)5、下列說法中正確的是A．點燃氫氣前要驗純，則可燃性氣體點燃前一定要驗純B．酚酞遇酸性溶液不變色，則不能使酚酞變色的一定是酸性溶液C．碳酸鈣與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，則能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鈣D．置換反應中元素化合價發(fā)生變化，則有元素化合價變化的反應一定是置換反應6、下列實驗方案合理的是選項實驗目的所用試劑或方法A測定溶液的酸堿度紫色石蕊試液B除去氧化鈣中的碳酸鈣加水溶解、過濾、蒸發(fā)C驗證鎂、銅、銀的金屬活動性鎂、銅、硝酸銀溶液D除去硫酸銅溶液中的硫酸加入過量的氧化銅粉末充分反應后過濾A．A B．B C．C D．D7、下列實驗操作正確的是A．取用固體 B．量筒讀數(shù)C．稀釋濃硫酸 D．驗滿氧氣8、學習科學時我們經(jīng)常會用圖象來建模。下列對圖象的分析正確的是A．常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應B．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸C．電解水D．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體二、填空題（每小題4分，共計20分）1、某化學興趣小組同學為探究硫酸的化學性質(zhì)，做了如下實驗：（1）能產(chǎn)生氣泡的是______（填標號）；（2）寫出溶液變?yōu)樗{色所發(fā)生反應的化學方程式______。（3）能證明C中發(fā)生了反應的現(xiàn)象是______。2、化學和我們的日常生活息息相關(guān)，請用化學方程式解釋下列問題：（1）冬天用木炭生火取暖，在空氣不流通的環(huán)境里會產(chǎn)生有毒氣體，原因是_____。（2）生活中鋁制器皿在空氣中形成具有保護作用的薄膜____。該反應的基本類型是____。（3）“旺旺餅干”包裝盒內(nèi)伴裝有小包的干燥劑，主要成分是生石灰，產(chǎn)生干燥作用的反應：___，它是___反應。(填“吸熱”或“放熱”)3、請寫出下列物質(zhì)的化學式：鹽酸______、硫酸______、碳酸_______、氫氧化鈉______、氫氧化鈣______、氫氧化鐵______、氫氧化銅______、氫氧化鎂______、氫氧化鋁______。4、現(xiàn)有18.6g由NaOH和Na2CO3組成的混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反應，所得溶液的PH=7，此時溶液的溶質(zhì)是______(填化學式)，則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為____克。5、疫情期間自熱食品備受歡迎，不同發(fā)熱包的發(fā)熱原理不同。（1）生石灰與水反應的化學方程式是__________，該反應可用于__________(填序號)。A．作干燥劑B．制氫氧化鈣C．加熱食物（2）某種鎂合金可制成發(fā)熱包。使用時加入水即可與鎂反應，同時放出大量的熱。請你補全化學方程式：_____（3）盛裝食品的鍋一般是鋁制的，鋁能壓成薄片制成鋁鍋，說明鋁具有良好的__________。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、常溫下，在20g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當堿液滴加至20g，硫酸鋇沉淀達到最大值；當堿液加至60g時，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。（2）當pH=7時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。2、希溪同學在實驗室里發(fā)現(xiàn)了一份含氧化銅的樣品10g（雜質(zhì)不溶于水，不含銅元素，也不與其它物質(zhì)反應），于是她決定研究其成分質(zhì)量各是多少進行如圖實驗。她向樣品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反應后過濾得到108g濾液，再向濾液中加入ag該樣品，恰好完全反應，過濾又得到濾液。（1）寫出反應的化學方程式______。（2）根據(jù)知條件列出求解10g樣品反應生成硫酸銅質(zhì)量（X）的比例式為______。（3）a的質(zhì)量是______。（4）向最終所得的濾液中加入88g水，則所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______。（5）用98%的濃硫酸配制實驗中用到的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量______。（6）若將20t上述樣品完全反應，能得到含雜質(zhì)的硫酸銅的質(zhì)量是______。3、在托盤天平的兩盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸。將天平調(diào)節(jié)平衡后，向左盤燒杯中投入一定量的碳酸鈉固體，恰好完全反應；向右盤燒杯中投入6.4g金屬鎂的樣品（樣品有雜質(zhì)且雜質(zhì)不含鎂元素，不與稀鹽酸反應），充分反應后天平再次平衡，則該金屬鎂樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)ω的取值范圍為______。4、根據(jù)如圖所示的信息計算：（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為______g（2）恰好完全反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。5、固體氫氧化鈉放置在空氣中容易變質(zhì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉?，F(xiàn)稱取一久置于空氣中的燒堿樣品20g完全溶于蒸餾水中配成100g溶液，現(xiàn)取100g的稀鹽酸，分四次滴加到樣品溶液中，產(chǎn)生氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如表所示。次數(shù)第1次第2次第3次第4次滴加鹽酸的質(zhì)量(g)25252525產(chǎn)生氣體的質(zhì)量(g)2.24.44.44.4（1）第_______次恰好完全反應。（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)_______？6、已知Na2CO3的水溶液呈堿性。在一燒杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH______7（填>、=或<）。（2）通過計算求出燒杯中溶液恰好是中性時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。7、用98g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中和氫氧化鈉溶液，反應過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。請計算：（1）若a為100g，則氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）（2）當氫氫化鈉溶液加入的質(zhì)量為b時，所得溶液中含有的陰離子為______。8、為了測定某稀硫酸的溶質(zhì)量分數(shù)，同學們向20g質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液中滴加該稀硫酸，他們測得加入稀硫酸的質(zhì)量與溶液的pH的關(guān)系如表所示，請計算：加入的稀硫酸質(zhì)量/g102030混合溶液的pH1274（1）加入稀硫酸30g時，溶液中溶質(zhì)是______。（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留到0.1%）9、工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%），某興趣小組欲驗證一化工廠生產(chǎn)的NaOH溶液是否達到了高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算：（1）用36.5%的濃鹽酸配制200g7.3%的鹽酸，需要加水（密度為1g?mL﹣1）______mL。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（2）采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的鹽酸，當溶液的pH=7時，消耗鹽酸100g，判斷電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。（寫出計算過程）四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、某學習小組的同學做實驗，向盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中通入二氧化碳，未看到明顯的實驗現(xiàn)象。（提出問題）氫氧化鈉能否與二氧化碳反應？（猜想與假設(shè)）亮亮同學認為氫氧化鈉能與二氧化碳反應；莉莉同學認為氫氧化鈉不能與二氧化碳反應。（設(shè)計與實驗）亮亮同學設(shè)計了兩個裝置并進行實驗。請你和他一起驗證他的猜想。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論如圖一，將收集滿二氧化碳的試管倒置于氫氧化鈉溶液中___________氫氧化鈉與二氧化碳反應如圖二，____________________________（反思與評價）莉莉同學提出質(zhì)疑，認為上述現(xiàn)象可能是____________。（交流與提高）實驗證明氫氧化鈉還能與二氧化硫反應，化學方程式為2NaOH＋SO2=X＋H2O，X的化學式是___________。2、“自熱食品”是近年來食品界的網(wǎng)紅，比較流行的“自熱火鍋”主要由料包和發(fā)熱包組成，使用方法如圖，某中學化學興趣小組的同學對發(fā)熱包非常感興趣，進行了以下探究。（查閱資料）氫氧化鋁為不溶于水的白色固體，可溶于NaOH溶液。（成分探究）（1）焙燒硅藻土、活性炭都有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能起到______作用。（2）小吳同學取出發(fā)熱包內(nèi)灰黑色的固體粉末，用磁鐵靠近其中粉末，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引，證明粉末中含有______。（3）小吳用磁鐵將該物質(zhì)全部吸出后，剩余粉末為樣品A進行了如下探究實驗。①樣品A加水溶解、過濾后，取部分濾液B滴入酚酞試液，現(xiàn)象1是濾液變______色，證明原粉末中含生石灰，向另一部分濾液B中加入含有稀硝酸的硝酸銀溶液，看到白色沉淀C生成，證明原粉末中含有______。②氣體D的化學式為______，由生成白色沉淀G可證明發(fā)熱包中一定含有的物質(zhì)是______。（原理探究）（4）小吳利用如圖裝置證明發(fā)熱包放熱主要來自于生石灰與水的反應。加水后發(fā)現(xiàn)A中溫度迅速升高，B中有氣泡產(chǎn)生，該氣體為______（填名稱）。但溫度很快下降，說明該反應很快結(jié)束，不能長時間保溫。（猜想）大家大膽猜測應該還有其他放熱反應存在。（查閱資料）研究發(fā)現(xiàn)，在保溫階段發(fā)熱包“發(fā)熱”的原理實際上是發(fā)生原電池反應，放出熱量的緣故。（拓展活動）（5）同學們按資料介紹，用鐵粉、炭粉和食鹽水在錐形瓶中模擬鐵的銹蝕實驗，不久后發(fā)現(xiàn)錐形瓶外壁微燙，并持續(xù)較長時間。該現(xiàn)象很好地解釋了發(fā)熱包的保溫機理。在上述鐵的銹蝕實驗中未觀察到紅色的鐵銹產(chǎn)生。老師告訴同學們，鐵銹蝕時首先生成一種堿。請寫出該反應的化學方程式______。3、同學們對三星堆遺址的Ⅱ號青銅神樹（如圖1）展開研究性學習。（查閱資料）科研人員對Ⅱ號神樹的樹座進行過如下測定：①用光譜儀測定金屬材料成分，得到如下數(shù)據(jù)：含Cu75.1%，含Sn5.6%，含Pb16.2%。②用X射線衍射儀測定樹座外側(cè)銅銹成分，得出該處銅銹由堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]和堿式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]組成。（分析研究）（1）鑄造銅樹時，在銅中加入錫和鉛會使材料的熔點______（選填“降低”、“升高”）。（2）考古學家從保護銅制品的角度出發(fā)，將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖2所示。①Cu2（OH）3Cl的生成與環(huán)境中的氧氣、水和______（選填“氯化物”或“CO2”）密切相關(guān)。②Cu2（OH）3Cl屬于有害銹，原因是______。③出土青銅器的包裝不能用某些會揮發(fā)出酸性物質(zhì)的木材，原因是______。（3）文獻顯示，Cu2（OH）3Cl的形成過程中會產(chǎn)生白色不溶于水的CuCl固體，將腐蝕文物置于敞口的Na2CO3溶液中浸泡，反應的化學方程式為，X的化學式為______。（實驗探究）同學們用Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl組成的混合物，采用如圖3的實驗裝置來模擬測定銅銹中的Cu2（OH）3Cl含量。實驗步驟如下：已知：①濃硫酸具有吸水性，能除去氣體中的水蒸氣。②；a．連接裝置并檢查裝置氣密性。b．準確稱取1.2g樣品。c．裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，且量氣管液面在20mL刻度處。d．將注射器中藥品全部注入錐形瓶，充分反應。e．冷卻到室溫。f．再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管讀數(shù)為182mL。回答下列問題：（1）裝置A中固體混合物已完全反應的現(xiàn)象是______。（2）裝置C中植物油的作用______。（3）實驗狀況下，每44gCO2的體積為22.4L。求混合物中Cu2（OH）3Cl的質(zhì)量分數(shù)？______（寫出計算推理過程）（4）若其他操作均正確，僅因下列因素可使Cu2（OH）3Cl測定結(jié)果偏大的是______。A．實驗中注射器活塞回升B．步驟c中平視刻度，步驟f中仰視讀數(shù)C．步驟f中沒有調(diào)節(jié)兩邊液面相平就讀數(shù)4、長途運輸魚苗時，人們常在水中加入少量過氧化鈣（CaO2）固體。甲、乙兩位同學發(fā)現(xiàn)往水中投入過氧化鈣時產(chǎn)生氣泡。提出問題：當把過氧化鈣投入足量水中時，最終會生成什么物質(zhì)呢？查閱資料：過氧化鈣和過氧化鈉的性質(zhì)相