2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)講義師版

專題03離子反應(yīng)

目錄

4.離子方程式的正誤判斷13

【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測】14

考點(diǎn)三離子共存19

【真題研析?規(guī)律探尋】19

1考點(diǎn)一電解質(zhì)是與非、強(qiáng)與弱4

【核心提煉?考向探究】21

【真題研析?規(guī)律探尋】41.復(fù)分解反應(yīng)型21

2.氧化還原型22

【核心提煉?考向探究】5

3.水解相互促進(jìn)型22

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較5

4.絡(luò)合反應(yīng)型22

2.實(shí)例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析6

3.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較6【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測】22

4.電離方程式書寫的思維模型7

考點(diǎn)四離子的檢驗(yàn)和推斷29

【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測】74

題型一電解質(zhì)與非電解質(zhì)7【真題研析?規(guī)律探尋】29

題型二電離方程式8

【核心提煉?考向探究】31

1.常見陽離子的檢驗(yàn)31

點(diǎn)二離子反應(yīng)與離子方程式9

2.常見陰離子的檢驗(yàn)32

【真題研析?規(guī)律探尋】9

【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測】32

【核心提煉?考向探究】13

題型一文字?jǐn)⑹鲂?2

1.離子反應(yīng)13

題型二流程圖型33

2.離子方程式13

題型三表格型36

3.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求13

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

（2022?浙江6月選考1題，2分）；（2022?浙【命題規(guī)律】

江省1月選考2題，2分）；（2021?浙江6離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離

電解質(zhì)是與非、

月選考1題，2分）；（2020?浙江1月選考3子共存是每年高考的熱點(diǎn)，高考再現(xiàn)率為

強(qiáng)與弱

題，2分）；（2020?浙江7月選考7題，2100%?在高考試題中，大多以選擇題形式呈

分）現(xiàn)，但增加了限制條件和隱含條件，基本每

2023浙江6月9題，3分；2023浙江1月一個選項(xiàng)都會有干擾，并且加大氧化還原反

7題，3分；2023湖南卷5題，2分；2023應(yīng)的考察，甚至與有機(jī)物中的官能團(tuán)性質(zhì)結(jié)

全國卷9題，6分；2023?北京卷6題，3合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。主觀

分；2022全國甲卷9題，6分；2022湖南題中，離子方程式的書寫也已經(jīng)穿插到工業(yè)

離子反應(yīng)與離卷11題，4分；2022廣東卷14題，4分；流程題、實(shí)驗(yàn)題之中，以社會生活中的熱點(diǎn)

子方程式2022浙江1月13題，3分；2022浙江6問題為切入點(diǎn)，以新知識介紹為載體，一般

月13題，3分；2021全國乙卷9題，6分；都會涉及一到兩個離子反應(yīng)方程式的書寫等

2021浙江1月13題，3分；2021浙江6問題，查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知

月13題，3分；2021北京卷7題，3分；識去分析、解釋、處理新問題的能力。

2021湖北卷4題，3分【命題預(yù)測】

2022重慶卷4題，3分；2022湖北卷4題，預(yù)計(jì)2024年仍將保持往年考試趨向，重點(diǎn)抓

離子共存3分；2021湖南卷12題，4分；2021天津?。海?）了解電解質(zhì)的概念，了解酸、堿、鹽

卷9題，4分在水溶液中的電離；（2）了解離子反應(yīng)的概念，

了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會判斷離子在

2023浙江卷16題，2分；2022全國乙卷9

離子的檢驗(yàn)和溶液中能否大量共存；（3）能運(yùn)用書寫規(guī)則書

題，6分；2022廣東卷11,4分；2021海

推斷寫常見反應(yīng)的離子方程式；或結(jié)合具體反應(yīng)

南卷6題，2分

對所給離子方程式進(jìn)行正誤判斷。

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

「電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析J在水溶液或爆融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物

L「酸：HCkH2sO4、HNO3.CH3COOH等

堿：KOH.NaOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2等

'電解質(zhì)一盆：NaCkNa2cO3、CaCO3.BaSO4等

金屬氧化物：Na2O.Na2O2.CaO、A｝。?等

一電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類——化合物-Uk:H20

非金屬氧化物：CO.CO2、SO2等

L非電解質(zhì)-大多數(shù)有機(jī)物：蔗糖、酒精等

.盆氣：

NH3

電

強(qiáng)酸：HCI.HNOj.H2SO4.HBr.HLHCIO4

解

完全——強(qiáng)電解質(zhì)-強(qiáng)堿：KOH、NaOH.Ba(OH)2.Ca(OH)2

離

質(zhì)—強(qiáng)弱電解質(zhì)辨折一在水溶液中是否完全電離絕大第數(shù)盆：BaSO,、AgCkCaCO?等

是

子

弱酸：HF、HCIO.H2S.H2SO3、H3PO4.H2CO3,H2SiO3.CH3COOH等

與

反-

雕：NH.HO.AI(OH)3等不渤領(lǐng)

不完全——弱電解質(zhì)32

非

應(yīng)水：HjO

強(qiáng)強(qiáng)酸：HCI=H*+O

與

涮a：Ba(OH)2=Ba2*+2OH

弱

「強(qiáng)電解質(zhì)易溶盆：NaCI=Na++C

(“一)

盆難溶部：BaSO4=Ba2*+SO42

++2

強(qiáng)酸酸式鹽一步電離：NaHSO4=Na+H+SO4

判斷類別一

弱酸酸式鹽多步電悲NaHCO3：第一步：NaHCO3=Na*+HCO3-

第二步：HCO3WH++CO32

一元弱酸一步寫：HQOWH++CIO

弱酸

L弱電解質(zhì)

多元弱酸分步電離書寫H2CO3：第一步：H2CO3^H*+HCO3

+2

(“第二步：HCO,0H+CO3

f高方程式書寫的思維模型一

弱堿多元弱堿一步寫：Fe(OH)3?Fa++3OH

KHCO3=K*+HCO3

「溶于水NaHSO^Nai+HSO,

判斷條件

NH4HSO4=NH4*+H*+SO42

L熔融----KHSO4=K-+HSO4

1.生成氣體

2.生成沉淀

離子反應(yīng)發(fā)生的條件3.生成弱電解質(zhì)

4.發(fā)生氧化還原反應(yīng)

5.發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)

1.“寫”：寫出反應(yīng)物和生成物

2.“拆”:將易電離的物質(zhì)拆成離子

離子方程式書寫

3."刪"：刪除不參力皈應(yīng)的離子

4.“查”：檢查方程式兩邊是否原子、電荷守恒

離子反應(yīng)與離子方程式

一色：溶液顏色

二性：溶液酸性和堿性

離子方程式書寫的基本規(guī)律

三特：三種特殊反應(yīng)

四反應(yīng)：四種類型反應(yīng)

離

子1.看是否符合客現(xiàn)事實(shí)

2看拆分是否正確

反

離子方程式的正誤判斷3盾是否符合原子守恒和電荷守恒

應(yīng)4.看是否符合溶液的環(huán)境限定

5.看符號是否使用正確

難溶物——Ba2+、Ca2+、Pb2+,不能共存：CO32\SO32.SO42.5iO產(chǎn)、PO43-

2

氣體—H+,不能共存：52。3%CO3.SO32、HCO3\HSO3\夕、HS

2

弱電解質(zhì)—H-,不能共存：OH、CH3COO.CO32.S2、SO3\CIO

氧化性離子---CIO,MnO(H+hNO(H*XCrO72\FeO,

還原型4323

還原性離子---FW+何與F@3+共存)、S2、I、SO32、HS、HSO3

離子共存22

鋁離子----聞3+與€：。32、HCO3\S、HS、AIO2\SiO3

鐵離子----Fa+與832、HCO3、AIO2.SiO32

鐵離子——％3+與文(^-：Fe(SCN)3

絡(luò)合反應(yīng)型-+

牛蹣？——Ag*^NH3*H2O:[Ag(NH3)2]

藍(lán)色沉淀：C3+

紅褐色沉淀：Fe3+

,加入NaO中|白色沉淀一灰綠一紅褐色沉淀：F?

白色沉淀造解：AP+

-微熱氣體一刺激性氣味—濕潤石蕊試聯(lián)藍(lán)：NH4+

陽離子_血紅色：Fe3*

MK5CN-[2T血紅色：F艇+

苯酚——紫色：Fa+

離

K4Fe（CN）6]——（普魯士葡：Fe3+

子

K3[Fe（CN）6]——（膝氏韻：FR+

反離子的檢驗(yàn)與判斷々

應(yīng)

CO32—>BaCt一白色沉淀一加HCI-沉淀溶解

12

SO4_?力口HCI一無氣體一BaCb一白色沉淀

2

SO3BaCl2T白色沉淀—*加HCI-沉淀溶解，剌激性氣體

陰離子一

AgNOs一

考點(diǎn)一電解質(zhì)是與非、強(qiáng)與弱

真題研析-規(guī)律探尋

1.（2022?浙江6月選考）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.HCOOHB.FeC.Na2cChD.C2H2

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A不合題意；B項(xiàng)，F(xiàn)e

是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不合題意；C項(xiàng)，Na2cCh是鹽，在水溶液中能夠完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C

符合題意；D項(xiàng)，C2H2是有機(jī)物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D不合題意；故選C。

2.（2022?浙江省1月選考）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，CH4屬于有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符

合題意；B項(xiàng)，KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意；C項(xiàng)，

NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故C不符合題意；D項(xiàng)，CH3coOH

屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3co0-離子，即CH3coOH是在水溶液中導(dǎo)電的化合物，為電解

質(zhì)，故D不符合題意；故選A。

3.（2021?浙江6月選考）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.CO2B.H2OC.HN03D.NaOH

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；B項(xiàng)，H2O在

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；C項(xiàng)，HNCh為一種強(qiáng)酸，在水溶液中或

熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D項(xiàng)，NaOH為一種強(qiáng)堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)

下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。

4.（2020?浙江1月選考）下列屬于有機(jī)物，又是電解質(zhì)的是（）

A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.純堿

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，己烷為有機(jī)物，但不是電解質(zhì)，故A錯誤；B項(xiàng)，乙酸為有機(jī)物，其水溶液可以導(dǎo)電，

是電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)，葡萄糖是有機(jī)物但不是電解質(zhì)，故C錯誤；D項(xiàng)，純堿是電解質(zhì)但不是有機(jī)

物，故D錯誤；故選B。

7.（2020?浙江7月選考）下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是（）

A.NaOHB.CaChC.HC1D.K2SO4

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Na+和OH,故其在熔融

狀態(tài)下能導(dǎo)電，A不符合題意；B項(xiàng)，CaCb屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Ca2+和

C1-,故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B不符合題意；C項(xiàng)，HC1是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，

故其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C符合題意；D項(xiàng)，K2s04屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動

的K+和SCU2-,故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D不符合題意。故選C。

核心提煉-考向探究

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?/p>

導(dǎo)電的化合物的化合物

相同二者均為化合物

點(diǎn)

不同在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠在上述兩種情況下均不導(dǎo)電

點(diǎn)導(dǎo)電

物質(zhì)酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有

種類機(jī)物

2.實(shí)例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析

溶質(zhì)微粒形式是否電非電解

導(dǎo)電解質(zhì)質(zhì)

NaCl晶體Na\CL（不自由）否是否

NaCl溶液Na\Cl"是否否

熔融的自由移動的Na+、Cl是是否

NaCl

固態(tài)H2s。4H2sO4分子否是否

2-

H2sO4溶液H\SO4是否否

液態(tài)純H2sO4分子否是否

H2so4

固態(tài)酒精酒精分子否否是

酒精水溶液酒精分子否否否

液態(tài)酒精酒精分子否否是

干冰C02分子否否是

CO2的水溶CO2>H2co3、HCO3一、CO32一、是否否

液H+等

液態(tài)co2CO2分子否否是

金屬銅Cu2+^e-是否否

3.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)

相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無

關(guān)

電離程完全電離部分電離

度

電離過不可逆過程可逆過程，存在電離平衡

程

表示方電離方程式用“=="電禺方程式用一

法

溶液中只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子

溶質(zhì)微粒

實(shí)例強(qiáng)酸：HC1、HNO3、H2SO4HBr>弱酸：HF、HC10、H2S>H2SO3、

、等

HIHCIO4H3Po4、H2CO3、H2SiO3>CH3coOH、

強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。

弱堿：)等不溶

Ca(OH)2NH3H2O>A1(OH3

絕大多數(shù)鹽：(BaSCU、AgCl、性堿

水：HO

CaCO3)2

4.電離方程式書寫的思維模型

L強(qiáng)酸

強(qiáng)電解質(zhì)

(一，)?一強(qiáng)堿廠易溶鹽

-鹽一卜難溶鹽

判酸式鹽一]強(qiáng)酸酸式鹽一步電離

斷L

類弱酸酸式鹽多步電離

別

I-一元弱酸

-弱酸―]

1-多元弱酸：分步電離，分步書寫

弱電解質(zhì)

('1)NH3H2。

—弱堿~

1多元弱堿：分步電離，一步書寫

判

斷「溶于水「一般情況，一樣書寫，如NaQ

條一L熔融JL

件

特別情況不一樣，如NaHSO4.NaHC()3等

【易錯提醒】

(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。

(3)電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；C02、SO?、SO3>NH3溶于水后也導(dǎo)電，卻是與

水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。

(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨能導(dǎo)電，但因其為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)(也不屬

于非電解質(zhì))；食鹽水能導(dǎo)電，但其為混合物，不屬于電解質(zhì)。溶于水不能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如BaS04

難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質(zhì)。

(5)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離的程度來區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。如BaSCU、

CaCCh等雖然在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部電

離的，是強(qiáng)電解質(zhì)。

一題型特訓(xùn)-命題而測

題型一電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.(2024?浙江省Z20名校聯(lián)盟)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.HC1OB.KNO3C.CuD.NH3

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，HC1O是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B項(xiàng)，KNO3屬于鉀鹽，在水溶液中能完全

電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)，Cu是單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D項(xiàng)，NE不能

電離出離子，是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。

2.（2024?浙江寧波高三選考模擬）下列食品添加劑不屬于電解質(zhì)的是（）

A.二氧化硫B.亞硝酸鈉C.苯甲酸D.山梨酸鉀

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，二氧化硫的水溶液雖然能夠?qū)щ?，但由于不是其本身發(fā)生電離，而是其與水反應(yīng)的產(chǎn)

物H2SO3發(fā)生電離，故SO2屬于非電解質(zhì)，A符合題意；B項(xiàng)，亞硝酸鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，B不合題意；

C項(xiàng)，苯甲酸是酸，屬于電解質(zhì)，C不合題意；D項(xiàng)，山梨酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，D不合題意；故選A。

3.（2024?天津南開區(qū)高三階段性質(zhì)量檢測）下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CH4B.ChC.HC1D.NH3

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，CH4的水溶液和液態(tài)時均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A不合題意；B項(xiàng)，Cb是單質(zhì)既不

是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不合題意；C項(xiàng)，HC1的水溶液能夠?qū)щ姡沂瞧浔旧黼婋x出自由移動的離子，

故屬于電解質(zhì)，C不合題意；D項(xiàng)，NH3的水溶液能夠?qū)щ?，但由于不是NH3本身電離出自由移動的離子，

故其屬于非電解質(zhì)，D符合題意；故選D。

4.下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CS2B.CH3coOHC.HC1D.Cl2

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，CS2為化合物，但其在水溶液中或熔融狀態(tài)下不會導(dǎo)電，故屬于非電解質(zhì)，A符合題意；

B項(xiàng)，CH3coOH為化合物，但其在水溶液中可以導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C項(xiàng)，HC1為化合

物，但其在水溶液中可以導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D項(xiàng)，Cb為單質(zhì)，其即不屬于電解質(zhì)也不

屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。

5.下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是（）

A.石墨B.KNO3C.H2sChD.蔗糖

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，石墨能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，KNCh屬于鹽，在水溶

液里、熔融時都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；C項(xiàng)，H2s04屬于酸，在水溶液里電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子能導(dǎo)

電，屬于電解質(zhì)；D項(xiàng)，蔗糖屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。故選A。

題型二電離方程式

1.下列電離方程式正確的是（）

+++2

A.NaHS04=Na+HS04-B.NaHCChNa+H+CO3-

+3+

C.H3PO43H+PO4-D.HFH+F

【答案】D

2

【解析】A項(xiàng),NaHSC>4是強(qiáng)酸的酸式鹽,完全電離產(chǎn)生Na\H\SO4-,電離方程式應(yīng)該為:NaHSC）4=Na++

H++SO42-,A錯誤；B項(xiàng)，NaHCCh是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、HCOy,電離方程式為：NaHCO3=

+

Na+HCO3-,B錯誤；C項(xiàng)，磷酸是三元弱酸，分步電離，每一步電離存在電離平衡，主要是第一步電離，

電離方程式為：H3PoH++H2P。4-，C錯誤；D項(xiàng)，HF是一元弱酸，存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、

F-,電離方程式為：HF=^H++F\D正確；故選D。

2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）

+3+2-

A.NaHC03=Na+HCO?B.A12O3=2A1+3O

2++

C.MgCl2=Mg+CED.NaHSO4=Na+HSO；

【答案】A

【解析】HCCK為多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆成H++COF,應(yīng)寫為HCO一故A項(xiàng)正確；AhO3

2+

不溶于水，在水溶液中不能電離，只有在熔融狀態(tài)下電離，故B項(xiàng)錯誤；MgCl2=Mg+2Cr,故C項(xiàng)錯

誤；HS07在水溶液里能完全電離成H+與SOF,故D項(xiàng)錯-誤。

3.下列電離方程式書寫正確的是（）

A.Na2co3=2Na++CO32-B.A1C1=A13++C1-

+2+2+12

C.Mg（NO3）2=Mg+2NO3-D.KMnO4=K+Mn+4O-

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，Na2cCh為Na+與C03?一組成的鹽，其在電離時電離出Na+與CCh%,電離方程式為

Na2co3=2Na++CCh'故A正確；B項(xiàng)，氯化鋁中Al元素化合價為+3,C1元素化合價為-1,根據(jù)化合物化

合價為0可知，氯化鋁的化學(xué)式為AlCb,AlCb為鹽類，其電離方程式為A1C13=AF++3C1-,故B錯誤；C

項(xiàng),Mg（NO3）2為Mg2+與NO3-組成的鹽類，其電離方程式為Mg（NO3）2=Mg2++2NO3,故C錯誤;D項(xiàng),KMnCU

為K+與MMV組成的鹽類，其電離方程式為KMnO4=K++MnO4,故D錯誤；故選A。

考點(diǎn)二離子反應(yīng)與離子方程式

?真題研析-規(guī)律探尋

1.（2023?浙江省1月選考，7）下列反應(yīng)的離子方程式不正頌的是（）

A.CL通入氫氧化鈉溶液：C12+2OH=C1+C10+H20

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O

C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO31

22+

D.H2sO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO3+Ca=CaSO3i

【答案】D

【解析】A項(xiàng),CL通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為:C12+2OH-

Cl+CIO+H20,A正確；B項(xiàng)，氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O,B正確；C項(xiàng)，過量CCh通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離