高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點特訓(xùn)-離子反應(yīng)2含解析

PAGE離子反應(yīng)一、選擇題（共22題）1．下列各組離子中一定能大量共存的是()A．H+、K+、CO、SO B．Mg2+、Ca2+、Cl-、NOC．Ag+、Al3+、Cl-、NO D．K+、Ba2+、HCO、SO2．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A．Na+、H+、Cl-、SO B．Na+、H+、Cl-、HCOC．Al3+、K+、OH-、NO D．NH、OH-、NO、Na+3．下列離子在指定條件下的溶液中，一定能共存的是()A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、B．使石蕊變紅色的溶液中：、、、C．加入Na2O2的溶液中：、、、D．澄清透明溶液中：、、、4．加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目不會減少()A． B． C．Fe2+ D．5．小明將某無色溶液滴到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)試紙顯紅色，符合條件的溶液離子組合是()A．Al3+、K+、SO、CO、H+B．Na+、Ca2+、CH3COO－、MnO、H+C．Na+、Mg2+、Cl－、SO、H+D．Ba2+、Cu2+、NO、Cl－、H+6．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A．在某無色透明溶液中：K+、NH、Cl－、Fe3+B．在強堿溶液中：NO、K+、CO、Na+C．有SO存在的溶液中：Mg2+、Br－、Ba2+、Cl－D．使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、HCO、Cl－、NO7．某無色溶液中，加入鐵粉可以產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Na＋、、、I- B．Mg2+、、Cl-、Na+C．、Cl-、K＋、Ba2+ D．K＋、Na＋、、OH-8．下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．K+、Fe3+、SCN-、Cl- B．Fe3+、K+、OH-、SOC．Fe2+、K+、Cl-、MnO D．Na+、H+、SO、CO10.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在上述②溶液中滴加Ba(NO)3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則以下對原溶液的推測正確的是()A．一定有 B．一定有C．一定有Cl- D．不能確定是否存在11.某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl－、OH－、CO、SO中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作：(1)取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；(4)將(3)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是()A．無法確定含有K+、Cl－B．可能含有Cl－、OH－C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl－D．一定含有K+、OH－、CO、SO12.下列離子方程式書寫正確的是A．氯氣溶于水生成具有漂白性的物質(zhì)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOB．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體顯紅褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O13.下列離子方程式書寫正確的是()A．用稀硫酸清洗鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OB．大理石與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO+Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓D．用氯化鐵溶液刻蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+14.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是()A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳2H++=CO2↑+H2OB．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑C．氫氧化鋇跟稀硫酸溶液反應(yīng)H＋+OH-=H2OD．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合+H+=H2O+CO2↑15.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A．磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2OC．明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀物質(zhì)的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2OD．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-16.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．BaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)：B．Na與水反應(yīng)：C．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：D．醋酸和氫氧化銅反應(yīng)：17.下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式錯誤的是()A．100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入0.02molCH3COOH：CO+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OB．用鹽酸清洗鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4：2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OD．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應(yīng)體系顯紫紅色：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2O18.表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：()A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑B．向NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液：+OH－=+H2OC．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2OD．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+OH－=19.下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是離子組加入試劑離子方程式A、溶液B、足量石灰乳C、溶液D、少量鹽酸20.下列離子方程式書寫正確的是A．實驗室制取氫氧化鐵膠體：B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C．漂粉精漂白原理：D．將綠豆大小的鉀投入水中：21.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2+2H2O=4OH-+O2↑B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+++Ba2++OH-

=H2O+BaSO4↓C．石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2

+=CaCO3↓+2OH-D．Cl2通入H2O溶液中，可能存在反應(yīng)：Cl2

+H2O=2H++Cl-

+ClO-22.油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團；放置，使面團產(chǎn)生氣體，形成孔洞。放置過程發(fā)生反應(yīng)：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判斷正確的是()A．從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽”主要成分均為鹽B．放置過程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．放置過程發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì)D．反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑二、非選擇題（共8題）23.“綠水青山，就是金山銀山”，工業(yè)排放的廢水要檢測合格才能排放，某化工生產(chǎn)基地排放的廢水中可能含有以下離子中的若干種：K＋、、Mg2+、Cu2+、Cl－、、，相關(guān)專業(yè)人士現(xiàn)各取100mL無色溶液三份進行如下實驗：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②第二份經(jīng)實驗測得溶液中含0.04mol；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：(1)該溶液中肯定不存在的離子有_______。(2)可能存在的離子是_______，判斷該離子存在與否的實驗操作是_______。(3)若存在K＋，則c(K＋)至少為_______mol?L?1，說明理由_________。(若不存在K＋此空可以不填)24.實驗室有五瓶失去標(biāo)簽的未知溶液，只知道它們由Na2CO3、、CuCl2、K2SO4、HCl五種溶液組成，為了將它們一一鑒別出來，某興趣小組在不用其他試劑的條件下，做了以下實驗。①將五瓶溶液隨機標(biāo)記為A、B、C、D、E；②經(jīng)觀察，發(fā)現(xiàn)只有D溶液呈藍色，另外四瓶溶液無色；③將A、B、C、E四種溶液分別彼此相互滴加，發(fā)現(xiàn)B可與E產(chǎn)生沉淀，與C產(chǎn)生氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題。(1)由此可推斷A、D的化學(xué)式分別為：A___________D___________(2)寫出向B中滴加少盤C溶液的離子方程式：___________(3)將含相同物質(zhì)的量C、D、E的溶液混合，混合后溶液中存在的離子有：___________；且各離子的物質(zhì)的量之比為：___________(4)請你設(shè)計實驗，進一步檢驗A溶液中的陰離子。___________(實驗儀器和藥品任選，必須包含實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論)25.有一瓶無色透明溶液，只含Cl－、CO、SO、MnO、H+、Na+、Mg2+、Fe2+離子中的某幾種。根據(jù)以下實驗回答下列問題：①取一定量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向固體中加入過量稀鹽酸，無氣體放出，沉淀部分溶解。②向①中濾液加足量稀硝酸后加足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。(1)原溶液中一定含有的離子是___，溶液中一定不含的離子是__。(2)①中沉淀溶解的離子方程式為__。(3)若溶液中只含有四種離子且各離子數(shù)目均相等，是否能確定溶液的組成？___(填“是”或“否”)，若不能，需補充的實驗操作是___(若是，則不填此空)。26.水污染是常見的環(huán)境問題，每一個人都應(yīng)該自覺地保護水資源，防止污染物隨意排放到水體中。化學(xué)實驗中產(chǎn)生的重金屬鹽離子如Ag+、Ba2+、Cu2+、Pb2+等能使蛋白質(zhì)喪失生理功能，使生物體中毒，需要集中處理后才能排放。某次化學(xué)實驗后，回收的廢液中可能存在Ag+、Ba2+、Cu2+。(1)確定廢液中存在Ag+的操作：______________________。(2)若廢液中存在Ag+、Ba2+、Cu2+，某同學(xué)欲對這三種離子逐一沉淀分離，加入試劑的順序為_____。A．

HCl、H2SO4、NaOHB．

H2SO4、NaOH、HClC．

NaOH、H2SO4、HClD．

H2SO4、HCl、NaOH(3)若廢液中存在Ag+、Ba2+、Cu2+，某同學(xué)欲從廢液中除去這些離子且對銅、銀兩種金屬分別回收，設(shè)計如下處理方案：已知：a：氧化性Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。b：向濾液丙和丁中通入氯氣，可重新獲得FeCl3溶液，用于循環(huán)利用。①濾液甲應(yīng)該加入___________試劑處理后才能夠倒掉。②步驟①相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：___________，___________。③濾渣乙的成分___________。27.(1)已知下列十種物質(zhì)①CH3COOH②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦Fe(OH)3膠體⑧液氨⑨稀硝酸⑩NaHSO4。根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問題①屬于電解質(zhì)的是___________(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是___________。②在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電而在水溶液下導(dǎo)電的電解質(zhì)是___________。③實驗室制備⑦的操作是___________(2)在2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+反應(yīng)中，___________是氧化劑，___________發(fā)生氧化反應(yīng)。28.(1)下列物質(zhì)中①NH3②Cu③乙醇④石墨⑤熔融NaCl⑥CuCl2溶液⑦Na2O⑧CO2A．屬于電解質(zhì)的是_______。只填序號，下同B．屬于非電解質(zhì)的是_______。C．所給狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______。D．既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的純凈物是_______。(2)寫出在水中的電離方程式_______。(3)請寫出實驗室中制備膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式_______29.離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)在生活生產(chǎn)中用途廣泛，請按要求完成方程式并配平。(1)電子工業(yè)上常用覆銅板為基礎(chǔ)印刷電路板，利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕，請寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式_______。(2)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。(3)鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)離子的共存與溶液酸堿性密切相關(guān)。如在堿性條件下，SO將NO2轉(zhuǎn)化為NO-，其離子方程式為_______。(5)將Cl2通入KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO的物質(zhì)的量之比是1∶2，其離子方程式為_______；若KOH溶液為200mL0.5mol·L-1，則通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。30.(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①H2SO4__________；②NH4NO3_________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式①氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：__________________；②碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：______________；(3)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________。(4)將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液”,反應(yīng)的離子方程式為______(5)有以下物質(zhì)：①鐵紅②Al③C④稀硫酸⑤濃硫酸⑥NaOH溶液⑦Al2(SO4)3既能跟④又能跟⑥反應(yīng)的是______(填序號)，寫出它與⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式________?！緟⒖即鸢讣敖馕觥恳?、選擇題1．【答案】B【詳解】A．H+與CO反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，不能大量共存，A錯誤；B．Mg2+、Ca2+、Cl-、NO互不反應(yīng)，能大量共存，B正確；C．Ag+與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，不能大量共存，C錯誤；D．Ba2+與SO反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選B。2．【答案】A【詳解】A．Na+、H+、Cl-、SO之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；B．H+與HCO反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，故B不符合題意；C．Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．NH與OH-反應(yīng)生成，不能大量共存，故D不符合題意。答案選A。3．【答案】D【詳解】A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，與H+、OH-都能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，A不符合題意；B．使石蕊變紅色的溶液呈酸性，、與都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．Na2O2加入溶液中，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，在此溶液中不能大量存在，C不符合題意；D．在澄清透明溶液中，、、、都不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；故選D。4．【答案】B【詳解】A.是弱堿的陽離子，加入氫氧化鈉會生成氨水，數(shù)目會減少，A項錯誤；B．不會與氫氧化鈉反應(yīng)，數(shù)目不變，B項正確；C．Fe2+加入氫氧化鈉后會生成氫氧化亞鐵沉淀，數(shù)目減少，C項錯誤；D．加入氫氧化鈉后會轉(zhuǎn)化成碳酸根，數(shù)目減少，D項錯誤。答案為B。5．【答案】C【詳解】A．CO與H+反應(yīng)生成氣體，不能大量共存，故A不符合題意；B．CH3COO－與H+反應(yīng)弱酸CH3COOH，不能大量共存，故B不符合題意；C．Na+、Mg2+、Cl－、SO、H+都不反應(yīng)，且溶液顯酸性，試紙變紅，能大量共存，故C符合題意；D．Cu2+是藍色溶液，不能大量共存，故D不符合題意。故答案為C。6．【答案】B【詳解】A．Fe3+是黃色溶液，故A不符合題意；B．在強堿溶液中：NO、K+、CO、Na+都是大量共存的，故B符合題意；C．有SO存在的溶液中，SO與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，故C不符合題意；D．使石蕊試液變紅的溶液，說明溶液顯酸性，H＋與HCO反應(yīng)生成水和二氧化碳氣體，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。7．【答案】B【分析】無色溶液中不存在有色離子，如Fe2+、Cu2+、Fe3+、等，加入鐵粉生成氫氣，說明溶液呈酸性，含有大量H+，則該溶液中不能大量存在和H+反應(yīng)的離子；【詳解】A．呈紫色，不符合無色條件，酸性條件下、I-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不選；B．四種離子均無色且都不和氫離子反應(yīng)，互相之間也不反應(yīng)，能大量共存，故B選；C．酸性條件下可以和H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，且、Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，故C不選；D．H+、OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，故D不選；答案選B。8．【答案】C【詳解】A.Fe3+、SCN-在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.Fe3+、OH-在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.Fe2+、MnO之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和錳離子而不能大量共存，故C選；D.H+、CO在溶液中反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選：C。10.【答案】B【詳解】①測定溶液的pH，溶液顯強堿性，說明該溶液為堿溶液或強堿弱酸鹽溶液；由于溶液顯強堿性，強堿弱酸的酸式鹽與OH－不能大量共存，溶液中可能含有OH－、、等；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明有、無；③在上述②溶液中滴加Ba(NO)3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明沒有；再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于②中已加入稀鹽酸，不能說明原溶液中含有Cl－，因此溶液中一定有；綜上分析，答案選B。11.【答案】D【分析】無色溶液，說明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅，說明溶液中含有OH－，則Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，說明不溶的沉淀為硫酸鋇沉淀，并有無色氣體生成，說明溶解的沉淀為碳酸鋇沉淀，說明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，根據(jù)電荷守恒，一定含有K+，(4)將(3)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了鹽酸，因此不能說明含有Cl－。【詳解】A．根據(jù)電荷守恒一定含有K+，可能含有Cl－，故A錯誤；B．溶液使酚酞變紅，說明溶液顯堿性，一定含有含有OH－，可能含有Cl－，故B錯誤；C．根據(jù)前面分析一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，可能含有Cl－，故C錯誤；D．根據(jù)前面分析得到一定含有K+、OH－、CO、SO，故D正確。綜上所述，答案為D。12.【答案】A【詳解】A．氯氣溶于水生成具有漂白性的物質(zhì)為次氯酸，次氯酸為弱酸，寫成分子形式，離子方程式書寫正確，故A正確；B．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體顯紅褐色即可得到膠體，氫氧化鐵是膠體，屬于介穩(wěn)體系，不是沉淀，正確的離子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+，故B錯誤；C．CH3COOH屬于弱酸，應(yīng)寫成分子形式，不能拆成離子形式，故C錯誤；D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，二者溶質(zhì)按照2:1進行反應(yīng)，生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，正確的離子方程式：Ba2++2HCO+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；故選A。13.【答案】B【詳解】A．稀硫酸清洗鐵銹，涉及到堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，為復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)未非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A錯誤；B．醋酸酸性大于碳酸，大理石主要成分為碳酸鈣，與醋酸反應(yīng)可用于制取二氧化碳，B正確；C．硫酸為二元酸，氫氧化鋇為二元堿，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH－=H2O+BaSO4↓，C選項H+與OH－的計量系數(shù)應(yīng)是2，故C錯誤；D．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+,常用于銅電路板的刻蝕，發(fā)生的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D選項電荷未配平，D錯誤；故答案選B。14.【答案】D【詳解】A．拆分錯誤。正確的離子方程式應(yīng)為：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O。故A錯誤。B．不符合客觀事實。正確的離子方程式應(yīng)為：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑。故B錯誤。C．漏掉了反應(yīng)。正確的離子方程式應(yīng)為：Ba2+＋2OH－＋2H+＋＝BaSO4↓＋2H2O。故C錯誤。D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子方程式為＋H+＝H2O＋CO2↑，正確。故選D。15.【答案】D【詳解】A．磁性氧化鐵溶于稀鹽酸生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，離子反應(yīng)方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故A錯誤；B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀物質(zhì)的量最多時轉(zhuǎn)化為BaSO4和Al(OH)3：2Al3++3SO+2Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓，故C錯誤；D．Cl2具有氧化性，向氯化亞鐵溶液中通入Cl2，將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正確；答案選D。16.【答案】A【詳解】A．BaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：，故A符合題意；B．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：，題中離子方程式不符合質(zhì)量守恒，故B不符合題意；C．CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，CaCO3為固體，寫離子方程式時不能拆成離子形式，應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：，故C不符合題意；D．醋酸和氫氧化銅反應(yīng)生成醋酸銅和水，醋酸為弱電解質(zhì)，氫氧化銅為固體都應(yīng)該保留化學(xué)式，題中離子方程式拆分不正確且不符合質(zhì)量守恒，正確的離子方程式為：，故D不符合題意；答案選A。17.【答案】C【詳解】A．100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入0.02molCH3COOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，離子反應(yīng)方程式為：CO+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O，故A正確；B．鐵銹主要成分為Fe2O3，用鹽酸清洗鐵銹生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正確；C．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4反應(yīng)生成錳酸鉀、碳酸鉀和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+HCOOK+3KOH=2K2MnO4+K2CO3+2H2O，故C錯誤；D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應(yīng)體系顯紫紅色，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸根離子，反應(yīng)離子方程式為：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2O，故D正確；答案選C。18.【答案】B【詳解】A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，故A錯誤；B．向NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液，OH－先與反應(yīng)：+OH－=+H2O，故B正確；C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為B。19.【答案】C【詳解】A．Na2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)，實質(zhì)是與Ba2+反應(yīng)，選項中所給離子方程式中，NaOH應(yīng)拆成離子，A不正確；B．石灰乳在離子方程式中不能拆成離子，應(yīng)以化學(xué)式表示，B不正確；C．硫酸為強酸，則可拆成離子，但應(yīng)以化學(xué)式表示，選項中物質(zhì)的拆分合理，C正確；D．硝酸銨與鹽酸不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒有離子反應(yīng)發(fā)生，D不正確；故選C。20.【答案】B【詳解】A．實驗室制取氫氧化鐵膠體，將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱，反應(yīng)的離子方程式為：，選項A錯誤；B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項B正確；C．漂粉精漂白原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣、次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：，選項C錯誤；D．將綠豆大小的鉀投入水中，反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：，選項D錯誤；答案選B。21.【答案】C【詳解】A．過氧化鈉為氧化物，在離子方程式中不能拆開，要寫化學(xué)式，故A錯誤；B．NaHSO4是二元強酸的酸式鹽，可以理解為全部電離，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時，其反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．石灰乳和碳酸鈣在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式形式，石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)離子方程式為Ca(OH)2

+=CaCO3↓+2OH-，故C正確；D．HClO是弱酸，在離子方程式中寫化學(xué)式，故D錯誤；故答案為C。22.【答案】A【詳解】A．從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl都由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，都屬于鹽類，A正確；B．放置過程發(fā)生的反應(yīng)2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，沒有元素化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．放置過程發(fā)生的反應(yīng)中，生成物CO2為非電解質(zhì)，C錯誤；D．根據(jù)原子守恒，反應(yīng)物中應(yīng)該有水參加反應(yīng)，該反應(yīng)2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑未遵循質(zhì)量守恒，D錯誤；故選A。二、非選擇題23.【答案】Mg2+、Cu2+Cl－取原溶液少許于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl－；反之沒有0.2根據(jù)電荷守恒，陰離子電荷數(shù)n()×2+n()×2=0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，陽離子電荷數(shù)n()×1=0.04mol×1=0.04mol，則n(K＋)=0.06mol－0.04mol=0.02mol，由于可能存在Cl－，因此n(K＋)≥0.02mol，則c(K＋)至少為【分析】無色溶液，說明不含Cu2+，加入硝酸銀，有白色沉淀，可能含有Cl－、、中一種或幾種，測得物質(zhì)的量為0.04mol，加入量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g，說明生成硫酸鋇2.33g，原溶液中含有硫酸根和碳酸根，計算出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，根據(jù)離子共存，溶液中肯定不存在Mg2+，再根據(jù)電荷守恒，得出一定含有K＋，可能含有Cl－?！驹斀狻?1)根據(jù)前面分析該溶液中肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+；故答案為：Mg2+、Cu2+。(2)根據(jù)前面分析可能存在的離子是Cl－，通過先沉淀碳酸根和硫酸根，過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液，看是否有沉淀生成，其實驗操作是取原溶液少許于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl－；反之沒有；故答案為：取原溶液少許于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl－；反之沒有。(3)根據(jù)前面分析一定存在K＋，再根據(jù)電荷守恒，陰離子電荷數(shù)n()×2+n()×2=0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，陽離子電荷數(shù)n()×1=0.04mol×1=0.04mol，則n(K＋)=0.06mol－0.04mol=0.02mol，由于可能存在Cl－，因此n(K＋)≥0.02mol，則c(K＋)至少為；故答案為：0.2；根據(jù)電荷守恒，陰離子電荷數(shù)n()×2+n()×2=0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，陽離子電荷數(shù)n()×1=0.04mol×1=0.04mol，則n(K＋)=0.06mol－0.04mol=0.02mol，由于可能存在Cl－，因此n(K＋)≥0.02mol，則c(K＋)至少為。24.【答案】K2SO4H++=Cu2+、Cl-、Ba2+1:6:2取適量A溶液于試管中，加入過量稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明A中有【分析】經(jīng)觀察，發(fā)現(xiàn)只有D溶液呈藍色，另外四瓶溶液無色，則D為CuCl2溶液；B與C產(chǎn)生氣體，B與E產(chǎn)生沉淀，則C為HCl溶液，B為Na2CO3溶液，E為溶液，A為K2SO4溶液，據(jù)此解答。【詳解】(1)由分析可知A為K2SO4，D為，故答案為：K2SO4；；(2)C為HCl溶液，B為Na2CO3溶液，Na2CO3與少量HCl反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為H++=，故答案為：H++=；(3)C、D、E分別為HCl、CuCl2、，假設(shè)C、D、E的物質(zhì)的量為1mol，溶液混合，發(fā)生H++OH-=H2O、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，H+、OH-均反應(yīng)完，溶液中還剩0.5molCu2+及未參與反應(yīng)的Cl-3mol，Ba2+1mol，即混合后溶液中存在的離子有Cu2+、Cl-、Ba2+，且物質(zhì)的量之比為0.5mol:3mol:1mol=1:6:2，故答案為：Cu2+、Cl-、Ba2+；1:6:2；(4)A為K2SO4溶液，所含陰離子為，可用稀HCl和BaCl2溶液檢驗，方法為：取適量A溶液于試管中，加入過量稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明A中有，故答案為：取適量A溶液于試管中，加入過量稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明A中有。25.【答案】Mg2+、SO、Cl－MnO、Fe2+、COMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O否取樣，加入紫色石蕊試劑，若變紅，則證明有H+，若不變色，則證明有Na+【分析】有一瓶無色透明溶液，說明不含只含MnO、Fe2+，取一定量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向固體中加入過量稀鹽酸，無氣體放出，沉淀部分溶解，溶解的是氫氧化鎂沉淀，難溶的是硫酸鋇，說明含有Mg2+、SO，根據(jù)離子共存，則不含CO，向①中濾液加足量稀硝酸后加足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Cl－?！驹斀狻?1)根據(jù)前面分析原溶液中一定含有的離子是Mg2+、SO、Cl－，溶液中一定不含的離子是MnO、Fe2+、CO；故答案為：Mg2+、SO、Cl－；MnO、Fe2+、CO。(2)①中沉淀溶解是氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂和水，其離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。(3)若溶液中只含有四種離子且各離子數(shù)目均相等，則另一個陽離子可能是氫離子，可能是鈉離子，主要通過加紫色石蕊來驗證另一個陽離子是氫離子還是鈉離子，因此需補充的實驗操作是取樣，加入紫色石蕊試劑，若變紅，則證明有H+，若不變色，則證明有Na+；故答案為：否；取樣，加入紫色石蕊試劑，若變紅，則證明有H+，若不變色，則證明有Na+。26.【答案】取廢液少許置于試管中，滴入少量NaCl溶液(或HCl溶液，合理即可)，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，證明含有Ag+ANa2SO4

(K2SO4、Na2CO3，K2CO3合理即可)Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Ag+=Fe2++2AgAg【分析】若廢液中存在Ag+、Ba2+、Cu2+，欲回收銅、銀兩種金屬，并除去Ba2+，則應(yīng)加入過量的Fe，將Ag+、Cu2+還原為Ag、Cu，同時濾渣中混有Fe，濾液中含有Ba2+，需加入含有硫酸根或碳酸根離子的鹽處理；濾渣中加入過量的FeCl3溶液，可將Fe、Cu溶解，Ag不溶解；濾渣中再加入酸，F(xiàn)e溶解，而Cu不溶；FeCl2可通入Cl2，氧化為FeCl3，循環(huán)使用?！驹斀狻?1)確定廢液中存在Ag+，常加入含Cl-的鹽或酸，但Pb2+也會轉(zhuǎn)化為易溶于酸的PbCl2沉淀，所以還需加入硝酸處理，具體操作為：取廢液少許置于試管中，滴入少量NaCl溶液(或HCl溶液，合理即可)，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，證明含有Ag+。答案為：取廢液少許置于試管中，滴入少量NaCl溶液(或HCl溶液，合理即可)，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，證明含有Ag+；(2)欲將廢液中的Ag+、Ba2+、Cu2+逐一沉淀分離，則應(yīng)先加鹽酸將Ag+沉淀，再加入硫酸或硫酸鹽將Ba2+沉淀，最后加入堿將Cu2+沉淀，則加入試劑的順序為A。答案為：A；(3)①由以上分析可知，濾液甲中含有Ba2+，應(yīng)該加入Na2SO4

(K2SO4、Na2CO3，K2CO3合理即可)試劑處理后才能夠倒掉。②步驟①中，過量的Fe將Ag+、Cu2+還原為Ag、Cu，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e+2Ag+=Fe2++2Ag。③由以上分析知，F(xiàn)eCl3溶液將Fe、Cu兩種金屬溶解，所以濾渣乙的成分為Ag。答案為：Na2SO4

(K2SO4、Na2CO3，K2CO3合理即可)；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Ag。【點睛】由氧化性Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，可確定濾渣中加入FeCl3溶液后，F(xiàn)e、Cu都能被溶解，而Ag不溶。27.【答案】①⑤⑥⑩③④⑧①⑤向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1-2mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會得到氫氧化鐵膠體Fe3+I﹣【詳解】(1)①在水中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離的化合物屬于電解質(zhì)，常見電解質(zhì)種類有：酸、堿、鹽、金屬氧化物等，因此屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑩；在水中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離的化合物屬于非電解質(zhì)，常見非電解質(zhì)種類有：非金屬氧化物、某些非金屬互化物、大部分有機物，因此屬于非電解質(zhì)的是③④⑧；②酸為分子化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電而在水溶液下導(dǎo)電，因此在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電而在水溶液下導(dǎo)電的電解質(zhì)是①⑤；③實驗室制備Fe(OH)3膠體是通過FeCl3在沸水中水解，其操作為：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1-2mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會得到氫氧化鐵膠體；(2)在2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價降低被還原，I元素化