廣東省揭陽市揭東區(qū)2020-2021學年高一上學期期末考試化學試題(解析版)

揭陽市揭東區(qū)2020-2021學年度第一學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測高一級化學科試題(解析版)溫馨提示：請將答案寫在答題卷上；考試時間為75分鐘，滿分100分。注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考生號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上3.所涉及元素的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意)1.紀錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業(yè)體驗，讓我們領略到歷史與文化的傳承。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是()ABCD銀器用除銹劑除銹變形的金屬香爐復原古畫水洗除塵木器表面擦拭燙蠟A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.銀器表面的銹蝕物大多數(shù)為氧化銀、氯化銀、硫化銀等，除此外還常會有銀合金里所含銅元素的腐蝕產(chǎn)物，對于銹層含較多銅元素銹蝕產(chǎn)物的，可以考慮使用甲酸溶液，甲酸能有效地除去銅元素銹蝕產(chǎn)物，而對銀不起作用，對于銀器表面變色較深、銹層較厚重的，要考慮用電化學還原的方法處理，以上過程涉及了化學變化，A項正確；變形的金屬香爐復原主要原理是通過施加外力使器物恢復原狀，未涉及化學變化，B項錯誤；古畫水洗除塵是用羊毛排筆蘸溫水淋于畫上，等畫完全浸透進水，再用毛巾蘸干畫上的水分，如此進行多次，直到毛巾中擠出的水由渾濁變得澄清透明為止，未涉及化學變化，C項錯誤；木器表面擦拭燙蠟利用了蜂蠟熔點很低的性質(zhì)，可以用吹風機對固體蜂蠟吹一會，蜂蠟會有稍微軟化，此時把軟化的蜂蠟大致涂到木頭上，再用吹風機的熱風吹涂好蜂蠟的木器，使蜂蠟融化并完全覆蓋木器，然后用棉布把多余的蜂蠟擦掉，再用熱風吹使蜂蠟更好地滲入木頭當中，該過程未涉及化學變化，D項錯誤；答案選A。2.下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應的是()A.月波成露露成霜 B.雪融山頂響流泉C.粉身碎骨渾不怕 D.爆竹聲中一歲除【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.“月波成露露成霜”只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化，選項A不選；“雪融山頂響流泉”只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化和水的流動，屬于物理變化，選項B不選；“粉身碎骨渾不怕”只涉及物質(zhì)顆粒大小的變化，屬于物理變化，選項C不選；“爆竹聲中一歲除”涉及燃燒類型的氧化還原反應，選項D選。答案選D。3.下列說法正確的是()①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質(zhì)③冰和干冰既是純凈物又是化合物④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32-A.①③④⑤ B.①③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤【答案】B【解析】【分析】【詳解】①根據(jù)膠體的性質(zhì)，當膠體遇到電解質(zhì)溶液的時候發(fā)生聚沉，江河中的膠體遇到海水中的電解質(zhì)離子，中和了膠粒所帶的電荷，易發(fā)生聚沉，故正確；②“鋇餐”是硫酸鋇，硫酸鋇是強電解質(zhì)，故錯誤；③冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，均為純凈物，也是化合物，故正確；④煙、云、霧中分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm，屬于分散系中的膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故正確；⑤加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則溶液中可能有CO32-、SO32-等離子，故錯誤。綜上，正確的有①③④；答案選B。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.1molCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.1NAB.常溫常壓下，7.8g過氧化鈉中含有陰離子的數(shù)目為0.2NAC.標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．0.1molCl2通入水中，參加反應的Cl2物質(zhì)的量小于0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.1NA，A不正確；B．7.8g過氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol，Na2O2由Na+和構(gòu)成，含有陰離子的數(shù)目為0.1NA，B不正確；C．標準狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，與足量的鐵充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C不正確；D．1.6g氧氣和1.6g臭氧所含氧原子物質(zhì)的量都為=0.1mol，則1.6g由二者組成的混合物中，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，D正確；故選D。5.下列敘述中正確的是()A.H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.35Cl2和37Cl2都是氯氣單質(zhì)C.235U和238U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學性質(zhì)不同D.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．H3O+中質(zhì)子數(shù)為3+8=11，電子數(shù)為11-1=10，OH-中質(zhì)子數(shù)為1+8=9，電子數(shù)為9-(-1)=10，二者質(zhì)子數(shù)不同，故A選項錯誤。B．35Cl2和37Cl2都是由氯氣組成的單質(zhì)，故B選項正確。互為同位素的原子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)也相同，故C選項正確。D．質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一元素，故D選項錯誤。故答案選B?！军c睛】計算出質(zhì)子數(shù)之后，電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)-帶電荷數(shù)，可以直接進行計算。6.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．溶液中存在，溶液呈紫色，不是無色，A項錯誤；B．H+會和堿反應生成水，且H+和不能共存，B項錯誤；C．可以在堿性溶液中大量共存，且溶液的顏色為無色透明，C項正確；D．Fe3+在堿性溶液中會生成氫氧化鐵沉淀，D項錯誤；答案選C。7.體檢時的一些指標常用物質(zhì)的量濃度表示(可將元素近似折算成相應離子)。根據(jù)下圖相關(guān)數(shù)據(jù)，下列分析不正確的是()項目名稱結(jié)果狀態(tài)單位參考值范圍總鈣TCa2.57mmol·L-12.1~2.7磷P1.51↑mmol·L-10.8~1.5鎂Mg0.95mmol·L-10.75~1.25鉀K儀器故障維修mmol·L-13.5~5.5鈉Nammol·L-1135~160氯Clmmol·L-195~105A.1mmol·L-1=1.0×10-3mol·L-1B.可用焰色試驗測定鉀離子的含量C.該報告中Mg2+指標正常D.若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2mg，則其鈣合量略偏高【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.物質(zhì)的量濃度單位有mol/L、mmol/L，它們的換算關(guān)系是1000倍，故1mmol·L-1=1.0×10-3mol·L-1，A正確；B.焰色試驗只能判斷K元素的存在，不能測定鉀離子的含量，B錯誤；C.該體檢報告中Mg2+的測定值是0.95，在0.75~1.25之間，因此Mg2+指標屬于正常范圍，C正確；D.若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2mg，則Ca2+的濃度為c(Ca2+)==3×10-3mol/L=3mmol/L，比參考值的最大值2.7mmol/L大，故其鈣合量略偏高，D正確；故合理選項是B。8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，且W形成的單質(zhì)在空氣中占比最大，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期C.Y的簡單離子與X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的簡單氫化物溶于水形成的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，且W形成的單質(zhì)在空氣中占比最大，則W為氮元素；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為鈉元素；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀(S)析出，同時有刺激性氣體(SO2)產(chǎn)生，則X為氧元素，Z為硫元素。從而得出W、X、Y、Z分別為N、O、Na、S元素。【詳解】A．X、W分別為O、N元素，非金屬性O＞N，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性H2O＞NH3，A正確；B．X、Y、Z分別為O、Na、S元素，S與O都是第ⅥA族元素，S與Na都是第3周期元素，B正確；C．O2-、N3-的離子核外都有2個電子層，且都是2、8結(jié)構(gòu)，所以二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C正確；D．W的簡單氫化物溶于水形成的水溶液是氨水，其顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，D不正確；故選D。9.下圖所示實驗方案無法達到預期實驗目的的是()A.用圖甲制備Fe(OH)2 B.用圖乙制備少量Cl2C.用圖丙制備并收集O2 D.用圖丁比較S、C、Si的非金屬性強弱【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．煤油不溶于水，密度小于水，能隔絕氧氣，可以制備氫氧化亞鐵，A正確；B．二氧化錳和稀鹽酸不反應，應該用濃鹽酸制備氯氣，B錯誤；C．雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，利用排水法收集，C正確；D．稀硫酸與碳酸鈉反應生成CO2，CO2通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，該裝置可比較S、C、Si的非金屬性強弱，D正確；答案選B【點睛】本題考查較為綜合，涉及非金屬性強弱比較、制備以及氣體的收集等知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性、可行性的評價。10.如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的是()硫酸化學純CP500mL品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分數(shù)：98%A.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gB.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，A錯誤；B.該硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，B錯誤；C.由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以根據(jù)稀釋后溶液的濃度及體積可知溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=4.6mol/L×0.25L=1.15mol，則需要濃硫酸的體積V=1.15mol÷18.4mol/L=0.0625L=62.5mL，C正確；D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂抹稀的NaHCO3溶液，D錯誤；故合理選項是C。二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個選項符合題意)11.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，其中結(jié)論正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I-C用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加適量稀鹽酸，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl-A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，該白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3，也可能是AgCl等，因此不能確定該溶液中一定含有，A錯誤；B．滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明CCl4中含有I2，加入氯水時發(fā)生了反應：Cl2+2I-=2Cl-+I2，因此可以證明原溶液中含I-，B正確；C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，說明其中含有Na+，但由于并沒有通過藍色鈷玻璃進行觀察，因此不能確定溶液中是否含有K+，C錯誤；D．滴加適量稀鹽酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為AgCl，只能證明加入鹽酸后的溶液中含有Cl-，該Cl-可能是原溶液中含有的，也可能是加入鹽酸引入的，因此不能確定原溶液中是否一定含有Cl-，D錯誤；故合理選項是B。12.下列離子方程式正確的是()①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：②碳酸鎂與稀硫酸：③醋酸與大理石：④向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全：⑤與在酸性溶液中的反應：A.①②③④⑤ B.②③④ C.②③④⑤ D.①③④【答案】C【解析】【分析】【詳解】①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合，采用“以少定多”法，離子方程式應：，①不正確；②碳酸鎂與稀硫酸反應，生成可溶性鹽MgSO4、CO2氣體等，離子方程式：，②正確；③醋酸與大理石發(fā)生復分解反應，由于醋酸為弱酸，碳酸鈣難溶于水，所以兩種反應物都應以化學式表示，離子方程式為：，③正確；④向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全，可假設為1mol，則需加入1mol，離子方程式為：，④正確；⑤與在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成Fe3+和H2O，離子方程式為：，⑤正確；綜合以上分析，②③④⑤正確，故選C。13.某同學用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置(夾持裝置略，氣密性已檢驗)如圖所示。下列推斷不合理的是()A.B中收集到的氣體是氫氣B.燒杯中雙氧水溶液的作用是將Fe2+氧化為Fe3+C.A中存在氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵的反應D.向反應后的燒杯中通入少量SO2，溶液顏色將立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色【答案】D【解析】A．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以B中收集到的氣體是氫氣，選項A合理；B．雙氧水具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，選項B合理；C．氧化鐵為堿性氧化物，可與鹽酸反應生成氯化鐵和水，選項C合理；D．向反應后的燒杯中通入少量SO2，SO2先與H2O2反應生成硫酸，溶液顏色不一定由棕黃色變?yōu)闇\綠色，選項D不合理。答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)的制備方案的評價，側(cè)重學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，因鐵與鐵離子反應，則A中得到物質(zhì)為氯化亞鐵，反應后打開K2，過氧化氫可氧化亞鐵離子生成鐵離子，以此解答該題。14.氧化還原反應在日常生活中有著廣泛應用，下列有關(guān)化學用語和相關(guān)說法均正確的是()選項化學反應方程式相關(guān)說法A氧氣是氧化產(chǎn)物，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑BCl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應C4CuO2Cu2O＋O2↑該反應中每生成1molO2，則轉(zhuǎn)移2NA個電子D2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.KClO3中Cl元素化合價從+5價降低到-1價，得到電子，化合價降低，被還原，KCl為還原產(chǎn)物，O元素由-2價升高到0價，失去電子，化合價升高，被氧化，O2為氧化產(chǎn)物，KClO3既是氧化劑又是還原劑，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為：，A項錯誤；B.反應Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，反應Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu中，Zn由0價升高到+2價，被氧化，因此兩反應并不都是單質(zhì)被還原的置換反應，B項錯誤；C.反應4CuO2Cu2O＋O2↑中Cu由+2價降低到+1價，O由-2價升高到0價，電子轉(zhuǎn)移4e-，因此每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4NA個電子，C項錯誤；D.反應2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化劑為Na2O2，氧化產(chǎn)物為Na2FeO4，F(xiàn)eSO4為還原劑，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此氧化性的順序為：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D項正確；答案選D?！军c睛】解答本題時畫雙線橋時要注意：①箭頭指向反應前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”；②箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化；③失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。15.下列說法正確的有幾句()①離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用②任何物質(zhì)中都存在化學鍵③氫鍵是極弱的化學鍵④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵⑥任何共價鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑦驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導電⑧兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵⑨化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化A.1 B.2 C.3 D.4【答案】C【解析】【分析】【詳解】①離子鍵與共價鍵均為化學鍵，本質(zhì)都是靜電作用，①正確；②在稀有氣體的晶體中，不存在化學鍵，只存在分子間作用力，②錯誤；③氫鍵不是化學鍵，而是分子間作用力的一種，③錯誤；④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電作用力，包含引力和斥力，④錯誤；⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵，⑤正確；⑥在BF3分子中，B原子周圍有6個電子，而原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)是8，⑥錯誤；⑦離子化合物在融化的狀態(tài)下都可以導電，故可以用該方法驗證化合物是否為離子化合物，⑦正確；⑧兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，例如NH4H等，⑧錯誤；⑨化學鍵斷裂，不一定新物質(zhì)生成，比如NaCl在水中的電離，該過程不屬于化學變化，⑨錯誤；故上述正確的是①⑤⑦，即正確的有3個，故選C。16.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為()A.3∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶1【答案】C【解析】【分析】【詳解】溶液中各物質(zhì)的氧化性順序為Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應，①Fe+2Fe3+=3Fe2+；②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；從圖像中可知鐵為2mol時，發(fā)生的反應是①，消耗硝酸鐵為4mol，生成Fe2+6mol；再加入2mol鐵發(fā)生反應②，消耗硝酸銅的物質(zhì)的量為2mol，因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物質(zhì)的量濃度之比為2：1，答案選C?！军c晴】能靈活運用氧化還原反應的先后規(guī)律及守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，依據(jù)氧化還原反應的順序規(guī)律分析計算，溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，氧化性順序為Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，加入鐵后依次反應，再結(jié)合電子守恒解題即可迎刃而解。三、非選擇題(本題包括4小題，共56分)17.I.(1)①石墨②液氯③濃鹽酸④溶液⑤漂白粉⑥熔融的⑦⑧硫酸氫鈉晶體⑨水⑩乙醇，其中屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______，能導電的是_______。(填序號)。Ⅱ.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(2)寫出下列物質(zhì)的化學式A_______；B_______；C_______；乙_______。(3)寫出下列反應的化學方程式：反應①_______；反應③_______。(4)寫出下列反應的離子方程式：反應④_______；反應⑥_______?！敬鸢浮?1)⑥⑧⑨(2)⑦⑩(3)①③④⑥⑨(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)【解析】【分析】I．在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物稱為電解質(zhì)，在水溶液或者熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。Ⅱ．在元素及其化合物的推斷過程中，物質(zhì)的狀態(tài)，顏色，特征反應，反應現(xiàn)象等都是判斷的突破口，尋找突破口是關(guān)鍵?！驹斀狻縄．在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物稱為電解質(zhì)，在水溶液或者熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。①石墨、②液氯是單質(zhì)；③濃鹽酸、④溶液、⑤漂白粉是混合物；⑥熔融的、⑦、⑧硫酸氫鈉晶體、⑨水、⑩乙醇是化合物；但是⑥熔融的、⑧硫酸氫鈉晶體、⑨水是電解質(zhì)；⑦、⑩乙醇是非電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)的是⑥⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑦⑩，能導電的是①③④⑥⑨。故答案為⑥⑧⑨⑦⑩①③④⑥⑨Ⅱ．(2)金屬A焰色為黃色，所以A為；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH；氣體乙為黃綠色，所以乙是Cl2；氣體丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸；金屬B能與氫氧化鈉反應，所以B為Al；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應生成紅褐色沉淀，所以物質(zhì)G是FeCl3，金屬C為Fe。故答案為、、、。(3)反應①鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為。反應③鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為；故答案為；。(4)反應④是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為。反應⑥是氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，離子方程式為，故答案為；。18.已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E與C同主族。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是_______。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號回答)；C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是_______(用離子符號回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學鍵類型有_______(填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(4)寫出D的最高價氧化物對應的水化物的電子式_______。(5)E、F兩種元素形成的氫化物中還原性較強的是_______(填化學式)；用電子式表示該化合物的形成過程_______?！敬鸢浮?1)第三周期ⅦA族(2)O＜S＜Na(3)Na+＜O2-＜S2-(4)離子鍵和非極性共價鍵(5)(6)H2S(7)【解析】【分析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大，則A是H元素；①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染，則B是N元素；②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則C是O元素，D是Na元素；③E與C同主族，則E是S元素，F(xiàn)是Cl元素。然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F(xiàn)是Cl元素。(1)F是Cl元素，Cl原子核外電子排布是2、8、7，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知：Cl元素在元素周期表中位于第三周期ⅦA族；(2)同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大。C是O，D是Na，E是S，則C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是：O＜S＜Na；離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子排布相同時，離子的原子序數(shù)越大，離子半徑就越小，S2-核外有3個電子層，Na+、O2-核外有2個電子層，因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是：Na+＜O2-＜S2-；(3)C是O，D是Na，C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是Na2O2，該化合物是由2個Na+與1個離子通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，在陰離子中，2個O原子之間以非極性共價鍵結(jié)合，因此Na2O2中含有的化學鍵類型有離子鍵?非極性共價鍵；(4)D是Na元素，其最高價氧化物對應的水化物是NaOH，NaOH中陽離子Na+與陰離子OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子OH-中O與H原子以共價鍵結(jié)合，故其電子式為。(5)同一周期的元素，元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強。元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，該氫化物還原性就越弱。E是S，F(xiàn)是Cl元素，元素的非金屬性：S＜Cl，則它們形成的氫化物中還原性強的是H2S；在H2S分子中，2個H原子與S原子形成2個共用電子對，從而使分子中各原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示該化合物的形成過程為：。19.已知與反應會因溫度不同而可能生成。某興趣小組在用還原的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為確定X的組成，他們進行了相關(guān)實驗探究。(1)甲同學認為黑色粉末X能被磁鐵吸附，因此Ⅹ是鐵單質(zhì)。但乙同學不同意他的觀點，原因是_______。(2)乙同學：先將少量黑色粉末K放入盛有足量硫酸銅溶液的燒杯中，攪拌，固體部分溶解，有紅色物質(zhì)析出，過濾；利用磁鐵分離除去濾渣中的紅色物質(zhì)，然后向剩余濾渣中加入鹽酸，滴加幾滴溶液，溶液出現(xiàn)紅色。通過分析現(xiàn)象，乙同學得出X的組成是和。①寫出剩余濾渣與鹽酸反應的離子方程式：_______；滴加溶液的目的是_______。②若在粉末X中直接加入鹽酸、溶液，溶液不出現(xiàn)紅色。則不出現(xiàn)紅色的原因是_______(用離子方程式表示)。(3)丙同學的實驗方案如下：溶液沉淀紅棕色固體①加入時，發(fā)生反應的離子方程式為_______，操作Z是_______。②通過以上數(shù)據(jù)