甘肅省酒泉市金塔縣等4地2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學試題 （含答案）

2024－2025學年高二上學期期中考試化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．“能源”是人們生活中不可或缺的一部分，化學能與熱能的相互轉化是能量合理應用的重要途徑。下列屬于化學能與熱能的轉化過程的是（）A．太陽能熱水器燒水 B.燃油汽車行駛 C．氯堿工業(yè)制氯氣 D．水力發(fā)電2．下列說法不正確的是（）A．在化學反應中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，不一定發(fā)生能量變化B．加入適宜的催化劑，能大量增加活化分子數(shù)目，化學反應速率加快，但化學平衡不移動C．增大反應物的濃度，能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，化學反應速率加快D．形成生成物中化學鍵釋放的總能量大于斷裂反應物中化學鍵吸收的總能量時，3．下列有關反應熱的描述中正確的是（）A．（，石墨）（，金剛石），則石墨比金剛石穩(wěn)定B．的燃燒熱為，則燃燒的熱化學方程式可表示為C．由于，則NaOH稀溶液與稀溶液反應生成（1）時放出的熱量為57.3kJD．，則反應物的總能量小于生成物的總能量4．下列說法正確的是（）A．紅熱的C與反應制取水煤氣是吸熱反應B．反應物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能發(fā)生反應C．同溫同壓下，反應在光照或點燃條件下的不同D．由下圖可知：5．下列說法中錯誤的是（）A．云變成雨的過程，減小B．吸熱反應在一定條件下也能自發(fā)進行C．熱化學方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可以是分數(shù)D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，體系中各物質(zhì)的反應速率均等于零6．已知下列熱化學方程式，則HCN（一元弱酸）在水溶液中電離的等于（）①②A． B．C． D．7．下列有關化學反應速率的說法正確的是（）A．為了提高Fe與稀硫酸的反應速率，可以將稀硫酸改為濃硫酸B．的鹽酸與鋅片反應，加入適量的NaCl溶液，反應速率減小C．反應在容積可變的密閉容器中進行，增大的量，則反應速率增大D．溶液與溶液反應，增大壓強，反應速率增大8．甲烷在某含Mo催化劑作用下反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A． B．步驟2逆向反應的C．步驟1的反應速率比步驟2的大 D．該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化9．已知：強堿弱酸鹽溶液呈堿性。下列方法中不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A．測定醋酸溶液的pHB．測定溶液的酸堿性C．比較濃度均為鹽酸和醋酸溶液的導電能力D．的醋酸溶液與同體積溶液恰好反應10．化學與生產(chǎn)、生活和科技息息相關。下列說法錯誤的是（）A．火箭推動劑的發(fā)展歷史是從古代的火藥到液體推進劑、固體推進劑，再到現(xiàn)如今的高能推進劑和綠色推進劑B．燃油汽車上的三元催化器中的催化劑提高了反應物中活化分子百分數(shù)，加快反應速率，進而提高有害物質(zhì)的轉化率，減少污染物的排放C．飛秒化學是采用的時間分辨技術跟蹤監(jiān)測化學反應中壽命極短的中間體或過渡態(tài)的技術D．我國科學家研制出新型催化劑，將合成氨的溫度和壓強分別降到、，在節(jié)能減排方面取得重大突破11．下列有關實驗的結論或推測正確的是選項實驗結論或推測A向的溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液變紅，再加入少量KCl固體濃度增大，使平衡向生成的方向移動，溶液紅色加深B向a、b兩支盛有等量粉末的試管中分別加入濃鹽酸和稀鹽酸，并都加熱受鹽酸濃度的影響，b試管中產(chǎn)生氣泡速率較慢C在恒容密閉容器中發(fā)生反應：，平衡后把容器體積縮小一半正反應速率增大，逆反應速率減小D、兩支試管中分別加入等體積的溶液，在B試管中加入滴溶液B試管中快速產(chǎn)生氣泡，催化劑可以改變化學反應速率12．下列敘述與圖像不相對應的是（）A．圖1表示反應的速率和時間的圖像，時改變的條件可能是減小壓強B．圖2是溫度和壓強對反應影響的示意圖，則、、均為氣態(tài)C．圖3表示Zn與足量鹽酸的反應速率和時間的圖像，其中段速率增大的原因是反應放熱，溶液溫度逐漸升高D．圖4表示用“捕碳”反應：，其中、、三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為13．下列裝置所示的過程與勒夏特列原理無關的是（）已知： A．加入時產(chǎn)生氣泡速率加快 B．加入CaO時乙燒瓶中氣體顏色加深 C．光照時新制氯水的黃綠色快速變淺 D．加入鐵粉時溶液顏色變淺14．時，的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點溶液的導電性比b點溶液的導電性強B．曲線I代表鹽酸的稀釋過程C．b點溶液中和氫氧化鈉的能力強于a點溶液D．將、兩點所示溶液加熱至，的值變小二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，研究化學反應中的熱量變化具有重要的意義。（1）下列變化屬于吸熱反應的是______（填序號）。①液態(tài)水汽化；②膽礬加熱變成白色粉末；③濃硫酸稀釋；④甲烷在空氣中燃燒；⑤鹽酸與碳酸氫鈉反應；⑥氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應；⑦灼熱的木炭與的反應；⑧晶體與晶體反應。（2）已知：，則______（填“”“<”或“=”）。（3）若，則置于密閉容器中充分反應放出的熱量______28.45kJ（填“”“<”或“=”）。（4）已知：①②則與反應生成和的熱化學方程式為______。（5）用稀硫酸與溶液在如圖所示的裝置中進行反應。通過測定反應過程中放出的熱量計算出中和反應的反應熱。請回答下列問題：①圖中缺少的一種玻璃儀器是______。②實驗中若用稀硫酸與溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”）。③若上述實驗所測反應放出的熱量偏大，則產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量筒量取溶液時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中16．（14分）利用反應可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。（1）下列措施能增大反應速率的是______（填字母）。a．恒溫恒容下，充入 b．恒溫恒容下，充入c．升高溫度 d．將從體系中分離出來（2）在恒溫恒壓容器中，下列可說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。a．的濃度不再改變b．氣體的密度保持不變c．、、、的濃度之比為2：2：2：1d．（3）一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加入物質(zhì)的量均為1mol的和，測得容器內(nèi)壓強隨時間的變化如圖所示。①a點的正反應速率______（填“”“<”或“=”）逆反應速率。②隨著時間推移，容器內(nèi)壓強逐漸減小的原因是______。③在內(nèi)，______。④CO的平衡轉化率為______。⑤平衡時，的體積分數(shù)為______。17．（15分）合成氨工業(yè)在20世紀初期形成，隨著科學技術的發(fā)展，對氨的需求量日益增長?，F(xiàn)代化學工業(yè)中，氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料。（1）工業(yè)合成氨的簡易流程如下：①循環(huán)I可以利用的物質(zhì)是______（填字母）。A．催化劑 B． C． D．和②合成氨采用左右的溫度，其原因是______（填字母）。a．提高的平衡轉化率b．適當提高氨氣的合成速率c．催化劑在左右時活性最大③結合速率、平衡、成本等因素，闡述合成氨采用的原因：______。④原料氣體在進入合成塔前，必須經(jīng)過凈化，該流程的目的是______。（2）合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究與CO之間的轉化。將一定量的與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：，測得壓強、溫度對CO的平衡組成的影響如圖所示，則、、由小到大的關系是______，欲提高C與反應中的平衡轉化率，可以采取的措施為______（任寫一條）。圖中、、三點對應的平衡常數(shù)（，，）大小關系是______。18．（15分）研究發(fā)現(xiàn)百余種植物富含草酸，尤以菠菜、莧菜、甜菜、馬齒莧、芋頭、甘薯和大黃等植物中含量最高，由于草酸可降低礦質(zhì)元素的生物利用率，在人體中易與鈣離子形成草酸鈣導致腎結石，草酸往往被認為是一種礦質(zhì)元素吸收利用的拮抗物。已知：草酸是一種二元弱酸，不穩(wěn)定，受熱或遇濃硫酸會發(fā)生分解。（1）草酸的制備：在濃硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，實驗裝置如圖所示。①時，裝置A中生成，同時生成NO。寫出該反應的化學方程式：______。②該實驗中催化劑濃硫酸用量不宜過多的原因是______（答出一點即可）。③裝置C的作用是______。④該實驗中證明淀粉已經(jīng)完全水解的實驗操作和現(xiàn)象是______。（2）向溶液中加入溶液，溶液中含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化如圖所示。①寫出草酸的一級電離方程式：______。②曲線II表示______（填“”“”或“”）的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化情況。草酸的電離平衡常數(shù)分別為：______，______。③時，碳酸的電離平衡常數(shù)分別為：，，寫出少量草酸與過量碳酸鈉反應的離子方程式：______。

2024－2025學年高二上學期期中考試化學參考答案及評分意見1．B2．A3．A4．A5．D6．C7．B8．C9．D10．B11．D12．B13．A14．A15．（14分）（1）②⑤⑦⑧（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）①環(huán)形玻璃攪拌器（2分）②不相等（2分）③b（2分）16．（14分）（1）ac（2分，選對1個得1分，全對得2分，有錯得0分）（2）ab（2分，選對1個得1分，全對得2分，有錯得0分）（3）①（2分）②隨著反應的進行，氣體總物質(zhì)的量逐漸減小，則壓強逐漸減小（2分）③0.1（2分）④（2分）⑤（2分）17．（15分）（1）①D（2分）②bc（2分，選對1個得1分，全對得2分，有錯得0分）③壓強越大越有利于氨氣的合成