2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)講義師版

專題03離子反應(yīng)

目錄

4.離子方程式的正誤判斷13

【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測】14

考點三離子共存19

【真題研析?規(guī)律探尋】19

1考點一電解質(zhì)是與非、強與弱4

【核心提煉?考向探究】21

【真題研析?規(guī)律探尋】41.復(fù)分解反應(yīng)型21

2.氧化還原型22

【核心提煉?考向探究】5

3.水解相互促進型22

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較5

4.絡(luò)合反應(yīng)型22

2.實例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析6

3.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較6【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測】22

4.電離方程式書寫的思維模型7

考點四離子的檢驗和推斷29

【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測】74

題型一電解質(zhì)與非電解質(zhì)7【真題研析?規(guī)律探尋】29

題型二電離方程式8

【核心提煉?考向探究】31

1.常見陽離子的檢驗31

點二離子反應(yīng)與離子方程式9

2.常見陰離子的檢驗32

【真題研析?規(guī)律探尋】9

【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測】32

【核心提煉?考向探究】13

題型一文字敘述型32

1.離子反應(yīng)13

題型二流程圖型33

2.離子方程式13

題型三表格型36

3.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求13

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

（2022?浙江6月選考1題，2分）；（2022?浙【命題規(guī)律】

江省1月選考2題，2分）；（2021?浙江6離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離

電解質(zhì)是與非、

月選考1題，2分）；（2020?浙江1月選考3子共存是每年高考的熱點，高考再現(xiàn)率為

強與弱

題，2分）；（2020?浙江7月選考7題，2100%?在高考試題中，大多以選擇題形式呈

分）現(xiàn)，但增加了限制條件和隱含條件，基本每

2023浙江6月9題，3分；2023浙江1月一個選項都會有干擾，并且加大氧化還原反

7題，3分；2023湖南卷5題，2分；2023應(yīng)的考察，甚至與有機物中的官能團性質(zhì)結(jié)

全國卷9題，6分；2023?北京卷6題，3合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。主觀

分；2022全國甲卷9題，6分；2022湖南題中，離子方程式的書寫也已經(jīng)穿插到工業(yè)

離子反應(yīng)與離卷11題，4分；2022廣東卷14題，4分；流程題、實驗題之中，以社會生活中的熱點

子方程式2022浙江1月13題，3分；2022浙江6問題為切入點，以新知識介紹為載體，一般

月13題，3分；2021全國乙卷9題，6分；都會涉及一到兩個離子反應(yīng)方程式的書寫等

2021浙江1月13題，3分；2021浙江6問題，查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知

月13題，3分；2021北京卷7題，3分；識去分析、解釋、處理新問題的能力。

2021湖北卷4題，3分【命題預(yù)測】

2022重慶卷4題，3分；2022湖北卷4題，預(yù)計2024年仍將保持往年考試趨向，重點抓

離子共存3分；2021湖南卷12題，4分；2021天津?。海?）了解電解質(zhì)的概念，了解酸、堿、鹽

卷9題，4分在水溶液中的電離；（2）了解離子反應(yīng)的概念，

了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會判斷離子在

2023浙江卷16題，2分；2022全國乙卷9

離子的檢驗和溶液中能否大量共存；（3）能運用書寫規(guī)則書

題，6分；2022廣東卷11,4分；2021海

推斷寫常見反應(yīng)的離子方程式；或結(jié)合具體反應(yīng)

南卷6題，2分

對所給離子方程式進行正誤判斷。

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

「電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析J在水溶液或爆融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物

L「酸：HCkH2sO4、HNO3.CH3COOH等

堿：KOH.NaOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2等

'電解質(zhì)一盆：NaCkNa2cO3、CaCO3.BaSO4等

金屬氧化物：Na2O.Na2O2.CaO、A｝。?等

一電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類——化合物-Uk:H20

非金屬氧化物：CO.CO2、SO2等

L非電解質(zhì)-大多數(shù)有機物：蔗糖、酒精等

.盆氣：

NH3

電

強酸：HCI.HNOj.H2SO4.HBr.HLHCIO4

解

完全——強電解質(zhì)-強堿：KOH、NaOH.Ba(OH)2.Ca(OH)2

離

質(zhì)—強弱電解質(zhì)辨折一在水溶液中是否完全電離絕大第數(shù)盆：BaSO,、AgCkCaCO?等

是

子

弱酸：HF、HCIO.H2S.H2SO3、H3PO4.H2CO3,H2SiO3.CH3COOH等

與

反-

雕：NH.HO.AI(OH)3等不渤領(lǐng)

不完全——弱電解質(zhì)32

非

應(yīng)水：HjO

強強酸：HCI=H*+O

與

涮a：Ba(OH)2=Ba2*+2OH

弱

「強電解質(zhì)易溶盆：NaCI=Na++C

(“一)

盆難溶部：BaSO4=Ba2*+SO42

++2

強酸酸式鹽一步電離：NaHSO4=Na+H+SO4

判斷類別一

弱酸酸式鹽多步電悲NaHCO3：第一步：NaHCO3=Na*+HCO3-

第二步：HCO3WH++CO32

一元弱酸一步寫：HQOWH++CIO

弱酸

L弱電解質(zhì)

多元弱酸分步電離書寫H2CO3：第一步：H2CO3^H*+HCO3

+2

(“第二步：HCO,0H+CO3

f高方程式書寫的思維模型一

弱堿多元弱堿一步寫：Fe(OH)3?Fa++3OH

KHCO3=K*+HCO3

「溶于水NaHSO^Nai+HSO,

判斷條件

NH4HSO4=NH4*+H*+SO42

L熔融----KHSO4=K-+HSO4

1.生成氣體

2.生成沉淀

離子反應(yīng)發(fā)生的條件3.生成弱電解質(zhì)

4.發(fā)生氧化還原反應(yīng)

5.發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)

1.“寫”：寫出反應(yīng)物和生成物

2.“拆”:將易電離的物質(zhì)拆成離子

離子方程式書寫

3."刪"：刪除不參力皈應(yīng)的離子

4.“查”：檢查方程式兩邊是否原子、電荷守恒

離子反應(yīng)與離子方程式

一色：溶液顏色

二性：溶液酸性和堿性

離子方程式書寫的基本規(guī)律

三特：三種特殊反應(yīng)

四反應(yīng)：四種類型反應(yīng)

離

子1.看是否符合客現(xiàn)事實

2看拆分是否正確

反

離子方程式的正誤判斷3盾是否符合原子守恒和電荷守恒

應(yīng)4.看是否符合溶液的環(huán)境限定

5.看符號是否使用正確

難溶物——Ba2+、Ca2+、Pb2+,不能共存：CO32\SO32.SO42.5iO產(chǎn)、PO43-

2

氣體—H+,不能共存：52。3%CO3.SO32、HCO3\HSO3\夕、HS

2

弱電解質(zhì)—H-,不能共存：OH、CH3COO.CO32.S2、SO3\CIO

氧化性離子---CIO,MnO(H+hNO(H*XCrO72\FeO,

還原型4323

還原性離子---FW+何與F@3+共存)、S2、I、SO32、HS、HSO3

離子共存22

鋁離子----聞3+與€：。32、HCO3\S、HS、AIO2\SiO3

鐵離子----Fa+與832、HCO3、AIO2.SiO32

鐵離子——％3+與文(^-：Fe(SCN)3

絡(luò)合反應(yīng)型-+

牛蹣？——Ag*^NH3*H2O:[Ag(NH3)2]

藍色沉淀：C3+

紅褐色沉淀：Fe3+

,加入NaO中|白色沉淀一灰綠一紅褐色沉淀：F?

白色沉淀造解：AP+

-微熱氣體一刺激性氣味—濕潤石蕊試聯(lián)藍：NH4+

陽離子_血紅色：Fe3*

MK5CN-[2T血紅色：F艇+

苯酚——紫色：Fa+

離

K4Fe（CN）6]——（普魯士葡：Fe3+

子

K3[Fe（CN）6]——（膝氏韻：FR+

反離子的檢驗與判斷々

應(yīng)

CO32—>BaCt一白色沉淀一加HCI-沉淀溶解

12

SO4_?力口HCI一無氣體一BaCb一白色沉淀

2

SO3BaCl2T白色沉淀—*加HCI-沉淀溶解，剌激性氣體

陰離子一

AgNOs一

考點一電解質(zhì)是與非、強與弱

真題研析-規(guī)律探尋

1.（2022?浙江6月選考）下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）

A.HCOOHB.FeC.Na2cChD.C2H2

【答案】C

【解析】A項，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A不合題意；B項，F(xiàn)e

是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不合題意；C項，Na2cCh是鹽，在水溶液中能夠完全電離，故屬于強電解質(zhì)，C

符合題意；D項，C2H2是有機物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D不合題意；故選C。

2.（2022?浙江省1月選考）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

【答案】A

【解析】A項，CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符

合題意；B項，KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意；C項，

NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故C不符合題意；D項，CH3coOH

屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3co0-離子，即CH3coOH是在水溶液中導(dǎo)電的化合物，為電解

質(zhì)，故D不符合題意；故選A。

3.（2021?浙江6月選考）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.CO2B.H2OC.HN03D.NaOH

【答案】B

【解析】A項，CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；B項，H2O在

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；C項，HNCh為一種強酸，在水溶液中或

熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強電解質(zhì)，C不符合題意；D項，NaOH為一種強堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)

下能夠完全電離，為強電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。

4.（2020?浙江1月選考）下列屬于有機物，又是電解質(zhì)的是（）

A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.純堿

【答案】B

【解析】A項，己烷為有機物，但不是電解質(zhì)，故A錯誤；B項，乙酸為有機物，其水溶液可以導(dǎo)電，

是電解質(zhì)，故B正確；C項，葡萄糖是有機物但不是電解質(zhì)，故C錯誤；D項，純堿是電解質(zhì)但不是有機

物，故D錯誤；故選B。

7.（2020?浙江7月選考）下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是（）

A.NaOHB.CaChC.HC1D.K2SO4

【答案】C

【解析】A項，NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Na+和OH,故其在熔融

狀態(tài)下能導(dǎo)電，A不符合題意；B項，CaCb屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Ca2+和

C1-,故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B不符合題意；C項，HC1是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，

故其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C符合題意；D項，K2s04屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動

的K+和SCU2-,故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D不符合題意。故選C。

核心提煉-考向探究

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?/p>

導(dǎo)電的化合物的化合物

相同二者均為化合物

點

不同在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠在上述兩種情況下均不導(dǎo)電

點導(dǎo)電

物質(zhì)酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有

種類機物

2.實例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析

溶質(zhì)微粒形式是否電非電解

導(dǎo)電解質(zhì)質(zhì)

NaCl晶體Na\CL（不自由）否是否

NaCl溶液Na\Cl"是否否

熔融的自由移動的Na+、Cl是是否

NaCl

固態(tài)H2s。4H2sO4分子否是否

2-

H2sO4溶液H\SO4是否否

液態(tài)純H2sO4分子否是否

H2so4

固態(tài)酒精酒精分子否否是

酒精水溶液酒精分子否否否

液態(tài)酒精酒精分子否否是

干冰C02分子否否是

CO2的水溶CO2>H2co3、HCO3一、CO32一、是否否

液H+等

液態(tài)co2CO2分子否否是

金屬銅Cu2+^e-是否否

3.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)

相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無

關(guān)

電離程完全電離部分電離

度

電離過不可逆過程可逆過程，存在電離平衡

程

表示方電離方程式用“=="電禺方程式用一

法

溶液中只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子

溶質(zhì)微粒

實例強酸：HC1、HNO3、H2SO4HBr>弱酸：HF、HC10、H2S>H2SO3、

、等

HIHCIO4H3Po4、H2CO3、H2SiO3>CH3coOH、

強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。

弱堿：)等不溶

Ca(OH)2NH3H2O>A1(OH3

絕大多數(shù)鹽：(BaSCU、AgCl、性堿

水：HO

CaCO3)2

4.電離方程式書寫的思維模型

L強酸

強電解質(zhì)

(一，)?一強堿廠易溶鹽

-鹽一卜難溶鹽

判酸式鹽一]強酸酸式鹽一步電離

斷L

類弱酸酸式鹽多步電離

別

I-一元弱酸

-弱酸―]

1-多元弱酸：分步電離，分步書寫

弱電解質(zhì)

('1)NH3H2。

—弱堿~

1多元弱堿：分步電離，一步書寫

判

斷「溶于水「一般情況，一樣書寫，如NaQ

條一L熔融JL

件

特別情況不一樣，如NaHSO4.NaHC()3等

【易錯提醒】

(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。

(3)電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；C02、SO?、SO3>NH3溶于水后也導(dǎo)電，卻是與

水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。

(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨能導(dǎo)電，但因其為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)(也不屬

于非電解質(zhì))；食鹽水能導(dǎo)電，但其為混合物，不屬于電解質(zhì)。溶于水不能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如BaS04

難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質(zhì)。

(5)電解質(zhì)的強弱是以電離的程度來區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。如BaSCU、

CaCCh等雖然在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部電

離的，是強電解質(zhì)。

一題型特訓(xùn)-命題而測

題型一電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.(2024?浙江省Z20名校聯(lián)盟)下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

A.HC1OB.KNO3C.CuD.NH3

【答案】B

【解析】A項，HC1O是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B項，KNO3屬于鉀鹽，在水溶液中能完全

電離，是強電解質(zhì)，故B正確；C項，Cu是單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D項，NE不能

電離出離子，是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。

2.（2024?浙江寧波高三選考模擬）下列食品添加劑不屬于電解質(zhì)的是（）

A.二氧化硫B.亞硝酸鈉C.苯甲酸D.山梨酸鉀

【答案】A

【解析】A項，二氧化硫的水溶液雖然能夠?qū)щ姡捎诓皇瞧浔旧戆l(fā)生電離，而是其與水反應(yīng)的產(chǎn)

物H2SO3發(fā)生電離，故SO2屬于非電解質(zhì)，A符合題意；B項，亞硝酸鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，B不合題意；

C項，苯甲酸是酸，屬于電解質(zhì)，C不合題意；D項，山梨酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，D不合題意；故選A。

3.（2024?天津南開區(qū)高三階段性質(zhì)量檢測）下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CH4B.ChC.HC1D.NH3

【答案】D

【解析】A項，CH4的水溶液和液態(tài)時均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A不合題意；B項，Cb是單質(zhì)既不

是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不合題意；C項，HC1的水溶液能夠?qū)щ?，且是其本身電離出自由移動的離子，

故屬于電解質(zhì)，C不合題意；D項，NH3的水溶液能夠?qū)щ?，但由于不是NH3本身電離出自由移動的離子，

故其屬于非電解質(zhì)，D符合題意；故選D。

4.下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CS2B.CH3coOHC.HC1D.Cl2

【答案】A

【解析】A項，CS2為化合物，但其在水溶液中或熔融狀態(tài)下不會導(dǎo)電，故屬于非電解質(zhì)，A符合題意；

B項，CH3coOH為化合物，但其在水溶液中可以導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C項，HC1為化合

物，但其在水溶液中可以導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D項，Cb為單質(zhì)，其即不屬于電解質(zhì)也不

屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。

5.下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是（）

A.石墨B.KNO3C.H2sChD.蔗糖

【答案】A

【解析】A項，石墨能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；B項，KNCh屬于鹽，在水溶

液里、熔融時都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；C項，H2s04屬于酸，在水溶液里電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子能導(dǎo)

電，屬于電解質(zhì)；D項，蔗糖屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。故選A。

題型二電離方程式

1.下列電離方程式正確的是（）

+++2

A.NaHS04=Na+HS04-B.NaHCChNa+H+CO3-

+3+

C.H3PO43H+PO4-D.HFH+F

【答案】D

2

【解析】A項,NaHSC>4是強酸的酸式鹽,完全電離產(chǎn)生Na\H\SO4-,電離方程式應(yīng)該為:NaHSC）4=Na++

H++SO42-,A錯誤；B項，NaHCCh是強酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、HCOy,電離方程式為：NaHCO3=

+

Na+HCO3-,B錯誤；C項，磷酸是三元弱酸，分步電離，每一步電離存在電離平衡，主要是第一步電離，

電離方程式為：H3PoH++H2P。4-，C錯誤；D項，HF是一元弱酸，存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、

F-,電離方程式為：HF=^H++F\D正確；故選D。

2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）

+3+2-

A.NaHC03=Na+HCO?B.A12O3=2A1+3O

2++

C.MgCl2=Mg+CED.NaHSO4=Na+HSO；

【答案】A

【解析】HCCK為多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆成H++COF,應(yīng)寫為HCO一故A項正確；AhO3

2+

不溶于水，在水溶液中不能電離，只有在熔融狀態(tài)下電離，故B項錯誤；MgCl2=Mg+2Cr,故C項錯

誤；HS07在水溶液里能完全電離成H+與SOF,故D項錯-誤。

3.下列電離方程式書寫正確的是（）

A.Na2co3=2Na++CO32-B.A1C1=A13++C1-

+2+2+12

C.Mg（NO3）2=Mg+2NO3-D.KMnO4=K+Mn+4O-

【答案】A

【解析】A項，Na2cCh為Na+與C03?一組成的鹽，其在電離時電離出Na+與CCh%,電離方程式為

Na2co3=2Na++CCh'故A正確；B項，氯化鋁中Al元素化合價為+3,C1元素化合價為-1,根據(jù)化合物化

合價為0可知，氯化鋁的化學(xué)式為AlCb,AlCb為鹽類，其電離方程式為A1C13=AF++3C1-,故B錯誤；C

項,Mg（NO3）2為Mg2+與NO3-組成的鹽類，其電離方程式為Mg（NO3）2=Mg2++2NO3,故C錯誤;D項,KMnCU

為K+與MMV組成的鹽類，其電離方程式為KMnO4=K++MnO4,故D錯誤；故選A。

考點二離子反應(yīng)與離子方程式

?真題研析-規(guī)律探尋

1.（2023?浙江省1月選考，7）下列反應(yīng)的離子方程式不正頌的是（）

A.CL通入氫氧化鈉溶液：C12+2OH=C1+C10+H20

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O

C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO31

22+

D.H2sO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO3+Ca=CaSO3i

【答案】D

【解析】A項,CL通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為:C12+2OH-

Cl+CIO+H20,A正確；B項，氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O,B正確；C項，過量CCh通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離